14.11.2016 FIPI veb saytında, vahid dövlət imtahanının və kimya daxil olmaqla 2017-ci ilin əsas dövlət imtahanının təsdiq olunmuş nümayiş variantları, kodlaşdırıcıları və nəzarət ölçmə materiallarının xüsusiyyətləri dərc edilmişdir.
Kimya 2017 imtahanının demo versiyası cavabları ilə
| Tapşırıqların seçimi + cavablar | Demo yükləyin |
| Xüsusiyyətlər | demo variant himiya ege |
| Kodlaşdırıcı | kodifikator |
Kimyadan 2016-2015 imtahanının demo versiyaları
| Kimya | Demo + cavablarını yükləyin |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
2017-ci ildə kimya sahəsində KİM-də ciddi dəyişikliklər var, bu səbəbdən əvvəlki illərin demoları istinad üçün verilmişdir.
Kimya - əhəmiyyətli dəyişikliklər: İmtahan işinin strukturu optimallaşdırılmışdır:
1. CMM-in 1-ci hissəsinin quruluşu əsaslı şəkildə dəyişdirildi: bir cavab seçimi olan tapşırıqlar xaric edildi; tapşırıqlar hər birinin həm əsas, həm də artan çətinlik səviyyəsindəki tapşırıqları olan ayrı tematik bloklara qruplaşdırılmışdır.
2. Tapşırıqların ümumi sayı 40-dan (2016-cı ildə) 34-ə endirilmişdir.
3. Qeyri-üzvi və üzvi maddələrin genetik əlaqəsi haqqında biliklərin mənimsənilməsini yoxlayan əsas mürəkkəblik səviyyəsinin tapşırıqları üçün qiymətləndirmə miqyasını (1-dən 2 bala) dəyişdirdi (9 və 17).
4. Əsərin bütövlükdə icrası üçün maksimum əsas bal 60 bal olacaq (2016-cı ildə 64 bal əvəzinə).
Kimya fənni üzrə imtahan müddəti
İmtahan işinin ümumi müddəti 3,5 saatdır (210 dəqiqə).
Fərdi tapşırıqların icrası üçün ayrılan təxmini vaxt:
1) 1-ci hissənin əsas mürəkkəblik səviyyəsinin hər tapşırığı üçün - 2-3 dəqiqə;
2) hissə 1-in artan çətinlik səviyyəsinin hər tapşırığı üçün - 5-7 dəqiqə;
3) hissə 2-nin yüksək səviyyədə hər bir işi üçün - 10-15 dəqiqə.
Xüsusiyyətlər
nəzarət ölçmə materialları
2017-ci ildə vahid dövlət imtahanı keçirmək
kimya
1. KİM İSTİFADƏSİNİN MƏQSƏDİ
Vahid Dövlət İmtahanı (bundan sonra - Vahid Dövlət İmtahanı) standartlaşdırılmış bir forma (nəzarət ölçmə materialları) tapşırıqlarından istifadə edərək orta ümumtəhsil təhsil proqramlarını mənimsəmiş şəxslərin hazırlıq keyfiyyətinin obyektiv qiymətləndirilməsidir.
Vahid Dövlət İmtahanı “Rusiya Federasiyasında təhsil haqqında” 29 dekabr 2012-ci il tarixli 273-FZ nömrəli Federal Qanuna uyğun olaraq aparılır.
Nəzarət ölçmə materialları, kimya, orta və ixtisas səviyyələrində orta (tam) ümumi təhsil dövlət standartının Federal komponentinin məzunları tərəfindən mənimsəmə səviyyəsini təyin etməyə imkan verir.
Kimya üzrə vahid dövlət imtahanının nəticələri orta ixtisas təhsili müəssisələri və ali peşə təhsili müəssisələri tərəfindən kimya üzrə qəbul imtahanlarının nəticələri kimi tanınır.
2. KİM İSTİFADƏSİNİN məzmununu müəyyənləşdirən sənədlər
3. Məzmunun seçilməsinə, KİM İSTİFADƏSİ strukturunun inkişafına yanaşmalar
Kimyada CIM USE 2017-nin inkişafına yanaşmaların əsasını əvvəlki illərin imtahan modellərinin formalaşdırılması zamanı müəyyən edilmiş ümumi metodoloji rəhbərliklər təşkil etmişdir. Bu parametrlərin mahiyyəti aşağıdakı kimidir.
- KİM, ümumi təhsil təşkilatları üçün mövcud kimya proqramlarının məzmununun dəyişməz nüvəsi sayılan bilik sisteminin mənimsənilməsinin sınağına yönəlmişdir. Standartda bu məlumat sistemi məzunların hazırlanması üçün tələblər şəklində təqdim olunur. Bu tələblər yoxlanılmış məzmun elementlərinin CMM-də təqdimat səviyyəsi ilə əlaqələndirilir.
- KIM USE məzunlarının təhsil nailiyyətlərinin diferensial qiymətləndirilməsinin mümkünlüyünü təmin etmək üçün, kimya üzrə əsas təhsil proqramlarının üç mürəkkəblik səviyyəsində: əsas, qabaqcıl və yüksək səviyyədə mənimsənilməsini yoxlayırlar. Tapşırıqların əsas götürüldüyü tədris materialı orta məktəb məzunlarının ümumi təhsili üçün əhəmiyyətinə əsasən seçilir.
- İmtahan işinin tapşırıqlarının icrası müəyyən tədbirlər kompleksinin həyata keçirilməsini əhatə edir. Bunların arasında ən çox göstərici bunlardır, məsələn: maddələrin və reaksiyaların təsnifat əlamətlərini aşkar etmək; kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsini birləşmələrinin düsturları ilə müəyyənləşdirmək; müəyyən bir prosesin mahiyyətini, maddələrin tərkibinin, quruluşunun və xüsusiyyətlərinin əlaqəsini izah edir. İmtahanın iş yerinə yetirərkən müxtəlif hərəkətləri həyata keçirmə qabiliyyəti, öyrənilən materialın lazımi dərk dərinliyi ilə mənimsənilməsinin göstəricisi kimi qəbul edilir.
- İmtahan işinin bütün variantlarının ekvivalentliyi kimya kursunun əsas hissələrinin məzmununun əsas elementlərinin mənimsənilməsini yoxlayan tapşırıq sayının eyni nisbətinə riayət etməklə təmin edilir.
4. KİM İSTİFADƏSİNİN quruluşu
İmtahan işinin hər bir variantı tək bir plana əsasən qurulur: iş 40 tapşırıq daxil olmaqla iki hissədən ibarətdir. 1 hissə, əsas çətinlik səviyyəsindəki 26 tapşırıq (bu tapşırıqların sıra nömrələri: 1, 2, 3, 4, ... 26) və artırılmış çətinlik səviyyəsindəki 9 tapşırıq (bu tapşırıqların sıra nömrələri: 27, 28 29, ... 35).
Bölmə 2, ətraflı bir cavabla (bu tapşırıqların sıra nömrələri: 36, 37, 38, 39, 40) yüksək səviyyəli 5 tapşırığı ehtiva edir.
Tapşırıqlar 1-3 üçün aşağıdakı sıra kimyəvi elementlərdən istifadə edin. 1-3-cü tapşırıqların cavabı bu sıradakı kimyəvi elementlərin göstərildiyi rəqəmlər ardıcıllığıdır.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tapşırıq nömrəsi 1
Seriyada göstərilən elementlərin hansı atomlarının xarici enerji səviyyəsində dörd elektron olduğunu təyin edin.
Cavab: 3; 5
Əsas alt qrupların elementlərinin xarici enerji səviyyəsindəki elektron sayı (elektron qat) qrup nömrəsinə bərabərdir.
Beləliklə, silikon və karbon təqdim olunan variantlardan uyğundur. onlar cədvəlin dördüncü qrupunun əsas alt qrupundadır D.I. Mendeleyev (IVA qrupu), yəni. 3 və 5 cavabları düzgündür.
Tapşırıq nömrəsi 2
Siyahıda göstərilən kimyəvi elementlərdən D.I.-nin Kimyəvi Elementlərinin Dövri Cədvəlində olan üç elementi seçin. Mendeleyev eyni dövrdədir. Seçilmiş elementləri metal xüsusiyyətlərinin artma sırası ilə düzün.
Cavab sahəsinə seçilmiş elementlərin nömrələrini tələb olunan ardıcıllıqla yazın.
Cavab: 3; 4; bir
Bir dövrdə təqdim olunan elementlərdən üçü sodyum Na, silikon Si və maqnezium Mg-dir.
Dövri Cədvəlin bir dövrü ərzində hərəkət edərkən D.I. Mendeleev (üfüqi xətlər) sağdan sola, xarici təbəqədə yerləşən elektronların qaytarılmasını asanlaşdırır, yəni. elementlərin metal xüsusiyyətləri artır. Beləliklə, Si-də sodyum, silikon və maqneziumun metal xüsusiyyətləri artır Tapşırıq nömrəsi 3 Sırada göstərilən elementlər arasından ən aşağı oksidləşmə dərəcəsini -4 göstərən iki elementi seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş elementlərin nömrələrini yazın. Cavab: 3; 5 Oktet qaydasına görə, kimyəvi elementlərin atomları xarici elektron səviyyələrində nəcib qazlar kimi 8 elektrona sahibdirlər. Buna ya son səviyyədəki elektronlardan imtina etməklə, sonra 8 elektronu olan birincisini xaricə çevirməklə və ya əksinə səkkizədək əlavə elektron əlavə etməklə əldə etmək olar. Natrium və kalium qələvi metaldır və birinci qrupun (IA) əsas alt qrupundadır. Bu, atomlarının xarici elektron qatında hər birində bir elektron olduğu deməkdir. Bu baxımdan, tək bir elektronun itkisi enerjili olaraq yeddi əlavə əlavə etməkdən daha əlverişlidir. Maqneziumla vəziyyət bənzəyir, yalnız ikinci qrupun əsas alt qrupundadır, yəni xarici elektron səviyyədə iki elektrona sahibdir. Xatırladaq ki, sodyum, kalium və maqnezium metallara aiddir və metallar üçün prinsipcə mənfi bir oksidləşmə vəziyyəti mümkün deyil. Hər hansı bir metalın minimum oksidləşmə dərəcəsi sıfırdır və sadə maddələrdə müşahidə olunur. Karbon C və silikon Si kimyəvi elementləri qeyri-metaldır və dördüncü qrupun (IVA) əsas alt qrupundadır. Bu, xarici elektron qatında 4 elektron olduğu anlamına gəlir. Bu səbəbdən bu elementlər üçün həm bu elektronların sərbəst buraxılması, həm də ümumilikdə 8-ə daha dördünün əlavə edilməsi mümkündür. Silikon və karbon atomları 4-dən çox elektron bağlaya bilməz, bu səbəbdən onlar üçün minimum oksidləşmə dərəcəsi -4-dir. Tapşırıq nömrəsi 4 Təklif olunan siyahıdan, bir ion kimyəvi bağın mövcud olduğu iki birləşməni seçin. Cavab: 1; 3 Əksər hallarda, tipik bir metalın atomları və qeyri-metalın atomlarının eyni vaxtda onun struktur vahidlərinə daxil olması ilə bir birləşmədə ion tipli bir əlaqənin olduğunu müəyyən etmək mümkündür. Buna əsasən, 1 - Ca (ClO 2) 2 nömrəli birləşmədə ion əlaqəsinin olduğunu təsbit etdik, çünki formulasında tipik bir metal kalsiumunun atomlarını və qeyri-metalların atomlarını - oksigen və xloru görə bilərsiniz. Bununla birlikdə, bu siyahıda həm metal, həm də qeyri-metal atomları olan birləşmələr yoxdur. Yuxarıda göstərilən işarəyə əlavə olaraq, tərkib hissəsində bir ammonium kationu (NH 4 +) və ya üzvi analogları - alkilammonium kationları RNH 3 +, dialkilammonium R 2 NH 2 +, trialkilammonium R 3 NH varsa, bir birləşmədə ion bağının olması deyilə bilər. + və tetraalkilammonium R 4 N +, burada R bəzi karbohidrogen radikaldır. Məsələn, ion əlaqəsi növü (CH 3) 4 NCl kationu (CH 3) 4 + ilə xlorid ionu Cl arasında birləşmədə (CH 3) 4 NCl baş verir. Tapşırıqda göstərilən birləşmələr arasında ion bağının ammonium kationu NH 4 + ilə xlorid ionu Cl - arasında həyata keçirildiyi ammonium xlorid var. Tapşırıq nömrəsi 5 Bir maddənin formulu ilə bu maddənin aid olduğu sinif / qrup arasında bir uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər bir mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən ikinci sütundan uyğun mövqeyi seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş əlaqələrin nömrələrini yazın. Cavab: A-4; B-1; 3-də İzahat: Turşu duzlarına mobil hidrogen atomlarının metal kation, ammonium və ya alkilammonium kationu ilə natamam dəyişdirilməsindən yaranan duzlar deyilir. Məktəb tədrisində yer alan qeyri-üzvi turşularda bütün hidrogen atomları hərəkətlidir, yəni bir metal ilə əvəz edilə bilər. Təqdim olunan siyahıdakı turşu qeyri-üzvi duzlara nümunələr ammonium bikarbonat NH 4 HCO 3 - karbon turşusundakı iki hidrogen atomundan birinin ammonium kationu ilə əvəzlənməsi məhsuludur. Əsasən, asidik duz normal (orta) duz ilə turşu arasındakı bir çarpışdır. NH 4 HCO 3 vəziyyətində - normal duz (NH 4) 2 CO 3 ilə karbon turşusu H 2 CO 3 arasındakı ortalama. Üzvi maddələrdə yalnız karboksil qruplarının (-COOH) və ya fenolların hidroksil qruplarının (Ar-OH) bir hissəsi olan hidrogen atomları metal atomları ilə əvəz edilə bilər. Yəni, məsələn, sodyum asetat CH 3 COONa, molekulunda bütün hidrogen atomlarının metal kationları ilə əvəz olunmasına baxmayaraq, bir asidik duz deyil, bir vasitədir (!). Birbaşa karbon atomuna bağlanan üzvi maddələrdəki hidrogen atomları, demək olar ki, heç üçlü C≡C bağındakı hidrogen atomları xaricində metal atomları ilə əvəz edilə bilməz. Duz əmələ gətirməyən oksidlər - qeyri-metalların əsas oksidləri və ya əsasları ilə duzlar əmələ gətirməyən oksidləri, yəni ya onlarla heç reaksiya verməz (ən çox), ya da onlarla reaksiya olaraq fərqli bir məhsul (duz deyil) verir. Çox vaxt duz əmələ gətirməyən oksidlərin bazalar və əsas oksidlərlə reaksiya verməyən qeyri-metal oksidlər olduğu deyilir. Lakin bu yanaşma həmişə duz əmələ gətirməyən oksidlərin aşkarlanması üçün işləmir. Beləliklə, məsələn, CO, duz əmələ gətirməyən bir oksid olaraq, əsas dəmir (II) oksidi ilə reaksiya verir, ancaq bir duz deyil, sərbəst bir metal meydana gətirir: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe Məktəb kimya kursundan duz əmələ gətirməyən oksidlərə oksidləşmə dərəcələri +1 və +2 olan qeyri-metal oksidləri daxildir. Hamısı imtahan 4-də tapılmışdır - bunlar CO, NO, N 2 O və SiO-dur (tapşırıqlarda şəxsən heç tanış olmadığım son SiO). Tapşırıq nömrəsi 6 Təklif olunan maddələr siyahısından, hər biri dəmirin qızdırmadan reaksiya verdiyi iki maddəni seçin. Cavab: 2; 4 Sink xlorid duz, dəmir isə metaldır. Metal duza yalnız duzun bir hissəsindən daha aktiv olduqda reaksiya verir. Metalların nisbi aktivliyi bir sıra metal aktivliyi ilə müəyyənləşdirilir (başqa bir şəkildə bir sıra metal gərginliyi). Metal fəaliyyət sırasındakı dəmir, sinkin sağında yerləşir, yəni daha az aktivdir və sinkü duzdan çıxara bilmir. Yəni, dəmirin 1 nömrəli maddə ilə reaksiyası getmir. Mis (II) sulfat CuSO 4 dəmir ilə reaksiya verəcəkdir, çünki dəmir aktivlik aralığında misin solunda yerləşir, yəni daha aktiv bir metaldır. Konsentrat nitrat və konsentrat kükürd turşuları passivasiya kimi bir fenomen baxımından dəmir, alüminium və xrom ilə qızdırmadan reaksiya verə bilməz: bu metalların səthində bu turşuların təsiri altında qoruyucu bir qabıq rolunu oynayan, istiləşmədən həll olunmayan bir duz əmələ gəlir. Lakin qızdırıldıqda bu qoruyucu qabıq həll olur və reaksiya mümkün olur. O. istilik olmadığı göstərildiyi üçün dəmirin konsentrə ilə reaksiyası. HNO 3 sızmır. Hidroklorik turşu, konsentrasiyasından asılı olmayaraq, oksidləşməyən turşulara aiddir. Hidrogenin sol tərəfindəki aktivlik sırasındakı metallar hidrogen təkamülü ilə oksidləşməyən turşularla reaksiya verir. Dəmir bu cür metallara aiddir. Nəticə: dəmirin xlorid turşusu ilə reaksiyası davam edir. Bir metal və bir metal oksidi vəziyyətində, sərbəst metal oksidin bir hissəsindən daha aktiv olduqda, bir duzda olduğu kimi reaksiya mümkündür. Fe, metal fəaliyyət seriyasına görə, Al-dan daha az aktivdir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ilə reaksiya vermədiyi deməkdir. Tapşırıq nömrəsi 7 Təklif olunan siyahıdan, xlorid turşusu məhlulu ilə reaksiya verən iki oksidi seçin, lakin reaksiya verməyin
natrium hidroksid məhlulu ilə. Cavab sahəsinə seçilmiş maddələrin nömrələrini yazın. Cavab: 3; 4 CO duz əmələ gətirməyən bir oksiddir, sulu qələvi məhlulu ilə reaksiya vermir. (Unutmamalıyıq ki, buna baxmayaraq sərt şəraitdə - yüksək təzyiq və temperatur - hələ qatı qələvi ilə reaksiya verir, formatlar - qarışqa turşusunun duzlarını əmələ gətirir.) SO 3 - kükürd oksidi (VI) - kükürd turşusuna uyğun olan asidli oksid. Turşu oksidlər turşular və digər turşu oksidlərlə reaksiya vermir. Yəni, SO 3 xlorid turşusu ilə reaksiya vermir və baza - sodyum hidroksidlə reaksiya verir. Sığmır CuO - mis (II) oksidi - əsasən əsas xüsusiyyətləri olan oksidlərə aiddir. HCl ilə reaksiya verir və natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiya vermir. Uyğundur MgO - maqnezium oksid - tipik əsas oksidlərə aiddir. HCl ilə reaksiya verir və natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiya vermir. Uyğundur Aşkarlanan amfoter xüsusiyyətlərə malik bir oksid olan ZnO həm güclü əsaslarla, həm də turşularla (həm də asidik və əsas oksidlərlə) asanlıqla reaksiya verir. Sığmır Tapşırıq nömrəsi 8 Cavab: 4; 2 Qeyri-üzvi turşuların iki duzu arasındakı reaksiyada qaz yalnız nitritlərin və ammonium duzlarının isti məhlulları termal olaraq qeyri-sabit ammonium nitrit meydana gəlməsi səbəbiylə qarışdıqda meydana gəlir. Misal üçün, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Ancaq nə nitrit, nə də ammonium duzları siyahıya alınmışdır. Bu, üç duzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 və Na 2 SiO 3) ya turşu (HCl), ya da qələvi (NaOH) ilə reaksiya verməsi deməkdir. Qeyri-üzvi turşuların duzları arasında yalnız ammonium duzları qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda qaz buraxır: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Ammonium duzları, dediyimiz kimi siyahıda yoxdur. Duzun turşu ilə qarşılıqlı təsirinin yalnız bir variantı var. Göstərilən maddələr arasındakı duzlara Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 və Na 2 SiO 3 daxildir. Mis nitratın xlorid turşusu ilə reaksiyası davam etmir, çünki nə qaz, nə çöküntü, nə də az dissotsilə edən maddə (su və ya zəif turşu) yaranmır. Natrium silikat hidroklorik turşu ilə reaksiya verir, lakin qaz deyil, silisik turşusunun ağ jelatinli çöküntüsünün sərbəst buraxılması səbəbindən: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Son seçim qalır - kalium sulfit və xlorid turşusunun qarşılıqlı təsiri. Həqiqətən, sulfit ilə demək olar ki, hər hansı bir turşu arasında ion mübadiləsi reaksiyası nəticəsində dərhal rəngsiz qazlı kükürd (IV) oksid və suya ayrılan qeyri-sabit kükürd turşusu əmələ gəlir. Tapşırıq nömrəsi 9 Seçilən maddələrin sayını cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın. Cavab: 2; 5 CO 2 asidik bir oksiddir və onu duza çevirmək üçün ya əsas oksidlə, ya da bir bazla müalicə olunmalıdır. O. CO 2-dən kalium karbonat əldə etmək üçün ya kalium oksidi və ya kalium hidroksidi ilə təsir edilməlidir. Beləliklə, X maddəsi kalium oksiddir: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalium bikarbonat KHCO 3, kalium karbonat kimi, karbon turşusunun bir duzudur, tək fərqi, bikarbonatın karbon turşusundakı hidrogen atomlarının natamam əvəzlənməsinin məhsuludur. Normal (orta) bir duzdan asidik bir duz əldə etmək üçün ya bu duzu əmələ gətirən eyni turşu ilə hərəkət etməli, ya da suyun iştirakı ilə bu turşuya uyğun bir asid oksidi ilə təsir etməlisiniz. Beləliklə, reaktiv Y karbon dioksiddir. Sulu bir kalium karbonat məhlulundan keçdikdə, ikincisi kalium bikarbonata çevrilir: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Tapşırıq nömrəsi 10 Reaksiya tənliyi ilə bu reaksiyada özünü göstərən azot elementinin xassəsi arasında bir uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. Seçilən maddələrin sayını cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın. Cavab: A-4; B-2; 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - ammonium kationu NH 4 + olan duz. Ammonium kationunda azot həmişə -3 oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. Reaksiya nəticəsində ammonyak NH 3-ə çevrilir. Hidrogen demək olar ki, həmişə (metallarla birləşmələri istisna olmaqla) +1 oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. Bu səbəbdən ammiak molekulunun elektrik baxımından neytral olması üçün azotun -3 oksidləşmə dərəcəsinə sahib olması lazımdır. Beləliklə, azotun oksidləşmə vəziyyətində heç bir dəyişiklik baş vermir; redoks xüsusiyyətləri göstərmir. B) Yuxarıda göstərildiyi kimi NH 3 ammonyakdakı azot -3 oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. CuO ilə reaksiya nəticəsində ammonyak sadə bir maddə N 2-yə çevrilir. Hər hansı bir sadə maddədə meydana gəldiyi elementin oksidləşmə dərəcəsi sıfırdır. Beləliklə, azot atomu mənfi yükünü itirir və mənfi yükdən elektronlar cavabdeh olduqları üçün bu, reaksiya nəticəsində azot atomu tərəfindən itkisi deməkdir. Reaksiya nəticəsində elektronlarının bir hissəsini itirən bir elementə azalma maddəsi deyilir. B) NH 3-un azot oksidləşmə dərəcəsi ilə reaksiyası nəticəsində azot oksidi NO-ya çevrilir. Oksigen demək olar ki, həmişə -2 oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. Bu səbəbdən azot oksidi molekulunun elektrik baxımından neytral olması üçün azot atomunun +2 oksidləşmə dərəcəsi olması lazımdır. Deməli, reaksiya nəticəsində azot atomu oksidləşmə dərəcəsini -3-dən +2-yə dəyişdirmişdir. Bu, azot atomunun 5 elektron itirdiyini göstərir. Yəni azot, B vəziyyətində olduğu kimi, bir azaldıcı maddədir. D) N 2 sadə bir maddədir. Bütün sadə maddələrdə onları əmələ gətirən elementin oksidləşmə dərəcəsi 0-dır. Reaksiya nəticəsində azot litium nitrid Li3N-ə çevrilir. Bir qələvi metalın sıfırdan başqa yeganə oksidləşmə dərəcəsi (istənilən elementin oksidləşmə dərəcəsi 0) +1 -dir. Beləliklə, Li3N struktur vahidinin elektrik baxımından neytral olması üçün azotun -3 oksidləşmə dərəcəsinə sahib olması lazımdır. Reaksiya nəticəsində azotun elektronların əlavə edilməsi mənfi bir yük aldıqları ortaya çıxdı. Bu reaksiyadakı azot bir oksidləşdirici maddədir. Tapşırıq nömrəsi 11 Maddənin formulu ilə reagentlər arasında hər biri ilə bu maddənin qarşılıqlı əlaqə qura biləcəyi bir yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. D) ZnBr 2 (həll) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Seçilən maddələrin sayını cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın. Cavab: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Qazlı hidrogen kükürd əridildikdə, hidrogen sulfid H 2 S əmələ gəlir: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Xlor xırdalanmış kükürddən otaq temperaturunda keçirildikdə, kükürd diklorid əmələ gəlir: S + Cl 2 \u003d SCl 2 İmtahandan keçmək üçün kükürdün xlorla necə reaksiya verdiyini dəqiq bilmək lazım deyil və buna görə bu tənliyi yaza bilməyinizə ehtiyac yoxdur. Əsas odur ki, kükürdün xlorla reaksiya verdiyini təməl səviyyədə xatırlamaqdır. Xlor güclü bir oksidləşdirici maddədir, kükürd çox vaxt ikili funksiya nümayiş etdirir - həm oksidləşdirici, həm də reduktivdir. Yəni kükürd molekulyar xlor Cl 2 olan güclü bir oksidləşdirici maddə ilə təsir edərsə, oksidləşəcəkdir. Kükürd kəskin bir qoxu olan bir qaz meydana gəlməsi ilə oksigendəki mavi alovla yanır - kükürd dioksid SO 2: B) SO 3 - kükürd (VI) oksidi turşu xüsusiyyətlərinə malikdir. Bu cür oksidlər üçün ən tipik reaksiyalar həm su ilə, həm də əsas və amfoter oksidlər və hidroksidlərlə reaksiyalardır. 2 nömrəli siyahıda yalnız suyu və əsas oksidi BaO və hidroksidi KOH-u görürük. Bir turşu oksid əsas oksidlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, müvafiq turşunun və əsas oksidin bir hissəsi olan metalın bir duzu əmələ gəlir. Bir turşu oksid, turşu əmələ gətirən elementin oksidlə eyni oksidləşmə dərəcəsinə sahib olduğu turşuya uyğundur. Sülfürik turşusu H 2 SO 4, SO 3 oksidinə uyğundur (həm orada, həm də orada kükürdün oksidləşmə dərəcəsi +6). Beləliklə, SO 3 metal oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, sulfat turşusu duzları - sulfat ion SO 4 2 olan sulfatlar əldə ediləcəkdir: SO 3 + BaO \u003d BaSO 4 Su ilə qarşılıqlı əlaqə qurarkən, asidik oksid müvafiq turşuya çevrilir: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Asid oksidləri metal hidroksidləri ilə reaksiya verdikdə, müvafiq turşu və suyun bir duzu meydana gəlir: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Sink hidroksidi Zn (OH) 2 tipik amfoter xüsusiyyətlərə malikdir, yəni həm turşu oksidləri, həm də turşuları ilə, həm də əsas oksidləri və qələviləri ilə reaksiya göstərir. Siyahı 4-də hər iki turşu - hidrobromik HBr və sirkə və qələvi - LiOH görürük. Xatırladaq ki, qələvilər suda həll olunan metal hidroksidlər adlanır: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Sink bromidi ZnBr 2 suda həll olunan bir duzdur. Çözünən duzlar üçün ion mübadiləsi reaksiyaları ən çox yayılmışdır. Hər bir başlanğıc duzunun həll olması və çöküntü əmələ gəlməsi şərtilə bir duz başqa bir duz ilə reaksiya verə bilər. Ayrıca ZnBr 2 bromid ionu Br- ehtiva edir. Metal haloidləri üçün, dövri cədvəldə yuxarıda yerləşən Hal 2 halogenləri ilə reaksiya göstərə bilməsi xarakterikdir. Bu minvalla? təsvir olunan reaksiya növləri, siyahı 1-in bütün maddələri ilə davam edir: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 Tapşırıq nömrəsi 12 Bir maddənin adı ilə bu maddənin aid olduğu sinif / qrup arasında bir yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. Seçilən maddələrin sayını cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın. Cavab: A-4; B-2; 1-də İzahat: A) Metilbenzen, yəni toluol, struktur formuluna malikdir: Gördüyünüz kimi, bu maddənin molekulları yalnız karbon və hidrogendən ibarətdir, buna görə metilbenzen (toluen) karbohidrogenlərə aiddir B) Anilinin (aminobenzol) struktur formulu aşağıdakı kimidir: Struktur formuldan da göründüyü kimi, anilin molekulu aromatik bir karbohidrogen radikalından (C 6 H 5 -) və bir amino qrupundan (-NH 2) ibarətdir, buna görə anilin aromatik aminlərə aiddir, yəni. düzgün cavab 2. C) 3-metilbutanal. "Al" sonu, maddənin aldehidlərə aid olduğunu göstərir. Bu maddənin struktur formulu: Tapşırıq nömrəsi 13 Təklif olunan siyahıdan büten-1-in struktur izomerləri olan iki maddəni seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş maddələrin nömrələrini yazın. Cavab: 2; 5 İzahat: İzomerlər eyni molekulyar düstura və fərqli quruluşa sahib olan maddələrdir, yəni. atomların birləşmə sırası ilə fərqlənən, lakin eyni molekul tərkibinə sahib maddələr. Tapşırıq nömrəsi 14 Təklif olunan siyahıdan, iki maddə seçin, bir kalium permanganat həlli ilə qarşılıqlı əlaqə qurarkən məhlulun rəngində bir dəyişiklik müşahidə ediləcəkdir. Cavab sahəsinə seçilmiş maddələrin nömrələrini yazın. Cavab: 3; 5 İzahat: Alkanlar və 5 və ya daha çox karbon atomu olan bir üzük ölçüsü olan sikloalkanlar çox təsirsizdir və hətta güclü oksidləşdirici maddələrin sulu məhlulları ilə reaksiya vermir, məsələn, kalium permanganat KMnO 4 və kalium dixromat K 2 Cr 2 O 7. Beləliklə, 1 və 4-cü variantlar yox olur - sikloheksan və ya propan kalium permanganatın sulu bir həllinə əlavə edildikdə, rəng dəyişmir. Benzolun homoloji seriyasının karbohidrogenləri arasında yalnız benzol oksidləşdirici maddələrin sulu məhlullarının təsirinə passivdir, digər bütün homoloqlar mühitdən asılı olaraq ya karboksilik turşulara, ya da onlara uyğun duzlara oksidləşirlər. Beləliklə, seçim 2 (benzol) aradan qaldırılır. Düzgün cavablar 3 (toluen) və 5 (propilen). Hər iki maddə reaksiyalara görə bənövşəyi kalium permanganat məhlulunu rəngdən salır: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tapşırıq nömrəsi 15 Təklif olunan siyahıdan formaldehidin reaksiya verdiyi iki maddəni seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş maddələrin nömrələrini yazın. Cavab: 3; 4 İzahat: Formaldehid aldehidlər sinfinə aiddir - molekulun sonunda bir aldehid qrupu olan oksigen tərkibli üzvi birləşmələr: Aldehidlərin tipik reaksiyaları funksional qrup boyunca gedən oksidləşmə və azalma reaksiyalardır. Formaldehid cavablarının siyahısı arasında hidrogenin azaldıcı maddə kimi istifadə olunduğu azalma reaksiyaları xarakterikdir (pişik - Pt, Pd, Ni) və oksidləşmə - bu vəziyyətdə gümüş güzgü reaksiyası. Bir nikel katalizatorunda hidrogenlə azaldıqda formaldehid metanola çevrilir: Gümüş güzgü reaksiyası, gümüş oksidin ammonyak həllindən gümüşün azaldılmasıdır. Sulu bir ammonyak həllində həll edildikdə, gümüş oksidi kompleks bir birləşməyə çevrilir - diamin gümüşü (I) OH hidroksid. Formaldehid əlavə edildikdən sonra gümüşün azaldığı bir redoks reaksiya meydana gəlir: Tapşırıq nömrəsi 16 Təqdim olunan siyahıdan metilaminin reaksiya verdiyi iki maddəni seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş maddələrin nömrələrini yazın. Cavab: 2; 5 İzahat: Metilamin amin sinfinin üzvi birləşmələrini təmsil edən ən sadədir. Aminlərin xarakterik xüsusiyyəti azot atomunda tək bir elektron cütlüyünün olmasıdır, nəticədə aminlər əsasların xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir və reaksiyalarda nükleofillər rolunu oynayır. Beləliklə, bu baxımdan təklif olunan cavab variantlarından metilamin əsas və nükleofil kimi xlorometan və xlorid turşusu ilə reaksiya verir: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Tapşırıq nömrəsi 17 Maddələrin aşağıdakı transformasiya sxemi verilmişdir: Göstərilən maddələrdən hansının X və Y maddələr olduğunu müəyyənləşdirin. Seçilən maddələrin sayını cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın. Cavab: 4; 2 İzahat: Alkoqolların alınması üçün reaksiyalardan biri halogenləşdirilmiş alkanların hidroliz reaksiyasıdır. Beləliklə, etanol xloretandan sulu bir qələvi məhlulu ilə təsir edilərək əldə edilə bilər - bu halda NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Növbəti reaksiya etil spirtinin oksidləşmə reaksiyasıdır. Alkoqolların oksidləşməsi mis katalizatorda və ya CuO istifadə olunur: Tapşırıq nömrəsi 18 Maddənin adı ilə məhsul arasında, əsasən bu maddənin bromla qarşılıqlı təsirindən əmələ gələn bir yazışma qurun: hərflə göstərilən hər bir mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. Cavab: 5; 2; 3; 6 İzahat: Alkanlar üçün ən tipik reaksiyalar sərbəst radikal əvəzetmə reaksiyalarıdır, bu müddət ərzində bir hidrogen atomunun halogen atomu ilə əvəz olunur. Beləliklə, etan bromlaşdıraraq brometan əldə edilə bilər və izobutan, 2-bromisobutan bromlaşdıraraq: Siklopropan və siklobutan molekullarının kiçik dövrləri qeyri-sabit olduğundan bromlaşdırma zamanı bu molekulların dövrləri açılır və əlavə reaksiya davam edir: Siklopropan və siklobutan dövrlərindən fərqli olaraq, sikloheksan dövrü böyükdür, nəticədə hidrogen atomu brom atomu ilə əvəz olunur: Tapşırıq nömrəsi 19 Reaktivlər ilə bu maddələrin qarşılıqlı təsiri zamanı əmələ gələn karbon tərkibli məhsul arasında bir yazışma qurun: hərflə işarələnmiş hər mövqe üçün bir nömrə ilə işarələnmiş müvafiq mövqeyi seçin. Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: 5; 4; 6; 2 Tapşırıq nömrəsi 20 Təklif olunan reaksiya növlərinin siyahısından, qələvi metalların su ilə qarşılıqlı təsirini əhatə edən iki növ reaksiya seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş reaksiya növlərinin nömrələrini yazın. Cavab: 3; 4 Qələvi metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. cədvəlinin I qrupunun əsas alt qrupunda yerləşir. Mendeleev və azaldan maddələrdir, xarici səviyyədə yerləşən bir elektronu asanlıqla bağışlayır. M hərfi ilə bir qələvi metal təyin etsək, qələvi metalın su ilə reaksiyası belə olacaq: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Qələvi metallar suya qarşı olduqca reaktivdir. Reaksiya çox miqdarda istinin sərbəst buraxılması ilə şiddətlə davam edir, geri dönməzdir və katalizatorun (katalitik olmayan) - reaksiyanı sürətləndirən və reaksiya məhsullarının tərkib hissəsi olmayan bir maddənin istifadəsini tələb etmir. Qeyd etmək lazımdır ki, bütün yüksək ekzotermik reaksiyalar katalizatorun istifadəsini tələb etmir və dönməz şəkildə davam edir. Metal və su müxtəlif birləşmə vəziyyətində olan maddələr olduğundan, bu reaksiya interfeysdə baş verir, buna görə heterojendir. Bu reaksiyanın növü əvəzetmədir. Qeyri-üzvi maddələr arasındakı reaksiyalar, sadə bir maddənin mürəkkəb bir maddə ilə qarşılıqlı təsir göstərməsi və nəticədə digər sadə və mürəkkəb maddələrin meydana gəlməsi halında əvəzedici reaksiyalar adlanır. (Neytrallaşdırma reaksiyası turşu və baz arasında baş verir, nəticədə bu maddələr tərkib hissələrini dəyişir və bir duz və az dissotsilə edən maddə əmələ gətirir). Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, qələvi metallar xarici qatdan bir elektron bağışlayan azaldıcı maddələrdir, buna görə reaksiya oksidləşmədir. Tapşırıq nömrəsi 21 Xarici təsirlərin təklif olunan siyahısından, etilenin hidrogenlə reaksiya sürətinin azalmasına səbəb olan iki təsir seçin. Cavab sahəsinə seçilmiş xarici təsirlərin nömrələrini yazın. Cavab: 1; 4 Kimyəvi reaksiya sürətinə aşağıdakı amillər təsir edir: temperatur və reagentlərin konsentrasiyasındakı dəyişikliklər, həmçinin katalizatorun istifadəsi. Van't Hoffun qayda-qanunlarına görə, hər 10 dərəcədə homojen bir reaksiyanın sürət sabitliyi 2-4 dəfə artır. Nəticədə, temperaturun azalması reaksiya sürətinin azalmasına səbəb olur. İlk cavab yaxşıdır. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, reaksiya sürətinə reagentlərin konsentrasiyasındakı dəyişiklik də təsir edir: etilen konsentrasiyası artarsa, reaksiya dərəcəsi də artacaq və bu problemin tələbinə cavab vermir. Hidrogen konsentrasiyasında azalma - ilkin komponent əksinə reaksiya sürətini azaldır. Buna görə ikinci seçim uyğun deyil, dördüncü uyğun. Katalizator kimyəvi reaksiya sürətini sürətləndirən, lakin məhsulların bir hissəsi olmayan bir maddədir. Katalizatorun istifadəsi, etilen hidrogenləşmə reaksiyasının sürətlənməsini sürətləndirir ki, bu da problemin şərtinə uyğun gəlmir və bu səbəbdən də düzgün cavab deyildir. Etilen hidrogenlə qarşılıqlı əlaqə qurduqda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarında) etan əmələ gəlir: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Reaksiyaya qatılan bütün komponentlər və məhsul qazlı maddələrdir, buna görə sistemdəki təzyiq reaksiya sürətini də təsir edəcəkdir. İki həcmli etilen və hidrogendən bir həcm etan əmələ gəlir, buna görə reaksiya sistemdəki təzyiqi azaltmağa davam edir. Təzyiqi artıraraq reaksiyanı sürətləndirəcəyik. Beşinci cavab uyğun deyil. Tapşırıq nömrəsi 22 Duzun formulu ilə təsirsiz elektrodlarda çökmüş bu duzun sulu məhlulunun elektroliz məhsulları arasında bir uyğunluq qurun: hər mövqeyə, Duz formulu ELEKTROLİZ MƏHSULLARI Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: 1; 4; 3; 2 Elektroliz, birbaşa elektrik cərəyanının bir məhluldan və ya bir elektrolit əriməsindən keçdiyi zaman elektrodlarda meydana gələn bir redoks prosesidir. Katotda oksidləşmə aktivliyi ən yüksək olan kationların azalması əsasən baş verir. Anotda, ilk növbədə, ən yüksək azalma qabiliyyətinə malik olan anionlar oksidləşir. Sulu məhlulun elektrolizi 1) Katoddakı sulu məhlulların elektroliz prosesi katod materialından deyil, metal kationunun elektrokimyəvi gərginliklər sırasındakı mövqeyindən asılıdır. Ardıcıl kationlar üçün Li + - Al 3+ azalma prosesi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katodda inkişaf edir) Zn 2+ - Pb 2+ bərpa prosesi: Me n + + ne → Me 0 və 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 və Me katotda sərbəst buraxılır) Cu 2+ - Au 3+ azaltma prosesi Me n + + ne → Me 0 (Me katodda sərbəst buraxılır) 2) Anoddakı sulu məhlulların elektroliz prosesi anodun materialından və anionun təbiətindən asılıdır. Anot həll olunmazsa, yəni. təsirsizdir (platin, qızıl, kömür, qrafit), onda proses yalnız anionların təbiətindən asılı olacaqdır. F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anyonları üçün oksidləşmə prosesi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O və ya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodda oksigen ayrılır) oksidləşmə prosesi 2Hal - - 2e → Hal 2 (sərbəst halogenlər sərbəst halogenlər) üzvi turşuların oksidləşmə prosesi: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ümumi elektroliz tənliyi: A) Na 3 PO 4 məhlulu 2H 2 O → 2H 2 (katotda) + O 2 (anotda) B) KCl məhlulu 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotda) + 2KOH + Cl 2 (anotda) B) CuBr2 məhlulu CuBr 2 → Cu (katotda) + Br 2 (anodda) D) Cu (NO3) 2 məhlulu 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotda) + 4HNO 3 + O 2 (anotda) Tapşırıq nömrəsi 23 Duzun adı ilə bu duzun hidrolizə nisbəti arasında bir uyğunluq qurun: hərflə işarələnmiş hər mövqe üçün bir nömrə ilə işarələnmiş müvafiq mövqeyi seçin. Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: 1; 3; 2; 4 Duzların hidrolizi - su molekulunun hidrogen kationunun H + turşu qalıqlarının anionuna və (və ya) hidroksil qrupu OH - metal kationuna əlavə edilməsinə gətirib çıxaran duzların su ilə qarşılıqlı təsiri. Zəif əsaslara uyğun kationların və zəif turşulara uyğun anionların yaratdığı duzlar hidrolizə məruz qalır. A) Ammonium xlorid (NH 4 Cl) - güclü xlorid turşusu və ammonyak (zəif baz) tərəfindən əmələ gələn bir duz, kationla hidroliz olunur. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suda həll olunan ammonyak əmələ gəlməsi) Həll mühiti asidikdir (pH)< 7). B) Kalium sulfat (K 2 SO 4) - güclü sulfat turşusu və kalium hidroksid (qələvi, yəni güclü bir baza) tərəfindən əmələ gələn bir duz, hidrolizə məruz qalmaz. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrium karbonat (Na 2 CO 3) - zəif karbon turşusu və sodyum hidroksid (qələvi, yəni güclü əsas) tərəfindən əmələ gələn bir duz, anion tərəfindən hidroliz olunur. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zəif parçalanan hidrokarbonat ionunun əmələ gəlməsi) Çözüm mühiti qələvidir (pH\u003e 7). D) Alüminium sulfid (Al 2 S 3) - zəif hidrogen sulfid turşusu və alüminium hidroksid (zəif əsas) tərəfindən əmələ gələn bir duz, alüminium hidroksid və hidrogen sulfid yaratmaq üçün tam hidrolizə məruz qalır: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Çözüm mühiti neytrala yaxındır (pH ~ 7). Tapşırıq nömrəsi 24 Sistemdə artan təzyiqlə kimyəvi reaksiya tənliyi ilə kimyəvi tarazlığın yerdəyişmə istiqaməti arasında bir uyğunluq qurun: hərflə işarələnmiş hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. REAKSİYA TƏQDİMATI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KİMYASAL TƏCRÜBƏNİN YERİNİN YERLƏNMƏSİ 1) birbaşa reaksiyaya doğru dəyişir 2) əks reaksiyaya doğru dəyişir 3) balans dəyişikliyi yoxdur Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: A-1; B-1; 3; G-1 İrəli reaksiya sürəti tərs sürətə bərabər olduqda reaksiya kimyəvi tarazlıqdadır. İstədiyiniz istiqamətdə tarazlığın dəyişməsi reaksiya şərtlərini dəyişdirərək əldə edilir. Tarazlığın vəziyyətini təyin edən amillər: - təzyiq: təzyiq artımı tarazlığı həcmin azalmasına gətirib çıxaran reaksiyaya yönəldir (əksinə təzyiq azalması tarazlığı həcmin artmasına səbəb olan reaksiyaya doğru dəyişir) - temperatur: temperaturun artması tarazlığı endotermik reaksiyaya keçir (əksinə, temperaturun azalması tarazlığı ekzotermik reaksiyaya keçir) - başlanğıc maddələrin və reaksiya məhsullarının konsentrasiyası: başlanğıc maddələrin konsentrasiyasında artım və məhsulların reaksiya sahəsindən çıxarılması tarazlığı birbaşa reaksiyaya doğru dəyişir (əksinə başlanğıc maddələrin konsentrasiyasında azalma və reaksiya məhsullarında artım tarazlığı əks reaksiya istiqamətində dəyişir) - katalizatorlar tarazlığın yerdəyişməsini təsir etmir, ancaq onun əldə edilməsini sürətləndirir A) Birinci halda, reaksiya V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3) olduğundan həcmin azalması ilə davam edir. Sistemdəki təzyiqi artıraraq tarazlıq daha kiçik həcmli maddələrlə yan tərəfə doğru irəliləyəcək, buna görə də irəli istiqamətdə (birbaşa reaksiyaya doğru). B) İkinci vəziyyətdə, reaksiya da həcm azalması ilə davam edir, çünki 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O). Sistemdəki təzyiqi artıraraq tarazlıq həm də birbaşa reaksiyaya (məhsula) doğru dəyişəcəkdir. C) Üçüncü halda, reaksiya zamanı təzyiq dəyişmir, çünki V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), buna görə tarazlıq dəyişmir. D) Dördüncü vəziyyətdə, reaksiya da V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2) olduğundan həcmin azalması ilə davam edir. Sistemdəki təzyiqi artıraraq tarazlıq məhsulun əmələ gəlməsinə doğru yönələcəkdir (birbaşa reaksiya). Tapşırıq nömrəsi 25 Maddələrin düsturları ilə sulu həlləri ayırd edə biləcəyiniz bir reaktiv arasında bir yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. MADDƏLƏRİN FORMULLARI A) HNO 3 və H 2 O C) NaCl və BaCl 2 D) AlCl 3 və MgCl 2 Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: A-1; B-3; 3; G-2 A) Duz - kalsium karbonat CaCO 3 istifadə edərək azot turşusu və suyu ayırmaq olar. Kalsium karbonat suda həll olmur və nitrat turşusu ilə qarşılıqlı təsirdə həll olunan bir duz meydana gətirir - kalsium nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiya isə rəngsiz karbon dioksidin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalium xlorid KCl və qələvi NaOH mis (II) sulfat məhlulu ilə ayırd edilə bilər. Mis (II) sulfat KCl ilə qarşılıqlı əlaqə qurduqda mübadilə reaksiyası baş vermir, məhlul bir-birləri ilə az dissotsilə edən maddələr əmələ gətirməyən K +, Cl -, Cu 2+ və SO 4 2- ionlarını ehtiva edir. Mis (II) sulfat NaOH ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, mübadilə reaksiyası baş verir, nəticədə mis (II) hidroksid çökür (mavi əsas). C) Natrium xloridlər NaCl və barium BaCl 2 mis (II) sulfat məhlulu ilə də fərqlənə bilən həll olunan duzlardır. Mis (II) sulfat NaCl ilə qarşılıqlı əlaqə qurduqda, mübadilə reaksiyası baş vermir, həll Na +, Cl -, Cu 2+ və SO 4 2- ionlarını ehtiva edir ki, bu da bir-biri ilə az dissotsilə edən maddələr əmələ gətirmir. Mis (II) sulfat BaCl 2 ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, mübadilə reaksiyası baş verir, nəticədə bariy sulfat BaSO 4 çökür. D) Alüminium xloridlər AlCl 3 və maqnezium MgCl 2 suda həll olur və kalium hidroksidlə qarşılıqlı əlaqədə fərqli davranırlar. Qələvi ilə maqnezium xlorid bir çöküntü əmələ gətirir: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Qələvi alüminium xlor ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda əvvəlcə bir çöküntü əmələ gəlir, sonra həll olub mürəkkəb bir duz - kalium tetrahidroksoalüminat əmələ gətirir: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Tapşırıq nömrəsi 26 Maddə ilə tətbiq sahəsi arasında bir yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün bir rəqəmlə göstərilən uyğun mövqeyi seçin. Seçilmiş cədvəlləri müvafiq məktubların altına yazın. Cavab: A-4; B-2; 3; G-5 A) Ammonyak kimya sənayesinin ən vacib məhsuludur, istehsalı ildə 130 milyon tondan çoxdur. Əsasən ammonyak azot gübrələri (ammonium nitrat və sulfat, karbamid), dərmanlar, partlayıcı maddələr, azot turşusu, soda istehsalında istifadə olunur. Təklif olunan cavablar arasında ammonyakın tətbiqi sahəsi gübrələrin istehsalıdır (Dördüncü cavab). B) Metan ən sadə karbohidrogendir, bir sıra məhdudlaşdırıcı birləşmələrin ən termal stabil nümayəndəsidir. Ev və sənaye yanacağı, eləcə də sənaye üçün xammal kimi geniş istifadə olunur (İkinci cavab). Metan, təbii qazın% 90-98 hissəsidir. C) Kauçuklar birləşən ikiqat bağlarla birləşmələrin polimerləşdirilməsi ilə əldə edilən materialdır. İzopren bu növ birləşməyə aiddir və kauçuk növlərindən birini əldə etmək üçün istifadə olunur: D) Aşağı molekulyar çəkili alkenlər plastik hazırlamaq üçün istifadə olunur, xüsusən etilen polietilen adlı bir plastik hazırlamaq üçün istifadə olunur: nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Tapşırıq nömrəsi 27 Kalium nitratın kütləsini hesablayın (qramda), bu duzun kütlə payı% 10 olan 150 g məhlulda həll olunmalı, kütlə payı% 12 olan bir həll əldə etmək lazımdır. (Rəqəmin onda birini yaz.) Cavab: 3.4 q İzahat: 150 g məhlulda həll olunan kalium nitrat kütləsi x g olsun. 150 q məhlulda həll olunan kalium nitratının kütləsini hesablayırıq: m (KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g Duzun kütlə hissəsini 12% etmək üçün x g kalium nitrat əlavə edildi. Solüsyonun kütləsi (150 + x) g idi.Tənlik aşağıdakı şəkildə yazılacaq: (Rəqəmin onda birini yaz.) Cavab: 14.4 g İzahat: Hidrogen sulfidin tamamilə yanması nəticəsində kükürd dioksid və su əmələ gəlir: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro qanununun bir nəticəsi, eyni şərtlərdəki qaz həcmlərinin bir-biri ilə bu qazların mol sayı ilə eyni şəkildə əlaqəli olmasıdır. Beləliklə, reaksiya tənliyinə görə: ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S), bu səbəbdən hidrogen sulfid və oksigen həcmləri eyni şəkildə bir-biri ilə əlaqəlidir: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L, buna görə V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol Hidrogen sulfidin tam yanması üçün lazım olan oksigen kütləsini hesablayaq: m (O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 g Tapşırıq nömrəsi 30 Elektron balans metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yazın: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Oksidləşdirici və azaldıcı maddəni təyin edin. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 azalma reaksiyası S +4 - 2e → S +6 │1 oksidləşmə reaksiyası Mn +7 (KMnO 4) - oksidləşdirici maddə, S +4 (Na 2 SO 3) - azaldıcı maddə Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Tapşırıq nömrəsi 31 Dəmir isti konsentratlı sulfat turşusunda həll edilmişdir. Nəticədə duz artıq bir sodyum hidroksid məhlulu ilə müalicə edildi. Yaranan qəhvəyi çöküntü süzülmüş və kalsine edilmişdir. Yaranan maddə dəmirlə qızdırıldı. Təsvir olunan dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın. 1) Dəmir, alüminium və xrom kimi, konsentrat kükürd turşusu ilə reaksiya vermir, qoruyucu bir oksid filmi ilə örtülür. Reaksiya yalnız kükürd dioksidin sərbəst buraxılması ilə qızdırıldıqda baş verir: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (qızdırıldıqda) 2) Dəmir (III) sulfat, qələvi ilə mübadilə reaksiyasına girən, suda həll olunan bir duzdur, nəticədə dəmir (III) hidroksid çökür (qəhvəyi birləşmə): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Çözünməyən metal hidroksidlər kalsinasiya zamanı müvafiq oksidlərə və suya qədər parçalanır: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Dəmir (III) oksid metal dəmirlə qızdırıldıqda, dəmir (II) oksid əmələ gəlir (FeO birləşməsindəki dəmir ara oksidləşmə dərəcəsinə malikdir): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (qızdırıldıqda) Tapşırıq nömrəsi 32 Aşağıdakı dəyişiklikləri həyata keçirə biləcəyiniz reaksiya tənliklərini yazın: Reaksiya tənliklərini yazarkən üzvi maddələrin struktur formullarından istifadə edin. 1) Molekulyar hüceyrə içindəki dehidrasiya 140 o C-dən yuxarı olan temperaturda baş verir.Bu, bir hidrogen atomunun alkoqolun karbon atomundan alkoqol hidroksilinə (β-mövqedə) yerləşməsi nəticəsində meydana gəlir. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (şərtlər - H 2 SO 4, 180 o C) Moleküllər arası dehidrasiya 140 o C-dən aşağı temperaturda sulfat turşusunun təsiri altında baş verir və nəticədə bir su molekulunun iki alkoqol molekulundan kənarlaşdırılmasına qədər gəlir. 2) Propilen simmetrik olmayan alkenlərdir. Hidrogen halidləri və su əlavə edildikdə, bir hidrogen atomu çox sayda hidrogen atomu ilə əlaqəli çoxsaylı bir bağda bir karbon atomuna yapışdırılır: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-xloropropana sulu NaOH məhlulu ilə təsir edən halogen atomu bir hidroksil qrupu ilə əvəz olunur: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen yalnız propanol-1-dən deyil, həm də 140 o C-dən yüksək temperaturda molekul içi dehidrasiyanın reaksiyası ilə propanol-2-dən əldə edilə bilər: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (şərtlər H 2 SO 4, 180 o C) 5) Kalium permanganatın seyreltilmiş sulu məhlulu ilə işləyən bir qələvi mühitdə alkenlərin hidroksillənməsi diol əmələ gətirir: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tapşırıq nömrəsi 33 Qarışıqdakı dəmir (II) sulfat və alüminium sulfidin kütlə fraksiyalarını (% -lə) müəyyənləşdirin, əgər bu qarışığın 25 qrını su ilə müalicə edərkən 960 g mis (II) sulfatın 5% məhlulu ilə tamamilə reaksiya verən bir qaz çıxsa. Cavab olaraq, məsələnin şərtində göstərilən reaksiya tənliklərini yazın və bütün lazımi hesablamaları təmin edin (istədiyiniz fiziki kəmiyyətlərin ölçü vahidlərini göstərin). Cavab: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60% Dəmir (II) sulfat və alüminium sulfid qarışığı su ilə işləndikdə, sulfat sadəcə həll olur və sulfid hidroliz edilərək alüminium (III) hidroksid və hidrogen sulfid əmələ gəlir: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Hidrogen sulfid mis (II) sulfat məhlulundan keçəndə mis (II) sulfid çökür: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Çözülmüş mis (II) sulfatın maddənin kütləsini və miqdarını hesablayırıq: m (CuSO 4) \u003d m (həll) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol Reaksiya tənliyinə görə (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol və reaksiya tənliyinə görə (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 mol Alüminium sulfid və mis (II) sulfatın kütlələrini hesablayırıq: m (Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25g 100% \u003d 40% Tapşırıq nömrəsi 34 14,8 g ağırlığında bəzi üzvi birləşmədən bir nümunənin yandırılması nəticəsində 35,2 q karbon dioksid və 18,0 g su əldə edilmişdir. Bu maddənin buxarının hidrogen baxımından nisbi sıxlığının 37 olduğu məlumdur. Bu maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərinin öyrənilməsi zamanı bu maddənin mis (II) oksidi ilə qarşılıqlı əlaqəsi olduqda keton əmələ gəldiyi aşkar edilmişdir. Tapşırığın verilmiş şərtlərinə əsasən: 1) üzvi maddələrin molekulyar düsturunu qurmaq üçün lazımi hesablamaları aparın (axtarılan fiziki kəmiyyətlərin ölçü vahidlərini göstərin); 2) orijinal üzvi maddənin molekulyar düsturunu yazın; 3) molekulundakı atom bağlarının sırasını özünəməxsus şəkildə əks etdirən bu maddənin struktur formulunu təşkil edir; 4) maddənin struktur formulundan istifadə edərək bu maddənin mis (II) oksidi ilə reaksiyasının tənliyini yazın. Kimyada İSTİFADƏ-nin minimum müəyyən olunmuş bal sayından aşağı olmaması nəticəsində kimya qəbul imtahanlarının siyahısına daxil edilmiş ixtisaslar üzrə universitetlərə daxil olmaq hüququ verilir. Universitetlərin kimya üçün minimum həddi 36 baldan aşağı təyin etmək hüququ yoxdur. Prestijli universitetlər minimum həddini çox yüksək təyin etməyə meyllidir. Çünki birinci kurs tələbələri orada oxumaq üçün çox yaxşı biliklərə sahib olmalıdırlar. FIPI-nin rəsmi saytında hər il Kimya üzrə Birləşdirilmiş Dövlət İmtahanının versiyaları dərc olunur: nümayiş, erkən dövr. Gələcək imtahanın quruluşu və tapşırıqların çətinlik səviyyəsi haqqında fikir verən və imtahana hazırlaşarkən etibarlı məlumat mənbəyi olan bu seçimlərdir. 2017-ci ildə kimya fənni üzrə USE versiyalarında son 2016-cı ilin CMM-si ilə müqayisədə dəyişikliklər var, bu səbəbdən hazırkı versiyaya uyğun hazırlamaq və məzunların müxtəlif inkişafı üçün əvvəlki illərin variantlarından istifadə etmək məsləhətdir. Əlavə materiallar və avadanlıqlar Kimya üzrə imtahan sənədinin hər bir versiyasına aşağıdakı materiallar əlavə edilmişdir: - kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.I. Mendeleyev; - duzların, turşuların və əsasların suda həll olma cədvəli; - elektrokimyəvi metal gərginlik seriyası. İmtahan işi zamanı, proqramlaşdırıla bilməyən bir kalkulyatordan istifadə edilməsinə icazə verilir. Vahid Dövlət İmtahanı üçün istifadəsinə icazə verilən əlavə cihaz və materialların siyahısı Rusiya Təhsil və Elm Nazirliyinin əmri ilə təsdiq edilmişdir. Bir universitetdə təhsilini davam etdirmək istəyənlər üçün fənlərin seçimi seçdiyi ixtisas üzrə qəbul imtahanlarının siyahısından asılı olmalıdır. Bütün ixtisaslar (təhsil sahələri) üzrə universitetlərdə qəbul imtahanlarının siyahısı Rusiya Təhsil və Elm Nazirliyinin əmri ilə müəyyən edilir. Hər bir universitet bu siyahıdan qəbul qaydalarında göstərdiyi müəyyən fənləri seçir. USE-də iştirak etmək üçün seçilmiş fənlərin siyahısı ilə müraciət etməzdən əvvəl seçilmiş universitetlərin veb saytlarında bu məlumatlarla tanış olmalısınız. Kimyadakı tipik test tapşırıqları 2017-ci ildə Vahid Dövlət İmtahanının bütün xüsusiyyətləri və tələbləri nəzərə alınmaqla tərtib olunmuş tapşırıq dəstləri üçün 10 variantdan ibarətdir. Təlimatın məqsədi oxuculara KİM 2017-nin kimya üzrə quruluşu və məzmunu, tapşırıqların çətinliyi dərəcəsi haqqında məlumat verməkdir. Nümunələr. Təklif olunan maddələr siyahısından, hər biri ilə mis reaksiya verən iki maddə seçin. MÜNDƏRİCATMADDƏ FORMULA
Reaktivlər
Kimya 2017 imtahanının erkən versiyası
İl
Erkən versiyanı yükləyin
2017
variant po himii
2016
yüklə
FIPI-dən kimya üzrə USE-nin nümayiş versiyası 2017
Tapşırıqların seçimi + cavablar
Demo versiyasını yükləyin
Xüsusiyyətlər
demo variant himiya ege
Kodlaşdırıcı
kodifikator
(təlimin istiqaməti).
Kolleksiya bütün test seçimlərinin cavablarını təqdim edir və seçimlərdən birinin bütün tapşırıqlarına həllər təqdim edir. Əlavə olaraq cavabların və qərarların qeyd edilməsi üçün imtahanda istifadə olunan formaların nümunələri təqdim olunur.
Tapşırıqların müəllifi imtahan üçün nəzarət ölçmə materiallarının hazırlanmasında bilavasitə iştirak edən aparıcı alim, müəllim və metodistdir.
Təlimat müəllimləri şagirdləri kimya imtahanına hazırlamaq üçün, eləcə də orta məktəb şagirdləri və məzunları üçün - özünütəsdiq və özünü idarə etmək üçün nəzərdə tutur.
Ammonium xloriddə kimyəvi əlaqələr var:
1) ion
2) kovalent qütb
3) kovalent polar olmayan
4) hidrogen
5) metal
1) sink xlorid (həll)
2) sodyum sulfat (həll)
3) seyreltilmiş azot turşusu
4) konsentrat kükürd turşusu
5) alüminium oksidi
Ön söz
İş təlimatları
Seçim 1
Hissə 1
Hissə 2
SEÇİM 2
Hissə 1
Hissə 2
Seçim 3
Hissə 1
Hissə 2
SEÇİM 4
Hissə 1
Hissə 2
Seçim 5
Hissə 1
Hissə 2
SEÇİM 6
Hissə 1
Hissə 2
SEÇİM 7
Hissə 1
Hissə 2
SEÇİM 8
Hissə 1
Hissə 2
Seçim 9
Hissə 1
Hissə 2
Seçim 10
Hissə 1
Hissə 2
CAVABLAR VƏ HƏLLLƏR
Tapşırıqların cavabları hissə 1
Hissələr 2-nin tapşırıqlarına dair həllər və cavablar
Seçim 10-un problemlərinin həlli
Hissə 1
Hissə 2.
Elektron kitabı əlverişli formatda pulsuz yükləyin, izləyin və oxuyun:
USE 2017, Kimya, Tipik test tapşırıqları, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, sürətli və pulsuz yükləmə.