Для відповідей на завдання 20-22 використовуйте окремий аркуш. Запишіть спочатку номер завдання (20, 21, 22), а потім розгорнуту відповідь до нього. Відповіді записуйте чітко і розбірливо.
Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, схема якої
HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O
Визначте окислювач і відновник.
Показати відповідь
1) Складено електронний баланс:
2) Розставлено коефіцієнти в рівнянні реакції:
8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3) Зазначено, що сірка в ступені окислення +6 є окислювачем, а йод в ступені окислення -1 - відновником
170 г розчину нітрату срібла змішали з надлишком розчину хлориду натрію. Випав осад масою 8,61 м Обчисліть масову частку солі в розчині нітрату срібла.
Показати відповідь
1) Складено рівняння реакції:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
2) Розраховані кількість речовини і маса нітрату срібла, що міститься у вихідному розчині:
за рівнянням реакції n (AgNO 3) = n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m (AgNO 3) = n (AgNO 3) · M (AgNO 3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
3) Обчислена масова частка нітрату срібла в вихідному розчині:
ω (AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (розчину) = 10,2 / 170 = 0,06, або 6%
Дано речовини: FeCl 3, H 2 SO 4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Використовуючи воду і необхідні речовини тільки з цього списку, отримаєте в дві стадії гідроксид заліза (II). Опишіть ознаки проведених реакцій. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Показати відповідь
Складено два рівняння реакції:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Описано ознаки протікання реакцій:
3) для першої реакції: виділення червоного осаду металевої міді;
4) для другої реакції: випадання сіро-зеленого осаду.
Складено скорочене іонне рівняння другий реакції.
Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення в 2017 році
основного державного іспиту
по ХІМІЇ
1. Призначення КІМ для ОГЕ- оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників IX класів загальноосвітніх організацій з метою державної підсумкової атестації випускників. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів в профільні класи середньої школи.
ОГЕ проводиться відповідно до Федерального закону Російської Федераціївід 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації».
2. Документи, що визначають зміст КІМ
3. Підходи до відбору змісту, розробці структури КІМ
Розробка КІМ для ОГЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.
- КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, яка розглядається в якості інваріантного ядра змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена у вигляді вимог до підготовки випускників.
- КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії в VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному і високому.
- Навчальний матеріал, на базі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значущості для загальноосвітньої підготовки випускників основної школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які отримують свій розвиток в курсі хімії X-XI класів.
4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОГЕ з КІМ ЄДІ
Найважливішим принципом, що враховуються при розробці КІМ для ОГЕ, є їх спадкоємність з КІМ ЄДІ, яка обумовлена єдиними підходами до оцінки навчальних досягнень учнів з хімії в основній і середній школі.
Реалізація даного принципу забезпечується: єдністю вимог, що пред'являються до відбору змісту, що перевіряється завданнями ОГЕ; сход-свом структур екзаменаційних варіантів КІМ для ОГЕ і ЄДІ; використанням аналогічних моделей завдань, а також ідентичністю систем оцінювання завдань аналогічних типів, які використовуються як в ОГЕ, так і в ЄДІ.
5. Характеристика структури та змісту КІМ 1
У 2017 року на вибір органів виконавчої влади суб'єктів РФ, що здійснюють управління у сфері освіти, пропонується дві моделі екзаменаційної роботи, за своєю структурою і змістом включаються в неї завдань аналогічних моделей екзаменаційної роботи 2014 р
Кожен варіант екзаменаційної роботи складається з двох частин.
Частина 1містить 19 завдань з короткою відповіддю, в їх числі 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) і 4 завдання підвищеного рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини сходяться в тому, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується в бланк відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Різниця екзаменаційних моделей 1 і 2 складається в утриманні і підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
- екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «уявного експерименту»;
- екзаменаційна модель 2містить завдання 22 і 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.
Завдання розташовані за принципом поступового наростання рівня їх складності. Частка завдань базового, підвищеного і високого рівнів складності склала в роботі 68, 18 і 14% відповідно.
Загальне уявлення про кількість завдань в кожній з частин екзаменаційної роботи моделей 1 і 2 дає таблиця 1.
..............................
1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант № 1; моделі 2 (М2) - демонстраційний варіант № 2.
варіант
контрольних вимірювальних матеріалів для
проведення у 2017 році основного державного
іспиту з хімії
Інструкція по виконанню роботи
Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають в себе 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.
На виконання екзаменаційної роботи по хімії відводиться 2 години (120 хвилин).
Відповіді до завдань 1-15 записуються у вигляді однієї цифри, яка відповідає номеру правильної відповіді. Цю цифру запишіть в поле відповіді в тексті роботи, а потім перенесіть в бланк відповідей № 1.
Відповіді до завдань 16-19 записуються у вигляді послідовності цифр. Цю послідовність цифр запишіть в поле відповіді в тексті роботи, а потім перенесіть в бланк відповідей № 1.
До завдань 20-22 слід дати повний розгорнуту відповідь, що включає в себе необхідні рівняння реакцій та розрахунки. Завдання виконуються на бланку відповідей № 2.
При виконанні роботи Ви можете користуватися Періодичної системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот і підстав у воді, електрохімічним рядом напруг металів і непрограмовані калькулятором.
При виконанні завдань можна користуватися чернеткою. Записи в чернетці не враховуються при оцінюванні роботи.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються.
Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Бажаємо успіху!
Частина 1
Відповіддю до завдань 1-15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в поле відповіді в тексті роботи, а потім перенесіть в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки.
Хімічному елементу 3-го періоду VA-групи відповідає схема розподілу електронів по верствам:
Іонна зв'язок характерна для кожного з двох речовин:
1) хлорид калію і хлороводень
2) хлорид барію і оксид натрію
3) хлорид натрію та оксид вуглецю (IV)
4) оксид літію і хлор
відповідь:Складним є кожна з двох речовин
1) вода і хлор
2) вода і водень
3) водень і кварц
4) бензол і вода
відповідь:Найбільша кількість позитивних іонів утворюється при дисоціації 1 міль
1) сірчаної кислоти
2) фосфату натрію
3) нітрату заліза (III)
4) сульфіду калію
відповідь:У реакцію з водою при кімнатній температурі вступають обидві речовини пари
1) кисень і вуглець
2) магній і сірка
3) алюміній і фосфор
4) натрій і кальцій
відповідь:Серед речовин: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - в реакцію з розчином сірчаної кислоти вступає (-ють)
4) чотири
відповідь:Чи вірні судження про способи розділення сумішей?
А. Випаровування відносять до фізичних способів розділення сумішей.
Б. Поділ суміші води і етанолу можливо способом фільтрування.
1) вірно тільки А
2) вірно тільки Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження невірні
| Елемент вуглець є окислювачем в реакції |
||||||||||||
|
Відповіддю до завдань 16-19 є послідовність цифр, які слід записати в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Відповідь записуйте без пробілів, ком та інших додаткових символів.
Кожну цифру пишіть в окремій клітинці відповідно до наведеними в бланку зразками.
При виконанні завдань 16, 17 із запропонованого переліку відповідей виберіть два правильних і запишіть в таблицю цифри, під якими вони вказані.
16. Загальним для магнію і кремнію є
1) наявність трьох електронних шарів в їх атомах
2) існування відповідних їм простих речовин у вигляді двохатомних молекул
3) те, що вони відносяться до металів
4) те, що значення їх електронегативності менше, ніж у фосфору
5) утворення ними вищих оксидів із загальною формулою ЕО 2
відповідь:При виконанні завдань 18, 19 до кожного елементу першого стовпчика підберіть відповідний елемент з другого шпальти. Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Цифри у відповіді можуть повторюватися.
|
| Установіть відповідність між назвою речовини і реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти. |
Не забудьте перенести всі відповіді в бланк відповідей № 1 відповідно до інструкції з виконання роботи.
Частина 2
Для відповідей на завдання 20-22 використовуйте БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 2.
Запишіть спочатку номер завдання (20, 21 або 22), а потім розгорнуту відповідь до нього. Відповіді записуйте чітко і розбірливо.
20. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Визначте окислювач і відновник.
21. До 376 г розчину з масовою часткою нітрату міді (II) 7,5% додали надлишок розчину гідроксиду калію. Визначте масу випав осаду.
22. Дано речовини: Zn, HCl (р-р), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba (NO 3) 2. Використовуючи воду і необхідні речовини тільки з цього списку, отримаєте в дві стадії нітрат цинку. Опишіть ознаки проведених реакцій. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення в 2017 році
основного державного іспиту
по ХІМІЇ
1. Призначення КІМ для ОГЕ- оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників IX класів загальноосвітніх організацій з метою державної підсумкової атестації випускників. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів в профільні класи середньої школи.
ОГЕ проводиться відповідно до Федерального закону Російської Федерації від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації».
2. Документи, що визначають зміст КІМ
3. Підходи до відбору змісту, розробці структури КІМ
Розробка КІМ для ОГЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.
- КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, яка розглядається в якості інваріантного ядра змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена у вигляді вимог до підготовки випускників.
- КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії в VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному і високому.
- Навчальний матеріал, на базі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значущості для загальноосвітньої підготовки випускників основної школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які отримують свій розвиток в курсі хімії X-XI класів.
4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОГЕ з КІМ ЄДІ
Найважливішим принципом, що враховуються при розробці КІМ для ОГЕ, є їх спадкоємність з КІМ ЄДІ, яка обумовлена єдиними підходами до оцінки навчальних досягнень учнів з хімії в основній і середній школі.
Реалізація даного принципу забезпечується: єдністю вимог, що пред'являються до відбору змісту, що перевіряється завданнями ОГЕ; сход-свом структур екзаменаційних варіантів КІМ для ОГЕ і ЄДІ; використанням аналогічних моделей завдань, а також ідентичністю систем оцінювання завдань аналогічних типів, які використовуються як в ОГЕ, так і в ЄДІ.
5. Характеристика структури та змісту КІМ 1
У 2017 року на вибір органів виконавчої влади суб'єктів РФ, що здійснюють управління у сфері освіти, пропонується дві моделі екзаменаційної роботи, за своєю структурою і змістом включаються в неї завдань аналогічних моделей екзаменаційної роботи 2014 р
Кожен варіант екзаменаційної роботи складається з двох частин.
Частина 1містить 19 завдань з короткою відповіддю, в їх числі 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) і 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини сходяться в тому, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується в бланк відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Різниця екзаменаційних моделей 1 і 2 складається в утриманні і підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
- екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «уявного експерименту»;
- екзаменаційна модель 2містить завдання 22 і 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.
Завдання розташовані за принципом поступового наростання рівня їх складності. Частка завдань базового, підвищеного і високого рівнів складності склала в роботі 68, 18 і 14% відповідно.
Загальне уявлення про кількість завдань в кожній з частин екзаменаційної роботи моделей 1 і 2 дає таблиця 1.
..............................
1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант № 1; моделі 2 (М2) - демонстраційний варіант № 2.
Збірник містить 30 тренувальних варіантів екзаменаційних робіт з хімії і призначений для підготовки до основного державного іспитув 9 класі. 31-й варіант - контрольний.
Кожен варіант включає тестові завдання різних типів і рівня складності, відповідні частинам 1 та 2 екзаменаційної роботи. Наприкінці книжки є відповіді для самоперевірки на всі завдання.
Пропоновані тренувальні варіанти допоможуть вчителю організувати підготовку до підсумкової атестації, а учням - самостійно перевірити свої знання і готовність до здачі випускного іспиту.
Приклади.
Для метану характерні наступні твердження
1) до складу молекули входять два атоми вуглецю
2) характерні реакції приєднання
3) не розчиняється у воді
4) знебарвлює бромную воду
5) вступає з хлором в реакції заміщення
У хімічних елементів VIA групи періодичної системи зі збільшенням відносної атомної маси:
1) посилюються металеві властивості і збільшується валентність в водневих сполуках
2) збільшуються заряд ядра атома і радіус атома
3) збільшуються число електронних шарів в атомі і вища валентність
4) посилюються неметалічні властивості і збільшується число електронних шарів в атомі
Сполуками з ковалентного полярної і ковалентного неполярной зв'язком є відповідно:
1) хлор і хлороводень
2) вода і азот
3) сірководень і метан
4) кисень і оксид сірки (IV)
ЗМІСТ
Передмова
Варіант 1
Варіант 2
варіант 3
варіант 4
варіант 5
варіант 6
варіант 7
варіант 8
варіант 9
варіант 10
варіант 11
варіант 12
варіант 13
варіант 14
варіант 15
варіант 16
варіант 17
варіант 18
варіант 19
варіант 20
варіант 21
варіант 22
варіант 23
варіант 24
варіант 25
варіант 26
варіант 27
варіант 28
варіант 29
варіант 30
Варіант 31 (контрольний)
Відповіді.
Безкоштовно завантажити електронну книгу в зручному форматі, дивитися і читати:
Завантажити книгу ОГЕ 2017, Хімія, 30 тренувальних варіантів, Корощенко А.С., Купцова А.В. - fileskachat.com, швидке і безкоштовне скачування.
- ОГЕ 2020 року, Хімія, 10 тренувальних варіантів, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
- ОГЕ-2019, Хімія, 10 тренувальних варіантів екзаменаційних робіт для підготовки до основного державного іспиту, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019