Kyselina octová topí a má teplotu varu. Octová kyselina

Kyselina octová, ktorej vzorec CH3COOH je látka patriaca do homológnej série alifatických (mastných) kyselín. Toto je jeden z najjednoduchších a najdôležitejších členov tejto série. Kyselina octová má veľký technický význam, pretože sa v priemysle často používa. V tomto článku sa pozrieme na hlavné vlastnosti kyseliny octovej - fyzikálne a chemické.

Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej.

Čistá kyselina octová je bezfarebná kvapalina s hustotou 1,05 g / cm2. Je schopný intenzívne absorbovať vlhkosť zo vzduchu. Pri teplote 16,6 ° C kyselina kryštalizuje z bezfarebných kryštálov, ktorých hustota je 1,105 g / cm2.

Ak sa kyselina octová zahreje na 40 ° C, okamžite sa zapáli. Čistá kyselina octová má veľmi štipľavý zápach, chutí dobre, ale na pokožke spôsobuje popáleniny. Dobre sa mieša s väčšinou rozpúšťadiel a je považovaný za vynikajúce rozpúšťadlo pre mnoho organických zlúčenín.

Dôležité fyzikálne konštanty:

• Merné teplo tavenia - 95,7 kJ / kg
• Merná tepelná kapacita pár pri konštantnom tlaku - 6,45 kJ / kg * deg
• Bod varu pri tlaku - 0,1013 MPa
• Koeficient objemovej rozťažnosti kvapaliny - 0,001205 deg-1
• Relatívna hmotnosť pár pri 18 ° a tlaku 0,1013 MPa (vzduch 1,0)
• Teplota samovznietenia pár zmiešaných so vzduchom - 566 ° С.
• Bod vzplanutia - 41,7 ° С.
• Teplo spaľovania kvapaliny (pre 18 ° С a atmosférický tlak) - 14540 kJ / kg
• Kritická teplota - 321,6 ° С.
• Kritický tlak 5 794 MPa
• Kritická hustota 0,3506 g / cm3

Chemické vlastnosti kyseliny octovej.

Kyselina octová je kyselina monobázická, ktorej chemický charakter je určený prítomnosťou karboxylového COOH.

Chemické vlastnosti kyseliny octovej naznačujú jej slabosť, jej elektrolytická disociačná konštanta sa rovná 1,82 * 10-5 mol / liter pri teplote 18 ° C. Rovnako ako v prípade minerálnych kyselín je kyselina octová schopná neutralizovať zásadité hydráty a oxidy a tiež vytlačiť oxid uhličitý z oxidu uhličitého.

Bežná fľaša jedlého octu, ktorú nájdete v kuchyni každej ženy v domácnosti, obsahuje mnoho ďalších kyselín a vitamínov. Pridanie pár kvapiek produktu do vareného jedla alebo šalátu prirodzene zvýrazní chuť. Ale len málo z nás vážne uvažovalo o vlastnostiach a skutočnom rozsahu použitia hlavnej zložky - octová kyselina.

Čo je to táto látka?

Vzorec pre kyselinu octovú je CH3COOH, ktorý ju označuje ako množstvo mastných karboxylových kyselín. Prítomnosť jednej karboxylovej skupiny (COOH) ju označuje ako monobázickú kyselinu. Látka sa nachádza na svete v organickej forme a získava sa synteticky v laboratóriách. Kyselina je najjednoduchší, ale nemenej dôležitý zástupca jej sortimentu. Ľahko rozpustný vo vode, hygroskopický.

Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej a jej hustota sa menia s teplotnými podmienkami. Pri izbovej teplote, 20 ° C, je kyselina v tekutom stave, má hustotu 1,05 g / cm3. Má špecifickú vôňu a kyslú chuť. Roztok látky bez nečistôt tuhne a pri teplotách pod 17 ° C sa transformuje na kryštály. Proces varu kyseliny octovej sa začína pri teplotách nad 117 ° C. Metylová skupina (CH 3) vzorca s kyselinou octovou sa získava interakciou alkoholov s kyslíkom: fermentáciou alkoholových látok a sacharidov, kysnutie vín.

Trochu histórie

Objav octu bol jedným z prvých v rade kyselín a uskutočňoval sa postupne. Arabskí vedci 8. storočia začali spočiatku extrahovať kyselinu octovú destiláciou. Avšak aj v starom Ríme sa táto látka získaná z kyslého vína používala ako univerzálna omáčka. Samotný názov je zo starogréčtiny preložený ako „kyslý“. V 17. storočí sa európskym vedcom podarilo získať čistú látku látky. V tom čase odvodili vzorec a objavili neobvyklú schopnosť - kyselina octová v parnej fáze sa zapálila modrým ohňom.

Až do 19. storočia vedci zistili prítomnosť kyseliny octovej iba v organickej forme - ako súčasť zlúčenín solí a esterov. V zložení rastlín a ich plodov: jablká, hrozno. U ľudí a zvierat: pot, žlč. Na začiatku 20. storočia ruskí vedci náhodne extrahovali acetaldehyd z reakcie acetylénu s oxidom ortuti. Dnes je spotreba kyseliny octovej taká veľká, že k jej hlavnej extrakcii dochádza iba syntetickou metódou v obrovskom rozsahu.

Metódy ťažby

Bude kyselina octová v čistej forme alebo s prítomnosťou nečistôt v roztoku závisí od spôsobu ťažby. Potravinová kyselina octová sa získava biochemickou metódou v procese etanolovej fermentácie. V priemysle existuje niekoľko spôsobov, ako extrahovať kyselinu. Reakcie spravidla sprevádzajú vysoké teploty a prítomnosť katalyzátorov:

• Metanol v reakcii s uhlíkom (karbonylácia).
• Oxidácia olejovej frakcie kyslíkom.
• Pyrolýzou dreva.
• kyslík.

Priemyselná metóda je účinnejšia a ekonomickejšia ako biochemická. Vďaka priemyselnému procesu sa výroba kyseliny octovej v 20. a 21. storočí v porovnaní s 19. storočím zvýšila stokrát. Dnes poskytuje syntéza kyseliny octovej karbonyláciou metanolu viac ako 50% z celkového objemu výroby.

Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej a ich vplyv na indikátor

V tekutom stave je kyselina octová bezfarebná. Úroveň kyslosti pH 2,4 sa dá ľahko skontrolovať lakmusovým papierikom. Kyselina octová pri kontakte s indikátorom zmení farbu na červenú. Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej sa vizuálne menia. Keď teplota klesne pod 16 ° C, látka nadobudne pevnú formu a pripomína malé ľadové kryštáliky. Ľahko sa rozpúšťa vo vode a interaguje s celým radom rozpúšťadiel okrem sírovodíka. Kyselina octová znižuje celkový objem kvapaliny po zriedení s vodou. Popíšte fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej, jej farbu a konzistenciu, ktoré sledujete na nasledujúcom obrázku.

Látka sa vznieti pri teplote 455 ° C s uvoľnením tepla 876 kJ / mol. Molárna hmotnosť je 60,05 g / mol. Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej ako elektrolytu v reakciách sú slabé. Dielektrická konštanta je pri izbovej teplote 6,15. Tlak, napríklad hustota, - premenná hodnota fyzikálnej vlastnosti kyseliny octovej. Pri tlaku 40 mm. rt. Čl. a teplote 42 ° C, začne proces varu. Ale už pri tlaku 100 mm. rt. Čl. k varu dôjde až pri 62 ° C.

Chemické vlastnosti

Pri reakcii s kovmi a oxidmi vykazuje látka svoje kyslé vlastnosti. Kyselina, ktorá sama o sebe dokonale rozpúšťa zložitejšie zlúčeniny, vytvára soli nazývané acetáty: horčík, olovo, draslík atď. Hodnota pK kyseliny je 4,75.

Pri interakcii s plynmi vstupuje ocot, nasleduje vytesnenie a tvorba zložitejších kyselín: chlóroctová, jódoctová. Kyselina sa rozpustí vo vode a disociuje za uvoľnenia octanových iónov a vodíkových protónov. Stupeň disociácie je 0,4 percenta.

Fyzikálne a chemické vlastnosti molekúl kryštalickej kyseliny octovej vytvárajú diamery viazané na vodík. Jeho vlastnosti sú potrebné aj pri tvorbe zložitejších mastných kyselín, steroidov a pri biosyntéze sterolov.

Laboratórne testy

Kyselinu octovú je možné v roztoku zistiť detekciou jej fyzikálnych vlastností, napríklad zápachu. Do roztoku stačí pridať silnejšiu kyselinu, ktorá začne uvoľňovať svoje octové soli uvoľňovaním svojich pár. Laboratórnou destiláciou CH3COONa a H2S04 je možné získať suchú kyselinu octovú.

Urobíme experiment z učebných osnov školskej chémie pre 8. ročník. Fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej sú jasne demonštrované reakciou chemického rozpúšťania. K látke stačí pridať oxid meďnatý a mierne ho zahriať. Oxid sa úplne rozpustí, čím sa roztok stáva modrastým.

Deriváty

Kvalitatívne reakcie látok s mnohými formami roztokov: étery, amidy a soli. Počas výroby ďalších látok však zostávajú vysoké požiadavky na fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej. Musí mať vždy vysoký stupeň rozpustenia, čo znamená, že nesmie obsahovať cudzie nečistoty.

V závislosti od koncentrácie kyseliny octovej vo vodnom roztoku sa izoluje množstvo jej derivátov. Koncentrácia látky nad 96% sa nazýva ľadová kyselina octová. Kyselinu octovú v 70-80% je možné kúpiť v obchodoch s potravinami, kde sa bude volať - octová esencia. Stolný ocot má koncentráciu 3 - 9%.

Kyselina octová a každodenný život

Okrem výživových vlastností má kyselina octová množstvo fyzikálnych vlastností, ktoré ľudstvo našlo svoje použitie v každodennom živote. Roztok látky s nízkou koncentráciou ľahko odstráni plak z kovových výrobkov, povrchov zrkadiel a okien. Prospešná je aj schopnosť absorbovať vlhkosť. Ocot je dobrý pri eliminácii zápachu v zatuchnutých miestnostiach, odstraňuje škvrny od zeleniny a ovocia na oblečení.

Ako sa ukázalo, fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej - odstrániť tuk z povrchu - môže sa používať v ľudovom liečiteľstve a kozmetológii. Na ošetrenie vlasov sa používa jemný roztok jedlého octu, ktorý im dodáva lesk. Látka sa široko používa na liečbu prechladnutia, odstraňovanie bradavíc a kožných plesní. Používanie octu v kozmetických obaloch na boj proti celulitíde naberá na obrátkach.

Použitie vo výrobe

V zlúčeninách solí a iných komplexných látok je kyselina octová nevyhnutným prvkom:

• Farmaceutický priemysel. Na vytvorenie: aspirín, antiseptické a antibakteriálne masti, fenacetín.
• Výroba syntetických vlákien. Nehorľavé filmy, acetát celulózy.
• Potravinársky priemysel. Pre úspešné konzervovanie, príprava marinád a omáčok, ako prídavná látka v potravinách E260.
• Textilný priemysel. Časť farbív.
• Výroba kozmetiky a hygienických výrobkov. Aromatické oleje, krémy na zlepšenie tónu pleti.
• Výroba moridiel. Používa sa ako insekticíd a na ničenie buriny.
• Výroba lakov. Technické rozpúšťadlá, výroba acetónu.

Produkcia kyseliny octovej sa každoročne zvyšuje. Dnes je jeho objem na svete viac ako 400 tisíc ton mesačne. Kyselina sa transportuje v robustných oceľových nádržiach. Kvôli vysokej fyzikálnej a chemickej aktivite kyseliny octovej je skladovanie v plastových nádobách v mnohých priemyselných odvetviach zakázané alebo obmedzené na niekoľko mesiacov.

Bezpečnosť

Kyselina octová vo vysokej koncentrácii má tretí stupeň horľavosti a emituje toxické výpary. Pri práci s kyselinou sa odporúča nosiť špeciálne plynové masky a iné osobné ochranné prostriedky. Smrteľná dávka pre ľudské telo od 20 ml. V okamihu, keď sa látka dostane dovnútra, kyselina najskôr spáli sliznicu a potom ovplyvní zvyšok orgánov. V takýchto prípadoch je nutná okamžitá hospitalizácia.

Po zasiahnutí pokožky exponovanou pokožkou sa odporúča ihneď ju opláchnuť pod tečúcou vodou. Povrchové poleptanie kyselinou môže spôsobiť nekrózu tkanív, čo si vyžaduje aj hospitalizáciu.

Vedci z oblasti fyziológie zistili, že človek vôbec nemusí brať kyselinu octovú - zaobídete sa bez prídavných látok v potravinách. Ale pre ľudí s intoleranciou kyselín, ako aj so žalúdočnými problémami je látka kontraindikovaná.

V typografii sa používa kyselina octová.

Túto látku našli v malom množstve med, banány a pšenica.

Po ochladení kyseliny octovej a prudkom pretrepaní s ňou nádobou môžete pozorovať jej prudké tuhnutie.

Malá koncentrácia kyseliny octovej môže znížiť bolesť pri bodnutí hmyzom a menšie popáleniny.

Konzumácia potravín s nízkym obsahom kyseliny octovej znižuje hladinu cholesterolu v tele. Látka je dobrá na stabilizáciu hladiny cukru u diabetikov.

Konzumácia bielkovinových a sacharidových jedál spolu s malým množstvom kyseliny octovej zvyšuje ich absorpciu v tele.

Ak je jedlo príliš slané, stačí pridať pár kvapiek octu, aby sa slanosť vyhladila.

Nakoniec

Tisíce rokov používania kyseliny octovej malo za následok, že jej fyzikálne a chemické vlastnosti sa uplatnili na každom kroku. Stovky možných reakcií, tisíce užitočných látok, vďaka ktorým ľudstvo ide ďalej. Hlavnou vecou je poznať všetky vlastnosti kyseliny octovej, jej pozitívne a negatívne vlastnosti.

Nezabudnite na výhody, ale vždy musíte pamätať na to, aké škody môžu spôsobiť neopatrné zaobchádzanie s vysokou koncentráciou kyseliny octovej. Pokiaľ ide o jeho nebezpečenstvo, stojí vedľa kyseliny chlorovodíkovej a vždy pamätajte na bezpečnosť pri používaní kyseliny. Esenciu správne a opatrne zriedte vodou.

DEFINÍCIA

Kyselina octová (etánová) je bezfarebná kvapalina so silným dráždivým zápachom.

Pri kontakte so sliznicami spôsobuje popáleniny. Kyselina octová je miešateľná s vodou v akomkoľvek pomere. Tvorí azeotropické zmesi s benzénom a butylacetátom.

Kyselina octová zamrzne pri 16 ° C, jej kryštály vyzerajú ako ľad, takže 100% kyselina octová sa nazýva „ľadová“.

Niektoré z fyzikálnych vlastností kyseliny octovej sú uvedené v nasledujúcej tabuľke:

Získanie kyseliny octovej

V priemysle sa kyselina octová získava katalytickou oxidáciou n-butánu vzdušným kyslíkom:

CH3-CH2-CH2-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Významné množstvo kyseliny octovej sa vyrába oxidáciou acetaldehydu, ktorý sa zase získava oxidáciou etylénu vzdušným kyslíkom na paládiovom katalyzátore:

CH2 \u003d CH2 + \u003d CH3-COH + \u003d CH3-COOH.

Jedlá kyselina octová sa vyrába mikrobiologickou oxidáciou etanolu (fermentácia kyselinou octovou).

Keď sa butén-2 oxiduje manganistanom draselným v kyslom prostredí alebo v zmesi chrómu, dvojitá väzba sa úplne rozbije na dve molekuly kyseliny octovej:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + \u003d 2CH3-COOH.

Chemické vlastnosti kyseliny octovej

Kyselina octová je slabá monobázická kyselina. Vo vodnom roztoku sa disociuje na ióny:

CH3COOH↔H + + CH3COOH.

Kyselina octová má mierne kyslé vlastnosti, ktoré súvisia so schopnosťou štiepiť atóm vodíka karboxylovej skupiny ako protón.

CH2COOH + NaOH \u003d CH3COONa + H20.

Interakcia kyseliny octovej s alkoholmi prebieha podľa mechanizmu nukleofilnej substitúcie. Nukleofil je molekula alkoholu, ktorá napáda atóm uhlíka karboxylovej skupiny kyseliny octovej, ktorý nesie čiastočne pozitívny náboj. Charakteristickým rysom tejto reakcie (esterifikácie) je to, že k substitúcii dochádza na atóme uhlíka v stave sp3-hybridizácie:

CH3-COOH + CH3OH \u003d CH30-C (0) -CH3 + H20.

Pri interakcii s iztionylchloridom je kyselina octová schopná vytvárať halogenidy kyselín:

CH3-COOH + SOCI2 \u003d CH3-C (0) Cl + S02 + HCl.

Keď oxid fosforečný (V) účinkuje na kyselinu octovú, vzniká anhydrid:

2CH3-COOH + P205 \u003d CH3-C (0) -0-C (0) -CH3 + 2HP03.

Interakciou kyseliny octovej s amoniakom vznikajú amidy. Najskôr sa tvoria amónne soli, ktoré pri zahrievaní strácajú vodu a menia sa na amidy:

CH3-COOH + NH3 ↔CH3-COOO - NH4 + ↔CH3-CO (0) -NH2 + H20.

Použitie kyseliny octovej

Kyselina octová je známa už od staroveku, jej 3 - 6% roztoky (stolový ocot) sa používajú ako dochucovadlo a konzervačná látka. Konzervačný účinok kyseliny octovej je spôsobený tým, že kyslé prostredie, ktoré vytvára, brzdí vývoj hnilobných baktérií a plesní.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Kyselina etánová je známejšia ako kyselina octová. Je to organická zlúčenina so vzorcom CH3COOH. Patrí do triedy karboxylových kyselín, ktorých molekuly obsahujú funkčné jednomocné karboxylové skupiny COOH (buď jednu, alebo niekoľko). Je možné o nej poskytnúť veľa informácií, ale teraz si treba uvedomiť len tie najzaujímavejšie fakty.

Vzorec

Ako to vyzerá, je zrejmé z obrázku nižšie. Chemický vzorec kyseliny octovej je jednoduchý. Je to spôsobené mnohými vecami: samotná zlúčenina je monobázická a patrí do karboxylovej skupiny, ktorá sa vyznačuje ľahkou elimináciou protónov (stabilné elementárne častice). Táto zlúčenina je typickým predstaviteľom karboxylových kyselín, pretože má všetky svoje vlastnosti.

Väzba medzi kyslíkom a vodíkom (- COOOH) je vysoko polárna. To spôsobí ľahký proces disociácie (rozpustenia, rozkladu) týchto zlúčenín a prejav ich kyslých vlastností.

Vďaka tomu sa vytvorí protón H + a octanový ión CH3COO. Čo sú to tieto látky? Acetátový ión je ligand viazaný na špecifický akceptor (objekt prijímajúci niečo z donorovej zlúčeniny), ktorý vytvára stabilné acetátové komplexy s katiónmi mnohých kovov. A protónom je, ako už bolo spomenuté vyššie, častica schopná zachytiť elektrón z elektrónových M-, K- alebo L-plášťov atómu.

Kvalitatívna analýza

Je založený presne na disociácii kyseliny octovej. Kvalitatívna analýza, nazývaná tiež reakcia, je súborom fyzikálnych a chemických metód, ktoré sa používajú na detekciu zlúčenín, radikálov (nezávislé molekuly a atómy) a prvkov (súbory častíc), z ktorých sa skladá analyt.

Touto metódou je možné detegovať soli kyseliny octovej. Všetko vyzerá nie tak zložito, ako by sa mohlo zdať. K roztoku sa pridá silná kyselina. napríklad sírová. A ak sa objaví zápach kyseliny octovej, potom je v roztoku prítomná jej soľ. Ako to funguje? Zvyšky kyseliny octovej, ktoré sa tvoria zo soli, sú v tom okamihu spojené s katiónmi vodíka z kyseliny sírovej. Aký je výsledok? Vzhľad viacerých molekúl kyseliny octovej. Takto sa deje disociácia.

Reakcie

Je potrebné poznamenať, že diskutovaná zlúčenina je schopná interagovať s aktívnymi kovmi. Patria sem lítium, sodík, draslík, rubídium, francium, horčík, cézium. Ten, mimochodom, je najaktívnejší. Čo sa stane v okamihu takýchto reakcií? Uvoľňuje sa vodík a vytvárajú sa známe acetáty. Takto vyzerá chemický vzorec kyseliny octovej, ktorá reagovala s horčíkom: Mg + 2CH3COOH → (CH3COO) 2 Mg + H2.

Existujú spôsoby, ako získať kyseliny dichlóroctové (CHCI2COOH) a trichlóroctové (CCI3COOH). V nich sú atómy vodíka metylovej skupiny nahradené chlórom. Existujú iba dva spôsoby, ako ich získať. Jedným z nich je hydrolýza trichlóretylénu. A je menej častý ako ten druhý, založený na schopnosti chlóru kyseliny octovej pôsobením plynného chlóru. Táto metóda je jednoduchšia a efektívnejšia.

Takto vyzerá tento proces vo forme chemického vzorca kyseliny octovej interagujúcej s chlórom: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Iba stojí za objasnenie jeden bod: jedná sa iba o kyselinu chloroctovú, dve vyššie uvedené sa tvoria za účasti červeného fosforu v malom množstve.

Ostatné transformácie

Je potrebné poznamenať, že kyselina octová (CH3COOH) je schopná vstúpiť do všetkých reakcií, ktoré sú charakteristické pre notoricky známu karboxylovú skupinu. Môže byť znížený na etanol, monohydrát alkoholu. Z tohto dôvodu je potrebné pôsobiť na ňu lítiumalumíniumhydridom, anorganickou zlúčeninou, ktorá je silným redukčným činidlom často používaným v organickej syntéze. Jeho vzorec je Li (AlH4).

Kyselinu octovú je tiež možné previesť na chlorid kyseliny, aktívne acylačné činidlo. To sa deje pod vplyvom tionylchloridu. Ten, mimochodom, je chlorid kyseliny kyseliny sírovej. Jeho vzorec je H2S03. Je tiež potrebné poznamenať, že sodná soľ kyseliny octovej sa pri zahrievaní s alkáliami dekarboxylácia (molekula oxidu uhličitého je vylúčená) vedie k tvorbe metánu (CH2). A on, ako viete, je najjednoduchší uhľovodík, ktorý je ľahší ako vzduch.

Kryštalizácia

Ľadová kyselina octová - to je často príslušná zlúčenina. Faktom je, že keď sa ochladí iba na 15 - 16 ° C, zmení sa na kryštalický stav, akoby zamrzol. Vizuálne to naozaj veľmi pripomína ľad. Ak máte viac zložiek, môžete vykonať experiment, ktorého výsledkom bude premena kyseliny octovej na ľadovú. Je to jednoduché. Z vody a ľadu sa musí pripraviť chladiaca zmes a potom sa do nej ponorí vopred pripravená skúmavka s kyselinou octovou. Po niekoľkých minútach vykryštalizuje. Okrem pripojenia to vyžaduje kadičku, statív, teplomer a skúmavku.

Látka škoda

Kyselina octová, ktorej chemický vzorec a vlastnosti boli uvedené vyššie, nie je bezpečná. Jeho výpary dráždia sliznice horných dýchacích ciest. Prahová hodnota pre vnímanie pachu tejto zlúčeniny vo vzduchu je v rozmedzí 0,4 mg / l. Existuje ale aj koncept maximálnej prípustnej koncentrácie - hygienicky a hygienicky nezávadná norma schválená zákonom. Podľa nej môže vzduch obsahovať až 0,06 mg / m³ tejto látky. A ak hovoríme o pracovných miestnostiach, potom hranica stúpa na 5 mg / m 3.

Deštruktívny účinok kyseliny na biologické tkanivá priamo závisí od toho, ako silno sa zriedi vodou. Najnebezpečnejšie sú roztoky, ktoré obsahujú viac ako 30% tejto látky. A ak osoba náhodou príde do styku s koncentrovanou zlúčeninou, potom sa nebude môcť vyhnúť chemickým popáleninám. Toto kategoricky nemožno pripustiť, pretože po tejto koagulácii sa začne rozvíjať nekróza - smrť biologických tkanív. Smrteľná dávka je iba 20 ml.

Účinky

Je logické, že čím vyššia je koncentrácia kyseliny octovej, tým viac škody spôsobí, ak sa dostane na pokožku alebo do tela. Medzi bežné príznaky otravy patria:

• Acidóza. Kyselinovo-zásaditá rovnováha sa posúva k zvyšovaniu kyslosti.
• Zahustenie krvi a porušenie jej zrážania.
• Hemolýza erytrocytov, ich deštrukcia.
• Poškodenie pečene.
• Hemoglobinúria. Hemoglobín sa objavuje v moči.
• Toxický šok popálením.

Závažnosť

Je zvykom rozlišovať tri:

1. Ľahký. Je charakterizovaná ľahkými popáleninami pažeráka a úst. Ale nedochádza k zrážaniu krvi a vnútorné orgány naďalej fungujú normálne.
2. Priemerná. Pozoruje sa intoxikácia, šok a zahustenie krvi. Postihnutý je žalúdok.
3. Ťažký. Horné dýchacie cesty a steny tráviaceho traktu sú vážne postihnuté a dochádza k rozvoju zlyhania obličiek. Bolestivý šok je maximálny. Je možné, že dôjde k rozvoju popáleninovej choroby.

Je tiež možná otrava parou kyselinou octovou. Je sprevádzaný silným výtokom z nosa, kašľom a vodnatými očami.

Poskytovanie pomoci

Ak je človek otrávený kyselinou octovou, je veľmi dôležité konať rýchlo, aby sa minimalizovali následky toho, čo sa stalo. Zvážte, čo robiť:

• Vypláchnite ústa. Neprehĺtajte vodu.
• Urobte tubu výplachom žalúdka. Budete potrebovať 8-10 litrov studenej vody. Ani krvné nečistoty nie sú kontraindikáciou. Pretože v prvých hodinách otravy zostávajú veľké cievy neporušené. Nebude teda žiadne nebezpečné krvácanie. Pred umývaním musíte urobiť anestéziu analgetikami. Sonda je namazaná vazelínovým olejom.
• Nevyvolávať zvracanie! Látku môžete neutralizovať spálenou magnéziou alebo Almagelom.
• Žiadny z vyššie uvedených? Potom dostane postihnutý ľad a slnečnicový olej - musí si dať pár dúškov.
• Pre obete je prípustné konzumovať zmes mlieka a vajec.

Je dôležité poskytnúť prvú pomoc do dvoch hodín od udalosti. Po tomto období sliznice veľmi opuchnú a už bude ťažké zmierniť bolesť človeka. A áno, v žiadnom prípade by ste nemali používať sódu. Kombinácia kyseliny a zásady spôsobí reakciu, pri ktorej sa vytvorí oxid uhličitý a voda. A takáto formácia vo vnútri žalúdka môže byť smrteľná.

Aplikácia

Vodné roztoky kyseliny etánovej sú široko používané v potravinárskom priemysle. Toto sú octy. Na ich získanie sa kyselina zriedi vodou, aby sa získal 3-15% roztok. Ako doplnok sú označené značkou E260. Ocot je obsiahnutý v rôznych omáčkach a používa sa tiež na konzervovanie jedál, marinovanie mäsa a rýb. V každodennom živote sa často používajú na odstraňovanie vodného kameňa, škvŕn z odevov a riadu. Ocot je vynikajúci dezinfekčný prostriedok. Poradí si s akýmkoľvek povrchom. Niekedy sa pridáva počas prania na zjemnenie oblečenia.

Ocot je použiteľný aj pri výrobe vonných látok, liečiv, rozpúšťadiel, napríklad pri výrobe acetónu a acetátu celulózy. Áno, a kyselina octová sa priamo podieľa na farbení a tlači.

Ďalej sa používa ako reakčné médium na oxidáciu rôznych organických látok. Príkladom z priemyslu je oxidácia paraxylénu (aromatického uhľovodíka) vzdušným kyslíkom na tereftalovú aromatickú kyselinu. Mimochodom, pretože pary tejto látky majú štipľavý dráždivý zápach, môže sa použiť ako náhrada za amoniak na odstránenie osoby z mdloby.

Syntetická kyselina octová

Je to horľavá kvapalina, ktorá patrí do tretej triedy nebezpečnosti. Používa sa v priemysle. Pri práci s ním sa používajú osobné ochranné prostriedky. Táto látka sa skladuje za zvláštnych podmienok a iba v konkrétnej nádobe. Spravidla ide o:

• čisté železničné cisterny;
• nádoby;
• cisternové vozidlá, sudy, nádrže z nehrdzavejúcej ocele (kapacita do 275 dm 3);
• sklenené fľaše;
• polyetylénové sudy s objemom do 50 dm 3;
• zapečatené nádrže z nehrdzavejúcej ocele.

Ak je kvapalina skladovaná v polymérnej nádobe, potom je to maximálne mesiac. Rovnako je prísne zakázané spoločné skladovanie tejto látky s takými silnými oxidantmi, ako je manganistan draselný, kyselina sírová a dusičná.

Zloženie octu

Tiež stojí za to povedať o ňom pár slov. Zloženie tradičného, \u200b\u200bkaždému dobre známeho, octu obsahuje nasledujúce kyseliny:

• Apple. Vzorec: NOOSSN₂CH (OH) COOH. Je to bežná potravinárska prídavná látka (E296) prírodného pôvodu. Nachádza sa v nezrelých jablkách, malinách, bobuliach jarabiny, čučoriedkach a hrozne. V tabaku a makhorke je prítomný vo forme solí nikotínu.
• Mliečne výrobky. Vzorec: CH2CH (OH) COOH. Vzniká rozkladom glukózy. Potravinárska prídavná látka (E270), ktorá sa získava fermentáciou kyseliny mliečnej.
• Askorbický. Vzorec: C₆H₈O₆. Potravinárska prísada (E300) používaná ako antioxidant, ktorý zabraňuje oxidácii produktu.

A samozrejme, etánová zlúčenina je tiež obsiahnutá v octe - to je základ tohto produktu.

Ako riediť?

Toto je často kladená otázka. V predaji každý videl 70% kyselinu octovú. Kupuje sa na výrobu zmesí pre ľudové lieky alebo na použitie ako korenie, marináda, omáčka alebo roláda. Ale taký silný koncentrát sa nedá použiť. Preto vyvstáva otázka, ako zriediť kyselinu octovú na ocot. Najprv sa musíte chrániť - oblečte si rukavice. Potom by ste si mali pripraviť čistú vodu. Pre roztoky rôznych koncentrácií bude potrebné určité množstvo kvapaliny. Ktorý? Pozrime sa na nasledujúcu tabuľku a zriedime kyselinu octovú, berúc do úvahy údaje.

V zásade nejde o nič zložité. Ak chcete získať 9% roztok, musíte odobrať množstvo vody v mililitroch podľa tohto vzorca: vynásobte 100 gramov octu počiatočným indikátorom (70%) a vydelte 9. Čo sa stane? Od tohto čísla sa odčíta číslo 778. 100, pretože pôvodne bolo odobratých 100 gramov kyseliny. Ukázalo sa, že je to 668 mililitrov vody. Toto množstvo sa zmieša so 100 g octu. Výsledkom je celá fľaša s 9% roztokom.

Môže však byť ešte jednoduchšie konať. Mnoho ľudí sa zaujíma o to, ako vyrobiť ocot z kyseliny octovej. Ľahko! Hlavná vec je pamätať na to, že na jednu časť 70% roztoku by sa malo odobrať 7 častí vody.

Kyselina octová (kyselina metánkarboxylová, kyselina etánová)CH 3 COOH - bezfarebná tekutina s prenikavým zápachom a kyslou chuťou. Bezvodá kyselina octová sa nazýva„Icy“. Teplota topenia je16,75 ° C, bod varu118, 1 °; 17, 1 ° pri tlaku 10 mm. rt. stĺpik, 42, 4 ° pri 40 mm, 62, 2 ° pri 100 mm, 98, 1 ° pri 400 mm. a 109 ° pri 560 ° C mm. ortuťový stĺpec.

Špecifické teplo kyseliny octovej je0,480 kal. / G. stupňov., Q spaľovanie 209, 4 kcal / mol.

Kyselina octová patrí k slabým kyselinám, disociačná konštanta K \u003d1, 75 . 10 -5 . Je miešateľný vo všetkých ohľadoch s vodou, alkoholom, éterom, benzénom a je nerozpustný v sírouhlíku. Keď sa kyselina octová zriedi s vodou, objem roztoku klesá. Maximálna hustota1,0748 g / cm3 reaguje na monohydrát.

Kyselina octová je prvá kyselina, ktorá sa stala známou pre ľudstvo (vo forme octu, ktorý sa tvorí pri kyslom víne). V koncentrovanej forme ho získal Stahl v1700 roku a zloženie ustanovil Berzelius v roku1814 rok. Kyselina octová sa nachádza v rastlinách vo voľnej forme aj vo forme solí a esterov; vzniká pri hnilobe a fermentácii mliečnych výrobkov. Premena alkoholických tekutín na ocot (3-15% kyselina octová) sa vyskytuje pri pôsobení baktérií« octová huba»Micoderma aceti ... Z fermentovanej kvapaliny destiláciou80% kyselina octová - octová esencia. Kyselina octová sa vyrába v obmedzenom rozsahu od« drevný ocot» - jeden z produktov suchej destilácie dreva.

Hlavná priemyselná metóda prípravy kyseliny octovej spočíva v oxidácii syntetizovaného acetaldehyduz acetylénu podľa Kucherovovej reakcie. Oxidácia sa uskutočňuje vzduchom alebo kyslíkom pri60 ° a katalýza (CH3COC) 2 M n. Týmto spôsobom človek získa95-97% octová kyselina. V prítomnosti acetátovkobalt a meď pri 40 ° zmes kyseliny octovej (50-55%), anhydrid kyseliny octovej (30 - 35%) a voda (~ 10%). Zmes sa oddelí destiláciou. Oxidácia etylénu, etylalkoholu a ďalších látok má tiež technický význam pre výrobu kyseliny octovej, ako aj účinokkyselina sírová na nitroetán.

Čistá kyselina octová sa získava z technických produktov rektifikáciou.

Hydroxylová skupina kyseliny octovej je veľmi reaktívna a môže sa vymeniť za halogény,SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH a ďalšie s tvorbou rôznych derivátov, napríklad acetylchlorid СН 3 СОС l anhydrid kyseliny octovej(CH3CO) 2O, acetamid CH3CONH2, azid CH3CON3 ; kyselina octová sa esterifikuje s alkoholmi za vzniku esterov (acetátov) CH 3 СОО R , z ktorých najjednoduchšie sú vysoko prchavé ovocne voňajúce kvapaliny (napríklad amylacetát a izoamylacetát).« hrušková esencia»), menej často s kvetinovou vôňou (terc-butylcyklohexyl-acetát).

Fyzikálne vlastnosti niektorých esterov kyseliny octovej sú uvedené v tabuľke; široko sa používajú ako rozpúšťadlá (najmä etylacetát) pre nitrocelulózové laky, glyftalové a polyesterové živice, pri výrobe fólií aceluloid , ako aj v potravinárskom priemysle a parfumérii. Pri výrobe polymérov majú významnú úlohu umelé vlákna, laky a lepidlá na báze vinylacetátu.

Kyselina octová má mnohostranné použitie. V technológii je jednou z najbežnejších reakcií zavedenie acetylovej skupiny CH 3 CO, ktorý sa používa na ochranu napríklad v aromatických amínochNH 2 - skupina z oxidácie počas nitrácie; získať množstvo liečivých látok (aspirín , fenacetín a ďalšie).

Významné množstvá kyseliny octovej sa používajú na výrobu acetónu, acetátu celulózy, syntetických farbív a používajú sa na farbenie a tlač textílií a v potravinárskom priemysle. Zásadité soli kyseliny octovejAl, Fe, Cr a ďalšie slúžia ako moridlá na farbenie; poskytujú silné spojenie medzi farbivom a textilným vláknom.

Výpary z kyseliny octovej dráždia sliznicu horných dýchacích ciest. Chronické pôsobenie pár vedie k ochoreniu nosohltanu a konjunktivitíde. Maximálna prípustná koncentrácia jeho pár vo vzduchu0,005 mg / l. Roztoky s koncentráciou nad 30% spôsobujú popáleniny.