11/14/2016 FIPI වෙබ් අඩවියේ, අනුමත නිරූපණ විකල්ප, කේතකරණ සහ ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගයේ පාලන මිනුම් ද්\u200dරව්\u200dයවල පිරිවිතර සහ රසායන විද්\u200dයාව ඇතුළුව 2017 ප්\u200dරධාන රාජ්\u200dය විභාගය ප්\u200dරකාශයට පත් කරන ලදී.
2017 රසායන විද්\u200dයාවේ විභාගයේ ආදර්ශන අනුවාදය සමඟ
| කාර්යයන් තෝරා ගැනීම + පිළිතුරු | නිරූපණය බාගන්න |
| පිරිවිතර | ආදර්ශ ප්\u200dරභේදය himiya ege |
| කේතනය | kodifikator |
රසායන විද්\u200dයාවේ 2016-2015 විභාගයේ ආදර්ශන අනුවාද
| රසායන විද්\u200dයාව | ආදර්ශ + පිළිතුරු බාගන්න |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
2017 දී රසායන විද්\u200dයාවේ KIM හි සැලකිය යුතු වෙනස්කම් තිබේ, එබැවින් පෙර වර්ෂවල නිරූපණ සමාලෝචනය සඳහා සපයනු ලැබේ.
රසායන විද්\u200dයාව - සැලකිය යුතු වෙනස්කම්: විභාග කාර්යයේ ව්\u200dයුහය ප්\u200dරශස්ත කර ඇත:
1. සීඑම්එම් හි 1 වන කොටසේ ව්\u200dයුහය මූලික වශයෙන් වෙනස් කර ඇත: එක් පිළිතුරක් තෝරා ගැනීමේ කාර්යයන් බැහැර කර ඇත; කාර්යයන් වෙනම තේමාත්මක කොටස් වලට කාණ්ඩ කර ඇති අතර, ඒ සෑම එකක්ම මූලික හා උසස් මට්ටමේ දුෂ්කරතා ඇති කාර්යයන් ඇත.
2. මුළු කාර්යයන් ගණන 40 සිට (2016 දී) 34 දක්වා අඩු කර ඇත.
3. අකාබනික හා කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයවල ජානමය සම්බන්ධතාවය (9 සහ 17) පිළිබඳ දැනුම උකහා ගැනීම පරීක්ෂා කරන සංකීර්ණත්වයේ මූලික මට්ටමේ කාර්යයන් සඳහා තක්සේරු පරිමාණය (ලකුණු 1 සිට 2 දක්වා) වෙනස් කිරීම.
4. පොදුවේ කාර්ය සාධනය සඳහා උපරිම ප්\u200dරාථමික ලකුණු ලකුණු 60 ක් වනු ඇත (2016 දී ලකුණු 64 වෙනුවට).
රසායන විද්\u200dයාවේ විභාගයේ කාලසීමාව
විභාගයේ මුළු කාලය පැය 3.5 (විනාඩි 210) කි.
තනි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා වෙන් කර ඇති ආසන්න කාලය:
1) 1 වන කොටසෙහි මිනිත්තු 2-3 සිට සංකීර්ණ මට්ටමේ මූලික මට්ටමේ සෑම කාර්යයක් සඳහාම;
2) මිනිත්තු 1 - 5-7 අතර සංකීර්ණතාවයේ ඉහළ මට්ටමේ සෑම කාර්යයක් සඳහාම;
3) 2 - 10-15 කොටසෙහි ඉහළ මට්ටමේ සංකීර්ණතාවයේ සෑම කාර්යයක් සඳහාම.
පිරිවිතර
මිනුම් ද්\u200dරව්\u200dය පාලනය කිරීම
2017 දී එක්සත් රාජ්\u200dය විභාගයක් පැවැත්වීමට
රසායන විද්\u200dයාවේ
1. KIM භාවිතයේ අරමුණ
ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගය (මෙතැන් සිට - ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගය) යනු සම්මත ආකෘතියක (මිනුම් ද්\u200dරව්\u200dය පාලනය කිරීම) කාර්යයන් භාවිතා කරමින් ද්විතීයික සාමාන්\u200dය අධ්\u200dයාපනයේ අධ්\u200dයාපන වැඩසටහන් ප්\u200dරගුණ කර ඇති පුද්ගලයින් පුහුණු කිරීමේ ගුණාත්මකභාවය පිළිබඳ වෛෂයික තක්සේරුවකි.
“රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ අධ්\u200dයාපනය පිළිබඳ” 2012 දෙසැම්බර් 29 වන දින ෆෙඩරල් නීතිය අංක 273-FZ ප්\u200dරකාරව එක්සත් රාජ්\u200dය විභාගය පවත්වනු ලැබේ.
පාලක මිනුම් ද්\u200dරව්\u200dය රසායන විද්\u200dයාව, මූලික හා පැතිකඩ මට්ටම්වල ද්විතීයික (සම්පූර්ණ) සාමාන්\u200dය අධ්\u200dයාපනයේ රාජ්\u200dය ප්\u200dරමිතියේ ෆෙඩරල් සංරචකයේ උපාධිධාරීන් විසින් ප්\u200dරගුණ කිරීමේ මට්ටම තහවුරු කිරීමට ඉඩ ලබා දේ.
රසායන විද්\u200dයාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගයේ ප්\u200dරති results ල ද්විතීයික වෘත්තීය අධ්\u200dයාපනයේ අධ්\u200dයාපන සංවිධාන සහ උසස් වෘත්තීය අධ්\u200dයාපනයේ අධ්\u200dයාපන සංවිධාන විසින් රසායන විද්\u200dයාවට ඇතුළත් වීමේ විභාගවල ප්\u200dරති results ල ලෙස හඳුනාගෙන තිබේ.
2. KIM භාවිතයේ අන්තර්ගතය නිර්වචනය කරන ලියකියවිලි
3. අන්තර්ගතය තෝරා ගැනීම, KIM භාවිතයේ ව්\u200dයුහය සංවර්ධනය කිරීම සඳහා ප්\u200dරවේශයන්
රසායන විද්\u200dයාවේ CIM USE 2017 සංවර්ධනය සඳහා වූ ප්\u200dරවේශයන්ගේ පදනම සැකසුණේ පෙර වර්ෂවල විභාග ආකෘති සැකසීමේදී තීරණය කරන ලද සාමාන්\u200dය ක්\u200dරමෝපායික මාර්ගෝපදේශ මගිනි. මෙම සැකසුම් වල සාරය පහත පරිදි වේ.
- සාමාන්\u200dය අධ්\u200dයාපන සංවිධාන සඳහා පවත්නා රසායන විද්\u200dයා වැඩසටහන් වල අන්තර්ගතයේ වෙනස් නොවන හරයක් ලෙස සැලකෙන දැනුම පද්ධතිය උකහා ගැනීම පරීක්ෂා කිරීම සඳහා KIM අවධානය යොමු කර ඇත. සම්මතයේ දී, මෙම දැනුම පද්ධතිය උපාධිධාරීන් සකස් කිරීම සඳහා අවශ්\u200dයතා ස්වරූපයෙන් ඉදිරිපත් කෙරේ. මෙම අවශ්\u200dයතා පරීක්ෂා කරන ලද අන්තර්ගත මූලද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ CMM හි ඉදිරිපත් කිරීමේ මට්ටම සමඟ සම්බන්ධ වේ.
- KIM USE උපාධිධාරීන්ගේ අධ්\u200dයාපන ජයග්\u200dරහණ පිළිබඳ අවකලනය තක්සේරු කිරීමේ හැකියාව සහතික කිරීම සඳහා, ඔවුන් රසායන විද්\u200dයාවේ මූලික අධ්\u200dයාපන වැඩසටහන් ප්\u200dරවීණතා මට්ටම් තුනකින් පරීක්ෂා කරයි: මූලික, උසස් හා ඉහළ. ද්විතීයික පාසල් උපාධිධාරීන්ගේ සාමාන්\u200dය අධ්\u200dයාපනය සඳහා එහි වැදගත්කම මත පදනම්ව පැවරුම් ගොඩනගා ඇති අධ්\u200dයාපන ද්\u200dරව්\u200dය තෝරා ගනු ලැබේ.
- විභාග කාර්යයේ කර්තව්\u200dයයන් ඉටු කිරීම සඳහා යම් ක්\u200dරියාමාර්ගයක් ක්\u200dරියාත්මක කිරීම ඇතුළත් වේ. ඒවා අතර, වඩාත්ම ඇඟවුම් කරන්නේ, උදාහරණයක් ලෙස: ද්\u200dරව්\u200dය හා ප්\u200dරතික්\u200dරියා වල වර්ගීකරණ සලකුණු හෙළි කිරීම; රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dයවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ඒවායේ සංයෝගවල සූත්\u200dර මගින් තීරණය කිරීම; විශේෂිත ක්\u200dරියාවලියක සාරය, ද්\u200dරව්\u200dයවල සංයුතිය, ව්\u200dයුහය හා ගුණාංගවල සම්බන්ධතාවය පැහැදිලි කරන්න. වැඩ කරන අතරතුර විවිධ ක්\u200dරියා සිදුකිරීමට විභාගකරුට ඇති හැකියාව, අවශ්\u200dය අවබෝධය ගැඹුරින් අධ්\u200dයයනය කළ තොරතුරු ප්\u200dරගුණ කිරීමේ දර්ශකයක් ලෙස සැලකේ.
- රසායන විද්\u200dයා පා .මාලාවේ ප්\u200dරධාන කොටස්වල අන්තර්ගතයේ ප්\u200dරධාන අංග උකහා ගැනීම පරීක්ෂා කරන කාර්ය සංඛ්\u200dයාවේ සමාන අනුපාතය නිරීක්ෂණය කිරීමෙන් විභාග කාර්යයේ සියලුම ප්\u200dරභේදවල සමානතාව සහතික කෙරේ.
4. KIM භාවිතයේ ව්\u200dයුහය
විභාග කාර්යයේ සෑම අනුවාදයක්ම තනි සැලැස්මක් අනුව ගොඩනගා ඇත: කාර්යය කොටස් 40 කින් සමන්විත වේ. 1 වන කොටසෙහි කෙටි පිළිතුරක් සහිත කාර්යයන් 35 ක් අඩංගු වන අතර, මූලික මට්ටමේ දුෂ්කරතා 26 ක් (මෙම කාර්යයන්හි සාමාන්\u200dය අංක: 1, 2, 3, 4, ... 26) සහ දුෂ්කරතා මට්ටමේ කාර්යයන් 9 ක් (සාමාන්\u200dය) මෙම කාර්යයන් ගණන: 27, 28, 29, ... 35).
2 වන කොටසෙහි සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සහිත ඉහළ මට්ටමේ සංකීර්ණතා 5 ක් අඩංගු වේ (මෙම කාර්යයන්හි සාමාන්\u200dය අංක: 36, 37, 38, 39, 40).
1–3 කාර්යයන් සඳහා, පහත සඳහන් රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dය පේළිය භාවිතා කරන්න. 1-3 කාර්යයන්හි පිළිතුර සංඛ්\u200dයා අනුක්\u200dරමයක් වන අතර ඒ යටතේ මෙම පේළියේ රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dයයන් දැක්වේ.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C.
කාර්ය අංක 1
ශ්\u200dරේණියේ දක්වා ඇති මූලද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ පරමාණු බාහිර ශක්ති මට්ටමින් ඉලෙක්ට්\u200dරෝන හතරක් ඇති බව තීරණය කරන්න.
පිළිතුර: 3; පහ
ප්\u200dරධාන උප කාණ්ඩවල මූලද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ බාහිර ශක්ති මට්ටමේ (ඉලෙක්ට්\u200dරොනික ස්ථරය) ඇති ඉලෙක්ට්\u200dරෝන ගණන කණ්ඩායම් අංකයට සමාන වේ.
මේ අනුව, ඉදිරිපත් කරන ලද විකල්ප වලින් සිලිකන් සහ කාබන් සුදුසු වේ. ඒවා වගුවේ හතරවන කණ්ඩායමේ ප්\u200dරධාන උප සමූහයේ ඇත. D.I. මෙන්ඩලීව් (IVA කණ්ඩායම), i.e. 3 සහ 5 පිළිතුරු නිවැරදි ය.
කාර්ය අංක 2
ලැයිස්තුගත රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dය වලින්, ආවර්තිතා රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dය වගුවේ ඇති මූලද්\u200dරව්\u200dය තුනක් තෝරන්න D.I. මෙන්ඩලීව් සිටින්නේ එකම කාල පරිච්ඡේදයක ය. තෝරාගත් මූලද්\u200dරව්\u200dය ඒවායේ ලෝහමය ගුණාංගවල අනුපිළිවෙලට සකසන්න.
පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරයේ අවශ්\u200dය අනුක්\u200dරමය තුළ තෝරාගත් මූලද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සටහන් කරන්න.
පිළිතුර: 3; සිව්; එක
එක් කාල පරිච්ඡේදයක් තුළ ඉදිරිපත් කරන ලද මූලද්\u200dරව්\u200dය තුනක් සෝඩියම් නා, සිලිකන් සී සහ මැග්නීසියම් එම්.ජී.
ආවර්තිතා වගුවේ එක් කාල පරිච්ඡේදයක් තුළ චලනය වන විට D.I. මෙන්ඩලීව් (තිරස් රේඛා) දකුණේ සිට වමට පිටත තට්ටුවේ පිහිටා ඇති ඉලෙක්ට්\u200dරෝන නැවත පැමිණීමට පහසුකම් සපයයි, එනම්. මූලද්\u200dරව්\u200dයවල ලෝහමය ගුණාංග වැඩි දියුණු කරයි. මේ අනුව, සෝඩියම්, සිලිකන් සහ මැග්නීසියම් වල ලෝහමය ගුණාංග Si හි වැඩි දියුණු කරයි කාර්ය අංක 3 පේළියේ ලැයිස්තුගත කර ඇති මූලද්\u200dරව්\u200dය අතරින්, අවම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -4 පෙන්වන මූලද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරයේ තෝරාගත් මූලද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 3; පහ අෂ්ටක රීතියට අනුව, රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dයවල පරමාණු උච්ච වායූන් මෙන් ඒවායේ බාහිර ඉලෙක්ට්\u200dරොනික මට්ටමේ ඉලෙක්ට්\u200dරෝන 8 ක් ඇත. මෙය සාක්ෂාත් කරගත හැක්කේ එක්කෝ අවසාන මට්ටමේ ඉලෙක්ට්\u200dරෝන අත්හැරීමෙන් පසුව, පෙර ඉලෙක්ට්\u200dරෝන 8 ක් අඩංගු බාහිරින් හෝ ඊට ප්\u200dරතිවිරුද්ධව අතිරේක ඉලෙක්ට්\u200dරෝන අටක් ඇමිණීමෙන් ය. සෝඩියම් සහ පොටෑසියම් ක්ෂාර ලෝහ වන අතර පළමු කාණ්ඩයේ (IA) ප්\u200dරධාන උප සමූහයේ ඇත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඒවායේ පරමාණුවල පිටත ඉලෙක්ට්\u200dරෝන ස්ථරයේ එක් ඉලෙක්ට්\u200dරෝනයක් බැගින් ඇති බවයි. මේ සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, එක් ඉලෙක්ට්\u200dරෝනයක් නැතිවීම තවත් හතක් එකතු කිරීමට වඩා ශක්තිජනක ලෙස වාසිදායක වේ. මැග්නීසියම් සමඟ තත්වය සමාන වේ, එය දෙවන කණ්ඩායමේ ප්\u200dරධාන උප සමූහයේ පමණි, එනම් බාහිර ඉලෙක්ට්\u200dරෝන මට්ටමින් ඉලෙක්ට්\u200dරෝන දෙකක් ඇත. සෝඩියම්, පොටෑසියම් සහ මැග්නීසියම් ලෝහවලට අයත් බව සැලකිල්ලට ගත යුතු අතර, ලෝහ සඳහා ප්\u200dරතිපත්තිමය වශයෙන් negative ණ ඔක්සිකරණ තත්වයක් කළ නොහැකි ය. ඕනෑම ලෝහයක අවම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ශුන්\u200dය වන අතර සරල ද්\u200dරව්\u200dය වලින් නිරීක්ෂණය කෙරේ. කාබන් සී සහ සිලිකන් සී යන රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dය ලෝහ නොවන අතර සිව්වන කාණ්ඩයේ (IVA) ප්\u200dරධාන උප සමූහයට අයත් වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඒවායේ පිටත ඉලෙක්ට්\u200dරෝන ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්\u200dරෝන 4 ක් ඇති බවයි. මෙම හේතුව නිසා, මෙම මූලද්\u200dරව්\u200dය සඳහා, මෙම ඉලෙක්ට්\u200dරෝන මුදා හැරීම සහ තවත් 8 ක් තවත් 8 ක් එකතු කිරීම යන දෙකම කළ හැකිය. සිලිකන් හා කාබන් පරමාණුවලට ඉලෙක්ට්\u200dරෝන 4 කට වඩා ඇමිණිය නොහැක, එබැවින් ඒවා සඳහා අවම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -4 වේ. කාර්ය අංක 4 යෝජිත ලැයිස්තුවෙන් අයනික රසායනික බන්ධනයක් ඇති සංයෝග දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුර: 1; 3 අති බහුතර අවස්ථාවන්හිදී, සාමාන්\u200dය ලෝහයක පරමාණු සහ ලෝහ නොවන පරමාණු එකවර එහි ව්\u200dයුහාත්මක ඒකකවලට ඇතුළත් වීම මගින් සංයෝගයක අයනික ආකාරයේ බන්ධනයක් තිබීම තීරණය කළ හැකිය. මෙම පදනම මත, අංක 1 - Ca (ClO 2) 2 යටතේ සංයෝගයේ අයනික බන්ධනයක් ඇති බව අපි තහවුරු කරමු. එහි සූත්\u200dරයෙන් ඔබට සාමාන්\u200dය ලෝහ කැල්සියම් පරමාණු සහ ලෝහ නොවන පරමාණු - ඔක්සිජන් සහ ක්ලෝරීන් දැකිය හැකිය. කෙසේ වෙතත්, මෙම ලැයිස්තුවේ ලෝහ හා ලෝහ නොවන පරමාණු අඩංගු තවත් සංයෝග නොමැත. ඉහත සං sign ාවට අමතරව, එහි ව්\u200dයුහාත්මක ඒකකයේ ඇමෝනියම් කැටායනයක් (එන්එච් 4 +) හෝ එහි කාබනික ප්\u200dරතිසමයන් තිබේ නම් සංයෝගයක අයනික බන්ධනයක් පැවතීම පැවසිය හැකිය - ඇල්කයිලමෝනියම් කැටායන ආර්එන්එච් 3 +, ඩයල්කිලමෝනියම් ආර් 2 එන්එච් 2 +, ට්\u200dරයල්කිලමෝනියම් ආර් 3 එන්එච් + සහ ටෙට්\u200dරාඇල්කිලමෝනියම් ආර් 4 එන් +, මෙහි ආර් යනු හයිඩ්\u200dරොකාබන් රැඩිකල් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, කැටායනය (CH 3) 4 + සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන Cl - අතර අයනික වර්ගයේ බන්ධනය (CH 3) 4 NCl සංයෝගයේ සිදු වේ. කර්තව්\u200dයයේ දක්වා ඇති සංයෝග අතර ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් ඇති අතර, ඇමෝනියම් කැටායනය NH 4 + සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන Cl - අතර අයනික බන්ධනය අවබෝධ වේ. කාර්ය අංක 5 ද්\u200dරව්\u200dයයක සූත්\u200dරය සහ මෙම ද්\u200dරව්\u200dයය අයත් පන්තිය / කණ්ඩායම අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන දෙවන තීරුවෙන් අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් සම්බන්ධතාවල අංක සටහන් කරන්න. පිළිතුර: ඒ -4; බී -1; IN 3 පැහැදිලි කිරීම: අම්ල ලවණ ලෙස හැඳින්වෙන්නේ ලෝහ කැටායනයක්, ඇමෝනියම් හෝ ඇල්කයිමමෝනියම් කැටායනය මගින් ජංගම හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු අසම්පූර්ණ ලෙස ප්\u200dරතිස්ථාපනය කිරීමෙනි. පාසල් විෂය මාලාවේ සිදුවන අකාබනික අම්ල වල සියලුම හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු ජංගම වේ, එනම් ඒවා ලෝහයකින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය කළ හැකිය. ඉදිරිපත් කරන ලද ලැයිස්තුවේ ආම්ලික අකාබනික ලවණ සඳහා උදාහරණ වන්නේ ඇමෝනියම් බයිකාබනේට් එන්එච් 4 එච්සීඕ 3 - කාබොනික් අම්ලයේ ඇති හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු දෙකෙන් එකක් ඇමෝනියම් කැටායනයකින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය කිරීමේ ප්\u200dරති product ලයකි. මූලික වශයෙන්, ආම්ලික ලුණු යනු සාමාන්\u200dය (මධ්\u200dයම) ලුණු සහ අම්ලය අතර කුරුසයකි. NH 4 HCO 3 සම්බන්ධයෙන් ගත් කල - සාමාන්\u200dය ලුණු (NH 4) 2 CO 3 සහ කාබොනික් අම්ලය H 2 CO 3 අතර සාමාන්\u200dයය. කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයවල, ලෝහ පරමාණු මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය කළ හැක්කේ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩවල (-COOH) හෝ හයිඩ්\u200dරොක්සයිල් කාණ්ඩයේ ෆීනෝල් \u200b\u200b(Ar-OH) පමණි. උදාහරණයක් ලෙස, සෝඩියම් ඇසිටේට් CH 3 COONa, එහි අණුවේ සියලුම හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු ලෝහ කැටායන මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය නොවුනද, මාධ්\u200dයයක් මිස ආම්ලික ලුණු (!) නොවේ. කාබන් පරමාණුවකට කෙලින්ම සම්බන්ධ වී ඇති කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයවල හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු ත්\u200dරිත්ව C≡C බන්ධනයේ ඇති හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු හැරුණු විට කිසි විටෙකත් ලෝහ පරමාණු මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය කළ නොහැක. ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ යනු ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ වන අතර ඒවා මූලික ඔක්සයිඩ හෝ භෂ්ම සමඟ ලවණ සාදන්නේ නැත, එනම් එක්කෝ ඒවා සමඟ කිසිසේත් ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන්න (බොහෝ විට), හෝ ප්\u200dරතික්\u200dරියා ලෙස වෙනස් නිෂ්පාදනයක් (ලුණු නොවේ) ඔවුන්ට. ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ යනු භෂ්ම හා මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන අස්ථිර ඔක්සයිඩ බව බොහෝ විට කියනු ලැබේ. කෙසේ වෙතත්, මෙම ප්රවේශය සෑම විටම ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ හඳුනා ගැනීම සඳහා ක්රියා නොකරයි. උදාහරණයක් ලෙස, CO, ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ් වීම, මූලික යකඩ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි, නමුත් ලුණු නොව නිදහස් ලෝහයක් සෑදීම සමඟ: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe පාසැල් රසායන විද්\u200dයා පා course මාලාවේ ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ +1 සහ +2 ඔක්සිකරණ තත්වයන්හි ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ ඇතුළත් වේ. ඒවා සියල්ලම විභාග 4 හි දක්නට ලැබේ - මේවා CO, NO, N 2 O සහ SiO (මා පෞද්ගලිකව කිසි විටෙකත් කාර්යයන් වලදී හමු නොවූ). කාර්ය අංක 6 යෝජිත ද්\u200dරව්\u200dය ලැයිස්තුවෙන්, යකඩ රත් නොවී ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුර: 2; සිව් සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් ලුණු වන අතර යකඩ ලෝහයකි. ලෝහය ලුණු සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන්නේ එය ලුණු කොටසකට වඩා ක්\u200dරියාකාරී නම් පමණි. ලෝහවල සාපේක්ෂ ක්\u200dරියාකාරිත්වය තීරණය වන්නේ ලෝහ ක්\u200dරියාකාරකම් ගණනාවක් මගිනි (තවත් ආකාරයකින්, ලෝහ ආතතීන් ගණනාවක්). ලෝහ ක්\u200dරියාකාරිත්වයේ පේළියේ යකඩ සින්ක් දකුණු පසින් පිහිටා ඇති අතර එයින් අදහස් කරන්නේ එය අඩු ක්\u200dරියාකාරී වන අතර ලුණු වලින් සින්ක් විස්ථාපනය කළ නොහැකි බවයි. එනම්, අංක 1 ද්\u200dරව්\u200dයය සමඟ යකඩ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකෙරේ. තඹ (II) සල්ෆේට් CuSO 4 යකඩ සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරනු ඇත, මන්ද යකඩ ක්\u200dරියාකාරීත්වයේ පරාසයේ තඹ වම් පසින් ඇති බැවින් එය වඩාත් ක්\u200dරියාකාරී ලෝහයකි. සාන්ද්\u200dරණය වැනි සංසිද්ධියක් සැලකිල්ලට ගෙන සාන්ද්\u200dරිත නයිට්\u200dරික් සහ සාන්ද්\u200dරිත සල්ෆියුරික් අම්ල යකඩ, ඇලුමිනියම් සහ ක්\u200dරෝමියම් සමඟ රත් නොවී ප්\u200dරතික්\u200dරියා කළ නොහැක: මෙම අම්ලවල ක්\u200dරියාකාරිත්වය යටතේ මෙම ලෝහවල මතුපිට, උණුසුමකින් තොරව දිය නොවන ලුණු සාදයි. ආරක්ෂිත කවචයක් ලෙස ක්\u200dරියා කරයි. කෙසේ වෙතත්, රත් වූ විට, මෙම ආරක්ෂිත කවචය විසුරුවා හරින අතර ප්රතික්රියාව හැකි වේ. එම. උණුසුම නොමැති බව ඇඟවුම් කර ඇති හෙයින්, යකඩ සමඟ කොන්ක්\u200dරීට් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීම. HNO 3 කාන්දු නොවේ. සාන්ද්\u200dරණය නොසලකා හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල වලට අයත් වේ. හයිඩ්\u200dරජන් වම්පස ක්\u200dරියාකාරී රේඛාවේ ඇති ලෝහ හයිඩ්\u200dරජන් පරිණාමය සමඟ ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි. යකඩ එවැනි ලෝහ වලට අයත් වේ. නිගමනය: හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ යකඩ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීම ඉදිරියට යයි. ලෝහයක් හා ලෝහ ඔක්සයිඩ් සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, ප්\u200dරතික්\u200dරියාව, ලුණු මෙන්, නිදහස් ලෝහය ඔක්සයිඩයේ කොටසකට වඩා ක්\u200dරියාකාරී නම්, හැකි ය. Fe, ලෝහ ක්\u200dරියාකාරකම් මාලාවට අනුව අල් වලට වඩා අඩු ක්\u200dරියාකාරී වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ Fe 2 Al 3 O 3 සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන බවයි. කාර්ය අංක 7 ලැයිස්තුවෙන්, හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ල ද්\u200dරාවණය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන ඔක්සයිඩ දෙකක් තෝරන්න, නමුත් ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන්න
සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් ද්\u200dරාවණය සමඟ. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 3; සිව් CO යනු ලුණු රහිත ඔක්සයිඩ් වන අතර ක්ෂාරීය ජලීය ද්\u200dරාවණයක් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරයි. (කෙසේ වෙතත්, කටුක තත්වයන් තුළ - අධි පීඩනය හා උෂ්ණත්වය - එය තවමත් al න ක්ෂාර සමග ප්\u200dරතික්\u200dරියා කොට ආකෘති සාදයි - ෆෝමික් අම්ලයේ ලවණ බව මතක තබා ගත යුතුය.) SO 3 - සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (VI) - ආම්ලික ඔක්සයිඩ්, එය සල්ෆියුරික් අම්ලයට අනුරූප වේ. ආම්ලික ඔක්සයිඩ අම්ල හා අනෙකුත් ආම්ලික ඔක්සයිඩ සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරයි. එනම්, SO 3 හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන අතර පදනමක් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි - සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ්. නොගැලපේ. CuO - තඹ (II) ඔක්සයිඩ් - ප්\u200dරධාන වශයෙන් මූලික ගුණ ඇති ඔක්සයිඩ වලට අයත් වේ. HCl සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන අතර සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් ද්\u200dරාවණය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරයි. සුදුසු MgO - මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් - සාමාන්\u200dය මූලික ඔක්සයිඩ වලට අයත් වේ. HCl සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන අතර සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් ද්\u200dරාවණය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරයි. සුදුසු උච්චාරණය කරන ලද ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇති ඔක්සයිඩ් ZnO, ශක්තිමත් භෂ්ම හා අම්ල (ආම්ලික හා මූලික ඔක්සයිඩ) සමඟ පහසුවෙන් ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි. නොගැලපේ. කාර්ය අංක 8 පිළිතුර: 4; 2 අකාබනික අම්ල ලවණ දෙකක් අතර ප්\u200dරතික්\u200dරියා වලදී වායුව සෑදී ඇත්තේ තාප අස්ථායී ඇමෝනියම් නයිට්\u200dරයිට් සෑදීම නිසා නයිට්\u200dරයිට් සහ ඇමෝනියම් ලවණවල උණුසුම් ද්\u200dරාවණ මිශ්\u200dර වූ විට පමණි. උදාහරණයක් වශයෙන්, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl කෙසේ වෙතත්, නයිට්රයිට් සහ ඇමෝනියම් ලවණ දෙකම ලැයිස්තුගත කර නොමැත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 සහ Na 2 SiO 3) ලවණ තුනෙන් එකක් අම්ලය (HCl) හෝ ක්ෂාර (NaOH) සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන බවයි. අකාබනික අම්ල වල ලවණ අතර, ක්ෂාර සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට ඇමෝනියම් ලවණ පමණක් වායුව නිකුත් කරයි: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O. අප පැවසූ පරිදි ඇමෝනියම් ලවණ ලැයිස්තුවේ නොමැත. ඉතිරිව ඇත්තේ අම්ලය සමඟ ලුණු අන්තර්ක්\u200dරියාකාරිත්වයේ ප්\u200dරභේදයක් පමණි. නිශ්චිත ද්\u200dරව්\u200dය අතර ලවණ අතර Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 සහ Na 2 SiO 3. හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ තඹ නයිට්\u200dරේට් ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකෙරේ. වායුව, අවසාදිතය හෝ අඩු වි oci ටන ද්\u200dරව්\u200dයයක් (ජලය හෝ දුර්වල අම්ලය) සෑදී නැත. කෙසේ වෙතත්, සෝඩියම් සිලිකේට් හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි, කෙසේ වෙතත්, සුදු ජෙලටිනස් ප්\u200dරපාතයක් සිලිකික් අම්ලය මුදා හැරීම නිසා මිස වායුව නොවේ: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 අවසාන විකල්පය ඉතිරිව ඇත - පොටෑසියම් සල්ෆයිට් සහ හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලයේ අන්තර්ක්\u200dරියා. ඇත්ත වශයෙන්ම, සල්ෆයිට් සහ ඕනෑම අම්ලයක් අතර අයන හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති result ලයක් ලෙස අස්ථායී සල්ෆියුරස් අම්ලය සෑදී ඇති අතර එය ක්ෂණිකව වර්ණ රහිත වායුමය සල්ෆර් (IV) ඔක්සයිඩ් හා ජලය බවට දිරාපත් වේ. කාර්ය අංක 9 වගුවේ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සුදුසු අකුරු යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: 2; පහ CO 2 ආම්ලික ඔක්සයිඩ් වන අතර එය ලුණු බවට පරිවර්තනය කිරීම සඳහා මූලික ඔක්සයිඩ් හෝ පාදමකින් ප්\u200dරතිකාර කළ යුතුය. එම. CO 2 වෙතින් පොටෑසියම් කාබනේට් ලබා ගැනීම සඳහා එය පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් හෝ පොටෑසියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සමඟ ක්\u200dරියා කළ යුතුය. මේ අනුව, X ද්\u200dරව්\u200dයය පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් වේ: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 පොටෑසියම් කාබනේට් මෙන් පොටෑසියම් බයිකාබනේට් KHCO 3 කාබොනික් අම්ලයේ ලුණු වන අතර එකම වෙනස වන්නේ බයිකාබනේට් යනු කාබනික් අම්ලයේ හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු අසම්පූර්ණ ලෙස ප්\u200dරතිස්ථාපනය කිරීමේ ප්\u200dරති product ලයකි. සාමාන්\u200dය (සාමාන්\u200dය) ලුණු වලින් ආම්ලික ලුණු ලබා ගැනීම සඳහා යමෙකු මෙම ලුණු සෑදූ එකම අම්ලය සමඟම ක්\u200dරියා කළ යුතුය, නැතහොත් ජලය ඉදිරියේ මෙම අම්ලයට අනුරූප ආම්ලික ඔක්සයිඩ් සමඟ ක්\u200dරියා කළ යුතුය. මේ අනුව, ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරක Y යනු කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වේ. එය පොටෑසියම් කාබනේට් ජලීය ද්\u200dරාවණයක් හරහා ගිය විට, දෙවැන්න පොටෑසියම් බයිකාබනේට් බවට පරිවර්තනය වේ: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 කාර්ය අංක 10 මෙම ප්\u200dරතික්\u200dරියාව තුළ විදහා දක්වන නයිට්\u200dරජන් මූලද්\u200dරව්\u200dයයේ ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණය සහ දේපල අතර අනුරූපතාවයක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප පිහිටීම තෝරන්න. වගුවේ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සුදුසු අකුරු යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -4; බී -2; IN 2; ජී -1 A) NH 4 HCO 3 - ලුණු, ඇමෝනියම් කැටායනය NH 4 + අඩංගු වේ. ඇමෝනියම් කැටායනය තුළ නයිට්\u200dරජන් සෑම විටම -3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. ප්රතික්රියාවෙහි ප්රති, ලයක් ලෙස එය ඇමෝනියා එන්එච් 3 බවට පරිවර්තනය වේ. හයිඩ්\u200dරජන් සෑම විටම පාහේ (ලෝහ සමඟ එහි සංයෝග හැර) +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. එබැවින් ඇමෝනියා අණුව විද්\u200dයුත් වශයෙන් උදාසීන වීමට නම් නයිට්\u200dරජන් -3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් තිබිය යුතුය. මේ අනුව, නයිට්\u200dරජන් ඔක්සිකරණ තත්වයේ කිසිදු වෙනසක් සිදු නොවේ; එය රෙඩොක්ස් ගුණාංග පෙන්වන්නේ නැත. ආ) දැනටමත් ඉහත පෙන්වා ඇති පරිදි ඇමෝනියා එන්එච් 3 හි නයිට්\u200dරජන් -3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. CuO සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීමේ ප්\u200dරති am ලයක් ලෙස ඇමෝනියා සරල ද්\u200dරව්\u200dයයක් N 2 බවට පරිවර්තනය වේ. ඕනෑම සරල ද්\u200dරව්\u200dයයක, මූලද්\u200dරව්\u200dයය සෑදෙන ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ශුන්\u200dය වේ. මේ අනුව, නයිට්\u200dරජන් පරමාණුව එහි negative ණ ආරෝපණය නැති වන අතර ඉලෙක්ට්\u200dරෝන negative ණ ආරෝපණයට වගකිව යුතු බැවින් මෙයින් අදහස් කරන්නේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති the ලයක් ලෙස නයිට්\u200dරජන් පරමාණුව මගින් ඒවා නැතිවීමයි. ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති its ලයක් ලෙස එහි ඉලෙක්ට්\u200dරෝන සමහරක් නැති වන මූලද්\u200dරව්\u200dයයක් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස හැඳින්වේ. ආ) -3 ට සමාන නයිට්\u200dරජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සමඟ එන්එච් 3 ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීමේ ප්\u200dරති result ලයක් ලෙස එය නයිට්\u200dරජන් ඔක්සයිඩ් NO බවට පරිවර්තනය වේ. ඔක්සිජන් සෑම විටම පාහේ -2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. එබැවින් නයිට්\u200dරජන් ඔක්සයිඩ් අණුව විද්\u200dයුත් වශයෙන් උදාසීන වීමට නම් නයිට්\u200dරජන් පරමාණුවට +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් තිබිය යුතුය. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති the ලයක් ලෙස නයිට්\u200dරජන් පරමාණුව එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -3 සිට +2 දක්වා වෙනස් කළ බවයි. නයිට්රජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 5 ක් නැතිවීම මෙයින් පෙන්නුම් කෙරේ. එනම්, නයිට්\u200dරජන්, බී මෙන් අඩු කරන කාරකයකි. )) එන් 2 යනු සරල ද්\u200dරව්\u200dයයකි. සෑම සරල ද්\u200dරව්\u200dයයකම ඒවා සාදන මූලද්\u200dරව්\u200dයයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 වේ. ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති නයිට්\u200dරජන් ලිතියම් නයිට්\u200dරයිඩ් Li3N බවට පරිවර්තනය වේ. ශුන්\u200dයයට අමතරව ක්ෂාර ලෝහයක ඇති එකම ඔක්සිකරණ තත්වය (ඕනෑම මූලද්\u200dරව්\u200dයයක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 ක් ඇත) +1 වේ. මේ අනුව, Li3N ව්\u200dයුහාත්මක ඒකකය විද්\u200dයුත් වශයෙන් උදාසීන වීමට නම් නයිට්\u200dරජන් -3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් තිබිය යුතුය. ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ප්\u200dරති nit ලයක් ලෙස නයිට්\u200dරජන් negative ණ ආරෝපණයක් ලබා ගත් අතර එයින් අදහස් වන්නේ ඉලෙක්ට්\u200dරෝන එකතු කිරීමයි. මෙම ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ ඇති නයිට්\u200dරජන් ඔක්සිකාරක කාරකයකි. කාර්ය අංක 11 ද්\u200dරව්\u200dයයක සූත්\u200dරය හා ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරක අතර අනුරූපතාවයක් ඇති කර ගන්න, ඒ සෑම දෙයකින්ම අන්තර්ක්\u200dරියා කළ හැකිය: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප පිහිටීම තෝරන්න. )) ZnBr 2 (විසඳුම) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO වගුවේ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සුදුසු අකුරු යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -3; බී -2; ඒටී 4; ජී -1 අ) වායුමය හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆර් දියවීම හරහා ගමන් කරන විට හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් එච් 2 එස් සෑදී ඇත: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S. කාමර උෂ්ණත්වයේ දී තලා දැමූ සල්ෆර් හරහා ක්ලෝරීන් ලබා දුන් විට, සල්ෆර් ඩයික්ලෝරයිඩ් සෑදී ඇත: S + Cl 2 \u003d SCl 2 විභාගය සමත්වීම සඳහා, සල්ෆර් ක්ලෝරීන් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන්නේ කෙසේදැයි හරියටම දැන ගැනීමට අවශ්\u200dය නොවන අතර, ඒ අනුව, ඔබට මෙම සමීකරණය ලිවීමට නොහැකි විය යුතුය. ප්රධාන දෙය නම් සල්ෆර් ක්ලෝරීන් සමඟ ප්රතික්රියා කරන මූලික මට්ටමින් මතක තබා ගැනීමයි. ක්ලෝරීන් ප්\u200dරබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර සල්ෆර් බොහෝ විට ද්විත්ව ශ්\u200dරිතයක් පෙන්නුම් කරයි - ඔක්සිකාරක සහ අඩු කිරීමේ. එනම්, සල්ෆර් ක්\u200dරියා කරන්නේ අණුක ක්ලෝරීන් Cl 2 වන ප්\u200dරබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් මගින් නම් එය ඔක්සිකරණය වේ. ගන්ධයක් සහිත වායුවක් සෑදීමත් සමඟ සල්ෆර් ඔක්සිජන් වල නිල් දැල්ලකින් දැවී යයි - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් SO 2: B) SO 3 - සල්ෆර් (VI) ඔක්සයිඩ් ආම්ලික ගුණ උච්චාරණය කර ඇත. එවැනි ඔක්සයිඩ සඳහා වඩාත් සාමාන්\u200dය ප්\u200dරතික්\u200dරියා වන්නේ ජලය සමඟ මෙන්ම මූලික හා ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් හා හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීමයි. අංක 2 හි ඇති ලැයිස්තුවේ අපට පෙනෙන්නේ ජලය සහ මූලික ඔක්සයිඩ් BaO සහ හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් KOH ය. ආම්ලික ඔක්සයිඩ් මූලික ඔක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, අනුරූප අම්ලයේ ලුණු සහ මූලික ඔක්සයිඩ්වල කොටසක් වන ලෝහය සෑදී ඇත. ආම්ලික ඔක්සයිඩ්, අම්ලයට සාදන මූලද්\u200dරව්\u200dයයට ඔක්සයිඩයට සමාන ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇති අම්ලයට අනුරූප වේ. සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4 SO 3 ඔක්සයිඩ් වලට අනුරූප වේ (සල්ෆර් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +6 වේ). මේ අනුව, ලෝහ ඔක්සයිඩ සමඟ SO 3 අන්තර්ක්\u200dරියා කිරීමෙන් සල්ෆියුරික් අම්ල ලවණ නිපදවනු ඇත - සල්ෆේට් අයන SO 4 2-: SO 3 + BaO \u003d BaSO 4 ජලය සමඟ අන්තර් ක්\u200dරියා කරන විට ආම්ලික ඔක්සයිඩ් අනුරූප අම්ලය බවට හැරේ: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ආම්ලික ඔක්සයිඩ ලෝහ හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන විට අනුරූප අම්ලයේ ලුණු හා ජලය සෑදී ඇත: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O. ඇ) සින්ක් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් Zn (OH) 2 හි සාමාන්\u200dය ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇත, එනම් එය ආම්ලික ඔක්සයිඩ හා අම්ල දෙකම සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි, මූලික ඔක්සයිඩ හා ක්ෂාර සමග. 4 වන ලැයිස්තුවේ අපට අම්ල දෙකම පෙනේ - හයිඩ්\u200dරොබ්\u200dරොමික් එච්බීආර් සහ ඇසිටික් සහ ක්ෂාර - ලියෝ. ක්ෂාර ජලයේ ද්\u200dරාව්\u200dය ලෝහ හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් බව මතක තබා ගන්න: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr 2 + 2H 2 O. Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O. Zn (OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 )) සින්ක් බ්\u200dරෝමයිඩ් ZnBr 2 යනු ලුණු, ජලයේ ද්\u200dරාව්\u200dය වේ. ද්\u200dරාව්\u200dය ලවණ සඳහා අයන හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියා වඩාත් සුලභ වේ. ආරම්භක ලවණ දෙකම ද්\u200dරාව්\u200dය වන අතර වර්ෂාපතනයක් ඇති බැවින් ලුණු වෙනත් ලුණු සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කළ හැකිය. ZnBr 2 හි බ්\u200dරෝමයිඩ් අයන Br- අඩංගු වේ. ආවර්තිතා වගුවේ ඉහළ අගයක් ගන්නා හැල් 2 හැලජන් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීමට හැකියාව ඇති ලෝහ හැලයිඩ වල ලක්ෂණයකි. මේ අනුව? විස්තර කරන ලද ප්\u200dරතික්\u200dරියා වර්ග 1 වන ලැයිස්තුවේ සියලුම ද්\u200dරව්\u200dය සමඟ ඉදිරියට යයි: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 කාර්ය අංක 12 ද්\u200dරව්\u200dයයේ නම සහ මෙම ද්\u200dරව්\u200dයය අයත් පන්තිය / කණ්ඩායම අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප පිහිටීම තෝරන්න. වගුවේ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සුදුසු අකුරු යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -4; බී -2; IN 1 පැහැදිලි කිරීම: අ) මෙතිල්බෙන්සීන්, ටොලුයින්, ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dරය ඇත: ඔබට පෙනෙන පරිදි, මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයේ අණු සමන්විත වන්නේ කාබන් සහ හයිඩ්\u200dරජන් වලින් පමණි, එබැවින් මෙතිල්බෙන්සීන් (ටොලුයින්) හයිඩ්\u200dරොකාබන ආ) ඇනිලයින් (ඇමයිනොබෙන්සීන්) හි ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dරය පහත පරිදි වේ: ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dරයෙන් ඔබට දැකිය හැකි පරිදි, ඇනිලයින් අණුව ඇරෝමැටික හයිඩ්\u200dරොකාබන් රැඩිකල් (සී 6 එච් 5 -) සහ ඇමයිනෝ කාණ්ඩයකින් (-එන්එච් 2) සමන්විත වේ, මේ අනුව, ඇනිලයින් යනු ඇරෝමැටික ඇමයින, එනම්. නිවැරදි පිළිතුර 2. ඇ) 3-මෙතිල්බුටනාල්. "අල්" අවසානය පෙන්නුම් කරන්නේ ද්\u200dරව්\u200dයය ඇල්ඩිහයිඩ වලට අයත් බවයි. මෙම ද්රව්යයේ ව්යුහාත්මක සූත්රය: කාර්ය අංක 13 යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, බියුටීන් -1 හි ව්\u200dයුහාත්මක සමාවයවික ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 2; පහ පැහැදිලි කිරීම: සමාවයවිකයන් යනු එකම අණුක සූත්\u200dරයක් සහ වෙනස් ව්\u200dයුහාත්මක ද්\u200dරව්\u200dයයකි, එනම්. පරමාණු සම්බන්ධ වන අනුපිළිවෙලට වෙනස් වන නමුත් එකම අණු සංයුතියකින් යුත් ද්\u200dරව්\u200dය. කාර්ය අංක 14 යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න, පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ද්\u200dරාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කිරීමෙන් ද්\u200dරාවණයේ වර්ණය වෙනස් වේ. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 3; පහ පැහැදිලි කිරීම: කාබන් පරමාණු 5 ක් හෝ ඊට වැඩි මුද්දක් ඇති ඇල්කේන්ස් සහ සයික්ලොඇල්කේන් ඉතා නිෂ්ක්\u200dරීය වන අතර, ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරකවල ජලීය ද්\u200dරාවණ සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරයි, උදාහරණයක් ලෙස, පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් KMnO 4 සහ පොටෑසියම් ඩයික්\u200dරෝමේට් K 2 Cr 2 O 7. මේ අනුව, 1 සහ 4 විකල්ප අතුරුදහන් වේ - පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ජලීය ද්\u200dරාවණයකට සයික්ලොහෙක්සේන් හෝ ප්\u200dරොපේන් එකතු කළ විට වර්ණය වෙනස් නොවේ. සමජාතීය බෙන්සීන් ශ්\u200dරේණියේ හයිඩ්\u200dරොකාබන අතර, ඔක්සිකාරක කාරකවල ජලීය ද්\u200dරාවණවල ක්\u200dරියාකාරිත්වයට අක්\u200dරීය වන්නේ බෙන්සීන් පමණි, අනෙක් සියලුම සමජාතීයතාවන් ඔක්සිකරණය වන්නේ මාධ්\u200dයය අනුව කාබොක්සිලික් අම්ලවලට හෝ ඒවාට අනුරූප ලවණවලට ය. මේ අනුව, විකල්ප 2 (බෙන්සීන්) ඉවත් කරනු ලැබේ. නිවැරදි පිළිතුරු 3 (ටොලුයින්) සහ 5 (ප්\u200dරොපිලීන්) වේ. ප්\u200dරතික්\u200dරියා නිසා මෙම ද්\u200dරව්\u200dය දෙකම දම් පාට පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ද්\u200dරාවණය විසුරුවා හරියි: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH කාර්ය අංක 15 යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 3; සිව් පැහැදිලි කිරීම: ෆෝමල්ඩිහයිඩ් අයත් වන්නේ ඇල්ඩිහයිඩ කාණ්ඩයටය - අණුවේ අවසානයේ ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයක් සහිත ඔක්සිජන් අඩංගු කාබනික සංයෝග: ඇල්ඩිහයිඩ වල සාමාන්\u200dය ප්\u200dරතික්\u200dරියා වන්නේ ක්\u200dරියාකාරී කණ්ඩායම දිගේ ඉදිරියට යන ඔක්සිකරණය සහ අඩු කිරීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියා ය. ෆෝමල්ඩිහයිඩ් සඳහා පිළිතුරු ලැයිස්තුව අතර, අඩු කිරීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියා ලක්ෂණයකි, එහිදී හයිඩ්\u200dරජන් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි (cat. - Pt, Pd, Ni) සහ ඔක්සිකරණය - මේ අවස්ථාවේ දී, රිදී කැඩපතක ප්\u200dරතික්\u200dරියාව. නිකල් උත්ප්\u200dරේරකයක් මත හයිඩ්\u200dරජන් සමඟ අඩු කළ විට, ෆෝමල්ඩිහයිඩ් මෙතිනෝල් බවට පරිවර්තනය වේ: රිදී දර්පණ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව නම් රිදී ඔක්සයිඩ්වල ඇමෝනියාකල් ද්\u200dරාවණයකින් රිදී අඩු කිරීමයි. ඇමෝනියා ජලීය ද්\u200dරාවණයක විසුරුවා හරින විට රිදී ඔක්සයිඩ් සංකීර්ණ සංයෝගයක් බවට පරිවර්තනය වේ - ඩයමයින් රිදී හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් (I) OH. ෆෝමල්ඩිහයිඩ් එකතු කිරීමෙන් පසු රෙඩොක්ස් ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් සිදුවන අතර එහි රිදී අඩු වේ: කාර්ය අංක 16 සපයා ඇති ලැයිස්තුවෙන්, මෙතිලමයින් ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 2; පහ පැහැදිලි කිරීම: ඇමයින පංතියේ කාබනික සංයෝග නිරූපණය කිරීමට මෙතිලමයින් සරලම වේ. ඇමයිනස් වල ලාක්ෂණික ලක්ෂණය වන්නේ නයිට්\u200dරජන් පරමාණුව මත හුදකලා ඉලෙක්ට්\u200dරෝන යුගලයක් තිබීමයි. එහි ප්\u200dරති am ලයක් ලෙස ඇමයිනස් භෂ්මවල ගුණාංග පෙන්වන අතර ප්\u200dරතික්\u200dරියා වලදී නියුක්ලියෝෆයිල් ලෙස ක්\u200dරියා කරයි. මේ අනුව, යෝජිත පිළිතුරු විකල්ප සම්බන්ධයෙන්, මෙතිලමයින් පදනමක් ලෙස සහ නියුක්ලියෝෆිල් ක්ලෝරෝමෙතේන් සහ හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - කාර්ය අංක 17 ද්\u200dරව්\u200dය පරිවර්තනය කිරීමේ පහත යෝජනා ක්\u200dරමය ලබා දී ඇත: X සහ Y යන ද්\u200dරව්\u200dය මොනවාද යන්න තීරණය කරන්න. වගුවේ තෝරාගත් ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ සංඛ්\u200dයා සුදුසු අකුරු යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: 4; 2 පැහැදිලි කිරීම: ඇල්කොහොල් ලබා ගැනීම සඳහා වන එක් ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් නම් හැලජනක ඇල්කේන වල ජල විච්ඡේදනයයි. මේ අනුව, ක්ෂාරීය ජලීය ද්\u200dරාවණයකින් ක්\u200dරියා කිරීමෙන් ක්ලෝරෝඑතේන් වලින් එතනෝල් ලබා ගත හැකිය - මේ අවස්ථාවේ දී, NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl ඊළඟ ප්රතික්රියාව වන්නේ එතිල් ඇල්කොහොල් වල ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියාවයි. ඇල්කොහොල් ඔක්සිකරණය තඹ උත්ප්\u200dරේරකයක් මත හෝ CuO භාවිතා කරයි: කාර්ය අංක 18 බ්රෝමීන් සමඟ මෙම ද්රව්යයේ අන්තර්ක්රියාකාරිත්වය මගින් ප්රධාන වශයෙන් සෑදී ඇති ද්රව්යයේ නම සහ නිෂ්පාදිතය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, සංඛ්යාවකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න. පිළිතුර: 5; 2; 3; 6 පැහැදිලි කිරීම: ඇල්කේන සඳහා, වඩාත් සාමාන්\u200dය ප්\u200dරතික්\u200dරියා වන්නේ නිදහස් රැඩිකල් ආදේශන ප්\u200dරතික්\u200dරියා වන අතර එම කාලය තුළ හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණුවක් හැලජන් පරමාණුවක් මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය වේ. මේ අනුව, ඊතන් බ්\u200dරෝමිනේට් කිරීමෙන් කෙනෙකුට බ්\u200dරෝමොතේන් ලබා ගත හැකි අතර, අයිසොබුටේන් බ්\u200dරෝමිනේට් කිරීමෙන් 2-බ්\u200dරොමිසොබුටේන්: සයික්ලොප්රොපේන් සහ සයික්ලොබුටේන් අණු වල කුඩා චක්\u200dර අස්ථායි බැවින්, බ්\u200dරෝමිනේෂන් අතරතුර, මෙම අණු වල චක්\u200dර විවෘත වේ, මේ අනුව, එකතු කිරීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව ඉදිරියට යයි: සයික්ලොප්රොපේන් සහ සයික්ලොබුටේන් චක්\u200dර මෙන් නොව, සයික්ලොහෙක්සේන් චක්\u200dරය විශාල වන අතර එහි ප්\u200dරති hyd ලයක් ලෙස හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණුව බ්\u200dරෝමීන් පරමාණුවක් මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය වේ: කාර්ය අංක 19 මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයන්ගේ අන්තර්ක්\u200dරියා අතරතුර ඇති වන ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරක සහ කාබන් අඩංගු නිෂ්පාදිතය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් සලකුණු කර ඇති සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් සලකුණු කර ඇති අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න. වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: 5; 4; 6; 2 කාර්ය අංක 20 යෝජිත ප්\u200dරතික්\u200dරියා වර්ග ලැයිස්තුවෙන්, ප්\u200dරතික්\u200dරියා වර්ග දෙකක් තෝරන්න, ඒවාට ජලය සමග ක්ෂාර ලෝහ අන්තර්ක්\u200dරියා කරයි. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් ප්\u200dරතික්\u200dරියා වර්ගවල සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 3; සිව් ක්ෂාර ලෝහ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) පිහිටා ඇත්තේ D.I වගුවේ I කාණ්ඩයේ ප්\u200dරධාන උප සමූහයේ ය. මෙන්ඩලීව් සහ නියෝජිතයින් අඩු කරමින් බාහිර මට්ටමේ පිහිටි ඉලෙක්ට්\u200dරෝනයක් පහසුවෙන් පරිත්\u200dයාග කරයි. අපි M අක්ෂරය සමඟ ක්ෂාර ලෝහයක් නම් කළහොත් ජලය සමග ක්ෂාර ලෝහයක ප්\u200dරතික්\u200dරියාව මේ ආකාරයෙන් පෙනෙනු ඇත: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ක්ෂාර ලෝහ ජලය කෙරෙහි ඉහළ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි. විශාල තාප ප්\u200dරමාණයක් මුදා හැරීමත් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව ප්\u200dරචණ්ඩ ලෙස ඉදිරියට යන අතර එය ආපසු හැරවිය නොහැකි අතර උත්ප්\u200dරේරකයක් (උත්ප්\u200dරේරක නොවන) භාවිතා කිරීම අවශ්\u200dය නොවේ - ප්\u200dරතික්\u200dරියාව වේගවත් කරන සහ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නිෂ්පාදනවල කොටසක් නොවන ද්\u200dරව්\u200dයයකි. සියළුම ඉහළ තාප ප්\u200dරතික්\u200dරියා සඳහා උත්ප්\u200dරේරකයක් භාවිතා කිරීම අවශ්\u200dය නොවන අතර ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස ඉදිරියට යන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. ලෝහ හා ජලය විවිධ සංචිතවල පවතින ද්\u200dරව්\u200dයයන් බැවින් මෙම ප්\u200dරතික්\u200dරියාව අතුරු මුහුණතේ සිදු වේ, එබැවින් එය විෂමජාතීය වේ. මෙම ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ වර්ගය ආදේශනයකි. සරල ද්\u200dරව්\u200dයයක් සංකීර්ණ එකක් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන්නේ නම් අකාබනික ද්\u200dරව්\u200dය අතර ප්\u200dරතික්\u200dරියා ආදේශක ප්\u200dරතික්\u200dරියා ලෙස හැඳින්වෙන අතර එහි ප්\u200dරති other ලයක් ලෙස වෙනත් සරල හා සංකීර්ණ ද්\u200dරව්\u200dය සෑදී ඇත. (උදාසීන කිරීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව අම්ලය හා පාදම අතර සිදු වේ. එහි ප්\u200dරති result ලයක් ලෙස මෙම ද්\u200dරව්\u200dය ඒවායේ සං parts ටක කොටස් හුවමාරු කර ලුණු හා අඩු වි oci ටන ද්\u200dරව්\u200dයයක් සාදයි). ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, ක්ෂාර ලෝහ යනු නියෝජිතයින් අඩු කරන අතර පිටත තට්ටුවෙන් ඉලෙක්ට්\u200dරෝනයක් පරිත්\u200dයාග කරයි, එබැවින් ප්\u200dරතික්\u200dරියාව රෙඩොක්ස් වේ. කාර්ය අංක 21 යෝජිත බාහිර බලපෑම් ලැයිස්තුවෙන්, හයිඩ්\u200dරජන් සමඟ එතිලීන් ප්\u200dරතික්\u200dරියා කිරීමේ වේගය අඩු වීමට හේතු වන බලපෑම් දෙකක් තෝරන්න. පිළිතුරු ක්ෂේත්\u200dරය තුළ තෝරාගත් බාහිර බලපෑම්වල සංඛ්\u200dයා ලියන්න. පිළිතුර: 1; 4 පහත දැක්වෙන සාධක රසායනික ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක වේගය කෙරෙහි බලපායි: උෂ්ණත්වයේ වෙනස්වීම් සහ ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරක සාන්ද්\u200dරණය සහ උත්ප්\u200dරේරකයක් භාවිතා කිරීම. වැන්ට් හොෆ්ගේ නියමය අනුව, සෑම අංශක 10 කටම, සමජාතීය ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් සඳහා වන අනුපාතය නියතය 2-4 ගුණයකින් වැඩි වේ. එහි ප්\u200dරති temperature ලයක් ලෙස උෂ්ණත්වය අඩුවීම ප්\u200dරතික්\u200dරියා අනුපාතය අඩුවීමට හේතු වේ. පළමු පිළිතුර හොඳයි. ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, ප්\u200dරතික්\u200dරියා අනුපාතය ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරක සාන්ද්\u200dරණයේ වෙනසක් මගින් ද බලපායි: එතිලීන් සාන්ද්\u200dරණය වැඩි වුවහොත් ප්\u200dරතික්\u200dරියා අනුපාතය ද වැඩි වන අතර එය ගැටලුවේ අවශ්\u200dයතාව සපුරාලන්නේ නැත. හයිඩ්\u200dරජන් සාන්ද්\u200dරණයේ අඩුවීමක් - ආරම්භක සං component ටකය ඊට පටහැනිව ප්\u200dරතික්\u200dරියා වේගය අඩු කරයි. එබැවින් දෙවන විකල්පය සුදුසු නොවන අතර සිව්වැන්න සුදුසු වේ. උත්ප්\u200dරේරකයක් යනු රසායනික ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක වේගය වේගවත් කරන ද්\u200dරව්\u200dයයකි, නමුත් එය නිෂ්පාදනවල කොටසක් නොවේ. උත්ප්\u200dරේරකයක් භාවිතා කිරීම එතිලීන් හයිඩ්\u200dරජන්කරණ ප්\u200dරතික්\u200dරියා වල ප්\u200dරගතිය වේගවත් කරයි, එය ද ගැටලුවේ තත්වයට අනුරූප නොවන අතර එබැවින් නිවැරදි පිළිතුර නොවේ. එතිලීන් හයිඩ්\u200dරජන් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට (Ni, Pd, Pt උත්ප්\u200dරේරක මත), එතේන් සෑදී ඇත: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) ප්\u200dරතික්\u200dරියාවට සහ නිෂ්පාදනයට සහභාගී වන සියලුම සංරචක වායුමය ද්\u200dරව්\u200dය වේ, එබැවින් පද්ධතියේ පීඩනය ද ප්\u200dරතික්\u200dරියා අනුපාතයට බලපායි. එතිලීන් හා හයිඩ්\u200dරජන් වෙළුම් දෙකකින්, එතේන් පරිමාවක් සාදනු ලැබේ, එබැවින් ප්\u200dරතික්\u200dරියාව මඟින් පද්ධතියේ පීඩනය අඩු වේ. පීඩනය වැඩි කිරීමෙන් අපි ප්\u200dරතික්\u200dරියාව වේගවත් කරන්නෙමු. පස්වන පිළිතුර නොගැලපේ. කාර්ය අංක 22 නිෂ්ක්\u200dරීය ඉලෙක්ට්\u200dරෝඩ මත වේගවත් වූ මෙම ලුණු වල ජලීය ද්\u200dරාවණයක ලුණු සූත්\u200dරය සහ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදක නිෂ්පාදන අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: එක් එක් ස්ථානයට, සෝල්ට් ෆෝමියුලා විද්යුත් නිෂ්පාදන වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: 1; 4; 3; 2 විද්\u200dයුත් විච්ඡේදනය යනු සෘජු විද්\u200dයුත් ධාරාවක් ද්\u200dරාවණයක් හරහා හෝ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදනයක් දියවන විට ඉලෙක්ට්\u200dරෝඩ මත සිදුවන රෙඩොක්ස් ක්\u200dරියාවලියකි. කැතෝඩයේදී, ඉහළම ඔක්සිකාරක ක්\u200dරියාකාරිත්වයක් ඇති කැටායන අඩු කිරීම ප්\u200dරධාන වශයෙන් සිදු වේ. ඇනෝඩයේ දී, පළමුව, අඩු කිරීමේ හැකියාව ඇති ඇනායන ඔක්සිකරණය වේ. ජලීය ද්\u200dරාවණයේ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදනය 1) කැතෝඩයේ ජලීය ද්\u200dරාවණ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්\u200dරියාවලිය කැතෝඩ ද්\u200dරව්\u200dය මත රඳා නොපවතින නමුත් විද්\u200dයුත් රසායනික ශ්\u200dරේණියේ වෝල්ටීයතා ශ්\u200dරේණියේ ලෝහ කැටායනයේ පිහිටීම මත රඳා පවතී. පේළි වල කැටායන සඳහා Li + - අල් 3+ අඩු කිරීමේ ක්\u200dරියාවලිය: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 පරිණාමය වී ඇත්තේ කැතෝඩයේදී) Zn 2+ - Pb 2+ ප්\u200dරතිසාධන ක්\u200dරියාවලිය: Me n + + ne → Me 0 සහ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 සහ Me කැතෝඩයේදී මුදා හරිනු ලැබේ) Cu 2+ - Au 3+ අඩු කිරීමේ ක්\u200dරියාවලිය Me n + + ne → Me 0 (මා කැතෝඩයේදී මුදා හරිනු ලැබේ) 2) ඇනෝඩයේ ජලීය ද්\u200dරාවණ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්\u200dරියාවලිය ඇනෝඩයේ ද්\u200dරව්\u200dයය හා ඇනායන ස්වභාවය මත රඳා පවතී. ඇනෝඩය දිය නොවන නම්, එනම්. නිෂ්ක්\u200dරීය වේ (ප්ලැටිනම්, රත්\u200dරන්, ගල් අඟුරු, මිනිරන්), එවිට ක්\u200dරියාවලිය රඳා පවතින්නේ අයනවල ස්වභාවය මත පමණි. ඇනායන සඳහා F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ඔක්සිකරණ ක්\u200dරියාවලිය: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O හෝ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ඇනෝඩයේ ඔක්සිජන් නිදහස් වේ) හැලයිඩ් අයන (F- හැර) ඔක්සිකරණ ක්\u200dරියාවලිය 2Hal - - 2e → Hal 2 (නොමිලේ හැලජන් නිදහස් වේ) කාබනික අම්ල ඔක්සිකරණ ක්\u200dරියාවලිය: 2RCOO - - 2e R-R + 2CO 2 සම්පූර්ණ විද්\u200dයුත් විච්ඡේදක සමීකරණය: අ) Na 3 PO 4 විසඳුම 2H 2 O → 2H 2 (කැතෝඩයේ) + O 2 (ඇනෝඩයේ) B) KCl විසඳුම 2KCl + 2H 2 O → H 2 (කැතෝඩයේ) + 2KOH + Cl 2 (ඇනෝඩයේ) B) CuBr2 විසඳුම CuBr 2 Cu (කැතෝඩයේ) + Br 2 (ඇනෝඩයේ) )) Cu (NO3) 2 විසඳුම 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (කැතෝඩයේ) + 4HNO 3 + O 2 (ඇනෝඩයේ) කාර්ය අංක 23 ලුණු වල නම සහ මෙම ලුණු ජල විච්ඡේදනය අතර අනුපාතය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් සලකුණු කර ඇති සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් සලකුණු කර ඇති අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න. වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: 1; 3; 2; 4 ලවණවල ජල විච්ඡේදනය - ජලය සමඟ ලවණ අන්තර්ක්\u200dරියා කිරීම, ජල අණුවේ හයිඩ්\u200dරජන් කැටායනය H + අම්ල අපද්\u200dරව්\u200dයයේ ඇනායන හා (හෝ) ජල අණුවේ OH - ලෝහ කැටායනයට එකතු කිරීමට හේතු වේ. දුර්වල භෂ්ම හා අනුරූපී කැටායන මගින් සාදන ලද ලවණ දුර්වල අම්ල වලට අනුරූප වේ. අ) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් (NH 4 Cl) - ශක්තිමත් හයිඩ්\u200dරොක්ලෝරික් අම්ලය සහ ඇමෝනියා (දුර්වල පදනම) මගින් සාදන ලද ලුණු කැටායනය මගින් ජල විච්ඡේදනය වේ. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (ජලයේ දියවන ඇමෝනියා සෑදීම) විසඳුම් මාධ්යය ආම්ලික වේ (pH අගය< 7). ආ) පොටෑසියම් සල්ෆේට් (K 2 SO 4) - ශක්තිමත් සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ පොටෑසියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් (ක්ෂාර, එනම් ශක්තිමත් පදනමක්) මගින් සාදන ලද ලුණු, ජල විච්ඡේදනයට ලක් නොවේ. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- ඇ) සෝඩියම් කාබනේට් (Na 2 CO 3) - දුර්වල කාබනික් අම්ලය සහ සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් (ක්ෂාර, එනම් ශක්තිමත් පදනම) මගින් සාදන ලද ලුණු, ඇනායන මගින් ජල විච්ඡේදනය වේ. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (දුර්වල ලෙස වි oci ටනය වන හයිඩ්\u200dරොකාබනේට් අයන සෑදීම) විසඳුම් මාධ්යය ක්ෂාරීය වේ (pH\u003e 7). )) ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් (අල් 2 එස් 3) - දුර්වල හයිඩ්\u200dරොසල්ෆියුරික් අම්ලය සහ ඇලුමිනියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් (දුර්වල පදනම) මගින් සාදන ලද ලුණු, ඇලුමිනියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සෑදීමට සම්පූර්ණ ජල විච්ඡේදනයකට භාජනය වේ: අල් 2 එස් 3 + 6 එච් 2 ඕ → 2 අල් (ඕඑච්) 3 + 3 එච් 2 එස් විසඳුම් මාධ්යය උදාසීන (pH ~ 7) ට ආසන්නයි. කාර්ය අංක 24 පද්ධතියේ වැඩි වන පීඩනය සමඟ රසායනික ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණය සහ රසායනික සමතුලිතතාවයේ විස්ථාපන දිශාව අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප පිහිටීම තෝරන්න. ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරිත්වය A) N 2 (g) + 3H 2 (g) N 2NH 3 (g) ආ) 2 එච් 2 ()) + ඕ 2 ()) ↔ 2 එච් 2 ඕ ()) ඇ) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) )) SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g) රසායනික උපකරණ බෙදා හැරීමේ දිශාව 1) සෘජු ප්\u200dරතික්\u200dරියා දෙසට මාරුවීම 2) ප්රතිවිරුද්ධ ප්රතික්රියාව දෙසට මාරුවීම 3) ශේෂ මාරුවක් නොමැත වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -1; බී -1; IN 3; ජී -1 ඉදිරි ප්\u200dරතික්\u200dරියාවේ වේගය ප්\u200dරතිලෝමයේ අනුපාතයට සමාන වන විට ප්\u200dරතික්\u200dරියාව රසායනික සමතුලිතතාවයේ පවතී. ප්\u200dරතික්\u200dරියා තත්වයන් වෙනස් කිරීමෙන් අපේක්ෂිත දිශාවට සමතුලිතතාවයේ වෙනසක් සිදු වේ. සමතුලිතතාවයේ පිහිටීම තීරණය කරන සාධක: - පීඩනය: පීඩනය වැඩිවීම සමතුලිතතාවය පරිමාව අඩුවීමට තුඩු දෙන ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් දෙසට මාරු කරයි (අනෙක් අතට, පීඩනය අඩුවීම සමතුලිතතාවය පරිමාව වැඩිවීමට තුඩු දෙන ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් දෙසට මාරු කරයි) - උෂ්ණත්වය: උෂ්ණත්වය ඉහළ යාම සමතුලිතතාවය අන්තරාසර්ග ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් කරා මාරු කරයි (අනෙක් අතට, උෂ්ණත්වයේ අඩුවීමක් සමතුලිතතාවය බාහිර තාප ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් දෙසට මාරු කරයි) - ආරම්භක ද්\u200dරව්\u200dය හා ප්\u200dරතික්\u200dරියා නිෂ්පාදන සාන්ද්\u200dරණය: ආරම්භක ද්\u200dරව්\u200dයවල සාන්ද්\u200dරණයේ වැඩි වීමක් සහ ප්\u200dරතික්\u200dරියා ක්ෂේත්\u200dරයෙන් නිෂ්පාදන ඉවත් කිරීම සමතුලිතතාව සෘජු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව දෙසට මාරු කරයි (ඊට පටහැනිව, ආරම්භක ද්\u200dරව්\u200dයවල සාන්ද්\u200dරණය අඩුවීම සහ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නිෂ්පාදනවල වැඩි වීම සමතුලිතතාවය ප්\u200dරතිවිරුද්ධ දෙසට මාරු කරයි. ප්\u200dරතික්\u200dරියාව) - උත්ප්\u200dරේරක සමතුලිතතාවයේ විස්ථාපනයට බලපාන්නේ නැත, නමුත් එහි ජයග්\u200dරහණය වේගවත් කරයි A) පළමු අවස්ථාවේ දී, ප්\u200dරතික්\u200dරියාව V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3) සිට පරිමාවේ අඩුවීමක් සමඟ ඉදිරියට යයි. පද්ධතියේ පීඩනය වැඩි කිරීමෙන් සමතුලිතතාවය කුඩා ද්\u200dරව්\u200dය ප්\u200dරමාණයක් සමඟ පැත්තට මාරු වේ, එබැවින් ඉදිරි දිශාවට (සෘජු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව දෙසට). ආ) 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O) සිට දෙවන අවස්ථාවෙහිදී, ප්\u200dරතික්\u200dරියාව ද පරිමාවේ අඩුවීමක් සමඟ ඉදිරියට යයි. පද්ධතියේ පීඩනය වැඩි කිරීමෙන් සමතුලිතතාවය සෘජු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව දෙසට (නිෂ්පාදිතය දෙසට) මාරු වේ. ඇ) තුන්වන අවස්ථාවෙහිදී, ප්රතික්රියාව අතරතුර පීඩනය වෙනස් නොවේ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), එබැවින් සමතුලිතතාවය වෙනස් නොවේ. )) සිව්වන අවස්ථාවෙහිදී, V (SO 2) + V (Cl 2)\u003e V (SO 2 Cl 2) සිට පරිමාව අඩුවීමත් සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව ඉදිරියට යයි. පද්ධතියේ පීඩනය වැඩි කිරීමෙන් සමතුලිතතාවය නිෂ්පාදනයේ (සෘජු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව) දෙසට ගමන් කරයි. කාර්ය අංක 25 ද්\u200dරව්\u200dයවල සූත්\u200dර සහ ඒවායේ ජලීය ද්\u200dරාවණ අතර වෙනස හඳුනාගත හැකි ප්\u200dරතික්\u200dරියාකාරකයක් අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දැක්වෙන සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප පිහිටීම තෝරන්න. උපස්ථර වල ආකෘති අ) HNO 3 සහ H 2 O. ඇ) NaCl සහ BaCl 2 )) AlCl 3 සහ MgCl 2 වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -1; බී -3; IN 3; ජී -2 අ) නයිට්\u200dරික් අම්ලය සහ ජලය ලුණු භාවිතයෙන් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය - කැල්සියම් කාබනේට් CaCO 3. කැල්සියම් කාබනේට් ජලයේ දිය නොවන අතර නයිට්\u200dරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කිරීමෙන් ද්\u200dරාව්\u200dය ලුණු සාදයි - කැල්සියම් නයිට්\u200dරේට් Ca (NO 3) 2, ප්\u200dරතික්\u200dරියාව සමඟ වර්ණ රහිත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මුදා හැරීම: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. ආ) පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් KCl සහ ක්ෂාර NaOH තඹ (II) සල්ෆේට් ද්\u200dරාවණයකින් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. තඹ (II) සල්ෆේට් KCl සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව සිදු නොවේ, ද්\u200dරාවණය තුළ K +, Cl -, Cu 2+ සහ SO 4 2- අයන අඩංගු වන අතර ඒවා එකිනෙකට අඩු වි oci ටන ද්\u200dරව්\u200dය සාදන්නේ නැත. තඹ (II) සල්ෆේට් NaOH සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් සිදු වේ, එහි ප්\u200dරති result ලයක් ලෙස තඹ (II) හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් අවක්ෂේපිත වේ (නිල් පදනම). ඇ) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl සහ බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් BaCl 2 ද්\u200dරාව්\u200dය ලවණ වන අතර ඒවා තඹ (II) සල්ෆේට් ද්\u200dරාවණයකින් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. තඹ (II) සල්ෆේට් NaCl සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාව සිදු නොවේ, ද්\u200dරාවණය තුළ Na +, Cl -, Cu 2+ සහ SO 4 2- අයන අඩංගු වන අතර ඒවා එකිනෙකට අඩු වි oci ටන ද්\u200dරව්\u200dය සාදන්නේ නැත. තඹ (II) සල්ෆේට් BaCl 2 සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාවක් සිදු වන අතර එහි ප්\u200dරති bar ලයක් ලෙස බේරියම් සල්ෆේට් BaSO 4 වේගවත් වේ. )) ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් ඇල්සීඑල් 3 සහ මැග්නීසියම් එම්ජීසීඑල් 2 ජලයේ දිය වී පොටෑසියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට වෙනස් ලෙස හැසිරේ. ක්ෂාර සමග මැග්නීසියම් ක්ලෝරයිඩ් ප්\u200dරපාතයක් සාදයි: MgCl 2 + 2KOH Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl ක්ෂාරීය ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට, ප්\u200dරපාතයක් පළමුව සෑදී ඇති අතර පසුව එය සංකීර්ණ ලුණු සෑදීමට දිය වී යයි - පොටෑසියම් ටෙට්\u200dරාහයිඩ්\u200dරොක්සොලුමිනේට්: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl කාර්ය අංක 26 ද්\u200dරව්\u200dයය සහ එහි යෙදුම් ප්\u200dරදේශය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති සෑම ස්ථානයක් සඳහාම, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න. වගුවේ තෝරාගත් අංක අනුරූප අක්ෂර යටතේ ලියන්න. පිළිතුර: ඒ -4; බී -2; IN 3; ජී -5 අ) රසායනික කර්මාන්තයේ වැදගත්ම නිෂ්පාදනය ඇමෝනියා වන අතර එහි නිෂ්පාදනය වසරකට ටොන් මිලියන 130 කට වඩා වැඩිය. මූලික වශයෙන්, නයිට්\u200dරජන් පොහොර (ඇමෝනියම් නයිට්රේට් සහ සල්ෆේට්, යූරියා), drugs ෂධ, පුපුරණ ද්\u200dරව්\u200dය, නයිට්\u200dරික් අම්ලය, සෝඩා නිෂ්පාදනය සඳහා ඇමෝනියා භාවිතා වේ. යෝජිත පිළිතුරු අතර, ඇමෝනියා යෙදිය යුතු ප්\u200dරදේශය වන්නේ පොහොර නිෂ්පාදනය කිරීමයි (හතරවන පිළිතුර). ආ) මීතේන් යනු සරලම හයිඩ්\u200dරොකාබනය වන අතර එය සීමිත සංයෝග ගණනාවක වඩාත්ම තාප ස්ථායී නියෝජිතයා වේ. එය ගෘහස්ථ හා කාර්මික ඉන්ධන ලෙස මෙන්ම කර්මාන්ත සඳහා අමුද්\u200dරව්\u200dයයක් ලෙස ද භාවිතා වේ (දෙවන පිළිතුර). මීතේන් 90-98% ස්වභාවික වායුවේ සං ent ටක කොටසකි. ඇ) රබර් යනු සංයුක්ත ද්විත්ව බන්ධන සමඟ සංයෝග බහුඅවයවීකරණය කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ද්\u200dරව්\u200dය වේ. අයිසොප්\u200dරීන් මෙම වර්ගයේ සංයෝගයකට අයත් වන අතර රබර් වර්ග වලින් එකක් ලබා ගැනීමට භාවිතා කරයි: )) ප්ලාස්ටික් සෑදීම සඳහා අඩු අණුක බර ඇල්කීන භාවිතා කරයි, විශේෂයෙන් එතිලීන් පොලිඑතිලීන් නම් ප්ලාස්ටික් සෑදීමට භාවිතා කරයි: nCH 2 \u003d CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n කාර්ය අංක 27 පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය (ග්රෑම් වලින්) ගණනය කරන්න, මෙම ලුණු 10% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ද්රාවණයක ග්රෑම් 150 ක් තුළ විසුරුවා හැර 12% ක ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ විසඳුමක් ලබා ගන්න. (අංකය දහයෙන් එකක් දක්වා ලියන්න.) පිළිතුර: 3.4 ග්රෑම් පැහැදිලි කිරීම: X g පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය වන අතර එය ද්\u200dරාවණය ග්\u200dරෑම් 150 ක් තුළ දිය වේ. 150 ග්රෑම් ද්\u200dරාවණයක විසුරුවා හරින ලද පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය අපි ගණනය කරමු: m (KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g ලුණු ස්කන්ධ භාගය 12% බවට පත් කිරීම සඳහා පොටෑසියම් නයිට්රේට් x ග්රෑම් එකතු කරන ලදී. මෙම අවස්ථාවේ දී, ද්\u200dරාවණයේ ස්කන්ධය (150 + x) g විය. සමීකරණය මෙසේ ලියනු ඇත: (අංකය දහයෙන් එකක් දක්වා ලියන්න.) පිළිතුර: 14.4 ග්රෑම් පැහැදිලි කිරීම: හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සම්පූර්ණයෙන් දහනය කිරීමේ ප්\u200dරති result ලයක් ලෙස සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය සෑදී ඇත: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O. ඇවගාඩ්\u200dරෝගේ නීතියේ ප්\u200dරති consequ ලයක් ලෙස එකම තත්වයන් යටතේ වායූන්ගේ පරිමාව මෙම වායූන්ගේ මවුල ගණන හා සමාන වේ. මේ අනුව, ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණයට අනුව: (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S), එබැවින් හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සහ ඔක්සිජන් පරිමාව එකම ආකාරයකින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ: V (O 2) \u003d 3/2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 L \u003d 10.08 L, එබැවින් V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සම්පූර්ණයෙන් දහනය කිරීම සඳහා අවශ්\u200dය ඔක්සිජන් ස්කන්ධය ගණනය කරමු: m (O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 g කාර්ය අංක 30 විද්\u200dයුත් ශේෂ ක්\u200dරමය භාවිතා කරමින් ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණය ලියන්න: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O. ඔක්සිකාරක සහ අඩු කිරීමේ කාරකය තීරණය කරන්න. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 අඩු කිරීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව S +4 - 2e S +6 ox1 ඔක්සිකරණ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව Mn +7 (KMnO 4) - ඔක්සිකාරක කාරකය, S +4 (Na 2 SO 3) - අඩු කරන කාරකය Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O කාර්ය අංක 31 යකඩ උණුසුම් සාන්ද්\u200dරිත සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ද්\u200dරාවණය විය. එහි ප්\u200dරති salt ලයක් ලෙස ලුණු සෝඩියම් හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් ද්\u200dරාවණය අතිරික්තයක් සමඟ ප්\u200dරතිකාර කරන ලදී. එහි ප්\u200dරති ing ලයක් ලෙස දුඹුරු වර්ෂාපතනය පෙරීම කර ගණනය කරන ලදි. එහි ප්\u200dරති ing ලයක් වශයෙන් ද්\u200dරව්\u200dය යකඩවලින් රත් කරන ලදී. විස්තර කර ඇති ප්\u200dරතික්\u200dරියා හතර සඳහා සමීකරණ ලියන්න. 1) ඇලුමිනියම් සහ ක්\u200dරෝමියම් වැනි යකඩ සාන්ද්\u200dරිත සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්\u200dරතික්\u200dරියා නොකරන අතර ආරක්ෂිත ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වේ. ප්\u200dරතික්\u200dරියාව සිදුවන්නේ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් මුදා හැරීම සමඟ රත් වූ විට පමණි: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (රත් වූ විට) 2) යකඩ (III) සල්ෆේට් යනු ජලයේ ද්\u200dරාව්\u200dය ලුණු වන අතර එය ක්ෂාර සමග හුවමාරු ප්\u200dරතික්\u200dරියාවකට ඇතුල් වේ. එහි ප්\u200dරති iron ලයක් ලෙස යකඩ (III) හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් අවක්ෂේපිත (දුඹුරු සංයෝගයක්): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) අනුරූප ඔක්සයිඩ හා ජලය ගණනය කිරීමෙන් ද්\u200dරාව්\u200dය ලෝහ හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් දිරාපත් වේ: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O. 4) යකඩ (III) ඔක්සයිඩ් ලෝහමය යකඩ සමඟ රත් කළ විට යකඩ (II) ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත (FeO සංයෝගයේ යකඩ අතරමැදි ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත): Fe 2 O 3 + Fe 3FeO (රත් වූ විට) කාර්ය අංක 32 පහත දැක්වෙන පරිවර්තනයන් සිදු කළ හැකි ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණ ලියන්න: ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණ ලිවීමේදී කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයවල ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dර භාවිතා කරන්න. 1) අන්තර් අණුක විජලනය 140 o C ට වඩා වැඩි උෂ්ණත්වයකදී සිදු වේ. මෙය සිදුවන්නේ ඇල්කොහොල් කාබන් පරමාණුවෙන් හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණුවක් තුරන් කිරීමේ ප්\u200dරති one ලයක් වශයෙනි. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (කොන්දේසි - H 2 SO 4, 180 o C) සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ක්\u200dරියාකාරිත්වය යටතේ අන්තර් අණුක විජලනය 140 o C ට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී සිදුවන අතර අවසානයේදී ඇල්කොහොල් අණු දෙකකින් එක් ජල අණුවක් තුරන් කිරීම දක්වා පහළට පැමිණේ. 2) ප්\u200dරොපිලීන් යනු අසමමිතික ඇල්කයිනයකි. හයිඩ්\u200dරජන් හේලයිඩ හා ජලය එකතු කළ විට, හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණු විශාල සංඛ්\u200dයාවක් හා සම්බන්ධ බහු බන්ධනයක දී කාබන් පරමාණුවකට හයිඩ්\u200dරජන් පරමාණුවක් සම්බන්ධ වේ: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-ක්ලෝරෝප්\u200dරොපේන් මත NaOH හි ජලීය ද්\u200dරාවණයකින් ක්\u200dරියා කරමින් හැලජන් පරමාණුව හයිඩ්\u200dරොක්සයිල් කාණ්ඩයක් මගින් ප්\u200dරතිස්ථාපනය වේ: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) 140 o C ට වඩා වැඩි උෂ්ණත්වයකදී අන්තර් අණුක විජලනය වීමේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව මගින් ප්\u200dරොපිලෝන් -1 වෙතින් පමණක් නොව ප්\u200dරොපෙනෝල් -2 වෙතින් ද ලබා ගත හැකිය: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (කොන්දේසි H 2 SO 4, 180 o C) 5) ක්ෂාරීය මාධ්\u200dයයකදී, පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් තනුක ජලීය ද්\u200dරාවණයකින් ක්\u200dරියා කිරීමෙන් ඇල්කයිනවල හයිඩ්\u200dරොක්සයිලේෂණය ඩයෝල් සෑදීමට සිදුවේ: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH කාර්ය අංක 33 යකඩ (II) සල්ෆේට් සහ ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ්වල ස්කන්ධ භාග (%) මෙම මිශ්\u200dරණයෙන් 25 ග්රෑම් ජලය සමග ප්රතිකාර කිරීමේදී වායුවක් මුදා හරිනු ලැබුවහොත් එය 5% තඹ ද්\u200dරාවණයක 960 ග්රෑම් සමඟ සම්පූර්ණයෙන්ම ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරයි. (II) සල්ෆේට්. ඊට ප්\u200dරතිචාර වශයෙන්, ගැටලුවේ තත්වයෙහි දක්වා ඇති ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණ ලියා, අවශ්\u200dය සියලු ගණනය කිරීම් සපයන්න (අපේක්ෂිත භෞතික ප්\u200dරමාණ මැනීමේ ඒකක දක්වන්න). පිළිතුර: ω (අල් 2 එස් 3) \u003d 40%; ω (CuSO 4) \u003d 60% යකඩ (II) සල්ෆේට් සහ ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් මිශ්\u200dරණයක් ජලය සමඟ ප්රතිකාර කළ විට, සල්ෆේට් සරලව දිය වී ඇලුමිනියම් (III) හයිඩ්\u200dරොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සෑදීමට සල්ෆයිඩ් ජල විච්ඡේදනය කරයි: අල් 2 එස් 3 + 6 එච් 2 ඕ → 2 අල් (ඕඑච්) 3 ↓ + 3 එච් 2 එස් (අයි) තඹ (II) සල්ෆේට් ද්\u200dරාවණයක් හරහා හයිඩ්\u200dරජන් සල්ෆයිඩ් සම්ප්\u200dරේෂණය වන විට, තඹ (II) සල්ෆයිඩ් අවක්ෂේප කරයි: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) විසුරුවා හරින ලද තඹ (II) සල්ෆේට් ද්\u200dරව්\u200dයයේ ස්කන්ධය හා ප්\u200dරමාණය අපි ගණනය කරමු: m (CuSO 4) \u003d m (ද්\u200dරාවණය) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණයට අනුව (II) C (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol, සහ ප්\u200dරතික්\u200dරියා සමීකරණයට අනුව (III) Al (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 මවුලය අපි ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් සහ තඹ (II) සල්ෆේට් ස්කන්ධය ගණනය කරමු: m (Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g Al (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% කාර්ය අංක 34 ග්\u200dරෑම් 14.8 ක් බරැති කාබනික සංයෝගයක නියැදියක් දහනය කිරීමෙන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ග්\u200dරෑම් 35.2 ක් සහ ජලය ග්\u200dරෑම් 18.0 ක් ලැබුණි. හයිඩ්\u200dරජන් සඳහා මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයේ සාපේක්ෂ වාෂ්ප ity නත්වය 37 ක් බව දන්නා කරුණකි. මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයේ රසායනික ගුණාංග අධ්\u200dයයනය කිරීමේදී මෙම ද්\u200dරව්\u200dයය තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්\u200dරියා කරන විට කීටෝන් සෑදෙන බව සොයා ගන්නා ලදී. පැවරුමේ දී ඇති කොන්දේසි මත පදනම්ව: 1) කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයවල අණුක සූත්\u200dරය ස්ථාපිත කිරීම සඳහා අවශ්\u200dය ගණනය කිරීම් සිදු කරන්න (අපේක්ෂිත භෞතික ප්\u200dරමාණ මැනීමේ ඒකක දක්වන්න); 2) මුල් කාබනික ද්\u200dරව්\u200dයයේ අණුක සූත්\u200dරය ලියන්න; 3) මෙම අණුවේ පරමාණු බන්ධන අනුපිළිවෙල නිසැකවම පිළිබිඹු කරන මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයේ ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dරය සාදන්න; 4) ද්\u200dරව්\u200dයයේ ව්\u200dයුහාත්මක සූත්\u200dරය භාවිතා කරමින් තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ මෙම ද්\u200dරව්\u200dයයේ ප්\u200dරතික්\u200dරියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න. රසායන විද්\u200dයාවේ USE හි අවම ප්\u200dරති established ල සංඛ්\u200dයාවට වඩා අඩු නොවීම නිසා රසායන විද්\u200dයාව විෂයය ඇතුළත් වීමේ විභාග ලැයිස්තුවට ඇතුළත් කර ඇති විශේෂ ties තාවයන් සඳහා විශ්වවිද්\u200dයාලවලට ඇතුළු වීමේ අයිතිය ලබා දෙයි. රසායන විද්\u200dයාව සඳහා අවම සීමාවක් ලකුණු 36 ට අඩු කිරීමට විශ්ව විද්\u200dයාලවලට අයිතියක් නැත. කීර්තිමත් විශ්ව විද්\u200dයාල ඔවුන්ගේ අවම සීමාව වඩා ඉහළ මට්ටමකට ගෙන ඒමට නැඹුරු වේ. පළමු වසරේ සිසුන්ට එහි ඉගෙනීමට ඉතා හොඳ දැනුමක් තිබිය යුතු බැවිනි. FIPI හි නිල වෙබ් අඩවිය සෑම වසරකම රසායන විද්\u200dයාව පිළිබඳ ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගයේ අනුවාදයන් ප්\u200dරකාශයට පත් කරයි: නිරූපණයක්, මුල් කාල පරිච්ඡේදයක්. අනාගත විභාගයේ ව්\u200dයුහය සහ කාර්යයන්හි දුෂ්කරතා මට්ටම පිළිබඳ අදහසක් ලබා දෙන මෙම විකල්පයන් සහ විභාගය සඳහා සූදානම් වීමේ දී විශ්වාසදායක තොරතුරු ප්\u200dරභවයන් වේ. පසුගිය 2016 CMM හා සසඳන විට 2017 දී රසායන විද්\u200dයාවේ USE හි අනුවාදවල වෙනස්කම් තිබේ, එබැවින් වර්තමාන අනුවාදය අනුව පුහුණුව පැවැත්වීම සුදුසු වන අතර උපාධිධාරීන්ගේ විවිධ සංවර්ධනය සඳහා පෙර වර්ෂවල විකල්ප භාවිතා කරන්න. අතිරේක ද්රව්ය සහ උපකරණ රසායන විද්\u200dයාවේ විභාග ප්\u200dරශ්න පත්\u200dරයේ එක් එක් ප්\u200dරභේදයට පහත සඳහන් ද්\u200dරව්\u200dය අමුණා ඇත: - ආවර්තිතා රසායනික මූලද්\u200dරව්\u200dය පද්ධතිය D.I. මෙන්ඩලීව්; - ජලයේ ඇති ලවණ, අම්ල සහ භෂ්මවල ද්\u200dරාව්\u200dයතා වගුව; - ලෝහ වෝල්ටීයතාවයේ විද්\u200dයුත් රසායනික ශ්\u200dරේණිය. විභාග කටයුතු අතරතුර, වැඩසටහන්ගත කළ නොහැකි කැල්කියුලේටරයක් \u200b\u200bභාවිතා කිරීමට අවසර ඇත. එක්සත් රාජ්\u200dය විභාගය සඳහා අවසර දී ඇති අතිරේක උපාංග සහ ද්\u200dරව්\u200dය ලැයිස්තුව රුසියාවේ අධ්\u200dයාපන හා විද්\u200dයා අමාත්\u200dයාංශයේ නියෝගයෙන් අනුමත කෙරේ. විශ්ව විද්\u200dයාලයක අධ්\u200dයාපනය දිගටම කරගෙන යාමට කැමති අය සඳහා, විෂයයන් තෝරා ගැනීම තෝරාගත් විශේෂ ty තාවයේ ඇතුළත් වීමේ විභාග ලැයිස්තුව මත රඳා පවතී සියලුම විශේෂතා (පුහුණු ක්ෂේත්\u200dර) සඳහා විශ්වවිද්\u200dයාලවල ප්\u200dරවේශ විභාග ලැයිස්තුව තීරණය කරනු ලබන්නේ රුසියාවේ අධ්\u200dයාපන හා විද්\u200dයා අමාත්\u200dයාංශයේ නියෝගයෙනි. සෑම විශ්ව විද්\u200dයාලයක්ම මෙම ලැයිස්තුවෙන් තෝරා ගැනීමේ විෂයයන් එහි ඇතුළත් කිරීමේ නීතිරීතිවල දක්වා ඇත. තෝරාගත් විෂයයන් ලැයිස්තුවක් සමඟ USE සඳහා සහභාගී වීමට අයදුම් කිරීමට පෙර තෝරාගත් විශ්ව විද්\u200dයාල වල වෙබ් අඩවි වල මෙම තොරතුරු ඔබ හුරු කර ගත යුතුය. රසායන විද්\u200dයාවේ සාමාන්\u200dය පරීක්ෂණ කාර්යයන් 2017 දී ඒකාබද්ධ රාජ්\u200dය විභාගයේ සියලුම අංග සහ අවශ්\u200dයතා සැලකිල්ලට ගනිමින් සම්පාදනය කරන ලද කාර්යයන් සමූහයක් සඳහා විකල්ප 10 ක් අඩංගු වේ. අත්පොතේ පරමාර්ථය වන්නේ රසායන විද්\u200dයාවේ KIM 2017 හි ව්\u200dයුහය සහ අන්තර්ගතය, කර්තව්\u200dයයන්හි දුෂ්කරතා මට්ටම පිළිබඳ තොරතුරු පා readers කයන්ට ලබා දීමයි. උදාහරණ. යෝජිත ද්\u200dරව්\u200dය ලැයිස්තුවෙන්, තඹ ප්\u200dරතික්\u200dරියා කරන ද්\u200dරව්\u200dය දෙකක් තෝරන්න. අන්තර්ගතයසාර්\u200dථක ආකෘතිය
ප්\u200dරති RE ල
රසායන විද්\u200dයාව 2017 හි විභාගයේ මුල් පිටපත
වසර
මුල් අනුවාදය බාගන්න
2017
ප්\u200dරභේදය po himii
2016
බාගත
FIPI වෙතින් රසායන විද්\u200dයාව 2017 හි USE හි නිරූපණ අනුවාදය
කාර්යයන් තෝරා ගැනීම + පිළිතුරු
ආදර්ශන අනුවාදය බාගන්න
පිරිවිතර
ආදර්ශ ප්\u200dරභේදය himiya ege
කේතනය
kodifikator
(පුහුණු දිශාව).
එකතුව සියලු පරීක්ෂණ විකල්ප සඳහා පිළිතුරු සපයන අතර එක් විකල්පයක සියලුම කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සපයයි. ඊට අමතරව, විභාගය සඳහා භාවිතා කරන ආකෘති පත්\u200dරවල සාම්පල පිළිතුරු සහ තීරණ පටිගත කිරීම සඳහා සපයනු ලැබේ.
පැවරුම්වල කතුවරයා ප්\u200dරමුඛ විද්\u200dයා ist යෙකු, ගුරුවරයෙකු හා ක්\u200dරමවේදවේදියෙකු වන අතර ඔහු විභාගය සඳහා පාලන මිනුම් ද්\u200dරව්\u200dය සංවර්ධනය කිරීමට සෘජුවම සම්බන්ධ වේ.
අත්පොත ගුරුවරුන් සඳහා රසායන විද්\u200dයාව පිළිබඳ විභාගය සඳහා සූදානම් කිරීම මෙන්ම උසස් පාසැල් සිසුන් සහ උපාධිධාරීන් - ස්වයං අධ්\u200dයයනය සහ ස්වයං පාලනය සඳහා අදහස් කෙරේ.
ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් වල රසායනික බන්ධන ඇත:
1) අයනික
2) සහසංයුජ ධ්\u200dරැවීය
3) සහසංයුජ ධ්\u200dරැවීය නොවන
4) හයිඩ්\u200dරජන්
5) ලෝහ
1) සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් (ද්\u200dරාවණය)
2) සෝඩියම් සල්ෆේට් (ද්\u200dරාවණය)
3) නයිට්\u200dරික් අම්ලය තනුක කරන්න
4) සාන්ද්\u200dරිත සල්ෆියුරික් අම්ලය
5) ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ්
පෙරවදන
වැඩ උපදෙස්
විකල්ප 1
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 2
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 3
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 4
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 5
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 6
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 7
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 8
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 9
1 වන කොටස
2 වන කොටස
විකල්ප 10
1 වන කොටස
2 වන කොටස
පිළිතුරු සහ විසඳුම්
කාර්යයන් සඳහා පිළිතුරු 1 වන කොටස
2 වන කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සහ පිළිතුරු
10 වන විකල්පයේ කාර්යයන් විසඳීම
1 වන කොටස
2 වන කොටස.
පහසු ආකෘතියකින් විද්\u200dයුත් පොත නොමිලේ බාගත කරන්න, නැරඹීම සහ කියවීම:
USE 2017, රසායන විද්\u200dයාව, සාමාන්\u200dය පරීක්ෂණ කාර්යයන්, මෙඩ්විඩෙව් යූ.එන්. - fileskachat.com, වේගවත් හා නොමිලේ බාගත කිරීම.