Titik leleh dan titik didih asam asetat. Asam asetat

Asam asetat, rumusnya adalah CH3COOH, adalah zat yang termasuk dalam seri homolog asam alifatik (lemak). Ini adalah salah satu anggota paling sederhana dan terpenting dari seri ini. Asam asetat sangat penting secara teknis karena banyak digunakan dalam industri. Pada artikel ini, kita akan melihat sifat utama asam asetat - fisika dan kimia.

Sifat fisik asam asetat.

Asam asetat murni adalah cairan tidak berwarna dengan massa jenis 1,05 g / cm2. Ia mampu menyerap kelembaban dari udara secara intensif. Mencapai suhu 16,6 ° C, asam mengkristal menjadi kristal tak berwarna, dengan kepadatan 1,105 g / cm2.

Jika asam asetat dipanaskan hingga 40 ° C, asam asetat akan langsung menyala. Asam asetat murni memiliki bau yang sangat menyengat, rasanya enak, namun menyebabkan luka bakar pada kulit. Ini bercampur dengan baik dengan sebagian besar pelarut dan dengan sendirinya dianggap sebagai pelarut yang sangat baik untuk banyak senyawa organik.

Konstanta fisik penting:

• Panas spesifik fusi - 95,7 kJ / kg
• Kapasitas panas spesifik uap pada tekanan konstan - 6,45 kJ / kg * deg
• Titik didih pada tekanan - 0,1013 MPa
• Koefisien ekspansi volumetrik cairan - 0,001205 derajat-1
• Massa relatif uap pada 18 ° dan tekanan 0,1013 MPa (udara 1,0)
• Suhu nyala otomatis uap bercampur dengan udara - 566 ° С
• Titik nyala - 41,7 ° С
• Panas pembakaran cairan (untuk 18 ° С dan tekanan atmosfer) - 14540 kJ / kg
• Suhu kritis - 321,6 ° С
• Tekanan kritis 5,794 MPa
• Densitas kritis 0,3506 g / cm3

Sifat kimia asam asetat.

Asam asetat adalah asam monobasa yang sifat kimianya ditentukan oleh keberadaan karboksil COOH.

Sifat kimia asam asetat menunjukkan kelemahannya, konstanta disosiasi elektrolitnya sama dengan 1,82 * 10-5 mol / liter pada suhu 18 ° C. Seperti halnya asam mineral, asam asetat mampu menetralkan hidrat dasar dan oksida, dan juga menggantikan karbon dioksida dari karbon dioksida.

Sebotol cuka yang bisa dimakan, yang bisa ditemukan di dapur ibu rumah tangga mana pun, mengandung banyak asam dan vitamin lainnya. Menambahkan beberapa tetes produk ke makanan yang dimasak, salad secara alami meningkatkan rasa. Tetapi hanya sedikit dari kita yang secara serius memikirkan properti dan skala nyata dari penerapan komponen utama - asam asetat.

Apa zat ini?

Rumus asam asetat adalah CH 3 COOH, yang mengacu pada sejumlah asam karboksilat lemak. Kehadiran satu gugus karboksil (COOH) mengacu pada asam monobasa. Zat ini ditemukan di dunia dalam bentuk organik dan diperoleh secara sintetis di laboratorium. Asam adalah perwakilan yang paling sederhana, tetapi tidak kalah pentingnya dari jangkauannya. Mudah larut dalam air, higroskopis.

Sifat fisik asam asetat dan densitasnya bervariasi sesuai kondisi suhu. Pada suhu kamar, 20 ° C, asam dalam keadaan cair, memiliki massa jenis 1,05 g / cm3. Memiliki bau dan rasa asam yang khas. Larutan zat tanpa kotoran memadat dan berubah menjadi kristal pada suhu di bawah 17 ° C.Proses pendidihan asam asetat dimulai pada suhu di atas 117 ° C.Gugus metil (CH 3) dari rumus asam asetat diperoleh melalui interaksi alkohol dengan oksigen: fermentasi zat alkohol dan karbohidrat, anggur asam.

Sedikit sejarah

Penemuan cuka adalah salah satu yang pertama dalam rangkaian asam dan dilakukan secara bertahap. Pada awalnya, para ilmuwan Arab abad ke-8 mulai mengekstraksi asam asetat dengan cara distilasi. Namun, bahkan di Roma kuno, zat ini, diperoleh dari anggur asam, digunakan sebagai saus universal. Nama itu sendiri diterjemahkan dari bahasa Yunani kuno sebagai "asam". Pada abad ke-17, ilmuwan Eropa berhasil memperoleh zat murni dari suatu zat. Saat itu, mereka mendapatkan formula dan menemukan kemampuan yang tidak biasa - asam asetat dalam keadaan uap menyala dengan api biru.

Hingga abad ke-19, para ilmuwan menemukan keberadaan asam asetat hanya dalam bentuk organik - sebagai bagian dari senyawa garam dan ester. Dalam komposisi tanaman dan buahnya: apel, anggur. Pada manusia dan hewan: keringat, empedu. Pada awal abad ke-20, ilmuwan Rusia secara acak mengekstrak asetaldehida dari reaksi asetilena dengan oksida merkuri. Saat ini, konsumsi asam asetat begitu besar sehingga ekstraksi utamanya hanya terjadi secara sintetis dalam skala besar.

Metode penambangan

Akankah asam asetat menjadi murni atau dengan adanya kotoran dalam larutan tergantung pada metode penambangan. Asam asetat food grade diperoleh dengan metode biokimia dalam proses fermentasi etanol. Dalam industri, ada beberapa cara untuk mengekstrak asam. Biasanya, reaksi disertai dengan suhu tinggi dan adanya katalis:

• Metanol bereaksi dengan karbon (karbonilasi).
• Oksidasi fraksi minyak dengan oksigen.
• Dengan pirolisis kayu.
• oksigen.

Metode industri lebih efisien dan ekonomis daripada metode biokimia. Berkat proses industri, produksi asam asetat pada abad ke-20 dan ke-21 meningkat ratusan kali lipat dibandingkan dengan abad ke-19. Saat ini, sintesis asam asetat dengan karbonilasi metanol menghasilkan lebih dari 50% dari total volume yang diproduksi.

Sifat fisik asam asetat dan pengaruhnya terhadap indikator

Dalam keadaan cair, asam asetat tidak berwarna. Tingkat keasaman pH 2,4 mudah diperiksa dengan uji lakmus. Asam asetat saat kontak dengan indikator mengubahnya menjadi merah. Sifat fisik asam asetat berubah secara visual. Ketika suhu turun di bawah 16 ° C, substansi menjadi padat dan menyerupai kristal es kecil. Ini larut dengan mudah dalam air dan berinteraksi dengan berbagai pelarut kecuali hidrogen sulfida. Asam asetat mengurangi total volume cairan saat diencerkan dengan air. Jelaskan sifat fisik asam asetat, warna dan konsistensinya, yang Anda amati pada gambar berikut.

Zat terbakar pada suhu 455 ° C dengan pelepasan panas 876 kJ / mol. Massa molar adalah 60,05 g / mol. Sifat fisik asam asetat sebagai elektrolit dalam reaksi lemah. Konstanta dielektrik adalah 6,15 pada suhu kamar. Tekanan, seperti kepadatan, - kuantitas variabel dari sifat fisik asam asetat. Pada tekanan 40 mm. rt. Seni. dan suhu 42 ° C, proses perebusan akan dimulai. Tapi sudah di tekanan 100 mm. rt. Seni. mendidih hanya akan terjadi pada 62 ° C.

Sifat kimiawi

Bereaksi dengan logam dan oksida, zat tersebut menunjukkan sifat asamnya. Melarutkan senyawa yang lebih kompleks dengan sempurna, asam membentuk garam yang disebut asetat: magnesium, timbal, kalium, dll. Nilai pK asam adalah 4,75.

Saat berinteraksi dengan gas, cuka masuk, diikuti dengan perpindahan dan pembentukan asam yang lebih kompleks: kloroasetat, iodoasetat. Melarut dalam air, asam berdisosiasi dengan pelepasan ion asetat dan proton hidrogen. Derajat disosiasi 0,4 persen.

Sifat fisik dan kimia dari molekul asam asetat kristal membuat diameter ikatan hidrogen. Juga, sifat-sifatnya diperlukan untuk pembentukan asam lemak, steroid, dan biosintesis sterol yang lebih kompleks.

Tes laboratorium

Asam asetat dapat dideteksi dalam suatu larutan dengan mendeteksi sifat fisiknya, seperti bau. Cukup menambahkan asam yang lebih kuat ke dalam larutan, yang akan mulai menggantikan garam cuka dengan pelepasan uapnya. Dengan distilasi laboratorium CH 3 COONa dan H 2 SO 4, dimungkinkan untuk mendapatkan asam asetat kering.

Mari kita lakukan percobaan dari kurikulum kimia sekolah untuk kelas 8 Sifat fisik asam asetat dengan jelas ditunjukkan oleh reaksi pelarutan kimiawi. Cukup menambahkan tembaga oksida ke larutan ke zat dan memanaskannya sedikit. Oksida larut sepenuhnya, membuat larutan menjadi kebiruan.

Derivatif

Reaksi kualitatif zat dengan berbagai bentuk larutan: eter, amida dan garam. Namun, selama produksi zat lain, persyaratan sifat fisik asam asetat tetap tinggi. Itu harus selalu memiliki tingkat disolusi yang tinggi, yang berarti tidak boleh memiliki kotoran asing.

Bergantung pada konsentrasi asam asetat dalam larutan air, sejumlah turunannya diisolasi. Konsentrasi zat di atas 96% disebut asam asetat glasial. Asam asetat dalam 70-80% dapat dibeli di toko grosir, di mana ia akan dipanggil - esensi cuka. Cuka meja memiliki konsentrasi 3-9%.

Asam asetat dan kehidupan sehari-hari

Selain fitur nutrisi, asam asetat memiliki sejumlah sifat fisik yang telah ditemukan penggunaannya dalam kehidupan sehari-hari oleh manusia. Larutan zat konsentrasi rendah dengan mudah menghilangkan plak dari produk logam, permukaan cermin dan jendela. Kemampuan menyerap kelembapan juga bermanfaat. Cuka bagus menghilangkan bau di ruangan pengap, menghilangkan noda dari sayur dan buah pada pakaian.

Ternyata, sifat fisik asam asetat - menghilangkan lemak dari permukaan - dapat digunakan dalam pengobatan tradisional dan tata rias. Larutan ringan cuka yang dapat dimakan digunakan untuk merawat rambut agar bersinar. Zat tersebut banyak digunakan untuk mengobati masuk angin, menghilangkan kutil dan jamur kulit. Penggunaan cuka dalam bungkus kosmetik untuk memerangi selulit semakin meningkat.

Gunakan dalam produksi

Dalam senyawa garam dan zat kompleks lainnya, asam asetat merupakan elemen yang sangat diperlukan:

• Industri farmasi. Untuk membuat: aspirin, salep antiseptik dan antibakteri, fenacetin.
• Produksi serat sintetis. Film tidak mudah terbakar, selulosa asetat.
• Industri makanan. Untuk pengawetan yang sukses, persiapan bumbu dan saus, sebagai aditif makanan E260.
• Industri tekstil. Bagian dari pewarna.
• Pembuatan kosmetik dan produk kebersihan. Minyak aromatik, krim untuk memperbaiki warna kulit.
• Membuat mordan. Ini digunakan sebagai insektisida dan pengendalian gulma.
• Pembuatan pernis. Pelarut teknis, produksi aseton.

Produksi asam asetat meningkat setiap tahunnya. Saat ini, volumenya di dunia lebih dari 400 ribu ton per bulan. Asam diangkut dalam tangki baja yang kuat. Karena aktivitas fisik dan kimia asam asetat yang tinggi, penyimpanan dalam wadah plastik di banyak industri dilarang atau dibatasi hingga beberapa bulan.

Keamanan

Asam asetat dalam konsentrasi tinggi memiliki tingkat kemudahbakaran ketiga dan mengeluarkan asap beracun. Direkomendasikan untuk memakai masker gas khusus dan alat pelindung diri lainnya saat bekerja dengan asam. Dosis mematikan untuk tubuh manusia dari 20 ml. Pada saat zat masuk ke dalam, asam pertama-tama membakar selaput lendir, dan kemudian mempengaruhi organ lainnya. Dalam kasus seperti itu, diperlukan rawat inap segera.

Setelah mendapat asam pada kulit yang terpapar, disarankan untuk segera membilasnya dengan air mengalir. Luka bakar asam superfisial dapat menyebabkan nekrosis jaringan, yang juga membutuhkan rawat inap.

Ilmuwan fisiologi telah menemukan bahwa seseorang tidak perlu mengonsumsi asam asetat sama sekali - Anda dapat melakukannya tanpa bahan tambahan makanan. Tetapi bagi orang dengan intoleransi asam, serta masalah perut, zat tersebut dikontraindikasikan.

Asam asetat digunakan dalam tipografi.

Zat tersebut ditemukan dalam jumlah kecil pada madu, pisang, dan gandum.

Setelah mendinginkan asam asetat dan mengguncang wadah dengan tajam, Anda dapat mengamati pemadatannya yang tajam.

Konsentrasi kecil asam asetat dapat mengurangi rasa sakit akibat gigitan serangga dan luka bakar ringan.

Mengonsumsi makanan rendah asam asetat menurunkan kadar kolesterol dalam tubuh. Zat tersebut bagus untuk menstabilkan kadar gula pada penderita diabetes.

Makan makanan berprotein dan karbohidrat bersama dengan sedikit asam asetat meningkatkan penyerapannya oleh tubuh.

Jika makanan terlalu asin, tambahkan beberapa tetes cuka untuk menghaluskan rasa asin.

Akhirnya

Penggunaan asam asetat selama ribuan tahun telah menghasilkan sifat fisik dan kimianya yang diterapkan di setiap kesempatan. Ratusan kemungkinan reaksi, ribuan zat bermanfaat, berkat kemanusiaan yang terus bergerak. Yang utama adalah mengetahui semua fitur asam asetat, kualitas positif dan negatifnya.

Jangan lupakan manfaatnya, namun Anda harus selalu ingat kerugian apa saja yang bisa ditimbulkan jika penanganan yang sembarangan terhadap asam asetat konsentrasi tinggi. Dari segi bahayanya, ia berdiri di samping asam klorida dan selalu ingat tentang keamanan saat menggunakan asam. Encerkan esensi dengan air dengan benar dan hati-hati.

DEFINISI

Asam asetat (ethanic) adalah cairan tidak berwarna dengan bau iritasi yang kuat.

Jika bersentuhan dengan selaput lendir, itu menyebabkan luka bakar. Asam asetat dapat larut dengan air dalam rasio berapa pun. Membentuk campuran azeotropik dengan benzena dan butil asetat.

Asam asetat membeku pada suhu 16 o C, kristalnya menyerupai es, oleh karena itu asam asetat 100% disebut "glasial".

Beberapa sifat fisik asam asetat ditunjukkan pada tabel di bawah ini:

Memperoleh asam asetat

Dalam industri, asam asetat diperoleh dengan oksidasi katalitik n-butana dengan oksigen atmosfer:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Asam asetat dalam jumlah yang signifikan dihasilkan melalui oksidasi asetaldehida, yang kemudian diperoleh dengan oksidasi etilen dengan oksigen atmosfer pada katalis paladium:

CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH 3 -COH + \u003d CH 3 -COOH.

Asam asetat yang dapat dimakan diproduksi oleh oksidasi mikrobiologis etanol (fermentasi asam asetat).

Ketika butena-2 dioksidasi dengan kalium permanganat dalam media asam atau dengan campuran kromium, ikatan rangkap diputuskan seluruhnya untuk membentuk dua molekul asam asetat:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Sifat kimia asam asetat

Asam asetat adalah asam monobasa lemah. Dalam larutan air, ia terdisosiasi menjadi ion:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Asam asetat memiliki sifat asam ringan, yang berhubungan dengan kemampuan atom hidrogen dari gugus karboksil untuk dipisahkan sebagai proton.

CH 2 COOH + NaOH \u003d CH 3 COONa + H 2 O.

Interaksi asam asetat dengan alkohol berlangsung sesuai dengan mekanisme substitusi nukleofilik. Nukleofil adalah molekul alkohol yang menyerang atom karbon dari gugus karboksil asam asetat, yang membawa muatan positif sebagian. Ciri khas dari reaksi ini (esterifikasi) adalah bahwa substitusi terjadi pada atom karbon dalam keadaan hibridisasi sp 3:

CH 3 -COOH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C (O) -CH 3 + H 2 O.

Saat berinteraksi dengan istionil klorida, asam asetat mampu membentuk asam halida:

CH 3 -COOH + SOCl 2 \u003d CH 3 -C (O) Cl + SO 2 + HCl.

Ketika fosfor (V) oksida bekerja pada asam asetat, anhidrida terbentuk:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH 3 -C (O) -O-C (O) -CH 3 + 2HPO 3.

Interaksi asam asetat dengan amonia menghasilkan amida. Pertama, garam amonium terbentuk, yang ketika dipanaskan, kehilangan air dan berubah menjadi amida:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O.

Penggunaan asam asetat

Asam asetat telah dikenal sejak zaman kuno, larutannya 3 - 6% (cuka meja) digunakan sebagai penyedap rasa dan pengawet. Efek pengawet dari asam asetat disebabkan oleh fakta bahwa lingkungan asam yang diciptakannya menghambat perkembangan bakteri dan jamur pembusuk.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Asam etanat lebih dikenal sebagai asam asetat. Ini adalah senyawa organik dengan rumus CH 3 COOH. Milik kelas asam karboksilat, yang molekulnya mengandung gugus karboksil monovalen fungsional COOH (satu atau beberapa). Anda dapat memberikan banyak informasi tentang dia, tetapi sekarang hanya fakta paling menarik yang harus dicatat.

Rumus

Tampilannya bisa dipahami dari gambar di bawah ini. Rumus kimia asam asetat sederhana. Ini karena banyak alasan: senyawa itu sendiri adalah monobasa, dan termasuk dalam gugus karboksil, yang dicirikan dengan eliminasi proton yang mudah (partikel elementer stabil). Senyawa ini merupakan perwakilan khas dari asam karboksilat, karena ia memiliki semua sifatnya.

Ikatan antara oksigen dan hidrogen (−COOH) sangat polar. Hal ini menyebabkan mudahnya proses disosiasi (pelarutan, penguraian) senyawa-senyawa ini dan manifestasi sifat asamnya.

Hasilnya, proton H + dan ion asetat CH3COO - terbentuk. Apakah zat ini? Ion asetat adalah ligan yang terikat pada akseptor tertentu (benda yang menerima sesuatu dari senyawa donor), membentuk kompleks asetat stabil dengan kation banyak logam. Dan proton, seperti yang disebutkan di atas, adalah partikel yang mampu menangkap elektron dari kulit atom M-, K- atau L.

Analisis kualitatif

Ini persis didasarkan pada disosiasi asam asetat. Analisis kualitatif, juga disebut reaksi, adalah kumpulan metode fisika dan kimia yang digunakan untuk mendeteksi senyawa, radikal (molekul dan atom independen), dan elemen (kumpulan partikel) yang membentuk analit.

Dengan metode ini, garam dari asam asetat dapat dideteksi. Semuanya terlihat tidak serumit kelihatannya. Asam kuat ditambahkan ke dalam larutan. sulfat, misalnya. Dan jika bau asam asetat muncul, maka garamnya ada dalam larutan. Bagaimana itu bekerja? Sisa-sisa asam asetat, yang terbentuk dari garam, pada saat itu terikat dengan kation hidrogen dari asam sulfat. Apa hasilnya? Munculnya lebih banyak molekul asam asetat. Begitulah disosiasi terjadi.

Reaksi

Perlu dicatat bahwa senyawa yang dibahas mampu berinteraksi dengan logam aktif. Ini termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, fransium, magnesium, sesium. Omong-omong, yang terakhir adalah yang paling aktif. Apa yang terjadi pada saat reaksi seperti itu? Hidrogen dilepaskan, dan asetat terkenal terbentuk. Seperti inilah rumus kimia asam asetat yang telah bereaksi dengan magnesium: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Ada beberapa cara untuk mendapatkan asam dichloroacetic (CHCl 2 COOH) dan trichloroacetic (CCl 3 COOH). Di dalamnya, atom hidrogen dari gugus metil digantikan oleh klor. Hanya ada dua cara untuk mendapatkannya. Salah satunya adalah hidrolisis trikloroetilen. Dan itu kurang umum dibandingkan yang lain, berdasarkan kemampuan asam asetat untuk mengklorinasi dengan aksi gas klor. Metode ini lebih sederhana dan lebih efektif.

Beginilah proses ini terlihat dalam bentuk rumus kimia asam asetat yang berinteraksi dengan klor: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Hanya perlu memperjelas satu hal: ini hanya asam kloroasetat, dua di atas dibentuk dengan partisipasi fosfor merah dalam jumlah kecil.

Transformasi lainnya

Perlu dicatat bahwa asam asetat (CH3COOH) dapat memasuki semua reaksi yang merupakan karakteristik dari gugus karboksilat terkenal. Ini dapat direduksi menjadi etanol, alkohol monohidrik. Untuk ini, perlu dilakukan reaksi dengan litium aluminium hidrida, senyawa anorganik yang merupakan zat pereduksi kuat yang sering digunakan dalam sintesis organik. Rumusnya adalah Li (AlH 4).

Selain itu, asam asetat dapat diubah menjadi asam klorida, zat asilasi aktif. Ini terjadi di bawah pengaruh ionil klorida. Omong-omong, dia adalah asam klorida dari asam sulfat. Rumusnya adalah H 2 SO 3. Perlu juga dicatat bahwa garam natrium dari asam asetat, bila dipanaskan dengan alkali, akan mengalami dekarboksilasi (molekul karbon dioksida tidak termasuk), menghasilkan pembentukan metana (CH₄). Dan dia, seperti yang Anda tahu, adalah hidrokarbon paling sederhana, yang lebih ringan dari udara.

Kristalisasi

Asam asetat glasial - ini sering kali merupakan senyawa yang dipertanyakan. Faktanya adalah ketika didinginkan hingga hanya 15-16 ° C, ia berubah menjadi kristal, seolah-olah membeku. Secara visual, ini sangat mirip dengan es. Jika bahan-bahannya ada beberapa maka dapat dilakukan percobaan yang hasilnya berupa konversi asam asetat menjadi glasial. Itu mudah. Campuran pendingin harus dibuat dari air dan es, dan kemudian tabung reaksi dengan asam asetat yang disiapkan sebelumnya harus dicelupkan ke dalamnya. Setelah beberapa menit, itu mengkristal. Selain sambungan, ini membutuhkan gelas kimia, tripod, termometer, dan tabung reaksi.

Kerusakan zat

Asam asetat, yang rumus dan sifat kimianya telah disebutkan di atas, tidak aman. Uapnya mengiritasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas. Ambang batas persepsi bau senyawa ini di udara berada di wilayah 0,4 mg / l. Tetapi ada juga konsep konsentrasi maksimum yang diizinkan - standar sanitasi dan higienis, yang disetujui oleh undang-undang. Menurutnya, udara dapat mengandung hingga 0,06 mg / m³ zat ini. Dan jika kita berbicara tentang ruang kerja, maka batasnya naik menjadi 5 mg / m 3.

Efek destruktif asam pada jaringan biologis secara langsung bergantung pada seberapa kuat asam diencerkan dengan air. Solusi paling berbahaya adalah yang mengandung lebih dari 30% zat ini. Dan jika seseorang secara tidak sengaja bersentuhan dengan senyawa pekat, maka dia tidak akan dapat menghindari luka bakar kimiawi. Ini secara kategoris tidak dapat dibiarkan, karena setelah koagulasi ini mulai berkembang nekrosis - kematian jaringan biologis. Dosis mematikannya hanya 20 ml.

Efek

Adalah logis bahwa semakin tinggi konsentrasi asam asetat, semakin banyak bahaya yang ditimbulkannya jika mengenai kulit atau di dalam tubuh. Gejala umum keracunan meliputi:

• Asidosis. Keseimbangan asam-basa bergeser ke arah peningkatan keasaman.
• Penebalan darah dan pelanggaran koagulabilitasnya.
• Hemolisis eritrosit, kehancurannya.
• Kerusakan hati.
• Hemoglobinuria. Hemoglobin muncul di urin.
• Syok luka bakar beracun.

Kerasnya

Merupakan kebiasaan untuk membedakan tiga:

1. Ringan. Ini ditandai dengan luka bakar ringan pada kerongkongan dan mulut. Tapi tidak ada pembekuan darah, dan organ dalam tetap berfungsi normal.
2. Rata-rata. Mabuk, syok, dan penebalan darah diamati. Perut terpengaruh.
3. Berat. Saluran pernapasan bagian atas dan dinding saluran pencernaan sangat terpengaruh, dan gagal ginjal berkembang. Syok yang menyakitkan maksimal. Perkembangan penyakit luka bakar dimungkinkan.

Keracunan uap asam asetat juga mungkin terjadi. Ini disertai dengan pilek yang parah, batuk, dan mata berair.

Memberi bantuan

Jika seseorang diracuni dengan asam asetat, maka sangat penting untuk bertindak cepat untuk meminimalkan akibat dari apa yang terjadi. Pertimbangkan apa yang harus dilakukan:

• Bilas mulut. Jangan menelan air.
• Buat bilas lambung tabung. Anda membutuhkan 8-10 liter air dingin. Bahkan kotoran darah bukanlah kontraindikasi. Karena pada jam-jam pertama keracunan, pembuluh-pembuluh besar masih tetap utuh. Sehingga tidak akan ada pendarahan yang berbahaya. Sebelum mencuci, Anda perlu melakukan anestesi dengan analgesik. Probe dilumasi dengan minyak vaseline.
• Jangan memaksakan muntah! Anda dapat menetralkan zat dengan magnesia atau Almagel yang dibakar.
• Bukan dari salah satu di atas? Kemudian korban diberi es dan minyak bunga matahari - dia perlu minum beberapa teguk.
• Bahan campuran susu dan telur diperbolehkan bagi korban.

Penting untuk memberikan pertolongan pertama dalam waktu dua jam setelah kejadian. Setelah periode ini, selaput lendir sangat membengkak, dan itu sudah sulit untuk mengurangi rasa sakit seseorang. Dan ya, Anda tidak boleh menggunakan soda. Kombinasi asam dan basa akan menghasilkan reaksi yang menghasilkan karbondioksida dan air. Dan formasi seperti itu di dalam perut bisa berakibat fatal.

Aplikasi

Larutan berair asam etanat banyak digunakan dalam industri makanan. Ini adalah cuka. Untuk mendapatkannya, asam diencerkan dengan air untuk mendapatkan larutan 3-15%. Sebagai aditif, mereka ditandai dengan tanda E260. Cuka adalah bagian dari berbagai saus, dan juga digunakan untuk pengalengan makanan, mengasinkan daging, dan ikan. Dalam kehidupan sehari-hari, mereka banyak digunakan untuk menghilangkan kerak, noda dari pakaian dan piring. Cuka adalah disinfektan yang sangat baik. Mereka dapat menangani permukaan apa pun. Kadang-kadang ditambahkan saat mencuci untuk melembutkan pakaian.

Cuka juga dapat digunakan dalam produksi zat bau, obat-obatan, pelarut, dalam produksi aseton dan selulosa asetat, misalnya. Ya, dan asam asetat terlibat langsung dalam pewarnaan dan pencetakan.

Selain itu, digunakan sebagai media reaksi untuk oksidasi berbagai zat organik. Contoh dari industri adalah oksidasi paraxylene (hidrokarbon aromatik) oleh oksigen atmosfer menjadi asam aromatik tereftalat. Ngomong-ngomong, karena uap zat ini memiliki bau menyengat yang menyengat, zat ini bisa digunakan sebagai pengganti amonia untuk menghilangkan seseorang dari keadaan pingsan.

Asam asetat sintetis

Ini adalah cairan yang mudah terbakar, yang termasuk dalam kelas bahaya ketiga. Ini digunakan dalam industri. Saat bekerja dengannya, alat pelindung diri digunakan. Zat ini disimpan dalam kondisi khusus dan hanya dalam wadah tertentu. Biasanya, ini adalah:

• tangki kereta api bersih;
• wadah;
• truk tangki, barel, tangki stainless steel (kapasitas hingga 275 dm 3);
• botol kaca;
• tong polietilen dengan kapasitas hingga 50 dm 3;
• tangki stainless steel tertutup.

Jika cairan disimpan dalam wadah polimer, maka ini maksimal sebulan. Selain itu, penyimpanan bersama zat ini dengan oksidan kuat seperti kalium permanganat, asam sulfat dan nitrat sangat dilarang.

Komposisi cuka

Penting juga untuk mengatakan beberapa patah kata tentang dia. Komposisi tradisional, semua cuka akrab mengandung asam berikut:

• Apel. Rumus: NOOSSN₂CH (OH) COOH. Ini adalah aditif makanan umum (E296) yang berasal dari alam. Ditemukan dalam apel mentah, raspberry, buah rowan, barberry dan anggur. Dalam tembakau dan makhorka disajikan dalam bentuk garam nikotin.
• Produk susu. Rumus: CH₃CH (OH) COOH. Dibentuk oleh pemecahan glukosa. Aditif makanan (E270), yang diperoleh dengan fermentasi asam laktat.
• Askorbat. Rumus: C₆H₈O₆. Aditif makanan (E300) digunakan sebagai antioksidan yang mencegah oksidasi produk.

Dan tentu saja, senyawa etana juga termasuk dalam cuka - inilah dasar dari produk ini.

Bagaimana cara mengencerkan?

Ini adalah pertanyaan yang sering ditanyakan. Semua orang melihat 70% asam asetat dijual. Itu dibeli untuk membuat campuran obat tradisional, atau untuk digunakan sebagai bumbu, bumbu, saus, atau roti gulung. Tetapi konsentrat yang kuat tidak dapat digunakan. Karena itu, muncul pertanyaan tentang bagaimana mengencerkan asam asetat menjadi cuka. Pertama, Anda perlu melindungi diri sendiri - kenakan sarung tangan. Maka sebaiknya siapkan air bersih. Untuk larutan dengan berbagai konsentrasi, dibutuhkan sejumlah cairan. Yang mana? Nah, kami melihat tabel di bawah ini dan mengencerkan asam asetat dengan mempertimbangkan datanya.

Pada prinsipnya, tidak ada yang rumit. Untuk mendapatkan larutan 9%, Anda perlu menghitung jumlah air dalam mililiter menurut rumus ini: kalikan 100 gram cuka dengan indikator awal (70%) dan bagi dengan 9. Apa yang terjadi? Jumlahnya 778. 100 dikurangi dari ini, karena 100 gram asam awalnya diambil. Ternyata airnya 668 mililiter. Jumlah ini dicampur dengan 100 g cuka. Hasilnya adalah seluruh botol larutan 9%.

Meskipun, lebih mudah untuk bertindak. Banyak orang yang tertarik dengan cara membuat cuka dari asam asetat. Mudah! Hal utama yang harus diingat adalah 7 bagian air harus diambil untuk satu bagian larutan 70%.

Asam asetat (metana karboksilat, asam etanoat)CH 3 COOH - cairan tak berwarna dengan bau menyengat dan rasa asam. Asam asetat anhidrat disebut"Dingin". Titik lelehnya adalah16,75 ° C, titik didih118, 1 °; 17, 1 ° pada tekanan 10 mm. rt. pilar, 42, 4 ° pada 40 mm., 62, 2 ° pada 100 mm., 98, 1 ° pada 400 mm. dan 109 ° pada 560 mm. kolom merkuri.

Kapasitas kalor jenis asam asetat adalah0, 480 kal / g. derajat., pembakaran Q 209, 4 kkal / mol.

Asam asetat termasuk asam lemah, konstanta disosiasi K \u003d1, 75 . 10 -5 . Ini dapat larut dalam segala hal dengan air, alkohol, eter, benzena dan tidak larut dalam karbon disulfida. Ketika asam asetat diencerkan dengan air, volume larutan berkurang. Kepadatan maksimum1,0748 g / cm 3 menanggapi monohidrat.

Asam asetat adalah asam pertama yang diketahui umat manusia (dalam bentuk cuka, yang terbentuk saat anggur menjadi asam). Dalam bentuk terkonsentrasi, itu diperoleh oleh Stahl di1700 tahun, dan komposisi didirikan oleh Berzelius di1814 tahun. Asam asetat ditemukan pada tumbuhan baik dalam bentuk bebas maupun dalam bentuk garam dan ester; itu terbentuk selama pembusukan dan fermentasi produk susu. Mengubah cairan beralkohol menjadi cuka (3-15% asam asetat) terjadi di bawah aksi bakteri« jamur cuka»Micoderma aceti ... Dari cairan fermentasi, dengan distilasi,80% asam asetat - esensi asetat. Asam asetat diproduksi dalam skala terbatas dari« cuka kayu» - salah satu produk distilasi kayu kering.

Metode industri utama untuk pembuatan asam asetat terdiri dari oksidasi asetaldehida yang disintesisdari asetilen menurut reaksi Kucherov. Oksidasi dilakukan dengan udara atau oksigen di60 ° dan katalisis (CH 3 COC) 2 M n. Dengan cara ini, seseorang memperolehnya95-97% asam asetat. Di hadapan asetatkobalt dan tembaga pada 40 ° campuran asam asetat (50-55%), anhidrida asetat (30-35%) dan air (~ 10%). Campuran dipisahkan dengan distilasi. Oksidasi etilen, etil alkohol, dan lainnya juga penting secara teknis untuk produksi asam asetat, serta aksinya.asam sulfat menjadi nitroetana.

Asam asetat murni diperoleh dari produk teknis dengan rektifikasi.

Gugus hidroksil asam asetat sangat reaktif dan dapat ditukar dengan halogen,SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH dan lain-lain dengan bentukan berbagai turunannya, misalnya asetilklorida СН 3 СОС l , anhidrida asetat(CH 3 CO) 2 O, asetamida CH 3 CO N H 2, azida CH 3 CO N 3 ; asam asetat diesterifikasi dengan alkohol, membentuk ester (asetat) CH 3 СОО R , yang paling sederhana adalah cairan yang sangat mudah menguap, berbau buah (misalnya, amil asetat dan isoamyl asetat« sari buah pir»), lebih jarang dengan wangi bunga (tert-butylcyclohexyl acetate).

Sifat fisik beberapa ester asam asetat diberikan dalam tabel; mereka banyak digunakan sebagai pelarut (terutama etil asetat) untuk pernis nitroselulosa, resin glifalat dan poliester, dalam produksi film danseluloida , serta di industri makanan dan wewangian. Serat, pernis, dan perekat buatan yang berbahan dasar vinil asetat memainkan peran penting dalam produksi polimer.

Asam asetat memiliki banyak kegunaan dan beragam. Dalam teknologi, reaksi yang paling umum termasuk pengenalan gugus asetil CH 3 CO, yang digunakan untuk melindungi, misalnya, pada amina aromatikNH 2 - kelompok dari oksidasi selama nitrasi; dapatkan sejumlah bahan obat (aspirin , phenacetin, dan lainnya).

Asam asetat dalam jumlah yang signifikan digunakan untuk produksi aseton, selulosa asetat, pewarna sintetis, dan digunakan dalam mewarnai dan mencetak kain dan dalam industri makanan. Garam dasar asam asetatAl, Fe, Kr dan lainnya berfungsi sebagai mordan untuk mewarnai; mereka memberikan ikatan yang kuat antara pewarna dan serat tekstil.

Uap asam asetat mengiritasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas. Tindakan kronis uap menyebabkan penyakit nasofaring dan konjungtivitis. Konsentrasi maksimum yang diizinkan dari uapnya di udara0,005 mg / l. Larutan dengan konsentrasi di atas 30% menyebabkan luka bakar.