จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของกรดอะซิติก กรดน้ำส้ม

กรดอะซิติกซึ่งมีสูตรคือ CH3COOH เป็นสารที่อยู่ในชุดของกรดอะลิฟาติก (ไขมัน) ที่คล้ายคลึงกัน นี่คือหนึ่งในสมาชิกที่เรียบง่ายและสำคัญที่สุดของซีรีส์นี้ กรดอะซิติกมีความสำคัญทางเทคนิคอย่างมากเนื่องจากมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม ในบทความนี้เราจะดูคุณสมบัติหลักของกรดอะซิติก - ทางกายภาพและทางเคมี

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกบริสุทธิ์เป็นของเหลวไม่มีสีที่มีความหนาแน่น 1.05 g / cm2 สามารถดูดซับความชื้นจากอากาศได้อย่างเข้มข้น เมื่อถึงอุณหภูมิ 16.6 ° C กรดจะตกผลึกเป็นผลึกไม่มีสีซึ่งมีความหนาแน่น 1.105 g / cm2

ถ้ากรดอะซิติกได้รับความร้อนถึง 40 ° C จะติดไฟทันที กรดอะซิติกบริสุทธิ์มีกลิ่นฉุนมากรสชาติถูกใจ แต่ทำให้เกิดแผลไหม้ที่ผิวหนัง ผสมได้ดีกับตัวทำละลายส่วนใหญ่และถือว่าเป็นตัวทำละลายที่ดีเยี่ยมสำหรับสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด

ค่าคงที่ทางกายภาพที่สำคัญ:

• ความร้อนจำเพาะของฟิวชัน - 95.7 kJ / kg
• ความจุความร้อนจำเพาะของไอที่ความดันคงที่ - 6.45 kJ / kg * deg
• จุดเดือดที่ความดัน - 0.1013 MPa
• ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวของของเหลว - 0.001205 องศา -1
• มวลสัมพัทธ์ของไอระเหยที่ 18 °และความดัน 0.1013 MPa (อากาศ 1.0)
• อุณหภูมิการสลายตัวของไอระเหยที่ผสมกับอากาศ - 566 °С
• จุดวาบไฟ - 41.7 °С
• ความร้อนจากการเผาไหม้ของของเหลว (สำหรับ 18 °Сและความดันบรรยากาศ) - 14540 kJ / kg
• อุณหภูมิวิกฤต - 321.6 °С
• ความดันวิกฤต 5,794 MPa
• ความหนาแน่นวิกฤต 0.3506 g / cm3

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นกรดโมโนบาสิกที่มีลักษณะทางเคมีกำหนดโดยการมีอยู่ของคาร์บอกซิล COOH

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติกบ่งบอกถึงความอ่อนแอค่าคงที่การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เท่ากับ 1.82 * 10-5 โมล / ลิตรที่อุณหภูมิ 18 ° C เช่นเดียวกับในกรณีของกรดแร่กรดอะซิติกสามารถทำให้ไฮเดรตและออกไซด์พื้นฐานเป็นกลางและยังแทนที่คาร์บอนไดออกไซด์จากคาร์บอนไดออกไซด์ได้อีกด้วย

น้ำส้มสายชูที่รับประทานได้ตามปกติซึ่งหาได้จากครัวของแม่บ้านทุกคนมีกรดและวิตามินอื่น ๆ อีกมากมาย การเพิ่มผลิตภัณฑ์สองสามหยดลงในอาหารปรุงสุกสลัดจะช่วยเพิ่มรสชาติตามธรรมชาติ แต่พวกเราไม่กี่คนที่คิดอย่างจริงจังเกี่ยวกับคุณสมบัติและมาตราส่วนที่แท้จริงของการประยุกต์ใช้ส่วนประกอบหลัก - กรดน้ำส้ม.

สารนี้คืออะไร?

สูตรสำหรับกรดอะซิติกคือ CH 3 COOH ซึ่งหมายถึงกรดคาร์บอกซิลิกไขมันจำนวนหนึ่ง การมีอยู่ของหมู่คาร์บอกซิล (COOH) หนึ่งกลุ่มหมายถึงกรดโมโนบาสิก สารนี้พบได้บนโลกในรูปแบบอินทรีย์และได้รับการสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ กรดเป็นตัวแทนที่ง่ายที่สุด แต่ไม่มีความสำคัญน้อยกว่าในช่วงของมัน ละลายได้ง่ายในน้ำดูดความชื้น

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกและความหนาแน่นแตกต่างกันไปตามสภาวะอุณหภูมิ ที่อุณหภูมิห้อง 20 ° C กรดอยู่ในสถานะของเหลวมีความหนาแน่น 1.05 g / cm 3 มีกลิ่นเฉพาะและรสเปรี้ยว. สารละลายของสารที่ไม่มีสิ่งเจือปนจะแข็งตัวและเปลี่ยนเป็นผลึกที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 ° C กระบวนการเดือดของกรดอะซิติกเริ่มต้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 117 ° C กลุ่มเมทิล (CH 3) ของสูตรกรดอะซิติกได้มาจากปฏิสัมพันธ์ของแอลกอฮอล์กับออกซิเจน: การหมักสารแอลกอฮอล์และคาร์โบไฮเดรต การหมักไวน์

ประวัติเล็กน้อย

การค้นพบน้ำส้มสายชูเป็นหนึ่งในกลุ่มแรกในชุดของกรดและสามารถทำได้ในขั้นตอนต่างๆ ในช่วงแรกนักวิทยาศาสตร์ชาวอาหรับในศตวรรษที่ 8 ได้เริ่มสกัดกรดอะซิติกโดยการกลั่น อย่างไรก็ตามแม้ในกรุงโรมโบราณสารนี้ซึ่งได้จากไวน์เปรี้ยวก็ถูกใช้เป็นซอสสากล ชื่อนี้แปลมาจากภาษากรีกโบราณว่า "เปรี้ยว" ในศตวรรษที่ 17 นักวิทยาศาสตร์ชาวยุโรปสามารถหาสารบริสุทธิ์ของสารชนิดหนึ่งได้ ในเวลานั้นพวกเขาได้สูตรและค้นพบความสามารถที่ผิดปกติ - กรดอะซิติกในสถานะไอติดไฟด้วยไฟสีน้ำเงิน

จนถึงศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์พบว่ามีกรดอะซิติกในรูปแบบอินทรีย์เท่านั้นซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบของเกลือและเอสเทอร์ ในองค์ประกอบของพืชและผลไม้: แอปเปิ้ลองุ่น ในมนุษย์และสัตว์: เหงื่อน้ำดี ในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียได้สุ่มแยกอะซิทัลดีไฮด์จากปฏิกิริยาของอะเซทิลีนกับปรอทออกไซด์ ทุกวันนี้การบริโภคกรดอะซิติกมีมากจนการสกัดหลักเกิดขึ้นโดยวิธีสังเคราะห์ในปริมาณมากเท่านั้น

วิธีการขุด

กรดอะซิติกจะอยู่ในรูปบริสุทธิ์หรือมีสิ่งเจือปนอยู่ในสารละลาย ขึ้นอยู่กับวิธีการขุด กรดอะซิติกเกรดอาหารผลิตขึ้นทางชีวเคมีในกระบวนการหมักเอทานอล ในอุตสาหกรรมมีหลายวิธีในการสกัดกรด ตามกฎแล้วปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับอุณหภูมิสูงและการมีตัวเร่งปฏิกิริยา:

• เมทานอลทำปฏิกิริยากับคาร์บอน (คาร์บอนิลเลชัน)
• ออกซิเดชันของเศษน้ำมันกับออกซิเจน
• โดยไพโรไลซิสของไม้.
• ออกซิเจน

วิธีการทางอุตสาหกรรมมีประสิทธิภาพและประหยัดกว่าวิธีทางชีวเคมี ด้วยกระบวนการทางอุตสาหกรรมการผลิตกรดอะซิติกในศตวรรษที่ 20 และ 21 เพิ่มขึ้นหลายร้อยเท่าเมื่อเทียบกับศตวรรษที่ 19 ปัจจุบันการสังเคราะห์กรดอะซิติกโดยคาร์บอนิลเลชันของเมทานอลให้มากกว่า 50% ของปริมาตรที่ผลิตได้ทั้งหมด

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกและผลต่อตัวบ่งชี้

ในสถานะของเหลวกรดอะซิติกจะไม่มีสี ระดับความเป็นกรดของ pH 2.4 สามารถตรวจสอบได้อย่างง่ายดายโดยการทดสอบกระดาษลิตมัส กรดอะซิติกเมื่อสัมผัสกับตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนเป็นสีแดง คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกเปลี่ยนไปทางสายตา เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่า 16 ° C สารจะอยู่ในรูปของแข็งและมีลักษณะคล้ายผลึกน้ำแข็งขนาดเล็ก ละลายได้ง่ายในน้ำและทำปฏิกิริยากับตัวทำละลายหลายชนิดยกเว้นไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดอะซิติกจะลดปริมาตรทั้งหมดของของเหลวเมื่อเจือจางด้วยน้ำ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกสีและความสม่ำเสมอซึ่งคุณสังเกตได้จากภาพต่อไปนี้

สารนี้จุดไฟที่อุณหภูมิ 455 ° C โดยปล่อยความร้อน 876 kJ / mol มวลโมลาร์คือ 60.05 g / mol คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกในฐานะอิเล็กโทรไลต์ในปฏิกิริยานั้นอ่อนแอ ค่าคงที่ของฉนวนคือ 6.15 ที่อุณหภูมิห้อง ความดันเช่นความหนาแน่น - ปริมาณตัวแปรของคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก ที่ความดัน 40 มม. rt. ศิลปะ. และอุณหภูมิ 42 ° C กระบวนการต้มจะเริ่มขึ้น แต่แล้วที่ความดัน 100 มม. rt. ศิลปะ. การเดือดจะเกิดขึ้นที่ 62 ° C เท่านั้น

คุณสมบัติทางเคมี

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะและออกไซด์สารจะมีคุณสมบัติเป็นกรด การละลายสารประกอบที่ซับซ้อนกว่าในตัวเองอย่างสมบูรณ์แบบกรดจะสร้างเกลือที่เรียกว่าอะซิเตต: แมกนีเซียมตะกั่วโพแทสเซียม ฯลฯ ค่า pK ของกรดคือ 4.75

เมื่อทำปฏิกิริยากับก๊าซน้ำส้มสายชูจะเข้าสู่ตามด้วยการกำจัดและการก่อตัวของกรดที่ซับซ้อนมากขึ้น: คลอโรอะซิติกไอโอโดอะซิติก เมื่อละลายในน้ำกรดจะสลายตัวพร้อมกับการปลดปล่อยอะซิเตตไอออนและโปรตอนของไฮโดรเจน ระดับของความร้าวฉานคือ 0.4 เปอร์เซ็นต์

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของโมเลกุลของกรดอะซิติกที่เป็นผลึกจะสร้างไดเมอร์ที่มีพันธะไฮโดรเจน นอกจากนี้คุณสมบัติของมันยังจำเป็นสำหรับการสร้างกรดไขมันที่ซับซ้อนมากขึ้นสเตียรอยด์และการสังเคราะห์สเตอรอล

การทดสอบในห้องปฏิบัติการ

กรดอะซิติกสามารถตรวจพบในสารละลายได้โดยการระบุคุณสมบัติทางกายภาพเช่นกลิ่น การเติมกรดที่เข้มข้นกว่าลงในสารละลายก็เพียงพอแล้วซึ่งจะเริ่มแทนที่เกลือของน้ำส้มสายชูด้วยการปล่อยไอระเหยออกมา โดยการกลั่นในห้องปฏิบัติการของ CH 3 COONa และ H 2 SO 4 ทำให้ได้กรดอะซิติกแห้ง

มาทำการทดลองจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนสำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนจากปฏิกิริยาการละลายทางเคมี ก็เพียงพอที่จะเพิ่มทองแดงออกไซด์ลงในสารละลายให้กับสารและให้ความร้อนเล็กน้อย ออกไซด์จะละลายหมดทำให้สารละลายเป็นสีน้ำเงิน

อนุพันธ์

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของสารที่มีสารละลายหลายรูปแบบ: อีเทอร์เอไมด์และเกลือ อย่างไรก็ตามในระหว่างการผลิตสารอื่น ๆ ข้อกำหนดสำหรับคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกยังคงอยู่ในระดับสูง จะต้องมีการละลายในระดับสูงเสมอซึ่งหมายความว่าจะต้องไม่มีสิ่งสกปรกแปลกปลอม

ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดอะซิติกในสารละลายในน้ำอนุพันธ์จำนวนหนึ่งจะถูกแยกออก ความเข้มข้นของสารมากกว่า 96% เรียกว่ากรดอะซิติกน้ำแข็ง กรดอะซิติกใน 70-80% สามารถหาซื้อได้ในร้านขายของชำซึ่งจะเรียกว่า - สาระสำคัญของน้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชูตั้งโต๊ะมีความเข้มข้น 3-9%

กรดอะซิติกกับชีวิตประจำวัน

นอกเหนือจากคุณสมบัติทางโภชนาการแล้วกรดอะซิติกยังมีคุณสมบัติทางกายภาพหลายประการที่มนุษย์พบว่าใช้ในชีวิตประจำวัน สารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำจะขจัดคราบจุลินทรีย์ออกจากผลิตภัณฑ์โลหะพื้นผิวกระจกและหน้าต่างได้อย่างง่ายดาย ความสามารถในการดูดซับความชื้นยังเป็นประโยชน์ น้ำส้มสายชูช่วยขจัดกลิ่นในห้องอับได้ดีขจัดคราบจากผักและผลไม้บนเสื้อผ้า

เมื่อปรากฎคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก - ขจัดไขมันออกจากพื้นผิว - สามารถใช้ในการแพทย์พื้นบ้านและความงาม น้ำส้มสายชูที่รับประทานได้อย่างอ่อนใช้ในการรักษาเส้นผมเพื่อให้ผมเงางาม สารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการรักษาโรคหวัดกำจัดหูดและเชื้อราที่ผิวหนัง การใช้น้ำส้มสายชูในการพันเครื่องสำอางเพื่อต่อสู้กับเซลลูไลท์กำลังได้รับแรงผลักดัน

ใช้ในการผลิต

ในสารประกอบของเกลือและสารที่ซับซ้อนอื่น ๆ กรดอะซิติกเป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้:

• อุตสาหกรรมยา. ในการสร้าง: แอสไพรินขี้ผึ้งฆ่าเชื้อและต้านเชื้อแบคทีเรียฟีนาซิติน
• การผลิตเส้นใยสังเคราะห์ ฟิล์มไม่ติดไฟเซลลูโลสอะซิเตต
• อุตสาหกรรมอาหาร. สำหรับการเก็บรักษาที่ประสบความสำเร็จการเตรียมหมักและซอสเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E260
• อุตสาหกรรมสิ่งทอ. ส่วนหนึ่งของสีย้อม
• การผลิตเครื่องสำอางและผลิตภัณฑ์เพื่อสุขอนามัย น้ำมันหอมระเหยครีมเพื่อปรับสีผิว
• การทำ mordants ใช้เป็นยาฆ่าแมลงและควบคุมวัชพืช
• การผลิตวาร์นิช ตัวทำละลายทางเทคนิคการผลิตอะซิโตน

การผลิตกรดอะซิติกเพิ่มขึ้นทุกปี ปัจจุบันโลกมีปริมาณมากกว่า 400,000 ตันต่อเดือน กรดถูกขนส่งในถังเหล็กที่แข็งแกร่ง เนื่องจากกรดอะซิติกมีฤทธิ์ทางกายภาพและทางเคมีสูงการจัดเก็บในภาชนะพลาสติกในหลายอุตสาหกรรมจึงถูกห้ามหรือ จำกัด ไว้เป็นเวลาหลายเดือน

ความปลอดภัย

กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงมีความสามารถในการติดไฟได้ถึงสามระดับและปล่อยควันพิษออกมา ขอแนะนำให้สวมหน้ากากป้องกันแก๊สพิเศษและอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลอื่น ๆ เมื่อทำงานกับกรด ปริมาณร้ายแรงสำหรับร่างกายมนุษย์ตั้งแต่ 20 มล. ในขณะที่สารเข้าไปข้างในกรดจะเผาไหม้เยื่อเมือกเป็นอันดับแรกจากนั้นจะส่งผลต่ออวัยวะที่เหลือ ในกรณีเช่นนี้จำเป็นต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลทันที

หลังจากได้รับกรดบนผิวหนังที่สัมผัสแล้วแนะนำให้ล้างออกทันทีด้วยน้ำไหล การเผาผลาญกรดเพียงผิวเผินอาจทำให้เกิดเนื้อร้ายของเนื้อเยื่อซึ่งต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล

นักวิทยาศาสตร์ด้านสรีรวิทยาพบว่าคนเราไม่จำเป็นต้องใช้กรดอะซิติกเลยคุณสามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้วัตถุเจือปนอาหาร แต่สำหรับผู้ที่มีอาการแพ้กรดเช่นเดียวกับปัญหากระเพาะอาหารสารนี้ห้ามใช้

กรดอะซิติกใช้ในการพิมพ์

พบสารนี้ในน้ำผึ้งกล้วยและข้าวสาลีในปริมาณเล็กน้อย

หลังจากทำให้กรดอะซิติกเย็นลงและเขย่าภาชนะอย่างรวดเร็วคุณสามารถสังเกตเห็นการแข็งตัวที่คมชัด

กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นเพียงเล็กน้อยสามารถลดความเจ็บปวดจากแมลงสัตว์กัดต่อยและแผลไฟไหม้เล็กน้อยได้

การรับประทานอาหารที่มีกรดอะซิติกต่ำจะช่วยลดระดับคอเลสเตอรอลในร่างกาย สารนี้ช่วยให้ระดับน้ำตาลคงที่ในผู้ป่วยโรคเบาหวานได้ดี

การรับประทานอาหารประเภทโปรตีนและคาร์โบไฮเดรตร่วมกับกรดอะซิติกในปริมาณเล็กน้อยจะช่วยเพิ่มการดูดซึมของร่างกาย

หากอาหารมีรสเค็มเกินไปให้เติมน้ำส้มสายชูลงไป 2-3 หยดเพื่อขจัดความเค็ม

สุดท้าย

การใช้กรดอะซิติกหลายพันปีส่งผลให้คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีถูกนำไปใช้ทุกครั้ง ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้หลายร้อยชนิดสารที่มีประโยชน์หลายพันรายการขอบคุณที่มนุษยชาติดำเนินต่อไป สิ่งสำคัญคือการรู้คุณสมบัติทั้งหมดของกรดอะซิติกคุณสมบัติเชิงบวกและเชิงลบ

อย่าลืมเกี่ยวกับประโยชน์ แต่คุณต้องจำไว้เสมอว่าอันตรายใดบ้างที่อาจเกิดจากการจัดการกรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงอย่างไม่ระมัดระวัง ในแง่ของอันตรายมันอยู่ถัดจากกรดไฮโดรคลอริกและจำไว้เสมอเกี่ยวกับความปลอดภัยเมื่อใช้กรด เจือจางสาระสำคัญด้วยน้ำอย่างถูกต้องและระมัดระวัง

นิยาม

กรดอะซิติก (เอทานิก) เป็นของเหลวไม่มีสีและมีกลิ่นฉุนระคายเคือง

เมื่อสัมผัสกับเยื่อเมือกจะทำให้เกิดแผลไหม้ กรดอะซิติกผสมกับน้ำในอัตราส่วนใดก็ได้ สร้างสารผสมอะซีโอโทรปิกกับเบนซีนและบิวทิลอะซิเตต

กรดอะซิติกแข็งตัวที่ 16 o C ผลึกของมันมีลักษณะคล้ายน้ำแข็งดังนั้นกรดอะซิติก 100% จึงเรียกว่า "น้ำแข็ง"

คุณสมบัติทางกายภาพบางประการของกรดอะซิติกแสดงไว้ในตารางด้านล่าง:

รับกรดอะซิติก

ในอุตสาหกรรมกรดอะซิติกได้มาจากการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอ็น - บิวเทนกับออกซิเจนในบรรยากาศ:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH

กรดอะซิติกในปริมาณที่มีนัยสำคัญเกิดจากการออกซิเดชั่นของอะซีตัลดีไฮด์ซึ่งจะได้รับจากการออกซิเดชั่นของเอทิลีนกับออกซิเจนในบรรยากาศบนตัวเร่งปฏิกิริยาแพลเลเดียม:

CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH 3 -COH + \u003d CH 3 -COOH

กรดอะซิติกที่กินได้มาจากการออกซิเดชั่นทางจุลชีววิทยาของเอทานอล (การหมักด้วยกรดอะซิติก)

เมื่อบิวทีน -2 ถูกออกซิไดซ์ด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นกรดหรือส่วนผสมของโครเมียมพันธะคู่จะแตกออกอย่างสมบูรณ์เพื่อสร้างกรดอะซิติกสองโมเลกุล:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นกรดโมโนบาสิกที่อ่อนแอ ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแยกตัวเป็นไอออน:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH

กรดอะซิติกมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน ๆ ซึ่งเกี่ยวข้องกับความสามารถของอะตอมไฮโดรเจนของหมู่คาร์บอกซิลที่จะแยกออกเป็นโปรตอน

CH 2 COOH + NaOH \u003d CH 3 COONa + H 2 O

ปฏิสัมพันธ์ของกรดอะซิติกกับแอลกอฮอล์ดำเนินไปตามกลไกของการทดแทนนิวคลีโอฟิลิก นิวคลีโอไทล์เป็นโมเลกุลของแอลกอฮอล์ที่โจมตีอะตอมของคาร์บอนของกลุ่มคาร์บอกซิลของกรดอะซิติกซึ่งมีประจุบวกบางส่วน ลักษณะเด่นของปฏิกิริยานี้ (เอสเทอริฟิเคชัน) คือการแทนที่เกิดขึ้นที่อะตอมของคาร์บอนในสถานะ sp 3 -hybridization:

CH 3 -COOH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C (O) -CH 3 + H 2 O

เมื่อทำปฏิกิริยากับ istionyl chloride กรดอะซิติกสามารถสร้างกรดเฮไลด์ได้:

CH 3 -COOH + SOCl 2 \u003d CH 3 -C (O) Cl + SO 2 + HCl

เมื่อฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ทำหน้าที่กับกรดอะซิติกแอนไฮไดรด์จะเกิดขึ้น:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH 3 -C (O) -O-C (O) -CH 3 + 2HPO 3.

ปฏิกิริยาระหว่างกรดอะซิติกกับแอมโมเนียทำให้เกิดเอไมด์ ประการแรกเกลือแอมโมเนียมจะเกิดขึ้นซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสูญเสียน้ำและเปลี่ยนเป็นเอไมด์:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O

การใช้กรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณสารละลาย 3 - 6% (น้ำส้มสายชูตั้งโต๊ะ) ใช้เป็นเครื่องปรุงรสและสารกันบูด ฤทธิ์กันบูดของกรดอะซิติกเกิดจากสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดที่สร้างขึ้นยับยั้งการพัฒนาของแบคทีเรียและเชื้อราที่เน่าเปื่อย

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่าง 1

ตัวอย่างที่ 2

กรดเอทานิกเป็นที่รู้จักกันดีในชื่อกรดอะซิติก เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตร CH 3 COOH เป็นของกรดคาร์บอกซิลิกซึ่งเป็นโมเลกุลที่มีหมู่โมโนโวเลนต์คาร์บอกซิล COOH (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือหลายอย่าง) สามารถให้ข้อมูลเกี่ยวกับเธอได้มากมาย แต่ตอนนี้ควรสังเกตเฉพาะข้อเท็จจริงที่น่าสนใจที่สุด

สูตร

หน้าตาเป็นอย่างไรสามารถเข้าใจได้จากภาพด้านล่าง สูตรทางเคมีของกรดอะซิติกเป็นเรื่องง่าย นี่เป็นเพราะสาเหตุหลายประการ: สารประกอบนั้นเป็นโมโนเบสิกและเป็นของกลุ่มคาร์บอกซิลซึ่งมีลักษณะการกำจัดโปรตอนได้ง่าย (อนุภาคมูลฐานที่เสถียร) สารประกอบนี้เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกเนื่องจากมีคุณสมบัติทั้งหมด

พันธะระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน (−COOH) มีขั้วสูง สิ่งนี้ทำให้เกิดกระบวนการแยกตัวได้ง่าย (การละลายการสลายตัว) ของสารประกอบเหล่านี้และการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด

เป็นผลให้เกิดโปรตอน H + และอะซิเตทไอออน CH3COO สารเหล่านี้คืออะไร? อะซิเตทไอออนเป็นลิแกนด์ที่ผูกติดกับตัวรับเฉพาะ (วัตถุที่ได้รับบางอย่างจากสารประกอบของผู้บริจาค) สร้างสารประกอบอะซิเตตที่เสถียรโดยมีไอออนบวกของโลหะหลายชนิด และโปรตอนคืออนุภาคที่สามารถจับอิเล็กตรอนจากเปลือกหอยอิเล็กตรอน M-, K- หรือ L ของอะตอมได้

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

มันขึ้นอยู่กับการแยกตัวของกรดอะซิติกอย่างแม่นยำ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยาคือชุดของวิธีการทางกายภาพและทางเคมีที่ใช้ในการตรวจหาสารประกอบอนุมูล (โมเลกุลและอะตอมอิสระ) และองค์ประกอบ (กลุ่มของอนุภาค) ที่ประกอบกันเป็นตัววิเคราะห์

ด้วยวิธีนี้ทำให้สามารถตรวจจับเกลือของกรดอะซิติกได้ ทุกอย่างดูไม่ซับซ้อนอย่างที่คิด กรดแก่จะถูกเติมลงในสารละลาย ซัลฟิวริกเช่น และถ้ากลิ่นของกรดอะซิติกปรากฏขึ้นแสดงว่ามีเกลืออยู่ในสารละลาย มันทำงานอย่างไร? ส่วนที่เหลือของกรดอะซิติกซึ่งเกิดจากเกลือจะถูกผูกไว้กับไฮโดรเจนไอออนบวกจากกรดซัลฟิวริก ผลลัพธ์คืออะไร? การปรากฏตัวของโมเลกุลของกรดอะซิติกมากขึ้น นี่คือวิธีที่เกิดความร้าวฉาน

ปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่าสารประกอบที่กล่าวถึงนี้สามารถโต้ตอบกับโลหะที่ใช้งานได้ ซึ่ง ได้แก่ ลิเทียมโซเดียมโพแทสเซียมรูบิเดียมแฟรนเซียมแมกนีเซียมซีเซียม หลังมีการใช้งานมากที่สุด เกิดอะไรขึ้นในช่วงเวลาของปฏิกิริยาดังกล่าว ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาและเกิดอะซิเตทที่มีชื่อเสียง นี่คือสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกซึ่งทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมมีลักษณะดังนี้: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

มีหลายวิธีในการรับกรด dichloroacetic (CHCl 2 COOH) และ trichloroacetic (CCl 3 COOH) ในพวกเขาอะตอมของไฮโดรเจนของกลุ่มเมธิลจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีน มีเพียงสองวิธีที่จะได้รับ หนึ่งคือไฮโดรไลซิสของไตรคลอโรเอทิลีน และพบได้น้อยกว่าอีกชนิดหนึ่งโดยอาศัยความสามารถของกรดอะซิติกในการคลอรีนโดยการกระทำของก๊าซคลอรีน วิธีนี้ง่ายกว่าและได้ผลกว่า

นี่คือลักษณะของกระบวนการนี้ในรูปของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกที่มีปฏิกิริยากับคลอรีน: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL มีเพียงจุดเดียวเท่านั้นที่ควรชี้แจง: นี่เป็นเพียงกรดคลอโรอะซิติกทั้งสองอย่างข้างต้นเกิดจากการมีส่วนร่วมของฟอสฟอรัสแดงในปริมาณเล็กน้อย

การเปลี่ยนแปลงอื่น ๆ

ควรสังเกตว่ากรดอะซิติก (CH3COOH) สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เป็นลักษณะของกลุ่มคาร์บอกซิลิกที่มีชื่อเสียง สามารถลดลงเป็นเอทานอลโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ สำหรับสิ่งนี้จำเป็นต้องดำเนินการกับลิเธียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ซึ่งเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เป็นตัวรีดิวซ์ที่มีประสิทธิภาพซึ่งมักใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สูตรของมันคือ Li (AlH 4)

นอกจากนี้กรดอะซิติกยังสามารถเปลี่ยนเป็นกรดคลอไรด์ซึ่งเป็นสารออกฤทธิ์ สิ่งนี้เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของ thionyl chloride เขาเป็นกรดคลอไรด์ของกรดซัลฟิวรัส สูตรของมันคือ H 2 SO 3 นอกจากนี้ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าเกลือโซเดียมของกรดอะซิติกดีคาร์บอกซิเลตเมื่อถูกความร้อนด้วยอัลคาไล (ไม่รวมโมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์) ส่งผลให้เกิดก๊าซมีเทน (CHан) อย่างที่คุณทราบกันดีว่าเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดซึ่งเบากว่าอากาศ

การตกผลึก

กรดอะซิติกน้ำแข็ง - มักเป็นสารประกอบที่มีปัญหา ความจริงก็คือเมื่อมันเย็นลงเหลือเพียง 15-16 ° C มันจะกลายเป็นผลึกราวกับว่ามันแข็งตัว ในสายตาดูเหมือนน้ำแข็งมาก หากคุณมีส่วนผสมหลายอย่างคุณสามารถทำการทดลองที่จะทำให้กรดอะซิติกเปลี่ยนเป็นน้ำแข็งได้ เป็นเรื่องง่าย ควรเตรียมส่วนผสมที่ให้ความเย็นจากน้ำและน้ำแข็งจากนั้นควรจุ่มหลอดทดลองที่มีกรดอะซิติกไว้ล่วงหน้า หลังจากนั้นไม่กี่นาทีก็จะตกผลึก นอกจากการเชื่อมต่อแล้วยังต้องใช้บีกเกอร์ขาตั้งกล้องเทอร์โมมิเตอร์และหลอดทดลอง

สารอันตราย

กรดอะซิติกซึ่งมีสูตรทางเคมีและคุณสมบัติที่ระบุไว้ข้างต้นไม่ปลอดภัย ไอระเหยของมันจะระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของทางเดินหายใจส่วนบน เกณฑ์สำหรับการรับรู้กลิ่นของสารประกอบนี้ในอากาศอยู่ที่ 0.4 มก. / ล. แต่ยังมีแนวคิดเกี่ยวกับความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตนั่นคือมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยที่ได้รับการอนุมัติตามกฎหมาย ตามที่กล่าวไว้ในอากาศสามารถมีสารนี้ได้ถึง 0.06 มก. / ม. และถ้าเรากำลังพูดถึงห้องทำงานขีด จำกัด จะเพิ่มขึ้นเป็น 5 มก. / ม. 3

ผลทำลายของกรดต่อเนื้อเยื่อชีวภาพโดยตรงขึ้นอยู่กับความรุนแรงของกรดที่เจือจางด้วยน้ำ สารละลายที่อันตรายที่สุดคือสารละลายที่มีสารนี้มากกว่า 30% และถ้าคนสัมผัสกับสารประกอบเข้มข้นโดยบังเอิญเขาจะไม่สามารถหลีกเลี่ยงการไหม้จากสารเคมีได้ สิ่งนี้ไม่สามารถอนุญาตได้อย่างเด็ดขาดเนื่องจากหลังจากเนื้อร้ายที่แข็งตัวนี้เริ่มพัฒนาขึ้น - การตายของเนื้อเยื่อทางชีววิทยา ปริมาณร้ายแรงเพียง 20 มล.

ผลกระทบ

มีเหตุผลที่ยิ่งความเข้มข้นของกรดอะซิติกสูงเท่าใดกรดอะซิติกก็จะมีอันตรายมากขึ้นหากสัมผัสกับผิวหนังหรือภายในร่างกาย อาการทั่วไปของการเป็นพิษ ได้แก่ :

• ภาวะเลือดเป็นกรด ความสมดุลของกรดเบสจะเปลี่ยนไปสู่ความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น
• ความหนาของเลือดและการละเมิดการแข็งตัวของเลือด
• การแตกของเม็ดเลือดแดงของเม็ดเลือดแดงการทำลายล้าง
• ความเสียหายของตับ
• ฮีโมโกลบินนูเรีย. ฮีโมโกลบินปรากฏในปัสสาวะ
• ไฟไหม้เป็นพิษ

ความรุนแรง

เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะสาม:

1. น้ำหนักเบา. มีลักษณะการไหม้เล็กน้อยที่หลอดอาหารและปาก แต่ไม่มีการแข็งตัวของเลือดและอวัยวะภายในยังคงทำงานได้ตามปกติ
2. เฉลี่ย. มีอาการมึนเมาช็อกและเลือดข้น กระเพาะอาหารได้รับผลกระทบ
3. หนัก. ระบบทางเดินหายใจส่วนบนและผนังของระบบทางเดินอาหารได้รับผลกระทบอย่างรุนแรงและเกิดภาวะไตวาย ความเจ็บปวดสูงสุด การพัฒนาของโรคไหม้เป็นไปได้

อาจเกิดพิษจากไอกรดอะซิติกได้ มีอาการน้ำมูกไหลไอและน้ำตาไหลอย่างรุนแรง

ให้ความช่วยเหลือ

หากบุคคลได้รับพิษจากกรดอะซิติกสิ่งสำคัญคือต้องรีบดำเนินการอย่างรวดเร็วเพื่อลดผลที่ตามมาของสิ่งที่เกิดขึ้น พิจารณาสิ่งที่ต้องทำ:

• บ้วนปาก. อย่ากลืนน้ำ
• ล้างกระเพาะ. คุณจะต้องใช้น้ำเย็น 8-10 ลิตร แม้แต่สิ่งสกปรกในเลือดก็ไม่ได้เป็นข้อห้าม เนื่องจากในชั่วโมงแรกของการได้รับพิษเรือขนาดใหญ่ยังคงมีสภาพสมบูรณ์ จึงจะไม่มีเลือดออกที่เป็นอันตราย. ก่อนล้างคุณต้องทำการระงับความรู้สึกด้วยยาแก้ปวด โพรบหล่อลื่นด้วยน้ำมันวาสลีน
• ห้ามทำให้อาเจียน! คุณสามารถทำให้สารเป็นกลางได้ด้วยแมกนีเซียที่ถูกเผาหรืออัลมาเจล
• ไม่มีข้อใดข้างต้น? จากนั้นเหยื่อจะได้รับน้ำแข็งและน้ำมันดอกทานตะวัน - เขาต้องจิบสักสองสามครั้ง
• อนุญาตให้ผู้ที่ตกเป็นเหยื่อบริโภคนมและไข่ที่ผสมกันได้

สิ่งสำคัญคือต้องให้การปฐมพยาบาลภายในสองชั่วโมงหลังเกิดเหตุ หลังจากช่วงเวลานี้เยื่อเมือกจะบวมมากและจะลดความเจ็บปวดของคนได้ยาก และใช่คุณไม่ควรใช้โซดา การรวมกันของกรดและด่างจะก่อให้เกิดปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ และการก่อตัวดังกล่าวภายในกระเพาะอาหารอาจถึงแก่ชีวิตได้

ใบสมัคร

สารละลายกรดเอทานิกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร เหล่านี้คือ Vinegars กรดจะเจือจางด้วยน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย 3-15% ในฐานะที่เป็นสารเติมแต่งจะมีเครื่องหมาย E260 กำกับไว้ น้ำส้มสายชูเป็นส่วนหนึ่งของซอสต่างๆและยังใช้สำหรับอาหารกระป๋องหมักเนื้อสัตว์และปลา ในชีวิตประจำวันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการขจัดคราบตะกรันคราบสกปรกจากเสื้อผ้าและจาน น้ำส้มสายชูเป็นสารฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม สามารถจับได้ทุกพื้นผิว บางครั้งจะเพิ่มในระหว่างการซักเพื่อทำให้เสื้อผ้านุ่มขึ้น

น้ำส้มสายชูยังสามารถใช้ในการผลิตสารที่มีกลิ่นเหม็นยาตัวทำละลายในการผลิตอะซิโตนและเซลลูโลสอะซิเตตเป็นต้น ใช่และกรดอะซิติกมีส่วนเกี่ยวข้องโดยตรงในการย้อมสีและการพิมพ์

นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวกลางในการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นของสารอินทรีย์ต่างๆ ตัวอย่างจากอุตสาหกรรมคือการเกิดออกซิเดชันของพาราไซลีน (อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน) โดยออกซิเจนในชั้นบรรยากาศไปเป็นกรดอะโรมาติกเทเรฟทาลิก อย่างไรก็ตามเนื่องจากไอระเหยของสารนี้มีกลิ่นระคายเคืองอย่างรุนแรงจึงสามารถใช้แทนแอมโมเนียเพื่อกำจัดบุคคลออกจากสภาวะเป็นลมได้

กรดอะซิติกสังเคราะห์

เป็นของเหลวไวไฟที่อยู่ในประเภทอันตรายที่สาม ใช้ในอุตสาหกรรม เมื่อทำงานกับอุปกรณ์นี้จะใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล สารนี้ถูกเก็บไว้ภายใต้สภาวะพิเศษและในภาชนะเฉพาะเท่านั้น ตามกฎแล้วสิ่งเหล่านี้คือ:

• ทำความสะอาดถังรถไฟ
• ภาชนะ;
• รถบรรทุกถังถังถังสแตนเลส (ความจุสูงสุด 275 dm 3);
• ขวดแก้ว;
• ถังพลาสติกที่มีความจุสูงถึง 50 dm 3;
• ถังสแตนเลสปิดผนึก

หากของเหลวถูกเก็บไว้ในภาชนะโพลีเมอร์จะเป็นเวลาไม่เกินหนึ่งเดือน นอกจากนี้ห้ามเก็บสารนี้ร่วมกับสารออกซิแดนท์ที่แรงเช่นด่างทับทิมกรดซัลฟิวริกและไนตริกโดยเด็ดขาด

องค์ประกอบของน้ำส้มสายชู

นอกจากนี้ยังควรกล่าวคำไม่กี่คำเกี่ยวกับเขา น้ำส้มสายชูเป็นส่วนประกอบแบบดั้งเดิมที่ทุกคนคุ้นเคยมีกรดต่อไปนี้:

• แอปเปิ้ล. สูตร: NOOSSN₂CH (OH) COOH เป็นวัตถุเจือปนอาหารทั่วไป (E296) จากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติ พบได้ในแอปเปิ้ลที่ยังไม่สุกราสเบอร์รี่โรวันเบอร์รี่บาร์เบอร์รี่และองุ่น ในยาสูบและ makhorka นำเสนอในรูปแบบของเกลือนิโคติน
• ผลิตภัณฑ์นม. สูตร: CH₃CH (OH) COOH เกิดจากการสลายกลูโคส วัตถุเจือปนอาหาร (E270) ซึ่งได้จากการหมักกรดแลคติก
• แอสคอร์บิก. สูตร: C₆H₈O₆ วัตถุเจือปนอาหาร (E300) ใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ป้องกันการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์

และแน่นอนสารประกอบอีเทนก็รวมอยู่ในน้ำส้มสายชูด้วยซึ่งเป็นพื้นฐานของผลิตภัณฑ์นี้

เจือจางอย่างไร?

นี่เป็นคำถามที่พบบ่อย ทุกคนเห็นกรดอะซิติกลดราคา 70% ซื้อมาเพื่อทำส่วนผสมสำหรับการรักษาพื้นบ้านหรือใช้เป็นเครื่องปรุงน้ำดองซอสหรือม้วน แต่ไม่สามารถใช้สมาธิที่ทรงพลังเช่นนี้ได้ ดังนั้นจึงเกิดคำถามว่าจะเจือจางกรดอะซิติกลงในน้ำส้มสายชูได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องป้องกันตัวเอง - สวมถุงมือ จากนั้นคุณควรเตรียมน้ำสะอาด สำหรับสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างๆจะต้องใช้ของเหลวจำนวนหนึ่ง อันไหน? เราดูตารางด้านล่างและเจือจางกรดอะซิติกโดยคำนึงถึงข้อมูล

โดยหลักการไม่มีอะไรซับซ้อน เพื่อให้ได้สารละลาย 9% คุณต้องใช้ปริมาณน้ำเป็นมิลลิลิตรตามสูตรนี้: คูณน้ำส้มสายชู 100 กรัมด้วยตัวบ่งชี้เริ่มต้น (70%) แล้วหารด้วย 9 จะเกิดอะไรขึ้น? ตัวเลขคือ 778 ลบ 100 จากค่านี้เนื่องจากเดิมใช้กรด 100 กรัม ปรากฎว่ามีน้ำ 668 มิลลิลิตร ปริมาณนี้ผสมกับน้ำส้มสายชู 100 กรัม ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลาย 9% ทั้งขวด

แม้ว่าจะทำได้ง่ายกว่าด้วยซ้ำ หลายคนสนใจวิธีการทำน้ำส้มสายชูจากกรดอะซิติก ง่าย! สิ่งสำคัญคืออย่าลืมว่าคุณต้องใช้น้ำ 7 ส่วนสำหรับสารละลาย 70% หนึ่งส่วน

กรดอะซิติก (มีเทนคาร์บอกซิลิกกรดเอทาโนอิก)CH 3 COOH - ของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและรสเปรี้ยว กรดอะซิติกปราศจากน้ำเรียกว่า"น้ำแข็ง". จุดหลอมเหลวคือ16.75 ° C, จุดเดือด118, 1 °; 17, 1 °ที่ความดัน 10 มม. rt. เสา 42, 4 °ที่ 40 mm., 62, 2 °ที่ 100 mm., 98, 1 °ที่ 400 mm. และ 109 °ที่ 560 มม. คอลัมน์ปรอท

ความจุความร้อนจำเพาะของกรดอะซิติกคือ0, 480 แคล / ก. องศา, การเผาไหม้ Q 209, 4 กิโลแคลอรี / โมล

กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อนค่าคงที่การแยกตัว K \u003d1, 75 . 10 -5 . มันเข้ากันได้กับน้ำแอลกอฮอล์อีเธอร์เบนซีนทุกประการและไม่ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ เมื่อกรดอะซิติกเจือจางด้วยน้ำปริมาตรของสารละลายจะลดลง ความหนาแน่นสูงสุด1.0748 ก. / ซม. 3 ตอบสนองต่อ monohydrate

กรดอะซิติกเป็นกรดชนิดแรกที่มนุษย์รู้จักกันดี (ในรูปแบบของน้ำส้มสายชูเกิดขึ้นเมื่อไวน์เปรี้ยว) ในรูปแบบเข้มข้น Stahl in1700 ปีและองค์ประกอบก่อตั้งขึ้นโดย Berzelius ใน1814 ปี. กรดอะซิติกพบได้ในพืชทั้งในรูปแบบอิสระและในรูปของเกลือและเอสเทอร์ เกิดขึ้นระหว่างการเน่าเปื่อยและการหมักผลิตภัณฑ์นม การเปลี่ยนของเหลวที่มีแอลกอฮอล์เป็นน้ำส้มสายชู (3-15% กรดอะซิติก) เกิดขึ้นภายใต้การกระทำของแบคทีเรีย« เชื้อราน้ำส้มสายชู»ไมโครเดอร์มาอะซีติ ... จากของเหลวหมักโดยการกลั่น80% กรดอะซิติก - สาระสำคัญของอะซิติก กรดอะซิติกผลิตในปริมาณ จำกัด จาก« น้ำส้มควันไม้» - หนึ่งในผลิตภัณฑ์จากการกลั่นไม้แบบแห้ง

วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการเตรียมกรดอะซิติกประกอบด้วยการออกซิเดชั่นของอะซิทัลดีไฮด์ที่สังเคราะห์ขึ้นจากอะเซทิลีนตามปฏิกิริยา Kucherov. ออกซิเดชั่นโดยใช้อากาศหรือออกซิเจนที่60 °และการเร่งปฏิกิริยา (CH 3 COC) 2 M n. ด้วยวิธีนี้คุณจะได้รับ95-97% กรดน้ำส้ม. ต่อหน้าอะซิเตตโคบอลต์และทองแดงที่ 40 ° ส่วนผสมของกรดอะซิติก (50-55%), อะซิติกแอนไฮไดรด์ (30-35%) และน้ำ (~ 10%) ส่วนผสมจะถูกแยกออกโดยการกลั่น การเกิดออกซิเดชันของเอทิลีนเอทิลแอลกอฮอล์และอื่น ๆ ก็มีความสำคัญทางเทคนิคสำหรับการผลิตกรดอะซิติกเช่นเดียวกับการกระทำกรดซัลฟิวริกเป็นไนโตรอีเทน

กรดอะซิติกบริสุทธิ์ได้มาจากผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคโดยการแก้ไข

กลุ่มไฮดรอกซิลของกรดอะซิติกมีปฏิกิริยามากและสามารถแลกเปลี่ยนเป็นฮาโลเจนSH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH และอื่น ๆ ที่มีการก่อตัวของอนุพันธ์ต่างๆเช่น acetylคลอไรด์СН 3 СОСล , อะซิติกแอนไฮไดรด์(CH 3 CO) 2 O, acetamide CH 3 CO N H 2, อะไซด์ CH 3 CO N 3 ; กรดอะซิติกถูกเอสเทอร์ด้วยแอลกอฮอล์สร้างเอสเทอร์ (อะซิเตท) CH 3 СОО R ซึ่งง่ายที่สุดคือของเหลวที่มีกลิ่นผลไม้ที่มีความผันผวนสูง (ตัวอย่างเช่นอะมิลอะซิเตตและไอโซอะมิลอะซิเตท« สาระสำคัญของลูกแพร์»), ไม่ค่อยมีกลิ่นดอกไม้ (tert-butylcyclohexyl acetate).

คุณสมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ของกรดอะซิติกแสดงไว้ในตาราง; พวกเขาใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะตัวทำละลาย (โดยเฉพาะเอทิลอะซิเตท) สำหรับวาร์นิชไนโตรเซลลูโลสไกลฟทาลิกและเรซินโพลีเอสเตอร์ในการผลิตฟิล์มและเซลลูลอยด์ เช่นเดียวกับในอุตสาหกรรมอาหารและเครื่องหอม เส้นใยประดิษฐ์เคลือบเงาและกาวที่ใช้ไวนิลอะซิเตทมีบทบาทสำคัญในการผลิตโพลีเมอร์

กรดอะซิติกมีประโยชน์มากมายและหลากหลาย ในทางเทคโนโลยีปฏิกิริยาที่พบบ่อย ได้แก่ การแนะนำกลุ่ม acetyl CH 3 CO ซึ่งใช้ในการป้องกันตัวอย่างเช่นในเอมีนอะโรมาติกNH 2 - กลุ่มจากการเกิดออกซิเดชันระหว่างไนเตรชัน รับสารสมุนไพรจำนวนมาก (แอสไพริน , ฟีนาซิตินและอื่น ๆ ).

กรดอะซิติกจำนวนมากถูกใช้ในการผลิตอะซิโตนเซลลูโลสอะซิเตตสีสังเคราะห์และใช้ในการย้อมและพิมพ์ผ้าและในอุตสาหกรรมอาหาร เกลือพื้นฐานของกรดอะซิติกอัลเฟ Cr และอื่น ๆ ทำหน้าที่เป็นตัวแทนสำหรับการย้อมสี พวกเขาให้ความผูกพันที่แข็งแกร่งระหว่างสีย้อมและเส้นใยสิ่งทอ

ไอระเหยของกรดอะซิติกจะทำให้เยื่อเมือกของทางเดินหายใจส่วนบนระคายเคือง การกระทำของไอระเหยเรื้อรังนำไปสู่โรคของช่องจมูกและเยื่อบุตาอักเสบ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไอระเหยในอากาศ0.005 มก. / ล. การแก้ปัญหาด้วยความเข้มข้น สูงกว่า 30% ทำให้เกิดแผลไหม้