Acto rūgšties lydymosi ir virimo temperatūra. Acto rūgštis

Acto rūgštis, kurios formulė CH3COOH yra medžiaga, priklausanti homologinei alifatinių (riebalų) rūgščių serijai. Tai vienas paprasčiausių ir svarbiausių šios serijos narių. Acto rūgštis turi didelę techninę reikšmę, nes ji plačiai naudojama pramonėje. Šiame straipsnyje mes apžvelgsime pagrindines acto rūgšties savybes - fizines ir chemines.

Fizinės acto rūgšties savybės.

Gryna acto rūgštis yra bespalvis skystis, kurio tankis 1,05 g / cm2. Jis sugeba intensyviai absorbuoti drėgmę iš oro. Pasiekusi 16,6 ° C temperatūrą, rūgštis kristalizuojasi į bespalvius kristalus, kurių tankis yra 1,105 g / cm2.

Jei acto rūgštis pašildoma iki 40 ° C, ji akimirksniu užsidega. Gryna acto rūgštis turi labai aštrų kvapą, skonis geras, tačiau sukelia odos nudegimus. Jis gerai maišosi su dauguma tirpiklių ir pats laikomas puikiu tirpikliu daugeliui organinių junginių.

Svarbios fizinės konstantos:

• Savitoji lydymosi šiluma - 95,7 kJ / kg
• Savitoji garų šiluminė talpa esant pastoviam slėgiui - 6,45 kJ / kg * deg
• Virimo temperatūra esant slėgiui - 0,1013 MPa
• Skysčio tūrinis išsiplėtimo koeficientas - 0,001205 deg-1
• Santykinė garų masė esant 18 ° ir 0,0113 MPa slėgiui (oras 1,0)
• Garų, sumaišytų su oru, savaiminio užsidegimo temperatūra - 566 ° С
• Pliūpsnio temperatūra - 41,7 ° С
• Skysčio degimo šiluma (esant 18 ° С ir atmosferos slėgiui) - 14540 kJ / kg
• Kritinė temperatūra - 321,6 ° С
• Kritinis slėgis 5 794 MPa
• Kritinis tankis 0,3506 g / cm3

Cheminės acto rūgšties savybės.

Acto rūgštis yra vienbazė rūgštis, kurios cheminę savybę lemia karboksilo COOH buvimas.

Cheminės acto rūgšties savybės rodo jo silpnumą, jo elektrolitinė disociacijos konstanta yra lygi 1,82 * 10-5 mol / l 18 ° C temperatūroje. Kaip ir mineralinių rūgščių atveju, acto rūgštis gali neutralizuoti bazinius hidratus ir oksidus, taip pat išstumti anglies dioksidą iš anglies dioksido.

Įprastame valgomojo acto butelyje, kurį galima rasti bet kurios namų šeimininkės virtuvėje, yra daugybė kitų rūgščių ir vitaminų. Įpilant porą lašų produkto į virtą maistą, salotos natūraliai sustiprina skonį. Tačiau nedaugelis iš mūsų rimtai galvojo apie pagrindinio komponento savybes ir realų taikymo mastą - acto rūgštis.

Kas yra ši medžiaga?

Acto rūgšties formulė yra CH 3 COOH, kuri nurodo daugybę riebalų karboksirūgščių. Vienos karboksilo grupės (COOH) buvimas ją vadina monobazine rūgštimi. Medžiaga yra rutulyje, organine forma ir sintetiniu būdu gaunama laboratorijose. Rūgštis yra paprasčiausias, bet ne mažiau svarbus savo asortimento atstovas. Lengvai tirpsta vandenyje, higroskopiškas.

Acto rūgšties fizinės savybės ir tankis skiriasi priklausomai nuo temperatūros sąlygų. Kambario temperatūroje, 20 ° C, rūgštis yra skysta, jos tankis 1,05 g / cm 3. Turi specifinį kvapą ir rūgštų skonį. Medžiagos tirpalas be priemaišų sukietėja ir virsta kristalais žemesnėje nei 17 ° C temperatūroje. Acto rūgšties virimo procesas prasideda aukštesnėje nei 117 ° C temperatūroje. Acto rūgšties formulės metilo grupė (CH 3) gaunama alkoholiams sąveikaujant su deguonimi: alkoholio medžiagų ir angliavandenių fermentacija, rūgstantys vynai.

Šiek tiek istorijos

Actas buvo vienas pirmųjų rūgščių serijoje ir buvo atliktas etapais. Iš pradžių VIII amžiaus arabų mokslininkai acto rūgštį pradėjo ekstrahuoti distiliuodami. Tačiau net senovės Romoje ši medžiaga, gauta iš rūgštaus vyno, buvo naudojama kaip universalus padažas. Pats pavadinimas iš senovės graikų kalbos yra išverstas kaip „rūgštus“. XVII amžiuje Europos mokslininkams pavyko gauti gryną medžiagos medžiagą. Tuo metu jie išvedė formulę ir atrado neįprastą sugebėjimą - acto rūgštis garų būsenoje užsidegė mėlyna ugnimi.

Iki XIX amžiaus mokslininkai nustatė, kad acto rūgštis yra tik organinė forma - kaip druskų ir esterių junginių dalis. Augalų ir jų vaisių sudėtyje: obuoliai, vynuogės. Žmonėms ir gyvūnams: prakaitas, tulžis. 20 amžiaus pradžioje Rusijos mokslininkai atsitiktinai ištraukė acetaldehidą iš acetileno reakcijos su gyvsidabrio oksidu. Šiandien acto rūgštis sunaudojama tiek daug, kad jos pagrindinis ekstrahavimas vyksta tik sintetiniu būdu.

Kasybos metodai

Ar acto rūgštis bus grynos formos, ar tirpale bus priemaišų priklauso nuo kasybos metodo. Maistinė acto rūgštis gaunama biocheminiu metodu fermentuojant etanolį. Pramonėje yra keli rūgšties išskyrimo būdai. Paprastai reakcijas lydi aukšta temperatūra ir katalizatoriai:

• Metanolis reaguojant su anglimi (karboninimas).
• Naftos frakcijos oksidavimas deguonimi.
• Pirolizuojant medieną.
• deguonies.

Pramoninis metodas yra efektyvesnis ir ekonomiškesnis nei biocheminis. Pramoninio proceso dėka acto rūgšties gamyba XX ir XXI amžiuje išaugo šimtus kartų, palyginti su XIX a. Šiandien acto rūgšties sintezė karboninant metanolį sudaro daugiau kaip 50% viso pagaminto tūrio.

Fizinės acto rūgšties savybės ir jos poveikis rodikliui

Skystoje būsenoje acto rūgštis yra bespalvė. Rūgštingumo lygį pH 2,4 lengvai galima patikrinti lakmuso testu. Acto rūgštis, susilietusi su indikatoriumi, tampa raudona. Fizinės acto rūgšties savybės vizualiai keičiasi. Kai temperatūra nukrinta žemiau 16 ° C, medžiaga įgauna kietą formą ir primena mažus ledo kristalus. Jis lengvai ištirpsta vandenyje ir sąveikauja su įvairiausiais tirpikliais, išskyrus vandenilio sulfidą. Acto rūgštis atskiedus vandeniu sumažina bendrą skysčio tūrį. Apibūdinkite acto rūgšties fizines savybes, spalvą ir konsistenciją, kurias pastebite šiame paveikslėlyje.

Medžiaga užsidega 455 ° C temperatūroje, išskiriant šilumą 876 kJ / mol. Molinė masė yra 60,05 g / mol. Acto rūgšties, kaip elektrolito, fizinės savybės reakcijose yra silpnos. Dielektrinė konstanta kambario temperatūroje yra 6,15. Slėgis, kaip tankis, - kintantis acto rūgšties fizikinių savybių kiekis. Esant 40 mm slėgiui. rt. Art. o temperatūra 42 ° C, prasidės virimo procesas. Bet jau esant 100 mm slėgiui. rt. Art. virti bus tik 62 ° C temperatūroje.

Cheminės savybės

Reaguodama su metalais ir oksidais, medžiaga pasižymi rūgštinėmis savybėmis. Puikiai ištirpindama sudėtingesnius junginius savaime, rūgštis sudaro druskas, vadinamas acetatais: magniu, švinu, kaliu ir kt. Rūgšties pK vertė yra 4,75.

Sąveikaujant su dujomis, patenka actas, vėliau išsiskiria ir susidaro sudėtingesnės rūgštys: chloroacto, jodoacto. Tirpstant vandenyje, rūgštis disocijuoja išsiskirdama acetato jonams ir vandenilio protonams. Atsiribojimo laipsnis yra 0,4 proc.

Fizinės ir cheminės kristalinės acto rūgšties molekulių savybės sukuria vandeniliu sujungtus skersmenis. Taip pat jo savybės yra būtinos kuriant sudėtingesnes riebalų rūgštis, steroidus ir sterolio biosintezę.

Laboratoriniai tyrimai

Acto rūgštis gali būti aptikta tirpale, nustatant jo fizines savybes, tokias kaip kvapas. Pakanka į tirpalą įpilti stipresnės rūgšties, kuri, išskirdama jo garus, pradės išstumti acto druskas. Laboratoriškai distiliuojant CH 3 COONa ir H 2 SO 4, galima gauti sausą acto rūgštį.

Atliksime eksperimentą iš mokyklos chemijos mokymo programos 8 klasei. Fizines acto rūgšties savybes aiškiai parodo cheminio tirpimo reakcija. Pakanka į tirpalą į medžiagą įpilti vario oksido ir šiek tiek pašildyti. Oksidas visiškai ištirpsta, todėl tirpalas tampa melsvas.

Dariniai

Susidaro kokybinės medžiagų, turinčių daug tirpalų, reakcijos: eteriai, amidai ir druskos. Tačiau gaminant kitas medžiagas, acto rūgšties fizinėms savybėms keliami reikalavimai išlieka aukšti. Jis visada turi būti labai ištirpęs, o tai reiškia, kad jame neturi būti pašalinių priemaišų.

Atsižvelgiant į acto rūgšties koncentraciją vandeniniame tirpale, išskiriama keletas jos darinių. Medžiagos koncentracija, viršijanti 96%, vadinama ledine acto rūgštimi. Acto rūgšties 70-80% galima įsigyti maisto prekių parduotuvėse, ten ji bus vadinama - acto esencija. Stalo acto koncentracija yra 3-9%.

Acto rūgštis ir kasdienis gyvenimas

Be maistinių savybių, acto rūgštis turi daugybę fizinių savybių, kurias žmonija pastebėjo naudodama kasdieniame gyvenime. Mažos koncentracijos medžiagos tirpalas lengvai pašalina apnašas iš metalo gaminių, veidrodžių paviršių ir langų. Taip pat naudingas gebėjimas absorbuoti drėgmę. Actas gerai pašalina kvapus apniukusiuose kambariuose, pašalina daržovių ir vaisių dėmes ant drabužių.

Kaip paaiškėjo, acto rūgšties fizinė savybė - pašalinti riebalus nuo paviršiaus - gali būti naudojami liaudies medicinoje ir kosmetologijoje. Švelnus valgomojo acto tirpalas naudojamas plaukams gydyti, kad jie spindėtų. Medžiaga plačiai naudojama peršalimo ligoms gydyti, karpoms ir odos grybeliams šalinti. Acto naudojimas kosmetikos įpakavimuose kovojant su celiulitu įgauna pagreitį.

Naudojimas gamyboje

Druskų ir kitų sudėtingų medžiagų junginiuose acto rūgštis yra nepakeičiamas elementas:

• Vaistų pramonė. Sukurti: aspiriną, antiseptinius ir antibakterinius tepalus, fenacetiną.
• Sintetinių pluoštų gamyba. Nedegios plėvelės, celiuliozės acetatas.
• Maisto pramone. Sėkmingam konservavimui, marinatų ir padažų, kaip maisto priedo, paruošimui E260.
• Tekstilės industrija. Dalis dažiklių.
• Kosmetikos ir higienos produktų gamyba. Aromatiniai aliejai, kremai odos tonui pagerinti.
• Užkandžių gaminimas. Jis naudojamas kaip insekticidas ir piktžolių naikinimas.
• Lakų gamyba. Techniniai tirpikliai, acetono gamyba.

Acto rūgšties gamyba kasmet didėja. Šiandien jo kiekis pasaulyje yra daugiau nei 400 tūkstančių tonų per mėnesį. Rūgštis transportuojama tvirtose plieninėse talpyklose. Dėl didelio acto rūgšties fizinio ir cheminio aktyvumo daugelyje pramonės šakų draudžiama laikyti plastikiniuose induose arba apriboti keliais mėnesiais.

Saugumas

Didelės koncentracijos acto rūgštis turi trečią degumo laipsnį ir skleidžia nuodingus garus. Dirbant su rūgštimi, rekomenduojama dėvėti specialias dujokaukes ir kitas asmenines apsaugos priemones. Mirtina dozė žmogaus organizmui nuo 20 ml. Šiuo metu medžiaga patenka į vidų, rūgštis pirmiausia degina gleivinę, o po to veikia likusius organus. Tokiais atvejais reikia nedelsiant hospitalizuoti.

Patekus rūgščiai ant atviros odos, rekomenduojama jas nedelsiant nuplauti tekančiu vandeniu. Paviršinis rūgšties nudegimas gali sukelti audinių nekrozę, dėl kurios taip pat reikia hospitalizuoti.

Fiziologai mokslininkai nustatė, kad žmogui visiškai nereikia vartoti acto rūgšties - galima apsieiti ir be maisto priedų. Bet žmonėms, turintiems netoleruojamą rūgščių, taip pat turinčių skrandžio problemų, medžiaga yra draudžiama.

Acetinė rūgštis naudojama tipografijoje.

Medžiaga nedideliais kiekiais rasta meduje, bananuose ir kviečiuose.

Atvėsinę acto rūgštį ir smarkiai suplakę indą, galite pastebėti aštrią jos sukietėjimą.

Maža acto rūgšties koncentracija gali sumažinti vabzdžių įkandimų ir nedidelių nudegimų skausmą.

Valgant mažai acto rūgšties turintį maistą organizme sumažėja cholesterolio kiekis. Medžiaga gerai stabilizuoja cukrinį diabeto diabetą.

Valgant baltyminius ir angliavandenius turinčius maisto produktus kartu su nedideliu kiekiu acto rūgšties, organizmas juos absorbuoja.

Jei maistas per sūrus, sūrumui išlyginti tiesiog įlašinkite porą lašų acto.

Pagaliau

Tūkstantmečiai acto rūgšties naudojimo lėmė jos fizines ir chemines savybes kiekviename žingsnyje. Šimtai galimų reakcijų, tūkstančiai naudingų medžiagų, kurių dėka žmonija eina toliau. Svarbiausia žinoti visas acto rūgšties savybes, teigiamas ir neigiamas savybes.

Nepamirškite apie naudą, tačiau visada turite prisiminti, kokią žalą gali sukelti neatsargus didelės koncentracijos acto rūgšties naudojimas. Kalbant apie pavojų, jis stovi šalia druskos rūgšties ir visada prisimena apie saugumą vartojant rūgštį. Teisingai ir atsargiai atskieskite esenciją vandeniu.

APIBRĖŽIMAS

Acto (etano) rūgštis yra bespalvis skystis, turintis aštrų dirginantį kvapą.

Jei jis liečiasi su gleivinėmis, sukelia nudegimus. Acto rūgštis bet kokiu santykiu maišosi su vandeniu. Susidaro azeotropiniai mišiniai su benzenu ir butilo acetatu.

Acto rūgštis užšąla 16 o C temperatūroje, jos kristalai savo išvaizda primena ledą, todėl 100% acto rūgštis vadinama ledine.

Kai kurios acto rūgšties fizinės savybės parodytos toliau pateiktoje lentelėje:

Acto rūgšties gavimas

Pramonėje acto rūgštis gaunama kataliziškai n-butaną oksiduojant atmosferos deguonimi:

CH3-CH2-CH2-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Didelis acto rūgšties kiekis gaunamas oksiduojant acetaldehidą, kuris, savo ruožtu, gaunamas oksiduojant etileną atmosferos deguonimi ant paladžio katalizatoriaus:

CH2 \u003d CH2 + \u003d CH3-COH + \u003d CH3-COOH.

Valgomoji acto rūgštis gaunama mikrobiologiškai oksiduojant etanolį (fermentuojant acto rūgštį).

Kai butenas-2 oksiduojamas kalio permanganatu rūgštinėje terpėje arba chromo mišinyje, dvigubas ryšys visiškai nutrūksta, kad susidarytų dvi acto rūgšties molekulės:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Acto rūgšties cheminės savybės

Acto rūgštis yra silpna vienbazė rūgštis. Vandeniniame tirpale jis disocijuoja į jonus:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Acto rūgštis pasižymi lengvomis rūgštinėmis savybėmis, kurios yra susijusios su karboksilo grupės vandenilio atomo gebėjimu išsiskirti kaip protonui.

CH2COOH + NaOH \u003d CH3COONa + H20.

Acto rūgšties sąveika su alkoholiais vyksta pagal nukleofilinio pakeitimo mechanizmą. Nukleofilas yra alkoholio molekulė, puolanti acto rūgšties karboksilo grupės anglies atomą, kuris turi iš dalies teigiamą krūvį. Išskirtinis šios reakcijos (esterinimo) bruožas yra tas, kad pakaitalas vyksta prie anglies atomo esant sp 3-hibridizacijos būsenai:

CH3-COOH + CH3OH \u003d CH30-C (O) -CH3 + H20.

Kai sąveikauja su istionilo chloridu, acto rūgštis gali sudaryti rūgšties halogenidus:

CH3-COOH + SOCl2 \u003d CH3-C (O) Cl + SO2 + HCl.

Kai fosforo (V) oksidas veikia acto rūgštį, susidaro anhidridas:

2CH3-COOH + P2O5 \u003d CH3-C (O) -O-C (O) -CH3 + 2HPO3.

Acto rūgšties reakcija su amoniaku gamina amidus. Pirma, susidaro amonio druskos, kurios kaitinant praranda vandenį ir virsta amidais:

CH3-COOH + NH3↔CH3-COO - NH4 + ↔CH3-C (O) -NH2 + H20.

Acto rūgšties naudojimas

Acto rūgštis žinoma nuo senų senovės, jos 3–6% tirpalai (stalo actas) naudojami kaip aromatiniai prieskoniai ir konservantai. Konservuojantis acto rūgšties poveikis yra susijęs su tuo, kad jos sukurta rūgštinė aplinka stabdo puvimo bakterijų ir pelėsių vystymąsi.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS

Etano rūgštis geriau žinoma kaip acto rūgštis. Tai organinis junginys, kurio formulė CH 3 COOH. Priskiriama karboksirūgščių klasei, kurių molekulėse yra funkcinės vienavalentės karboksilo grupės COOH (viena arba kelios). Apie ją galima pateikti daug informacijos, tačiau dabar reikia pažymėti tik įdomiausius faktus.

Formulė

Kaip tai atrodo, galima suprasti iš žemiau esančio paveikslėlio. Cheminė acto rūgšties formulė yra paprasta. Taip yra dėl daugelio dalykų: pats junginys yra vienbazis ir priklauso karboksilo grupei, kuriai būdingas lengvas protonų pašalinimas (stabili elementarioji dalelė). Šis junginys yra tipiškas karboksirūgščių atstovas, nes jis turi visas jų savybes.

Ryšys tarp deguonies ir vandenilio (-COOH) yra labai poliarinis. Tai sukelia lengvą šių junginių disociacijos (ištirpimo, skaidymo) procesą ir jų rūgščių savybių pasireiškimą.

Dėl to susidaro protonas H + ir acetato jonas CH3COO. Kas yra šios medžiagos? Acetato jonas yra ligandas, susietas su konkrečiu akceptoriumi (daiktas, gaunantis ką nors iš donoro junginio), formuojantis stabilius acetato kompleksus su daugelio metalų katijonais. O protonas yra, kaip minėta aukščiau, dalelė, galinti pagauti elektroną iš atomo elektronų M-, K- arba L-apvalkalų.

Kokybinė analizė

Jis pagrįstas būtent acto rūgšties disociacija. Kokybinė analizė, dar vadinama reakcija, yra fizinių ir cheminių metodų rinkinys, naudojamas aptikti junginius, radikalus (nepriklausomas molekules ir atomus) ir elementus (dalelių rinkinius), kurie sudaro analitą.

Šiuo metodu galima aptikti acto rūgšties druskas. Viskas atrodo ne taip komplikuota, kaip gali atrodyti. Į tirpalą pridedama stipri rūgštis. sieros, pavyzdžiui. Ir jei atsiranda acto rūgšties kvapas, tada tirpale yra jo druskos. Kaip tai veikia? Acto rūgšties liekanos, susidarančios iš druskos, tuo metu surišamos vandenilio katijonais iš sieros rūgšties. Koks rezultatas? Išvaizda daugiau acto rūgšties molekulių. Taip vyksta atsiribojimas.

Reakcijos

Reikėtų pažymėti, kad aptartas junginys gali sąveikauti su aktyviaisiais metalais. Tai apima ličio, natrio, kalio, rubidžio, frankio, magnio, cezio. Pastarasis, beje, yra pats aktyviausias. Kas vyksta tokių reakcijų metu? Išsiskiria vandenilis ir susidaro žinomi acetatai. Taip atrodo acto rūgšties, reagavusios su magniu, cheminė formulė: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Yra būdų gauti dichloracto (CHCl 2 COOH) ir trichloracto (CCl 3 COOH) rūgštis. Jose metilo grupės vandenilio atomus pakeičia chloras. Yra tik du būdai jų gauti. Vienas iš jų yra trichloretileno hidrolizė. Ir tai yra rečiau nei kitoje, remiantis acto rūgšties galimybe chloruoti veikiant chloro dujoms. Šis metodas yra paprastesnis ir efektyvesnis.

Taip šis procesas atrodo acto rūgšties, sąveikaujančios su chloru, cheminės formulės pavidalu: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Tik verta išsiaiškinti vieną dalyką: tai tik chloro acto rūgštis, du aukščiau išvardyti susidaro dalyvaujant raudonajam fosforui nedideliais kiekiais.

Kitos transformacijos

Reikėtų pažymėti, kad acto rūgštis (CH3COOH) sugeba vykti į visas reakcijas, būdingas pagarsėjusiai karboksilo grupei. Jį galima redukuoti iki etanolio, vienvandenio alkoholio. Tam reikia veikti ličio aliuminio hidridu, neorganiniu junginiu, kuris yra galingas reduktorius, dažnai naudojamas organinėje sintezėje. Jo formulė yra Li (AlH 4).

Be to, acto rūgštis gali būti paversta rūgštuoju chloridu - aktyviu acilinimo agentu. Tai atsitinka veikiant tionilchloridui. Jis, beje, yra sieros rūgšties rūgšties chloridas. Jo formulė yra H 2 SO 3. Taip pat verta paminėti, kad acto rūgšties dekarboksilatų natrio druska kaitinama su šarmu (anglies dioksido molekulė neįtraukiama), todėl susidaro metanas (CHан). O jis, kaip žinote, yra paprasčiausias angliavandenilis, lengvesnis už orą.

Kristalizacija

Ledinė acto rūgštis - tai dažnai yra nagrinėjamas junginys. Faktas yra tas, kad kai jis atvės tik iki 15-16 ° C, jis virsta kristaline būsena, tarsi sustingtų. Vizualiai tai tikrai panašus į ledą. Jei turite keletą ingredientų, galite atlikti eksperimentą, kurio metu acto rūgštis pavirs ledine. Tai paprasta. Iš vandens ir ledo reikia paruošti aušinimo mišinį, o tada į jį panardinti mėgintuvėlį su iš anksto paruošta acto rūgštimi. Po kelių minučių jis kristalizuojasi. Be jungties, tam reikia stiklinės, trikojo, termometro ir mėgintuvėlio.

Medžiagos žala

Acto rūgštis, kurios cheminė formulė ir savybės buvo išvardytos aukščiau, nėra saugi. Jo garai dirgina viršutinių kvėpavimo takų gleivinę. Šio junginio kvapo ore suvokimo riba yra maždaug 0,4 mg / l. Tačiau yra ir didžiausios leistinos koncentracijos koncepcija - sanitarijos ir higienos normos, patvirtintos įstatymais. Pagal ją ore šios medžiagos gali būti iki 0,06 mg / m³. Ir jei mes kalbame apie darbo kambarius, tada riba pakyla iki 5 mg / m 3.

Ardomasis rūgšties poveikis biologiniams audiniams tiesiogiai priklauso nuo to, kaip stipriai ji skiedžiama vandeniu. Pavojingiausi yra tie tirpalai, kuriuose yra daugiau kaip 30% šios medžiagos. Ir jei žmogus netyčia liečiasi su koncentruotu junginiu, tada jis negalės išvengti cheminių nudegimų. To kategoriškai negalima leisti, nes po šio krešėjimo pradeda vystytis nekrozė - biologinių audinių mirtis. Mirtina dozė yra tik 20 ml.

Efektai

Logiška, kad kuo didesnė acto rūgšties koncentracija, tuo daugiau žalos ji patirs patekusi ant odos ar kūno viduje. Dažni apsinuodijimo simptomai yra:

• Acidozė. Rūgščių ir šarmų pusiausvyra keičiasi rūgštingumo link.
• Kraujo tirštėjimas ir jo krešėjimo pažeidimas.
• Eritrocitų hemolizė, jų sunaikinimas.
• Kepenų pažeidimas.
• Hemoglobinurija. Hemoglobinas pasirodo šlapime.
• Toksiškas deginimo šokas.

Sunkumas

Įprasta išskirti tris:

1. Lengvas. Jam būdingi nedideli stemplės ir burnos nudegimai. Bet nėra kraujo krešėjimo, o vidaus organai ir toliau veikia normaliai.
2. Vidutinis. Stebimas apsinuodijimas, šokas ir kraujo sustorėjimas. Pažeidžiamas skrandis.
3. Sunkus. Labai pažeidžiami viršutiniai kvėpavimo takai ir virškinamojo trakto sienos, išsivysto inkstų nepakankamumas. Skausmingas šokas yra maksimalus. Galima išsivystyti nudegimų liga.

Taip pat galimas apsinuodijimas acto rūgšties garais. Tai lydi sunki sloga, kosulys ir ašarojančios akys.

Pagalbos suteikimas

Jei žmogus yra apsinuodijęs acto rūgštimi, tada labai svarbu veikti greitai, kad sumažintume to, kas nutiko, pasekmes. Apsvarstykite, ką daryti:

• Praplaukite burną. Nenurykite vandens.
• Padarykite mėgintuvėlį skrandžiu. Jums reikės 8–10 litrų šalto vandens. Net kraujo priemaišos nėra kontraindikacija. Kadangi pirmosiomis apsinuodijimo valandomis dideli indai vis tiek lieka nepažeisti. Taigi pavojingo kraujavimo nebus. Prieš skalbdami turite atlikti anesteziją nuskausminamaisiais vaistais. Zondas sutepamas vazelino aliejumi.
• Neskatinkite vėmimo! Medžiagą galite neutralizuoti deginta magnezija arba Almagel.
• Nė vienas iš aukščiau išvardytų dalykų? Tada aukai duodama ledo ir saulėgrąžų aliejaus - jam reikia išgerti keletą gurkšnių.
• Nukentėjusiesiems leidžiama vartoti pieno ir kiaušinių mišinį.

Pirmąją pagalbą svarbu suteikti per dvi valandas nuo įvykio. Po šio laikotarpio gleivinės labai išbrinksta, ir jau bus sunku sumažinti žmogaus skausmą. Ir taip, jokiu būdu neturėtumėte vartoti soda. Rūgšties ir šarmo derinys sukels reakciją, kuri gamins anglies dioksidą ir vandenį. Ir tokia formacija skrandžio viduje gali būti mirtina.

Taikymas

Etano rūgšties vandeniniai tirpalai yra plačiai naudojami maisto pramonėje. Tai yra actai. Norint juos gauti, rūgštis praskiedžiama vandeniu, kad gautų 3-15% tirpalą. Kaip priedas, jie pažymėti ženklu E260. Actai yra įvairių padažų dalis, jie taip pat naudojami maistui konservuoti, marinuoti mėsą ir žuvį. Kasdieniniame gyvenime jie plačiai naudojami skalėms, dėmėms pašalinti iš drabužių ir indų. Actas yra puikus dezinfekantas. Jie gali tvarkyti bet kokį paviršių. Kartais pridedama skalbiant, kad suminkštėtų drabužiai.

Actas taip pat naudojamas kvapinėms medžiagoms, vaistams, tirpikliams gaminti, pavyzdžiui, acetonui ir celiuliozės acetatui gaminti. Taip, acto rūgštis tiesiogiai dalyvauja dažant ir spausdinant.

Be to, jis naudojamas kaip reakcijos terpė įvairių organinių medžiagų oksidacijai. Pramonės pavyzdys yra paraksileno (aromatinių angliavandenilių) oksidavimas atmosferos deguonimi iki tereftalinės aromatinės rūgšties. Beje, kadangi šios medžiagos garai turi stiprų dirginantį kvapą, jį galima naudoti kaip amoniako pakaitalą, norint pašalinti žmogų iš alpimo būsenos.

Sintetinė acto rūgštis

Tai yra degus skystis, kuris priklauso trečiajai pavojingumo klasei. Jis naudojamas pramonėje. Dirbant su juo naudojamos asmeninės apsaugos priemonės. Ši medžiaga laikoma specialiomis sąlygomis ir tik tam tikroje talpykloje. Paprastai tai yra:

• švarios geležinkelio cisternos;
• konteineriai;
• autocisternos, statinės, nerūdijančio plieno cisternos (talpa iki 275 dm 3);
• stikliniai buteliai;
• iki 50 dm 3 talpos polietileno statinės;
• sandarios nerūdijančio plieno talpyklos.

Jei skystis laikomas polimerinėje talpykloje, tai maksimalus mėnuo. Taip pat griežtai draudžiama kartu laikyti šią medžiagą su tokiais stipriais oksidatoriais kaip kalio permanganatas, sieros ir azoto rūgštys.

Acto sudėtis

Taip pat verta pasakyti keletą žodžių apie jį. Tradicinio, visų pažįstamo acto sudėtyje yra šių rūgščių:

• „Apple“. Formulė: NOOSSN₂CH (OH) COOH. Tai yra įprastas natūralios kilmės maisto priedas (E296). Yra neprinokusių obuolių, aviečių, šermukšnio uogų, raugerškių ir vynuogių. Tabake ir makhorkoje jis yra nikotino druskų pavidalu.
• Pieninė. Formulė: CH₃CH (OH) COOH. Susidaro skaidant gliukozę. Maisto priedas (E270), gaunamas fermentuojant pieno rūgštį.
• Askorbo. Formulė: C₆H₈O₆. Maisto priedas (E300), naudojamas kaip antioksidantas, kuris apsaugo nuo produkto oksidacijos.

Be abejo, etano junginys taip pat yra actas - tai yra šio produkto pagrindas.

Kaip atskiesti?

Tai dažnai užduodamas klausimas. Visi pardavime matė 70% acto rūgšties. Jis perkamas gaminti mišinius liaudies gynimo priemonėms arba naudoti kaip pagardą, marinatą, padažą ar siūlą. Bet tokio galingo koncentrato negalima naudoti. Todėl kyla klausimas, kaip atskiesti acto rūgštį į actą. Pirmiausia reikia apsisaugoti - užsimaukite pirštines. Tada turėtumėte paruošti švarų vandenį. Įvairios koncentracijos tirpalams reikės tam tikro skysčio kiekio. Kuris? Na, mes žiūrime į toliau pateiktą lentelę ir atskieskite acto rūgštį, atsižvelgdami į duomenis.

Iš esmės nieko nesudėtinga. Norėdami gauti 9% tirpalą, turite paimti vandens kiekį mililitrais pagal šią formulę: padauginkite 100 gramų acto iš pradinio rodiklio (70%) ir padalykite iš 9. Kas atsitiks? Skaičius yra 778. Iš to atimama 100, nes iš pradžių buvo paimta 100 gramų rūgšties. Pasirodo, 668 mililitrai vandens. Šis kiekis sumaišomas su 100 g acto. Rezultatas yra visas 9% tirpalo butelis.

Nors veiksmas gali būti dar lengvesnis. Daugelis žmonių yra suinteresuoti, kaip pagaminti actą iš acto rūgšties. Lengva! Svarbiausia prisiminti, kad vienai 70% tirpalo daliai reikia paimti 7 dalis vandens.

Acto rūgštis (metano karboksirūgštis, etano rūgštis)CH 3 COOH - bespalvis skystis, aštraus kvapo ir rūgštaus skonio. Vadinama bevandenė acto rūgštis„Ledinė“. Lydymosi temperatūra yra16,75 ° C, virimo temperatūra118, 1 °; 17, 1 °, esant 10 mm slėgiui. rt. stulpas, 42, 4 °, esant 40 mm, 62, 2 °, esant 100 mm, 98, 1 °, esant 400 mm. ir 109 ° 560 ° temperatūroje mm. gyvsidabrio kolona.

Savita acto rūgšties šiluma yra0, 480 cal / g. laipsnis, Q degimas 209, 4 kcal / mol.

Acto rūgštis priklauso silpnoms rūgštims, disociacijos konstanta K \u003d1, 75 . 10 -5 . Jis visais atžvilgiais maišosi su vandeniu, alkoholiu, eteriu, benzenu ir netirpsta anglies disulfide. Praskiedus acto rūgštį vandeniu, tirpalo tūris sumažėja. Didžiausias tankis1,0748 g / cm 3 reaguoja į monohidratą.

Acto rūgštis yra pirmoji rūgštis, kuri tapo žinoma žmonijai (acto pavidalu, susidariusi rūgstant vynui). Koncentruota forma jį gavo Stahlas1700 metais, o kompoziciją Berzelius nustatė m1814 metus. Acto rūgšties augaluose yra tiek laisvos, tiek druskos ir esterių pavidalu; jis susidaro pūvant ir fermentuojant pieno produktus. Alkoholinių skysčių pavertimas actu (3-15% acto rūgštis) atsiranda veikiant bakterijoms« acto grybelis»Micoderma aceti ... Iš fermentuoto skysčio distiliuojant,80% acto rūgštis - acto esmė. Acto rūgštis gaminama ribotai iš« medžio actas» - vienas iš sausos medienos distiliacijos produktų.

Pagrindinis acto rūgšties paruošimo pramoninis metodas yra sintetinto acetaldehido oksidacijaiš acetileno pagal Kucherovo reakciją. Oksidavimas atliekamas oru arba deguonimi60 ° ir katalizė (CH 3 COC) 2 M n. Tokiu būdu gaunama95-97% acto rūgštis. Esant acetatamskobalto ir vario 40 ° temperatūroje acto rūgšties mišinys (50-55%), acto rūgšties anhidridas (30-35%) ir vandens (~ 10%). Mišinys atskiriamas distiliuojant. Etileno, etilo alkoholio ir kitų oksidacija taip pat turi techninę reikšmę acto rūgšties gamybai, taip patsieros rūgštis į nitroetaną.

Gryna acto rūgštis gaunama iš techninių produktų rektifikavus.

Acto rūgšties hidroksilo grupė yra labai reaktyvi ir gali būti keičiama į halogenus,SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH ir kiti su įvairių jo darinių, pavyzdžiui, acetilo, susidarymuchloridas СН 3 СОС l , acto rūgšties anhidridas(CH 3 CO) 2 O, acetamidas CH 3 CO N H 2, azidas CH 3 CO N 3 ; acto rūgštis esterinama alkoholiais, susidarant esteriams (acetatams) CH 3 СОО R kurių paprasčiausi yra labai lakūs, vaisiais kvepiantys skysčiai (pavyzdžiui, amilacetatas ir izoamilacetatas)« kriaušių esencija»), rečiau su gėlių kvapu (tret-butilcikloheksilacetatas).

Kai kurių acto rūgšties esterių fizinės savybės pateiktos lentelėje; jie plačiai naudojami kaip tirpikliai (ypač etilacetatas) nitroceliuliozės lakams, gliftalio ir poliesterio dervoms gaminti plėvelę irceliuloidas , taip pat maisto pramonėje ir parfumerijoje. Dirbtiniai pluoštai, lakai ir klijai vinilacetato pagrindu vaidina svarbų vaidmenį gaminant polimerus.

Acto rūgštis naudojama daug ir įvairiai. Technologijose dažniausiai pasitaikančios reakcijos apima acetilo grupės CH įvedimą 3 CO, kuris naudojamas apsaugoti, pavyzdžiui, aromatiniuose aminuoseNH 2 - oksidacijos grupė nitrinimo metu; gauti daugybę vaistinių medžiagų (aspirinas , fenacetinas ir kiti).

Nemažas acto rūgšties kiekis naudojamas acetonui, celiuliozės acetatui, sintetiniams dažams gaminti, naudojamas audiniams dažyti ir marginti bei maisto pramonėje. Šarminės acto rūgšties druskosAl, Fe, kr o kiti tarnauja kaip dažikliai; jie užtikrina tvirtą ryšį tarp dažų ir tekstilės pluošto.

Acto rūgšties garai dirgina viršutinių kvėpavimo takų gleivinę. Lėtinis garų veikimas sukelia nosiaryklės ir konjunktyvito ligas. Didžiausia leistina jo garų koncentracija ore0,005 mg / l. Tirpalai su koncentracija virš 30% sukelia nudegimus.