PH ფორმულა
pHformula (პაშფორმულა) არის ფარმაცევტულ-კოსმეტიკური პროდუქტებისა და პროცედურების პირველი სისტემა, რომელიც შეიქმნა კოსმეტიკური და მედიცინის გაერთიანების შედეგად. ეს სისტემა საშუალებას გაძლევთ გაუმკლავდეთ კანის რიგ დარღვევებს: აკნე, ჭარბი პიგმენტაცია, როზაცეა, მწვავე მგრძნობელობა და ნაადრევი დაბერება. ამავე დროს, pH ფორმულის პროდუქტები არამარტო აგვარებს არსებულ პრობლემებს, არამედ მოქმედებს როგორც პრევენციული ღონისძიება, რაც ხელს უშლის სიტუაციის განმეორებას მომავალში.
ისტორია
ლაბორატორიები, რომელშიც pH ფორმულა შეიქმნა, XIX საუკუნის ბოლოს დაარსდა ბარსელონაში. ახლა მათ მართავს ფარმაცევტების ოჯახის მეოთხე თაობა, სპეციალობით დერმატოლოგიაში. ბრენდი აქტიურად ჩადის ინვესტიციებს სამეცნიერო საქმიანობაში, თავისი მეცნიერული დასაბუთების და პროდუქციის ეფექტურობის დასადასტურებლად, აქტიურად თანამშრომლობს საუკეთესო სამედიცინო დაწესებულებებთან. ფორმულების ყველა აქტიური ინგრედიენტი ფარმაცევტული შემადგენლობაა და მათი ეფექტურობის დამადასტურებელი კვლევები გამოქვეყნდა საზოგადოებრივ დომენში.
ბრენდის სიძლიერე
- ფარმაცევტული პროდუქტები
- ფორმულების კლინიკური ეფექტურობა ესთეტიკურ კოსმეტოლოგიაში
- ყველაზე თანამედროვე სამეცნიერო მოვლენების გამოყენება
- სისტემა დერმატოლოგიურად შემოწმებულია
- სახლის მოვლის საშუალებების დანიშვნისა და გამოყენების მარტივი სისტემა
- უნიკალური შესაძლებლობა შეიქმნას კანის განახლების პროცედურების მრავალფუნქციური კომბინაციები
- პროცედურების მაღალი ეფექტურობა
- ინგრედიენტების ფარმაცევტული აქტივობის დონე
- პროდუქტები არ შეიცავს ლანოლინს და ხელოვნურ ფერს
- pH ფორმულები არაკომედოგენური პროდუქტებია (არ იკეტება ფორები)
- კონსერვანტების სისტემა არ შეიცავს პარაბენებს
- უნიკალური სატრანსპორტო კომპლექსი PH-DVC active აქტიური ნივთიერებების მიწოდებისთვის *
- საიმედო UV დაცვა, რომელიც შექმნილია კანის უჯრედების დნმ-ის შენარჩუნებისა და აღსადგენად
* უნიკალური PH-DVC ™ სატრანსპორტო კომპლექსი ეხმარება აქტიურ ინგრედიენტებს თანაბრად შეაღწიონ კანის ღრმა ფენებში, რაც ზრდის მათ ბიოშეღწევადობას და ახანგრძლივებს მოქმედების პერიოდს. PH-DVC ™ კომპლექსის გამოყენება საშუალებას გაძლევთ გამოიყენოთ ინგრედიენტების მაქსიმალური კონცენტრაცია ტრადიციული პილინგისთვის დამახასიათებელი უარყოფითი რეაქციების და გართულებების გარეშე.
PHformula აკონტროლებს კანის განახლების სისტემას. პროფესიული მოვლა
PH ფორმატით კონტროლირებადი კანის განახლების სისტემა შედგება 3 ზედიზედ ეტაპისგან: კანის მომზადება განახლების პროცედურებისთვის, პროფესიონალური განახლების პროცედურების კურსი და ციკლის შემდგომი აღდგენა. კანის მოსამზადებლად და რეგენერაციისთვის სახლის მოვლის საშუალებებს აქვთ ყველაზე აქტიური ფორმულირებები და მათი გამოყენება აუცილებელია ოპტიმალური შედეგების მისაღწევად და გართულებების რისკის შესამცირებლად.
PH ფორმულის მკურნალობა პერსონალურად შერჩეულია პროდუქტებით, კანის სპეციფიკური პრობლემის მოსაგვარებლად, მაგრამ თითოეული მკურნალობა ფოკუსირდება აქერცვლაზე (აქერცვლაზე) და აქტიურად ასტიმულირებს უჯრედების რეგენერაციას და აღდგენას.
pH ფორმულა არის პროდუქტების პირველი ხაზი, რომელიც იყენებს ალფა კეტოს, ალფა ჰიდროქსის, ალფა ბეტა და პოლიჰიდროქსი მჟავების კომბინაციას. მჟავების ეს კომპლექსი ნაკლებად ტრავმულია, ვიდრე მაღალი კონცენტრაციის მქონე ერთ მჟავაზე დაფუძნებული პროდუქტები.
მჟავასთან კომბინაციის გარდა, pH ფორმულის ყველა ფორმულირება შეიცავს კანის რეგენერაციის კომპონენტებს: ვიტამინებს, ანტიოქსიდანტებს, მიკროელემენტებს, ჟანგბადის მატარებლებს, მეტაბოლიზატორებს. ეს ნივთიერებები ხელს უწყობს კანს უფრო სწრაფად აღდგენას განახლების პროცედურების შემდეგ და ამცირებს გართულებების ალბათობას.
Phformula– ს ლაბორატორიამ შეიმუშავა კანის განახლების ფართო სპექტრი, რომელსაც შეუძლია შეასწოროს კანის სხვადასხვა მდგომარეობა, როგორიცაა აკნე, როზაცეა, დაბერების ნიშნები, ჰიპერპიგმენტაცია აგრეთვე pH ფორმულის შესაძლებლობების არსენალში არსებობს ეფექტის პროცედურა, მსგავსი მიკროდერმაბრაზიისა და ტექნიკისა, რომლებიც აერთიანებს პროდუქტების განახლების მოქმედებას და მეზოსკოტერის თერაპიას. გაზაფხული-ზაფხულის სეზონში ასევე შეიძლება ჩატარდეს ხელების, კისრის და დეკოლტეს და თვალების გარშემო გამაახალგაზრდავებელი მკურნალობა.
PH ფორმულის სპეციალისტი აირჩევს თქვენთვის სასურველ პროცედურას, თქვენი კანის მახასიათებლებისა და სასურველი შედეგების გათვალისწინებით, კონსულტაციის ეტაპზე.
PH ფორმატის სისტემის გამოყენების ჩვენებები
1. დაბერება
- ფოტოსურათი (ულტრაიისფერი სხივით გამოწვეული დაზიანება)
- არათანაბარი პიგმენტაცია
- ლენტიგო
- ტელანგიექტაზია
- მოსაწყენი კანის ფერი
- ჰიპერკერატოზი
- არათანაბარი კანის ტექსტურა
- ზედაპირული და ზომიერი ნაოჭები
2. ჰიპერპიგმენტაცია
- მელასმა
- ქლოასმა
- ფოტოპიგმენტაცია
- ზედაპირული ჰიპერპიგმენტაცია (ეპიდერმული)
- პოსტ-ანთებითი ჰიპერპიგმენტაცია
- მზის ლენტიგო
- ლაქები
3 გრადუსი აკნე:
- 1 კლასი: ღია და დახურული კომედონები, ცხიმის ჭარბი წარმოება, გაფართოებული ფორები
- 2 ხარისხი: ღია და დახურული კომედონები, ცალკეული პაპულები და პუსტულები, მცირე ანთება
- 3 ხარისხი: ანთებითი პაპულოპუსტალური გამონაყარი, ცალკეული კვანძოვანი ელემენტების გამოჩენა
მუწუკები
4. ქრონიკული სიწითლე (როზაცეა)
- სიწითლე, მგრძნობელობა
- ტელანგიექტაზია
5. სახლის მოვლა
- ფარმა-კოსმეტიკური პროდუქტები კანის განახლებისთვის
PHformula– ს წინასწარ და კანის მოვლის რეკომენდაციები სპეციალურად შემუშავებულია, რათა დააჩქაროს გამოჯანმრთელება და მიიღოთ საუკეთესო შედეგი კანის დაზიანების გარეშე. PHformula– ს საშინაო პროდუქტები აწვდის კანს ყველა აუცილებელ აქტიურ ინგრედიენტს (ვიტამინები, ანტიოქსიდანტები, ამინომჟავები და ა.შ.), რომლებიც კლინიკურად დამტკიცებულია, რომ მნიშვნელოვანია კანის მომზადებისთვის განახლებისა და აღდგენის პროცედურებისთვის: აქტიური მოსამზადებელი კონცენტრატები და აღმდგენი კონცენტრატები პრობლემის გადაჭრისთვის დაბერება, ჰიპერპიგმენტაცია, გამონაყარი და კანის ქრონიკული სიწითლე, ისევე როგორც დამატებითი პროდუქტები კანის ყველა პირობისა და ტიპისთვის (წმენდა, UV დაცვა, სახის, სხეულის, ხელების კრემები, მატონიზირებელი საშუალებები).
სუფთა წყალი ძალიან სუსტი ელექტროლიტია. წყლის დისოციაციის პროცესი შეიძლება გამოიხატოს განტოლებით: HOH ⇆ H + + OH -. წყლის დისოციაციის გამო, ნებისმიერი წყალხსნარი შეიცავს როგორც H + და OH - იონებს. ამ იონების კონცენტრაციების გამოანგარიშება შესაძლებელია წყლის იონის პროდუქტის განტოლებები
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
სადაც K w - წყლის იონური პროდუქტის მუდმივა ; 25 ° C ტემპერატურაზე K w \u003d 10 –14.
ხსნარებს, რომელშიც H + და OH - იონების კონცენტრაციები იგივეა, ნეიტრალურ ხსნარებს უწოდებენ. ნეიტრალურ ხსნარში C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 –7 მოლი / ლ.
მჟავე ხსნარში, C (H +)\u003e C (OH -) და, როგორც ეს გამომდინარეობს წყლის იონური პროდუქტის განტოლებიდან, C (H +)\u003e 10–7 მოლ / ლ და C (OH -)< 10 –7 моль/л.
ტუტე ხსნარში C (OH -)\u003e C (H +); ხოლო C (OH -)\u003e 10 –7 მოლ / ლ და C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH არის წყლის ხსნარების მჟავიანობის ან ტუტეობის დახასიათების მნიშვნელობა. ამ რაოდენობას ეწოდება წყალბადის ინდექსი და გამოითვლება ფორმულით:
pH \u003d –lg C (H +)
მჟავე pH ხსნარში<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
"წყალბადის ინდექსის" (pH) კონცეფციის ანალოგიით დაინერგა "ჰიდროქსილის" ინდექსის (pOH) ცნება:
pOH \u003d –lg C (OH -)
წყალბადის და ჰიდროქსილის მაჩვენებლები დაკავშირებულია თანაფარდობით
ჰიდროქსილის ინდექსი გამოიყენება ტუტე ხსნარებში pH– ს გამოსათვლელად.
გოგირდმჟავა ძლიერი ელექტროლიტია, რომელიც განზავდება განზავებულ ხსნარებში შეუქცევადად და სრულად სქემის მიხედვით: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. დისოციაციის პროცესის განტოლებიდან ჩანს, რომ C (H +) \u003d 2 · C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,005 მოლი / ლ \u003d 0,01 მოლი / ლ.
pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,01 \u003d 2.
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი არის ძლიერი ელექტროლიტი, რომელიც დისოცირდება შეუქცევადად და სრულად სქემის მიხედვით: NaOH ® Na + + OH -. დისოციაციის პროცესის განტოლებიდან ჩანს, რომ C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0,1 მოლი / ლ.
pOH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,1 \u003d 1; pH \u003d 14 - pOH \u003d 14 - 1 \u003d 13.
სუსტი ელექტროლიტის დისოციაცია წონასწორობის პროცესია. წონასწორობის მუდმივას, რომელიც დაწერილია სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციის პროცესისთვის, ეწოდება დისოციაციის მუდმივი ... მაგალითად, ძმარმჟავას დისოციაციის პროცესისთვის
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
პოლიბაზინის მჟავას დისოციაციის თითოეული ეტაპი ხასიათდება საკუთარი დისოციაციის მუდმივით. დისოციაციის მუდმივა - საცნობარო მნიშვნელობა; სმ. .
სუსტი ელექტროლიტების ხსნარებში იონების კონცენტრაციების (და pH) გაანგარიშება მცირდება ქიმიური წონასწორობის პრობლემის გადასაჭრელად იმ შემთხვევაში, თუ წონასწორობის მუდმივა ცნობილია და საჭიროა რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების წონასწორობის კონცენტრაციების პოვნა (იხილეთ მაგალითი 6.2 - ტიპის 2 პრობლემა).
0.35% NH 4 OH ხსნარში, ამონიუმის ჰიდროქსიდის მოლური კონცენტრაცია არის 0,1 მოლი / ლ (მაგალითად, პროცენტული მაჩვენებლის მოლარად კონცენტრაციისთვის, იხილეთ მაგალითი 5.1). ეს მნიშვნელობა ხშირად მოიხსენიება როგორც C 0. C 0 არის ელექტროლიტის მთლიანი კონცენტრაცია ხსნარში (ელექტროლიტის კონცენტრაცია დისოციაციამდე).
NH 4 OH ითვლება სუსტი ელექტროლიტად, შექცევადად დისოცირება წყალხსნარში: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (იხ. აგრეთვე შენიშვნა 2 გვერდზე 5). დისოციაციის მუდმივა K \u003d 1.8 · 10 –5 (მითითებული მნიშვნელობა). მას შემდეგ, რაც სუსტი ელექტროლიტი დისოცირდება არასრულად, ჩვენ ჩავთვლით, რომ x მოლი / ლ NH 4 OH დაიშალა, მაშინ ამონიუმის და ჰიდროქსიდის იონების წონასწორობის კონცენტრაცია ასევე იქნება x მოლი / ლ: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x მოლ / ლ. დისოცირებული NH 4 OH წონასწორობის კონცენტრაცია უდრის: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 –x) \u003d (0,1 - x) მოლ / ლ.
ჩვენ ვცვლით ყველა ნაწილაკის წონასწორობის კონცენტრაციას, გამოხატული x– ით, დისოციაციის მუდმივის განტოლებაში:
.
ძალიან სუსტი ელექტროლიტები უმნიშვნელოდ იშლება (x ® 0) და x მნიშვნელში შეიძლება იყოს უგულებელყოფილი:
.
ჩვეულებრივ, ზოგადი ქიმიის პრობლემებში, მნიშვნელში x უგულებელყოფილია, თუ (ამ შემთხვევაში, x - დისოცირებული ელექტროლიტის კონცენტრაცია - 10 ან ნაკლები ჯერ განსხვავდება C 0– სგან - ელექტროლიტის მთლიანი კონცენტრაცია ხსნარში).
С (OH -) \u003d x \u003d 1,34 ∙ 10 -3 მოლი / ლ; pOH \u003d –lg C (OH -) \u003d –lg 1,34 ∙ 10 –3 \u003d 2,87.
pH \u003d 14 - pOH \u003d 14 - 2.87 \u003d 11.13.
დისოციაციის ხარისხიელექტროლიტი შეიძლება გამოითვალოს დისოცირებული ელექტროლიტის კონცენტრაციის თანაფარდობა (x) ელექტროლიტის მთლიანი კონცენტრაციისადმი (C 0):
(1,34%).
პირველ რიგში, პროცენტული მაჩვენებელი მოლარულ კონცენტრაციად უნდა იქცეს (იხ. მაგალითი 5.1). ამ შემთხვევაში, C 0 (H 3 PO 4) \u003d 3,6 მოლი / ლ.
წყალბადის იონების კონცენტრაციის გაანგარიშება პოლიბაზური სუსტი მჟავების ხსნარებში ხორციელდება მხოლოდ დისოციაციის პირველი ეტაპისთვის. მკაცრად რომ ვთქვათ, წყალბადის იონების საერთო კონცენტრაცია სუსტი პოლიბაზინის მჟავას ხსნარში უდრის H + იონების კონცენტრაციების ჯამს, რომელიც წარმოიქმნება დისოციაციის თითოეულ ეტაპზე. მაგალითად, ფოსფორმჟავასთვის C (H +) სულ \u003d C (H +) 1 ეტაპზე + C (H +) 2 ეტაპად + C (H +) 3 ეტაპად. ამასთან, სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია ძირითადად მიმდინარეობს პირველ ეტაპზე, ხოლო მეორე და შემდგომ ეტაპებზე - უმნიშვნელო ზომით, შესაბამისად
C (H +) 2 ეტაპად ≈ 0, C (H +) 3 ეტაპად 0 და C (H +) სულ ≈ C (H +) 1 ეტაპად.
მოდით, ფოსფორმჟავა დაიშალა პირველ ეტაპზე x მოლ / ლ, შემდეგ დისოციაციის განტოლებიდან H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - აქედან გამომდინარეობს, რომ H + და H 2 PO 4 - იონების წონასწორობის კონცენტრაცია ასევე იქნება x მოლი / ლ და არა დისოცირებული H 3 PO 4 წონასწორობის კონცენტრაცია ტოლი იქნება (3.6 - x) მოლ / ლ. შეცვალეთ H + და H 2 PO 4 - იონებისა და H 3 PO 4 მოლეკულების კონცენტრაციები x– ით გამოხატული პირველი ეტაპის დისოციაციის მუდმივის გამოხატვაში (K 1 \u003d 7.5 · 10 –3 - მითითება):
K 1 / C 0 \u003d 7.5 · 10 –3 / 3.6 \u003d 2.1 · 10 –3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
მოლ / ლ;
C (H +) \u003d x \u003d 0.217 მოლ / ლ; pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 0,217 \u003d 0,66.
(3,44%)
ამოცანა ნომერი 8
გამოთვალეთ ა) ძლიერი მჟავებისა და ბაზების ხსნარების pH; ბ) სუსტი ელექტროლიტური ხსნარი და ამ ხსნარში ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი (ცხრილი 8). ხსნარების სიმკვრივე მიიღება 1 გ / მლ.
ცხრილი 8 - დავალების No8 პირობები
| ვარიანტი No. | ა | ბ | ვარიანტი No. | ა | ბ |
| 0,01 მ H 2 SO 4; 1% NaOH | 0.35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0,04 მ H 2 SO 4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0.5 მლ HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0.98% H 3 PO 4 | 0,7 მლ HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0,02 მ LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H 2 S | 0,06 მ LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H 2 S | ||
| 0,1 მმ HMnO 4; 0,1% KOH | 0,031% H 2 CO 3 | 0.2 მმ HMnO 4; 0.2% KOH | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4 მლ HCl; 0,08% Ca (OH) 2 | 0.47% HNO 2 | 0,8 მლ HCl; 0,03% Ca (OH) 2 | 1.4% HNO 2 | ||
| 0,05 მ NaOH; 0.81% HBr | 0,4% H 2 SO 3 | 0,07 მ NaOH; 3.24% HBr | 1,23% H 2 SO 3 | ||
| 0,02 მ Ba (OH) 2; 0.13% HI | 0.2% HF | 0,05 მ Ba (OH) 2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0,02 მ H 2 SO 4; 2% NaOH | 0.7% NH 4 OH | 0,06 მჰ 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7 მლ HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1.96% H 3 PO 4 | 0,08 მ H 2 SO 4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0,04MLiOH; 0.63% HNO 3 | 0.68% H 2 S | 0.008 მ HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3.4% H 2 S | ||
| 0.3MHMnO 4; 0,56% KOH | 0,062% H 2 CO 3 | 0,08 მ LiOH; 1.3% HNO 3 | 0.2% H 2 CO 3 | ||
| 0,6 მლ HCl; 0,05% Ca (OH) 2 | 0.94% HNO 2 | 0,01 მმ HMnO 4; 1% KOH | 2.35% HNO 2 | ||
| 0,03 მ NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H 2 SO 3 | 0,9 მლ HCl; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0,03 მ Ba (OH) 2; 1.26% HI | 0,5% HF | 0,09 მ NaOH; 6.5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03 მ H 2 SO 4; 0.4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0,1 მ Ba (OH) 2; 6.4% HI | 6% CH 3 COOH | ||
| 0.002 მ HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04 მჰ 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3.5% NH 4 OH | ||
| 0.005MHBr; 0.24% LiOH | 1,64% H 2 SO 3 | 0,001 მმ HI; 0.4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
მაგალითი 7.5 შერეული 200 მლ 0.2 მ H2 SO 4 ხსნარი და 300 მლ 0.1 მ NaOH ხსნარი. გამოთვალეთ მიღებული ხსნარის pH და ამ ხსნარში Na + და SO 4 2– იონების კონცენტრაცია.
მოვიყვანოთ რეაქციის განტოლება H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O შემოკლებით იონ-მოლეკულურ ფორმაში: H + + OH - → H 2 O
რეაქციის იონ-მოლეკულური განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ მხოლოდ H + და OH - იონები შედიან რეაქციაში და წარმოქმნიან წყლის მოლეკულას. იონები Na + და SO 4 2– არ მონაწილეობენ რეაქციაში, ამიტომ მათი რაოდენობა რეაქციის შემდეგ იგივეა, რაც რეაქციამდე.
რეაქციის დაწყებამდე ნივთიერებების ოდენობის გაანგარიშება:
n (H 2 SO 4) \u003d 0,2 მოლი / ლ × 0,1 ლ \u003d 0,02 მოლი \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,02 მოლი \u003d 0,04 მოლი;
n (NaOH) \u003d 0,1 მოლი / ლ 0,3 ლ \u003d 0,03 მოლი \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
OH - იონების დეფიციტია; ისინი მთლიანად რეაგირებენ. იგივე რაოდენობის (ანუ 0,03 მოლი) H + იონები რეაგირებენ მათთან.
რეაქციის შემდეგ იონების რაოდენობის გაანგარიშება:
n (H +) \u003d n (H +) რეაქციამდე - n (H +) რეაგირება \u003d 0,04 მოლი - 0,03 მოლი \u003d 0,01 მოლი;
n (Na +) \u003d 0,03 მოლი; n (SO 4 2–) \u003d 0,02 მოლი.
რადგან განზავებული ხსნარები შერეულია
V სულ "V H 2 SO 4 ხსნარი + V NaOH ხსნარი" 200 მლ + 300 მლ \u003d 500 მლ \u003d 0,5 ლ.
C (Na +) \u003d n (Na +) / V ჯამური. \u003d 0,03 მოლი: 0,5 ლ \u003d 0,06 მოლი / ლ;
C (SO 4 2-) \u003d n (SO 4 2-) / V სულ. \u003d 0,02 მოლი: 0,5 ლ \u003d 0,04 მოლი / ლ;
C (H +) \u003d n (H +) / V ჯამური. \u003d 0,01 მოლი: 0,5 ლ \u003d 0,02 მოლი / ლ;
pH \u003d –lg C (H +) \u003d –lg 2 · 10 –2 \u003d 1.699.
დავალება 9
გამოთვალეთ ლითონის კათიონებისა და მჟავას ნარჩენების ანიონების pH და მოლური კონცენტრაციები ხსნარში, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი მჟავას ხსნარის ტუტე ხსნართან შერევით (ცხრილი 9).
ცხრილი 9 - დავალების No9 პირობები
| ვარიანტი No. | ვარიანტი No. | მჟავა და ტუტე ხსნარების მოცულობები და შემადგენლობა | |
| 300 მლ 0,1 მ NaOH და 200 მლ 0,2 მ H 2 SO 4 | |||
| 2 ლ 0,05 მ Ca (OH) 2 და 300 მლ 0,2 მ HNO 3 | 0,5 ლ 0,1 მ KOH და 200 მლ 0,25 მ H 2 SO 4 | ||
| 700 მლ 0,1 მ KOH და 300 მლ 0,1 მ ჰ 2 SO 4 | 1 ლ 0,05 მ Ba (OH) 2 და 200 მლ 0,8 მლ HCl | ||
| 80 მლ 0,15 მ KOH და 20 მლ 0,2 მლ H 2 SO 4 | 400 მლ 0,05 მ NaOH და 600 მლ 0,02 მ H 2 SO 4 | ||
| 100 მლ 0.1 მ Ba (OH) 2 და 20 მლ 0.5 მლ HCl | 250 მლ 0,4 მ KOH და 250 მლ 0,1 მლ H 2 SO 4 | ||
| 700 მლ 0,05 მ NaOH და 300 მლ 0,1 მ ჰ 2 SO 4 | 200 მლ 0,05 მ Ca (OH) 2 და 200 მლ 0,04 მლ HCl | ||
| 50 მლ 0,2 მ Ba (OH) 2 და 150 მლ 0,1 მლ HCl | 150 მლ 0,08 მ NaOH და 350 მლ 0,02 მ H 2 SO 4 | ||
| 900 მლ 0,01 მ KOH და 100 მლ 0,05 მ ჰ 2 SO 4 | 600 მლ 0,01 მ Ca (OH) 2 და 150 მლ 0,12 მლ HCl | ||
| 250 მლ 0,1 მ NaOH და 150 მლ 0,1 მ ჰ 2 SO 4 | 100 მლ 0.2 მ Ba (OH) 2 და 50 მლ 1 მლ HCl | ||
| 1 ლ 0,05 მ Ca (OH) 2 და 500 მლ 0,1 მ HNO 3 | 100 მლ 0.5 მ NaOH და 100 მლ 0.4 მლ H 2 SO 4 | ||
| 100 მლ 1 მლ NaOH და 1900 მლ 0,1 მლ H 2 SO 4 | 25 მლ 0,1 მ KOH და 75 მლ 0,01 მ H 2 SO 4 | ||
| 300 მლ 0.1 მ Ba (OH) 2 და 200 მლ 0.2 მლ HCl | 100 მლ 0,02 მ Ba (OH) 2 და 150 მლ 0,04 მ HI | ||
| 200 მლ 0,05 მ KOH და 50 მლ 0,2 მ ჰ 2 SO 4 | 1 ლ 0,01 მ Ca (OH) 2 და 500 მლ 0,05 მ HNO 3 | ||
| 500 მლ 0,05 მ Ba (OH) 2 და 500 მლ 0,15 მლ HI | 250 მლ 0,04 მ Ba (OH) 2 და 500 მლ 0,1 მლ HCl | ||
| 1 ლ 0,1 მ KOH და 2 ლ 0,05 მ H 2 SO 4 | 500 მლ 1 მლ NaOH და 1500 მლ 0,1 მლ H 2 SO 4 | ||
| 250 მლ 0,4 მ Ba (OH) 2 და 250 მლ 0,4 მ HNO 3 | 200 მლ 0.1 მ Ba (OH) 2 და 300 მლ 0.2 მლ HCl | ||
| 80 მლ 0,05 მ KOH და 20 მლ 0,2 მ H 2 SO 4 | 50 მლ 0.2 მ KOH და 200 მლ 0.05 მმ H 2 SO 4 | ||
| 300 მლ 0,25 მ Ba (OH) 2 და 200 მლ 0,3 მლ HCl | 1 ლ 0,03 მ Ca (OH) 2 და 500 მლ 0,1 მ HNO 3 |
მარილის ჰიდროლიზი
როდესაც ნებისმიერი მარილი იხსნება წყალში, ეს მარილი იშლება კატიონებად და ანონებად. თუ მარილი წარმოიქმნება ძლიერი ფუძის კატიონისა და სუსტი მჟავის ანიონის მიერ (მაგალითად, კალიუმის ნიტრიტი KNO 2), მაშინ ნიტრიტის იონები უკავშირდება H + იონებს, ყოფს მათ წყლის მოლეკულებისგან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სუსტი აზოტის მჟავა. ამ ურთიერთქმედების შედეგად, წონასწორობა დამყარდება ხსნარში:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
ამრიგად, OH - იონების სიჭარბე ჩნდება ანიონის მარილის ჰიდროლიზირების ხსნარში (საშუალო რეაქცია არის ტუტე; pH\u003e 7).
თუ მარილი წარმოიქმნება სუსტი ფუძის კატიონისა და ძლიერი მჟავას ანიონის მიერ (მაგალითად, ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl), მაშინ სუსტი ფუძის NH 4 + კატიონები გაყოფა OH– იონებს წყლის მოლეკულებიდან და წარმოქმნის სუსტად გამყოფ ელექტროლიტს - ამონიუმის ჰიდროქსიდს 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
H + იონების სიჭარბე ჩნდება კატიონის მიერ ჰიდროლიზებული მარილის ხსნარში (საშუალო რეაქცია არის მჟავე pH< 7).
სუსტი ფუძის კატიონისა და სუსტი მჟავის ანიონის (მაგალითად, ამონიუმის ფტორს NH 4 F) მარილის ჰიდროლიზის დროს, სუსტი ფუძის კათიონი უკავშირდება OH - იონებს, წყვეტს მათ წყლის მოლეკულებისგან და სუსტი მჟავა F ანიონებით - იონებთან H + , შედეგად წარმოიქმნება სუსტი ფუძე NH 4 OH და სუსტი მჟავა HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
საშუალო რეაქცია მარილის ხსნარში, რომელიც ჰიდროლიზდება კათიონისა და ანიონის მიერ, განისაზღვრება იმით, რომ ჰიდროლიზის შედეგად წარმოქმნილი დაბალი დისოციაციის ელექტროლიტები უფრო ძლიერია (ამის დადგენა ხდება დისოციაციის მუდმივების შედარების შედეგად). NH 4 F ჰიდროლიზის შემთხვევაში, საშუალო მჟავე იქნება (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
ამრიგად, ჰიდროლიზის შედეგად წარმოქმნილი მარილები (ე.ი. წყლით დაშლა) არის:
- ძლიერი ფუძის კატიონი და სუსტი მჟავა ანიონი (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- სუსტი ფუძის კათიონი და ძლიერი მჟავის ანიონი (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- სუსტი ფუძის კათიონი და სუსტი მჟავის ანიონი (მგ (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
სუსტი ფუძეების კათიონები და / და სუსტი მჟავების ანიონები ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან; ძლიერი ბაზების კათიონებისა და ძლიერი მჟავების ანონების მიერ წარმოქმნილი მარილები არ განიცდიან ჰიდროლიზს.
მრავლდება დამუხტული კათიონებით და ანიონებით წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი ეტაპობრივად მიმდინარეობს; ქვემოთ, კონკრეტული მაგალითების გამოყენებით, ნაჩვენებია მსჯელობის თანმიმდევრობა, რომლის დაცვაც რეკომენდებულია ასეთი მარილების ჰიდროლიზის განტოლებების შედგენისას.
შენიშვნები
1. როგორც ადრე აღინიშნა (იხ. შენიშვნა 2 გვერდზე 5), არსებობს ალტერნატიული მოსაზრება, რომ ამონიუმის ჰიდროქსიდი ძლიერი ფუძეა. საშუალო მჟავე რეაქცია ამონიუმის მარილების ხსნარებში, რომლებიც წარმოიქმნება ძლიერი მჟავებით, მაგალითად, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, ამ მიდგომით აიხსნება ამონიუმის იონის NH 4 + ⇄ NH 3 + H + დისოციაციის შექცევად პროცესში. ან, უფრო სწორედ NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. თუ ამონიუმის ჰიდროქსიდი ძლიერ ფუძედ ითვლება, მაშინ ამონიუმის მარილების ხსნარებში, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი მჟავებით, მაგალითად, NH 4 F, უნდა ჩაითვალოს წონასწორობა NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, რომელშიც არის H + იონის კონკურენცია ამიაკის მოლეკულებს შორის. და სუსტი მჟავა ანიონები.
მაგალითი 8.1 ჩამოწერეთ ნატრიუმის კარბონატის ჰიდროლიზის განტოლებები მოლეკულური და იონ-მოლეკულური ფორმით. მიუთითეთ ხსნარის pH (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. მარილის დისოციაციის განტოლება: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. მარილი წარმოიქმნება ძლიერი ფუძის NaOH კათიონებით (Na +) და სუსტი მჟავის ანიონი (CO 3 2–) H 2 CO 3. ამიტომ მარილი ჰიდროლიზდება ანიონის მიერ:
CO 3 2– + HOH ⇆….
უმეტეს შემთხვევაში, ჰიდროლიზი შექცევადია (ნიშანი ⇄); 1 HOH მოლეკულა ფიქსირდება ჰიდროლიზის პროცესში მონაწილე 1 იონისთვის .
3. უარყოფითად დამუხტული კარბონატული იონები CO 3 2– უკავშირდება დადებითად დამუხტულ H + იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან და წარმოქმნის ბიკარბონატულ იონებს HCO 3 -; ხსნარი გამდიდრებულია OH - იონებით (ტუტე საშუალება; pH\u003e 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
ეს არის Na 2 CO 3 ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის იონ-მოლეკულური განტოლება.
4. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - (CO 3 2–, HCO 3 - და OH -) განტოლებაში არსებული ყველა ანიონის შერწყმით Na + კათიონებთან, მარილების წარმოქმნა Na 2 CO 3, NaHCO 3 და ბაზის NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. პირველ ეტაპზე ჰიდროლიზის შედეგად წარმოიქმნა ნახშირწყალბადის იონები, რომლებიც მონაწილეობენ ჰიდროლიზის მეორე ეტაპზე:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(უარყოფითად დამუხტული წყალბადის კარბონატის იონები HCO 3 - უკავშირდება დადებითად დამუხტულ H + იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებს)
6. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის მეორე ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია HCO 3 - + HOH - H 2 CO 3 + OH - ანიონების (HCO 3 - და OH -) მიერთებით Na + კატიონებთან განტოლებაში, NaHCO 3 მარილისა და ფუძის ფორმირებით. NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
მაგალითი 8.2 ჩამოწერეთ ალუმინის სულფატის ჰიდროლიზის განტოლებები მოლეკულური და იონ-მოლეკულური ფორმით. მიუთითეთ ხსნარის pH (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. მარილის დისოციაციის განტოლება: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. იქმნება მარილი კატიონები (Al 3+) სუსტი ფუძის ძლიერი მჟავას H 2 SO 4 ალ (OH) 3 და ანიონები (SO 4 2–). ამიტომ, მარილი კათიონურად ჰიდროლიზდება; 1 HOH მოლეკულა იწერება 1 Al 3+ იონისთვის: Al 3+ + HOH ⇆ for.
3. დადებითად დამუხტული იონები Al 3+ უკავშირდება უარყოფითად დამუხტულ იონებს OH -, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან და წარმოქმნის ჰიდროქსოალუმინის იონებს AlOH 2+; ხსნარი გამდიდრებულია H + იონებით (მჟავე გარემო; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
ეს არის Al 2 (SO 4) 3-ის ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის იონურ-მოლეკულური განტოლება.
4. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია ყველა კატიონის (Al 3+, AlOH 2+ და H +) განტოლებაში Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + განტოლებაში SO 4 2– ანიონების შეერთებით. მარილების ფორმირება Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 და მჟავა H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. პირველ ეტაპზე ჰიდროლიზის შედეგად წარმოიქმნა ჰიდროქსოალუმიუმის კატიონები AlOH 2+, რომლებიც მონაწილეობენ ჰიდროლიზის მეორე ეტაპზე:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(დადებითად დამუხტული AlOH 2+ იონები უკავშირდება უარყოფითად დამუხტულ OH - იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან).
6. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის მეორე ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია ყველა კატიონის (AlOH 2+, Al (OH) 2 + და H +) განტოლებაში AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + SO 4 2– ანიონებით, აყალიბებს მარილებს AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 და მჟავას H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. ჰიდროლიზის მეორე ეტაპის შედეგად წარმოიქმნა დიჰიდროქსოალუმიუმის კატიონები Al (OH) 2 +, რომლებიც მონაწილეობენ ჰიდროლიზის მესამე ეტაპზე:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(დადებითად დამუხტული Al (OH) 2 + იონები უკავშირდება უარყოფითად დამუხტულ OH - იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან).
8. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის მესამე ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + განტოლებაში არსებული კატიონების (Al (OH) 2 + და H +) შეერთებით SO 4 ანიონებით 2–, ქმნის მარილს (Al (OH) 2) 2 SO 4 და მჟავას H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
ამ მოსაზრებების შედეგად ვიღებთ ჰიდროლიზის შემდეგ განტოლებებს:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2 AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
მაგალითი 8.3 ჩამოწერეთ ამონიუმის ორთოფოსფატის ჰიდროლიზის განტოლებები მოლეკულური და იონ-მოლეკულური ფორმით. მიუთითეთ ხსნარის pH (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. მარილის დისოციაციის განტოლება: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. იქმნება მარილი კატიონები (NH 4 +) სუსტი ფუძის NH 4 OH და ანიონები
(PO 4 3–) სუსტი მჟავა H 3 PO 4. აქედან, მარილი ჰიდროლიზდება კათიონისა და ანიონის მიერ : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ ...; ( თითო წყვილი NH 4 + და PO 4 3– იონები ამ შემთხვევაში დაფიქსირებულია 1 HOH მოლეკულა ) დადებითად დამუხტული NH 4 + იონები უკავშირდება უარყოფითად დამუხტულ OH - იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან, ქმნის სუსტ ბაზას NH 4 OH და უარყოფითად დამუხტულ PO 4 3– იონებს უკავშირდება H + იონებს, ქმნის ჰიდროფოსფატის იონებს HPO 4 2–
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
ეს არის (NH 4) 3 PO 4 ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის იონური მოლეკულური განტოლება.
4. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– ანიონების (PO 4 3–, HPO 4 2–) დამაკავშირებლად NH 4 +, მარილების ფორმირება (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. პირველ ეტაპზე ჰიდროლიზის შედეგად წარმოიქმნა ჰიდროფოსფატის ანიონები HPO 4 2–, რომლებიც NH 4 + კატიონებთან ერთად მონაწილეობენ ჰიდროლიზის მეორე ეტაპზე:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(NH 4 + იონები უკავშირდება OH - იონებს, HPO 4 2– - იონებს H + იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან, წარმოქმნის სუსტ ბაზას NH 4 OH და დიჰიდროფოსფატის იონებს H 2 PO 4 -).
6. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის მეორე ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - ანიონების (HPO 4 2– და H 2 PO 4 -) შეერთებით. NH 4 + კათიონებით, ქმნის მარილებს (NH 4) 2 HPO 4 და NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. ჰიდროლიზის მეორე ეტაპის შედეგად წარმოიქმნა ჰიდროლიზის ფოსფატის ანიონები H 2 PO 4, რომლებიც NH 4 + კატიონებთან ერთად მონაწილეობენ ჰიდროლიზის მესამე ეტაპზე:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + იონები უკავშირდება OH - იონებს, H 2 PO 4 - - იონებს H + იონებს, აცლის მათ HOH მოლეკულებისგან და ქმნის სუსტ ელექტროლიტებს NH 4 OH და H 3 PO 4).
8. მოლეკულური ფორმით ჰიდროლიზის მესამე ეტაპის განტოლების მიღება შესაძლებელია H 2 PO 4 - ანიონებისა და NH 4 + კათიონების შეერთებით, რომლებიც მოცემულია NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 განტოლებაში და წარმოიქმნება მარილი NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
ამ მოსაზრებების შედეგად ვიღებთ ჰიდროლიზის შემდეგ განტოლებებს:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
ჰიდროლიზის პროცესი უპირატესად პირველ ეტაპზე მიმდინარეობს, ამიტომ საშუალო რეაქცია მარილის ხსნარში, რომელიც ჰიდროლიზდება კათიონისა და ანიონის მიერ, განისაზღვრება იმით, რომ ჰიდროლიზის პირველ ეტაპზე წარმოქმნილი დაბალი დისოცირების ელექტროლიტები რომელია. განსახილველ შემთხვევაში
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
საშუალო რეაქცია იქნება ტუტე (pH\u003e 7), ვინაიდან იონი HPO 4 2– სუსტი ელექტროლიტია ვიდრე NH 4 OH: KNH 4 OH \u003d 1.8 · 10 –5\u003e KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4 \u003d 1.3 × 10 –12 (HPO 4 2– იონის დისოციაცია არის H 3 PO 4 დისოციაცია მესამე ეტაპზე, შესაბამისად KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4).
დავალება 10
ჩამოწერეთ მარილის ჰიდროლიზის რეაქციების განტოლებები მოლეკულური და იონ-მოლეკულური ფორმით (ცხრილი 10). მიუთითეთ ხსნარის pH (pH\u003e 7, pH<7 или pH=7).
ცხრილი 10 - დავალების No10 პირობები
| ვარიანტი No. | მარილების სია | ვარიანტი No. | მარილების სია |
| ა) Na 2 CO 3, ბ) Al 2 (SO 4) 3, გ) (NH 4) 3 PO 4 | ა) Al (NO 3) 3, ბ) Na 2 SeO 3, გ) (NH 4) 2 Te | ||
| ა) Na 3 PO 4, ბ) CuCl 2, გ) Al (CH 3 COO) 3 | ა) MgSO 4, ბ) Na 3 PO 4, გ) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ა) ZnSO 4, ბ) K 2 CO 3, გ) (NH 4) 2 S | ა) CrCl 3, ბ) Na 2 SiO 3, გ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| ა) Cr (NO 3) 3, ბ) Na 2 S, გ) (NH 4) 2 Se | ა) Fe 2 (SO 4) 3, ბ) K 2 S, გ) (NH 4) 2 SO 3 |
ცხრილის 10 გაგრძელება
| ვარიანტი No. | მარილების სია | ვარიანტი No. | მარილების სია |
| ა) Fe (NO 3) 3, ბ) Na 2 SO 3, გ) მგ (NO 2) 2 | |||
| ა) K 2 CO 3, ბ) Cr 2 (SO 4) 3, გ) იყოს (NO 2) 2 | ა) MgSO 4, ბ) K 3 PO 4, გ) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| ა) K 3 PO 4, ბ) MgCl 2, გ) Fe (CH 3 COO) 3 | ა) CrCl 3, ბ) Na 2 SO 3, გ) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| ა) ZnCl 2, ბ) K 2 SiO 3, გ) Cr (CH 3 COO) 3 | ა) Fe 2 (SO 4) 3, ბ) K 2 S, გ) მგ (CH 3 COO) 2 | ||
| ა) AlCl 3, ბ) Na 2 Se, გ) მგ (CH 3 COO) 2 | ა) Fe (NO 3) 3, ბ) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ა) FeCl 3, ბ) K 2 SO 3, გ) Zn (NO 2) 2 | ა) K 2 CO 3, ბ) Al (NO 3) 3, გ) Ni (NO 2) 2 | ||
| ა) CuSO 4, ბ) Na 3 AsO 4, გ) (NH 4) 2 SeO 3 | ა) K 3 PO 4, ბ) მგ (NO 3) 2, გ) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| ა) BeSO 4, ბ) K 3 PO 4, გ) Ni (NO 2) 2 | ა) ZnCl 2, Na 3 PO 4, გ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| ა) Bi (NO 3) 3, ბ) K 2 CO 3 გ) (NH 4) 2 S | ა) AlCl 3, ბ) K 2 CO 3, გ) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| ა) Na 2 CO 3, ბ) AlCl 3, გ) (NH 4) 3 PO 4 | ა) FeCl 3, ბ) Na 2 S, გ) (NH 4) 2 Te | ||
| ა) K 3 PO 4, ბ) MgCl 2, გ) Al (CH 3 COO) 3 | ა) CuSO 4, ბ) Na 3 PO 4, გ) (NH 4) 2 Se | ||
| ა) ZnSO 4, ბ) Na 3 AsO 4, გ) მგ (NO 2) 2 | ა) BeSO 4, ბ) ბ) Na 2 SeO 3, გ) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| ა) Cr (NO 3) 3, ბ) K 2 SO 3, გ) (NH 4) 2 SO 3 | ა) BiCl 3, ბ) K 2 SO 3, გ) ალ (CH 3 COO) 3 | ||
| ა) Al (NO 3) 3, ბ) Na 2 Se, გ) (NH 4) 2 CO 3 | ა) Fe (NO 3) 2, ბ) Na 3 AsO 4, გ) (NH 4) 2 S |
ბიბლიოგრაფია
1. ლური, იუ. ანალიტიკური ქიმიის სახელმძღვანელო / Yu.Yu. ლური. - მ .: ქიმია, 1989 წ. - 448 გვ.
2. რაბინოვიჩი, ვ.ა. მოკლე ქიმიური ცნობარი / V.A. რაბონოვიჩი, ზ. ია. ხავინი - ლ .: ქიმია, 1991 წ. - 432 გვ.
3. გლინკა, ნ.ლ. ზოგადი ქიმია / ნ.ლ. გლინკა; რედ. ვ.ა. რაბონოვიჩი. - 26-ე გამოცემა - ლ.: ქიმია, 1987 წ. - 704 გვ.
4. გლინკა, ნ.ლ. ზოგადი ქიმიის დავალებები და სავარჯიშოები: სახელმძღვანელო უნივერსიტეტებისთვის / N.L. გლინკა; რედ. ვ.ა.რაბინოვიჩი და ჰ.მ. რუბინა - 22-ე გამოცემა. - ლ.: ქიმია, 1984 წ. - 264 გვ.
5. ზოგადი და არაორგანული ქიმია: ლექციების შენიშვნები ტექნოლოგიური სპეციალობების სტუდენტებისათვის: 2 საათი / მოგილევის კვების სახელმწიფო უნივერსიტეტი; ავტორი-კომპ. ვ.ა. ოგოროდნიკოვი. - მოგილევი, 2002. - ნაწილი 1: ქიმიის ზოგადი კითხვები. - 96 გვ.
საგანმანათლებლო გამოცემა
ზოგადი ქიმია
მეთოდური ინსტრუქციები და საკონტროლო დავალებები
კორესპოდენტული ტექნოლოგიური სპეციალობების სტუდენტებისათვის
შემდგენელი: ოგოროდნიკოვი ვალერი ანატოლიევიჩი
რედაქტორი T.L. Mateusz
ტექნიკური რედაქტორი ა.ა. შჩერბაკოვა
ხელმოწერილია დასაბეჭდად. ფორმატი 60´84 1/16
Ოფსეტური ბეჭდვა. ჯერ ყურსასმენი. Ეკრანის ამოპრინტერება
კონვ. ბეჭდვა სხივი. რედ. ლ 3
ასლების ტირაჟი შეკვეთა.
დაბეჭდილია სარედაქციო და საგამომცემლო განყოფილების რიზოგრაფიაზე
საგანმანათლებო ინსტიტუტები
"მოგილევის კვების სახელმწიფო უნივერსიტეტი"
ამოცანები წყლის იონური პროდუქტის განყოფილებისთვის:
პრობლემა 1. რა ეწოდება წყლის იონურ პროდუქტს? რას უდრის ეს? მიეცით წყლის იონური პროდუქტის გამოხატვის დერივაცია. როგორ მოქმედებს ტემპერატურა წყლის იონურ პროდუქტზე?
გადაწყვეტილება.
წყალი სუსტი ელექტროლიტია, მისი მოლეკულები ოდნავ იშლება იონებად:
H 2 O ↔ H + + OH -
წონასწორობის მუდმივა წყლის დისოციაციის რეაქცია ასეთია:
K \u003d /
22 ° K \u003d 1,8 10 -16.
დისოცირებული წყლის მოლეკულების კონცენტრაციის უგულებელყოფა და 1000 გ-ზე 1 ლიტრი წყლის მასის აღება, მივიღებთ:
1000/18 \u003d 55,56 გ
K \u003d · / 55.56 \u003d 1.8 × 10 -16
· \u003d 1,8 × 10 -16 · 55,56 \u003d 1 · 10 -14
განსაზღვრავს ხსნარის მჟავიანობას, - განსაზღვრავს ხსნარის ტუტეობას.
სუფთა წყალში \u003d \u003d 1 × 10 -7.
ნამუშევარს ქვია
K H 2 O \u003d · \u003d 1 · 10 -14
წყლის იონური პროდუქტი ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება, ვინაიდან ამ შემთხვევაში წყლის დისოციაციაც იზრდება.
ხსნარის მჟავიანობა ჩვეულებრივ გამოიხატება შემდეგით:
Lg \u003d pOH
pH< 7 მჟავე გარემოში
pH\u003e 7 ტუტე გარემოში
pH \u003d 7 ნეიტრალურ გარემოში.
საშუალო მჟავიანობის განსაზღვრა შესაძლებელია გამოყენებით.
პრობლემა 2. რამდენ გრამ ნატრიუმის ჰიდროქსიდს აქვს სრული დისოციაციის მდგომარეობა 100 მლ ხსნარში, რომლის pH არის 13?
გადაწყვეტილება.
pH \u003d -ლგ
10 -13 მ
გადაწყვეტილება.
დასადგენად pH ხსნარი უნდა გადაკეთდეს:
დავუშვათ, რომ ხსნარის სიმკვრივეა 1, შემდეგ V (ხსნარი) \u003d 1000 მლ, მ (ხსნარი) \u003d 1000 გ.
მოდით გაირკვეს, თუ რამდენი გრამი ამონიუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს 1000 გ ხსნარს:
100 გ ხსნარი შეიცავს 2 გ NH 4 OH
1000 გ - x გ NH 4 OH
M (NH 4 OH) \u003d 14 + 1 4 + 16 + 1 \u003d 35 გ / მოლი
ხსნარის 1 მოლი შეიცავს 35 გ NH 4 OH
მოლი - 20 გ NH 4 OH
ამისთვის სუსტი საფუძველი, რაც არის NH 4 OH, თანაფარდობა
\u003d K H 2 O / (K დ. მთავარი C მთავარი) 1/2
საცნობარო მონაცემების მიხედვით ვხვდებით K d (NH 4 OH) \u003d 1,77 · 10 -5, შემდეგ
10 -14 / (1,77 · 10 -5 · 0,57) 1/2 \u003d 3,12 · 10 -12
pH \u003d -lg \u003d - lg 3.1210 -12 \u003d 11.5
გადაწყვეტილება.
pH \u003d -ლგ
10 - pH
10 -12,5 \u003d 3,16 10 -13 მ
pOH \u003d 14 -12.5 \u003d 1.5
pOH \u003d -lg
10 - pOH
10 -1,5 \u003d 3,16 10 -2 მ
პრობლემა 5. იპოვნეთ ძლიერი ელექტროლიტის კონცენტრირებული ხსნარის pH მნიშვნელობა - 0,205 მHCl.
გადაწყვეტილება.მნიშვნელოვანი კონცენტრაციით ძლიერი ელექტროლიტი, მისი აქტიური კონცენტრაცია განსხვავდება ჭეშმარიტისგან. უნდა მოხდეს ელექტროლიტების აქტივობის შესწორება. ჩვენ განვსაზღვრავთ იონური ძალა გამოსავალი:
I \u003d 1 / 2ΣC i z i 2 სად
C i და z i - შესაბამისად, ინდივიდუალური იონების კონცენტრაცია და მუხტები
I \u003d ½ (0.205 · 1 2 + 0.205 · 1 2) \u003d 0.205
ვ H + \u003d 0,83, მაშინ
ა H + \u003d ვ H + \u003d 0,205 0,83 \u003d 0,17
pH \u003d -lg [ ა H +] \u003d -lg 0,17 \u003d 0,77
კატეგორიები,წყალი არის ძალიან სუსტი ელექტროლიტი, ის მცირედით დისოცირდება და ქმნის წყალბადის იონებს (H +) და ჰიდროქსიდის იონებს (OH -),
დისოციაციის მუდმივი შეესაბამება ამ პროცესს:
.
მას შემდეგ, რაც წყლის დისოციაციის ხარისხი ძალიან მცირეა, წყლის განუყოფელი მოლეკულების წონასწორობის კონცენტრაცია, საკმარისი სიზუსტით, უდრის წყლის საერთო კონცენტრაციას, ანუ 1000/18 \u003d 5,5 მოლი / დმ 3.
განზავებულ წყალხსნარებში წყლის კონცენტრაცია მცირედ იცვლება და შეიძლება ჩაითვალოს მუდმივ მნიშვნელობად. შემდეგ წყლის დისოციაციის მუდმივის გამოხატვა შემდეგნაირად გარდაიქმნება:
.
მუდმივი, რომელიც ტოლია H + და OH - იონების კონცენტრაციის პროდუქტის, მუდმივია და ეწოდება წყლის იონური პროდუქტი... სუფთა წყალში 25 ° C ტემპერატურაზე წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციები ტოლია და შეადგენს
ხსნარებს, რომელშიც წყალბადის და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია იგივეა, ნეიტრალურ ხსნარებს უწოდებენ.
ასე რომ, 25 ºС
- ნეიტრალური ხსნარი;
\u003e - მჟავე ხსნარი;
< – щелочной раствор.
H + და OH კონცენტრაციების ნაცვლად - უფრო მოსახერხებელია მათი ათობითი ლოგარითმების გამოყენება საპირისპირო ნიშნით აღებული; მითითებულია სიმბოლოებით pH და pOH:
;
.
წყალბადის იონების კონცენტრაციის ათობითი ლოგარითმი, მიღებული საპირისპირო ნიშნით, ეწოდება წყალბადის ინდექსი(pH) .
ზოგიერთ შემთხვევაში, წყლის იონებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ხსნადი ნივთიერებების იონებთან, რაც იწვევს ხსნარის შემადგენლობისა და მისი pH- ის მნიშვნელოვან ცვლილებას.
ცხრილი 2
PH (pH) გაანგარიშების ფორმულები
* დისოციაციის მუდმივების მნიშვნელობები ( კ) მითითებულია 3 დანართში.
გვ კ \u003d - გლგ კ;
HA არის მჟავა; KtOH - ბაზა; KtAn არის მარილი.
წყალხსნარების pH გაანგარიშებისას საჭიროა:
1. განსაზღვრეთ ნივთიერებების ხასიათი, რომლებიც ქმნიან ხსნარებს და აირჩიეთ ფორმულა pH– ს გამოსათვლელად (ცხრილი 2).
2. თუ ხსნარში არის სუსტი მჟავა ან ფუძე, იპოვნეთ მითითებით ან დანართში 3 გვ კ ეს კავშირი.
3. განსაზღვრეთ ხსნარის შემადგენლობა და კონცენტრაცია ( ფრომიდან).
4. შეცვალეთ მოლური კონცენტრაციის რიცხვითი მნიშვნელობები ( ფრომიდან) და გვ კ
გაანგარიშების ფორმულაში და გამოთვალეთ ხსნარის pH.
ცხრილი 2 გვიჩვენებს pH- ის გამოთვლის ფორმულებს ძლიერი და სუსტი მჟავებისა და ბაზების ხსნარებში, ბუფერული ხსნარებში და მარილების ხსნარებში, რომლებიც გადიან ჰიდროლიზს.
თუ ხსნარში მხოლოდ ძლიერი მჟავაა (HАn), რომელიც არის ძლიერი ელექტროლიტი და თითქმის მთლიანად იშლება იონებად 
შემდეგ წყალბადის ინდექსი (pH)
დამოკიდებული იქნება წყალბადის იონების კონცენტრაციაზე (H +) მოცემულ მჟავაში და განისაზღვრება ფორმულით (1).
თუ ხსნარი შეიცავს მხოლოდ ძლიერ ფუძეს, რომელიც არის ძლიერი ელექტროლიტი და თითქმის მთლიანად იშლება იონებად, მაშინ pH დამოკიდებული იქნება ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციაზე (OH -) ხსნარში და განისაზღვრება ფორმულით (2).
თუ ხსნარში მხოლოდ სუსტი მჟავა ან მხოლოდ სუსტი ფუძეა, მაშინ ასეთი ხსნარების pH განისაზღვრება ფორმულებით (3), (4).
თუ ხსნარში არის ძლიერი და სუსტი მჟავების ნარევი, მაშინ სუსტი მჟავის იონიზაცია პრაქტიკულად თრგუნავს ძლიერი მჟავით, ამიტომ, pH- ის გაანგარიშებისას ასეთ ხსნარებში უგულებელყოფილია სუსტი მჟავების არსებობა და გამოიყენება ძლიერი მჟავებისთვის გამოყენებული გაანგარიშების ფორმულა (1). იგივე მსჯელობა მოქმედებს იმ შემთხვევაში, როდესაც ხსნარში ძლიერი და სუსტი ბაზების ნარევია. PH- ის გაანგარიშება ტყვია ფორმულის მიხედვით (2).
თუ ხსნარში არის ძლიერი მჟავების ან ძლიერი ბაზების ნარევი, მაშინ pH გამოთვლები ხორციელდება ძლიერი მჟავების (1) ან ბაზების (pH) pH გაანგარიშების ფორმულების შესაბამისად, მანამდე შეაჯამეს კომპონენტების კონცენტრაციები.
თუ ხსნარი შეიცავს ძლიერ მჟავას და მის მარილს ან ძლიერ ფუძეს და მის მარილს, მაშინ pH დამოკიდებულია მხოლოდ ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის კონცენტრაციაზე და განისაზღვრება ფორმულებით (1) ან (2).
თუ ხსნარი შეიცავს სუსტ მჟავას და მის მარილს (მაგალითად, CH 3 COOH და CH 3 COONa; HCN და KCN) ან სუსტ ფუძეს და მის მარილს (მაგალითად, NH 4 OH და NH 4 Cl), მაშინ ეს ნარევი არის ბუფერული ხსნარი და pH განისაზღვრება ფორმულებით (5), (6).
თუ ხსნარი შეიცავს ძლიერ მჟავას და სუსტ ფუძეს (კატიონის ჰიდროლიზებული) ან სუსტ მჟავას და ძლიერ ფუძეს (ანიონის მიერ ჰიდროლიზებული), სუსტ მჟავას და სუსტ ფუძეს (კატიონისა და ანიონის ჰიდროლიზებული) შეიცავს მარილს, ეს ჰიდროლიზირებული მარილები იცვლება pH მნიშვნელობა და გაანგარიშება ხორციელდება ფორმულების (7), (8), (9) შესაბამისად.
მაგალითი 1. გამოთვალეთ NH 4 Br მარილის წყალხსნარში pH კონცენტრაციით.
გადაწყვეტილება. 1. წყალხსნარში სუსტი ფუძითა და ძლიერი მჟავით წარმოქმნილი მარილი ჰიდროლიზდება კატიონის მიერ განტოლებების მიხედვით:
წყალბადის იონები (H +) ჭარბი რჩება წყალხსნარში.
2. pH- ის გამოსათვლელად გამოვიყენებთ ფორმულას გამოანგარიშებისათვის მარილისთვის, რომელსაც კატიონის საშუალებით ჰიდროლიზირდება:
.
სუსტი ფუძის დისოციაციის მუდმივა 
(რ კ = 4,74).
3. შეცვალეთ რიცხვითი მნიშვნელობები ფორმულაში და გამოთვალეთ pH:
.
მაგალითი 2. გამოთვალეთ წყლის ხსნარის pH, რომელიც შედგება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ნარევისგან, 
მოლ / დმ 3 და კალიუმის ჰიდროქსიდი, 
მოლი / დმ 3.
გადაწყვეტილება.1. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) და კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH) ძლიერი ფუძეებია, რომლებიც თითქმის სრულად იშლება წყალხსნარებში ლითონის კათიონებად და ჰიდროქსიდის იონებად:
2. pH განისაზღვრება ჰიდროქსიდის იონების ჯამით. ამისათვის ჩვენ შევაჯამებთ ტუტეების კონცენტრაციას:
3. გამოანგარიშებული კონცენტრაცია შეცვალეთ ფორმულაში (2) ძლიერი ბაზების pH- ის გამოსათვლელად:
მაგალითი 3. გამოთვალეთ ბუფერული ხსნარის pH, რომელიც შედგება 0,10 მ მჟავას მჟავას ხსნარისა და 10 – ჯერ განზავებული 0,10 მ ნატრიუმის ფორმატის ხსნარისგან.
გადაწყვეტილება.1.მჟავას მჟავა HCOOH არის სუსტი მჟავა, წყალხსნარში ის მხოლოდ ნაწილობრივ იშლება იონებად, დანართი 3-ში ვხვდებით ფორმჟავას 
:
2. ნატრიუმის ფორმატი HCOONa არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი მჟავით და ძლიერი ფუძით; ჰიდროლიზებულია ანიონით, ხსნარში ჩნდება ჰიდროქსიდის იონების სიჭარბე:
3. pH- ის გამოსათვლელად გამოვიყენებთ ფორმულის (5) ფორმულის (5) ფორმულის გამოანგარიშებისას ბუფერული ხსნარების pH, რომელიც ჩამოყალიბებულია სუსტი მჟავით და მისი მარილით
შეცვალეთ რიცხვითი მნიშვნელობები ფორმულაში და მიიღეთ
4. ბუფერული ხსნარების pH არ იცვლება განზავებისთანავე. თუ ხსნარი განზავებულია 10-ჯერ, მისი pH დარჩება 3,76-ზე.
მაგალითი 4. გამოთვალეთ pH 0,01 მ ძმარმჟავას ხსნარი, რომლის დისოციაციის ხარისხია 4,2%.
გადაწყვეტილება. ძმარმჟავა არის სუსტი ელექტროლიტი.
სუსტი მჟავის ხსნარში, იონების კონცენტრაცია ნაკლებია მჟავის კონცენტრაციაზე და განისაზღვრება, როგორც ა∙გ.
PH- ის გამოსათვლელად გამოვიყენებთ ფორმულას (3):
მაგალითი 5. 80 სმ 3 0,1 N CH 3 COOH ხსნარს დაემატა 20 სმ 3 0,2
n CH 3 COONa ხსნარი. გამოთვალეთ მიღებული ხსნარის pH თუ კ(CH 3 COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 –5.
გადაწყვეტილება.1. თუ ხსნარი შეიცავს სუსტ მჟავას (CH 3 COOH) და მის მარილს (CH 3 COONa), მაშინ ეს ბუფერული ხსნარია. ჩვენ გამოვთვლით მოცემული შემადგენლობის ბუფერული ხსნარის pH- ს ფორმულის გამოყენებით (5):
2. ორიგინალი ხსნარების შერწყმის შედეგად მიღებული ხსნარის მოცულობაა 80 + 20 \u003d 100 სმ 3, შესაბამისად მჟავას და მარილის კონცენტრაცია ტოლი იქნება:
3. ჩაანაცვლეთ მჟავისა და მარილის კონცენტრაციების მიღებული მნიშვნელობები
ფორმულაში
.
მაგალითი 6. 200 სმ 3 0,1 N მარილმჟავას ხსნარს დაემატა 200 სმ 3 0,2 N კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, დაადგინეთ მიღებული ხსნარის pH.
გადაწყვეტილება.1. მარილმჟავას (HCl) და კალიუმის ჰიდროქსიდს (KOH) შორის ხდება განეიტრალების რეაქცია, რომლის შედეგად წარმოიქმნება კალიუმის ქლორიდი (KCl) და წყალი:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. განსაზღვრეთ მჟავას და ფუძის კონცენტრაცია:
რეაქციის მიხედვით, HCl და KOH რეაგირებენ როგორც 1: 1, ამიტომ ასეთ ხსნარში KOH რჩება ჭარბი კონცენტრაციით 0,10 - 0,05 \u003d 0,05 მოლი / დმ 3. ვინაიდან KCl მარილი არ განიცდის ჰიდროლიზს და არ ცვლის წყლის pH– ს, ამ ხსნარში ჭარბი კალიუმის ჰიდროქსიდი იმოქმედებს pH– ის მნიშვნელობაზე. KOH არის ძლიერი ელექტროლიტი, რომ გამოვთვალოთ pH ვიყენებთ ფორმულას (2):
135. რამდენი გრამი კალიუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს 10 დმ 3 ხსნარში, რომლის pH ღირებულებაა 11?
136. ერთი ხსნარის წყალბადის ინდექსი (pH) უდრის 2-ს, ხოლო მეორეს - 6. რომელი ხსნარის 1 დმ 3-ში წყალბადის იონების კონცენტრაცია უფრო მეტია და რამდენჯერ?
137. მიუთითეთ საშუალო რეაქციის შესახებ და იპოვნეთ კონცენტრაცია და იონები ხსნარებში, რომელთათვისაც pH არის: ა) 1,6; ბ) 10.5.
138. გამოთვალეთ ხსნარების pH, რომელშიც კონცენტრაციაა (მოლ / დმ 3): ა) 2.0 ∙ 10 –7; ბ) 8.1 ∙ 10 –3; გ) 2.7 ∙ 10 –10.
139. გამოთვალეთ ხსნარების pH, რომელშიც იონების კონცენტრაცია ტოლია (მოლ / დმ 3): ა) 4.6 ∙ 10 –4; ბ) 8.1 ∙ 10 –6; გ) 9,3 10 –9.
140. გამოთვალეთ მონობაზინის მჟავას (HAn) მოლური კონცენტრაცია ხსნარში, თუ: ა) pH \u003d 4, α \u003d 0,01; ბ) pH \u003d 3, α \u003d 1%; გ) pH \u003d 6,
α \u003d 0,001.
141. გამოთვალეთ pH 0,01 N ძმარმჟავას ხსნარი, რომელშიც მჟავის დისოციაციის ხარისხია 0,042.
142. გამოთვალეთ სუსტი ელექტროლიტების შემდეგი გადაწყვეტილებების pH:
ა) 0,02 მ NH 4 OH; ბ) 0,1 მ HCN; გ) 0,05 N HCOOH; დ) 0,01 მ CH 3 COOH.
143. რა კონცენტრაცია აქვს ძმარმჟავას ხსნარს, რომლის pH არის 5,2?
144. განსაზღვრეთ ფორმჟავას ხსნარის მოლური კონცენტრაცია (HCOOH), რომლის pH არის 3,2 ( კ НСООН \u003d 1,76 ∙ 10 –4).
145. იპოვნეთ დისოციაციის ხარისხი (%) და CH 3 COOH– ის 0,1 მ ხსნარი, თუ ძმარმჟავას დისოციაციის მუდმივაა 1,75 ∙ 10 –5.
146. გამოთვალეთ და pH H1 SO 4 0,01 M და 0,05 N ხსნარები.
147. გამოთვალეთ და pH H 2 SO 4 ხსნარი მჟავას მასობრივი წილით 0,5% ( ρ \u003d 1,00 გ / სმ 3).
148. გამოთვალეთ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის pH, თუ ხსნარის 2 დმ 3 შეიცავს 1,12 გ KOH.
149. გამოთვალეთ და pH 0,5 მ ამონიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. \u003d 1,76 ∙ 10 –5.
150. გამოთვალეთ pH ხსნარი, რომელიც მიიღება 500 სმ 3 0,02 მ CH 3 COOH თანაბარი მოცულობით 0,2 მ CH 3 ქოქოსთან.
151. განსაზღვრეთ ბუფერული ნარევის pH, რომელიც შეიცავს NH 4 OH და NH 4 Cl ხსნარების თანაბარი მოცულობით 5.0% მასობრივი წილით.
152. გამოთვალეთ ნატრიუმის აცეტატისა და ძმარმჟავას თანაფარდობა შერევით, რომ მიიღოთ ბუფერული ხსნარი pH \u003d 5.
153. რომელ წყალხსნარშია დისოციაციის ხარისხი ყველაზე მაღალი: ა) 0,1 მ CH 3 COOH; ბ) 0,1 მ HCOOH; გ) 0,1 მ HCN?
154. გამოიყვანეთ pH– ს გამოსათვლელი ფორმულა: ა) აცეტატის ბუფერული ნარევი; ბ) ამიაკის ბუფერული ნარევი.
155. გამოთვალეთ HCOOH ხსნარის მოლური კონცენტრაცია, რომელსაც აქვს pH \u003d 3.
156. როგორ შეიცვლება pH pH წყალთან ნახევრით განზავების შემთხვევაში: ა) 0.2 მლ HCl ხსნარი; ბ) 0.2 მლ CH 3 COOH ხსნარი; გ) ხსნარი, რომელიც შეიცავს 0,1 M CH 3 COOH და 0,1 M CH 3 COONa?
157 *. 0.1 N ძმარმჟავას ხსნარი განეიტრალდა 0,1 N ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით, თავდაპირველი კონცენტრაციის 30% -მდე. განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის pH. 
158 *. 300 სმ 3 0.2 მ მჟავას მჟავას ხსნარზე ( კ \u003d 1,8 ∙ 10 –4) დაემატა 50 სმ 3 0,4 მ NaOH ხსნარი. იზომება pH და შემდეგ ხსნარი განზავებულია 10-ჯერ. გამოთვალეთ განზავებული ხსნარის pH.
159 *. 500 სმ 3 0.2 მ ძმარმჟავას ხსნარამდე ( კ \u003d 1,8 ∙ 10 –5) დაემატა 100 სმ 3 0,4 მ NaOH ხსნარი. იზომება pH და შემდეგ ხსნარი განზავებულია 10-ჯერ. გამოთვალეთ განზავებული ხსნარის pH, დაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლებები.
160 * საჭირო pH შენარჩუნების მიზნით, ქიმიკოსმა მოამზადა ხსნარი: 0.4 მმ მჟავას ხსნარის 200 სმ 3-ზე მან დაამატა 10 სმ 3 0.2% KOH ხსნარი ( გვ \u003d 1 გ / სმ 3) და მიღებული მოცულობა განზავდეს 10-ჯერ. რა არის ხსნარის pH მნიშვნელობა? ( კ HCOOH \u003d 1.8 ∙ 10 –4).
| ელექტროლიტის ხსნარი | PH- ის გამოსათვლელი ფორმულა |
| სუფთა წყალი | pH \u003d -ლგ |
| ძლიერი მჟავა | pH \u003d -lgC (1 / ზ ძლიერი მჟავა) |
| ძლიერი ბაზა | pH \u003d 14 - pОH \u003d 14 + logC (1 / ზ ძლიერი ფუძე) |
| სუსტი მჟავა | pH \u003d ½рК а - glgС მჟავები |
| სუსტი ბაზა | pH \u003d 14 - ½ pK + ½ logС ბაზაში |
| ამფოლიტის ხსნარები | |
| მარილი, ანიონური ჰიდროლიზი | pH \u003d 7 + ½ pK a (ძლიერი მჟავა) + ½ lgC მარილი |
| მარილი, კატიონის ჰიდროლიზი | pH \u003d 7 - ½ pK (ძლიერი ფუძე) - ½ logC მარილი |
| მარილი, შერეული ჰიდროლიზი | pH \u003d 7 - ½ pK (ძლიერი ფუძე) + + pK a (ძლიერი მჟავა) |
| ბუფერული სისტემის ტიპი 1 | pH \u003d pK a + lg (C მარილი / C მჟავა) |
| ბუფერული სისტემის ტიპი 2 | pH \u003d 14 - pK + ჟურნალში (C ფუძე / C მარილი) ან pH \u003d pK a (BH +) + ჟურნალი (C ფუძე / C მარილი) |
ოსტვალდის განზავების კანონი: α \u003d √K a / C მჟავა;
\u003d 10 - pH;
В а \u003d n (1 / z მჟავა) / (V ბუფერული ხსნარი ∙ НрН) \u003d
\u003d (С (1 / z მჟავა) ∙ V მჟავა) / (V ბუფერული ხსნარი (pH 2 - pH 1));
В в \u003d n (1 / z ბაზა) / (V ბუფერული ხსნარი ∆рН) \u003d
\u003d (С (1 / z ფუძე) ∙ V ფუძე) / (V ბუფერული ხსნარი (pH 2 - pH 1)).
სიტუაციური ამოცანები:
1. გამოთვალეთ გოგირდმჟავას, კალიუმის ჰიდროქსიდის, ფოსფორმჟავას, ამიაკის, თუთიის ჰიდროქსიდის, ნატრიუმის ბიკარბონატის, მაგნიუმის სულფატის, ამონიუმის აცეტატის 0,01 მოლ / ლ ხსნარის pH.
2. გამოთვალეთ ძმარმჟავას დისოციაციის ხარისხი და pH, თუ K a (CH 3 COOH) \u003d 1,8 · 10 -5, C (x) \u003d 0,18 მოლი / ლ.
3. განსაზღვრეთ წყალბადის იონების კონცენტრაცია სისხლის პლაზმაში, თუ pH \u003d 7,4.
4. განსაზღვრეთ ბუფერული ხსნარის pH, რომელიც მიიღება 0,1 მოლ / ლ NH 4 Cl ხსნარისა და 0,1 მოლი / ლ NH 4 OH ხსნარის შერევით თანაფარდობით: ა) 1: 1; ბ) 1: 4; გ) 4: 1. K B (NH 4 OH) \u003d 1,79 · 10 -5.
5. გამოთვალეთ C მარილის / C მჟავის თანაფარდობა ნატრიუმის წყალბადის ფოსფატის / ნატრიუმის დიჰიდროგენფოსფატის ბუფერული სისტემისთვის, თუ pH \u003d 7.4.
6. გამოთვალეთ 0,2 მოლი / ლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მოცულობა, რომელიც დაემატება 50 მლ 0,2 მოლ / ლ ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატის ხსნარს, რომ მიიღოთ ბუფერული ხსნარი pH \u003d 7,4.
7. გამოთვალეთ ნატრიუმის აცეტატის მასა, რომელიც უნდა დაემატოს ძმარმჟავას C (CH 3 COOH) ხსნარს \u003d 0,316 მოლი / ლ და 2 ლიტრი მოცულობის ბუფერული ხსნარის მისაღებად, pH \u003d 4,87.
8. ასკორბინის მჟავის ექვივალენტის რამდენი მოლი უნდა ჩაუტარდეს პაციენტს მჟავა-ტუტოვანი მდგომარეობის ნორმალიზებისთვის, თუ მისი სისხლის pH არის 7,5 (ნორმაა 7,4), სისხლის საერთო რაოდენობაა 5 ლიტრი, მჟავის ტევადობაა 0,05 მოლი / ლ?
No4 ლაბორატორიული სამუშაო. "საშუალების pH განსაზღვრის მეთოდები, ბუფერული ხსნარების თვისებები."
თემა ნომერი 5.
დაკომპლექტება. რთული ნაერთების თვისებები. ჰეტეროგენული წონასწორობა. ჟანგვა-შემცირების წონასწორობა.
თემის მნიშვნელობა:
თემის შესწავლა ხელს შეუწყობს შემდეგი კომპეტენციების ფორმირებას OK-1; OK-5; OPK-1; OPK-7; OPK-9; PC-5
გაკვეთილის მიზანი: თემის შესწავლის შემდეგ, სტუდენტმა უნდა
Იცით:
ü უსაფრთხოების და მუშაობის წესები ფიზიკურ, ქიმიური, ბიოლოგიური ლაბორატორიები რეაგენტებით, ინსტრუმენტებით, ცხოველები;
ü ცოცხალ ორგანიზმში მოლეკულურ პროცესებზე მომხდარი პროცესების ფიზიკურ-ქიმიური არსი, ფიჭური, ქსოვილის, ორგანოს დონე;
ü ანალიზის ფიზიკურ-ქიმიური მეთოდები მედიცინაში (პოტენციომეტრიული);
ü ქიმიური წონასწორობის ძირითადი ტიპები (პროტოლითი , ჰეტეროგენული, ლიგანდის გაცვლა, რედოქსი) ცხოვრების პროცესებში;
ü ჰემოგლობინის ქიმიის საფუძვლები, მისი მონაწილეობა გაზის გაცვლაში და მჟავა-ტუტოვანი მდგომარეობის შენარჩუნება.
Შეძლებს:
ü გამოიყენონ საგანმანათლებლო, სამეცნიერო, პოპულარული სამეცნიერო ლიტერატურა, ინტერნეტი პროფესიული საქმიანობისთვის;
ü გამოიყენეთ ფიზიკური, ქიმიური და ბიოლოგიური აღჭურვილობა;
ü პროგნოზირება ფიზიკური და ქიმიური პროცესების მიმართულება და შედეგიდა ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებების ქიმიური გარდაქმნები;
ü ექსპერიმენტის შედეგების საფუძველზე გაანგარიშება.
სასწავლო პროცესის ორგანიზაციის ფორმა:ლაბორატორიული გაკვეთილი.
გაკვეთილის ადგილმდებარეობა:სასწავლო და სამეცნიერო ქიმიური და ბიოქიმიური ლაბორატორია.
გაკვეთილის აღჭურვილობა:ქიმიური მინის ჭურჭელი და რეაგენტები, ინტერაქტიული დაფა, საპროექციო მოწყობილობა, შრომის დაცვის ინსტრუქციები, ცნობარი, პირადი დამცავი აღჭურვილობა.
Გაკვეთილის გეგმა:
კითხვები თემის შესასწავლად:
1. რთული ნაერთები. ვერნერის კოორდინაციის თეორია. რთული ნაერთების სტრუქტურა.
2. კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა. რთული ნაერთების მიღება.
3. შიდაკომპლექსური ნაერთები და მათი როლი ბიოლოგიურ პროცესებში. პოლიდენტატის ლიგანდები. ბიოლოგიური კომპლექსების აქტიური ცენტრის სტრუქტურა: ქლოროფილი, ჰემოგლობინი, ციანოკობალამინი, კატალაზა. მძიმე მეტალების მარილების ტოქსიკურობა, მათი ურთიერთქმედება ბიოგენური ლითონების კომპლექსებთან.
4. ანტიდოტები: უნითიოლი (2,3-დიმერკაპტოპროპანესულფონატის ნატრიუმი), ტრილონი A (ეთილენედიამინტეტრაცეტატი), ტრილონი B (ეთილენედიამინტეტრასმჟავას დინატრიუმის მარილი), ბრიტანული ანტი-ლუიზიტი (BAL) (2,3-დიმერკაპტოპროპანოლი), ტეტაცინაცინის მჟავა (ეთილენ დიატეცინის დიატრიუმის მარილი) პენიცილამინი (2-ამინო-3-მერკაპტო-3-მეთილბუტანოკის მჟავა), აციზოლი (თუთია ბისვინილიმიდაზოლის დიაცეტატი).
5. რთული ნაერთების სტაბილურობა ხსნარებში. რთული ნაერთების პირველადი და მეორადი დისოციაცია. რთული იონის სტაბილურობის მუდმივა და არასტაბილურობის მუდმივა და მათი კავშირი კომპლექსის სტაბილურობასთან.
6. კომპლექსომეტრიული ტიტრირება. წყლის სიხისტის განსაზღვრა კომპლექსომეტრიული მეთოდით. ეთილენედიამინტეტრაცეტის მჟავას დინატრიუმის მარილი (EDTA) - Trilon B. Metallicators - მჟავა ქრომი შავი (ერიოქრომული შავი T).
7. ჰეტეროგენული წონასწორობა და პროცესები. ხსნადობის მუდმივა. ნალექების წარმოქმნისა და დაშლის პირობები. რეაქციები ძვლის ქსოვილის არაორგანული ქსოვილის კალციუმის ჰიდროქსიდის ფოსფატის წარმოქმნის საფუძველში. იზომორფიზმის ფენომენი: ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლება კალციუმის ჰიდროქსიდის ფოსფატში ფტორული იონებით, კალციუმის იონები სტრონციუმის იონებით. ლითონების ოსტეოტროპია.
8. კალციუმის ბუფერული ფუნქციონირების მექანიზმი.
9. რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება კალკულაციის წარმოქმნაში: ურატები, ოქსალატები, კარბონატები. კალციუმის ქლორიდის და მაგნიუმის სულფატის გამოყენება ანტიდოტების სახით.
10. ნალექების ტიტრაციის მეთოდების კლასიფიკაცია და არსი. არგონომეტრია.
11. Redox რეაქციების ელექტრონული თეორია (ORR) (LV Pisarzhevsky).
12. ელემენტების და მათი ნაერთების რედოქსული თვისებები, რაც დამოკიდებულია ელემენტების პერიოდულ ცხრილში ელემენტის პოზიციაზე და ნაერთებში ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობაზე.
13. ჟანგვითი შემამცირებელი აგენტის კონიუგირებული წყვილი. რედოქს ორმაგობა.
14. რედოქს რეაქციების სახეები: ინტერმოლეკულური, ინტრამოლეკულური, არაპროპორციულობა. რედოქს რეაქციების შედგენა ელექტრონული და იონ-ელექტრონული ბალანსის მეთოდით.
15. ელექტროდის წარმოშობის მექანიზმი და რედოქს პოტენციალი. სტანდარტული, რეალური, ფორმალური ელექტროდი და რედოქსული პოტენციალი (რედოქს პოტენციალი). ნერნსტ-პეტერსის განტოლება. ჟანგვის და შემცირების საშუალებების შედარებითი ძალა.
16. გიდოსისა და ჰელმჰოლცის ენერგიების სტანდარტული ვარიაცია რედოქს რეაქციისთვის. OM რეაქციების მიმართულების პროგნოზირება OM პოტენციალის სხვაობით. ცენტრალური ატომის ლიგანდის გარემოზე გავლენა რედოქსული პოტენციალის მნიშვნელობაზე. გარემოსა და გარე პირობების გავლენა რედოქს რეაქციების მიმართულებაზე და მიღებული პროდუქტების ხასიათზე.
17. რედოქს ტიტრაციის მეთოდების კლასიფიკაცია და არსი. პერმანგანომეტრია, იოდომეტრია.
კითხვები ცოდნის თვითკონტროლისთვის:
შეავსეთ ფრაზები:
1. რთული ნაერთებია …… ..
2. რთული ნაერთები შედგება …… და …… ..გან, რომლებიც ქმნიან შინაგან სფეროს და გარე სფეროს.
3. ვალენტური ობლიგაციების თეორიის თვალსაზრისით, ქიმიური კავშირი ხდება კომპლექსურ აგენტსა და ლიგანს შორის and.
4. კომპლექსური საშუალებები - ატომები ან იონები, …… ელექტრონული წყვილი.
5. კომპლექსური აგენტის როლს უფრო ხშირად ასრულებენ …… .. და… ... ელემენტები.
6. ლიგანდები არის მოლეკულები და იონები - ……… ელექტრონული წყვილი.
7. ლიგანდების ფორმულები სახელებით: aqua -… ..; ამინ -… ..; ჰიდროქსო - ... ..; ციანო - ……. თიოსულფატო - ……. ნიტრო - ..…. ქლორო - ... ...; თიოციანატო - .. ... ..
8. შინაგანი სფეროს მუხტი განისაზღვრება, როგორც ალგებრული ჯამი.
9. რთული ნაერთის გარე სფეროა the საპირისპირო ნიშნის, ნეიტრალიზება .. რთული იონის და მასთან დაკავშირებული. კომუნიკაცია.
10. კათიონური არის რთული ნაერთები, რომელთა შინაგან სფეროს აქვს….. მუხტი.
11. ანიონური არის რთული ნაერთები, რომელთა შინაგან სფეროს აქვს ... ... ... მუხტი.
12. მათემატიკური გამოთქმა K n (3+) აქვს ფორმა:
13. რაც უფრო მცირეა არასტაბილურობის მუდმივა, რთული ……. სტაბილური.
14. სტომატოლოგია - კავშირის რაოდენობა,
15. ქლოროფილში კომპლექსური აგენტია იონი ... ..., ციანოკობალამინის მოლეკულაში - იონი ... ... ..., ჰემოგლობინში - იონი ... .., ციტოქრომებში - იონი ...
16. ჰემოგლობინში ლიგანია ……… ...
17. ჰემოგლობინის ძირითადი ფიზიოლოგიური ფორმები: …… ..
18. ჰემოგლობინის ბიოლოგიური როლი - ტრანსპორტი
19. ქელაციური თერაპია -. ორგანიზმი …… – ის დახმარებით .. დაფუძნებულია სტაბილური ……… .. ნაერთების წარმოქმნაზე. - ტოქსიკანტები.
20. ნალექი წარმოიქმნება, თუ ხსნარი არის იონის კონცენტრაციის პროდუქტი, მათი ტოლი სტერიომეტრიული კოეფიციენტების ტოლია powers .. ხსნადობის მუდმივები.
21. უჯერი ხსნარში K s. P თან.
22. ნალექის დაშლის აუცილებელი პირობა: K s. P თან.
23. დაბალია ცუდად ხსნადი ელექტროლიტის ხსნადობის მუდმივა, ……. მისი ხსნადობა.
24. თუ K s (PbSO 4) \u003d 1.6 ∙ 10 -8; K s (SrSO 4) \u003d 3.2 ∙ 10 -7; K s (CaSO 4) \u003d 1.3 ∙ 10 -4, მაშინ ხსნადობა უფრო დაბალია.
25. თუ K s (BaSO 4) \u003d 1,1 ∙ 10 -10; K s (SrSO 4) \u003d 3.2 ∙ 10 -7; K s (CaSO 4) \u003d 1.3 ∙ 10 -4, მაშინ ხსნადობა უფრო მაღალია
26. კალციუმის კარბონატის კრისტალები შეიტანეს ვერცხლის კარბონატის გაჯერებულ ხსნარში. ხსნადობა Ag 2 CO 3 ამ შემთხვევაში.
27. თანმიმდევრობით ელექტროლიტების ხსნადობა: CaHPO 4 → Ca 4 H (PO 4) 3 → Ca 5 (PO 4) 3 OH თანდათან მცირდება, ამიტომ კალციუმის ფოსფატის უფრო სტაბილური ფორმაა ………
28. კბილის მინანქარი შეიცავს Ca 5 (PO 4) 3 F. ფტორული კბილის პასტების გამოყენებას იწვევს …… .. P s, K s ………….
29. სტომატოლოგიური ქსოვილის განადგურებამ, რომელიც მოიცავს Ca 5 (PO 4) 3 OH, გამოიწვევს:. ნერწყვის pH, ……… Ca 2+ კონცენტრაცია ნერწყვში.
30. ჟანგვითი აგენტი (Ox) - ნაწილაკები, …………… ...
31. შემამცირებელი საშუალება (წითელი) - ნაწილაკი, ………….
32. შემცირება - პროცესი, რომლის დროსაც ოქსიდანტი ……… .. და გადადის კონიუგირებულ ……… ფორმაში.
33. დაჟანგვა არის პროცესი, რომლის დროსაც ხდება შემამცირებელი საშუალება. და შედის კონიუგატში. ფორმა
34. ჟანგვის მდგომარეობა - ……………… ...
35. შეავსეთ ცხრილი.