14.11.2016 ตัวเลือกการสาธิตที่ได้รับอนุมัติเข้ารหัสและข้อมูลจำเพาะของการควบคุมวัสดุการวัดของการสอบของรัฐแบบครบวงจรและการสอบสถานะพื้นฐาน 2017 รวมถึงเคมีตัวเลือกการสาธิตที่ได้รับการอนุมัติเผยแพร่
deverovyy ege ในเคมี 2017 พร้อมคำตอบ
| ตัวเลือก + คำตอบ | ดาวน์โหลดรุ่นสาธิต |
| ข้อมูลจำเพาะ | การสาธิต Variant Himiya Ege |
| เครื่องแปลงไฟล์ | kodifikator |
การสาธิตเคมีตรวจสอบ 2016-2015
| เคมี | ดาวน์โหลด Demo + ตอบกลับ |
| 2016 | eGE 2016 |
| 2015 | eGE 2015 |
ในคิมในเคมีในปี 2560 การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญดังนั้นการร่ำรวยของปีที่ผ่านมาจะได้รับการทำความคุ้นเคยกับตัวเอง
เคมี - การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญ: โครงสร้างของงานตรวจสอบได้รับการปรับให้เหมาะสม:
1. โครงสร้างของส่วนที่ 1 ของคิมมีการเปลี่ยนแปลงพื้นฐาน: งานจะถูกแยกออกด้วยการตอบสนองหนึ่งครั้ง งานถูกจัดกลุ่มโดยแยกบล็อกเฉพาะเรื่องแต่ละอย่างมีงานที่มีความซับซ้อนพื้นฐานและระดับสูง
2. ลดจำนวนภารกิจทั้งหมดจาก 40 (ในปี 2559) เป็น 34
3. เปลี่ยนขนาดการประมาณค่า (จาก 1 ถึง 2 คะแนน) การปฏิบัติงานของระดับพื้นฐานของความซับซ้อนที่ตรวจสอบการเรียนรู้ของความรู้เกี่ยวกับพันธบัตรทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์และอินทรีย์ (9 และ 17)
4. คะแนนหลักสูงสุดสำหรับประสิทธิภาพการทำงานโดยรวมจะเป็น 60 คะแนน (แทนที่จะเป็น 64 คะแนนในปี 2559)
ระยะเวลาของการสอบเคมี
ระยะเวลาทั้งหมดของงานตรวจสอบคือ 3.5 ชั่วโมง (210 นาที)
เวลาโดยประมาณที่กำหนดให้กับการดำเนินการของแต่ละภารกิจคือ:
1) สำหรับแต่ละงานของระดับพื้นฐานของความซับซ้อนของส่วนที่ 1 - 2-3 นาที;
2) สำหรับแต่ละงานของความซับซ้อนที่ยกระดับของส่วนที่ 1 - 5-7 นาที;
3) สำหรับแต่ละงานของความซับซ้อนระดับสูงของส่วนที่ 2 - 10-15 นาที
ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
สำหรับการสอบสถานะเดียวในปี 2560
ในวิชาเคมี
1. การแต่งตั้ง Kim Ege
การสอบแบบครบวงจร (ต่อไปนี้จะเรียกว่า EGE) เป็นการประเมินวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่เชี่ยวชาญโครงการการศึกษาของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษาโดยใช้งานของแบบฟอร์มมาตรฐาน (ควบคุมวัสดุการวัด)
EGE จัดขึ้นตามกฎหมายของรัฐบาลกลางเมื่อวันที่ 29 ธันวาคม 2555 ครั้งที่ 273-FZ "เกี่ยวกับการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย"
การควบคุมวัสดุการวัดทำให้สามารถกำหนดระดับการพัฒนาโดยผู้สำเร็จการศึกษาจากองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานการศึกษาทั่วไปของรัฐ (เต็ม) ในระดับเคมีพื้นฐานและระดับโปรไฟล์
ผลการสอบของรัฐแบบครบวงจรสำหรับวิชาเคมีได้รับการยอมรับจากองค์กรการศึกษาของการศึกษาระดับมัธยมศึกษาและองค์กรการศึกษาของการศึกษาสายอาชีพที่สูงขึ้นเป็นผลการทดสอบทางเคมีในวิชาเคมี
2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Kim Ege
3. วิธีการเลือกเนื้อหาการพัฒนาโครงสร้างของ Kim Ege
พื้นฐานของแนวทางในการพัฒนา Kim Ege 2017 ในเคมีจำนวนมากในทัศนคติวิธีการทั่วไปที่ระบุในระหว่างการก่อตัวของแบบจำลองการตรวจสอบของปีก่อนหน้า สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้
- คิมมุ่งเน้นไปที่การตรวจสอบการเรียนรู้ของระบบความรู้ซึ่งถือเป็นเคอร์เนลที่ไม่แปรปรวนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้แสดงเป็นผู้สำเร็จการศึกษาในรูปแบบของความต้องการสำหรับผู้สำเร็จการศึกษา ด้วยความต้องการเหล่านี้ระดับของการนำเสนอในคิมขององค์ประกอบที่ตรวจสอบของเนื้อหามีความสัมพันธ์
- เพื่อให้มั่นใจว่ามีความเป็นไปได้ของการประเมินความสำเร็จในการฝึกอบรมของบัณฑิตของคิมอีจีตรวจสอบการพัฒนาโปรแกรมการศึกษาหลักในเคมีที่ความซับซ้อนสามระดับ: พื้นฐานยกระดับและสูง วัสดุการศึกษาบนพื้นฐานของงานที่สร้างขึ้นได้รับการคัดสรรบนพื้นฐานของความสำคัญของผู้สำเร็จการศึกษาทั่วไปของโรงเรียนมัธยม
- การดำเนินงานของงานตรวจสอบให้การดำเนินการตามชุดของการกระทำบางอย่าง ในหมู่พวกเขาเป็นสิ่งที่บ่งบอกถึงมากที่สุดเช่น: เพื่อระบุคุณสมบัติการจำแนกประเภทของสารและปฏิกิริยา กำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีตามสูตรของสารประกอบของพวกเขา ขยายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะความสัมพันธ์ขององค์ประกอบโครงสร้างและคุณสมบัติของสาร ความสามารถในการมีการกระทำที่หลากหลายในการดำเนินงานถือเป็นตัวบ่งชี้เนื้อหาที่เรียนรู้ด้วยความเข้าใจที่จำเป็น
- ความเท่าเทียมกันของตัวเลือกทั้งหมดสำหรับงานตรวจสอบได้รับการรับรองโดยการปฏิบัติตามอัตราส่วนเดียวกันของจำนวนงานที่ตรวจสอบองค์ประกอบหลักของอาจารย์ของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี
4. โครงสร้าง CIM EGE
งานตรวจสอบแต่ละรุ่นสร้างขึ้นตามแผนแบบครบวงจร: งานประกอบด้วยสองส่วนรวมถึง 40 งาน ตอนที่ 1 มี 35 ภารกิจที่มีการตอบสนองสั้น ๆ รวมถึง 26 งานของระดับความซับซ้อนพื้นฐาน (หมายเลขลำดับของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ... 26) และ 9 ภารกิจของระดับความซับซ้อนระดับสูง ( หมายเลขลำดับของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, ... 35)
ตอนที่ 2 มี 5 งานของความซับซ้อนระดับสูงด้วยการตอบสนองอย่างละเอียด (หมายเลขลำดับของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)
ในการปฏิบัติงาน 1-3 ให้ใช้องค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานที่ 1-3 เป็นลำดับของตัวเลขที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในซีรีย์นี้
1) NA 2) K 3) SI 4) MG 5) C
หมายเลขงาน 1
กำหนดอะตอมที่ซึ่งระบุไว้ในแถวขององค์ประกอบคือสี่อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก
คำตอบ: 3; ห้า
จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก (ชั้นอิเล็กตรอน) ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเท่ากับหมายเลขตัวเลข
ดังนั้นซิลิคอนและคาร์บอนจึงเหมาะสมจากคำตอบที่เป็นตัวแทนเพราะ พวกเขาอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ของตาราง D.I Mendeleeva (IVA Group), I.e. คำตอบที่ถูกต้อง 3 และ 5
หมายเลขงานที่ 2
จากที่ระบุไว้ในองค์ประกอบทางเคมีจำนวนหนึ่งเลือกองค์ประกอบสามองค์ประกอบซึ่งในระบบธาตุเคมีเป็นระยะ D.I Mendeleev อยู่ในช่วงเวลาหนึ่ง วางรายการที่เลือกไว้เพื่อเพิ่มคุณสมบัติโลหะของพวกเขา
เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของรายการที่เลือกในลำดับที่ต้องการ
คำตอบ: 3; สี่; หนึ่ง
จากองค์ประกอบที่ส่งในช่วงเวลาหนึ่งมีสาม - นี่คือโซเดียม na, ซิลิคอน si และแมกนีเซียม mg
เมื่อขับรถภายในระยะเวลาหนึ่งของตารางธาตุ D.I Mendeleev (แนวนอน) ทางด้านซ้ายไปทางซ้ายอำนวยความสะดวกในการคืนอิเล็กตรอนที่อยู่บนชั้นนอก I.e. คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง ดังนั้นคุณสมบัติโลหะของโซเดียมซิลิกอนและแมกนีเซียมจึงทวีความรุนแรงมากในแถวศรี หมายเลขงาน 3 จากที่ระบุไว้ในรายการจำนวนหนึ่งเลือกองค์ประกอบสองรายการที่แสดงระดับการเกิดออกซิเดชันที่ต่ำกว่าเท่ากับ -4 บันทึกในฟิลด์ตอบกลับของรายการที่เลือก คำตอบ: 3; ห้า ตามกฎ octet อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมีแนวโน้มที่จะมีอิเล็กตรอนระดับอิเล็กตรอนภายนอกของพวกเขาเช่นก๊าซโนเบิล สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการส่งคืนอิเล็กตรอนของระดับหลังจากนั้นอันก่อนหน้านี้ซึ่งมี 8 อิเล็กตรอนหรือในทางตรงกันข้ามการเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมถึงแปดกลายเป็นภายนอก โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นของโลหะอัลคาไลน์และตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (IA) ซึ่งหมายความว่าในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมของพวกเขาเป็นอิเล็กตรอนหนึ่ง ในการนี้การสูญเสียอิเล็กตรอนเดี่ยวนั้นมีความกระตือรือร้นมากกว่าการภาคยานุวัติของอีกเจ็ดคน ด้วยแมกนีเซียมสถานการณ์ที่คล้ายคลึงกันเท่านั้นที่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองนั่นคือที่ระดับอิเล็กตรอนภายนอกที่เขามีสองอิเล็กตรอน ควรสังเกตว่าโซเดียมโพแทสเซียมและแมกนีเซียมเกี่ยวข้องกับโลหะและสำหรับโลหะในหลักการระดับลบของการเกิดออกซิเดชันเป็นไปไม่ได้ ระดับต่ำสุดของการเกิดออกซิเดชันของโลหะใด ๆ เป็นศูนย์และถูกสังเกตในสารง่าย ๆ องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน C และซิลิคอนศรีเป็นที่ไม่ใช่โลหะและตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ (IVA) ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอน 4 ตัวบนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกของพวกเขา ด้วยเหตุนี้องค์ประกอบเหล่านี้จึงเป็นไปได้ทั้งผลตอบแทนของอิเล็กตรอนเหล่านี้และการเพิ่มอีกสี่เท่าเป็นจำนวน 8 ม. ไม่สามารถแนบอิเล็กตรอนได้มากกว่า 4 ตัวของซิลิกอนและอะตอมคาร์บอนดังนั้นระดับการเกิดออกซิเดชันขั้นต่ำสำหรับพวกเขาคือ -4 หมายเลขงานที่ 4 จากรายการที่เสนอให้เลือกสองสารประกอบที่มีพันธะเคมีไอออนิก คำตอบ: 1; 3. เป็นไปได้ที่จะกำหนดสถานะของการสื่อสารประเภทไอออนิกในกรณีส่วนใหญ่ที่ครอบงำเป็นไปได้สำหรับองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างในเวลาเดียวกันอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมที่ไม่ใช่โลหะรวมอยู่ด้วย บนพื้นฐานนี้เราสร้างการสื่อสารของไอออนิกที่มีอยู่ในสารประกอบที่หมายเลข 1 - CA (Clo 2) 2 เพราะ ในสูตรของมันคุณสามารถเห็นอะตอมของโลหะแคลเซียมทั่วไปและอะตอมที่ไม่ใช่ metallulov - ออกซิเจนและคลอรีน อย่างไรก็ตามสารประกอบเพิ่มเติมที่มีอะตอมของโลหะและ nonmetalla ในเวลาเดียวกันในรายการรายการที่ระบุ นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นการปรากฏตัวของพันธบัตรไอออนในสารที่สามารถกล่าวได้หากองค์ประกอบของหน่วยโครงสร้างประกอบด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออนาล็อกอินทรีย์ - Alkylammonium Cations RNH 3 + Dialkylamonia R 2 NH 2 + , trialkilammonium r 3 nh + และ tetraalklammonium r 4 n + โดยที่ r คือ hydrocarbon radical ตัวอย่างเช่นประเภทของการสื่อสารไอออนเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCL ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และ CL คลอไรด์ไอออน ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานมีแอมโมเนียมคลอไรด์ในการเชื่อมต่อไอออนิกจะถูกนำไปใช้ระหว่างแอมโมเนียมคฤหาสน์ของ NH 4 + และ CL คลอไรด์ไอออน งานหมายเลข 5 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างสูตรของสารและคลาส / กลุ่มที่สารนี้เป็น: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่เหมาะสมจากคอลัมน์ที่สองที่ระบุโดยหมายเลข บันทึกจำนวนการเชื่อมต่อที่เลือกในฟิลด์การตอบกลับ คำตอบ: A-4; B-1; ใน 3 คำอธิบาย: น้ำเกลือที่ถูกเรียกว่าเกลือที่เกิดจากการเปลี่ยนอะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ที่ไม่สมบูรณ์บนไอออนบวกโลหะแอมโมเนียมหรืออัลคิลลาม่า ในกรดอนินทรีย์ที่ผ่านกรอบของโปรแกรมโรงเรียนอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดสามารถเคลื่อนย้ายได้นั่นคือพวกเขาสามารถแทนที่ด้วยโลหะ ตัวอย่างของเกลืออนินทรีย์ที่เป็นกรดในรายการที่นำเสนอคือแอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3 - ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่หนึ่งในสองอะตอมไฮโดรเจนในกรดถ่านหินต่อแอมโมเนียม ในสาระสำคัญเกลือกรดค่อนข้างมีความหมายระหว่างเกลือปกติ (กลาง) และกรด ในกรณีของ NH 4 HCO 3 ค่าเฉลี่ยระหว่างเกลือปกติ (NH 4) 2 CO 3 และกรด Carbonic H 2 CO 3 ในสารอินทรีย์อะตอมไฮโดรเจนเท่านั้นที่รวมอยู่ในกลุ่ม Carboxyl (-sooh) หรือกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอล (AR-OH) มีความสามารถในการเปลี่ยนสารอินทรีย์ นั่นคือตัวอย่างเช่นโซเดียม acetate ch 3 coona แม้จะมีความจริงที่ว่าในโมเลกุลของมันไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยไอออนโลหะเป็นค่าเฉลี่ยไม่ใช่เกลือที่เป็นกรด (!) อะตอมไฮโดรเจนในสารอินทรีย์ที่อยู่กับอะตอมคาร์บอนโดยตรงแทบจะไม่สามารถทดแทนอะตอมโลหะยกเว้นอะตอมไฮโดรเจนที่มีการสื่อสารสามครั้ง การตัดออกไซด์ - ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะที่ไม่ได้ก่อตัวด้วยออกไซด์หลักหรือฐานของเกลือนั่นคือไม่ทำปฏิกิริยากับพวกเขาเลย (ส่วนใหญ่บ่อยครั้ง) หรือในการตอบสนองต่อผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน (ไม่ใช่เกลือ) มันมักจะกล่าวว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะที่ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับฐานและออกไซด์หลัก อย่างไรก็ตามมันไม่ได้ผลสำหรับการระบุออกไซด์ที่ไม่ขึ้นรูป ตัวอย่างเช่น บริษัท เป็นออกไซด์ที่ไม่ใช่การสร้างปฏิกิริยากับออกไซด์หลักของเหล็ก (II) แต่ด้วยการก่อตัวของเกลือที่ไม่ใช่เกลือและโลหะฟรี: CO + FEO \u003d CO 2 + FE ออกไซด์ที่ไม่ได้เกิดขึ้นจากอัตราของโรงเรียนรวมถึงออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะในระดับของการเกิดออกซิเดชัน +1 และ +2 โดยรวมแล้วพวกเขาพบในการสอบ 4 - นี่คือ บริษัท ไม่มี, N 2 O และ SIO (SIO ล่าสุดเป็นการส่วนตัวฉันไม่เคยพบกันในภารกิจ) หมายเลขงาน 6 จากรายการสารที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดโดยแต่ละชนิดเหล็กทำปฏิกิริยาโดยไม่มีความร้อน คำตอบ: 2; สี่ สังกะสีคลอไรด์เป็นของเกลือและเหล็กเป็นโลหะ โลหะทำปฏิกิริยากับเกลือเฉพาะเมื่อมีการใช้งานมากขึ้นเมื่อเทียบกับองค์ประกอบของเกลือ กิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะถูกกำหนดไว้สำหรับกิจกรรมโลหะจำนวนมาก (แตกต่างกันเป็นแถวของแรงดันไฟฟ้าโลหะ) เหล็กในแถวของกิจกรรมโลหะคือสิทธิของสังกะสีหมายความว่ามันเป็นเรื่องน้อยลงและไม่สามารถแทนที่สังกะสีจากเกลือได้ นั่นคือปฏิกิริยาของเหล็กที่มีหมายเลขสารที่ 1 ไม่เป็นไป Covo 4 ซัลเฟต (II) CUSO 4 จะทำปฏิกิริยากับเหล็กเนื่องจากเหล็กอยู่ด้านซ้ายของทองแดงในแถวของกิจกรรมนั่นคือเป็นโลหะที่ใช้งานมากขึ้น ไนโตรเจนเข้มข้นเช่นเดียวกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเหล็กอลูมิเนียมและโครเมียมในมุมมองของปรากฏการณ์ดังกล่าวเป็นทู่: บนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ภายใต้การกระทำของกรดเหล่านี้จะไม่ละลายน้ำที่ไม่ละลายน้ำ เป็นเกราะป้องกัน อย่างไรก็ตามเมื่อได้รับความร้อนเปลือกป้องกันนี้จะละลายและปฏิกิริยาเป็นไปได้ ที่. เนื่องจากมีการระบุว่าความร้อนไม่ได้เกิดปฏิกิริยาของเหล็กที่มี CONC HNO 3 ไม่ดำเนินการต่อไป กรดซาลนิกในความเป็นอิสระจากความเข้มข้นหมายถึงกรดที่ไม่ใช่สารออกซิไดซ์ ด้วยกรดที่ไม่ใช่ตัวออกซิเจนด้วยการปล่อยไฮโดรเจนโลหะตอบสนองในแถวของกิจกรรมของไฮโดรเจน โลหะนี้เป็นเรื่องจริง บทสรุป: ปฏิกิริยาเหล็กกับการไหลของกรดไฮโดรคลอริก ในกรณีของโลหะและโลหะออกไซด์ปฏิกิริยาเช่นเดียวกับในกรณีของเกลือเป็นไปได้ถ้าโลหะฟรีมีการใช้งานมากขึ้นในองค์ประกอบของออกไซด์ FE ตามกิจกรรมของโลหะจำนวนมากใช้งานน้อยกว่าอัล ซึ่งหมายความว่า fe ที่มี al 2 o 3 ไม่ตอบสนอง งานหมายเลข 7 จากรายการที่เสนอให้เลือกสองออกไซด์ซึ่งตอบสนองด้วยสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก แต่ อย่าทำปฏิกิริยา
ด้วยโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์ เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของสารที่เลือก คำตอบ: 3; สี่ CO - ออกไซด์เสียเปรียบด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของด่างไม่ตอบสนอง (ควรจำไว้ว่าอย่างไรก็ตามในสภาพที่รุนแรง - แรงดันสูงและอุณหภูมิ - มันทำปฏิกิริยาเหมือนกันกับด่างแข็งขึ้นรูปแบบ - เกลือของกรดฟอร์มิก) ดังนั้น 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดที่กรดซัลฟูริกสอดคล้อง กรดออกไซด์ที่มีกรดและออกไซด์ที่เป็นกรดอื่น ๆ ไม่ตอบสนอง นั่นคือดังนั้น 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและทำปฏิกิริยากับฐาน - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่เหมาะสม. Cuo - ทองแดงออกไซด์ (II) - เกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่มีคุณสมบัติหลักเป็นหลัก ทำปฏิกิริยากับ HCL และไม่ทำปฏิกิริยากับโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์ เหมาะ MGO - แมกนีเซียมออกไซด์ - อ้างถึงออกไซด์หลักทั่วไป ทำปฏิกิริยากับ HCL และไม่ทำปฏิกิริยากับโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์ เหมาะ Zno - ออกไซด์ที่มีคุณสมบัติ Amphoteric ที่เด่นชัด - ตอบสนองได้อย่างง่ายดายทั้งฐานที่แข็งแกร่งและกรด (รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดและหลัก) ไม่เหมาะสม. หมายเลขงาน 8 คำตอบ: 4; 2. ด้วยปฏิกิริยาระหว่างเกลือทั้งสองของกรดอนินทรีย์ก๊าซจะเกิดขึ้นเมื่อผสมโซลูชั่นร้อนของไนไตรท์และแอมโมเนียมเกลือเนื่องจากการก่อตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์ที่ไม่มั่นคง ตัวอย่างเช่น, nh 4 cl + kno 2 \u003d t o \u003d\u003e n 2 + 2h 2 o + kcl อย่างไรก็ตามไม่มีไนไตรต์ในรายการและแอมโมเนียมเกลือ ดังนั้นหนึ่งในสามเกลือ (CU (No 3) 2, K 2 ดังนั้น 3 และ NA 2 Sio 3) ทำปฏิกิริยาด้วยกรด (HCL) หรือกับ Alkali (Naoh) ในบรรดาเกลือของกรดอนินทรีย์เพียงเกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่มีความโดดเด่นด้วยก๊าซเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับด่าง: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O แอมโมเนียมเกลือตามที่เราได้กล่าวไปแล้วไม่มีในรายการ เพียงตัวแปรของการมีปฏิสัมพันธ์ของเกลือกับกรดยังคงอยู่ เกลือในสารเหล่านี้รวมถึง CU (No 3) 2, K 2 ดังนั้น 3 และ NA 2 SIO 3. ปฏิกิริยาของไนเตรตทองแดงกับกรดไฮโดรคลอริกไม่ได้ดำเนินการต่อเนื่องจาก ไม่มีก๊าซหรือตะกอนหรือตัวแทนอุดหนุนต่ำ (น้ำหรือกรดอ่อน) ไม่ได้เกิดขึ้น Solikat Sodium ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเนื่องจากการเปิดตัวตะกอนกรดซิลิกสีขาวและไม่ใช่ก๊าซ: NA 2 SIO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SIO 3 ↓ ตัวแปรสุดท้ายยังคงอยู่ - การโต้ตอบของโพแทสเซียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก อันที่จริงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างซัลเฟต์และกรดเกือบทุกชนิดกรดซัลฟูริกที่ไม่เสถียรนั้นเกิดขึ้นซึ่งสลายตัวบนก๊าซออกไซด์ที่ไม่มีสี (IV) และน้ำ หมายเลข 9 บันทึกลงในหมายเลขตารางที่เลือกสารภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: 2; ห้า CO 2 หมายถึงกรดออกไซด์และเปลี่ยนเป็นเกลือมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะส่งผลกระทบต่อการออกไซด์หลักหรือฐาน ที่. ที่จะได้รับจาก CO 2 โพแทสเซียมคาร์บอเนตมีความจำเป็นต้องส่งผลกระทบต่อโพแทสเซียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสาร x คือโพแทสเซียมออกไซด์: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO 3 เช่นเดียวกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดเคลือบเงาที่มีความแตกต่างเพียงอย่างเดียวที่ไฮโดรคาร์บอเนตเป็นผลิตภัณฑ์ของการเปลี่ยนอะตอมไฮโดรเจนที่ไม่สมบูรณ์ในกรดเคลือบเงา เพื่อที่จะได้รับจากเกลือปกติ (ปานกลาง) ที่มีเกลือเปรี้ยวคุณต้องแสดงด้วยกรดเดียวกันที่เกิดจากเกลือนี้หรือทำหน้าที่เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดที่สอดคล้องกับกรดที่กำหนดในการปรากฏตัว ของน้ำ. ดังนั้นรีเอเจนต์ y จึงเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อมันผ่านทางโซลูชันโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำหลังเข้าสู่โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 ภารกิจหมายเลข 10 ติดตั้งการติดต่อระหว่างสมการปฏิกิริยาและคุณสมบัติขององค์ประกอบไนโตรเจนซึ่งมีอยู่ในปฏิกิริยานี้: ในแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุโดยหมายเลข บันทึกลงในหมายเลขตารางที่เลือกสารภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-4; B-2; ที่ 2; นาย. A) NH 4 HCO 3 - เกลือซึ่งรวมถึงแอมโมเนียมไอออนบวก 4 + ในไอออนบวกแอมโมเนียมไนโตรเจนมีระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับ -3 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยามันกลายเป็นแอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนเกือบตลอดเวลา (ยกเว้นสารประกอบที่มีโลหะ) มีระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับ +1 ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลแอมโมเนียเป็นอิเล็กทรอนิกส์ไนโตรเจนควรมีระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับ -3 ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในระดับของการออกซิเดชั่นไนโตรเจนไม่เกิดขึ้น I.e. มันไม่แสดงคุณสมบัติ Redox b) ตามที่แสดงอยู่ข้างต้นไนโตรเจนในแอมโมเนีย NH 3 มีระดับของการเกิดออกซิเดชัน -3 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับ Cuo แอมโมเนียกลายเป็นสารง่าย N 2 ในสารง่าย ๆ ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นเป็นศูนย์ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจึงสูญเสียประจุลบและเนื่องจากอิเล็กตรอนสอดคล้องกับประจุลบซึ่งหมายถึงการสูญเสียอะตอมไนโตรเจนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา องค์ประกอบที่สูญเสียส่วนของอิเล็กตรอนเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเรียกว่าเอเจนต์การลด c) เป็นผลมาจากปฏิกิริยา NH 3 กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนเท่ากับ -3 กลายเป็น nitrogen ออกไซด์ no ออกซิเจนเกือบจะมีระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับ -2 ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลของไนโตรเจนออกไซด์เป็นระบบอิเล็กทรอนิกส์อะตอมไนโตรเจนจะต้องมีระดับของการเกิดออกซิเดชัน +2 ซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาได้เปลี่ยนระดับการออกซิเดชั่นจาก -3 ถึง +2 สิ่งนี้บ่งบอกถึงการสูญเสียอะตอมไนโตรเจน 5 อิเล็กตรอน นั่นคือไนโตรเจนเนื่องจากมันเกิดขึ้น B เป็นตัวแทนลด d) n 2 เป็นสารง่าย ๆ ในสารง่าย ๆ ทั้งหมดองค์ประกอบที่มีการเกิดออกซิเดชันระดับหนึ่งเท่ากับ 0 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของไนโตรเจน Li3n ลิเธียมไนไตรด์จะถูกแปลง การออกซิเดชั่นโลหะอัลคาไลเท่านั้นนอกเหนือจากศูนย์ (ระดับของการเกิดออกซิเดชัน 0 มาจากองค์ประกอบใด ๆ ) เท่ากับ +1 ในลักษณะที่หน่วยโครงสร้าง LI3N เป็นอิเล็กทรอนิกส์ไนโตรเจนควรมีการออกซิเดชั่นเท่ากับ -3 ปรากฎว่าเป็นผลมาจากปฏิกิริยาไนโตรเจนที่ได้รับประจุลบซึ่งหมายถึงการเพิ่มอิเล็กตรอน ไนโตรเจนในปฏิกิริยาออกซิไดเซอร์นี้ ภารกิจหมายเลข 11 ติดตั้งการติดต่อระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละชนิดนี้สามารถโต้ตอบ: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุโดยหมายเลข D) ZNBR 2 (R-P) 1) AGNO 3, NA 3 PO 4, CL 2 2) เบ้า, h 2 o, เกาะ 3) H 2, CL 2, O 2 4) HBR, Lioh, CH 3 Coh 3 5) H 3 PO 4, BACL 2, Cuo บันทึกลงในหมายเลขตารางที่เลือกสารภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-3; B-2; ที่ 4; นาย. a) เมื่อไฮโดรเจนก๊าซถูกส่งผ่านการละลายของกำมะถันไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S ถูกสร้างขึ้น: h 2 + s \u003d t \u003d\u003e h 2 s เมื่อคลอรีนผ่านไปเหนือพื้นดินซัลเฟอร์ไดคลอไรด์จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง: S + CL 2 \u003d SCL 2 สำหรับการผ่านการสอบรู้ว่าซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีนและดังนั้นสามารถบันทึกสมการนี้ไม่จำเป็น สิ่งสำคัญคือระดับหลักในการจำไว้ว่ากำมะถันที่มีปฏิกิริยาคลอรีน คลอรีนเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่แข็งแกร่งกำมะถันมักจะแสดงฟังก์ชั่นคู่ - ออกซิเดชันและการบูรณะ นั่นคือหากสารออกซิไดซ์ที่แรงอยู่บนซัลเฟอร์ซึ่งเป็นคลอรีนโมเลกุล CL 2 มันจะออกซิไดซ์ กำมะถันเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีฟ้าในออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซด้วยกลิ่นที่คมชัด - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ดังนั้น 2: b) ดังนั้น 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติเป็นกรดที่เด่นชัด สำหรับออกไซด์ดังกล่าวปฏิกิริยาของการมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำเช่นเดียวกับการออกไซด์พื้นฐานและ amphoteric และ hydroxides เป็นลักษณะมากที่สุด ในรายการหมายเลข 2 เราสามารถมองเห็นและมีน้ำหลัก Bao ออกไซด์หลักและเกาะไฮดรอกไซด์ ในการมีปฏิสัมพันธ์ของกรดออกไซด์ที่มีออกไซด์หลักเกลือของกรดและโลหะที่เหมาะสมนั้นเกิดขึ้นซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์หลัก สิ่งที่กรดออกไซด์สอดคล้องกับกรดซึ่งองค์ประกอบการขึ้นรูปกรดมีระดับการเกิดออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์ ดังนั้น 3 ออกไซด์สอดคล้องกับกรดซัลฟูริก H 2 ดังนั้น 4 (และมีระดับการเกิดออกซิเดชันซัลเฟอร์ของ +6) ดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์ของ 3 ที่มีโลหะออกไซด์จะได้รับจากเกลือของกรดซัลฟูริก - ซัลเฟตที่มีซัลเฟตไอออนดังนั้น 4 2-: ดังนั้น 3 + Bao \u003d Baso 4 เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำออกไซด์ที่เป็นกรดกลายเป็นกรดที่เหมาะสม: ดังนั้น 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4 และในการมีปฏิสัมพันธ์ของออกไซด์ที่เป็นกรดด้วย metall hydroxides กรดที่เหมาะสมเกลือและน้ำที่เหมาะสม: ดังนั้น 3 + 2koh \u003d k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o c) สังกะสีไฮดรอกไซด์ ZN (OH) 2 มีคุณสมบัติ amphoteric ทั่วไปนั่นคือตอบสนองต่อทั้งออกไซด์ที่เป็นกรดและกรดและออกไซด์พื้นฐานและด่างขั้นพื้นฐาน ในรายการ 4 เราเห็นว่าเป็นกรด - Bromomrogenated HBR และ Acetic และ Alkali - Lioh จำได้ว่า Alkalis เรียกว่าน้ำไฮดรอกไซด์ที่ละลายในน้ำ: ZN (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H 2 O ZN (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d ZN (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O zn (oh) 2 + 2lioh \u003d li 2 d) สังกะสีโบรไมด์ ZNBR 2 เป็นเกลือละลายในน้ำ สำหรับเกลือที่ละลายน้ำได้ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นเรื่องธรรมดามากที่สุด เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับเกลืออื่นได้มีให้ทั้งเกลือต้นสเกลที่ละลายได้และเกิดการตกตะกอน นอกจากนี้ ZNBR 2 มี Bromide Ion Br- สำหรับโลหะ Halides มันเป็นลักษณะที่พวกเขาสามารถทำปฏิกิริยากับ Hal 2 Halogens ซึ่งสูงกว่าในตาราง Mendeleev ทางนี้? ประเภทของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ดำเนินการกับสารทั้งหมดของรายการ 1: ZNBR 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGBR + ZN (NO 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d ZN 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZNBR 2 + CL 2 \u003d ZNCL 2 + BR 2 หมายเลขงาน 12 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างชื่อของสารและคลาส / กลุ่มที่สารนี้เป็น: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรเลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข บันทึกลงในหมายเลขตารางที่เลือกสารภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-4; B-2; ใน 1 คำอธิบาย: ก) เมธิลเบนซีนเป็นโทลูอีนมีสูตรโครงสร้าง: ดังที่เห็นโมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้นดังนั้น Methylbenzene (โทลูอีน) หมายถึงไฮโดรคาร์บอน b) สูตรโครงสร้างของ Aniline (Aminobenzene) มีดังนี้: ดังที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้างของโมเลกุล Aniline ประกอบด้วยหัวรุนแรงไฮโดรคาร์บอนอะโรมาติก (C 6 h 5 -) และกลุ่มอะมิโน (-nh 2) ดังนั้น aniline หมายถึง aniline amines, I.e. คำตอบที่ถูกต้องคือ 2 c) 3-methylbutanal จุดจบของ Al "แสดงให้เห็นว่าสารหมายถึง Aldehydam สูตรโครงสร้างของสารนี้: ภารกิจหมายเลข 13 จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นโครงสร้าง isomers ของ Bouthen-1 เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของสารที่เลือก คำตอบ: 2; ห้า คำอธิบาย: ไอโซเมอร์เรียกสารที่มีสูตรโมเลกุลเดียวกันและโครงสร้างที่แตกต่างกัน, I.e. สารที่แตกต่างกันตามลำดับของสารประกอบของอะตอม แต่มีองค์ประกอบเดียวกันของโมเลกุล หมายเลขงาน 14 จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดโดยมีปฏิสัมพันธ์ที่มีสารละลายโพแทสเซียมปรีดาจะถูกสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของสารที่เลือก คำตอบ: 3; ห้า คำอธิบาย: อัลคองเช่นเดียวกับไซโคลล์ขนาดรอบที่มีอะตอมคาร์บอนที่ 5 หรือมากกว่านั้นเฉื่อยมากและไม่ตอบสนองด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของสารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งเช่นเช่นโพแทสเซียม permanganate kmno 4 และโพแทสเซียม dichromat k 2 cr 2 o 7 . ดังนั้น Variants 1 และ 4 จึงหายไป - ด้วยการเพิ่ม Cyclohexane หรือโพรเพนเพื่อสารละลายน้ำของ Perpassium Permanganate การเปลี่ยนแปลงสีจะไม่เกิดขึ้น ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันของเบนซีนได้รับการดำเนินการต่อการกระทำของสารละลายน้ำของสารออกซิไดซ์เท่านั้นเบนซีนเพียง homologs อื่น ๆ ทั้งหมดจะออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับปานกลางหรือกรดคาร์บอกซิลิกหรือเกลือที่สอดคล้องกัน ดังนั้นตัวเลือกที่หายไป 2 (เบนซีน) คำตอบที่ถูกต้อง - 3 (โทลูอีน) และ 5 (โพรพิลีน) สารทั้งสองเปลี่ยนสีโซลูชันสีม่วงของโพแทสเซียมปรีดาเนื่องจากการไหลของปฏิกิริยา: CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MNO 2 + 2KOH งานหมายเลข 15 จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดที่ฟอร์มาลดีไฮด์ทำปฏิกิริยา เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของสารที่เลือก คำตอบ: 3; สี่ คำอธิบาย: ฟอร์มัลดีไฮด์หมายถึงคลาสของ Aldehydes - สารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจนที่มีกลุ่ม Aldehyde ในตอนท้ายของโมเลกุล: ปฏิกิริยาของ Aldehyde ทั่วไปคือปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและปฏิกิริยาการกู้คืนไหลผ่านกลุ่มการทำงาน ในรายการคำตอบของฟอร์มาลดีไฮด์คือปฏิกิริยาการกู้คืนที่ใช้ไฮโดรเจนเป็นตัวแทนลด (แมว - PT, PD, NI) และออกซิเดชัน - ในกรณีนี้ปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน เมื่อกู้คืนไฮโดรเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลฟอร์มัลดีไฮด์กลายเป็นเมทานอล: ปฏิกิริยาของกระจกสีเงินเป็นปฏิกิริยาของการฟื้นตัวของเงินจากการแก้ปัญหา Silver Oxide ของแอมโมเนีย เมื่อแอมโมเนียถูกละลายในสารละลายน้ำซิลเวอร์ออกไซด์ถูกแปลงเป็นสารประกอบที่ซับซ้อน - DiamonMineBra Hydroxide (I) โอ้ หลังจากเพิ่มฟอร์มาลดีไฮด์ซึ่งเป็นปฏิกิริยาของปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งเงินที่ได้รับการกู้คืน: งานหมายเลข 16 จากรายการที่เสนอให้เลือกสารสองชนิดที่มี methylamine ทำปฏิกิริยา เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของสารที่เลือก คำตอบ: 2; ห้า คำอธิบาย: Methyline เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดในปัจจุบันของ AMINE คุณสมบัติลักษณะของเอมีนคือการมีคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่มีค่าเฉลี่ยบนอะตอมไนโตรเจนเป็นผลให้เอมีนแสดงคุณสมบัติของฐานและในปฏิกิริยาทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอฟิลี ดังนั้นในการเชื่อมต่อกับสิ่งนี้ Methylamine เป็นฐานและ Nucleophil ทำปฏิกิริยากับ Chloromethane และกรดไฮโดรคลอริกจากตัวเลือกที่เสนอสำหรับคำตอบ CH 3 NH 2 + CH 3 CL → (CH 3) 2 NH 2 + CL - CH 3 NH 2 + HCL → CH 3 NH 3 + CL - ภารกิจหมายเลข 17 รูปแบบต่อไปนี้ของการเปลี่ยนแปลงของสารจะได้รับ: กำหนดว่าสารใดของสารเหล่านี้เป็นสาร x และ y บันทึกลงในหมายเลขตารางที่เลือกสารภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: 4; 2. คำอธิบาย: หนึ่งในปฏิกิริยาของการได้รับแอลกอฮอล์คือปฏิกิริยาของการไฮโดรไลซิสฮาโลเจน ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะได้รับเอทานอลจาก Chloroetan โดยออกอากาศในหลังด้วยสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำในกรณีนี้ Naoh CH 3 CH 2 CL + NaOH (VODN.) → CH 3 CH 2 OH + NACL ปฏิกิริยาต่อไปคือปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ การเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์จะดำเนินการบนตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงหรือใช้ cuo: หมายเลขงาน 18 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างชื่อของสารและผลิตภัณฑ์ซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากการโต้ตอบของสารนี้กับโบรมีน: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรเลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข คำตอบ: 5; 2; 3; 6. คำอธิบาย: สำหรับอัลคานส์ปฏิกิริยาที่โดดเด่นที่สุดคือปฏิกิริยาของการทดแทนอนุมูลอิสระในช่วงที่อะตอมไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน ดังนั้น Bromine Ethane สามารถรับได้จาก Brometan และ Bromine Isobutane - 2-Bromisobutane: เนื่องจากวัฏจักรเล็ก ๆ ของโมเลกุล Cyclopropane และ Cyclobutane ไม่เสถียรเมื่อวงจรยั้งการเปิดเผยของโมเลกุลเหล่านี้จึงมีการเปิดเผยปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ: ในทางตรงกันข้ามกับรอบ Cyclopropane และวงจร CycloHoutan Cyclohexane ของขนาดใหญ่เป็นผลมาจากการที่อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมโบรมีน: งาน№19 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างสารตอบกันและผลิตภัณฑ์ที่มีคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นในระหว่างการโต้ตอบของสารเหล่านี้: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: 5; สี่; 6; 2. หมายเลขงาน 20 จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภทที่การมีปฏิสัมพันธ์ของโลหะอัลคาไลที่มีน้ำสามารถนำมาประกอบได้ เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของประเภทปฏิกิริยาที่เลือก คำตอบ: 3; สี่ Alkali Metals (Li, NA, K, RB, CS, FR) ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลัก I ของกลุ่มของตาราง D.I Mendeleev และเป็นตัวแทนลดการให้อิเล็กตรอนอยู่ในระดับภายนอกได้อย่างง่ายดาย หากคุณกำหนดตัวอักษรโลหะอัลคาไลน์ M จากนั้นปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลที่มีน้ำจะมีลักษณะเช่นนี้: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 โลหะอัลคาไลมีการใช้งานมากด้วยความเคารพต่อน้ำ ปฏิกิริยาจะดำเนินต่อไปอย่างรุนแรงด้วยการเปิดตัวความร้อนจำนวนมากไม่สามารถย้อนกลับได้และไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (noncatalithic) - สารเร่งปฏิกิริยาและไม่เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาความร้อนสูงทั้งหมดไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและดำเนินการต่อไปอย่างสม่ำเสมอ เนื่องจากโลหะและน้ำเป็นสารในรัฐรวมที่แตกต่างกันปฏิกิริยานี้จะดำเนินต่อไปบนขอบของพาร์ติชันเฟสดังนั้นจึงเป็นความแตกต่าง ประเภทของปฏิกิริยานี้ - การเปลี่ยน ปฏิกิริยาระหว่างสารอนินทรีย์อ้างถึงปฏิกิริยาการทดแทนหากสารง่ายมีปฏิสัมพันธ์กับความซับซ้อนและเป็นผลให้สารง่ายและซับซ้อนอื่น ๆ เกิดขึ้น (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางดำเนินต่อไประหว่างกรดและฐานซึ่งเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนสารเหล่านี้ด้วยชิ้นส่วนที่สำคัญและเกลือและสารที่ยังไม่สม่ำเสมอเล็กน้อยจะเกิดขึ้น) ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้นโลหะอัลคาไลเป็นตัวแทนลดการให้อิเล็กตรอนจากชั้นนอกดังนั้นปฏิกิริยาจะถูกทำตาม งานหมายเลข 27 จากรายการที่เสนอของอิทธิพลภายนอกให้เลือกสองอิทธิพลที่นำไปสู่การลดลงของอัตราปฏิกิริยาเอทิลีนกับไฮโดรเจน เขียนลงในฟิลด์ตอบกลับของจำนวนอิทธิพลภายนอกที่เลือก คำตอบ: 1; สี่ ปัจจัยต่อไปนี้ได้รับอิทธิพลจากอัตราของปฏิกิริยาเคมี: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของรีเอเจนต์รวมถึงการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตามกฎเชิงประจักษ์ของ Vant-Gooff ด้วยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิสำหรับทุก ๆ 10 องศาอัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 ครั้ง ดังนั้นอุณหภูมิที่ลดลงจะนำไปสู่การลดลงของอัตราการเกิดปฏิกิริยา คำตอบแรกเหมาะสม ตามที่ระบุไว้ข้างต้นอัตราการตอบสนองยังมีอิทธิพลและการเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นของรีเอเจนต์: หากคุณเพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีนจากนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นซึ่งไม่สอดคล้องกับความต้องการของงาน การลดลงของความเข้มข้นของไฮโดรเจนคือองค์ประกอบที่มาในทางตรงกันข้ามลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นตัวเลือกที่สองจึงไม่เหมาะ แต่ที่สี่ - เหมาะสม ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารเร่งความเร็วของปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ใช่ส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งการไหลของปฏิกิริยาไฮโดรจีเนชั่นเอทิลีนซึ่งไม่สอดคล้องกับสภาพของปัญหาดังนั้นจึงไม่ใช่คำตอบที่ถูกต้อง เมื่อปฏิสัมพันธ์ของเอทิลีนกับไฮโดรเจน (บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni, PD, PT), อีธานเกิดขึ้น: ch 2 \u003d ch 2 (g) + h 2 (g) → ch 3 -ch 3 (g) ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์เป็นสารก๊าซดังนั้นความดันในระบบจะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ของเอทิลีนและไฮโดรเจนสองเล่มหนึ่งปริมาณอีเทนหนึ่งเกิดขึ้นดังนั้นปฏิกิริยาคือการลดความดันในระบบ ด้วยการเพิ่มแรงกดดันเราจะเร่งปฏิกิริยา คำตอบที่ห้าไม่เหมาะ งาน№22 ติดตั้งการติดต่อระหว่างสูตรเกลือและผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำของเกลือนี้ซึ่งเป็นสื่อกลางในอิเล็กโทรดเฉื่อย: ในแต่ละตำแหน่ง สูตร Soloi ไฟฟ้ากระแสไฟฟ้า เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: 1; สี่; 3; 2. อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดในระหว่างทางเดินกระแสไฟฟ้าโดยตรงผ่านทางออกหรืออิเล็กโทรไลต์ละลาย ที่แคโทดมันจะเป็นการฟื้นฟูเนื้อหาเหล่านั้นที่มีกิจกรรมออกซิเดทีฟที่ยิ่งใหญ่ที่สุด ไอ้ที่มีความสามารถในการบูรณะที่ยิ่งใหญ่ที่สุดคือการออกซิไดซ์ครั้งแรกบนขั้วบวก กระแสไฟฟ้าของสารละลายน้ำ 1) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของโซลูชั่นน้ำในแคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะไอออนบวกในแถวทางเคมีไฟฟ้าของความเครียด สำหรับ cations ในแถว Li + - กระบวนการกู้คืนอัล 3+: 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (บนแคโทด H 2 ย่อมาจาก) ZN 2+ - PB 2+ กระบวนการกู้คืน: ฉัน n + + ne →ฉัน 0 และ 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (บนแคโทด H 2 และฉันจะจัดสรร) CU 2+ - AU 3+ กระบวนการกู้คืน ME N + + NE → 0 (ฉันยืนอยู่บนแคโทด) 2) กระบวนการของกระแสไฟฟ้าของสารละลายน้ำบนขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุขั้วบวกและธรรมชาติของไอออน หากขั้วบวกไม่ละลายฉัน เฉื่อย (ทองคำขาว, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟท์) จากนั้นกระบวนการจะขึ้นอยู่กับธรรมชาติของไอออน สำหรับประจุลบ F - ดังนั้น 4 2-, หมายเลข 3 -, PO 4 3-, โอ้ - กระบวนการออกซิเดชัน: 4oh - - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O - 4E → O 2 + 4H + (ออกซิเจนเปิดตัวบนขั้วบวก) ของ Ions Halide (ยกเว้น F-) กระบวนการออกซิเดชั่น 2HAL - - 2e → HAL 2 (ฟรี Halogens ถูกเน้น) กระบวนการออกซิเดชั่นกรดอินทรีย์: 2rcoo - - 2e → R-R + 2CO 2 สมการอิเล็กโทรไลซิสทั้งหมด: A) NA 3 PO 4 โซลูชั่น 2H 2 O → 2H 2 (บนแคโทด) + O 2 (บนขั้วบวก) b) สารละลาย KCL 2KCL + 2H 2 O → H 2 (บนแคโทด) + 2Koh + CL 2 (บนขั้วบวก) c) โซลูชั่น Cubr2 Cubr 2 → Cu (บนแคโทด) + BR 2 (บนขั้วบวก) d) โซลูชั่น CU (NO3) 2 2CU (หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O → 2CU (บนแคโทด) + 4HNO 3 + O 2 (บนขั้วบวก) หมายเลขงานที่ 23 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างชื่อของเกลือและอัตราส่วนของเกลือนี้ต่อไฮโดรไลซิส: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: 1; 3; 2; สี่ การไฮโดรไลซิสของเกลือ - ปฏิสัมพันธ์ของเกลือน้ำที่นำไปสู่การเพิ่มไฮโดรเจนไอดอางค์ H + โมเลกุลของน้ำไปยังประจุลบของสารตกค้างของกรดและ (หรือ) ของกลุ่มไฮดรอกซิลโอ้ - โมเลกุลของน้ำ การไฮโดรไลซิสนั้นอยู่ภายใต้เกลือที่เกิดขึ้นจากไอออนบวกที่สอดคล้องกับฐานที่อ่อนแอและประจุลบที่สอดคล้องกับกรดอ่อน A) แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH 4 CL) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกที่แข็งแกร่งและแอมโมเนีย (ฐานที่อ่อนแอ) อยู่ภายใต้การไฮโดรไลซิสในไอออนบวก nh 4 cl → nh 4 + + cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียละลายในน้ำ) Sycola Solution Medium (PH< 7). b) โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 ดังนั้น 4) เป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกที่แข็งแกร่งและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (ด่าง, i.e. ฐานที่แข็งแกร่ง), ไฮโดรไลซิสไม่ได้อยู่ภายใต้ K 2 ดังนั้น 4 → 2k + + ดังนั้น 4 2- c) โซเดียมคาร์บอเนต (NA 2 CO 3) เป็นเกลือที่เกิดจากกรดถ่านหินที่อ่อนแอและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไล, I. ฐานที่แข็งแกร่ง) อยู่ภายใต้การไฮโดรไลซิสในไอออน CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + โอ้ - (การก่อตัวของไอออนไบซิทแบบยื่นออกไปเล็กน้อย) สารละลายอัลคาไลน์ขนาดกลาง (ph\u003e 7) D) อลูมิเนียมซัลไฟด์ (AL 2 S 3) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอและไฮดรอกไซด์อลูมิเนียม (ฐานที่อ่อนแอ) สัมผัสกับการไฮโดรไลซิสที่สมบูรณ์ในรูปแบบอลูมิเนียมและไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโดรเจน: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H 2 S สื่ออยู่ใกล้กับ Neutral (PH ~ 7) หมายเลขงาน 24 ติดตั้งการติดต่อระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีและทิศทางของการกระจัดสมดุลทางเคมีโดยการเพิ่มความดันในระบบ: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุโดยตัวอักษรเลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุโดยหมายเลข สมการปฏิกิริยา a) n 2 (g) + 3h 2 (g) ↔ 2nh 3 (g) b) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) c) h 2 (g) + cl 2 (g) ↔ 2hcl (g) d) ดังนั้น 2 (g) + cl 2 (g) ↔ดังนั้น 2 cl 2 (g) ทิศทางของการกระจัดสมดุลทางเคมี 1) เลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง 2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ 3) ไม่มีการกระจัดสมดุล เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-1; B-1; ใน 3; นาย. ปฏิกิริยาอยู่ในสมดุลทางเคมีเมื่ออัตราของปฏิกิริยาโดยตรงเท่ากับความเร็วของการย้อนกลับ การกระจัดของความสมดุลในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งดุลยภาพ: - ความดัน: ความดันที่เพิ่มขึ้นเปลี่ยนความสมดุลต่อปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาณที่ลดลง (ในทางตรงกันข้ามการลดความดันแสดงความสมดุลต่อปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาณที่เพิ่มขึ้น) - อุณหภูมิ: การเพิ่มอุณหภูมิจะเปลี่ยนยอดคงเหลือต่อปฏิกิริยา endothermic (ในทางตรงกันข้ามการลดลงของอุณหภูมิจะเปลี่ยนดุลยภาพต่อปฏิกิริยาคายความร้อน) - ความเข้มข้นของสารที่มาและปฏิกิริยาผลิตภัณฑ์: การเพิ่มความเข้มข้นของวัสดุเริ่มต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์จากทรงกลมของปฏิกิริยาเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (ในทางตรงกันข้ามการลดลงของความเข้มข้นของวัสดุเริ่มต้นและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเปลี่ยนดุลยภาพต่อปฏิกิริยาย้อนกลับ) - ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการกระจัดกระจายความสมดุล แต่จะเร่งความสำเร็จเท่านั้น a) ในกรณีแรกปฏิกิริยามาพร้อมกับปริมาณการลดลงเนื่องจาก V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3) ด้วยการเพิ่มแรงกดดันในระบบความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาณที่น้อยลงของสารดังนั้นในทิศทางตรง (ไปยังปฏิกิริยาโดยตรง) b) ในกรณีที่สองปฏิกิริยายังมาพร้อมกับปริมาณการลดลงตั้งแต่ 2V (H 2) + V (O 2)\u003e 2V (H 2 O) ด้วยการเพิ่มแรงกดดันในระบบความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (ต่อผลิตภัณฑ์) c) ในกรณีที่สามความดันในระหว่างปฏิกิริยาไม่เปลี่ยนแปลงเพราะ v (H 2) + V (CL 2) \u003d 2V (HCL) ดังนั้นจึงไม่มีการกระจัดที่สมดุลเกิดขึ้น d) ในกรณีที่สี่ปฏิกิริยายังมาพร้อมกับปริมาณการลดลงเนื่องจาก v (ดังนั้น 2) + v (cl 2)\u003e v (ดังนั้น 2 cl 2) ด้วยการเพิ่มความดันในระบบความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาโดยตรง) งาน№25 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ที่คุณสามารถแยกความแตกต่างระหว่างโซลูชันที่เป็นน้ำของพวกเขา: ในแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข สูตรของสาร a) HNO 3 และ H 2 O c) NACL และ BACL 2 d) ALCL 3 และ MGCL 2 เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-1; B-3; ใน 3; M-2 A) กรดไนตริกและน้ำสามารถโดดเด่นด้วยเกลือ - แคลเซียมคาร์บอเนต Caco 3 แคลเซียมคาร์บอเนตในน้ำไม่ละลายและเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับกรดไนตริกมันเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ - แคลเซียมไนเตรต CA (ไม่มี 3) 2 ในขณะที่ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการแยกก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ไม่มีสี: Caco 3 + 2HNO 3 → CA (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O b) โพแทสเซียมคลอไรด์ KCL และ Alkali Naoh สามารถเลือกได้จากการแก้ปัญหาของ Copper Sulfate (II) ด้วยการมีปฏิสัมพันธ์ของ Copper Sulfate (II) กับ KCL ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ไหลมี K +, CL -, CU 2+ และ 4 ไอออนในการแก้ปัญหาซึ่งไม่ได้สร้างสารย่อยขนาดเล็กในกันและกัน ด้วยการมีปฏิสัมพันธ์ของทองแดง (II) ซัลเฟตกับ NaOH, การแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนอันเป็นผลมาจากการที่ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์ (ฐานฐาน) ตกอยู่ในการตกตะกอน c) โซเดียมคลอไรด์ NACL และ Barium Bacl 2 - เกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งสามารถเปิดเผยได้ด้วยสารละลายของ Copper Sulfate (II) ในการปฏิสัมพันธ์ของทองแดง (II) ซัลเฟตกับ NACL ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ดำเนินการต่อไปมี NA +, CL -, CU 2+ และ 4 ไอออนในการแก้ปัญหาซึ่งไม่ได้สร้างสารที่สม่ำเสมอเล็กน้อยในแต่ละอื่น ๆ เมื่อปฏิกิริยาของทองแดง (ii) ซัลเฟตกับ BACL 2 ดำเนินต่อไปการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของ Exchange อันเป็นผลมาจากแบเรียมแบเรียมซัลเฟต 4 ตกลงสู่การตกตะกอน D) ALCL 3 และแมกนีเซียมอลูมิเนียมคลอไรด์ MGCL 2 ละลายในน้ำและประพฤติต่างกันเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์กับอัลคาไลก่อให้เกิดการตกตะกอน: MGCL 2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2KCL ในการโต้ตอบของด่างกับอลูมิเนียมคลอไรด์การตกตะกอนเป็นครั้งแรกซึ่งจะถูกละลายเพื่อสร้างเกลือที่ซับซ้อน - โพแทสเซียม tetrahydroxyaluminate: ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL หมายเลขงาน 26 ติดตั้งการติดต่อระหว่างสารและพื้นที่แอปพลิเคชัน: ไปยังแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษรให้เลือกตำแหน่งที่เหมาะสมที่ระบุโดยหมายเลข เขียนในตารางหมายเลขที่เลือกภายใต้ตัวอักษรที่เหมาะสม คำตอบ: A-4; B-2; ใน 3; นาย. A) แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์ที่จำเป็นของอุตสาหกรรมเคมีการผลิตมากกว่า 130 ล้านตันต่อปี แอมโมเนียส่วนใหญ่ใช้ในการเตรียมปุ๋ยไนโตรเจน (ไนเตรทและแอมโมเนียมซัลเฟต, ยูเรีย), ยาเสพติด, วัตถุระเบิด, กรดไนตริก, โซดา ในบรรดาตัวเลือกคำตอบที่เสนอพื้นที่ของแอมโมเนียคือการผลิตปุ๋ย (ตัวเลือกคำตอบที่สี่) b) มีเธนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดซึ่งเป็นตัวแทนที่ยั่งยืนที่ยั่งยืนที่สุดของสารประกอบที่ จำกัด จำนวนมาก มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นเชื้อเพลิงในประเทศและอุตสาหกรรมเช่นเดียวกับวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรม (ตัวเลือกคำตอบที่สอง) มีเทน 90-98% เป็นส่วนหนึ่งของก๊าซธรรมชาติ c) ยางที่เรียกว่าวัสดุเราได้รับพอลิเมอร์ของสารประกอบกับพันธะคู่คอนจูเกต Isoprene กำลังทำตามสารประกอบประเภทนี้และใช้เพื่อรับหนึ่งในประเภทของยาง: d) alkenes น้ำหนักโมเลกุลต่ำใช้ในการรับพลาสติกโดยเฉพาะเอทิลีนใช้เพื่อรับพลาสติกที่เรียกว่าโพลีเอทิลีน: น.ch 2 \u003d ch 2 → (-ch 2 -ch 2 -) n งานหมายเลข 27 คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (ในกรัม) ซึ่งควรละลายใน 150 กรัมของการแก้ปัญหาที่มีส่วนใหญ่ของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (บันทึกตัวเลขขึ้นไปที่สิบ) คำตอบ: 3.4 กรัม คำอธิบาย: ให้ x ไปเป็นโพแทสเซียมไนเตรทมวลซึ่งละลายในการแก้ปัญหา 150 กรัม เราคำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรทละลายใน 150 กรัมของการแก้ปัญหา: m (kno 3) \u003d 150 กรัม· 0.1 \u003d 15 กรัม เพื่อให้มวลเศษส่วนของเกลือเป็น 12%, X G ของโพแทสเซียมไนเตรต มวลของสารละลายคือ (150 + x) สมการจะเขียนสมการในแบบฟอร์ม: (บันทึกตัวเลขขึ้นไปที่สิบ) คำตอบ: 14.4 กรัม คำอธิบาย: อันเป็นผลมาจากการเผาผลาญทั้งหมดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกสร้างขึ้น: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O ผลที่ตามมาของกฎหมาย Avogadro คือปริมาณก๊าซในสภาพเดียวกันเกี่ยวข้องกับกันและกันเช่นเดียวกับปริมาณของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา: ν (o 2) \u003d 3/2ν (h 2 s), ดังนั้นวอลุ่มของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกัน: v (o 2) \u003d 3/2v (h 2 s), v (o 2) \u003d 3/2 · 6.72 l \u003d 10.08 ลิตรดังนั้น v (o 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol เราคำนวณมวลของออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ทั้งหมดของไฮโดรเจนซัลไฟด์: m (o 2) \u003d 0.45 mol · 32 g / mol \u003d 14.4 กรัม หมายเลขงาน 30 การใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ทำให้สมการปฏิกิริยา: na 2 ดังนั้น 3 + ... + เกาะ→ k 2 mno 4 + ... + h 2 o ตรวจสอบตัวแทนออกซิไดซ์และตัวแทนลด mn +7 + 1e → mn +6 │2ปฏิกิริยาการกู้คืน S +4 - 2E → S +6 │1ปฏิกิริยาออกซิเดชัน MN +7 (KMNO 4) - Oxidizer, S +4 (NA 2 SO 3) - เรียกคืน na 2 ดังนั้น 3 + 2kmno 4 + 2koh → 2k 2 mno 4 + na 2 ดังนั้น 4 + h 2 o หมายเลขงาน 31 เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟูริกเข้มข้นร้อน เกลือที่เกิดขึ้นได้รับการรักษาด้วยการแก้ปัญหาส่วนเกินของโซเดียมไฮดรอกไซด์ การตกตะกอนน้ำตาลที่เกิดขึ้นถูกกรองและเผาผลาญ สารที่เกิดอุ่นด้วยเหล็ก เขียนสมการของสี่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ 1) เหล็กเช่นอลูมิเนียมและโครเมี่ยมห้ามทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นครอบคลุมฟิล์มป้องกันออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อได้รับความร้อนด้วยการแยกก๊าซกำมะถัน: 2FE + 6H 2 ดังนั้น 4 → FE 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (เมื่อได้รับความร้อน) 2) Iron Sulfate (III) - เกลือที่ละลายน้ำได้ในน้ำเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนอัลคาไลอันเป็นผลมาจากธาตุเหล็ก (iii) ไฮดรอกไซด์ (การเชื่อมต่อ III) ที่ตกตะกอน: FE 2 (4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 ดังนั้น 4 3) hydroxides โลหะที่ไม่ละลายน้ำที่มีการคำนวณสลายไปยังออกไซด์และน้ำที่เหมาะสม: 2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) เมื่อเตารีด (iii) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนด้วยเหล็กโลหะเหล็ก (II) ถูกสร้างขึ้น (เหล็กในการเชื่อมต่อ FEO มีระดับการออกซิเดชั่นระดับกลาง): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (เมื่อได้รับความร้อน) งานหมายเลข 32 เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถทำการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้ได้: เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยาให้ใช้สูตรโครงสร้างสำหรับสารอินทรีย์ 1) การคายน้ำต่อเนื่องเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C. สิ่งนี้เกิดขึ้นจากความแตกแยกของอะตอมไฮโดรเจนจากแอลกอฮอล์อะตอมคาร์บอนที่อยู่ผ่านแอลกอฮอล์ Hydroxyl (ในตำแหน่งβ) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH →→ CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข - H 2 ดังนั้น 4, 180 o c) การคายน้ำแบบโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 องศาเซลเซียสภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริกและในที่สุดก็ช่วยลดความแตกแยกของโมเลกุลน้ำหนึ่งตัวจากโมเลกุลแอลกอฮอล์สองโมเลกุล 2) โพรพิลีนหมายถึงอัลเคนอสมมาตร ด้วยการเพิ่มไฮโดรเจนและน้ำ harogene atom ไฮโดรเจนจะเข้าร่วมอะตอมคาร์บอนในการสื่อสารหลายครั้งที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนจำนวนมาก: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCL → CH 3 -CHCL-CH 3 3) ทำหน้าที่ด้วยสารละลายน้ำของ Naoh บน 2-Chloroprane Atom ฮาโลเจนถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล: CH 3 -CHCL-CH 3 + NAOH (AQ.) → CH 3 -Choh-CH 3 + NACL 4) เป็นไปได้ที่จะได้รับโพรพิลีนไม่เพียง แต่จาก Propanol-1 แต่ยังมาจากปฏิกิริยา Propanol-2 ของการคายน้ำต่อเนื่องที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข H 2 ดังนั้น 4, 180 o c) 5) ในสื่ออัลคาไลน์ที่ทำหน้าที่เจือจางด้วยสารละลายน้ำของ Perpassium Permanganate, Alkens Hydroxylation เกิดขึ้นกับการก่อตัวของ Diols: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMNO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MNO 2 + 2KOH งานหมายเลข 33 กำหนดเศษส่วนมวล (ใน%) ของเหล็ก (II) ซัลเฟตและอลูมิเนียมซัลไฟด์ในส่วนผสมหากการประมวลผลของส่วนผสม 25 กรัมนี้มีให้กับน้ำซึ่งตอบสนองอย่างสมบูรณ์กับ 960 กรัมของการแก้ปัญหา 5% ของทองแดงซัลเฟต ( ii) ในการตอบสนองเขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในสภาพของงานและให้การคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยของการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) คำตอบ: ω (al 2 s 3) \u003d 40%; ω (CUSO 4) \u003d 60% เมื่อประมวลผลส่วนผสมของเหล็ก (ii) ซัลเฟตและอลูมิเนียมซัลฟด์ซัลเฟตจะละลายและซัลไฟด์นั้นไฮโดรไลซ์ในรูปแบบอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (III) และไฮโดรเจนซัลไฟด์: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (i) เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านทางออกของสารละลายซัลเฟตทองแดง (II), ทองแดงซัลไฟด์ (II) ตก: CUSO 4 + H 2 S → CUS ↓ + H 2 SO 4 (II) เราคำนวณมวลและปริมาณของสารของซัลเฟตที่ละลายของทองแดง (II): m (CUSO 4) \u003d M (P-ra) ·ω (CUSO 4) \u003d 960 กรัม· 0.05 \u003d 48 กรัม; ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 48 กรัม / 160 กรัม \u003d 0.3 mol ตามสมการปฏิกิริยา (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (h 2 s) \u003d 0.3 mol และตามสมการปฏิกิริยา (iii) ν (al 2 s 3) \u003d 1 / 3ν (h 2 s) \u003d 0, 1 mol คำนวณมวลของอลูมิเนียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ซัลเฟต (II): m (al 2 s 3) \u003d 0.1 mol · 150 g / mol \u003d 15 กรัม; m (cuso4) \u003d 25 กรัม - 15 กรัม \u003d 10 กรัม ω (AL 2 S 3) \u003d 15 กรัม / 25G · 100% \u003d 60%; ω (CUSO 4) \u003d 10 กรัม / 25G · 100% \u003d 40% ภารกิจหมายเลข 34 เมื่อเผาตัวอย่างสารประกอบอินทรีย์บางชนิดที่มีน้ำหนัก 14.8 กรัม, 35.2 กรัมของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ 18.0 กรัม เป็นที่ทราบกันดีว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอน้ำของสารนี้ตามไฮโดรเจนคือ 37 ในระหว่างการศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของสารนี้มันก่อตั้งขึ้นโดยมีปฏิสัมพันธ์ของสารนี้ด้วยทองแดง (II) ออกไซด์ Ketone เกิดขึ้น ขึ้นอยู่กับข้อกำหนดเหล่านี้ของงาน: 1) คำนวณที่จำเป็นในการกำหนดสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ (ระบุหน่วยของการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ); 2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม 3) ทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนให้เห็นถึงลำดับของการสื่อสารของอะตอมในโมเลกุลของมัน 4) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับสารนี้ด้วยทองแดงออกไซด์ (II) โดยใช้สูตรโครงสร้างของสาร ผลของการสอบในเคมีไม่ต่ำกว่าจำนวนคะแนนขั้นต่ำให้สิทธิ์ในการเข้าสู่มหาวิทยาลัยในความพิเศษซึ่งมีวิชาเคมีในรายการของการทดสอบทางเข้า มหาวิทยาลัยไม่มีสิทธิ์ในการติดตั้งเกณฑ์เคมีขั้นต่ำต่ำกว่า 36 คะแนน มหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงตามกฎแล้วตั้งค่าเกณฑ์ขั้นต่ำของพวกเขาสูงขึ้นมาก เพราะการศึกษาจะต้องมีความรู้ที่ดีมากในนักเรียนปีแรก ในเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FII ในแต่ละปีตัวเลือก EEM สำหรับเคมีจะถูกเผยแพร่: การสาธิตระยะแรก เป็นตัวเลือกเหล่านี้ที่ให้ความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของการสอบในอนาคตและระดับความซับซ้อนของงานและเป็นแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้เมื่อเตรียมการใช้งาน ในตัวเลือก EEG ในเคมีของปี 2017 มีการเปลี่ยนแปลงเมื่อเทียบกับคิมปี 2559 ดังนั้นจึงเป็นที่พึงปรารถนาที่จะเตรียมความพร้อมในรุ่นปัจจุบันและสำหรับการพัฒนาที่หลากหลายของผู้สำเร็จการศึกษาในการใช้ตัวเลือกของปีที่ผ่านมา วัสดุและอุปกรณ์เพิ่มเติม วัสดุต่อไปนี้จะแนบมากับการตรวจสอบแต่ละรุ่นของการสอบในเคมี: - ระบบธาตุเคมีเป็นระยะ D.I mendeleev; - ตารางความสามารถในการละลายของเกลือกรดและฐานในน้ำ - แถวเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้า ในระหว่างการดำเนินการตรวจสอบมันได้รับอนุญาตให้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่ได้ประมวลผล รายการของอุปกรณ์และวัสดุเพิ่มเติมการใช้งานที่ได้รับอนุญาตสำหรับการใช้งานได้รับการอนุมัติจากการสั่งซื้อของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย สำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาต่อในโรงเรียนมัธยมการเลือกรายการควรขึ้นอยู่กับรายการการทดสอบทางเข้าโดยพิเศษที่เลือก รายการการทดสอบทางเข้าในมหาวิทยาลัยสำหรับความพิเศษทั้งหมด (ทิศทางของการเตรียมการ) ถูกกำหนดโดยคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย แต่ละมหาวิทยาลัยเลือกจากรายการนี้ของรายการเหล่านั้นหรือรายการอื่น ๆ ที่ระบุในกฎการรับของพวกเขา คุณต้องทำความคุ้นเคยกับข้อมูลนี้กับเว็บไซต์ของมหาวิทยาลัยที่เลือกก่อนที่จะสมัครเข้าร่วมในการสอบด้วยรายการของรายการที่เลือก งานทดสอบทั่วไปสำหรับเคมีมี 10 ตัวเลือกสำหรับชุดงานที่ดึงขึ้นโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบสถานะแบบครบวงจรในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือคือการให้ข้อมูลผู้อ่านเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของคิม 2017 ในวิชาเคมีระดับของความยากลำบากของภารกิจ ตัวอย่าง. จากรายการสารที่เสนอให้เลือกสองสารด้วยแต่ละทองแดงทำปฏิกิริยา เนื้อหาสูตรของสาร
รีเอเจนต์
ตัวเลือกหน้าผากของเคมี 2017
ปี
ดาวน์โหลดตัวเลือกเริ่มต้น
2017
variant Po Himii
2016
ดาวน์โหลด
รุ่นสาธิตการสอบเคมี 2017 จาก FIPI
ตัวเลือก + คำตอบ
ดาวน์โหลดตัวเลือกสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ
การสาธิต Variant Himiya Ege
เครื่องแปลงไฟล์
kodifikator
(ทิศทางของการเตรียมการ)
ในคอลเลกชันมีคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมดและโซลูชั่นงานทั้งหมดของหนึ่งในตัวเลือกจะได้รับ นอกจากนี้ตัวอย่างของแบบฟอร์มที่ใช้กับการใช้งานเพื่อบันทึกการตอบสนองและการแก้ปัญหา
ผู้เขียนงานเป็นนักวิทยาศาสตร์ชั้นนำอาจารย์และนักปฏิบัติตามวิธีการมีส่วนร่วมโดยตรงในการพัฒนาวัสดุการวัดการควบคุมของ EGE
คู่มือมีไว้สำหรับครูในการเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบเคมีเช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมและผู้สำเร็จการศึกษา - สำหรับการเตรียมตนเองและการควบคุมตนเอง
ในแอมโมเนียมคลอไรด์มีการเชื่อมต่อทางเคมี:
1) ไอออนิก
2) ขั้วโลกโควาเลนต์
3) หินที่ไม่ใช่ขั้วโลก
4) ไฮโดรเจน
5) โลหะ
1) สังกะสีคลอไรด์ (R-P)
2) โซเดียมซัลเฟต (RR)
3) กรดไนตริกเจือจาง
4) กรดซัลฟูริกเข้มข้น
5) อลูมิเนียมออกไซด์
คำนำ
คำแนะนำสำหรับการทำงาน
ตัวเลือกที่ 1
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 2
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 3.
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 4
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือกที่ 5
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 6
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 7
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 8
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 9
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ตัวเลือก 10
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
คำตอบและการแก้ปัญหา
คำตอบสำหรับภารกิจของส่วนที่ 1
โซลูชั่นและคำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 2
การแก้ปัญหาของงานของตัวเลือก 10
ส่วนที่ 1
ตอนที่ 2
ดาวน์โหลด e-book ฟรีในรูปแบบที่สะดวกดูและอ่าน:
ดาวน์โหลดหนังสือ Eee 2017, เคมี, การทดสอบทั่วไป, Medvedev Yu.n. - FilesKachat.com ดาวน์โหลดได้อย่างรวดเร็วและฟรี