Оцтова кислота температура плавлення і кипіння. Оцтова кислота

04.10.2020

Оцтова кислота, формула якої СН3СООН - то речовина, яке належить до гомологічного ряду аліфатичних (жирних) кислот. Це один з найпростіших і важливих членів цього ряду. Оцтова кислота має величезний технічним значенням, оскільки вона широко застосовується в промисловості. У даній статті ми розглянемо основні властивості оцтової кислоти - фізичні і хімічні.

Фізичні властивості оцтової кислоти.

Оцтова кислота в чистому вигляді - це безбарвна рідина, яка має щільність 1,05 г / см2. Вона здатна інтенсивно поглинати вологу з повітря. Досягаючи температури 16,6 ° С кислота кристалізується в безбарвні кристали, щільність яких - 1,105 г / см2.

Якщо нагріти оцтову кислоту до 40 ° С - вона моментально спалахнути. Чистий оцтова кислота має дуже різким запахом, приємна на смак, проте викликає опіки на шкірі. Відмінно змішується з більшість розчинників і сама вважається відмінним розчинником для багатьох органічних сполук.

Важливі фізичні константи:

Питома теплота плавлення - 95,7 кДж / кг
Питома теплоємність парів при постійному тиску - 6,45 кДж / кг * град
Температура кипіння при тиску - 0,1013 Мпа
Коефіцієнт об'ємного розширення рідини - 0,001205град-1
Відносна маса парів при 18 ° і тиску 0,1013 МПа (повітря 1,0)
Температура самозаймання парів в суміші з повітрям - 566 ° С
Температура спалаху - 41,7 ° С
Теплота згоряння рідини (для 18 ° С і атмосферного тиску) - 14540 кДж / кг
Критична температура - 321,6 ° С
Критичний тиск 5,794 МПа
Критична щільність 0,3506 г / см3

Хімічні властивості оцтової кислоти.

Оцтова кислота - це одноосновная кислота, хімічний характер якої визначається наявністю карбоксилу СООН.

Хімічні властивості оцтової кислоти свідчать про її слабкості, її константа електролітичноїдисоціації дорівнює значенню 1,82 * 10-5 моль / літр при температурі 18 ° С. Як і у випадку з мінеральними кислотами, оцтова здатна нейтралізувати основні гідрати і оксиди, також витіснити з вуглекислих солей вуглекислоту.

Звичайна пляшка харчового оцту, яку можна знайти на кухні в будь-домогосподарки, має в складі безліч інших кислот і вітамінів. Додавання пари крапель продукту в приготовлену їжу, салати викликає природне посилення смаку. Але мало хто з нас всерйоз замислювався про властивості і реальні масштаби застосування основного компонента - оцтової кислоти.

Що це за речовина?

Формула оцтової кислоти СН 3 СООН, що відносить її до ряду жирних карбонових кислот. Присутність однієї карбоксильної групи (СООН) відносить її до одноосновних кислот. Речовина зустрічається на земній кулі в органічному вигляді і виходить синтетичним шляхом в лабораторіях. Кислота є найпростішим, але не менш важливим представником свого ряду. Легко розчиняється у воді, гігроскопічна.

Фізичні властивості оцтової кислоти і щільність змінюються в залежності від температурного режиму. При кімнатній температурі в 20 о С кислота знаходиться в рідкому стані, має густину 1,05 г / см 3. Має специфічний запах і кислувато на смак. Розчин речовини без домішок твердне і переходить в кристали на температурі нижче 17 о С. Процес кипіння оцтової кислоти починається при температурі понад 117 оС метиловий група (СН 3) формули оцтової кислоти виходить при взаємодії спиртів з киснем: бродіння спиртових речовин і вуглеводів, скисання вин.

Трішки історії

Відкриття оцту було одним з перших в ряду кислот і відбувалося поетапно. Спочатку оцтову кислоту стали добувати шляхом перегонки арабські вчені 8-го століття. Однак ще в стародавньому Римі ця речовина, отримане з кислого вина, використовувалося як універсального соусу. Сама назва з давньогрецької перекладається як "кислий". У 17 столітті вченим Європи вдалося добути чисту субстанцію речовини. На той момент вони вивели формулу і виявили незвичайну здатність - оцтова кислота в пароподібному стані запалала блакитним вогнем.

Аж до 19-го століття вчені знаходили присутність оцтової кислоти тільки в органічному вигляді - як частина з'єднань солей і ефірів. У складі рослин і їх плодів: яблук, винограду. В організмі людей і тварин: потові виділення, жовч. На початку 20-го століття російські вчені випадковим чином добули оцтовий альдегід з реакції ацетилену з окисом ртуті. На сьогодні споживання оцтової кислоти на стільки велике, що її основний видобуток відбувається тільки синтетичним способом у величезних масштабах.

способи видобутку

Чи буде оцтова кислота чистого виду або з наявністю домішок в розчині залежить від методу видобутку. Харчова оцтова кислота виходить біохімічним методом в процесі бродіння етанолу. У промисловості виділяють кілька способів видобутку кислоти. Як правило, реакції супроводжуються високою температурою і наявністю каталізаторів:

Метанол в реакції з вуглецем (карбонилирования).
Окисленням фракції нафти киснем.
Піролізу деревини.
киснем.

Промисловий спосіб ефективніше і економніше біохімічного. Завдяки промисловому способу, обсяг виробництва оцтової кислоти в 20-м і 21-м столітті виріс в сотні разів, у порівнянні з 19-м століттям. На сьогодні синтез оцтової кислоти карбонілюванням метанолу дає більш 50% від усього виробленого обсягу.

Фізичні властивості оцтової кислоти і вплив її на індикатор

У рідкому стані оцтова кислота безбарвна. Рівень кислотності pH 2,4 легко перевіряється лакмусовим папірцем. Оцтова кислота при попаданні на індикатор забарвлює його в червоний колір. Фізичні властивості оцтової кислоти змінюються візуально. Коли температура опускається нижче 16 ° С, речовина приймає тверду форму і нагадує дрібні кристали льоду. Вона легко розчиняється у воді і взаємодіє з широким спектром розчинників, крім сірководню. Оцтова кислота знижує загальний обсяг рідини при розведенні її водою. Самостійно опишіть фізичні властивості оцтової кислоти, її колір і консистенцію, які ви спостерігаєте на наступному зображенні.

Речовина запалюється при температурі від 455 ° С з виділенням теплоти в 876 кДж / моль. Молярна маса становить 60,05 г / моль. Фізичні властивості оцтової кислоти як електроліту в реакціях виявляються слабо. Діелектрична проникність дорівнює 6,15 при кімнатній температурі. Тиск, як і щільність, - змінна величина фізичного властивості оцтової кислоти. При тиску 40 мм. рт. ст. і температурі 42 о С почнеться процес кипіння. Але вже при тиску в 100 мм. рт. ст. кипіння відбудеться тільки при 62 о С.

Хімічні властивості

Вступаючи в реакцію з металами і оксидами, речовина проявляє свої кислотні властивості. Прекрасно розчиняючи в собі більш складні з'єднання, кислота утворює солі, які називаються ацетат: магнію, свинцю, калію та ін. Значення pK кислоти становить 4,75.

При взаємодії з газами оцет вступає в з подальшим витісненням і освітою більш складних кислот: хлоруксусной, йодоуксусной. Розчиняючись у воді, кислота дисоціює з виділенням ацетат-іонів і протонів водню. Ступінь дисоціації дорівнює 0,4 відсотка.

Фізичні та хімічні властивості молекул оцтової кислоти в кристалічному вигляді створюють діамером на водневих зв'язках. Також її властивості необхідні при створенні більш складних жирних кислот, стероїдів і біосинтезі стеринів.

лабораторні випробування

Виявити оцтову кислоту в розчині можна за рахунок виявлення її фізичних властивостей, наприклад запаху. Досить додати в розчин більш сильну кислоту, яка почне витісняти солі оцту з виділенням її парів. Шляхом лабораторного перегонки CH 3 COONa і H 2 SO 4 можливо отримати оцтову кислоту в сухому вигляді.

Проведемо досвід зі шкільної програми з хімії 8 класу. Фізичні властивості оцтової кислоти яскраво демонструє хімічна реакція расстворенія. Досить додати в розчин до речовини оксид міді і злегка нагріти його. Оксид повністю розчиняється, роблячи розчин блакитного кольору.

похідні речовини

Якісні реакції речовини з багатьма розчинами утворюють: ефіри, аміди і солі. Однак під час виробництва інших речовин, вимоги до фізичних властивостей оцтової кислоти залишаються високими. Вона завжди повинна мати високий ступінь розчинення, а значить, не мати сторонніх домішок.

Залежно від концентрації оцтової кислоти водного розчину виділяють ряд її похідних. Концентрація речовини понад 96% має назву - крижана оцтова кислота. Оцтову кислоту в 70-80% можна придбати в продуктових магазинах, там вона буде називатися - оцтова есенція. Столовий оцет має концентрацію 3-9%.

Оцтова кислота і повсякденне життя

Крім харчових особливостей, оцтова кислота має низку фізичних властивостей, яким людство знайшло своє застосування в побуті. Розчин речовини невисокою концентрації легко видаляє наліт з металевих виробів, поверхні дзеркал і вікон. Здатність вбирати вологу також грає на користь. Оцет добре усуває запахи в затхлих приміщеннях, видаляє плями від овочів і фруктів на одязі.

Як з'ясувалося, фізичне властивість оцтової кислоти - усувати жир з поверхні - може знайти застосування в народній медицині і косметології. Слабким розчином харчової оцту обробляють волосся для додання їм блиску. Речовина широко застосовується для лікування простудних захворювань, видалення бородавок і шкірних грибків. Набирає темп використання оцту в складі косметичних обгортань для боротьби з целюлітом.

Використання у виробництві

У з'єднаннях солей і інших складних речовин оцтова кислота виступає незамінним елементом:

Фармацевтична галузь. Для створення: аспірину, антисептичних та антибактеріальних мазей, фенацетину.
Виробництво синтетичних волокон. Негорючі плівки, ацетилцелюлози.
Харчова галузь. Для успішної консервації, приготування маринадів і соусів, в якості харчової добавки E260.
Текстильна галузь. Входить до складу барвників.
Виробництво косметики та засобів гігієни. Ароматичні масла, крему для поліпшення тонусу шкіри.
Виготовлення протрав. Використовується як інсектицид і протрава від бур'янів.
Виробництво лаків. Технічні розчинники, виробництво ацетону.

Щорічно виробництво оцтової кислоти збільшується. На сьогодні його обсяг в світі складає понад 400 тисяч тонн на місяць. Транспортування кислоти здійснюється в міцних цистернах зі сталі. Зберігання в пластиковій тарі на багатьох виробництвах в зв'язку з високої фізичної та хімічної активністю оцтової кислоти заборонено або обмежено терміном до декількох місяців.

Безпека

Оцтова кислота високої концентрації має третю ступінь займання і виділяє токсичні пари. Рекомендується надягати спеціальні протигази і інші засоби індивідуального захисту в процесі роботи з кислотою. Смертельна доза для людського організму від 20 мл. У момент попадання речовини всередину кислота в першу чергу обпікає слизову оболонку, а потім вражає інші органи. У таких випадках потрібна негайна госпіталізація.

Після потрапляння кислоти на відкриті ділянки шкіри рекомендується відразу промити їх проточною водою. Поверхневий опік кислотою може викликати некроз тканин, що також вимагає госпіталізації.

Вчені фізіології з'ясували, що людині зовсім не обов'язковий прийом оцтової кислоти - без харчових добавок можна обійтися. Зате людям з непереносимістю кислоти, а також з проблемами шлунка, речовина протипоказано.

Оцтова кислота використовується в книгодрукуванні.

Речовина в невеликій кількості було знайдено в меді, бананах і пшениці.

Охолодивши оцтову кислоту і різко збовтавши з нею ємність, можна спостерігати її різке застигання.

Невелика концентрація оцтової кислоти може знизити больовий симптом від укусу комах, а також дрібних опіків.

Прийом в їжу продуктів з малим вмістом оцтової кислоти знижує рівень холестерину в організмі. Речовина добре стабілізує рівень цукру у діабетиків.

Вживання білкової і вуглеводної їжі разом з невеликою кількістю оцтової кислоти підвищує їх засвоюваність організмом.

Якщо їжа пересолена, досить додати пару крапель оцту, щоб згладити солонуватість.

наостанок

Тисячоліття використання оцтової кислоти призвели до того, що її фізичні і хімічні властивості знаходять своє застосування на кожному кроці. Сотні можливих реакцій, тисячі корисних речовин, завдяки яким людство йде далі. Головне знати всі особливості оцтової кислоти, її позитивні і негативні якості.

Не варто забувати про користь, але завжди треба пам'ятати якої шкоди може завдати необережне поводження з оцтовою кислотою високої концентрації. За своєю небезпеки вона стоїть поруч з соляною і Завжди пам'ятайте про техніку безпеки при використанні кислоти. Правильно і обережно розбавляйте есенцію водою.

ВИЗНАЧЕННЯ

Оцтова (метанова) кислота являє собою безбарвну рідину, що має різким запахом дратівливим.

При попаданні на слизові оболонки вона викликає опіки. Оцтова кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Утворює азеотропні суміші з бензолом і бутилацетатом.

Оцтова кислота замерзає при 16 o С, її кристали за зовнішнім виглядом нагадують лід, тому 100% -ву оцтову кислоту називають «крижаною».

Деякі фізичні властивості оцтової кислоти наведені в таблиці нижче:

Одержання оцтової кислоти

У промисловості оцтову кислоту отримують каталітичним окисленням н-бутану киснем повітря:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Значні кількості оцтової кислоти виробляють шляхом окислення ацетальдегіду, який в свою чергу отримують окисленням етилену киснем повітря на палладиевом каталізаторі:

CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH 3 -COH + \u003d CH 3 -COOH.

Харчову оцтову кислоту отримують при мікробіологічному окисленні етанолу (уксуснокислое бродіння).

При окисленні бутена-2 перманганатом калію в кислому середовищі або хромової сумішшю відбувається повний розрив подвійного зв'язку з утворенням двох молекул оцтової кислоти:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Оцтова кислота - це слабка одноосновная кислота. У водному розчині вона дисоціює на іони:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Оцтова кислота має слабкі кислотні властивості, які пов'язані зі здатністю атома водню карбоксильної групи отщепляться у вигляді протона.

CH 2 COOH + NaOH \u003d CH 3 COONa + H 2 O.

Взаємодія оцтової кислоти зі спиртами протікає за механізмом нуклеофільного заміщення. Як нуклеофіла виступає молекула спирту, атакуюча атом вуглецю карбоксильної групи оцтової кислоти, що несе частково позитивний заряд. Відмінною особливістю цієї реакції (етерифікації) є те, що заміщення протікає у атома вуглецю, що знаходиться в стані sp 3-гібридизації:

CH 3 -COOH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C (O) -CH 3 + H 2 O.

При взаімодействіістіонілхлорідом оцтова кислота здатна утворювати галогенангідриди:

CH 3 -COOH + SOCl 2 \u003d CH 3 -C (O) Cl + SO 2 + HCl.

При дії на оцтову кислоту оксиду фосфору (V) утворюється ангідрид:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH 3 -C (O) -O-C (O) -CH 3 + 2HPO 3.

Взаємодії оцтової кислоти з аміаком виходять аміди. Спочатку утворюються амонієві солі, які при нагріванні втрачають воду і перетворюються на аміди:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O.

Застосування оцтової кислоти

Оцтова кислота відома з глибокої давнини, її 3 - 6% розчини (столовий оцет) використовують як смакову приправу і консервант. Консервативну дію оцтової кислоти пов'язано з тим, що створювана нею кисле середовище пригнічує розвиток гнильних бактерій і цвілевих грибків.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

завдання

Як зміниться рН 0,010 М розчину оцтової кислоти, якщо в нього додати хлорид калію до кінцевої концентрації 0,020 М?

Рішення

Оцтова кислота слабка, тому під час відсутності стороннього електроліту іонну силу можна прийняти рівною нулю. Це дає право для обчислення рН скористатися термодинамічної константою кислотності.

a(H +) \u003d √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH 3 COOH);

a(H +) \u003d √1,75 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,18 × 10 -4 M;

Для розрахунку рН після додавання хлориду калію необхідно обчислити реальну константу кислотності оцтової кислоти:

K (CH 3 COOH) \u003d K 0 (CH 3 COOH) / γ (H +) × γ (CH 3 COO -).

Обчислюємо іонну силу, створювану іонами калію і хлориду:

I \u003d ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) \u003d 0,020.

При іонної силі 0,020γ (H +) \u003d γ (CH 3 COO -) \u003d 0,87. Тому

K \u003d 1,75 × 10 -5 / (0,87) 2 \u003d 2,31 × 10 -5.

отже,

\u003d √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH 3 COOH);

\u003d √2,31 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,80 × 10 -4 M.

Отже, збільшення іонної сили від нуля до 0,020 викликало зміна рН розчину оцтової кислоти за все на 0,06 одиниць рН.

відповідь

рН зміниться всього на 0,06 одиниць

Метанова кислота більше відома як оцтова. Вона являє собою органічне з'єднання з формулою CH 3 COOH. Відноситься до класу карбонових кислот, молекули яких містять функціональні одновалентні карбоксильні групи COOH (або одну, або декілька). Про неї можна уявити багато інформації, але зараз увагою варто відзначити лише найцікавіші факти.

Формула

Як вона виглядає, можна зрозуміти по прикладеному нижче зображенню. Хімічна формула оцтової кислоти нескладна. Це обумовлюється багатьма: саме підключення є одноосновними, та й відноситься воно до карбоксильної групи, для якої характерно легке відщеплення протонів (стабільна елементарна частинка). Дане з'єднання - типовий представник карбонових кислот, оскільки воно має всі їх властивостями.

Зв'язок між киснем і воднем (-COOH) - сильнополярная. Це обумовлює легкий процес дисоціації (розчинення, розпаду) даних сполук і прояв їх кислотних властивостей.

В результаті утворюється протон H + і ацетат-іон CH3COO -. Що являють собою ці речовини? Ацетат-іон - це ліганд, пов'язаний з певним акцептором (об'єктом, які отримують щось від донорського з'єднання), який утворює стійкі ацетатні комплекси з катіонами багатьох металів. А протон - це, як уже говорилося вище, частка, здатна захоплювати електрон з електронної М-, К- або L- оболонками атома.

якісний аналіз

Він заснований саме на дисоціації оцтової кислоти. Якісний аналіз, також званий реакцією, являє собою сукупність фізичних і хімічних методів, які застосовуються для виявлення сполук, радикалів (незалежні молекули й атоми) і елементів (сукупності частинок), які входять до складу аналізованої речовини.

За допомогою даного способу вдається виявити солі оцтової кислоти. Виглядає все не так складно, як може здаватися. У розчин додають сильну кислоту. сірчану, наприклад. І якщо з'являється запах оцтової кислоти, то її сіль у розчині присутній. Як це працює? Залишки оцтової кислоти, які утворюються з солі, зв'язуються в той момент з катіонами водню від сірчаної. Який результат? Поява більшої кількості молекул оцтової кислоти. Дисоціація так і відбувається.

реакції

Слід зазначити, що обговорюване з'єднання здатне взаємодіяти з активними металами. До таких належить літій, натрій, калій, рубідій, францій, магній, цезій. Останній, до речі, є найбільш активним. Що відбувається в момент таких реакцій? Виділяється водень, і відбувається утворення так званих ацетатов. Ось як виглядає хімічна формула оцтової кислоти, яка набрала в реакцію з магнієм: Mg + 2СН 3 СООН → (СН 3 СОО) 2 Mg + Н 2.

Є способи отримання дихлоруксусной (CHCl 2 COOH) і трихлороцтової (CCl 3 COOH) кислот. У них атоми водню метильної групи заміщені хлорним. Способу їх отримання всього два. Один полягає в гідролізі трихлоретилена. І він менш поширений, ніж інший, заснований на здатності оцтової кислоти хлоруватися дією газоподібного хлору. Даний метод простіше і ефективніше.

Ось як цей процес виглядає у вигляді хімічної формули оцтової кислоти, яка взаємодіє з хлором: СН3СООН + Cl 2 → СН 2 CLCOOH + HCL. Тільки варто уточнити один момент: так виходить просто хлоруксусная кислота, дві вищезгадані утворюються за участю червоного фосфору в невеликих кількостях.

інші перетворення

Варто відзначити, що оцтова кислота (CH3COOH) здатна вступати в усі реакції, які є характерними для горезвісної карбонової групи. Її можна відновити до етанолу, одноатомного спирту. Для цього необхідно впливати на неї алюмогідрідом літію - неорганічним з'єднанням, яке є потужним відновлювальним, часто вживаним в органічному синтезі. Його формула - Li (AlH 4).

Також оцтову кислоту можна перетворити в хлорангидрид - активний ацилуючий агент. Відбувається це під впливом тіонілхлориду. Він, до речі, є хлорангідридом сірчистої кислоти. Її формула - H 2 SO 3. Варто ще відзначити, що натрієва сіль оцтової кислоти при нагріванні з лугом декарбоксилируется (молекула діоксиду вуглецю виключається), в результаті чого утворюється метан (CH₄). А він, як відомо, являє собою найпростіший вуглеводень, що є легший за повітря.

кристалізація

Крижана оцтова кислота - нерідко розглядається з'єднання називають саме так. Справа в тому, що вона при охолодженні всього до 15-16 ° C переходить в кристалічний стан, як ніби-то замерзає. Візуально це дійсно дуже схоже на лід. При наявності декількох інгредієнтів можна провести експеримент, результатом якого стане перетворення оцтової кислоти в крижану. Все просто. З води і льоду потрібно приготувати охолоджуючу суміш, а потім опустити в неї підготовлену заздалегідь пробірку з оцтовою кислотою. Через кілька хвилин вона кристалізується. Крім з'єднання, для цього потрібен хімічний стакан, штатив, термометр і пробірка.

шкода речовини

Оцтова кислота, хімічна формула і властивості якої були перераховані вище, є небезпечною. Її пари надають подразнюючу дію на слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Поріг для сприйняття запаху цього з'єднання, що знаходиться в повітрі, знаходиться в районі 0,4 мг / л. Але є ще поняття гранично допустимої концентрації - санітарно-гігієнічний норматив, затверджений у законодавчому порядку. Згідно з ним, в повітрі може перебувати до 0,06 мг / м³ цієї речовини. А якщо мова йде про робочих приміщеннях, то межа збільшується до 5 мг / м 3.

Згубність дії кислоти на біологічні тканини безпосередньо залежить від того, як сильно вона розбавлена \u200b\u200bводою. Найбільш небезпечні розчини з вмістом цієї речовини більше 30%. А якщо людина випадково вступить в контакт з концентрованим з'єднанням, то йому не вдасться уникнути хімічних опіків. Цього категорично не можна допустити, оскільки після цього починають розвиватися коагуляційні некрози - відмирання біологічних тканин. Смертельна доза становить всього 20 мл.

наслідки

Логічно, що чим вище концентрація оцтової кислоти, тим більшої шкоди вона надасть у разі потрапляння її на шкіру або всередину організму. До загальних симптомів отруєння відносять:

Ацидоз. Кислотно-лужний баланс зміщується в бік збільшення кислотності.
Згущення крові і порушення її згортання.
Гемоліз еритроцитів, їх руйнування.
Ураження печінки.
Гемоглобинурия. У сечі з'являється гемоглобін.
Токсичний опіковий шок.

ступеня тяжкості

Прийнято виділяти три:

Легка. Характеризується невеликими опіками стравоходу і ротової порожнини. Але згущення крові відсутній, а внутрішні органи продовжують функціонувати нормально.
Середня. Спостерігається інтоксикація, шок і згущення крові. Шлунок вражений.
Важка. Сильно страждають верхні дихальні шляхи, стінки травного тракту, розвивається ниркова недостатність. Больовий шок максимальний. Можливий розвиток опікової хвороби.

Отруєння парами оцтової кислоти теж можливо. Воно супроводжується сильною нежиттю, кашлем і сльозотечею.

Надання допомоги

Якщо людина отруїлася оцтовою кислотою, то дуже важливо швидко діяти для мінімізації наслідків від того, що сталося. Розглянемо, що треба робити:

Прополоскати ротову порожнину. Води не ковтати.
Зробити зондове промивання шлунка. Буде потрібно 8-10 літрів холодної води. Навіть кров'яні домішки - не протипоказання. Тому що в перші години отруєння великі судини ще залишаються цілими. Так що небезпечного кровотечі не буде. Перед промиванням треба зробити знеболення анальгетиками. Зонд змащується вазеліновим маслом.
Блювоту не викликати! Нейтралізувати речовина можна паленою магнезією або препаратом «Альмагель».
Немає нічого з перерахованого? Тоді потерпілому дають лід і соняшникову олію - треба зробити кілька ковтків.
Припустимо вживання потерпілим суміші з молока і яєць.

Важливо надати першу допомогу протягом двох годин після того, що сталося. Після закінчення даного терміну слизові оболонки сильно набрякають, і вже зменшити біль людини буде складно. І так, ні в якому разі не можна використовувати соду. Поєднання кислоти і луги дасть реакцію, в ході якої виробиться вуглекислий газ і вода. А така освіта всередині шлунка може призвести до летального результату.

застосування

Водні розчини метанова кислоти широко використовуються в харчовій промисловості. Це оцти. Для їх отримання кислоту розводять водою, щоб вийшов 3-15-відсотковий розчин. Як добавка вони позначаються маркуванням Е260. Оцти входять до складу різних соусів, а ще їх використовують для консервування продуктів, маринування м'яса і риби. У побуті вони широко застосовуються для видалення накипу, плям з одягу і посуду. Оцет - прекрасний дезінфектор. Їм можна обробити будь-яку поверхню. Іноді його додають при пранні, щоб пом'якшити одяг.

Також оцет застосуємо в отриманні запашних речовин, лікарських засобів, розчинників, у виробництві ацетону та ацетилцелюлози, наприклад. Так, і в фарбуванні і книгодрукуванні оцтова кислота бере безпосередню участь.

Крім усього, її використовують як реакційне середовище для проведення окислення найрізноманітніших органічних речовин. Прикладом з промисловості можна вважати окислення Параксилол (вуглеводень ароматичного ряду) киснем повітря в терефталевую ароматичну кислоту. До речі, так як пари цієї речовини мають різкий дратівливий запах, його можна використовувати як заміну нашатирного спирту для виведення людини з непритомного стану.

Синтетична оцтова кислота

Це легкозаймиста рідина, яка відноситься до речовин третього класу небезпеки. Вона використовується в промисловості. При роботі з нею застосовуються індивідуальні засоби захисту. Зберігають цю речовину в особливих умовах і тільки в певній тарі. Як правило, це:

чисті залізничні цистерни;
контейнери;
автоцистерни, бочки, ємності з нержавіючої сталі (місткість до 275 дм 3);
скляні бутлі;
поліетиленові бочки місткістю до 50 дм 3;
герметичні резервуари з нержавіючої сталі.

Якщо рідина зберігають в полімерній тарі, то це як максимум місяць. Також категорично не допускається спільне зберігання даної речовини з такими сильними окислювачами, як перманганат калію, сірчана і азотна кислоти.

склад оцту

Про нього теж варто сказати пару слів. До складу традиційного, всім звичного оцту входять такі кислоти:

Яблучна. Формула: НООССН₂СН (ОН) СООН. Є поширеною харчовою добавкою (Е296) природного походження. Міститься в незрілих яблуках, малині, горобині, барбарис і винограді. У тютюну і махорки представлена \u200b\u200bу вигляді солей нікотину.
Молочна. Формула: CH₃CH (OH) COOH. Формується при розпаді глюкози. Харчова добавка (Е270), яку отримують молочнокислим бродінням.
Аскорбінова. Формула: C₆H₈O₆. Харчова добавка (Е300), що застосовується як антиоксидант, запобігає окисленню продукту.

І звичайно ж, метанова з'єднання до складу оцту теж входить - це основа даного продукту.

Як розбавити?

Це часто задається питання. Всі бачили в продажу оцтову кислоту 70%. Її купують, щоб готувати суміші для народного лікування, або для використання в якості приправи, маринаду, добавки в соус або закачування. Але не можна застосовувати такий потужний концентрат. Тому постає питання про те, як розвести до оцту оцтову кислоту. Для початку потрібно себе убезпечити - надіти рукавички. Потім слід підготувати чисту воду. Для розчинів різних концентрацій знадобиться певна кількість рідини. Яке? Що ж, дивимося на наведену нижче таблицю і розводимо оцтову кислоту з урахуванням даних.

концентрація оцту	Початкова концентрація оцту 70%
	1: 1,5 (співвідношення - одна частина оцту на енну частина води)

В принципі, нічого складного. Щоб отримати 9-процентний розчин, треба взяти кількість води в мілілітрах за цією формулою: 100 грам оцту помножити на початковий показник (70%) і поділити на 9. Що виходить? Цифра 778. З цього віднімається 100, так як спочатку було взято 100 грам кислоти. Виходить 668 мілілітрів води. Це кількість і змішується з 100 г оцту. Результат - ціла пляшка 9-процентного розчину.

Хоча, діяти можна ще простіше. Багатьох цікавить, як зробити оцет з оцтової кислоти. Легко! Головне - пам'ятати, що на одну частину 70-процентного розчину треба взяти 7 частин води.

Оцтова кислота (метанкарбоновая, метанова кислота)CH 3 COOH - безбарвна рідина з різким запахом і кислим смаком. Безводну оцтову кислоту називають«Крижаний». Температура плавлення становить16, 75 ° С, температура кипіння118, 1 °; 17, 1 ° при тиску 10 мм. рт. стовпа, 42, 4 ° при 40 мм., 62, 2 ° при 100 мм., 98, 1 ° при 400 мм. і 109 ° при 560 мм. ртутного стовпа.

Питома теплоємність оцтової кислоти дорівнює0, 480 кал / г. град., Q згоряння 209, 4 ккал / моль.

Оцтова кислота належить до слабких кислот, константа дисоціації К \u003d1, 75 . 10 -5 . Вона в усіх відношеннях змішується з водою, спиртом, ефіром, бензолом і нерозчинні в сероуглероде. При розведенні оцтової кислоти водою відбувається скорочення обсягу розчину. Максимальна щільність1, 0748 г / см 3 відповідає моногідрату.

Оцтова кислота - перша з кислот, яка стала відома людству (у вигляді оцту, що утворюється при скисанні вина). У концентрованому вигляді вона отримана Шталем в1700 році, а состав встановлений Берцелиусом в1814 році. Оцтова кислота поширена в рослинах як у вільному вигляді, так і у вигляді солей і складних ефірів; вона утворюється при гнитті і бродінні молочних продуктів. Перетворення спиртових рідин в оцет (3-15% оцтова кислота) відбувається під дією бактерій« оцтового грибка»Micoderma aceti . З перебродило рідини перегонкою отримують80% оцтову кислоту - оцтову есенцію. Оцтову кислоту в обмеженому масштабі отримують з« деревного оцту» - одного з продуктів сухої перегонки деревини.

Основний промисловий метод отримання оцтової кислоти полягає в окисленні ацетальдегіду, синтезованогоз ацетилену по Кучерова реакції. Окислення виробляють повітрям або киснем при60 ° і каталізі (СН 3 СОС) 2 М n. Таким способом одержують95-97% оцтову кислоту. У присутності ацетатівкобальту і міді при 40 ° отримують суміш оцтової кислоти (50-55%), оцтового ангідриду (30-35%) і води (~ 10%). Суміш поділяють перегонкою. Технічне значення для отримання оцтової кислоти має також окислення етилену, етилового спирту та інших, а також діюсірчаної кислоти на нітроетан.

Чисту оцтову кислоту отримують з технічних продуктів ректифікації.

Гідроксильна група оцтової кислоти дуже реакционноспособна і може обмінюватися на галогени,SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH та інші з утворенням різних її похідних, наприклад, ацетилхлористого СН 3 СОС l , Оцтового ангідриду(CH 3 CO) 2 O, ацетаміду СН 3 СО N Н 2, азида СН 3 СО N 3 ; спиртами оцтова кислота етерифікування, утворюючи складні ефіри (ацетати) СН 3 СОО R , Найпростіші з яких - легколетучие рідини з фруктовим запахом (наприклад, амілацетат і ізоамілацетат« грушева есенція»), рідше з квітковим запахом (трет-Бутілціклогексілацетат).

Фізичні властивості деяких ефірів оцтової кислоти наведені в таблиці; їх широко застосовують як розчинники (особливо етилацетат) для нітроцелюлозних лаків, гліфталевих і поліефірних смол, у виробництві кіноплівки іцелулоїду , А також в харчовій промисловості і парфумерії. У виробництві полімерів значну роль відіграють штучні волокна, лаки і клеї на основі вінілацетату.

Оцтова кислота знаходить широке і різноманітне застосування. У техніці до числа її найбільш поширених реакцій належить запровадження ацетильной групи СН 3 СО, за допомогою якої захищають, наприклад, в ароматичних аминахNH 2 - групу від окислення при нитровании; отримують ряд лікарських речовин (аспірин , Фенацетин і інші).

Значні кількості оцтової кислоти йдуть на виробництво ацетону, ацетилцелюлози, синтетичних барвників, використовуються при фарбуванні і друкуванні тканин і в харчовій промисловості. Основні солі оцтової кислотиAl, Fe, Cr і інші служать протравами при фарбуванні; вони забезпечують міцний зв'язок барвника з текстильним волокном.

Пари оцтової кислоти подразнюють слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Хронічна дія парів веде до захворювань носоглотки і до кон'юнктивітів. Гранично допустима концентрація її парів в повітрі0,005 мг / л. Розчини з концентрацією вище 30% викликають опіки.