14.11.2016 na webovej stránke FIPI boli zverejnené schválené demonštračné možnosti, kodifikátory a špecifikácie kontrolných meracích materiálov zjednotenej štátnej skúšky a hlavnej štátnej skúšky roku 2017 vrátane chémie.
Demoverzia skúšky z chémie 2017 s odpoveďami
| Možnosť úloh + odpovede | Stiahnite si ukážku |
| Špecifikácia | demo variant himiya ege |
| Kodifikátor | kodifikátor |
Demo verzie skúšky z chémie 2016 - 2015
| Chémia | Stiahnite si ukážku + odpovede |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
V roku 2017 došlo v chémii k významným zmenám v KIM, preto sú na kontrolu poskytnuté ukážky z predchádzajúcich rokov.
Chémia - významné zmeny: Štruktúra skúšobnej práce bola optimalizovaná:
1. Štruktúra časti 1 CMM sa zásadne zmenila: úlohy s výberom jednej odpovede sú vylúčené; úlohy sú zoskupené do samostatných tematických blokov, z ktorých každý má úlohy základnej aj pokročilej úrovne obtiažnosti.
2. Celkový počet úloh sa znížil zo 40 (v roku 2016) na 34.
3. Zmenila sa stupnica hodnotenia (z 1 na 2 body) na vykonávanie úloh základnej úrovne zložitosti, ktoré kontrolujú asimiláciu poznatkov o genetickom vzťahu anorganických a organických látok (9 a 17).
4. Maximálne primárne skóre za výkon práce ako celku bude 60 bodov (namiesto 64 bodov v roku 2016).
Trvanie skúšky z chémie
Celková dĺžka skúšobnej práce je 3,5 hodiny (210 minút).
Orientačný čas určený na splnenie jednotlivých úloh je:
1) pre každú úlohu základnej úrovne zložitosti časti 1 - 2 - 3 minúty;
2) pre každú úlohu zvýšená úroveň zložitosti časti 1 - 5–7 minút;
3) pre každú úlohu s vysokou úrovňou zložitosti časti 2 - 10 - 15 minút.
Špecifikácia
kontrolné meracie materiály
vykonať jednotnú štátnu skúšku v roku 2017
v chémii
1. Účel použitia KIM
Jednotná štátna skúška (ďalej len „jednotná štátna skúška“) je formou objektívneho hodnotenia kvality odbornej prípravy osôb, ktoré zvládli vzdelávacie programy stredného všeobecného vzdelávania, s využitím úloh štandardizovaného formulára (kontrolné meracie materiály).
Jednotná štátna skúška sa vykonáva v súlade s federálnym zákonom č. 273-FZ z 29. decembra 2012 „O vzdelávaní v Ruskej federácii“.
Kontrolné meracie materiály umožňujú ustanoviť úroveň zvládnutia absolventmi federálnej zložky štátneho štandardu stredného (úplného) všeobecného vzdelania v chémii, základnej a profilovej úrovne.
Výsledky jednotnej štátnej skúšky z chémie uznávajú vzdelávacie organizácie stredného odborného vzdelávania a vzdelávacie organizácie vyššieho odborného školstva za výsledky prijímacích skúšok z chémie.
2. Dokumenty definujúce obsah KIM POUŽITIA
3. Prístupy k výberu obsahu, vývoj štruktúry KIM USE
Základ prístupov k vývoju CIM USE 2017 v chémii tvorili tie všeobecné metodické pokyny, ktoré sa určovali pri formovaní skúšobných modelov predchádzajúcich rokov. Podstata týchto nastavení je nasledovná.
- KIM sa zameriavajú na testovanie asimilácie znalostného systému, ktorý sa považuje za nemenné jadro obsahu existujúcich chemických programov pre organizácie poskytujúce všeobecné vzdelávanie. V štandarde je tento vedomostný systém prezentovaný vo forme požiadaviek na prípravu absolventov. Tieto požiadavky korelujú s úrovňou prezentácie skontrolovaných prvkov obsahu v CMM.
- S cieľom zabezpečiť možnosť diferencovaného hodnotenia vzdelávacích úspechov absolventov KIM USE kontrolujú zvládnutie základných vzdelávacích programov v chémii na troch úrovniach zložitosti: základná, pokročilá a vysoká. Vzdelávací materiál, na základe ktorého sa zostavujú úlohy, sa vyberá na základe jeho významu pre všeobecné vzdelávanie absolventov stredných škôl.
- Plnenie úloh skúšobnej práce zahŕňa realizáciu určitého súboru akcií. Medzi nimi najindikatívnejšie sú napríklad: odhalenie klasifikačných znakov látok a reakcií; určiť oxidačný stav chemických prvkov pomocou vzorcov ich zlúčenín; vysvetliť podstatu konkrétneho procesu, vzťah zloženia, štruktúry a vlastností látok. Schopnosť skúšaného vykonávať rôzne činnosti pri výkone práce sa považuje za indikátor zvládnutia študovaného materiálu s požadovanou hĺbkou porozumenia.
- Rovnocennosť všetkých variantov skúšobnej práce je zabezpečená sledovaním rovnakého pomeru počtu úloh, ktoré kontrolujú asimiláciu hlavných prvkov obsahu kľúčových častí kurzu chémie.
4. Štruktúra POUŽITIA KIM
Každá verzia skúšobnej práce je zostavená podľa jediného plánu: práca sa skladá z dvoch častí, vrátane 40 úloh. 1. časť obsahuje 35 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 26 úloh základného stupňa náročnosti (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 26) a 9 úloh zvýšenej úrovne náročnosti (poradové počty týchto úloh: 27, 28, 29, ... 35).
2. časť obsahuje 5 úloh vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou (poradové čísla týchto úloh: 36, 37, 38, 39, 40).
Pre úlohy 1-3 použite nasledujúci riadok chemických prvkov. Odpoveďou v úlohách 1–3 je postupnosť čísel, pod ktorými sú vyznačené chemické prvky v tomto riadku.
1) Na2) K3) Si4) Mg5) C
Úloha číslo 1
Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v sérii majú na úrovni vonkajšej energie štyri elektróny.
Odpoveď: 3; päť
Počet elektrónov na úrovni vonkajšej energie (elektronická vrstva) prvkov hlavných podskupín sa rovná počtu skupín.
Z predložených možností sú teda vhodné kremík a uhlík. sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny tabuľky D.I. Mendelejev (skupina IVA), t.j. Odpovede 3 a 5 sú správne.
Úloha číslo 2
Z uvedených chemických prvkov vyberte tri prvky, ktoré sú v Periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev sú v rovnakom období. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí podľa ich kovových vlastností.
Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
Odpoveď: 3; 4; 1
Tri z prvkov predstavovaných v jednom období sú sodík Na, kremík Si a horčík Mg.
Pri pohybe v rámci jedného obdobia od Periodickej tabuľky D.I. Mendelejev (vodorovné čiary) sprava doľava uľahčuje návrat elektrónov umiestnených na vonkajšej vrstve, t.j. kovové vlastnosti prvkov sú vylepšené. To znamená, že kovové vlastnosti sodíka, kremíka a horčíka sú v Si zosilnené Úloha číslo 3 Z prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré vykazujú najnižší oxidačný stav –4. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných prvkov. Odpoveď: 3; päť Podľa pravidla oktetu majú atómy chemických prvkov zvyčajne 8 elektrónov na svojej vonkajšej elektronickej úrovni, ako ušľachtilé plyny. To sa dá dosiahnuť buď vzdaním sa elektrónov poslednej úrovne, potom sa predchádzajúca, ktorá obsahuje 8 elektrónov, stane vonkajšou, alebo naopak pripojením ďalších elektrónov až ôsmich. Sodík a draslík sú alkalické kovy a sú v hlavnej podskupine prvej skupiny (IA). To znamená, že na vonkajšej elektrónovej vrstve ich atómov je každý jeden elektrón. V tomto ohľade je strata jedného elektrónu energeticky priaznivejšia ako pridanie ďalších siedmich. S horčíkom je situácia podobná, iba je v hlavnej podskupine druhej skupiny, to znamená, že má dva elektróny na externej elektronickej úrovni. Je potrebné poznamenať, že sodík, draslík a horčík patria ku kovom a pre kovy je v zásade negatívny oxidačný stav nemožný. Minimálny oxidačný stav ľubovoľného kovu je nula a je pozorovaný u jednoduchých látok. Chemické prvky uhlík C a kremík Si sú nekovy a sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny (IVA). To znamená, že na ich vonkajšej elektrónovej vrstve sú 4 elektróny. Z tohto dôvodu je pre tieto prvky možné uvoľnenie týchto elektrónov aj pridanie ďalších štyroch k celkovo 8. Atómy kremíka a uhlíka nemôžu viazať viac ako 4 elektróny, preto je minimálny oxidačný stav pre ne -4. Úloha číslo 4 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba. Odpoveď: 1; 3 V drvivej väčšine prípadov je možné určiť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine na základe skutočnosti, že do jej štruktúrnych jednotiek sú súčasne zahrnuté atómy typického kovu a atómy nekovu. Na tomto základe zistíme, že v zlúčenine pod číslom 1 - Ca (ClO 2) 2 existuje iónová väzba, pretože v jeho vzorci vidíte atómy typického kovu vápnik a atómy nekovov - kyslík a chlór. V tomto zozname však už nie sú žiadne ďalšie zlúčeniny obsahujúce kovové aj nekovové atómy. Okrem vyššie uvedenej vlastnosti možno prítomnosť iónovej väzby v zlúčenine povedať, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amónny katión (NH 4 +) alebo jeho organické analógy - alkylamóniové katióny RNH 3 +, dialkylamónium R 2 NH 2 +, trialkylamónium R 3 NH + a tetraalkylamónium R4N +, kde R je určitý uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby prebieha v zlúčenine (CH3) 4NC1 medzi katiónom (CH3) 4 + a chloridovým iónom Cl -. Medzi zlúčeninami špecifikovanými v úlohe je chlorid amónny, v ktorom je realizovaná iónová väzba medzi amónnym katiónom NH4 + a chloridovým iónom Cl -. Úloha číslo 5 Vytvorte zhodu medzi vzorcom látky a triedou / skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu v druhom stĺpci označenom číslom. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných spojení. Odpoveď: A-4; B-1; O 3 Vysvetlenie: Kyselinové soli sa nazývajú soli získané v dôsledku neúplného nahradenia mobilných atómov vodíka katiónom kovu, amónnym alebo alkylamóniovým katiónom. V anorganických kyselinách, ktoré sa vyskytujú v školských učebných osnovách, sú všetky atómy vodíka mobilné, to znamená, že ich možno nahradiť kovom. Príklady kyslých anorganických solí z predloženého zoznamu sú hydrogenuhličitan amónny NH4HCO3 - produkt nahradenia jedného z dvoch atómov vodíka v kyseline uhličitej amónnym katiónom. Kyslá soľ je v zásade krížencom medzi normálnou (strednou) soľou a kyselinou. V prípade NH4HCO3 - priemer medzi normálnou soľou (NH4) 2C03 a kyselinou uhličitou H2C03. V organických látkach môžu byť atómami kovov nahradené iba atómy vodíka, ktoré sú súčasťou karboxylových skupín (-COOH) alebo hydroxylových skupín fenolov (Ar-OH). To je napríklad octan sodný CH3COONa, napriek tomu, že v jeho molekule nie sú všetky atómy vodíka nahradené katiónmi kovov, je to médium, nie kyslá soľ (!). Atómy vodíka v organických látkach pripojených priamo k atómu uhlíka nie sú prakticky nikdy schopné nahradiť atómami kovu, s výnimkou atómov vodíka v trojitej väzbe C≡C. Oxidy, ktoré netvoria soľ, sú oxidy nekovov, ktoré nevytvárajú soli s bázickými oxidmi alebo zásadami, to znamená, že buď s nimi nereagujú vôbec (najčastejšie), alebo pri reakcii s nimi poskytnú iný produkt (nie soľ). Často sa hovorí, že oxidy, ktoré netvoria soľ, sú oxidy nekovov, ktoré nereagujú s bázami a zásaditými oxidmi. Tento prístup však nie vždy funguje na detekciu oxidov, ktoré nevytvárajú soli. Napríklad CO, ktorý nevytvára soľ, reaguje napríklad so zásaditým oxidom železitým, ale s tvorbou nie soli, ale voľného kovu: CO + FeO \u003d CO 2 + Fe Medzi oxidy, ktoré netvoria soľ, zo školského kurzu chémie patria oxidy nekovov v oxidačných stavoch +1 a +2. Všetky sa nachádzajú na skúške 4 - sú to CO, NO, N 2 O a SiO (posledný SiO, s ktorým som sa osobne v úlohách nikdy nestretol). Úloha číslo 6 Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými železo reaguje bez zahrievania. Odpoveď: 2; 4 Chlorid zinočnatý je soľ a železo je kov. Kov reaguje so soľou, iba ak je aktívnejšia ako tá, ktorá je súčasťou soli. Relatívna aktivita kovov je určená počtom kovových aktivít (iným spôsobom počtom kovových napätí). Železo v rade kovových aktivít sa nachádza napravo od zinku, čo znamená, že je menej aktívne a nie je schopné vytláčať zinok zo soli. To znamená, že reakcia železa s látkou č. 1 neprejde. Síran meďnatý CuSO4 bude reagovať so železom, pretože železo sa nachádza vľavo od medi v rozsahu aktivity, to znamená, že je to aktívnejší kov. Koncentrovaná kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina sírová nie sú schopné reagovať bez zahrievania so železom, hliníkom a chrómom vzhľadom na taký jav, ako je pasivácia: na povrchu týchto kovov sa pôsobením týchto kyselín vytvorí soľ nerozpustná bez zahrievania, ktorá pôsobí ako ochranná škrupina. Po zahriatí sa však táto ochranná škrupina rozpustí a reakcia je možná. Tých. pretože je naznačené, že nedochádza k ohrevu, reakcia železa s konc. HNO 3 neprepúšťa. Kyselina chlorovodíková patrí bez ohľadu na koncentráciu k neoxidujúcim kyselinám. Kovy v poradí aktivity vľavo od vodíka reagujú s neoxidujúcimi kyselinami za vývoja vodíka. Železo patrí k takýmto kovom. Záver: prebieha reakcia železa s kyselinou chlorovodíkovou. V prípade kovu a oxidu kovu je reakcia, ako v prípade soli, možná, ak je voľný kov aktívnejší ako ten, ktorý je súčasťou oxidu. Fe je podľa série kovových aktivít menej aktívny ako Al. To znamená, že Fe nereaguje s Al203. Úloha číslo 7 Zo zoznamu vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, ale nereaguj
s roztokom hydroxidu sodného. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; 4 CO je oxid, ktorý netvorí soľ, nereaguje s vodným alkalickým roztokom. (Malo by sa pamätať na to, že za drsných podmienok - pri vysokom tlaku a teplote - stále reaguje s pevnou zásadou a vytvára formiáty - soli kyseliny mravčej.) SO 3 - oxid siričitý (VI) - kyslý oxid, ktorý zodpovedá kyseline sírovej. Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami a inými kyslými oxidmi. To znamená, že S03 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje s bázou - hydroxidom sodným. Nesedí. CuO - oxid meďnatý - patrí k oxidom s prevažne zásaditými vlastnosťami. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Vhodné MgO - oxid horečnatý - patrí k typickým zásaditým oxidom. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Vhodné ZnO, oxid s výraznými amfotérnymi vlastnosťami, ľahko reaguje so silnými zásadami aj kyselinami (rovnako ako s kyslými a zásaditými oxidmi). Nesedí. Úloha číslo 8 Odpoveď: 4; 2 Pri reakcii medzi dvoma soľami anorganických kyselín sa plyn vytvára iba vtedy, keď sa zmiešajú horúce roztoky dusitanov a amónnych solí v dôsledku tvorby tepelne nestabilného dusitanu amónneho. Napríklad NH4CI + KNO2 \u003d to \u003d\u003e N2 + 2H20 + KCI Dusitany a amónne soli však nie sú uvedené. To znamená, že jedna z troch solí (Cu (N03) 2, K2S03 a Na2Si03) reaguje buď s kyselinou (HCl) alebo s alkalickou látkou (NaOH). Medzi soľami anorganických kyselín iba amónne soli uvoľňujú plyn pri interakcii s alkáliami: NH4 + + OH \u003d NH3 + H20 Amónne soli, ako sme už povedali, nie sú na zozname. Existuje iba variant interakcie soli s kyselinou. Medzi soli medzi špecifikovanými látkami patria Cu (NO3) 2, K2S03 a Na2SiO 3. Reakcia dusičnanu meďnatého s kyselinou chlorovodíkovou neprebieha, pretože netvorí sa ani plyn, ani sediment, ani látka s nízkou disociáciou (voda alebo slabá kyselina). Kremičitan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, ale v dôsledku uvoľnenia bielej želatínovej zrazeniny kyseliny kremičitej, a nie plynu: Na2Si03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SiO3 ↓ Posledná možnosť zostáva - interakcia siričitanu draselného a kyseliny chlorovodíkovej. Výsledkom výmeny iónov medzi siričitanom a prakticky ľubovoľnou kyselinou je nestabilná kyselina sírová, ktorá sa okamžite rozkladá na bezfarebný plynný oxid sírový a vodu. Úloha číslo 9 Pod príslušnými písmenami si zapíšte čísla vybraných látok do tabuľky. Odpoveď: 2; päť CO 2 je kyslý oxid a musí sa upraviť buď zásaditým oxidom alebo zásadou, aby sa premenil na soľ. Tých. na získanie uhličitanu draselného z CO 2 sa musí pôsobiť buď oxidom draselným alebo hydroxidom draselným. Látka X je teda oxid draselný: K20 + C02 \u003d K2C03 Hydrogenuhličitan draselný KHCO 3, podobne ako uhličitan draselný, je soľou kyseliny uhličitej, iba s tým rozdielom, že hydrogenuhličitan je produktom neúplnej náhrady atómov vodíka v kyseline uhličitej. Aby sa získala kyslá soľ z normálnej (priemernej) soli, musí sa na ňu pôsobiť buď rovnakou kyselinou, ktorá túto soľ vytvorila, alebo pôsobiť kyslý oxid zodpovedajúci tejto kyseline za prítomnosti vody. Reaktantom Y je teda oxid uhličitý. Keď sa nechá prejsť cez vodný roztok uhličitanu draselného, \u200b\u200btento sa premení na hydrogenuhličitan draselný: K2CO3 + H20 + CO2 \u003d 2KHCO3 Úloha číslo 10 Vytvorte zhodu medzi reakčnou rovnicou a vlastnosťou dusíkatého prvku, ktorú prejavuje pri tejto reakcii: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Pod príslušnými písmenami si zapíšte čísla vybraných látok do tabuľky. Odpoveď: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH4HCO3 - soľ, ktorá obsahuje amónny katión NH4 +. V amónnom katióne má dusík vždy oxidačný stav -3. V dôsledku reakcie sa prevedie na amoniak NH3. Vodík má takmer vždy (okrem svojich zlúčenín s kovmi) oxidačný stav +1. Preto, aby bola molekula amoniaku elektricky neutrálna, musí mať dusík oxidačný stav -3. Nedochádza teda k nijakej zmene oxidačného stavu dusíka; nevykazuje redoxné vlastnosti. B) Ako už bolo uvedené vyššie, dusík v amoniaku NH3 má oxidačný stav -3. Výsledkom reakcie s CuO je premena amoniaku na jednoduchú látku N2. V každej jednoduchej látke je oxidačný stav prvku, z ktorého je tvorený, nulový. Atóm dusíka teda stratí negatívny náboj, a keďže elektróny sú zodpovedné za negatívny náboj, znamená to ich stratu atómom dusíka v dôsledku reakcie. Prvok, ktorý v dôsledku reakcie stratí časť svojich elektrónov, sa nazýva redukčné činidlo. B) Výsledkom reakcie NH3 s oxidačným stavom dusíka rovným -3 sa stáva oxid dusnatý NO. Kyslík má takmer vždy oxidačný stav -2. Preto, aby bola molekula oxidu dusíka elektricky neutrálna, musí mať atóm dusíka oxidačný stav +2. To znamená, že atóm dusíka v dôsledku reakcie zmenil oxidačný stav z -3 na +2. To naznačuje stratu 5 elektrónov atómom dusíka. To znamená, že dusík, ako v prípade B, je redukčné činidlo. D) N2 je jednoduchá látka. Vo všetkých jednoduchých látkach má prvok, ktorý ich vytvára, oxidačný stav 0. Výsledkom reakcie je, že sa dusík prevedie na nitrid lítny Li3N. Jediný oxidačný stav alkalického kovu iný ako nula (akýkoľvek prvok má oxidačný stav 0) je +1. Teda, aby bola štruktúrna jednotka Li3N elektricky neutrálna, musí mať dusík oxidačný stav -3. Ukazuje sa, že v dôsledku reakcie získal dusík negatívny náboj, čo znamená pridanie elektrónov. Dusík v tejto reakcii je oxidačné činidlo. Úloha číslo 11 Vytvorte zhodu medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže každá látka interagovať: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. D) ZnBr 2 (roztok) 1) AgNO3, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, 02 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Pod príslušnými písmenami si zapíšte čísla vybraných látok do tabuľky. Odpoveď: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Keď plynný vodík prechádza cez taveninu síry, vzniká sírovodík H2S: H2 + S \u003d to \u003d\u003e H2S Pri prechode chlóru cez drvenú síru pri izbovej teplote vzniká chlorid sírový: S + Cl2 \u003d SC12 Na úspešné absolvovanie skúšky nemusíte vedieť, ako presne reaguje síra s chlórom, a nemusíte byť teda schopní túto rovnicu napísať. Hlavná vec je pamätať si na základnej úrovni, že síra reaguje s chlórom. Chlór je silné oxidačné činidlo, síra má často dvojitú funkciu - oxidačnú aj reduktívnu. To znamená, že ak na síru pôsobí silné oxidačné činidlo, ktorým je molekulárny chlór Cl2, bude oxidovať. Síra horí modrým plameňom v kyslíku za tvorby plynu so štipľavým zápachom - oxid siričitý SO 2: B) SO3 - oxid sírový má výrazné kyslé vlastnosti. Pre takéto oxidy sú najtypickejšími reakciami reakcie s vodou, ako aj s bázickými a amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi. V zozname pod číslom 2 vidíme iba vodu a zásaditý oxid BaO a hydroxid KOH. Pri interakcii kyslého oxidu s bázickým oxidom vzniká soľ zodpovedajúcej kyseliny a kovu, ktorý je súčasťou zásaditého oxidu. Kyslý oxid zodpovedá tej kyseline, v ktorej má kyselinotvorný prvok rovnaký oxidačný stav ako v oxide. Kyselina sírová H 2SO 4 zodpovedá oxidu S03 (oxidačný stav síry je +6). Keď teda SO3 interaguje s oxidmi kovov, získajú sa soli kyseliny sírovej - sírany obsahujúce síranový ión SO4 2-: SO 3 + BaO \u003d BaSO 4 Pri interakcii s vodou sa kyslý oxid zmení na zodpovedajúcu kyselinu: S03 + H20 \u003d H2S04 A keď kyslé oxidy reagujú s hydroxidmi kovov, vytvorí sa soľ zodpovedajúcej kyseliny a vody: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Hydroxid zinočnatý Zn (OH) 2 má typické amfotérne vlastnosti, to znamená, že reaguje s kyslými oxidmi a kyselinami, ako aj s bázickými oxidmi a zásadami. V zozname 4 vidíme obidve kyseliny - bromovodíkovú HBr a octovú a zásadité - LiOH. Pripomeňme, že alkálie sú vo vode rozpustné hydroxidy kovov: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZnBr2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3COO) 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2 LiOH \u003d Li2 D) Bromid zinočnatý ZnBr2 je soľ rozpustná vo vode. Pre rozpustné soli sú najbežnejšie iónomeničové reakcie. Soľ môže reagovať s ďalšou soľou za predpokladu, že obe východiskové soli sú rozpustné a vytvorí sa zrazenina. Tiež ZnBr2 obsahuje bromidový ión Br-. Pre halogenidy kovov je charakteristické, že sú schopné reagovať s halogénmi Hal2, ktoré sú v periodickej tabuľke vyššie. Touto cestou? opísané typy reakcií prebiehajú so všetkými látkami zo zoznamu 1: ZnBr 2 + 2AgNO3 \u003d 2AgBr + Zn (N03) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3P04 \u003d Zn 3 (PO4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 \u003d ZnCl2 + Br2 Číslo úlohy 12 Vytvorte korešpondenciu medzi názvom látky a triedou / skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Pod príslušnými písmenami si zapíšte čísla vybraných látok do tabuľky. Odpoveď: A-4; B-2; V 1 Vysvetlenie: A) Metylbenzén, aka toluén, má štruktúrny vzorec: Ako vidíte, molekuly tejto látky pozostávajú iba z uhlíka a vodíka, preto sa metylbenzén (toluén) vzťahuje na uhľovodíky B) Štruktúrny vzorec anilínu (aminobenzénu) je nasledovný: Ako je zrejmé zo štruktúrneho vzorca, anilínová molekula pozostáva z aromatického uhľovodíkového zvyšku (C6H5-) a aminoskupiny (-NH2), teda anilín označuje aromatické amíny, t. správna odpoveď 2. C) 3-metylbutanal. Koncovka „al“ označuje, že látka patrí k aldehydom. Štruktúrny vzorec tejto látky: Číslo úlohy 13 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktoré sú štruktúrnymi izomérmi buténu-1. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 2; päť Vysvetlenie: Izoméry sú látky, ktoré majú rovnaký molekulárny vzorec a rôzne štruktúrne, t.j. látky, ktoré sa líšia v poradí spájania atómov, ale s rovnakým zložením molekúl. Úloha číslo 14 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, pri interakcii s roztokom manganistanu draselného bude pozorovaná zmena farby roztoku. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; päť Vysvetlenie: Alkány, rovnako ako cykloalkány s veľkosťou kruhu 5 alebo viac atómov uhlíka, sú veľmi inertné a nereagujú s vodnými roztokmi ani silných oxidačných činidiel, ako sú napríklad manganistan draselný KMn04 a dichróman draselný K2Cr207. Možnosti 1 a 4 teda zanikajú - po pridaní cyklohexánu alebo propánu do vodného roztoku manganistanu draselného sa farba nezmení. Z uhľovodíkov homológnej série benzénu je iba benzén pasívny na pôsobenie vodných roztokov oxidačných činidiel, všetky ostatné homológy sa oxidujú, v závislosti od média, buď na karboxylové kyseliny alebo na ich zodpovedajúce soli. Možnosť 2 (benzén) je teda vylúčená. Správne odpovede sú 3 (toluén) a 5 (propylén). Obe látky odfarbujú fialový roztok manganistanu draselného v dôsledku nasledujúcich reakcií: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMnO4 + 2H20 → CH3-CH (OH) –CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Úloha číslo 15 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s ktorými reaguje formaldehyd. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; 4 Vysvetlenie: Formaldehyd patrí do triedy aldehydov - organických zlúčenín obsahujúcich kyslík s aldehydovou skupinou na konci molekuly: Typickými reakciami aldehydov sú oxidačné a redukčné reakcie prebiehajúce pozdĺž funkčnej skupiny. V zozname odpovedí na formaldehyd sú charakteristické redukčné reakcie, pri ktorých sa ako redukčné činidlo používa vodík (kat. - Pt, Pd, Ni) a oxidácia - v tomto prípade reakcia strieborného zrkadla. Po redukcii vodíkom na niklovom katalyzátore sa formaldehyd prevedie na metanol: Reakciou strieborného zrkadla je redukcia striebra z amoniakálneho roztoku oxidu strieborného. Po rozpustení vo vodnom roztoku amoniaku sa oxid strieborný premení na komplexnú zlúčeninu - hydroxid strieborný (I) OH. Po pridaní formaldehydu nastáva redoxná reakcia, pri ktorej sa redukuje striebro: Číslo úlohy 16 Z poskytnutého zoznamu vyberte dve látky, s ktorými reaguje metylamín. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 2; päť Vysvetlenie: Metylamín je najjednoduchšie predstavujúce organické zlúčeniny triedy amínov. Charakteristickou črtou amínov je prítomnosť samostatného elektrónového páru na atóme dusíka, v dôsledku čoho amíny vykazujú vlastnosti báz a pri reakciách pôsobia ako nukleofily. Z tohto hľadiska teda z navrhovaných možností odpovede metylamín ako báza a nukleofil reaguje s chlórmetánom a kyselinou chlorovodíkovou: CH3NH2 + CH3CI → (CH3) 2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Číslo úlohy 17 Uvádza sa táto schéma transformácií látok: Určte, ktoré z uvedených látok sú látky X a Y. Pod príslušnými písmenami si zapíšte čísla vybraných látok do tabuľky. Odpoveď: 4; 2 Vysvetlenie: Jednou z reakcií na získanie alkoholov je reakcia hydrolýzy halogénalkánov. Etanol sa dá teda získať z chlóretánu pôsobením vodného roztoku zásady - v tomto prípade NaOH. CH3CH2CI + NaOH (vodný) → CH3CH2OH + NaCl Ďalšou reakciou je oxidačná reakcia etylalkoholu. Oxidácia alkoholov sa uskutočňuje na medenom katalyzátore alebo s použitím CuO: Úloha číslo 18 Vytvorte korešpondenciu medzi názvom látky a produktom, ktorý je tvorený predovšetkým interakciou tejto látky s brómom: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Odpoveď: 5; 2; 3; 6 Vysvetlenie: Pre alkány sú najtypickejšími reakciami substitučné reakcie voľných radikálov, počas ktorých je atóm vodíka nahradený atómom halogénu. Bromáciou etánu sa teda dá získať brómetán a bromáciou izobutánu 2-brómbobután: Pretože malé cykly molekúl cyklopropánu a cyklobutánu sú nestabilné, počas bromácie sa cykly týchto molekúl otvárajú, a preto prebieha adičná reakcia: Na rozdiel od cyklopropánových a cyklobutánových cyklov je cyklohexánový cyklus veľký, v dôsledku čoho je atóm vodíka nahradený atómom brómu: Úloha číslo 19 Vytvorte zhodu medzi reaktantmi a produktom obsahujúcim uhlík, ktorý vzniká pri interakcii týchto látok: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: 5; 4; 6; 2 Úloha číslo 20 Z navrhovaného zoznamu typov reakcií vyberte dva typy reakcií, ktoré zahŕňajú interakciu alkalických kovov s vodou. Do poľa pre odpoveď si zapíšte čísla vybraných typov reakcií. Odpoveď: 3; 4 Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sa nachádzajú v hlavnej podskupine skupiny I tabuľky D.I. Mendelejev a sú redukčnými činidlami, ľahko darujú elektrón umiestnený na vonkajšej úrovni. Ak označíme alkalický kov písmenom M, potom bude reakcia alkalického kovu s vodou vyzerať takto: 2M + 2H20 → 2MOH + H2 Alkalické kovy sú vysoko reaktívne voči vode. Reakcia prebieha prudko s uvoľnením veľkého množstva tepla, je nevratná a nevyžaduje použitie katalyzátora (nekatalytického) - látky, ktorá urýchľuje reakciu a nie je súčasťou reakčných produktov. Je potrebné poznamenať, že všetky vysoko exotermické reakcie nevyžadujú použitie katalyzátora a prebiehajú nevratne. Pretože kov a voda sú látky, ktoré sú v rôznych stavoch agregácie, k tejto reakcii dochádza na rozhraní, preto je heterogénna. Typom tejto reakcie je substitúcia. Reakcie medzi anorganickými látkami sa označujú ako substitučné reakcie, ak jednoduchá látka interaguje s komplexnou a v dôsledku toho vznikajú ďalšie jednoduché a zložité látky. (Neutralizačná reakcia prebieha medzi kyselinou a zásadou, v dôsledku čoho si tieto látky vymieňajú svoje zložky a tvoria soľ a málo disociujúcu látku). Ako už bolo uvedené vyššie, alkalické kovy sú redukčné činidlá, ktoré dodávajú elektrón z vonkajšej vrstvy, a preto je reakcia redoxná. Úloha číslo 21 Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zníženiu rýchlosti reakcie etylénu s vodíkom. Do poľa odpovede zapíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov. Odpoveď: 1; 4 Na rýchlosť chemickej reakcie majú vplyv nasledujúce faktory: zmeny teploty a koncentrácie činidiel, ako aj použitie katalyzátora. Podľa všeobecného pravidla Van't Hoffa sa každých 10 stupňov rýchlostná konštanta pre homogénnu reakciu zvyšuje 2-4 krát. V dôsledku toho vedie pokles teploty k zníženiu reakčnej rýchlosti. Prvá odpoveď je v poriadku. Ako je uvedené vyššie, reakčná rýchlosť je ovplyvnená aj zmenou koncentrácie činidiel: ak sa zvýši koncentrácia etylénu, zvýši sa tiež reakčná rýchlosť, čo nezodpovedá požiadavke problému. Zníženie koncentrácie vodíka - počiatočnej zložky naopak znižuje rýchlosť reakcie. Druhá možnosť preto nie je vhodná a štvrtá je vhodná. Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje rýchlosť chemickej reakcie, ale nie je súčasťou výrobkov. Použitie katalyzátora urýchľuje postup hydrogenačnej reakcie etylénu, čo tiež nezodpovedá stavu problému, a preto nie je správnou odpoveďou. Pri interakcii etylénu s vodíkom (na katalyzátoroch Ni, Pd, Pt) vzniká etán: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Všetky zložky zúčastňujúce sa na reakcii a produkt sú plynné látky, preto tlak v systéme ovplyvní aj reakčnú rýchlosť. Z dvoch objemov etylénu a vodíka sa vytvorí jeden objem etánu, preto reakcia pokračuje v znižovaní tlaku v systéme. Zvýšením tlaku urýchlime reakciu. Piata odpoveď nesedí. Číslo úlohy 22 Stanovte zhodu medzi vzorcom soli a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto soli, ktorý sa vyzráža na inertných elektródach: do každej polohy, SOLNÝ FORMULÁR PRODUKTY ELEKTROLÝZY Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: 1; 4; 3; 2 Elektrolýza je redoxný proces, ktorý na elektródach nastáva, keď jednosmerný elektrický prúd prechádza cez roztok alebo taveninu elektrolytu. Na katóde dochádza hlavne k redukcii tých katiónov, ktoré majú najvyššiu oxidačnú aktivitu. Na anóde sa oxidujú predovšetkým tie anióny, ktoré majú najvyššiu redukčnú schopnosť. Elektrolýza vodného roztoku 1) Proces elektrolýzy vodných roztokov na katóde nezávisí od materiálu katódy, ale závisí od polohy katiónu kovu v elektrochemickej sérii napätí. Pre katióny za sebou Proces redukcie Li + - Al 3+: 2H20 + 2e → H2 + 2OH - (H2 sa vyvíja na katóde) Proces obnovy Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 a 2H20 + 2e → H2 + 2OH - (H2 a Me sa uvoľňujú na katóde) Cu 2+ - Au 3+ redukčný proces Me n + + ne → Me 0 (Me sa uvoľňuje na katóde) 2) Proces elektrolýzy vodných roztokov na anóde závisí od materiálu anódy a od povahy aniónu. Ak je anóda nerozpustná, t.j. je inertný (platina, zlato, uhlie, grafit), potom bude proces závisieť iba od povahy aniónov. Pre anióny F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oxidačný proces: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O alebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kyslík sa uvoľňuje na anóde) halogenidových iónov (okrem F-) oxidačný proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (uvoľňujú sa voľné halogény) ) proces oxidácie organických kyselín: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO2 Rovnica celkovej elektrolýzy: A) Roztok Na3P04 2H 2O → 2H 2 (na katóde) + 02 (na anóde) B) KCl roztok 2KCl + 2H20 → H2 (na katóde) + 2KOH + Cl2 (na anóde) B) Roztok CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katóde) + Br 2 (na anóde) D) Roztok Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2O → 2Cu (na katóde) + 4HNO 3 + O 2 (na anóde) Číslo úlohy 23 Vytvorte korešpondenciu medzi názvom soli a pomerom tejto soli k hydrolýze: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: 1; 3; 2; 4 Hydrolýza solí - interakcia solí s vodou, ktorá vedie k pridaniu vodíkového katiónu H + molekuly vody k aniónu zvyšku kyseliny a (alebo) hydroxylovej skupiny OH - molekuly vody ku katiónu kovu. Soli tvorené katiónmi zodpovedajúcimi slabým bázam a anióny zodpovedajúcim slabým kyselinám podliehajú hydrolýze. A) Chlorid amónny (NH4CI) - soľ tvorená silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniakom (slabá zásada) sa hydrolyzuje katiónom. NH4CI → NH4 + + Cl - NH4 + + H20 → NH3 · H20 + H + (tvorba amoniaku rozpusteného vo vode) Médium roztoku je kyslé (pH< 7). B) Síran draselný (K 2SO 4) - soľ tvorená silnou kyselinou sírovou a hydroxidom draselným (zásada, to znamená silná zásada) nepodlieha hydrolýze. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na2C03) - soľ tvorená slabou kyselinou uhličitou a hydroxidom sodným (zásada, to znamená silná zásada), sa hydrolyzuje aniónom. CO 3 2- + H20 → HCO 3 - + OH - (tvorba slabo disociujúceho uhľovodíkového iónu) Médium roztoku je alkalické (pH\u003e 7). D) Síran hlinitý (Al 2 S 3) - soľ tvorená slabou kyselinou sírovodíkovou a hydroxidom hlinitým (slabá báza), podrobuje sa úplnej hydrolýze za vzniku hydroxidu hlinitého a sírovodíka: Al2S3 + 6H20 → 2Al (OH) 3 + 3H2S Médium roztoku je takmer neutrálne (pH ~ 7). Úloha číslo 24 Vytvorte zhodu medzi rovnicou chemickej reakcie a smerom posunu chemickej rovnováhy so zvyšujúcim sa tlakom v systéme: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. ROVNICA REAKCIE A) N2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMER VÝMENY CHEMICKÉHO ROVNOVÁHY 1) sa posúva k priamej reakcii 2) sa posúva smerom k opačnej reakcii 3) nedochádza k posunu vyváženia Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakcia je v chemickej rovnováhe, keď sa rýchlosť doprednej reakcie rovná rýchlosti opačnej. Posun v rovnováhe v požadovanom smere sa dosiahne zmenou reakčných podmienok. Rovnovážné faktory: - tlak: zvýšenie tlaku posúva rovnováhu smerom k reakcii vedúcej k zníženiu objemu (naopak pokles tlaku posúva rovnováhu smerom k reakcii vedúcej k zvýšeniu objemu) - teplota: zvýšenie teploty posúva rovnováhu smerom k endotermickej reakcii (naopak, pokles teploty posúva rovnováhu smerom k exotermickej reakcii) - koncentrácia východiskových látok a reakčných produktov: zvýšenie koncentrácie východiskových látok a odstránenie produktov z reakčnej sféry posúva rovnováhu smerom k priamej reakcii (naopak pokles koncentrácie východiskových látok a zvýšenie reakčných produktov posúva rovnováhu smerom k opačnej reakcii) - katalyzátory neovplyvňujú posunutie rovnováhy, ale iba urýchľujú jeho dosiahnutie A) V prvom prípade reakcia pokračuje so zmenšením objemu, pretože V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha posunie smerom k strane s menším objemom látok, teda smerom dopredu (k priamej reakcii). B) V druhom prípade reakcia tiež prebieha so zmenšením objemu, pretože 2 V (H 2) + V (02)\u003e 2 V (H 2 O). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha tiež posunie smerom k priamej reakcii (smerom k produktu). C) V treťom prípade sa tlak počas reakcie nemení, pretože V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), takže sa rovnováha neposúva. D) Vo štvrtom prípade reakcia tiež pokračuje so znížením objemu, pretože V (S02) + V (Cl2)\u003e V (S02C12). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha posúva smerom k tvorbe produktu (priama reakcia). Úloha číslo 25 Vytvorte zhodu medzi vzorcami látok a reagentom, pomocou ktorého môžete rozlišovať medzi ich vodnými roztokmi: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. FORMULÁRE LÁTOK A) HNO3 a H20 C) NaCl a BaCl2 D) AlCl3 a MgCl2 Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Kyselina dusičná a voda sa dajú rozlíšiť pomocou soli - uhličitanu vápenatého CaCO 3. Uhličitan vápenatý sa nerozpúšťa vo vode, ale pri interakcii s kyselinou dusičnou vytvára rozpustnú soľ - dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2, pričom reakciu sprevádza uvoľňovanie bezfarebného oxidu uhličitého: CaCO3 + 2HNO3 → Ca (NO3) 2 + C02 + H20 B) Chlorid draselný KCl a alkalický NaOH sa dajú rozlíšiť roztokom síranu meďnatého. Pri interakcii síranu meďnatého s KCl nedôjde k výmennej reakcii, roztok obsahuje ióny K +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, ktoré navzájom netvoria nízko disociujúce látky. Pri interakcii síranu meďnatého s NaOH dochádza k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža hydroxid meďnatý (modrá báza). C) Chlorid sodný NaCl a chlorid bárnatý BaCl2 sú rozpustné soli, ktoré sa dajú tiež rozlíšiť roztokom síranu meďnatého. Pri interakcii síranu meďnatého s NaCl nedôjde k výmennej reakcii, roztok obsahuje ióny Na +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, ktoré navzájom netvoria nízko disociujúce látky. Pri interakcii síranu meďnatého s BaCI2 nastáva výmenná reakcia, v dôsledku ktorej sa vyzráža síran bárnatý BaS04. D) Chloridy hliníka AlCl3 a horčík MgCl2 sa rozpúšťajú vo vode a pri interakcii s hydroxidom draselným sa správajú odlišne. Chlorid horečnatý s alkáliami vytvára zrazeninu: MgCl2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Pri interakcii zásady s chloridom hlinitým sa najskôr vytvorí zrazenina, ktorá sa potom rozpustí za vzniku komplexnej soli - tetrahydroxoaluminátu draselného: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Číslo úlohy 26 Vytvorte zhodu medzi látkou a oblasťou jej použitia: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Vybrané čísla si zapíšte do tabuľky pod zodpovedajúce písmená. Odpoveď: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amoniak je najdôležitejším produktom chemického priemyslu, ktorého produkcia predstavuje viac ako 130 miliónov ton ročne. Čpavok sa v zásade používa na výrobu dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), liekov, výbušnín, kyseliny dusičnej, sódy. Spomedzi navrhovaných odpovedí je oblasťou použitia amoniaku výroba hnojív (štvrtá odpoveď). B) Metán je najjednoduchší uhľovodík, tepelne najstabilnejší zástupca mnohých obmedzujúcich zlúčenín. Je široko používaný ako palivo pre domácnosť a priemyselné palivo, ako aj surovina pre priemysel (druhá odpoveď). Metán je z 90 - 98% podstatnou súčasťou zemného plynu. C) Kaučuky sú materiály, ktoré sa získavajú polymerizáciou zlúčenín s konjugovanými dvojitými väzbami. Isoprén patrí do tohto typu zlúčeniny a používa sa na získanie jedného z typov kaučukov: D) Alkény s nízkou molekulovou hmotnosťou sa používajú na výrobu plastov, najmä z etylénu sa vyrába plast, ktorý sa nazýva polyetylén: nCH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n Číslo úlohy 27 Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g roztoku s hmotnostným zlomkom tejto soli 10%, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 12%. (Napíšte číslo na desatiny.) Odpoveď: 3,4 g Vysvetlenie: Nech x x je hmotnosť dusičnanu draselného, \u200b\u200bktorý sa rozpustí v 150 g roztoku. Vypočítame hmotnosť dusičnanu draselného rozpusteného v 150 g roztoku: m (KNO3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Aby sa hmotnostná frakcia soli zvýšila na 12%, pridalo sa x g dusičnanu draselného. Hmotnosť roztoku bola (150 + x) g. Rovnica bude napísaná v tvare: (Napíšte číslo na desatiny.) Odpoveď: 14,4 g Vysvetlenie: V dôsledku úplného spaľovania sírovodíka sa vytvára oxid siričitý a voda: 2H2S +3O2 → 2SO2 + 2H20 Dôsledkom Avogadrovho zákona je, že objemy plynov za rovnakých podmienok navzájom súvisia rovnakým spôsobom ako počet mólov týchto plynov. Podľa reakčnej rovnice teda: v (02) \u003d 3 / 2ν (H2S), preto objemy sírovodíka a kyslíka navzájom súvisia rovnakým spôsobom: V (02) \u003d 3 / 2V (H2S), V (02) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, teda V (02) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Vypočítajme hmotnosť kyslíka potrebnú na úplné spálenie sírovodíka: m (02) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Číslo úlohy 30 Pomocou metódy elektronického vyváženia napíšeme reakčnú rovnicu: Na2S03 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H20 Stanovte oxidačné a redukčné činidlo. Mn +7 + 1e → Mn +6 n2 redukčná reakcia S +4 - 2e → S +6 │1 oxidačná reakcia Mn +7 (KMnO4) - oxidačné činidlo, S +4 (Na2S03) - redukčné činidlo Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K 2 MnO4 + Na2S04 + H20 Číslo úlohy 31 Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo prebytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa zahrievala so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) Železo, rovnako ako hliník a chróm, nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a je pokryté ochranným oxidovým filmom. Reakcia prebieha iba pri zahriatí s uvoľňovaním oxidu siričitého: 2Fe + 6H2S04 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3 SO 2 + 6 H 2 O (pri zahrievaní) 2) Síran železnatý je vo vode rozpustná soľ, ktorá vstupuje do výmennej reakcie s alkáliami, v dôsledku ktorej sa vyzráža hydroxid železitý (hnedá zlúčenina): Fe 2 (SO4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na2S04 3) Nerozpustné hydroxidy kovov sa po kalcinácii rozkladajú na zodpovedajúce oxidy a vodu: 2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20 4) Pri zahrievaní oxidu železitého kovovým železom vzniká oxid železitý (železo v zlúčenine FeO má stredný oxidačný stav): Fe203 + Fe → 3FeO (pri zahrievaní) Číslo úlohy 32 Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie: Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce organických látok. 1) K intramolekulárnej dehydratácii dochádza pri teplotách nad 140 o C. K tomu dochádza v dôsledku eliminácie atómu vodíka z atómu uhlíka alkoholu, ktorý sa nachádza cez jeden, k alkoholickému hydroxylu (v polohe p). CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (podmienky - H2S04, 180 ° C) Medzimolekulárna dehydratácia nastáva pri teplotách nižších ako 140 ° C pôsobením kyseliny sírovej a nakoniec vedie k eliminácii jednej molekuly vody z dvoch molekúl alkoholu. 2) Propylén je nesymetrický alkén. Keď sa pridajú halogenovodíky a voda, atóm vodíka je pripojený k atómu uhlíka na viacnásobnej väzbe spojenej s veľkým počtom atómov vodíka: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCI-CH3 3) Pri pôsobení vodného roztoku NaOH na 2-chlórpropán sa atóm halogénu nahradí hydroxylovou skupinou: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vodný) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylén je možné získať nielen z propanolu-1, ale aj z propanolu-2 reakciou intramolekulárnej dehydratácie pri teplotách nad 140 ° C: CH3-CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (podmienky H2S04, 180 ° C) 5) V alkalickom prostredí pôsobením zriedeného vodného roztoku manganistanu draselného dochádza k hydroxylácii alkénov za tvorby diolov: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH Číslo úlohy 33 Stanovte hmotnostné frakcie (v%) síranu železnatého a sulfidu hlinitého v zmesi, ak sa pri spracovaní 25 g tejto zmesi vodou uvoľní plyn, ktorý úplne zreaguje s 960 g 5% roztoku síranu meďnatého. V reakcii na to napíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v podmienke problému, a vykonajte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín). Odpoveď: ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; ω (CuSO4) \u003d 60% Keď sa zmes síranu železnatého a sulfidu hlinitého spracuje vodou, síran sa jednoducho rozpustí a sulfid sa hydrolyzuje za vzniku hydroxidu hlinitého a sírovodíka: Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 3 H 2 S (I) Keď sa sírovodík nechá prejsť roztokom síranu meďnatého, vyzráža sa sulfid meďnatý: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Vypočítame hmotnosť a množstvo látky rozpusteného síranu meďnatého: m (CuS04) \u003d m (roztok) ω (CuS04) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Podľa reakčnej rovnice (II) ν (CuS04) \u003d ν (H2S) \u003d 0,3 mol a podľa reakčnej rovnice (III) ν (Al2S3) \u003d 1/3ν (H2S) \u003d 0, 1 mól Vypočítame hmotnosti síranu hlinitého a síranu meďnatého: m (Al2S3) \u003d 0,1 mol * 150 g / mol \u003d 15 g; m (CuSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25 g · 100% \u003d 60%; ω (CuSO4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Číslo úlohy 34 Spaľovaním vzorky organickej zlúčeniny s hmotnosťou 14,8 g sa získalo 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Je známe, že relatívna hustota pár tejto látky z hľadiska vodíka je 37. Počas štúdia chemických vlastností tejto látky sa zistilo, že interakcia tejto látky s oxidom meďnatým vytvára ketón. Na základe daných podmienok zadania: 1) vykonajte výpočty potrebné na stanovenie molekulárneho vzorca organickej hmoty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín); 2) zapíšte si molekulárny vzorec pôvodnej organickej hmoty; 3) zostavte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzieb atómov v jej molekule; 4) napíšte rovnicu pre reakciu tejto látky s oxidom meďnatým pomocou štruktúrneho vzorca látky. Výsledok USE v chémii, ktorý nie je nižší ako minimálny stanovený počet bodov, dáva právo prihlásiť sa na univerzity so špecializáciou, kde je predmet chémia uvedený v zozname prijímacích skúšok. Univerzity nemajú právo stanovovať minimálnu hranicu pre chémiu pod 36 bodov. Prestížne univerzity majú tendenciu stanovovať svoju minimálnu hranicu oveľa vyššie. Pretože študenti prvého ročníka musia mať veľmi dobré vedomosti, aby tam mohli študovať. Na oficiálnej webovej stránke FIPI sú každý rok zverejnené verzie zjednotenej štátnej skúšky z chémie: demonštrácia, rané obdobie. Práve tieto možnosti poskytujú predstavu o štruktúre budúcej skúšky a náročnosti úloh a sú zdrojom spoľahlivých informácií pri príprave na skúšku. Vo verziách USE v chémii nastávajú v roku 2017 zmeny oproti CMM z minulého 2016, preto je vhodné pripraviť sa podľa aktuálnej verzie a pre rozmanitý rozvoj absolventov využiť možnosti z minulých rokov. Dodatočné materiály a vybavenie Ku každému variantu písomnej skúšky z chémie sú pripojené nasledujúce materiály: - periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev; - tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode; - elektrochemická séria kovových napätí. Počas skúškových prác je dovolené používať neprogramovateľnú kalkulačku. Zoznam ďalších zariadení a materiálov, ktorých použitie je povolené pre zjednotenú štátnu skúšku, je schválený nariadením Ministerstva školstva a vedy Ruska. Pre tých, ktorí chcú pokračovať vo vzdelávaní na vysokej škole, by výber predmetov mal závisieť od zoznamu prijímacích skúšok vo vybranej špecializácii Zoznam prijímacích skúšok na vysoké školy pre všetky odbory (oblasti výcviku) určuje vyhláška Ministerstva školstva a vedy Ruska. Každá univerzita si zo zoznamu vyberie určité predmety, ktoré uvedie vo svojich pravidlách prijímania. S týmito informáciami sa musíte oboznámiť na webových stránkach vybraných univerzít pred prihlásením sa na účasť na USE so zoznamom vybraných predmetov. Typické testovacie úlohy z chémie obsahujú 10 možností pre súbory úloh, zostavené s prihliadnutím na všetky funkcie a požiadavky zjednotenej štátnej skúšky v roku 2017. Účelom príručky je poskytnúť čitateľom informácie o štruktúre a obsahu KIM 2017 v chémii, miere náročnosti úloh. Príklady. Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z ktorých reaguje meď. OBSAHFORMULÁR LÁTKY
ČINIDLÁ
Skorá verzia skúšky z chémie 2017
Rok
Stiahnite si skorú verziu
2017
variant po himii
2016
stiahnuť ▼
Ukážková verzia skúšky z chémie 2017 z FIPI
Možnosť úloh + odpovede
Stiahnite si demo verziu
Špecifikácia
demo variant himiya ege
Kodifikátor
kodifikátor
(smer školenia).
Zbierka poskytuje odpovede na všetky možnosti testovania a poskytuje riešenia všetkých úloh jednej z možností. Okrem toho sa poskytujú vzorky formulárov použitých pri skúške na zaznamenávanie odpovedí a rozhodnutí.
Autorom zadaní je popredný vedec, pedagóg a metodik, ktorý sa priamo podieľa na vývoji kontrolných meracích materiálov pre skúšku.
Príručka je určená pre učiteľov, ktorí majú pripraviť študentov na skúšku z chémie, ako aj študentov a absolventov stredných škôl - na samoštúdium a sebakontrolu.
V chloride amónnom existujú chemické väzby:
1) iónové
2) kovalentný polárny
3) kovalentné nepolárne
4) vodík
5) kov
1) chlorid zinočnatý (roztok)
2) síran sodný (roztok)
3) zriedená kyselina dusičná
4) koncentrovaná kyselina sírová
5) oxid hlinitý
Predhovor
Pracovné pokyny
MOŽNOSŤ 1
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 2
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 3
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 4
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 5
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 6
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 7
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 8
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 9
Časť 1
Časť 2
MOŽNOSŤ 10
Časť 1
Časť 2
ODPOVEDE A RIEŠENIA
Odpovede na úlohy 1. časť
Riešenia a odpovede na úlohy časti 2
Riešenie problémov možnosti 10
Časť 1
Časť 2.
Stiahnite si e-knihu zadarmo v pohodlnom formáte, sledujte a čítajte:
Stiahnite si knihu USE 2017, Chemistry, Typical test tasks, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.