Formula PH
pHformula (pashformula) adalah sistem pertama dari produk dan prosedur farmasi-kosmetik yang dibuat sebagai hasil dari penyatuan cosmeceuticals dan obat-obatan. Sistem ini memungkinkan Anda untuk mengatasi sejumlah kondisi kulit: jerawat, pigmentasi berlebihan, rosacea, sensitivitas parah, dan penuaan dini. Pada saat yang sama, produk pHformula tidak hanya menyelesaikan masalah yang ada, tetapi juga bertindak sebagai tindakan pencegahan, mencegah situasi berulang di masa mendatang.
Sejarah
Laboratorium tempat formula pH dibuat didirikan pada akhir abad ke-19 di Barcelona. Mereka saat ini dijalankan oleh generasi keempat dari keluarga apoteker yang mengkhususkan diri dalam dermatologi. Merek ini secara aktif berinvestasi dalam kegiatan penelitian untuk mendukung dan membuktikan efektivitas produknya secara ilmiah, secara aktif bekerja sama dengan institusi medis terbaik. Semua bahan aktif dalam formula adalah bahan farmasi-kosmeceutis, dan penelitian yang menunjukkan keefektifannya telah dipublikasikan di domain publik.
Kekuatan merek
- produk farmasi-cosmeceutical
- efektivitas klinis formula dalam tata rias estetika
- penggunaan perkembangan ilmiah paling modern
- sistem teruji secara dermatologis
- sistem resep dan penggunaan produk perawatan rumah sederhana
- kesempatan unik untuk membuat kombinasi multifungsi dari prosedur pembaruan kulit
- efisiensi prosedur yang tinggi
- tingkat aktivitas farmasi bahan
- produk tidak mengandung lanolin dan pewarna buatan
- pHformula adalah produk nonkomedogenik (tidak menyumbat pori-pori)
- sistem pengawet tidak mengandung paraben
- kompleks transportasi unik PH-DVC ™ untuk pengiriman zat aktif *
- perlindungan UV andal yang dirancang untuk melestarikan dan memulihkan DNA sel kulit
* Kompleks transpor PH-DVC ™ yang unik membantu bahan aktif menembus lapisan dalam kulit secara merata, sehingga meningkatkan ketersediaan hayati dan memperpanjang periode kerjanya. Penggunaan kompleks PH-DVC ™ memungkinkan Anda untuk menggunakan konsentrasi bahan maksimum tanpa risiko reaksi negatif dan komplikasi yang khas untuk sebagian besar pengelupasan tradisional.
Sistem pembaruan kulit yang dikendalikan formula PH. Perawatan profesional
Sistem pembaruan kulit yang dikontrol formula pH terdiri dari 3 tahap berurutan: persiapan kulit untuk prosedur pembaruan, kursus prosedur pembaruan profesional, dan pemulihan pasca-siklus. Produk perawatan rumah untuk penyiapan dan perbaikan kulit sangat aktif dan harus digunakan untuk mendapatkan hasil yang optimal dan mengurangi risiko komplikasi.
Perawatan formula PH dipersonalisasi dengan produk yang dapat dipilih untuk mengatasi masalah kulit tertentu, tetapi setiap perawatan berfokus pada pengelupasan (pengelupasan) dan secara aktif merangsang regenerasi dan perbaikan sel.
pHformula adalah lini produk pertama yang menggunakan kombinasi asam alfa keto, alfa hidroksi, alfa beta, dan poli hidroksi. Asam kompleks ini tidak terlalu traumatis dibandingkan produk berbasis asam tunggal dengan konsentrasi tinggi.
Selain kombinasi asam, semua formulasi formulasi pH mengandung komponen untuk regenerasi kulit: vitamin, antioksidan, trace element, pembawa oksigen, metabolizer. Zat ini membantu kulit pulih lebih cepat setelah prosedur pembaruan dan mengurangi kemungkinan komplikasi.
Laboratorium Phformula telah mengembangkan berbagai macam perawatan peremajaan kulit yang dapat memperbaiki berbagai kondisi kulit seperti jerawat, rosacea, tanda-tanda penuaan, hiperpigmentasi. Juga di gudang kemampuan pHformula ada prosedur untuk efeknya, mirip dengan mikrodermabrasi dan metode yang menggabungkan tindakan produk pembaruan dan terapi mesoscooter. Di musim semi-musim panas, perawatan peremajaan untuk kulit tangan, leher, dan daerah sekitar mata juga dapat dilakukan.
Spesialis pHformula akan memilih prosedur yang sesuai untuk Anda, dengan mempertimbangkan karakteristik kulit Anda dan hasil yang diinginkan selama fase konsultasi.
Indikasi penggunaan sistem formula pH
1. Penuaan
- Photoaging (kerusakan akibat sinar UV)
- Pigmentasi tidak merata
- Lentigo
- Telangiectasia
- Warna kulit kusam
- Hiperkeratosis
- Tekstur kulit tidak rata
- Kerutan superfisial dan sedang
2. Hiperpigmentasi
- Melasma
- Chloasma
- Fotopigmentasi
- Hiperpigmentasi superfisial (epidermal)
- Hiperpigmentasi pasca inflamasi
- Lentigo matahari
- Bintik-bintik
3 derajat jerawat:
- Grade 1: komedo terbuka dan tertutup, produksi sebum berlebih, pori-pori membesar
- Grade 2: komedo terbuka dan tertutup, papula dan pustula tunggal, peradangan ringan
- Grade 3: jerawat papulopustular yang meradang, munculnya elemen nodular tunggal
Pasca jerawat
4. Kemerahan kronis (rosacea)
- Kemerahan, sensitivitas
- Telangiectasia
5. Perawatan di rumah
- Produk farmasi-cosmeceutical untuk pembaruan kulit
Rekomendasi PHformula sebelum dan sesudah peremajaan kulit telah diformulasikan secara khusus untuk mempercepat pemulihan dan mendapatkan hasil terbaik tanpa merusak kulit. Produk rumahan PHformula memasok kulit dengan semua bahan aktif esensial (vitamin, antioksidan, asam amino, dll.) Yang telah terbukti secara klinis penting dalam mempersiapkan kulit untuk prosedur pembaruan dan pemulihan: konsentrat preparasi aktif dan konsentrat revitalisasi untuk mengatasi masalah penuaan, hiperpigmentasi, jerawat dan kemerahan kronis pada kulit, serta produk tambahan untuk semua kondisi dan jenis kulit (pembersih, pelindung UV, krim untuk wajah, tubuh, tangan, zat pengencang).
Air murni adalah elektrolit yang sangat lemah. Proses disosiasi air dapat dinyatakan dengan persamaan: HOH ⇆ H + + OH -. Karena disosiasi air, setiap larutan berair mengandung ion H + dan OH -. Konsentrasi ion-ion ini dapat dihitung dengan menggunakan persamaan produk ion air
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
dimana K w - konstanta produk ionik air ; pada 25 ° C K w \u003d 10 –14.
Larutan yang konsentrasi ion H + dan OH - sama disebut larutan netral. Dalam larutan netral C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 –7 mol / l.
Dalam larutan asam, C (H +)\u003e C (OH -) dan, sebagai berikut dari persamaan produk ionik air, C (H +)\u003e 10 –7 mol / L, dan C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Dalam larutan basa C (OH -)\u003e C (H +); sedangkan di C (OH -)\u003e 10 –7 mol / L, dan C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH adalah nilai yang digunakan untuk mengkarakterisasi keasaman atau alkalinitas larutan berair; jumlah ini disebut indeks hidrogen dan dihitung dengan rumus:
pH \u003d –lg C (H +)
Dalam pH larutan asam<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Dengan analogi dengan konsep "indeks hidrogen" (pH), konsep indeks "hidroksil" (pOH) diperkenalkan:
pOH \u003d –lg C (OH -)
Indikator hidrogen dan hidroksil terkait dengan rasio
Indeks hidroksil digunakan untuk menghitung pH dalam larutan basa.
Asam sulfat adalah elektrolit kuat yang terdisosiasi dalam larutan encer secara ireversibel dan sepenuhnya sesuai dengan skema: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Dari persamaan proses disosiasi terlihat bahwa C (H +) \u003d 2 · C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,005 mol / l \u003d 0,01 mol / l.
pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,01 \u003d 2.
Natrium hidroksida adalah elektrolit kuat yang berdisosiasi sempurna dan permanen sesuai dengan skema: NaOH ® Na + + OH -. Dari persamaan proses disosiasi terlihat bahwa C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0,1 mol / L.
pOH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,1 \u003d 1; pH \u003d 14 - pOH \u003d 14 - 1 \u003d 13.
Disosiasi elektrolit lemah adalah proses kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan yang ditulis untuk proses disosiasi elektrolit lemah disebut disosiasi konstan ... Misalnya untuk proses disosiasi asam asetat
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Setiap tahap disosiasi asam polibasa dicirikan oleh konstanta disosiasinya sendiri. Konstanta disosiasi - nilai referensi; cm.
Perhitungan konsentrasi ion (dan pH) dalam larutan elektrolit lemah dikurangi untuk menyelesaikan masalah kesetimbangan kimia untuk kasus ketika konstanta kesetimbangan diketahui dan konsentrasi kesetimbangan zat yang berpartisipasi dalam reaksi perlu dicari (lihat Contoh 6.2 - masalah tipe 2).
Dalam larutan 0,35% NH 4 OH, konsentrasi molar amonium hidroksida adalah 0,1 mol / l (untuk contoh mengubah persentase konsentrasi menjadi konsentrasi molar, lihat contoh 5.1). Nilai ini sering disebut sebagai C 0. C 0 adalah konsentrasi elektrolit total dalam larutan (konsentrasi elektrolit sebelum disosiasi).
NH 4 OH dianggap sebagai elektrolit lemah, berdisosiasi reversibel dalam larutan air: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (lihat juga catatan 2 di halaman 5). Konstanta disosiasi K \u003d 1,8 · 10 –5 (nilai referensi). Karena elektrolit lemah terdisosiasi tidak sempurna, kita akan berasumsi bahwa x mol / L NH 4 OH telah terdisosiasi, konsentrasi kesetimbangan ion amonium dan hidroksida juga akan menjadi x mol / L: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol / l. Konsentrasi kesetimbangan NH 4 OH yang tidak terdisosiasi sama dengan: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 –x) \u003d (0,1 - x) mol / l.
Kami mengganti konsentrasi kesetimbangan semua partikel, yang diekspresikan melalui x, ke dalam persamaan konstanta disosiasi:
.
Elektrolit yang sangat lemah berdisosiasi tidak signifikan (x ® 0) dan x dalam penyebut sebagai sebuah suku dapat diabaikan:
.
Biasanya, dalam soal kimia umum, x dalam penyebut diabaikan jika (dalam hal ini, x - konsentrasi elektrolit terdisosiasi - 10 kali atau kurang dari C0 - konsentrasi total elektrolit dalam larutan).
С (OH -) \u003d x \u003d 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d –lg C (OH -) \u003d –lg 1,34 ∙ 10 –3 \u003d 2,87.
pH \u003d 14 - pOH \u003d 14 - 2.87 \u003d 11.13.
Gelar disosiasielektrolit dapat dihitung sebagai perbandingan konsentrasi elektrolit terdisosiasi (x) terhadap konsentrasi total elektrolit (C 0):
(1,34%).
Pertama, persentase harus diubah menjadi konsentrasi molar (lihat contoh 5.1). Dalam hal ini, C 0 (H 3 PO 4) \u003d 3,6 mol / l.
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam lemah polibasa hanya dilakukan untuk tahap pertama disosiasi. Sebenarnya, konsentrasi total ion hidrogen dalam larutan asam polibasa lemah sama dengan jumlah konsentrasi ion H + yang terbentuk pada setiap tahap disosiasi. Misalnya untuk asam fosfat C (H +) total \u003d C (H +) dalam 1 tingkat + C (H +) dalam 2 tahap + C (H +) dalam 3 tahap. Namun, disosiasi elektrolit lemah berlangsung terutama melalui tahap pertama, dan melalui tahap kedua dan selanjutnya - pada tingkat yang tidak signifikan, oleh karena itu
C (H +) dalam 2 tahap ≈ 0, C (H +) dalam 3 tahap ≈ 0 dan C (H +) total ≈ C (H +) dalam 1 tahap.
Biarkan asam fosfat terdisosiasi pada tahap pertama x mol / l, kemudian dari persamaan disosiasi H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - maka konsentrasi kesetimbangan ion H + dan H 2 PO 4 - juga akan sama dengan x mol / l , dan konsentrasi kesetimbangan dari H 3 PO 4 yang tidak terdisosiasi akan sama dengan (3,6 - x) mol / l. Gantikan konsentrasi ion H + dan H 2 PO 4 - dan molekul H 3 PO 4 yang diekspresikan melalui x ke dalam ekspresi konstanta disosiasi untuk tahap pertama (K 1 \u003d 7,5 · 10 –3 - nilai referensi):
K 1 / C 0 \u003d 7,5 · 10 –3 / 3,6 \u003d 2,1 · 10 –3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
C (H +) \u003d x \u003d 0,217 mol / l; pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,217 \u003d 0,66.
(3,44%)
Tugas nomor 8
Hitung a) pH larutan asam dan basa kuat; b) larutan elektrolit lemah dan derajat disosiasi elektrolit dalam larutan ini (tabel 8). Densitas larutan diambil sama dengan 1 g / ml.
Tabel 8 - Kondisi tugas No. 8
| Opsi No. | Sebuah | b | Opsi No. | Sebuah | b |
| 0,01 juta jam 2 SO 4; 1% NaOH | 0,35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0,04 juta jam 2 SO 4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0,5 juta HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% H 3 PO 4 | 0,7 juta HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0,02 juta LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H 2 S | 0,06 juta LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H 2 S | ||
| 0,1 juta HMnO 4; 0,1% KOH | 0,031% H 2 CO 3 | 0,2 juta HMnO 4; 0,2% KOH | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0,4 juta HCl; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO 2 | 0,8 juta HCl; 0,03% Ca (OH) 2 | 1,4% HNO 2 | ||
| 0,05 juta NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H 2 SO 3 | 0,07 juta NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H 2 SO 3 | ||
| 0,02M Ba (OH) 2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05 M Ba (OH) 2; 2,5% HI | 2% HF | ||
| 0,02 juta jam 2 SO 4; 2% NaOH | 0,7% NH 4 OH | 0,06MH 2 SO 4; 0,8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7 juta HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% H 3 PO 4 | 0,08 juta jam 2 SO 4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0,04 MLiOH; 0,63% HNO 3 | 0,68% H 2 S | 0,008 juta HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H 2 S | ||
| 0.3MHMnO 4; 0,56% KOH | 0,062% H 2 CO 3 | 0,08 juta LiOH; 1,3% HNO 3 | 0,2% H 2 CO 3 | ||
| 0,6 juta HCl; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO 2 | 0,01 juta HMnO 4; 1% KOH | 2,35% HNO 2 | ||
| 0,03 juta NaOH; 1,62% HBr | 0.82% H 2 SO 3 | 0,9 juta HCl; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0,03M Ba (OH) 2; 1,26% HI | 0,5% HF | 0,09 juta NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03M H 2 SO 4; 0,4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0,1 M Ba (OH) 2; 6,4% HI | 6% CH 3 COOH | ||
| 0,002 juta HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04MH 2 SO 4; 1,6% NaOH | 3,5% NH 4 OH | ||
| 0,005MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H 2 SO 3 | 0,001 juta HI; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
Contoh 7.5 Campurkan 200 ml larutan 0,2M H 2 SO 4 dan 300 ml larutan NaOH 0,1M. Hitung pH larutan yang dihasilkan dan konsentrasi ion Na + dan SO 4 2– dalam larutan ini.
Mari kita bawa persamaan reaksi H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ke singkatan bentuk ion-molekul: H + + OH - → H 2 O
Dari persamaan ion-molekul reaksi, dapat disimpulkan bahwa hanya ion H + dan OH - yang masuk ke dalam reaksi dan membentuk molekul air. Ion Na + dan SO 4 2– tidak ikut serta dalam reaksi, oleh karena itu jumlahnya setelah reaksi sama dengan sebelum reaksi.
Perhitungan jumlah zat sebelum reaksi:
n (H 2 SO 4) \u003d 0,2 mol / L × 0,1 L \u003d 0,02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,02 mol \u003d 0,04 mol;
n (NaOH) \u003d 0,1 mol / L 0,3 L \u003d 0,03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
Ion OH - kekurangan pasokan; mereka akan bereaksi sepenuhnya. Jumlah yang sama (yaitu 0,03 mol) ion H + akan bereaksi dengannya.
Perhitungan jumlah ion setelah reaksi:
n (H +) \u003d n (H +) sebelum reaksi - n (H +) bereaksi \u003d 0,04 mol - 0,03 mol \u003d 0,01 mol;
n (Na +) \u003d 0,03 mol; n (SO 4 2–) \u003d 0,02 mol.
Karena larutan encer dicampur, lalu
V total "Larutan V H 2 SO 4 + larutan V NaOH" 200 ml + 300 ml \u003d 500 ml \u003d 0,5 l.
C (Na +) \u003d n (Na +) / V total. \u003d 0,03 mol: 0,5 l \u003d 0,06 mol / l;
C (SO 4 2-) \u003d n (SO 4 2-) / V total. \u003d 0,02 mol: 0,5 L \u003d 0,04 mol / L;
C (H +) \u003d n (H +) / V total. \u003d 0,01 mol: 0,5 L \u003d 0,02 mol / L;
pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 2 · 10 –2 \u003d 1,699.
Tugas nomor 9
Hitung pH dan konsentrasi molar kation logam dan anion residu asam dalam larutan yang terbentuk dengan mencampurkan larutan asam kuat dengan larutan alkali (Tabel 9).
Tabel 9 - Kondisi tugas No. 9
| Opsi No. | Opsi No. | Volume dan komposisi larutan asam dan alkali | |
| 300 ml NaOH 0,1M dan 200 ml 0,2M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05M Ca (OH) 2 dan 300 ml 0,2M HNO 3 | 0,5 L 0,1 M KOH dan 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0.1M KOH dan 300 ml 0.1M H 2 SO 4 | 1 l 0.05M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0.8M HCl | ||
| 80 ml 0,15M KOH dan 20 ml 0,2M H 2 SO 4 | 400ml 0.05M NaOH dan 600ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0.1M Ba (OH) 2 dan 20 ml 0.5M HCl | 250 ml 0,4M KOH dan 250 ml 0,1M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.05M NaOH dan 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 200ml 0.05M Ca (OH) 2 dan 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 ml 0,2M Ba (OH) 2 dan 150 ml 0,1M HCl | 150ml 0,08M NaOH dan 350ml 0,02M H 2 SO 4 | ||
| 900ml 0,01M KOH dan 100ml 0,05M H 2 SO 4 | 600ml 0,01M Ca (OH) 2 dan 150ml 0,12M HCl | ||
| 250 ml 0,1M NaOH dan 150 ml 0,1M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2M Ba (OH) 2 dan 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1M HNO 3 | 100 ml NaOH 0,5M dan 100 ml 0,4M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml NaOH 1M dan 1900 ml 0,1M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH dan 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0.1M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0.2M HCl | 100ml 0,02M Ba (OH) 2 dan 150ml 0,04M HI | ||
| 200 ml 0.05M KOH dan 50 ml 0.2M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500ml 0.05M Ba (OH) 2 dan 500ml 0.15M HI | 250ml 0,04M Ba (OH) 2 dan 500ml 0,1M HCl | ||
| 1 L 0,1 M KOH dan 2 L 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml NaOH 1M dan 1500 ml 0,1M H 2 SO 4 | ||
| 250ml 0.4M Ba (OH) 2 dan 250ml 0.4M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dan 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0.05M KOH dan 20 ml 0.2M H 2 SO 4 | 50 ml 0.2M KOH dan 200 ml 0.05M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0,3M HCl | 1 l 0,03M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1M HNO 3 |
HIDROLISIS GARAM
Ketika ada garam yang larut dalam air, garam ini terdisosiasi menjadi kation dan anion. Jika garam dibentuk oleh kation basa kuat dan anion dari asam lemah (misalnya, kalium nitrit KNO 2), maka ion nitrit akan berikatan dengan ion H +, membelahnya dari molekul air, sehingga terbentuk asam nitrat lemah. Sebagai hasil dari interaksi ini, kesetimbangan akan terbentuk dalam solusi:
TIDAK 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Jadi, kelebihan ion OH - muncul dalam larutan garam yang terhidrolisis oleh anion (reaksi mediumnya basa; pH\u003e 7).
Jika garam dibentuk oleh kation basa lemah dan anion dari asam kuat (misalnya, amonium klorida NH 4 Cl), maka kation NH4 + basa lemah akan memisahkan ion OH - dari molekul air dan membentuk elektrolit - amonium hidroksida 1 yang berdisosiasi lemah.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Kelebihan ion H + muncul dalam larutan garam yang dihidrolisis oleh kation (reaksi mediumnya adalah pH asam< 7).
Selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh kation basa lemah dan anion dari asam lemah (misalnya, amonium fluorida NH 4 F), kation basa lemah NH 4 + berikatan dengan ion OH -, membelahnya dari molekul air, dan anion asam lemah F - berikatan dengan ion H + , menghasilkan pembentukan basa lemah NH 4 OH dan asam lemah HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Reaksi medium dalam larutan garam, yang dihidrolisis baik oleh kation maupun oleh anion, ditentukan oleh elektrolit disosiasi rendah mana yang lebih kuat terbentuk akibat hidrolisis (ini dapat diketahui dengan membandingkan konstanta disosiasi). Dalam kasus hidrolisis NH 4 F, medianya akan bersifat asam (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Jadi, garam yang dibentuk oleh hidrolisis (yaitu dekomposisi dengan air) adalah:
- kation basa kuat dan anion asam lemah (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- kation basa lemah dan anion dari asam kuat (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- kation basa lemah dan anion asam lemah (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Kation basa lemah dan / dan anion asam lemah berinteraksi dengan molekul air; garam yang dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Hidrolisis garam yang dibentuk oleh kation bermuatan banyak dan anion berlangsung secara bertahap; Di bawah ini, dengan menggunakan contoh spesifik, urutan penalaran ditunjukkan, yang direkomendasikan untuk dipatuhi saat menyusun persamaan untuk hidrolisis garam tersebut.
Catatan
1. Seperti disebutkan sebelumnya (lihat catatan 2 di halaman 5), ada pandangan alternatif bahwa amonium hidroksida adalah basa kuat. Reaksi asam media dalam larutan garam amonium yang dibentuk oleh asam kuat, misalnya, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, dijelaskan dengan pendekatan ini melalui proses disosiasi ion amonium NH 4 + ⇄ NH 3 + H + yang berlangsung secara reversibel atau lebih tepatnya NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Jika amonium hidroksida dianggap basa kuat, maka dalam larutan garam amonium yang dibentuk oleh asam lemah, misalnya, NH 4 F, kesetimbangan NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF harus dipertimbangkan, di mana terjadi persaingan ion H + antar molekul amonia dan anion asam lemah.
Contoh 8.1 Tuliskan persamaan hidrolisis natrium karbonat dalam bentuk molekul dan ion-molekul. Tentukan pH larutan (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Garam dibentuk oleh kation (Na +) dari basa kuat NaOH dan anion (CO 3 2–) dari asam lemah H 2 CO 3. Oleh karena itu, garam dihidrolisis oleh anion:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Dalam kebanyakan kasus, hidrolisis bersifat reversibel (tanda ⇄); 1 molekul HOH direkam untuk 1 ion yang berpartisipasi dalam proses hidrolisis .
3. Ion karbonat bermuatan negatif CO 3 2– berikatan dengan ion H + bermuatan positif, membelahnya dari molekul HOH, dan membentuk ion bikarbonat HCO 3 -; larutan diperkaya dengan ion OH - (media basa; pH\u003e 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Ini adalah persamaan ion-molekul dari tahap pertama hidrolisis Na 2 CO 3.
4. Persamaan tahap pertama hidrolisis dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menggabungkan semua anion yang ada pada persamaan CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - (CO 3 2–, HCO 3 - dan OH -) dengan kation Na +, garam pembentuk Na 2 CO 3, NaHCO 3 dan basa NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, ion hidrokarbonat terbentuk, yang berpartisipasi dalam tahap kedua hidrolisis:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(ion hidrogen karbonat bermuatan negatif HCO 3 - mengikat dengan ion H + bermuatan positif, membelahnya dari molekul HOH).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan anion HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - (HCO 3 - dan OH -) pada persamaan dengan kation Na +, membentuk garam NaHCO 3 dan basa NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Contoh 8.2 Tuliskan persamaan hidrolisis aluminium sulfat dalam bentuk molekul dan ion-molekul. Tentukan pH larutan (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Garam terbentuk kation (Al 3+) dari basa lemah Al (OH) 3 dan anion (SO 4 2–) dari asam kuat H 2 SO 4. Oleh karena itu, garam dihidrolisis secara kationik; 1 molekul HOH ditulis untuk 1 ion Al 3+: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Ion Al 3+ bermuatan positif berikatan dengan ion bermuatan negatif OH -, membelahnya dari molekul HOH, dan membentuk ion hidroksoaluminium AlOH 2+; larutan diperkaya dengan ion H + (media asam; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Ini adalah persamaan ion-molekul dari tahap pertama hidrolisis Al 2 (SO 4) 3.
4. Persamaan hidrolisis tahap pertama dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan semua kation (Al 3+, AlOH 2+ dan H +) pada persamaan Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + dengan anion SO 4 2–, Pembentuk garam Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 dan asam H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Sebagai hasil hidrolisis tahap pertama, terbentuk kation hidroksoaluminium AlOH 2+, yang ikut serta dalam tahap kedua hidrolisis:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(ion AlOH 2+ bermuatan positif berikatan dengan ion OH - bermuatan negatif, membelahnya dari molekul HOH).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan semua kation (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, dan H +) pada persamaan AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + dengan SO 4 2– anion, membentuk garam AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 dan asam H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Sebagai hasil hidrolisis tahap kedua, terbentuk kation dihidroksoaluminum Al (OH) 2 +, yang berpartisipasi dalam hidrolisis tahap ketiga:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(ion Al (OH) 2 + bermuatan positif berikatan dengan ion OH - bermuatan negatif, memisahkannya dari molekul HOH).
8. Persamaan hidrolisis tahap ketiga dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan kation (Al (OH) 2 + dan H +) yang ada pada persamaan Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + dengan anion SO 4 2–, membentuk garam (Al (OH) 2) 2 SO 4 dan asam H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Sebagai hasil dari pertimbangan tersebut, diperoleh persamaan hidrolisis berikut:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Contoh 8.3 Tuliskan persamaan hidrolisis amonium ortofosfat dalam bentuk molekul dan ion-molekul. Tentukan pH larutan (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. Persamaan disosiasi garam: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Garam terbentuk kation (NH 4 +) basa lemah NH 4 OH dan anion
(PO 4 3–) asam lemah H 3 PO 4. Karenanya, garam dihidrolisis oleh kation dan anion : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ ...; ( per satu pasang ion NH 4 + dan PO 4 3– pada kasus ini 1 molekul HOH direkam ). Ion NH 4 + bermuatan positif berikatan dengan ion OH - bermuatan negatif, membelahnya dari molekul HOH, membentuk basa lemah NH 4 OH, dan ion PO 4 3– bermuatan negatif berikatan dengan ion H +, membentuk ion hidrofosfat HPO 4 2–:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Ini adalah persamaan molekul ionik tahap pertama hidrolisis (NH 4) 3 PO 4.
4. Persamaan hidrolisis tahap pertama dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– anion (PO 4 3–, HPO 4 2–) dengan kation NH 4 +, membentuk garam (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Sebagai hasil hidrolisis tahap pertama, terbentuk anion hidrofosfat HPO 4 2–, yang bersama-sama dengan kation NH4 +, berpartisipasi dalam tahap kedua hidrolisis:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(Ion NH 4 + berikatan dengan ion OH -, ion HPO 4 2– - dengan ion H +, memisahkannya dari molekul HOH, membentuk basa lemah NH 4 OH dan ion dihidrogen fosfat H 2 PO 4 -).
6. Persamaan hidrolisis tahap kedua dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - anion (HPO 4 2– dan H 2 PO 4 -) dengan kation NH 4 + membentuk garam (NH 4) 2 HPO 4 dan NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Sebagai hasil dari tahap kedua hidrolisis, anion dihidrogen fosfat H 2 PO 4 - terbentuk, yang, bersama dengan kation NH 4 +, berpartisipasi dalam tahap ketiga hidrolisis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Ion NH 4 + berikatan dengan ion OH -, H 2 PO 4 - - dengan ion H +, memisahkannya dari molekul HOH dan membentuk elektrolit lemah NH 4 OH dan H 3 PO 4).
8. Persamaan hidrolisis tahap ketiga dalam bentuk molekul dapat diperoleh dengan menghubungkan anion H 2 PO 4 - dan kation NH 4 + yang terdapat pada persamaan NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 dan membentuk garam NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Sebagai hasil dari pertimbangan tersebut, diperoleh persamaan hidrolisis berikut:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Proses hidrolisis berlangsung terutama pada tahap pertama, oleh karena itu, reaksi media dalam larutan garam, yang dihidrolisis oleh kation dan anion, ditentukan oleh elektrolit berdisosiasi rendah mana yang lebih kuat yang terbentuk pada tahap pertama hidrolisis. Dalam kasus yang sedang dipertimbangkan
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
reaksi media akan menjadi basa (pH\u003e 7), karena ion HPO 4 2– adalah elektrolit yang lebih lemah daripada NH 4 OH: KNH 4 OH \u003d 1,8 · 10 –5\u003e KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4 \u003d 1,3 × 10-12 (disosiasi ion HPO 4 2– adalah disosiasi H 3 PO 4 pada tahap ketiga, oleh karena itu KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4).
Tugas nomor 10
Tuliskan persamaan reaksi hidrolisis garam dalam bentuk molekul dan ion-molekul (tabel 10). Tentukan pH larutan (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
Tabel 10 - Kondisi tugas No. 10
| Opsi No. | Daftar garam | Opsi No. | Daftar garam |
| a) Na 2 CO 3, b) Al 2 (SO 4) 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4, b) CuCl 2, c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3, b) Na 2 SiO 3, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Kelanjutan dari tabel 10
| Opsi No. | Daftar garam | Opsi No. | Daftar garam |
| a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SO 3, c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3, b) Cr 2 (SO 4) 3, c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4, b) K 3 PO 4, c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3, b) Na 2 SO 3, c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2, b) K 2 SiO 3, c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3, b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3, b) K 2 SO 3, c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3, b) Al (NO 3) 3, c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4, b) Mg (NO 3) 2, c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4, b) K 3 PO 4, c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3, b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3, b) K 2 CO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3, b) AlCl 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4, b) MgCl 2, c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) K 2 SO 3, c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3, b) K 2 SO 3, c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Bibliografi
1. Lurie, Yu.Yu. Buku Pegangan kimia analitik / Yu.Yu. Lurie. - M: Kimia, 1989. - 448 hal.
2. Rabinovich, V.A. Buku referensi kimia singkat / V.A. Rabinovich, Z. Ya. Khavin - L .: Chemistry, 1991. - 432 hal.
3. Glinka, N.L. Kimia umum / N.L. Glinka; ed. V.A. Rabinovich. - edisi ke-26. - L .: Kimia, 1987. - 704 hal.
4. Glinka, N.L. Tugas dan latihan kimia umum: buku teks untuk universitas / N.L. Glinka; ed. V.A.Rabinovich dan H.M. Rubina - edisi ke-22. - L .: Kimia, 1984. - 264 hal.
5. Kimia umum dan anorganik: catatan kuliah untuk mahasiswa spesialisasi teknologi: 2 jam / Mogilev State University of Food; penulis-comp. V.A. Ogorodnikov. - Mogilev, 2002. - Bagian 1: Pertanyaan umum kimia. - 96 hal.
Edisi pendidikan
KIMIA UMUM
Instruksi metodis dan tugas kontrol
untuk siswa spesialisasi teknologi melalui korespondensi
Disusun oleh: Ogorodnikov Valery Anatolievich
Editor T.L. Mateusz
Editor teknis A.A. Shcherbakova
Ditandatangani untuk mencetak. Format 60´84 1/16
Cetak offset. Headset kali. Sablon
CONV. mencetak Sinar. ed. l. 3.
Peredaran salinan Memesan.
Dicetak di risograf departemen editorial dan penerbitan
institusi pendidikan
"Universitas Makanan Mogilev Negeri"
Tugas untuk bagian produk ionik air:
Soal 1. Apa yang disebut produk ionik air? Apa yang sama dengan itu? Berikan turunan dari ekspresi produk ionik air. Bagaimana suhu mempengaruhi produk ionik air?
Keputusan.
Air adalah elektrolit lemah, molekulnya sedikit terurai menjadi ion:
H 2 O ↔ H + + OH -
Konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi air adalah sebagai berikut:
K \u003d /
pada 22 ° K \u003d 1,8 × 10-16.
Dengan mengabaikan konsentrasi molekul air yang terdisosiasi dan mengambil massa 1 liter air per 1000 g, kami memperoleh:
1000/18 \u003d 55,56 g
K \u003d · / 55,56 \u003d 1,8 × 10 -16
· \u003d 1,8 × 10-16 · 55,56 \u003d 1 · 10 -14
Menentukan keasaman larutan, - Menentukan alkalinitas larutan.
Di air bersih \u003d \u003d 1 × 10 -7.
Pekerjaan itu disebut
K H 2 O \u003d · \u003d 1 · 10 -14
Produk ionik air meningkat dengan meningkatnya suhu, karena dalam hal ini disosiasi air juga meningkat.
Keasaman suatu larutan biasanya dinyatakan melalui:
Lg \u003d pOH
pH< 7 di lingkungan asam
pH\u003e 7 di lingkungan basa
pH \u003d 7 di lingkungan yang netral.
Keasaman media dapat ditentukan dengan menggunakan.
Soal 2. Berapa gram natrium hidroksida yang berada dalam keadaan terdisosiasi lengkap dalam 100 ml larutan dengan pH 13?
Keputusan.
pH \u003d -lg
10-13 M
Keputusan.
Untuk menentukan pH solusi harus diubah menjadi:
Misalkan massa jenis larutan adalah 1, maka V (larutan) \u003d 1000 ml, m (larutan) \u003d 1000 g.
Mari kita cari berapa gram amonium hidroksida yang terkandung dalam 1000 g larutan:
100 g larutan mengandung 2 g NH 4 OH
1000 g - x g NH 4 OH
M (NH 4 OH) \u003d 14 + 1 4 + 16 + 1 \u003d 35 g / mol
1 mol larutan mengandung 35 g NH 4 OH
mol - 20 g NH 4 OH
Untuk alasan lemah, yaitu NH 4 OH, rasionya
\u003d K H 2 O / (K d. Utama C utama) 1/2
Menurut data referensi, kita temukan K d (NH 4 OH) \u003d 1,77 · 10 -5, lalu
10-14 / (1,77 · 10 -5 · 0,57) 1/2 \u003d 3,12 · 10 -12
pH \u003d -lg \u003d - lg 3,1210 -12 \u003d 11,5
Keputusan.
pH \u003d -lg
10 - pH
10 -12,5 \u003d 3,16 10 -13 M
pOH \u003d 14 -12,5 \u003d 1,5
pOH \u003d -lg
10 - pOH
10 -1,5 \u003d 3,16 10 -2 M
Soal 5. Tentukan nilai pH larutan pekat elektrolit kuat - 0,205 MHCl.
Keputusan.Dengan konsentrasi yang signifikan elektrolit kuat, konsentrasi aktifnya berbeda dari yang sebenarnya. Koreksi untuk aktivitas elektrolit harus dilakukan. Kami mendefinisikan kekuatan ionik larutan:
I \u003d 1 / 2ΣC i z i 2 dimana
C i dan z i - masing-masing, konsentrasi dan muatan ion individu
I \u003d ½ (0,205 · 1 2 + 0,205 · 1 2) \u003d 0,205
f H + \u003d 0.83, lalu
sebuah H + \u003d f H + \u003d 0,205 0,83 \u003d 0,17
pH \u003d -lg [ sebuah H +] \u003d -lg 0,17 \u003d 0,77
Kategori,Air adalah elektrolit yang sangat lemah, ia terdisosiasi sedikit, membentuk ion hidrogen (H +) dan ion hidroksida (OH -),
Konstanta disosiasi sesuai dengan proses ini:
.
Karena derajat disosiasi air sangat kecil, konsentrasi kesetimbangan molekul air yang tidak terdisosiasi adalah, dengan ketelitian yang cukup, sama dengan konsentrasi total air, yaitu 1000/18 \u003d 5,5 mol / dm 3.
Dalam larutan encer, konsentrasi air berubah sedikit dan dapat dianggap sebagai nilai konstan. Kemudian ekspresi konstanta disosiasi air diubah sebagai berikut:
.
Konstanta yang sama dengan produk konsentrasi ion H + dan OH - adalah konstanta dan disebut produk ionik air... Dalam air murni pada suhu 25 ° C, konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida sama dan jumlahnya sama
Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen dan hidroksida yang sama disebut larutan netral.
Jadi, pada 25 ºС
- larutan netral;
\u003e - larutan asam;
< – щелочной раствор.
Alih-alih konsentrasi H + dan OH - lebih mudah menggunakan logaritma desimalnya yang diambil dengan tanda yang berlawanan; ditunjukkan dengan simbol pH dan pOH:
;
.
Logaritma desimal dari konsentrasi ion hidrogen, diambil dengan tanda berlawanan, disebut indeks hidrogen(pH) .
Dalam beberapa kasus, ion air dapat berinteraksi dengan ion zat terlarut, yang menyebabkan perubahan signifikan pada komposisi larutan dan pH-nya.
Meja 2
Rumus untuk menghitung pH (pH)
* Nilai konstanta disosiasi ( K) ditentukan dalam Lampiran 3.
p K \u003d - lg K;
HAn adalah asam; KtOH - basa; KtAn adalah garam.
Saat menghitung pH larutan berair, perlu:
1. Tentukan sifat zat penyusun larutan, dan pilih rumus untuk menghitung pH (tabel 2).
2. Jika ada asam atau basa lemah dalam larutan, temukan dengan referensi atau dalam Lampiran 3 hal K hubungan ini.
3. Tentukan komposisi dan konsentrasi larutan ( DARI).
4. Gantikan nilai numerik konsentrasi molar ( DARI) dan p K
ke dalam rumus perhitungan dan menghitung pH larutan.
Tabel 2 menunjukkan rumus untuk menghitung pH dalam larutan asam dan basa kuat dan lemah, larutan buffer dan larutan garam yang mengalami hidrolisis.
Jika hanya ada asam kuat (HАn) dalam larutan, yang merupakan elektrolit kuat dan hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion 
, lalu indeks hidrogen (pH)
akan bergantung pada konsentrasi ion hidrogen (H +) dalam asam tertentu dan ditentukan oleh rumus (1).
Jika larutan hanya mengandung basa kuat, yaitu elektrolit kuat dan hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion, maka pH akan bergantung pada konsentrasi ion hidroksida (OH -) dalam larutan dan ditentukan oleh rumus (2).
Jika hanya ada asam lemah atau hanya basa lemah yang ada dalam suatu larutan, maka pH larutan tersebut ditentukan dengan rumus (3), (4).
Jika campuran asam kuat dan asam lemah ada dalam larutan, maka ionisasi asam lemah secara praktis ditekan oleh asam kuat, oleh karena itu, saat menghitung pH dalam larutan seperti itu, keberadaan asam lemah diabaikan dan rumus perhitungan yang digunakan untuk asam kuat digunakan (1). Alasan yang sama berlaku untuk kasus ketika campuran basa kuat dan lemah hadir dalam larutan. Menghitung pH timbal sesuai rumus (2).
Jika terdapat campuran asam kuat atau basa kuat dalam larutan, maka perhitungan pH dilakukan sesuai dengan rumus untuk menghitung pH asam kuat (1) atau basa (2), setelah sebelumnya dijumlahkan konsentrasi komponennya.
Jika larutan tersebut mengandung asam kuat dan garamnya atau basa kuat dan garamnya, maka pH hanya bergantung pada konsentrasi asam kuat atau basa kuat dan ditentukan oleh rumus (1) atau (2).
Jika larutan mengandung asam lemah dan garamnya (misalnya CH 3 COOH dan CH 3 COONa; HCN dan KCN) atau basa lemah dan garamnya (misalnya, NH 4 OH dan NH 4 Cl), maka campuran ini adalah larutan penyangga dan pH ditentukan dengan rumus (5), (6).
Jika larutan mengandung garam yang dibentuk oleh asam kuat dan basa lemah (dihidrolisis oleh kation) atau asam lemah dan basa kuat (dihidrolisis oleh anion), asam lemah dan basa lemah (dihidrolisis oleh kation dan anion), maka garam-garam ini, mengalami hidrolisis, berubah nilai pH, dan perhitungan dilakukan sesuai rumus (7), (8), (9).
Contoh 1. Hitung pH larutan air garam NH 4 Br dengan konsentrasi.
Keputusan. 1. Dalam larutan air, garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat dihidrolisis dengan kation menurut persamaan:
Ion hidrogen (H +) tetap berlebih dalam larutan air.
2. Untuk menghitung pH, kita akan menggunakan rumus untuk menghitung pH garam yang mengalami hidrolisis dengan kation:
.
Konstanta disosiasi basa lemah 
(R K = 4,74).
3. Gantikan nilai numerik ke dalam rumus dan hitung pH:
.
Contoh 2. Hitung pH larutan berair yang terdiri dari campuran natrium hidroksida, 
mol / dm 3 dan kalium hidroksida, 
mol / dm 3.
Keputusan.1. Natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH) adalah basa kuat yang hampir sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan air menjadi kation logam dan ion hidroksida:
2. PH akan ditentukan oleh jumlah ion hidroksida. Untuk melakukan ini, kami merangkum konsentrasi basa:
3. Gantikan konsentrasi yang dihitung ke dalam rumus (2) untuk menghitung pH basa kuat:
Contoh 3. Hitung pH larutan buffer yang terdiri dari 0,10 M asam format dan 0,10 M natrium format diencerkan 10 kali.
Keputusan.1. Asam format HCOOH adalah asam lemah, dalam larutan air hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion, pada Lampiran 3 kita temukan asam format 
:
2. Sodium format HCOONa adalah garam yang dibentuk oleh asam lemah dan basa kuat; dihidrolisis oleh anion, kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan:
3. Untuk menghitung pH, kita akan menggunakan rumus menghitung pH larutan buffer yang dibentuk oleh asam lemah dan garamnya, sesuai rumus (5)
Gantikan nilai numerik ke dalam rumus dan dapatkan
4. PH larutan buffer tidak berubah setelah pengenceran. Jika larutan diencerkan 10 kali, pHnya akan tetap pada 3,76.
Contoh 4. Hitung pH larutan asam asetat 0,01 M, yang derajat disosiasi adalah 4,2%.
Keputusan. Asam asetat adalah elektrolit lemah.
Dalam larutan asam lemah, konsentrasi ion lebih kecil dari konsentrasi asam itu sendiri dan didefinisikan sebagai sebuah∙C.
Untuk menghitung pH, kita akan menggunakan rumus (3):
Contoh 5. Untuk 80 cm 3 0,1 N CH 3 larutan COOH ditambahkan 20 cm 3 0,2
n larutan CH 3 COONa. Hitung pH larutan yang dihasilkan jika K(CH 3 COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 –5.
Keputusan.1. Jika larutan tersebut mengandung asam lemah (CH 3 COOH) dan garamnya (CH 3 COONa), maka larutan ini adalah larutan buffer. Kami menghitung pH larutan buffer dari komposisi tertentu menggunakan rumus (5):
2. Volume larutan yang diperoleh setelah menggabungkan larutan asli adalah 80 + 20 \u003d 100 cm 3, maka konsentrasi asam dan garam akan sama:
3. Gantikan nilai konsentrasi asam dan garam yang diperoleh
ke dalam rumus
.
Contoh 6. Untuk 200 cm 3 0,1 N larutan asam klorida ditambahkan 200 cm 3 0,2 N larutan kalium hidroksida, tentukan pH larutan yang dihasilkan.
Keputusan.1. Antara asam klorida (HCl) dan kalium hidroksida (KOH), terjadi reaksi netralisasi, yang menghasilkan pembentukan kalium klorida (KCl) dan air:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. Tentukan konsentrasi asam dan basa:
Menurut reaksinya, HCl dan KOH bereaksi 1: 1, oleh karena itu, dalam larutan seperti itu, KOH tetap berlebih dengan konsentrasi 0,10 - 0,05 \u003d 0,05 mol / dm 3. Karena garam KCl tidak mengalami hidrolisis dan tidak mengubah pH air, kalium hidroksida yang berlebihan dalam larutan ini akan mempengaruhi nilai pH. KOH adalah elektrolit kuat, untuk menghitung pH kita menggunakan rumus (2):
135. Berapa gram kalium hidroksida yang terkandung dalam 10 dm 3 larutan dengan nilai pH 11?
136. Indeks hidrogen (pH) dari satu larutan sama dengan 2, dan yang lainnya - 6. Dalam 1 dm 3 larutan manakah konsentrasi ion hidrogen lebih besar dan berapa kali?
137. Tunjukkan reaksi media dan tentukan konsentrasi dan ion dalam larutan dengan pH: a) 1,6; b) 10.5.
138. Hitung pH larutan, yang konsentrasinya adalah (mol / dm 3): a) 2.0 ∙ 10 –7; b) 8.1 ∙ 10 –3; c) 2,7 ∙ 10-10.
139. Hitung pH larutan yang konsentrasi ion-nya sama dengan (mol / dm 3): a) 4,6 ∙ 10 –4; b) 8.1 ∙ 10–6; c) 9,3 ∙ 10 –9.
140. Hitung konsentrasi molar asam monobasa (HAn) dalam larutan, jika: a) pH \u003d 4, α \u003d 0,01; b) pH \u003d 3, α \u003d 1%; c) pH \u003d 6,
α \u003d 0,001.
141. Hitung pH larutan asam asetat 0,01 N, dengan derajat disosiasi asam 0,042.
142. Hitung pH larutan elektrolit lemah berikut:
a) 0,02 M NH 4 OH; b) 0,1 M HCN; c) 0,05 N HCOOH; d) 0,01 M CH 3 COOH.
143. Berapa konsentrasi larutan asam asetat yang pH-nya adalah 5,2?
144. Tentukan konsentrasi molar dari larutan asam format (HCOOH), yang pH-nya adalah 3,2 ( K НСООН \u003d 1,76 ∙ 10 –4).
145. Tentukan derajat disosiasi (%) dan 0,1 M larutan CH 3 COOH, jika konstanta disosiasi asam asetat adalah 1,75 ∙ 10 –5.
146. Hitung dan pH 0,01 M dan 0,05 N larutan H 2 SO 4.
147. Hitung dan pH larutan H 2 SO 4 dengan fraksi massa asam 0,5% ( ρ \u003d 1,00 g / cm 3).
148. Hitung pH larutan kalium hidroksida jika 2 dm 3 larutan mengandung 1,12 g KOH.
149. Hitung dan pH larutan amonium hidroksida 0,5 M. \u003d 1,76 ∙ 10 –5.
150. Hitung pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 500 cm 3 0,02 M CH 3 COOH dengan volume yang sama yaitu 0,2 M CH 3 COOK.
151. Tentukan pH campuran penyangga yang mengandung volume larutan NH 4 OH dan NH 4 Cl yang sama dengan fraksi massa 5,0%.
152. Hitung perbandingan natrium asetat dan asam asetat yang akan dicampur untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH \u003d 5.
153. Di mana larutan encer derajat disosiasi paling tinggi: a) 0,1 M CH 3 COOH; b) 0,1 M HCOOH; c) 0,1 M HCN?
154. Turunkan rumus untuk menghitung pH: a) campuran buffer asetat; b) campuran penyangga amonia.
155. Hitung konsentrasi molar larutan HCOOH yang memiliki pH \u003d 3.
156. Bagaimana perubahan pH jika diencerkan setengahnya dengan air: a) Larutan HCl 0,2 M; b) larutan 0,2 M CH 3 COOH; c) larutan yang mengandung 0,1 M CH 3 COOH dan 0,1 M CH 3 COONa?
157 *. Larutan asam asetat 0,1 N dinetralkan dengan larutan natrium hidroksida 0,1 N hingga 30% dari konsentrasi aslinya. Tentukan pH larutan yang dihasilkan. 
158 *. Untuk 300 cm 3 0,2 M larutan asam format ( K \u003d 1,8 ∙ 10 –4) ditambahkan 50 cm 3 larutan NaOH 0,4 M. PH diukur kemudian larutan diencerkan 10 kali. Hitung pH larutan yang diencerkan.
159 *. Untuk 500 cm 3 0,2 M larutan asam asetat ( K \u003d 1,8 ∙ 10 –5) ditambahkan 100 cm 3 larutan NaOH 0,4 M. PH diukur kemudian larutan diencerkan 10 kali. Hitung pH larutan yang diencerkan, tulis persamaan reaksi kimianya.
160 *. Untuk mempertahankan nilai pH yang diperlukan, ahli kimia menyiapkan larutan: pada 200 cm3 larutan asam format 0,4 M ia menambahkan 10 cm3 larutan KOH 0,2% ( p \u003d 1 g / cm 3) dan volume yang dihasilkan diencerkan 10 kali. Berapakah nilai pH larutan? ( K HCOOH \u003d 1,8 ∙ 10 –4).
| Larutan elektrolit | Formula untuk menghitung pH |
| air murni | pH \u003d -lg |
| asam kuat | pH \u003d -lgC (1 / z asam kuat) |
| dasar yang kuat | pH \u003d 14 - pОH \u003d 14 + logC (1 / z basa kuat) |
| asam lemah | pH \u003d ½рК а - ½lgС asam |
| dasar lemah | pH \u003d 14 - ½ pK dalam + ½ logС basa |
| larutan ampholyte | |
| garam, hidrolisis anionik | pH \u003d 7 + ½ pK a (asam kuat) + ½ lgC garam |
| garam, hidrolisis kation | pH \u003d 7 - ½ pK in (basa kuat) - garam ½ logC |
| garam, hidrolisis campuran | pH \u003d 7 - ½ pK dalam (basa kuat) + + ½ pK a (asam kuat) |
| sistem penyangga tipe 1 | pH \u003d pK a + lg (garam C / asam C) |
| tipe sistem penyangga 2 | pH \u003d 14 - pK di + log (garam C basa / C) atau pH \u003d pK a (BH +) + log (garam C basa / C) |
Hukum pengenceran Ostwald: α \u003d √K a / C acid;
\u003d 10 - pH;
В а \u003d n (1 / z asam) / (larutan buffer V ∙ ∆рН) \u003d
\u003d (С (1 / z asam) ∙ V asam) / (larutan buffer V ∙ (pH 2 - pH 1));
В в \u003d n (1 / z dasar) / (larutan buffer V ∙ ∆рН) \u003d
\u003d (С (1 / z basa) ∙ V basa) / (larutan buffer V ∙ (pH 2 - pH 1)).
Tugas situasional:
1. Hitung pH 0,01 mol / L larutan asam sulfat, kalium hidroksida, asam fosfat, amonia, seng hidroksida, natrium bikarbonat, magnesium sulfat, amonium asetat.
2. Hitung derajat disosiasi dan pH asam asetat, jika K a (CH 3 COOH) \u003d 1,8 · 10 -5, C (x) \u003d 0,18 mol / l.
3. Tentukan konsentrasi ion hidrogen dalam plasma darah jika pH \u003d 7,4.
4. Tentukan pH larutan dapar yang diperoleh dengan mencampurkan 0,1 mol / L larutan NH 4 Cl dan 0,1 mol / L larutan NH 4 OH dengan perbandingan: a) 1: 1; b) 1: 4; c) 4: 1. K B (NH 4 OH) \u003d 1,79 · 10 -5.
5. Hitung rasio garam C / asam C untuk sistem buffer natrium hidrogen fosfat / natrium dihidrogen fosfat jika pH \u003d 7,4.
6. Hitung volume 0,2 mol / L larutan natrium hidroksida yang akan ditambahkan ke 50 ml larutan natrium dihidrogen fosfat 0,2 mol / L untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH \u003d 7,4.
7. Hitung massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke larutan asam asetat C (CH 3 COOH) \u003d 0,316 mol / l dan volume 2 liter untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH \u003d 4,87.
8. Berapa mol ekuivalen asam askorbat yang harus diberikan kepada pasien untuk menormalkan keadaan asam basa, jika pH darah 7,5 (normalnya 7,4), jumlah darah 5 liter, kapasitas asam 0,05 mol / l?
Pekerjaan Laboratorium No. 4. "Metode untuk menentukan pH media, sifat larutan buffer."
Topik nomor 5.
Kompleksasi. Sifat senyawa kompleks. Ekuilibrium heterogen. Ekuilibrium reduksi oksidasi.
Arti topik:
Studi tentang topik tersebut akan berkontribusi pada pembentukan kompetensi berikut OK-1; OK-5; OPK-1; OPK-7; OPK-9; PC-5
Tujuan pelajaran: setelah mempelajari topik tersebut, siswa harus
Tahu:
ü peraturan keselamatan dan kerja secara fisik, bahan kimia, biologis laboratorium dengan reagen, instrumen, hewan;
ü esensi fisikokimia dari proses yang terjadi dalam organisme hidup pada molekul, tingkat seluler, jaringan, organ;
ü metode analisis fisikokimia dalam kedokteran (potensiometri);
ü jenis utama kesetimbangan kimia (protolitik , heterogen, pertukaran ligan, redoks) dalam proses kehidupan;
ü dasar-dasar kimia hemoglobin, partisipasinya dalam pertukaran gas dan pemeliharaan keadaan asam-basa.
Mampu untuk:
ü menggunakan pendidikan, ilmiah, literatur sains populer, Internet untuk aktivitas profesional;
ü menggunakan fisik, kimia dan biologis peralatan;
ü memprediksi arah dan hasil proses fisik dan kimiadan transformasi kimiawi dari zat-zat yang penting secara biologis;
ü membuat perhitungan berdasarkan hasil percobaan.
Bentuk organisasi proses pendidikan:pelajaran laboratorium.
Lokasi pelajaran:laboratorium kimia dan biokimia pendidikan dan ilmiah.
Perlengkapan pelajaran:gelas dan reagen kimiawi, papan tulis interaktif, peralatan proyeksi, petunjuk perlindungan tenaga kerja, buku referensi, peralatan pelindung diri.
Rencana belajar:
Pertanyaan untuk mempelajari topik:
1. Senyawa kompleks. Teori koordinasi Werner. Struktur senyawa kompleks.
2. Klasifikasi dan nomenklatur. Memperoleh senyawa kompleks.
3. Senyawa intrakompleks dan perannya dalam proses biologis. Ligan polidentat. Struktur pusat aktif kompleks biologis: klorofil, hemoglobin, sianokobalamin, katalase. Toksisitas garam logam berat, interaksinya dengan kompleks logam biogenik.
4. Penangkal: Unithiol (2,3-dimercaptopropanesulfonate sodium), Trilon A (ethylenediaminetetraacetate), Trilon B (garam disodium asam ethylenediaminetetraacetic), British anti-Lewisite (BAL) (2,3-dimercaptopropanol), asam tetacinacetic (etilen diamina) Penicillamine (asam 2-amino-3-mercapto-3-methylbutanoic), Acyzole (Zinc bisvinylimidazole diacetate).
5. Stabilitas senyawa kompleks dalam larutan. Disosiasi primer dan sekunder senyawa kompleks. Konstanta stabilitas dan konstanta ketidakstabilan ion kompleks serta hubungannya dengan stabilitas kompleks.
6. Titrasi kompleksometri. Penentuan kesadahan air dengan metode kompleksometri. Garam disodium dari ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) - Trilon B.Metalikator - asam chromium black (eriochrome black T).
7. Keseimbangan dan proses heterogen. Konstanta kelarutan. Kondisi pembentukan dan pembubaran sedimen. Reaksi yang mendasari pembentukan jaringan tulang anorganik kalsium hidroksida fosfat. Fenomena isomorfisme: substitusi ion hidroksida dalam kalsium hidroksida fosfat untuk ion fluor, ion kalsium untuk ion strontium. Osteotropi logam.
8. Mekanisme fungsi penyangga kalsium.
9. Reaksi yang mendasari pembentukan batu: urat, oksalat, karbonat. Penggunaan kalsium klorida dan magnesium sulfat sebagai penawar.
10. Klasifikasi dan inti dari metode titrasi presipitasi. Argentometri.
11. Teori elektronik reaksi redoks (ORR) (LV Pisarzhevsky).
12. Sifat redoks unsur dan senyawanya, tergantung pada posisi unsur dalam Tabel Periodik unsur dan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawanya.
13. Pasangan terkonjugasi dari zat pereduksi zat pengoksidasi. Dualitas redoks.
14. Jenis reaksi redoks: antarmolekul, intramolekuler, disproporsi. Kompilasi reaksi redoks dengan metode keseimbangan elektronik dan ion-elektronik.
15. Mekanisme asal elektroda dan potensi redoks. Elektroda standar, nyata, formal dan potensial redoks (potensial redoks). Persamaan Nernst-Peters. Kekuatan komparatif dari zat pengoksidasi dan pereduksi.
16. Perubahan standar energi Gibbs dan Helmholtz dari reaksi redoks. Memprediksi arah reaksi OM dengan selisih potensial OM. Pengaruh lingkungan ligan atom pusat terhadap nilai potensial redoks. Pengaruh lingkungan dan kondisi eksternal pada arah reaksi redoks dan sifat produk yang dihasilkan.
17. Klasifikasi dan inti dari metode titrasi redoks. Permanganatometri, iodometri.
Pertanyaan untuk pengendalian diri atas pengetahuan:
Lengkapi frasa:
1. Senyawa kompleks adalah …… ..
2. Senyawa kompleks terdiri dari …… dan …… .. membentuk bola dalam dan bola luar.
3. Dari sudut pandang teori ikatan valensi, ikatan kimia antara agen pengompleks dan ligan dilakukan ………….
4. Agen pengompleks - atom atau ion, …… pasangan elektron.
5. Peran agen pengompleks lebih sering dilakukan oleh …… .. dan… ..…. elemen.
6. Ligan adalah molekul dan ion - ……… pasangan elektron.
7. Rumus ligan dengan nama: aqua -… ..; ammin -… ..; hidrokso - ... ..; cyano - …….; thiosulfato - …….; nitro - ..….; kloro - ... ...; thiocyanato - .. ... ..
8. Muatan bola bagian dalam didefinisikan sebagai jumlah aljabar ……….
9. Bola terluar senyawa kompleks adalah …… dari tanda yang berlawanan, menetralkan …… .. dari ion kompleks dan berhubungan ………. komunikasi.
10. Kationik adalah senyawa kompleks, bola dalamnya memiliki….…. biaya.
11. Anionik adalah senyawa kompleks, bola bagian dalamnya memiliki ... ... ... muatan.
12. Ekspresi matematika K n (3+) berbentuk: …………
13. Semakin kecil konstanta ketidakstabilan, kompleks ……. stabil.
14. Gigi - jumlah koneksi, …………
15. Agen pengompleks dalam klorofil adalah ion ... ..., dalam molekul sianokobalamin - ion ... ... ..., dalam hemoglobin - ion ... .., dalam sitokrom - ion ... .. ..., dalam katalase - ion ... .....
16. Ligan dalam hemoglobin adalah ……… ...
17. Bentuk fisiologis utama hemoglobin: …… ..
18. Peran biologis hemoglobin - transportasi ………
19. Terapi khelasi - ………. organisme dengan bantuan …… .. berdasarkan pembentukan senyawa ……… .. stabil dengan ……………. - racun.
20. Endapan terbentuk jika hasil kali konsentrasi ion dalam larutan sama dengan koefisien stoikiometri …… .. konstanta kelarutan.
21. Dalam larutan tak jenuh K s…. P dengan.
22. Kondisi yang diperlukan untuk melarutkan endapan: K s…. P dengan.
23. Semakin rendah konstanta kelarutan elektrolit yang sulit larut, maka ……. kelarutannya.
24. Jika K s (PbSO 4) \u003d 1,6 ∙ 10 -8; K s (SrSO 4) \u003d 3,2 ∙ 10 -7; K s (CaSO 4) \u003d 1,3 ∙ 10 -4, maka kelarutannya lebih rendah untuk …….
25. Jika K s (BaSO 4) \u003d 1.1 ∙ 10 -10; K s (SrSO 4) \u003d 3,2 ∙ 10 -7; K s (CaSO 4) \u003d 1,3 ∙ 10 -4, maka kelarutannya lebih tinggi untuk ……
26. Kristal kalsium karbonat dimasukkan ke dalam larutan jenuh perak karbonat. Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam hal ini …….
27. Kelarutan elektrolit dengan urutan: CaHPO 4 → Ca 4 H (PO 4) 3 → Ca 5 (PO 4) 3 OH berangsur-angsur menurun, oleh karena itu bentuk kalsium fosfat yang lebih stabil di dalam tubuh adalah ………
28. Enamel gigi mengandung Ca 5 (PO 4) 3 F. Penggunaan pasta gigi berfluorida menyebabkan …… .. P s, K s ………….
29. Kerusakan jaringan gigi, yang meliputi Ca 5 (PO 4) 3 OH, akan mengakibatkan: ……. pH saliva, ……… Konsentrasi Ca 2+ dalam saliva.
30. Oksidator (Ox) - partikel, …………… ...
31. Agen pereduksi (Merah) - sebuah partikel, ………….
32. Reduksi - proses di mana oksidan ……… .. dan berpindah ke bentuk ……… terkonjugasi.
33. Oksidasi adalah proses di mana zat pereduksi ………. dan masuk ke konjugasi ……. bentuk.
34. Keadaan oksidasi - ……………… ...
35. Isi tabel.