ძმარმჟავა, რომლის ფორმულაა CH3COOH, არის ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება ალიფატური (ცხიმოვანი) მჟავების ჰომოლოგიურ სერიას. ეს არის ამ სერიის ერთ-ერთი ყველაზე მარტივი და მნიშვნელოვანი წევრი. ძმარმჟავას უდიდესი ტექნიკური მნიშვნელობა აქვს, რადგან მას ფართოდ იყენებენ ინდუსტრიაში. ამ სტატიაში განვიხილავთ ძმარმჟავას ძირითად თვისებებს - ფიზიკურ და ქიმიურ ნივთიერებებს.
ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები.
სუფთა ძმარმჟავა არის უფერო სითხე, რომლის სიმკვრივეა 1,05 გ / სმ 2. მას შეუძლია ინტენსიურად აღიქვას ჰაერის ტენიანობა. მიაღწია 16,6 ° C ტემპერატურას, მჟავა კრისტალდება უფერო კრისტალებად, რომელთა სიმკვრივეა 1,105 გ / სმ 2.
თუ ძმარმჟავა თბება 40 ° C- ზე, ის მყისიერად აინთება. სუფთა ძმარმჟავას აქვს ძალიან მძაფრი სუნი, აქვს კარგი გემო, მაგრამ იწვევს დამწვრობას კანზე. იგი კარგად ერევა გამხსნელების უმეტესობას და თავისთავად ითვლება შესანიშნავი გამხსნელი მრავალი ორგანული ნაერთისთვის.
მნიშვნელოვანი ფიზიკური მუდმივები:
- შერწყმის სპეციფიკური სითბო - 95,7 კჯ / კგ
- ორთქლის სპეციფიკური სითბოს ტევადობა მუდმივ წნევაზე - 6,45 კჯ / კგ * დეგ
- დუღილის წერტილი წნევაზე - 0,1013 მპა
- მოცულობითი სითხის გაფართოების კოეფიციენტი - 0.001205 დეგ -1
- ორთქლის შედარებითი მასა 18 ° –ზე და წნევა 0,1013 მპა – ზე (ჰაერი 1,0)
- ჰაერში შერეული ორთქლის ავტომატიზაციის ტემპერატურა - 566 ° С.
- ციმციმის წერტილი - 41,7 ° С
- სითხის წვის სითბო (18 ° С და ატმოსფერული წნევისთვის) - 14540 კჯ / კგ
- კრიტიკული ტემპერატურა - 321,6 ° С
- კრიტიკული წნევა 5,794 MPa
- კრიტიკული სიმკვრივე 0.3506 გ / სმ 3
ძმარმჟავას ქიმიური თვისებები.
ძმარმჟავა არის მონობაზიული მჟავა, რომლის ქიმიური ხასიათი განისაზღვრება კარბოქსილის COOH- ის არსებობით.
ძმარმჟავას ქიმიური თვისებები მიუთითებს მის სისუსტეზე, მისი ელექტროლიტური დისოციაციის მუდმივა ტოლია 1,82 * 10-5 მოლ / ლიტრზე 18 ° C ტემპერატურაზე. ისევე როგორც მინერალური მჟავების შემთხვევაში, ძმარმჟავას შეუძლია გაანეიტრალოს ძირითადი ჰიდრატები და ოქსიდები და ნახშირორჟანგი ნახშირორჟანგიდან გადაადგილდეს.
საკვები ძმრის ჩვეულებრივი ბოთლი, რომელიც ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში შეგიძლიათ ნახოთ, შეიცავს ბევრ სხვა მჟავას და ვიტამინს. პროდუქტის ორიოდე წვეთის დამატება მოხარშულ საკვებზე, სალათები ბუნებრივად აძლიერებს გემოს. მაგრამ რამდენიმე ჩვენგანი სერიოზულად ფიქრობდა ძირითადი კომპონენტის თვისებებსა და გამოყენების რეალურ მასშტაბებზე - ძმარმჟავა
რა არის ეს ნივთიერება?
ძმარმჟავას ფორმულაა CH 3 COOH, რომელიც მასში მითითებულია ცხიმოვანი კარბოქსილის მჟავების რაოდენობა. ერთი კარბოქსილის ჯგუფის (COOH) არსებობა გულისხმობს მას მონობაზინის მჟავებს. ნივთიერება გლობუსზე ორგანული ფორმით გვხვდება და სინთეზურად მიიღება ლაბორატორიებში. მჟავა მისი სპექტრის ყველაზე მარტივი, მაგრამ არანაკლებ მნიშვნელოვანი წარმომადგენელია. ადვილად იხსნება წყალში, ჰიროსკოპული.
ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები და მისი სიმკვრივე იცვლება ტემპერატურის პირობებში. ოთახის ტემპერატურაზე, 20 ° C, მჟავა თხევად მდგომარეობაშია, სიმკვრივეა 1,05 გ / სმ 3. აქვს სპეციფიკური სუნი და მჟავე გემო. ნივთიერების ხსნარი მინარევების გარეშე მყარდება და გარდაიქმნება კრისტალებში 17 ° C- ზე დაბალ ტემპერატურაზე. ძმარმჟავას დუღილის პროცესი იწყება 117 ° C ტემპერატურაზე მეტი. ღვინოების მაწონი.
ცოტა ისტორია
ძმრის აღმოჩენა ერთ-ერთი პირველი იყო მჟავების სერიაში და ეტაპობრივად დასრულდა. დასაწყისში მე -8 საუკუნის არაბმა მეცნიერებმა დაიწყეს ძმარმჟავას გამოხდა დისტილაციით. ამასთან, ძველ რომშიაც კი, არაჟანი ღვინისგან მიღებული ეს ნივთიერება გამოიყენებოდა როგორც უნივერსალური სოუსი. თავად სახელი ძველი ბერძნულიდან ითარგმნება როგორც "მჟავე". მე -17 საუკუნეში ევროპელმა მეცნიერებმა შეძლეს ნივთიერების სუფთა ნივთიერების მიღება. ამ დროს მათ მიიღეს ფორმულა და აღმოაჩინეს არაჩვეულებრივი უნარი - ძმარმჟავა ორთქლის მდგომარეობაში ლურჯი ცეცხლით ანთებულია.
მე -19 საუკუნემდე მეცნიერებმა ძმარმჟავას არსებობა მხოლოდ ორგანული სახით - მარილებისა და ეთერების ნაერთების შემადგენლობაში აღმოაჩინეს. მცენარეებისა და მათი ნაყოფების შემადგენლობაში: ვაშლი, ყურძენი. ადამიანებსა და ცხოველებში: ოფლი, ნაღველი. მე -20 საუკუნის დასაწყისში რუსმა მეცნიერებმა შემთხვევით მოიპოვეს აცეტალდეჰიდი აცეტილენის მერკური ოქსიდთან რეაქციიდან. დღეს ძმარმჟავას მოხმარება იმდენად დიდია, რომ მისი ძირითადი მოპოვება ხდება მხოლოდ სინთეზურად უზარმაზარი მასშტაბით.
სამთო მეთოდი
იქნება ძმარმჟავა სუფთა ან ხსნარში მინარევების არსებობით დამოკიდებულია სამთო მეთოდით. საკვები ხარისხის ძმარმჟავა ბიოქიმიურად წარმოიქმნება ეთანოლის დუღილის პროცესში. ინდუსტრიაში მჟავას გამოყოფის რამდენიმე გზა არსებობს. როგორც წესი, რეაქციებს თან ახლავს მაღალი ტემპერატურა და კატალიზატორების არსებობა:
- მეთანოლი ნახშირბადთან რეაქციაში (კარბონილაცია).
- ნავთობის ფრაქციის დაჟანგვა ჟანგბადთან.
- ხის პიროლიზით.
- ჟანგბადი.
სამრეწველო მეთოდი უფრო ეფექტური და ეკონომიურია, ვიდრე ბიოქიმიური. ინდუსტრიული პროცესის წყალობით, მე -20 და 21-ე საუკუნეებში ძმარმჟავას წარმოება ასჯერ გაიზარდა მე -19 საუკუნესთან შედარებით. დღეს, ძმარმჟავას სინთეზი მეთანოლის კარბონილიზაციით იძლევა მთლიანი წარმოებული მოცულობის 50% -ზე მეტს.
ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები და მისი გავლენა მაჩვენებელზე
თხევად მდგომარეობაში ძმარმჟავა უფეროა. PH 2.4-ის მჟავიანობის დონე მარტივად მოწმდება ლაკმუსის ტესტით. ძმარმჟავა ინდიკატორთან შეხებისას წითლად აქცევს მას. ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები ვიზუალურად იცვლება. როდესაც ტემპერატურა 16 ° C- ზე დაბლა იწევს, ნივთიერება მყარ ფორმას იღებს და პატარა ყინულის კრისტალებს წააგავს. იგი ადვილად იხსნება წყალში და ურთიერთქმედებს გამხსნელების ფართო სპექტრთან, გარდა გოგირდწყალბადის. ძმარმჟავა ამცირებს სითხის საერთო მოცულობას წყლით გაზავებისას. აღწერეთ ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები, მისი ფერი და კონსისტენცია, რომელსაც დააკვირდებით შემდეგ სურათზე.
ნივთიერება ანთებს 455 ° C ტემპერატურაზე, სითბოს გამოყოფით 876 კჯ / მოლი. მოლური მასა 60,05 გ / მოლ. რეაქციებში ძმარმჟავას, როგორც ელექტროლიტის ფიზიკური თვისებები სუსტია. დიელექტრიკული მუდმივაა 6.15 ოთახის ტემპერატურაზე. წნევა, სიმკვრივის მსგავსად, - ძმარმჟავას ფიზიკური თვისების ცვალებადი რაოდენობა. 40 მმ წნევაზე. rt Ხელოვნება. და ტემპერატურა 42 ° C, დაიწყება დუღილის პროცესი. მაგრამ უკვე 100 მმ წნევაზე. rt Ხელოვნება. დუღილი მოხდება მხოლოდ 62 ° C ტემპერატურაზე.
ქიმიური თვისებები
რეაგირებს ლითონებთან და ოქსიდებთან, ნივთიერება ავლენს მის მჟავე თვისებებს. თავისთავად შესანიშნავად ხსნის უფრო რთულ ნაერთებს, მჟავა ქმნის მარილებს, რომლებსაც აცეტატებს უწოდებენ: მაგნიუმს, ტყვიას, კალიუმს და ა.შ. მჟავის pK ღირებულებაა 4,75.
გაზებთან ურთიერთქმედებისას შედის ძმარი, რასაც მოსდევს გადაადგილება და წარმოქმნის უფრო რთული მჟავები: ქლოროცეტი, იოდოცეცი. წყალში იხსნება, მჟავა იშლება აცეტატის იონებისა და წყალბადის პროტონების გამოყოფით. დისოციაციის ხარისხი 0.4 პროცენტია.
კრისტალური ძმარმჟავას მოლეკულების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ქმნის წყალბადთან დამაკავშირებელ დიამერებს. ასევე, მისი თვისებები აუცილებელია უფრო რთული ცხიმოვანი მჟავების, სტეროიდების და სტეროლის ბიოსინთეზის შესაქმნელად.
ლაბორატორიული ტესტები
ძმარმჟავას გამოვლენა შესაძლებელია ხსნარში მისი ფიზიკური თვისებების, მაგალითად, სუნის იდენტიფიკაციით. საკმარისია ხსნარში დაამატოთ უფრო ძლიერი მჟავა, რომელიც დაიწყებს ძმრის მარილების გადაადგილებას მისი ორთქლის გამოყოფით. CH 3 COONa და H 2 SO 4 ლაბორატორიული დისტილაციით შესაძლებელია მშრალი ძმარმჟავას მიღება.
მე –8 კლასისთვის ჩავატარებთ ექსპერიმენტს სკოლის ქიმიის სასწავლო გეგმიდან. ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებები ნათლად მეტყველებს დაშლის ქიმიური რეაქციით. საკმარისია ნივთიერების ხსნარში დაამატოთ სპილენძის ოქსიდი და ოდნავ გავათბოთ. ოქსიდი მთლიანად იხსნება, რის შედეგადაც ხსნარი მოლურჯო ხდება.
წარმოებულები
ნივთიერებების ხარისხობრივი რეაქციები მრავალი ხსნარით: ეთერები, ამიდები და მარილები. ამასთან, სხვა ნივთიერებების წარმოების დროს, ძმარმჟავას ფიზიკური თვისებებისადმი მოთხოვნები მაღალი რჩება. მას ყოველთვის უნდა ჰქონდეს დაშლის მაღალი ხარისხი, რაც ნიშნავს, რომ მას არ უნდა ჰქონდეს უცხოური მინარევები.
წყალხსნარში ძმარმჟავას კონცენტრაციის გათვალისწინებით, მისი რიგი წარმოებულები იზოლირებულია. ნივთიერების კონცენტრაციას 96% -ზე მეტი ეწოდება მყინვარული ძმარმჟავა. ძმარმჟავას 70-80% -ში შეგიძლიათ შეიძინოთ სასურსათო მაღაზიებში, იქ მას უწოდებენ - ძმრის ესენცია. სუფრის ძმრის კონცენტრაციაა 3-9%.
ძმარმჟავა და ყოველდღიური ცხოვრება
გარდა კვების თვისებებისა, ძმარმჟავას აქვს მთელი რიგი ფიზიკური თვისებები, რომლებიც კაცობრიობამ გამოიყენა ყოველდღიურ ცხოვრებაში. დაბალი კონცენტრაციის ნივთიერების ხსნარი ადვილად შლის ფირფიტებს ლითონის ნაწარმიდან, სარკეებისა და ფანჯრების ზედაპირებიდან. ტენიანობის ათვისების უნარი ასევე სასარგებლოა. ძმარი კარგად გამოირჩევა სუნიანი ოთახების სუნით, ხსნის ლაქებს ტანსაცმელზე ბოსტნეულისა და ხილისგან.
როგორც აღმოჩნდა, ძმარმჟავას ფიზიკური თვისება - ამოიღეთ ცხიმი ზედაპირიდან - შეიძლება გამოყენებულ იქნას ხალხურ მედიცინაში და კოსმეტოლოგიაში. თმის სამკურნალოდ გამოიყენება ძმრის საკვები ზომიერი ხსნარი, რომ ბრწყინავს. ეს ნივთიერება ფართოდ გამოიყენება გაციების სამკურნალოდ, მეჭეჭების და კანის სოკოების მოსაშორებლად. ძმრის გამოყენება კოსმეტიკურ სახვევებში ცელულიტთან საბრძოლველად ძალას იკრებს.
წარმოებაში გამოყენება
მარილებისა და სხვა რთული ნივთიერებების ნაერთებში ძმარმჟავა შეუცვლელი ელემენტია:
- Ფარმაცევტული ინდუსტრია. შესაქმნელად: ასპირინი, ანტისეპტიკური და ანტიბაქტერიული მალამოები, ფენაცეტინი.
- სინთეზური ბოჭკოების წარმოება. არასამთავრობო აალებადი ფილმები, ცელულოზის აცეტატი.
- Კვების ინდუსტრია. წარმატებული შენარჩუნებისთვის, მარინადების და სოუსების მომზადება, როგორც საკვები დანამატი E260.
- ტექსტილის ინდუსტრია. საღებავების ნაწილი.
- კოსმეტიკური და ჰიგიენური საშუალებების წარმოება. არომატული ზეთები, კრემები კანის ტონის გასაუმჯობესებლად.
- მორდენტების დამზადება. იგი გამოიყენება როგორც ინსექტიციდი და სარეველების საწინააღმდეგო საშუალება.
- ლაქების წარმოება. ტექნიკური გამხსნელები, აცეტონის წარმოება.
ძმარმჟავას წარმოება ყოველწლიურად იზრდება. დღეს მსოფლიოში მისი მოცულობა თვეში 400 ათას ტონაზე მეტია. მჟავა ტრანსპორტირდება მყარი ფოლადის ავზებში. ძმარმჟავას მაღალი ფიზიკური და ქიმიური აქტივობის გამო, მრავალ ინდუსტრიაში პლასტმასის ჭურჭელში შენახვა აკრძალულია ან შეზღუდულია რამდენიმე თვით.
Უსაფრთხოება
ძმარმჟავას მაღალ კონცენტრაციაში აქვს აალებადობის მესამე ხარისხი და გამოყოფს ტოქსიკურ აირებს. მჟავასთან მუშაობისას რეკომენდებულია სპეციალური გაზის ნიღბების და სხვა პირადი დამცავი აღჭურვილობის ტარება. სასიკვდილო დოზა ადამიანის სხეულისთვის 20 მლ-დან. ამ მომენტში ნივთიერება მოხვდება შიგნით, მჟავა უპირველეს ყოვლისა წვავს ლორწოვან გარსს, შემდეგ კი მოქმედებს დანარჩენ ორგანოებზე. ასეთ შემთხვევებში საჭიროა დაუყოვნებელი ჰოსპიტალიზაცია.
ღია კანის ადგილებში მჟავის მიღების შემდეგ, რეკომენდებულია დაუყოვნებლივ ჩამოიბანოთ გამდინარე წყლით. ზედაპირული მჟავის დამწვრობამ შეიძლება გამოიწვიოს ქსოვილის ნეკროზი, რაც ასევე მოითხოვს ჰოსპიტალიზაციას.
ფიზიოლოგიის მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ ადამიანს საერთოდ არ ჭირდება ძმარმჟავას მიღება - ამის გაკეთება შეგიძლიათ საკვები დანამატების გარეშე. მაგრამ მჟავას შეუწყნარებლობის, აგრეთვე კუჭის პრობლემების მქონე ადამიანებისთვის ეს ნივთიერება უკუნაჩვენებია.
ძმარმჟავას იყენებენ ტიპოგრაფიაში.
ნივთიერება მცირე რაოდენობითაა ნაპოვნი თაფლში, ბანანსა და ხორბალში.
ძმარმჟავას გაგრილებისა და მასთან კონტეინერის მკვეთრი შერყევის შემდეგ შეგიძლიათ დააკვირდეთ მის მკვეთრ გამკვრივებას.
ძმარმჟავას მცირე კონცენტრაციამ შეიძლება შეამციროს ტკივილი მწერების ნაკბენისა და მცირე დამწვრობისგან.
ძმარმჟავას შემცველი საკვების მიღება ამცირებს ორგანიზმში ქოლესტერინის დონეს. ნივთიერება კარგია დიაბეტით დაავადებულებში შაქრის დონის სტაბილიზაციისთვის.
ცილოვანი და ნახშირწყლოვანი საკვების მიღება მცირე რაოდენობით ძმარმჟავასთან ერთად ზრდის მათ ათვისებას ორგანიზმის მიერ.
თუ საკვები ძალიან მარილიანია, უბრალოდ დაამატეთ ორიოდე წვეთი ძმარი, რომ გაათანაბროთ მარილიანობა.
დაბოლოს
ძმარმჟავას ათასწლეულების გამოყენებამ განაპირობა მისი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების გამოყენება ყოველ ჯერზე. ასობით შესაძლო რეაქცია, ათასობით სასარგებლო ნივთიერება, რომელთა წყალობითაც კაცობრიობა მოძრაობს. მთავარია იცოდეთ ძმარმჟავას ყველა მახასიათებელი, მისი დადებითი და უარყოფითი თვისებები.
ნუ დაივიწყებთ სარგებლობის შესახებ, მაგრამ ყოველთვის უნდა გახსოვდეთ, თუ რა ზიანი შეიძლება გამოიწვიოს მაღალი კონცენტრაციის ძმარმჟავას დაუდევრად მოპყრობამ. მისი საშიშროების თვალსაზრისით, იგი ჰიდროქლორინის მჟავას გვერდით დგას და ყოველთვის გახსოვთ უსაფრთხოება მჟავის გამოყენებისას. გაზავეთ ესენცია წყლით სწორად და ფრთხილად.
განმარტება
ძმარმჟავას (ეთანის) მჟავა არის უფერო სითხე მწვავე გამაღიზიანებელი სუნით.
ლორწოვან გარსთან შეხების შემთხვევაში ეს იწვევს დამწვრობას. ძმარმჟავასთან შერევა შესაძლებელია ნებისმიერი თანაფარდობით. ქმნის აზეოტროპულ ნარევებს ბენზოლთან და ბუტილ აცეტატთან.
ძმარმჟავა იყინება 16 o C ტემპერატურაზე, მისი კრისტალები გარეგნულად ყინულს წააგავს, ამიტომ 100% ძმარმჟავას "მყინვარული" ეწოდება.
ძმარმჟავას ზოგიერთი ფიზიკური თვისება მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში:
ძმარმჟავას მიღება
მრეწველობაში ძმარმჟავა მიიღება n- ბუტანის კატალიზური დაჟანგვით ატმოსფერულ ჟანგბადთან:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.
ძმარმჟავას მნიშვნელოვანი რაოდენობა წარმოიქმნება აცეტალდეჰიდის დაჟანგვის შედეგად, რაც თავის მხრივ მიიღება ეთილენის დაჟანგვით ატმოსფერული ჟანგბადით პალადიუმის კატალიზატორზე:
CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH 3 –COH + \u003d CH 3 –COOH.
საკვები ძმარმჟავა მიიღება ეთანოლის მიკრობიოლოგიური დაჟანგვით (ძმარმჟავას დუღილი).
როდესაც ბუტენ -2 იჟანგება კალიუმის პერმანგანატთან მჟავე გარემოში ან ქრომის ნარევით, ორმაგი კავშირი მთლიანად იშლება და ძმარმჟავას ორი მოლეკულა წარმოიქმნება:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.
ძმარმჟავას ქიმიური თვისებები
ძმარმჟავა არის სუსტი მონოფაზინის მჟავა. წყალხსნარში ის იონებად იშლება:
CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.
ძმარმჟავას აქვს მსუბუქი მჟავე თვისებები, რაც დაკავშირებულია კარბოქსილის ჯგუფის წყალბადის ატომის პროტონის სახით გაყოფის შესაძლებლობასთან.
CH 2 COOH + NaOH \u003d CH 3 COONa + H 2 O.
ძმარმჟავას ურთიერთქმედება ალკოჰოლთან მიმდინარეობს ნუკლეოფილური ჩანაცვლების მექანიზმის შესაბამისად. ნუკლეოფილი არის სპირტის მოლეკულა, რომელიც თავს ესხმის ძმარმჟავას კარბოქსილის ჯგუფის ნახშირბადის ატომს, რომელიც ნაწილობრივ დადებით მუხტს ატარებს. ამ რეაქციის გამორჩეული თვისება (ესტერიფიკაცია) არის ის, რომ ჩანაცვლება ხდება ნახშირბადის ატომში sp 3 –ჰიბრიდიზაციის მდგომარეობაში:
CH 3 -COOH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C (O) -CH 3 + H 2 O.
იზტიონილ ქლორიდთან ურთიერთქმედებისას ძმარმჟავას შეუძლია შექმნას მჟავა ჰალოგენდები:
CH 3 -COOH + SOCl 2 \u003d CH 3-C (O) Cl + SO 2 + HCl.
როდესაც ფოსფორის (V) ოქსიდი მოქმედებს ძმარმჟავას, იქმნება ანჰიდრიდი:
2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH 3 -C (O) -O-C (O) -CH 3 + 2HPO 3.
ძმარმჟავას რეაქცია ამიაკთან წარმოქმნის ამიდებს. პირველ რიგში, წარმოიქმნება ამონიუმის მარილები, რომლებიც გაცხელებისას კარგავენ წყალს და იქცევიან ამიდებში:
CH 3 -COOH + NH 3 CH 3 -COO - NH 4 + CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O.
ძმარმჟავას გამოყენება
ძმარმჟავას ცნობილია უძველესი დროიდან, მისი 3 - 6% -იანი ხსნარები (სუფრის ძმარი) გამოიყენება როგორც არომატიზატორის სუნელი და კონსერვანტი. ძმარმჟავას შემანარჩუნებელი ეფექტი განპირობებულია იმით, რომ მის მიერ შექმნილი მჟავე გარემო თრგუნავს ჩირქოვანი ბაქტერიების და ფორმების განვითარებას.
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
მაგალითი 2
| Ამოცანა | როგორ შეიცვლება 0,010 მ ძმარმჟავას ხსნარის pH, თუ მას დაემატება კალიუმის ქლორიდი 0,020 მ საბოლოო კონცენტრაციაში? |
| გადაწყვეტილება | ძმარმჟავა სუსტია; ამიტომ, დამატებითი ელექტროლიტის არარსებობის შემთხვევაში, იონური სიძლიერე შეიძლება ნულის ტოლი იყოს. ეს იძლევა თერმოდინამიკური მჟავიანობის მუდმივის გამოყენების უფლებას pH– ს გამოსათვლელად. ა(H +) \u003d √K 0 (CH 3 COOH) გ(CH 3 COOH); ა(H +) \u003d √ 1,75 x 10 -5 x 1,0 x 10 -2 \u003d 4,18 x 10 -4 M; კალიუმის ქლორიდის დამატების შემდეგ pH- ის გამოსათვლელად საჭიროა გამოვთვალოთ ძმარმჟავას ნამდვილი მჟავიანობის მუდმივა: K (CH 3 COOH) \u003d K 0 (CH 3 COOH) / γ (H +) × γ (CH 3 COO -). ჩვენ გამოვთვლით კალიუმის და ქლორიდის იონების მიერ შექმნილ იონურ ძალას: I \u003d ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) \u003d 0,020. იონის სიძლიერეზე 0,020γ (H +) \u003d γ (CH 3 COO -) \u003d 0,87. ამიტომ K \u003d 1,75 × 10 -5 / (0,87) 2 \u003d 2,31 × 10 -5. აქედან, \u003d √K 0 (CH 3 COOH) გ(CH 3 COOH); \u003d 312,31 x 10 -5 x 1,0 x 10 -2 \u003d 4,80 x 10 -4 მ ასე რომ, იონური სიძლიერის ნულოვანიდან 0,020-მდე ზრდამ გამოიწვია ძმარმჟავას ხსნარის pH– ის შეცვლა მხოლოდ 0,06 pH ერთეულით. |
| პასუხი | pH შეიცვლება მხოლოდ 0,06 ერთეულით |
ეთანის მჟავა უფრო ცნობილია როგორც ძმარმჟავა. ეს არის ორგანული ნაერთი, ფორმულა CH 3 COOH. მიეკუთვნება კარბოქსილის მჟავების კლასს, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ფუნქციონალურ ერთვალენტურ კარბოქსილის ჯგუფებს COOH (ერთი ან რამდენიმე). ბევრი ინფორმაცია შეიძლება მოგვაწოდოთ მის შესახებ, მაგრამ ახლა მხოლოდ ყველაზე საინტერესო ფაქტები უნდა აღინიშნოს.
ფორმულა
როგორ გამოიყურება ეს შეიძლება გავიგოთ ქვემოთ მოცემული სურათიდან. ძმარმჟავას ქიმიური ფორმულა მარტივია. ამას მრავალი რამ განაპირობებს: ნაერთი თავისთავად არის მონობაზიული და ის მიეკუთვნება კარბოქსილის ჯგუფს, რომელსაც ახასიათებს პროტონის მარტივი ელიმინაცია (სტაბილური ელემენტარული ნაწილაკი). ეს ნაერთი არის კარბოქსილის მჟავების ტიპიური წარმომადგენელი, ვინაიდან მას აქვს ყველა მათი თვისება.
კავშირი ჟანგბადსა და წყალბადს შორის (−COOH) ძალზე პოლარულია. ეს იწვევს ამ ნაერთების დისოციაციის (დაშლის, დაშლის) მარტივ პროცესს და მათი მჟავე თვისებების გამოვლენას.
შედეგად, წარმოიქმნება პროტონი H + და აცეტატი იონი CH3COO. რა არის ეს ნივთიერებები? აცეტატი იონი არის ლიგანი, რომელიც უკავშირდება სპეციფიკურ მიმღებს (ობიექტი, რომელიც იღებს რამეს დონორის ნაერთიდან), ქმნის აცეტატის სტაბილურ კომპლექსებს მრავალი ლითონის კათიონთან. ხოლო პროტონი, როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, არის ნაწილაკი, რომელსაც შეუძლია აიღოს ელექტრონი ატომის M-, K- ან L- გარსების ელექტრონიდან.
თვისობრივი ანალიზი
იგი ეფუძნება ზუსტად ძმარმჟავას დისოციაციას. თვისობრივი ანალიზი, რომელსაც რეაქციას უწოდებენ, არის ფიზიკური და ქიმიური მეთოდების კრებული, რომლებიც გამოიყენება ნაერთების, რადიკალების (დამოუკიდებელი მოლეკულები და ატომები) და ელემენტების (ნაწილაკების კოლექციების) დასადგენად, რომლებიც ქმნიან ანალიზს.
ამ მეთოდით შესაძლებელია ძმარმჟავას მარილების დადგენა. ყველაფერი ისე რთული არ ჩანს, როგორც შეიძლება ჩანდეს. ხსნარს ემატება ძლიერი მჟავა. გოგირდოვანი, მაგალითად. და თუ ძმარმჟავას სუნი გამოჩნდება, მაშინ მისი მარილი ხსნარშია. Როგორ მუშაობს? ძმარმჟავას ნარჩენები, რომლებიც მარილისგან წარმოიქმნება, ამ დროს უკავშირდება გოგირდმჟავას წყალბადის კატიონებს. რა შედეგი მოჰყვა? ძმარმჟავას მეტი მოლეკულების გამოჩენა. ასე ხდება დისოციაცია.
რეაქციები
უნდა აღინიშნოს, რომ განხილულ ნაერთს შეუძლია ურთიერთქმედება აქტიურ მეტალებთან. ეს მოიცავს ლითიუმს, ნატრიუმს, კალიუმს, რუბიდიუმს, ფრანციუმს, მაგნიუმს, ცეზიუმს. სხვათა შორის, ეს უკანასკნელი ყველაზე აქტიურია. რა ხდება ასეთი რეაქციების მომენტში? წყალბადის გამოყოფა ხდება და ხდება ცნობილი აცეტატების წარმოქმნა. ასე გამოიყურება ძმარმჟავას ქიმიური ფორმულა, რომელმაც რეაგირება მოახდინა მაგნიუმზე: მგ + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 მგ + H 2.
არსებობს გზები დიქლოროაცეტიკური (CHCl 2 COOH) და ტრიქლოროოცეტიკური (CCl 3 COOH) მჟავების მისაღებად. მათში მეთილის ჯგუფის წყალბადის ატომები ჩანაცვლებულია ქლორით. მათი მიღების მხოლოდ ორი გზა არსებობს. ერთია ტრიქლორეთილენის ჰიდროლიზი. და ეს ნაკლებად გავრცელებულია ვიდრე სხვა, ძმარმჟავას ქლორის გაზის მოქმედებით ქლორირების შესაძლებლობის საფუძველზე. ეს მეთოდი უფრო მარტივი და ეფექტურია.
ასე გამოიყურება ეს პროცესი ქლორთან ურთიერთქმედების ძმარმჟავას ქიმიური ფორმულის სახით: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. მხოლოდ ერთი საკითხის გარკვევაა ღირსი: ეს არის მხოლოდ ქლორმჟავას მჟავა, ეს ორი ზემოთ ფორმირებულია წითელი ფოსფორის მონაწილეობით მცირე რაოდენობით.
სხვა გარდაქმნები
უნდა აღინიშნოს, რომ ძმარმჟავას (CH3COOH) შეუძლია მოახდინოს ყველა რეაქცია, რომლებიც დამახასიათებელია ცნობილი კარბოქსილის ჯგუფისთვის. ეს შეიძლება შემცირდეს ეთანოლამდე, მონოჰიდრიულ ალკოჰოლზე. ამისათვის საჭიროა მასზე მოქმედება ლითიუმის ალუმინის ჰიდრიდით, არაორგანული ნაერთით, რომელიც წარმოადგენს ძლიერ შემამცირებელ საშუალებას, რომელიც ხშირად გამოიყენება ორგანულ სინთეზში. მისი ფორმულაა Li (AlH 4).
ასევე, ძმარმჟავა შეიძლება გადაკეთდეს მჟავას ქლორიდში, აქტიური აცილირების აგენტად. ეს ხდება თიონილის ქლორიდის გავლენით. სხვათა შორის, ის არის გოგირდის მჟავას მჟავა ქლორიდი. მისი ფორმულაა H 2 SO 3. ასევე აღსანიშნავია, რომ ძმარმჟავას დეკარბოქსილატების ნატრიუმის მარილი ტუტეზე თბება (ნახშირორჟანგის მოლეკულა გამორიცხულია), რის შედეგადაც წარმოიქმნება მეთანი (CHан). და ის, როგორც მოგეხსენებათ, არის ყველაზე მარტივი ნახშირწყალბადები, რომელიც ჰაერზე მსუბუქია.
კრისტალიზაცია
მყინვარული ძმარმჟავა - ხშირად ეს არის ნაყოფი. ფაქტია, რომ როდესაც ის მხოლოდ 15-16 ° C- მდე ცივდება, ის კრისტალურ მდგომარეობაში გადადის, თითქოს იყინება. ვიზუალურად, ის მართლაც ძალიან ჰგავს ყინულს. თუ რამდენიმე ინგრედიენტია, შეიძლება ჩატარდეს ექსპერიმენტი, რომლის შედეგი იქნება ძმარმჟავას მყინვარის გარდაქმნა. Ეს მარტივია. წყლისა და ყინულისგან უნდა მოამზადონ გამაგრილებელი ნარევი, შემდეგ კი უნდა ჩაყარონ სინჯარა წინასწარ მომზადებული ძმარმჟავით. რამდენიმე წუთის შემდეგ, იგი კრისტალიზდება. კავშირის გარდა, ამას სჭირდება ჭიქა, შტატივი, თერმომეტრი და სინჯარა.
ნივთიერების დაზიანება
ძმარმჟავა, რომლის ქიმიური ფორმულა და თვისებები ზემოთ ჩამოთვლილია, არ არის უსაფრთხო. მისი ორთქლები გამაღიზიანებელია ზედა სასუნთქი გზების ლორწოვანი გარსისთვის. ჰაერში ამ ნაერთის სუნის აღქმის ზღვარი არის 0.4 მგ / ლ რეგიონში. ასევე არსებობს მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციის ცნება - სანიტარული და ჰიგიენური სტანდარტი, რომელიც დამტკიცებულია კანონით. მისი თანახმად, ჰაერი შეიძლება შეიცავდეს ამ ნივთიერების 0,06 მგ / მ³-მდე. და თუ სამუშაო ოთახებზე ვსაუბრობთ, მაშინ ლიმიტი 5 მგ / მ 3-მდე იზრდება.
მჟავის დესტრუქციული მოქმედება ბიოლოგიურ ქსოვილებზე პირდაპირ დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენად ძლიერად არის გაზავებული იგი წყლით. ყველაზე საშიში ხსნარებია ამ ნივთიერების 30% -ზე მეტი შემცველი. და თუ ადამიანი შემთხვევით დაუკავშირდა კონცენტრირებულ ნაერთს, მაშინ ის ვერ შეძლებს ქიმიური დამწვრობის თავიდან აცილებას. ამის კატეგორიულად დაუშვება შეუძლებელია, რადგან ამ კოაგულაციის შემდეგ იწყება ნეკროზის განვითარება - ბიოლოგიური ქსოვილების სიკვდილი. ლეტალური დოზაა მხოლოდ 20 მლ.
ეფექტები
ლოგიკურია, რომ რაც უფრო მეტია ძმარმჟავას კონცენტრაცია, მით მეტ ზიანს მოუტანს მას კანზე ან სხეულის შიგნით მოხვედრისას. მოწამვლის საერთო სიმპტომებია:
- აციდოზი. მჟავა-ტუტოვანი ბალანსი გადადის მჟავიანობის გაზრდისკენ.
- სისხლის გასქელება და მისი შედედების დარღვევა.
- ერითროციტების ჰემოლიზი, მათი განადგურება.
- ღვიძლის დაზიანება.
- ჰემოგლობინურია. ჰემოგლობინი ჩნდება შარდში.
- ტოქსიკური დამწვრობის შოკი.
სიმძიმის
ჩვეულებრივია, რომ გამოვყოთ სამი:
- მსუბუქი წონა იგი ხასიათდება საყლაპავისა და პირის ღრუს მცირედი დამწვრობით. მაგრამ სისხლის შედედება არ ხდება და შინაგანი ორგანოები ჩვეულებრივ აგრძელებენ მუშაობას.
- საშუალო აღინიშნება ინტოქსიკაცია, შოკი და სისხლის გასქელება. დაზარალდა კუჭი.
- Მძიმე. მწვავე გავლენას ახდენს ზედა სასუნთქი გზები და საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის კედლები და ვითარდება თირკმლის უკმარისობა. მტკივნეული შოკი მაქსიმალურია. დამწვრობის დაავადების განვითარება შესაძლებელია.
ასევე შესაძლებელია ძმარმჟავას ორთქლით მოწამვლა. მას თან ახლავს მწვავე ცხვირი, ხველა და აწყლიანებული თვალები.
დახმარების გაწევა
თუ ადამიანი მოწამლულია ძმარმჟავით, მაშინ ძალიან მნიშვნელოვანია სწრაფად იმოქმედოთ მომხდარი შედეგების მინიმუმამდე შესამცირებლად. გაითვალისწინეთ რა უნდა გააკეთოთ:
- ჩამოიბანეთ პირი. არ გადაყლაპოთ წყალი.
- გააკეთეთ მილის კუჭის ამორეცხვა. დაგჭირდებათ 8-10 ლიტრი ცივი წყალი. სისხლის მინარევებიც კი არ არის უკუჩვენება. რადგან მოწამვლის პირველ საათებში დიდი გემები კვლავ უცვლელი რჩება. ასე რომ, საშიში სისხლდენა არ მოხდება. დაბანის წინ საჭიროა ანესთეზიის გაკეთება ანალგეტიკებით. გამოძიება შეზეთილია ვაზელინის ზეთით.
- ნუ იწვევს ღებინებას! ნივთიერების განეიტრალება შეგიძლიათ დამწვარი მაგნეზიით ან ალმაგელით.
- Ჩამოთვლილთაგან არც ერთი? შემდეგ დაზარალებულს ყინულს და მზესუმზირის ზეთს აძლევენ - მას რამდენიმე ყლუპის მიღება სჭირდება.
- დაზარალებულებისთვის დასაშვებია რძისა და კვერცხის ნარევის მიღება.
მნიშვნელოვანია პირველადი სამედიცინო დახმარების აღმოჩენა ინციდენტიდან ორი საათის განმავლობაში. ამ პერიოდის შემდეგ, ლორწოვანი გარსები ძლიერ იშლება და უკვე გაუჭირდება ადამიანის ტკივილის შემცირება. დიახ, არავითარ შემთხვევაში არ უნდა გამოიყენოთ სოდა. მჟავას და ტუტეების კომბინაცია წარმოქმნის რეაქციას, რომელიც წარმოქმნის ნახშირორჟანგს და წყალს. და ასეთი ფორმირება კუჭის შიგნით შეიძლება ფატალური იყოს.
განცხადება
ეთანის მჟავას წყალხსნარები ფართოდ გამოიყენება კვების მრეწველობაში. ეს არის ძმარი. მათი მისაღებად, მჟავა განზავებულია წყლით 3-15% -იანი ხსნარის მისაღებად. როგორც დანამატი, ისინი აღინიშნება E260 მარკირებით. ძმარი სხვადასხვა სოუსების ნაწილია და ისინი ასევე იყენებენ საკვების კონსერვებს, ხორცისა და თევზის მარინირებას. ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ისინი ფართოდ იყენებენ ტანსაცმლისა და ჭურჭლის მასშტაბის, ლაქების მოსაცილებლად. ძმარი შესანიშნავი სადეზინფექციო საშუალებაა. მათ შეუძლიათ გაუმკლავდნენ ნებისმიერ ზედაპირს. ზოგჯერ მას ემატება დაბანის დროს ტანსაცმლის დარბილების მიზნით.
ძმარი ასევე გამოიყენება სუნის შემცველი ნივთიერებების, მედიკამენტების, გამხსნელების, აცეტონისა და ცელულოზის აცეტატის წარმოებაში, მაგალითად. დიახ, და ძმარმჟავა უშუალოდ მონაწილეობს საღებავსა და ბეჭდვაში.
გარდა ამისა, იგი გამოიყენება როგორც რეაქციული საშუალება სხვადასხვა ორგანული ნივთიერებების დაჟანგვისთვის. ინდუსტრიის მაგალითია პარაქსილენის (არომატული ნახშირწყალბადის) დაჟანგვა ატმოსფერული ჟანგბადის მიერ ტერეფტალის არომატული მჟავას მიმართ. სხვათა შორის, ვინაიდან ამ ნივთიერების ორთქლს აქვს ძლიერი გამაღიზიანებელი სუნი, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამიაკის შემცვლელად ადამიანის გასათავისუფლებლად.
სინთეზური ძმარმჟავა
ეს არის აალებადი სითხე, რომელიც მიეკუთვნება მესამე საფრთხის კლასს. იგი გამოიყენება ინდუსტრიაში. მასთან მუშაობისას გამოიყენება პირადი დამცავი აღჭურვილობა. ეს ნივთიერება ინახება სპეციალურ პირობებში და მხოლოდ კონკრეტულ ჭურჭელში. როგორც წესი, ესენია:
- სუფთა სარკინიგზო ტანკები;
- კონტეინერები;
- სატანკო სატვირთო მანქანები, ლულები, უჟანგავი ფოლადის ავზები (ტევადობა 275 დმ 3);
- მინის ბოთლები;
- პოლიეთილენის კასრები 50 დმ 3 ტევადობით;
- დალუქული უჟანგავი ფოლადის ავზები.
თუ თხევადი ინახება პოლიმერულ ჭურჭელში, ეს მაქსიმუმ თვეა. ასევე, კატეგორიულად აკრძალულია ამ ნივთიერების ერთობლივი შენახვა ისეთი ძლიერი ოქსიდანტებით, როგორიცაა კალიუმის პერმანგანატი, გოგირდისა და აზოტის მჟავები.
ძმრის შემადგენლობა
ასევე ღირს მასზე ორიოდე სიტყვის თქმა. ტრადიციული, ყველა ნაცნობი ძმრის შემადგენლობა შეიცავს შემდეგ მჟავებს:
- ვაშლი. ფორმულა: NOOSSN₂CH (OH) COOH. ეს არის ბუნებრივი წარმოშობის ჩვეულებრივი საკვები დანამატი (E296). გვხვდება მოუმწიფებელ ვაშლში, ჟოლოში, როუანის კენკრში, ბარბარში და ყურძენში. თამბაქოში და მახორკაში იგი წარმოდგენილია ნიკოტინის მარილების სახით.
- რძის პროდუქტები. ფორმულა: CH₃CH (OH) COOH. ჩამოყალიბდა გლუკოზის დაშლის შედეგად. საკვები დანამატი (E270), რომელიც მიიღება რძემჟავა დუღილის შედეგად.
- ასკორბული. ფორმულა: C₆H₈O₆. საკვები დანამატი (E300) გამოიყენება როგორც ანტიოქსიდანტი, რომელიც ხელს უშლის პროდუქტის დაჟანგვას.
და რა თქმა უნდა, ეთანის ნაერთი ასევე შედის ძმარში - ეს არის ამ პროდუქტის საფუძველი.
როგორ განზავდეს?
ეს არის ხშირად დასმული კითხვა. ყველამ ნახა 70% ძმარმჟავას გაყიდვაში. იგი იყიდა ხალხური სამკურნალო საშუალებების ნარევების დასამზადებლად, ან გამოსაყენებლად, როგორც სუნელი, მარინადი, გასახდელი ან ნაკერი. მაგრამ ასეთი ძლიერი კონცენტრატის გამოყენება შეუძლებელია. ამიტომ ჩნდება კითხვა, თუ როგორ უნდა განზავდეს ძმარმჟავას ძმარი. პირველი თქვენ უნდა დაიცვას საკუთარი თავი - ჩაიცვი ხელთათმანები. შემდეგ უნდა მოამზადოთ სუფთა წყალი. სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარებისთვის საჭიროა სითხის გარკვეული რაოდენობა. Რომელი? კარგად, ჩვენ ვუყურებთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილს და მონაცემების გათვალისწინებით განზავებულია ძმარმჟავა.
ძმრის კონცენტრაცია | ძმარი საწყისი კონცენტრაცია 70% |
1: 1.5 (თანაფარდობა - ერთი ნაწილი ძმარი წყლის მე -9 ნაწილთან) |
|
პრინციპში, არაფერია რთული. 9% -იანი ხსნარის მისაღებად საჭიროა წყლის ოდენობა მილილიტრებში აიღოთ ამ ფორმულის შესაბამისად: 100 გრამი ძმარი გავამრავლოთ საწყის მაჩვენებელზე (70%) და გავყო 9-ზე. რა ხდება? ეს რიცხვი 778. 100-ს გამოაკლდება, რადგან თავდაპირველად 100 გრამი მჟავა იქნა მიღებული. გამოდის 668 მილილიტრი წყალი. ამ რაოდენობას 100 გრ ძმარს ურევენ. შედეგი არის 9% ხსნარის მთელი ბოთლი.
თუმცა, ეს შეიძლება იყოს კიდევ უფრო ადვილია მოქმედება. ბევრს აინტერესებს, თუ როგორ უნდა გააკეთოს ძმარი ძმარმჟავასგან. Მარტივი! მთავარია გახსოვდეთ, რომ თქვენ უნდა მიიღოთ წყლის 7 ნაწილი 70% ხსნარის ერთი ნაწილისთვის.
ძმარმჟავას (მეთანის კარბოქსილის, ეთანოინის მჟავა)CH 3 COOH - უფერო სითხე მკვეთრი სუნით და მჟავე გემოთი. უწყლო ძმარმჟავას უწოდებენ"ყინულოვანი". დნობის წერტილი არის16,75 ° C, დუღილის წერტილი118, 1 °; 17, 1 ° 10 მმ წნევაზე. rt სვეტი, 42, 4 ° 40 მმ-ზე, 62, 2 ° 100 მმ-ზე, 98, 1 ° 400 მმ-ზე. და 109 ° 560-ზე მმ მერკური სვეტი.
ძმარმჟავას სპეციფიკური სითბოს ტევადობაა0, 480 კალ / გ. დეგ., Q წვა 209, 4 კკალ / მოლი.
ძმარმჟავა მიეკუთვნება სუსტ მჟავებს, დისოციაციის მუდმივი K \u003d1, 75 . 10 -5 . იგი ყველა თვალსაზრისით არის მინარევი წყალთან, ალკოჰოლთან, ეთერთან, ბენზოლთან და არ იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში. ძმარმჟავას წყალთან გაზავებისას ხსნარის მოცულობა იკლებს. მაქსიმალური სიმკვრივე1.0748 გ / სმ 3 რეაგირებს მონოჰიდრატზე.
ძმარმჟავა არის პირველი მჟავა, რომელიც კაცობრიობისთვის გახდა ცნობილი (ძმრის სახით, წარმოიქმნება ღვინის მაწვნის დროს). კონცენტრირებული ფორმით, ის Stahl- მა მიიღო1700 წელს და კომპოზიცია დაარსდა ბერზელიუსის მიერ1814 წელი ძმარმჟავა გვხვდება მცენარეებში როგორც თავისუფალი სახით, ასევე მარილებისა და ეთერების სახით; იგი წარმოიქმნება რძის პროდუქტების ლპობისა და დუღილის დროს. ალკოჰოლური სითხეების ძმარად გადაქცევა (3-15% ძმარმჟავა) ხდება ბაქტერიების მოქმედების დროს« ძმარი სოკო»Micoderma aceti ... დადუღებული თხევადიდან, დისტილაციით80% ძმარმჟავა - ძმარმჟავა. ძმარმჟავას წარმოქმნიან შეზღუდული მასშტაბით საწყისი« ხის ძმარი» - ხის მშრალი დისტილაციის ერთ-ერთი პროდუქტი.
ძმარმჟავას მომზადების მთავარი სამრეწველო მეთოდი შედგება სინთეზირებული აცეტალდეჰიდის დაჟანგვისგანაცეტილენიდან კუჭეროვის რეაქციის მიხედვით. დაჟანგვა ხორციელდება ჰაერთან ან ჟანგბადთან60 ° და კატალიზი (CH 3 COC) 2 მ n. ამ გზით ადამიანი იძენს95-97% ძმარმჟავა აცეტატების თანდასწრებითკობალტი და სპილენძი 40 ° -ზე ძმარმჟავას ნარევი (50-55%), ძმარმჟავას ანჰიდრიდი (30-35%) და წყალი (~ 10%). ნარევი გამოყოფილია დისტილაციით. ეთილენის, ეთილის სპირტის და სხვათა დაჟანგვას ასევე აქვს ტექნიკური მნიშვნელობა ძმარმჟავას წარმოებისთვის, აგრეთვე მოქმედებისათვის.გოგირდის მჟავა ნიტროეთანამდე.
სუფთა ძმარმჟავას მიიღებენ ტექნიკური პროდუქტებისგან გასწორებით.
ძმარმჟავას ჰიდროქსილის ჯგუფი ძალიან რეაქტიულია და შეიძლება მისი გაცვლა ჰალოგენებზე,SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH და სხვები მისი სხვადასხვა წარმოებულების წარმოქმნით, მაგალითად, აცეტილითქლორიდი СН 3 СОС ლ , ძმარმჟავას(CH 3 CO) 2 O, აცეტამიდი CH 3 CO N H 2, აზიდი CH 3 CO N 3 ; ძმარმჟავას ეთერიფიკაცია ახორციელებს ალკოჰოლთან და ქმნის ესთერებს (აცეტატებს) CH 3 СОО R რომელთაგან უმარტივესია მეტად არასტაბილური, ხილის სუნიანი სითხეები (მაგალითად, ამილ აცეტატი და იზოამილის აცეტატი« მსხლის არსი»), ნაკლებად ხშირად ყვავილების სურნელით (ტერტ-ბუტილციკლოჰექსილის აცეტატი).
ძმარმჟავას ზოგიერთი ეთერის ფიზიკური თვისებები მოცემულია ცხრილში; ისინი ფართოდ იყენებენ როგორც გამხსნელებს (განსაკუთრებით ეთილის აცეტატს) ნიტროცელულოზის ლაქებისთვის, გლიფთალური და პოლიესტერული ფისებისთვის, ფილმისა დაცელულოიდი ასევე კვების მრეწველობაში და პარფიუმერიაში. პოლიმერების წარმოებაში მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ხელოვნური ბოჭკოები, ლაქები და ადჰეზივები, რომლებიც დაფუძნებულია ვინილის აცეტატზე.
ძმარმჟავას მრავალი და მრავალფეროვანი გამოყენება აქვს. ტექნოლოგიაში ყველაზე გავრცელებული რეაქციები მოიცავს აცეტილის ჯგუფის CH- ს დანერგვას 3 CO, რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, არომატული ამინების დასაცავადNH 2 - ჯგუფი დაჟანგვისგან ნიტრაციის დროს; მიიღეთ მთელი რიგი სამკურნალო ნივთიერებები (ასპირინი , ფენაცეტინი და სხვები).
ძმარმჟავას მნიშვნელოვანი რაოდენობით იყენებენ აცეტონის, ცელულოზის აცეტატის, სინთეზური საღებავების წარმოებას და იყენებენ ქსოვილების საღებავსა და ბეჭდვაში და კვების მრეწველობაში. ძმარმჟავას ძირითადი მარილებიალ, Fe, Cr და სხვები ემსახურებიან როგორც mordants საღებავი; ისინი ქმნიან ძლიერ კავშირს საღებავსა და ტექსტილის ბოჭკოს შორის.
ძმარმჟავას ორთქლი აღიზიანებს ზედა სასუნთქი გზების ლორწოვან გარსებს. ორთქლის ქრონიკული მოქმედება იწვევს ნაზოფარინქსისა და კონიუნქტივიტის დაავადებებს. მისი ორთქლის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია ჰაერში0,005 მგ / ლ. ხსნარები კონცენტრაციით 30% -ზე მეტი იწვევს დამწვრობას.