Kyselina octová tající a bod varu. Octová kyselina

Kyselina octová, jejíž vzorec je CH3COOH, je látka, která patří do homologní řady alifatických (mastných) kyselin. Toto je jeden z nejjednodušších a nejdůležitějších členů této série. Kyselina octová má velký technický význam, protože je široce používána v průmyslu. V tomto článku se podíváme na hlavní vlastnosti kyseliny octové - fyzikální a chemické.

Fyzikální vlastnosti kyseliny octové.

Čistá kyselina octová je bezbarvá kapalina o hustotě 1,05 g / cm2. Je schopen intenzivně absorbovat vlhkost ze vzduchu. Kyselina dosáhne teploty 16,6 ° C a krystalizuje do bezbarvých krystalů, jejichž hustota je 1,105 g / cm2.

Pokud se kyselina octová zahřeje na 40 ° C, okamžitě se vznítí. Čistá kyselina octová má velmi štiplavý zápach, příjemný na chuť, ale způsobuje popáleniny na pokožce. Dobře se mísí s většinou rozpouštědel a je považován za vynikající rozpouštědlo pro mnoho organických sloučenin.

Důležité fyzikální konstanty:

• Specifické teplo fúze - 95,7 kJ / kg
• Specifická tepelná kapacita páry při konstantním tlaku - 6,45 kJ / kg * deg
• Bod varu při tlaku - 0,1013 MPa
• Koeficient objemové roztažnosti kapaliny - 0,001205 deg-1
• Relativní hmotnost par při 18 ° a tlaku 0,1013 MPa (vzduch 1,0)
• Teplota samovznícení par smíchaných se vzduchem - 566 ° С.
• Bod vzplanutí - 41,7 ° С.
• Teplo spalování kapaliny (pro 18 ° C a atmosférický tlak) - 14540 kJ / kg
• Kritická teplota - 321,6 ° С.
• Kritický tlak 5 794 MPa
• Kritická hustota 0,3506 g / cm3

Chemické vlastnosti kyseliny octové.

Kyselina octová je kyselina monobázická, jejíž chemický charakter je určen přítomností karboxylového COOH.

Chemické vlastnosti kyseliny octové naznačují její slabost, její elektrolytická disociační konstanta se rovná 1,82 * 10-5 mol / litr při teplotě 18 ° C. Stejně jako v případě minerálních kyselin je kyselina octová schopna neutralizovat bazické hydráty a oxidy a také vytlačovat oxid uhličitý z oxidu uhličitého.

Běžná láhev jedlého octa, kterou najdete v kuchyni každé ženy v domácnosti, obsahuje mnoho dalších kyselin a vitamínů. Přidání pár kapek produktu do vařeného jídla, saláty přirozeně zvyšuje chuť. Ale jen málo z nás vážně uvažovalo o vlastnostech a skutečném rozsahu použití hlavní komponenty - octová kyselina.

Co je to za látku?

Vzorec pro kyselinu octovou je CH3COOH, který ji označuje jako řadu mastných karboxylových kyselin. Přítomnost jedné karboxylové skupiny (COOH) ji označuje jako monobázickou kyselinu. Látka se nachází na světě v organické formě a získává se synteticky v laboratořích. Kyselina je nejjednodušší, ale neméně důležitý zástupce jejího sortimentu. Snadno rozpustný ve vodě, hygroskopický.

Fyzikální vlastnosti kyseliny octové a její hustota se mění s teplotními podmínkami. Při teplotě místnosti, 20 ° C, je kyselina v kapalném stavu, má hustotu 1,05 g / cm3. Má specifickou vůni a kyselou chuť. Roztok látky bez nečistot tuhne a při teplotách pod 17 ° C se přeměňuje na krystaly. Proces varu kyseliny octové začíná při teplotách nad 117 ° C. Methylová skupina (CH3) vzorce kyseliny octové se získává interakcí alkoholů s kyslíkem: fermentací alkoholových látek a sacharidů, kyselá vína.

Trochu historie

Objev octa byl jedním z prvních v řadě kyselin a byl proveden po etapách. Na začátku začali arabští vědci 8. století extrahovat kyselinu octovou destilací. Avšak i ve starém Římě byla tato látka získaná z kyselého vína používána jako univerzální omáčka. Samotný název je přeložen ze starořečtiny jako „kyselý“. V 17. století se evropským vědcům podařilo získat čistou látku látky. V té době odvodili vzorec a objevili neobvyklou schopnost - kyselina octová ve formě páry se vznítila modrým ohněm.

Až do 19. století vědci zjistili přítomnost kyseliny octové pouze v organické formě - jako součást sloučenin solí a esterů. Ve složení rostlin a jejich plodů: jablka, hrozny. U lidí a zvířat: pot, žluč. Na počátku 20. století ruští vědci náhodně extrahovali acetaldehyd z reakce acetylenu s oxidem rtuti. Dnes je spotřeba kyseliny octové tak velká, že k její hlavní extrakci dochází pouze syntetickým způsobem ve velkém měřítku.

Způsoby těžby

Bude kyselina octová čistá nebo s přítomností nečistot v roztoku záleží na způsobu těžby. Potravinářská kyselina octová se získává biochemickou metodou v procesu ethanolového kvašení. V průmyslu existuje několik způsobů, jak extrahovat kyselinu. Reakce jsou zpravidla doprovázeny vysokými teplotami a přítomností katalyzátorů:

• Methanol v reakci s uhlíkem (karbonylace).
• Oxidace olejové frakce kyslíkem.
• Pyrolýzou dřeva.
• kyslík.

Průmyslová metoda je účinnější a ekonomičtější než biochemická. Díky průmyslovému procesu se produkce kyseliny octové ve 20. a 21. století ve srovnání s 19. stoletím zvýšila stokrát. Dnes syntéza kyseliny octové karbonylací methanolu poskytuje více než 50% celkového vyrobeného objemu.

Fyzikální vlastnosti kyseliny octové a jejich vliv na indikátor

V kapalném stavu je kyselina octová bezbarvá. Úroveň kyselosti pH 2,4 je snadno kontrolována lakmusovým testem. Kyselina octová při kontaktu s indikátorem zčervená. Fyzikální vlastnosti kyseliny octové se vizuálně mění. Když teplota klesne pod 16 ° C, získá látka pevnou formu a připomíná malé ledové krystaly. Snadno se rozpouští ve vodě a interaguje s celou řadou rozpouštědel kromě sirovodíku. Kyselina octová snižuje celkový objem kapaliny po zředění vodou. Popište fyzikální vlastnosti kyseliny octové, její barvu a konzistenci, které sledujete na následujícím obrázku.

Látka se vznítí při teplotě 455 ° C s uvolňováním tepla 876 kJ / mol. Molární hmotnost je 60,05 g / mol. Fyzikální vlastnosti kyseliny octové jako elektrolytu v reakcích jsou slabé. Dielektrická konstanta je 6,15 při pokojové teplotě. Tlak, jako hustota, - proměnné množství fyzikální vlastnosti kyseliny octové. Při tlaku 40 mm. rt. Umění. a teplota 42 ° C, začne proces varu. Ale již při tlaku 100 mm. rt. Umění. k varu dojde pouze při 62 ° C

Chemické vlastnosti

Při reakci s kovy a oxidy vykazuje látka své kyselé vlastnosti. Kyselina dokonale rozpouští složitější sloučeniny sama o sobě a tvoří soli zvané acetáty: hořčík, olovo, draslík atd. Hodnota pK kyseliny je 4,75.

Při interakci s plyny vstupuje ocet, následuje vytěsňování a tvorba složitějších kyselin: chloroctová, jodoctová. Rozpuštěním ve vodě se kyselina disociuje uvolněním octanových iontů a vodíkových protonů. Stupeň disociace je 0,4 procenta.

Fyzikální a chemické vlastnosti molekul krystalické kyseliny octové vytvářejí vodíkové vazby. Jeho vlastnosti jsou rovněž nezbytné pro tvorbu složitějších mastných kyselin, steroidů a biosyntézy sterolů.

Laboratorní testy

Kyselinu octovou lze v roztoku detekovat identifikováním jejích fyzikálních vlastností, jako je zápach. Stačí do roztoku přidat silnější kyselinu, která začne uvolňovat octové soli uvolňováním par. Laboratorní destilací CH3COONa a H2S04 je možné získat suchou kyselinu octovou.

Provedeme experiment z osnov školní chemie pro 8. ročník Fyzikální vlastnosti kyseliny octové jsou jasně demonstrovány chemickou reakcí rozpouštění. K látce stačí přidat oxid měďnatý a mírně ho zahřát. Oxid se úplně rozpustí, čímž se roztok stává modravým.

Deriváty

Kvalitativní reakce látek s mnoha formami roztoků: ethery, amidy a soli. Během výroby dalších látek však zůstávají vysoké požadavky na fyzikální vlastnosti kyseliny octové. Musí mít vždy vysoký stupeň rozpuštění, což znamená, že nesmí obsahovat cizí nečistoty.

V závislosti na koncentraci kyseliny octové ve vodném roztoku se izoluje řada jejích derivátů. Koncentrace látky nad 96% se nazývá ledová kyselina octová. Kyselinu octovou v 70-80% lze zakoupit v obchodech s potravinami, kde se bude jmenovat - octová esence. Stolní ocet má koncentraci 3–9%.

Kyselina octová a každodenní život

Kromě nutričních vlastností má kyselina octová řadu fyzikálních vlastností, které lidstvo našlo své použití v každodenním životě. Roztok látky s nízkou koncentrací snadno odstraňuje plak z kovových výrobků, povrchů zrcadel a oken. Přínosná je také schopnost absorbovat vlhkost. Ocet je dobrý při odstraňování pachů v zatuchlých místnostech, odstraňuje skvrny od zeleniny a ovoce na oblečení.

Jak se ukázalo, fyzikální vlastnosti kyseliny octové - odstranit tuk z povrchu - lze použít v lidovém léčitelství a kosmetologii. K ošetření vlasů se používá jemný roztok jedlého octa, který jim dodává lesk. Tato látka je široce používána k léčbě nachlazení, odstranění bradavic a kožních hub. Používání octa v kosmetických zábalech v boji proti celulitidě naberá na obrátkách.

Použití ve výrobě

Ve sloučeninách solí a jiných komplexních látek je kyselina octová nepostradatelným prvkem:

• Farmaceutický průmysl. Vytvořit: aspirin, antiseptické a antibakteriální masti, fenacetin.
• Výroba syntetických vláken. Nehořlavé fólie, acetát celulózy.
• Potravinářský průmysl. Pro úspěšnou konzervaci, příprava marinád a omáček, jako potravinářská přídatná látka E260.
• Textilní průmysl. Část barviv.
• Výroba kosmetiky a hygienických výrobků. Aromatické oleje, krémy pro zlepšení tónu pleti.
• Výroba mořidel. Používá se jako insekticid a proti plevelům.
• Výroba laků. Technická rozpouštědla, výroba acetonu.

Produkce kyseliny octové se každým rokem zvyšuje. Dnes je jeho objem na světě více než 400 tisíc tun měsíčně. Kyselina je transportována v robustních ocelových nádržích. Kvůli vysoké fyzikální a chemické aktivitě kyseliny octové je skladování v plastových nádobách v mnoha průmyslových odvětvích zakázáno nebo omezeno na několik měsíců.

Bezpečnost

Kyselina octová ve vysoké koncentraci má třetí stupeň hořlavosti a emituje toxické výpary. Při práci s kyselinou se doporučuje nosit speciální plynové masky a jiné osobní ochranné prostředky. Smrtelná dávka pro lidské tělo od 20 ml. V okamžiku, kdy se látka dostane dovnitř, kyselina nejprve spálí sliznici a poté ovlivní zbytek orgánů. V takových případech je nutná okamžitá hospitalizace.

Poté, co se kyselina dostane na otevřené oblasti pokožky, doporučuje se je okamžitě opláchnout pod tekoucí vodou. Povrchové poleptání kyselinou může způsobit nekrózu tkání, což také vyžaduje hospitalizaci.

Fyziologičtí vědci zjistili, že člověk vůbec nemusí užívat kyselinu octovou - obejdete se bez potravinářských přídatných látek. Ale pro lidi s intolerancí kyselin, stejně jako se žaludečními problémy, je látka kontraindikována.

Kyselina octová se používá v typografii.

Látka byla nalezena v malém množství v medu, banánech a pšenici.

Po ochlazení kyseliny octové a prudkém protřepání s ní můžete pozorovat její ostré ztuhnutí.

Malá koncentrace kyseliny octové může snížit příznaky bolesti po kousnutí hmyzem a drobných popáleninách.

Jíst potraviny s nízkým obsahem kyseliny octové snižuje hladinu cholesterolu v těle. Tato látka je dobrá při stabilizaci hladiny cukru u diabetiků.

Konzumace bílkovin a sacharidů spolu s malým množstvím kyseliny octové zvyšuje jejich absorpci tělem.

Pokud je jídlo příliš slané, přidejte pár kapek octa, abyste slanost vyhladili.

Konečně

Tisíce let používání kyseliny octové vedlo k tomu, že její fyzikální a chemické vlastnosti byly aplikovány na každém kroku. Stovky možných reakcí, tisíce užitečných látek, díky nimž lidstvo postupuje dál. Hlavní věcí je znát všechny vlastnosti kyseliny octové, její pozitivní a negativní vlastnosti.

Nezapomeňte na výhody, ale musíte si vždy pamatovat, jaké škody mohou být způsobeny neopatrným zacházením s vysokou koncentrací kyseliny octové. Pokud jde o jeho nebezpečí, stojí vedle kyseliny chlorovodíkové a vždy pamatujte na bezpečnost při používání kyseliny. Správně a opatrně zřeďte esenci vodou.

DEFINICE

Kyselina octová (ethanová) je bezbarvá kapalina s pronikavým dráždivým zápachem.

Při kontaktu se sliznicemi způsobuje popáleniny. Kyselina octová je mísitelná s vodou v jakémkoli poměru. Vytváří azeotropní směsi s benzenem a butylacetátem.

Kyselina octová zmrzne při 16 ° C, její krystaly svým vzhledem připomínají led, proto se 100% kyselině octové říká „ledová“.

Některé fyzikální vlastnosti kyseliny octové jsou uvedeny v následující tabulce:

Získání kyseliny octové

V průmyslu se kyselina octová získává katalytickou oxidací n-butanu atmosférickým kyslíkem:

CH3-CH2-CH2-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Významné množství kyseliny octové se vyrábí oxidací acetaldehydu, který se zase získává oxidací ethylenu vzdušným kyslíkem na palladiovém katalyzátoru:

CH2 \u003d CH2 + \u003d CH3-COH + \u003d CH3-COOH.

Jedlá kyselina octová se získává mikrobiologickou oxidací ethanolu (fermentace kyselinou octovou).

Když se buten-2 oxiduje manganistanem draselným v kyselém prostředí nebo směsí chrómu, dvojná vazba se úplně rozbije a vytvoří dvě molekuly kyseliny octové:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Chemické vlastnosti kyseliny octové

Kyselina octová je slabá monobázická kyselina. Ve vodném roztoku se disociuje na ionty:

CH3COOH↔H + + CH3COOH.

Kyselina octová má mírné kyselé vlastnosti, které souvisejí se schopností atomu vodíku karboxylové skupiny štěpit jako proton.

CH2COOH + NaOH \u003d CH3COONa + H20.

Interakce kyseliny octové s alkoholy probíhá podle mechanismu nukleofilní substituce. Nukleofil je molekula alkoholu, která napadá atom uhlíku karboxylové skupiny kyseliny octové, který nese částečně pozitivní náboj. Charakteristickým rysem této reakce (esterifikace) je to, že k substituci dochází na atomu uhlíku ve stavu sp3-hybridizace:

CH3-COOH + CH3OH \u003d CH30-C (O) -CH3 + H20.

Při interakci s istionylchloridem je kyselina octová schopná vytvářet halogenidy kyselin:

CH3-COOH + SOCI2 \u003d CH3-C (0) Cl + SO2 + HCI.

Když oxid fosforečný (V) působí na kyselinu octovou, vzniká anhydrid:

2CH3-COOOH + P205 \u003d CH3-C (0) -O-C (0) -CH3 + 2HPO3.

Interakcí kyseliny octové s amoniakem vznikají amidy. Nejprve se tvoří amonné soli, které při zahřátí ztrácejí vodu a mění se na amidy:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔ CH 3 -COO - NH 4 + ↔ CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O.

Použití kyseliny octové

Kyselina octová je známá již od starověku; její 3 - 6% roztoky (stolní ocet) se používají jako ochucovadla a konzervační látky. Konzervační účinek kyseliny octové je způsoben tím, že kyselé prostředí, které vytváří, brání rozvoji hnilobných bakterií a plísní.

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

PŘÍKLAD 2

Kyselina etanová je lépe známá jako kyselina octová. Je to organická sloučenina vzorce CH3COOH. Patří do třídy karboxylových kyselin, jejichž molekuly obsahují funkční monovalentní karboxylové skupiny COOH (buď jednu, nebo několik). Lze o ní poskytnout mnoho informací, ale nyní je třeba poznamenat pouze ta nejzajímavější fakta.

Vzorec

Jak to vypadá, lze pochopit z obrázku níže. Chemický vzorec kyseliny octové je jednoduchý. To je způsobeno mnoha důvody: samotná sloučenina je monobazická a patří do karboxylové skupiny, která se vyznačuje snadnou eliminací protonů (stabilní elementární částice). Tato sloučenina je typickým představitelem karboxylových kyselin, protože má všechny své vlastnosti.

Vazba mezi kyslíkem a vodíkem (−COOH) je vysoce polární. To způsobuje snadný proces disociace (rozpouštění, rozkladu) těchto sloučenin a projev jejich kyselých vlastností.

Ve výsledku se vytvoří proton H + a acetátový ion CH3COO. Co jsou tyto látky? Acetátový iont je ligand vázaný na specifický akceptor (objekt, který přijímá něco z donorové sloučeniny) a tvoří stabilní acetátové komplexy s kationty mnoha kovů. A proton je, jak bylo uvedeno výše, částice schopná zachytit elektron z elektronových M-, K- nebo L-skořápek atomu.

Kvalitativní analýza

Je založen přesně na disociaci kyseliny octové. Kvalitativní analýza, nazývaná také reakce, je soubor fyzikálních a chemických metod, které se používají k detekci sloučenin, radikálů (nezávislé molekuly a atomy) a prvků (soubory částic), které tvoří analyt.

Pomocí této metody je možné detekovat soli kyseliny octové. Všechno vypadá tak komplikovaně, jak by se mohlo zdát. K roztoku se přidá silná kyselina. například sírová. A pokud se objeví vůně kyseliny octové, pak je v roztoku přítomna její sůl. Jak to funguje? Zbytky kyseliny octové, které se tvoří ze soli, se v tu chvíli spojí s vodíkovými kationty z kyseliny sírové. Jaký je výsledek? Vzhled více molekul kyseliny octové. Tak dochází k disociaci.

Reakce

Je třeba poznamenat, že diskutovaná sloučenina je schopna interakce s aktivními kovy. Patří mezi ně lithium, sodík, draslík, rubidium, francium, hořčík, cesium. Ten, mimochodem, je nejaktivnější. Co se stane v okamžiku takových reakcí? Uvolňuje se vodík a vytvářejí se známé acetáty. Takto vypadá chemický vzorec kyseliny octové, která reagovala s hořčíkem: Mg + 2CH3COOH → (CH3COO) 2 Mg + H2.

Existují způsoby, jak získat kyseliny dichloroctové (CHCI2COOH) a trichloroctové (CCI3COOH). V nich jsou atomy vodíku methylové skupiny nahrazeny chlorem. Jsou jen dva způsoby, jak je získat. Jedním z nich je hydrolýza trichlorethylenu. A je méně častý než ten druhý, založený na schopnosti chlorovat kyselinu octovou působením plynného chloru. Tato metoda je jednodušší a efektivnější.

Takto vypadá tento proces ve formě chemického vzorce kyseliny octové interagující s chlorem: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Pouze stojí za to objasnit jeden bod: jedná se pouze o kyselinu chloroctovou, dvě výše uvedené se tvoří za účasti červeného fosforu v malých množstvích.

Další transformace

Je třeba poznamenat, že kyselina octová (CH3COOH) je schopna vstoupit do všech reakcí, které jsou charakteristické pro notoricky známou karboxylovou skupinu. Může být redukován na ethanol, jednosytný alkohol. K tomu je nutné působit na to lithiumaluminiumhydridem, anorganickou sloučeninou, která je silným redukčním činidlem často používaným v organické syntéze. Jeho vzorec je Li (AlH4).

Kyselinu octovou lze také převést na chlorid kyseliny, aktivní acylační činidlo. K tomu dochází pod vlivem thionylchloridu. Mimochodem, je to chlorid kyseliny kyseliny sírové. Jeho vzorec je H2S03. Je také třeba poznamenat, že sodná sůl kyseliny octové je při zahřátí s alkálií dekarboxylována (molekula oxidu uhličitého je vyloučena), což vede k tvorbě metanu (CH2). A on, jak víte, je nejjednodušší uhlovodík, který je lehčí než vzduch.

Krystalizace

Ledová kyselina octová - to je často daná sloučenina. Faktem je, že když se ochladí na pouhých 15-16 ° C, změní se na krystalický stav, jako by zamrzl. Vizuálně to opravdu hodně připomíná led. Pokud existuje několik přísad, lze provést experiment, jehož výsledkem bude přeměna kyseliny octové na ledovou. Je to jednoduché. Z vody a ledu by měla být připravena chladicí směs a poté by měla být do ní ponořena předem připravená zkumavka s kyselinou octovou. Po několika minutách krystalizuje. Kromě připojení to vyžaduje kádinku, stativ, teploměr a zkumavku.

Újma na látce

Kyselina octová, jejíž chemický vzorec a vlastnosti byly uvedeny výše, je nebezpečná. Jeho páry dráždí sliznice horních cest dýchacích. Prahová hodnota pro vnímání zápachu této sloučeniny ve vzduchu je v oblasti 0,4 mg / l. Existuje však také koncept maximální přípustné koncentrace - hygienická a hygienická norma schválená zákonem. Podle toho může vzduch obsahovat až 0,06 mg / m³ této látky. A když mluvíme o pracovních místnostech, pak se limit zvýší na 5 mg / m 3.

Destruktivní účinek kyseliny na biologické tkáně přímo závisí na tom, jak silně je zředěna vodou. Nejnebezpečnějšími řešeními jsou roztoky obsahující více než 30% této látky. A pokud člověk náhodou přijde do styku s koncentrovanou sloučeninou, nebude se moci vyhnout chemickým popáleninám. To kategoricky nelze připustit, protože po této koagulační nekróze se začíná rozvíjet - smrt biologických tkání. Smrtelná dávka je pouze 20 ml.

Účinky

Je logické, že čím vyšší je koncentrace kyseliny octové, tím více škody způsobí, pokud se dostane na kůži nebo do těla. Mezi běžné příznaky otravy patří:

• Acidóza. Acidobazická rovnováha se posouvá ke zvýšení kyselosti.
• Zahustení krve a narušení její srážlivosti.
• Hemolýza erytrocytů, jejich destrukce.
• Poškození jater.
• Hemoglobinurie. Hemoglobin se objevuje v moči.
• Toxický popáleninový šok.

Vážnost

Je obvyklé rozlišovat tři:

1. Lehká váha. Je charakterizován drobnými popáleninami jícnu a úst. Nedochází však ke srážení krve a vnitřní orgány nadále fungují normálně.
2. Průměrný. Je pozorována intoxikace, šok a zesílení krve. Je postižen žaludek.
3. Těžký. Horní dýchací cesty a stěny zažívacího traktu jsou vážně ovlivněny a dochází k selhání ledvin. Bolestivý šok je maximální. Je možný rozvoj popálenin.

Je také možná otrava parami kyselinou octovou. Je doprovázen silným výtokem z nosu, kašlem a slzením očí.

Pomoc

Pokud je člověk otráven kyselinou octovou, je velmi důležité jednat rychle, aby se minimalizovaly důsledky toho, co se stalo. Zvažte, co dělat:

• Vypláchněte ústa. Nepolykejte vodu.
• Proveďte výplach žaludku. Budete potřebovat 8-10 litrů studené vody. Ani krevní nečistoty nejsou kontraindikací. Protože v prvních hodinách otravy zůstávají velká plavidla nedotčena. Nebude tedy žádné nebezpečné krvácení. Před umytím musíte provést anestézii analgetiky. Sonda je mazána vazelínovým olejem.
• Nevyvolávejte zvracení! Látku můžete neutralizovat spálenou magnézií nebo Almagelem.
• Nic z výše uvedeného? Poté dostane oběť led a slunečnicový olej - musí si dát pár doušků.
• Oběti mohou konzumovat směs mléka a vajec.

Je důležité poskytnout první pomoc do dvou hodin od incidentu. Po tomto období sliznice velmi bobtnají a již bude obtížné snížit bolest člověka. A ano, v žádném případě byste neměli používat sódu. Kombinace kyseliny a zásady způsobí reakci, při které se vytvoří oxid uhličitý a voda. A taková formace uvnitř žaludku může být fatální.

aplikace

Vodné roztoky kyseliny ethanové jsou široce používány v potravinářském průmyslu. To jsou octy. K jejich získání se kyselina zředí vodou, čímž se získá 3 až 15% roztok. Jako přísada jsou označeny značkou E260. Ocety jsou součástí různých omáček a používají se také ke konzervování potravin, marinování masa a ryb. V každodenním životě se široce používají k odstraňování vodního kamene, skvrn z oděvů a nádobí. Ocet je vynikající dezinfekční prostředek. Zvládnou jakýkoli povrch. Někdy se přidává během praní, aby změkčilo oblečení.

Ocet je také použitelný při výrobě vonných látek, léčiv, rozpouštědel, například při výrobě acetonu a acetátu celulózy. Ano, a kyselina octová se přímo podílí na barvení a tisku.

Kromě toho se používá jako reakční prostředí pro oxidaci různých organických látek. Příkladem z průmyslu je oxidace paraxylenu (aromatický uhlovodík) atmosférickým kyslíkem na tereftalovou aromatickou kyselinu. Mimochodem, protože páry této látky mají silný dráždivý zápach, lze ji použít jako náhradu za amoniak k odstranění osoby z mdloby.

Syntetická kyselina octová

Jedná se o hořlavou kapalinu, která patří do třetí třídy nebezpečnosti. Používá se v průmyslu. Při práci s ním se používají osobní ochranné prostředky. Tato látka je skladována za zvláštních podmínek a pouze ve specifické nádobě. Jedná se zpravidla o:

• čisté železniční cisterny;
• kontejnery;
• cisternové vozy, sudy, nádrže z nerezové oceli (kapacita až 275 dm 3);
• skleněné láhve;
• polyethylenové sudy s kapacitou až 50 dm 3;
• uzavřené nádrže z nerezové oceli.

Pokud je kapalina skladována v polymerní nádobě, pak je to maximálně měsíc. Rovněž je přísně zakázáno společné skladování této látky s tak silnými oxidanty, jako je manganistan draselný, kyselina sírová a kyselina dusičná.

Složení octa

Rovněž stojí za to říct o něm pár slov. Složení tradičního známého octa obsahuje následující kyseliny:

• Jablko. Vzorec: NOOSSN₂CH (OH) COOH. Jedná se o běžnou potravinářskou přídatnou látku (E296) přírodního původu. Nachází se v nezralých jablkách, malinách, jeřabinách, dřišťálech a hroznech. V tabáku a makhorce je prezentován ve formě solí nikotinu.
• Mléčné výrobky. Vzorec: CH₃CH (OH) COOH. Vzniká rozkladem glukózy. Potravinářská přídatná látka (E270), která se získává fermentací kyselinou mléčnou.
• Askorbický. Vzorec: C₆H₈O₆. Potravinářská přídatná látka (E300) používaná jako antioxidant, který zabraňuje oxidaci produktu.

A samozřejmě je v octě obsažena také sloučenina etanu - to je základ tohoto produktu.

Jak ředit?

Toto je často kladená otázka. Každý viděl 70% kyselinu octovou v prodeji. Kupuje se k výrobě směsí pro lidové léky nebo k použití jako koření, marináda, omáčka nebo rolka. Ale takový silný koncentrát nelze použít. Vyvstává tedy otázka, jak zředit kyselinu octovou na ocet. Nejprve se musíte chránit - nasaďte si rukavice. Pak byste měli připravit čistou vodu. U roztoků různých koncentrací bude vyžadováno určité množství kapaliny. Který? Podíváme se na níže uvedenou tabulku a zředíme kyselinu octovou s přihlédnutím k údajům.

V zásadě nic komplikovaného. Chcete-li získat 9% roztok, musíte podle tohoto vzorce odebrat množství vody v mililitrech: vynásobte 100 gramů octa počátečním indikátorem (70%) a vydělte 9. Co se stane? Číslo je 778. Od této hodnoty se odečte 100, protože původně bylo odebráno 100 gramů kyseliny. Ukázalo se, že je to 668 mililitrů vody. Toto množství se smíchá se 100 g octa. Výsledkem je celá láhev 9% roztoku.

Může však být ještě jednodušší jednat. Mnoho lidí se zajímá o to, jak vyrobit ocet z kyseliny octové. Snadný! Hlavní věc je pamatovat si, že musíte vzít 7 dílů vody na jednu část 70% roztoku.

Kyselina octová (kyselina methankarboxylová, kyselina ethanová)CH 3 COOH - bezbarvá kapalina s pronikavým zápachem a kyselou chutí. Nazývá se bezvodá kyselina octová"Ledový". Bod tání je16,75 ° C, bod varu118, 1 °; 17, 1 ° při tlaku 10 mm. rt. sloupek, 42, 4 ° při 40 mm, 62, 2 ° při 100 mm, 98, 1 ° při 400 mm. a 109 ° při 560 mm. rtuťový sloup.

Specifické teplo kyseliny octové je0,480 cal / g. stupeň, Q spalování 209, 4 kcal / mol.

Kyselina octová patří mezi slabé kyseliny, disociační konstanta K \u003d1, 75 . 10 -5 . Je ve všech ohledech mísitelný s vodou, alkoholem, etherem, benzenem a je nerozpustný v sirouhlíku. Když se kyselina octová zředí vodou, objem roztoku klesá. Maximální hustota1,0748 g / cm3 reaguje na monohydrát.

Kyselina octová je první kyselina, o níž se lidstvo dozvědělo (ve formě octa, která vzniká při kyselém víně). V koncentrované formě jej získal Stahl v1700 roku a složení bylo založeno Berzeliusem v roce1814 rok. Kyselina octová se nachází v rostlinách jak ve volné formě, tak ve formě solí a esterů; vzniká při hnilobě a fermentaci mléčných výrobků. Konverze alkoholických kapalin na ocet (3-15% kyselina octová) se vyskytuje při působení bakterií« octová houba»Micoderma aceti ... Z fermentované kapaliny destilací80% kyselina octová - octová esence. Kyselina octová se vyrábí v omezeném rozsahu od« dřevěný ocet» - jeden z produktů suché destilace dřeva.

Hlavní průmyslová metoda pro přípravu kyseliny octové spočívá v oxidaci syntetizovaného acetaldehyduz acetylenu podle Kucherovovy reakce. Oxidace se provádí vzduchem nebo kyslíkem při60 ° a katalýza (CH 3 COC) 2 M n. Tímto způsobem člověk získá95-97% octová kyselina. V přítomnosti acetátůkobalt a měď při 40 ° směs kyseliny octové (50-55%), anhydrid kyseliny octové (30-35%) a voda (~ 10%). Směs se oddělí destilací. Oxidace ethylenu, ethylalkoholu a dalších látek má také technický význam pro výrobu kyseliny octové, stejně jako účinekkyselina sírová na nitroethan.

Čistá kyselina octová se získává z technických produktů rektifikací.

Hydroxylová skupina kyseliny octové je velmi reaktivní a lze ji vyměnit za halogeny,SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH a další s tvorbou různých derivátů, například acetylchlorid СН 3 СОС l anhydrid kyseliny octové(CH3CO) 2O, acetamid CH3CONH2, azid CH3CON3 ; kyselina octová se esterifikuje alkoholy za vzniku esterů (acetátů) CH 3 СОО R , z nichž nejjednodušší jsou vysoce těkavé, ovocně vonící kapaliny (například amylacetát a isoamylacetát« hrušková esence»), méně často s květinovou vůní (terc-butylcyklohexyl-acetát).

Fyzikální vlastnosti některých esterů kyseliny octové jsou uvedeny v tabulce; jsou široce používány jako rozpouštědla (zejména ethylacetát) pro nitrocelulózové laky, glyftalové a polyesterové pryskyřice, při výrobě filmu aceluloid , stejně jako v potravinářském průmyslu a parfumerie. Při výrobě polymerů hrají významnou roli umělá vlákna, laky a lepidla na bázi vinylacetátu.

Kyselina octová má mnoho různých použití. V technologii patří mezi nejběžnější reakce zavedení acetylové skupiny CH 3 CO, který se používá k ochraně například v aromatických aminechNH 2 - skupina z oxidace během nitrace; získat řadu léčivých látek (aspirin , fenacetin a další).

Významné množství kyseliny octové se používá k výrobě acetonu, acetátu celulózy, syntetických barviv a používá se k barvení a potisku tkanin a v potravinářském průmyslu. Zásadité soli kyseliny octovéAl, Fe, Cr a další slouží jako mořidla pro barvení; poskytují silnou vazbu mezi barvivem a textilním vláknem.

Páry kyseliny octové dráždí sliznice horních cest dýchacích. Chronické působení par vede k onemocněním nosohltanu a zánětu spojivek. Maximální přípustná koncentrace jeho par ve vzduchu0,005 mg / l. Řešení s koncentrací nad 30% způsobuje popáleniny.