Видове тестове суверенен сън 2017 рок. Смисълът на книгата е да даде на читателите информация за структурата и структурата на зимния KIM 2017 от химията, стъпките на сгъваемостта на сградите.
Магазинът е дал обобщение на всички тестови опции и е дадено решението на всички заведения за една от опциите. В допълнение, ние посочихме формите, като например vikoristoyuyutsya на ЄDI, за записване на мненията и решенията.
Авторът на завода е провинциален науковец, викладач и методист, като се грижи за съдбата на контрола вимирувални материалиЄDI.
Книга с индикации за учители за подготовка на учени преди тръгване на училище от химия, както и за старши стипендианти и дипломанти - за самоподготовка и самоконтрол.
сложи го.
Амониевият хлорид съдържа химични съединения:
1) иони
2) ковалентна полярност
3) ковалентен неполярн
4) вода
5) метал
От вносителя препис на речта, за да обвиете две думи, от кожата на които са отзивчиви.
1) цинков хлорид (разтвор)
2) натриев сулфат (разтвор)
3) разредена азотна киселина
4) концентрирана сирханова киселина
5) алуминиев оксид
ЗМІСТ
Передмова
Инструкции за роботиката
ВАРИАНТ 1
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 2
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 3
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 4
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 5
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 6
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 7
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 8
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 9
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 10
Част 1
Част 2
ВИДПОВИДИ ТА РИШЕНЯ
Изглед към сградата на част 1
Решение и ревизия на сградата на част 2
Вариант 10 на завдания
Част 1
Част 2.
Безкощовно завантажи електронна книга в ръчен формат, изумен от това четиво:
Изтеглете книгата ADI 2017, Химия, Typovi testsі zavdannya, Medvedev Yu.M. -fileskachat.com
- ЄDI 2020, Химия, Видове опции за заместващи растения от разработка на DI, Медведев Ю.М., 2020 г.
- ЄDI 2019, Химия, експерт по ЄDI, Медведев Ю.М., Антошин А.Е., Рябов М.А.
- ODE 2019, Химия. 32 варианта, Видове тестове, провеждани от ODE rozrobniki, Молчанова Г.М., Медведев Ю.М., Корошенко О.С., 2019 г.
- Химия, Обединена държавна инспекция, Готуумося преди атестирането, Каверина А.А., Медведев Ю.М., Молчанова Г.М., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019 г.
Резултатът от ADI от химия не е по-нисък от минимално установения брой точки, а правото на влизане пред университети по специалност влизане випробуване предмет на химия.
VNZ не отстъпва правото да установява минимален праг от химия под 36 точки. Престижните университети по правило определят собствено минимално време за посещение. Ето защо за новите студенти там студентите може да имат добри познания.
На официалния сайт на FIPI можете да публикувате опции за EDI от химията: демонстрация, неактуален период. Същите опции дават съобщение за структурата на Maybutnyy здравеопазване и нивото на сгъваемост на заведението и таблата за надеждна информация при подготовката за EDI.
Дългосрочен вариант за ADI от химия 2017 rik
| Рик | Потърсете разширена опция |
| 2017 | вариант po himii |
| 2016 | изнудване |
Демонстрационна версия на ЄDI от химия 2017 до d FIPD
| Вариант растение + vidpovidі | Добавете демо опция |
| Спецификация | демо вариант химия еге |
| Кодификатор | кодификатор |
Имайте опции ЄDIОт началото на 2017 г. промяната се дължи на последната година на 2016 г., подготовката за текущата версия, както и за разработването на бъдещата версия на vypusknikov опциите vikoristovuvati са преминали скалата.
Допълнителни материали и вещи
Следните материали са налични за скин версията на изследването на робота ADI от химия:
- периодична система от химични елементи D.I. Менделева;
- таблица на разликите в соли, киселини и основи във водата;
- електрохимичен ред метални пружини.
В продължение на един час ще ви бъде позволено да използвате калкулатора за изследване на роботите. Прехвърлянето на допълнителни приложения и материали, които са разрешени в ADI, се одобряват със заповед на Министерството на Руската федерация.
За тихо, които биха искали да популяризират образованието в университета, изберете обекти, които могат да бъдат намерени в списъка с въвеждащи изследвания и други специалности
(Посоки на обучение).
Прехвърлянето на приемни изпити в университети за всички специалности (директно обучение) се предписва със заповед на Министерството на Руската федерация. Кльощавият предишен главен залог на избора на обмен на тези обекти, които са определени в собствените им правила за приемане. Необходимо е да се запознаете с информацията на уебсайтовете на други обекти, на първо място, ще кандидатствам за съдбата на DI от обратните обекти.
За vikonannya zavdan 1–3 vikoristovyte нападателния ред от химически елементи. Ще видя в записите 1–3 є последното от числата, за които в целия ред са посочени химически елементи.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Завдания номер 1
От друга страна, атомите на някои от значенията на редица елементи може да се основават на най-новото енергийно ниво на електрониката.
Изглед: 3; 5
Брой електрони на горните елементи на захранването (електронна топка) на основните групи в номера на вратата на групата.
В такъв ранг от дадените варианти за видовете идеи отиват на силиций и въглища, т.к вонята обзема главата група на четвърта група маси Д.И. Менделева (IVA група), тобто. vіrnі vіdpovіdі 3 и 5.
Завдания номер 2
От значенията за редица химични елементи има три елемента, като за Периодичните системи от химични елементи D.I. Mendeleva perebuyut в един период. Завъртете вибрани елементи в реда на нарастване на металните сили.
Запишете в полето необходимия брой вибриращи елементи в полето.
Изглед: 3; 4; един
Три представяния на елементи в един период са три - натрий Na, силиций Si и магнезий Mg.
В случай на rus в границите на периода Периодични таблици D.I. Менделева (хоризонтални редове), дясна ръка ще легне за доставка на електрони, roztasvanih call balls, tobto. за да отговори на металната сила на елементите. В такъв ранг металната сила на натрий, силиций и магнезий ще бъде приета от броя на Si Завдания No3 В допълнение към стойностите на редица елементи, вибрират два елемента, които са долната степен на окисление, равни на –4. Запишете броя на вибриращите елементи в полето. Изглед: 3; 5 Според правилото на октета, атомите на химичните елементи тласкат майките към собственото им електронно оборудване с 8 електрона, като в благородните газове. Възможно е да се достигне общият брой електронни устройства от останалата част от ривня, дори ако броят на електронните устройства е до осем. Натрият и калориите се пренасят към чужди метали и са в основната група на първата група (IA). Tse означава, че една електронна топка се използва за едно електронно устройство в даден момент. При връзката с cym той е енергийно жив като загуба на един електрон, под седем. Величината на ситуацията е аналогична, само че е в главата на групата на друга група, така че на новата има два електрона. Слайд означава, че натрият, калций и магнезий се поставят преди метали и по принцип не се изисква металите да имат отрицателен етап на окисление. Минималното ниво на окисляване, независимо дали металът е скъп, е нула, което е по-разпространено с прости думи. Химическите елементи във въглерод С и силиций Si са неметали и се намират в главната група на четвъртата група (IVA). Tse означава, че на първата електронна топка има 4 електрона. Освен това за редица елементи е възможно да се осигурят определен брой електрони, така че да може да се доставя дори до сумата пари, която е скъпа за 8 минути. Могат да се използват повече от 4 електрона силиций и въглерод, така че минималната стъпка на окисление е 4. Завдания No4 От предложеното редуване вибрирайте две половини, в които имат весел звук. Преглед: 1; 3 Поради наличието на йонния тип, връзката във връзката при прехода към голям брой видове може да се дължи на факта, че преди структурните единици могат да влязат атоми на типичен метал и атом на неметал веднага. За няколко познати ще установя, че йонното звънене е в долната част на числото 1 - Ca (ClO 2) 2 т.к. В тази формула е възможно да се добавят атоми на типичен метал към калций и атоми на неметали към киселина и хлор. Въпреки това, по-добре е да отмъстите на атоми метал и неметал наведнъж, няма следа от горния списък. В допълнение, има признаци, че наличието на йонна връзка на първо място може да се каже, че амониев катион (NH 4 +) или органични аналози - алкиламониеви катиони + RNHyalkyl катиони 3 N + і тетраалкиламониев R 4 N +, de R е въглехидратен радикал. Например, йонният тип връзка е нисък в присъствието на (CH 3) 4 NCl и катион (CH 3) 4 + и хлорид-йон Cl -. Сред значенията на растението е амониев хлорид, новата йонна връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлорид-йон Cl -. Завдания No5 Установете приликата между формулата на речта и класа / групата, към която (и) трябва да се намира речта: до позицията на кожата, обозначена с буква, погледнете дадената позиция от още сто фигури. Запишете броя на вибриращите данни в полето. Изглед: А-4; B-1; U 3 Обяснение: Киселинните соли се наричат соли, които са се развили в резултат на непокаяното заместване на рудиментарни атоми с метални катиони, амониеви катиони или алкиламини. Неорганичните киселини, които преминават в рамките на училищните програми, всички атоми са ронливи, така че трябва да бъдат заменени с метал. Добавката на неорганични киселинни соли в средата на представения списък е амониев хидрокарбонат NH 4 HCO 3 - продукт на заместване на един от двата атома във вода от въглеродна киселина с амониев катион. В деня кисела сила - е средната mіzh нормален (среден) праг и праг и кисел. В случай на NH 4 HCO 3, това е средната половина на нормалното масло (NH 4) 2 CO 3 и въглеродната киселина H 2 CO 3. В органични фрази металните атоми могат да бъдат заместени само с атоми, които могат да бъдат включени в запаса от карбоксилни групи (-OOH) или хидроксилни групи на феноли (Ar-OH). Така например натриевият ацетат CH 3 COONa не се влияе от тези, при които не всички атоми в молекулата са заместени с металния катион, е средата, а не киселото сребро (!). Атомите в органичната реч, закрепени без средата към атом във въглерод, практически не седят при атома на метала, зад винетка от атоми във вода с взискателен звук. Несолеобразуващи оксиди - оксиди на неметали, които се свързват с основните оксиди и основите на солите, така че да не реагират поради това (най-често), тъй като реакцията с него има по-малък продукт (не глупаво). Често изглежда, че неосолените оксиди са неметални оксиди, тъй като не реагират с основи и основни оксиди. Защитете, появата на оксиди, които не образуват сол, като цацана zvzhd. Така, например, CO, като несолен оксид, реагира с основния оксид на Zaliz (II), който не е сол, а нормален метал: CO + FeO = CO 2 + Fe Към несолените оксиди от училищния курс по химия се пренасят оксиди на неметали на етап на окисление +1 и +2. Лесно е да го видите в ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O и SiO (останалата част от SiO не е много често срещана в растенията). Завдания номер 6 От привърженика препис на речта, обвийте две речи, от кожата на езика, той реагира без нагряване. Изглед: 2; 4 Цинковият хлорид се превръща в соли, а цинковият хлорид - в металите. Металът реагира само от солта, по същия начин, тъй като е по-активен през деня, е възможно да се влезе в склада за сол. Видно е, че активността на металите се проявява поради ниската активност на металите (според редица извори на метали). Zalizo в редицата на металната дейност трябва да бъде подходящ за цинк, но също така и по-малко активен и нездравословен цинк от сол. Така че реакцията на съобщението от реч No1 не е намерена. Сулфат mіdі (II) CuSO 4 ще бъде реактивен с zalizom, тъй като е най-вероятно да се намери в обхвата на активност, така че да е по-активен метал. Азотът е концентриран, а също и концентриран в киселина и не се натрупва без нагряване на реакцията с цинк, алуминий и хром в присъствието на такава проява, като пасивация: на повърхността на тези метали ролята на съсирването на киселини не се появява. Протеинът при нагряване се развива изгорялата черупка и реакцията става мрачна. Тобто. oskіlki е посочено, така че го загрявам, реакцията на zaliza z conc. HNO 3 не е против. Солната киселина може да се редуцира до неокисляващи киселини, независимо от концентрацията. С киселини, неокисляващи агенти, те реагират с вода, но издържат на редица дейности повече от водата. Към такива метали да се изложи зализо. Visnovok: реакция на сол със солна киселина брояч. В случай на реакции на метал и метален оксид, както и при падане на метала, е възможно активният метал да е активен за тези, които влизат в оксида в склада. Fe, близък до редица метални дейности, по-малко активен, по-малко Al. Tse означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3. Завдания номер 7 Увийте два оксида от пропонирания трансфер, които реагират с разтвор на солна киселина, ейл не реагирайте
от обхвата на натриев хидроксид. Запишете броя на вибриращите думи в полето. Изглед: 3; 4 CO е несолен оксид, не реагирам с вода на поляната. (Slide pam'yatati, shho, tim not mensh, в твърди умове - силен порок и температура - виното все още реагира с твърда поляна, formiati е одобрен - соли на murashinoy киселина.) SO 3 - серен оксид (VI) е кисел оксид, който е вид сярна киселина. Не реагирайте с киселинни оксиди и други киселинни оксиди. Tobto SO 3 не реагира със солна киселина, а реагира с основа - натриев хидроксид. Не отивай. CuO - оксид на midi (II) - се пренася до оксиди с различни основни мощности. Реагира с HCl и не реагира с натриев хидроксид. Отивам MgO - магнезиев оксид - се довежда до типични основни оксиди. Реагира с HCl и не реагира с натриев хидроксид. Отивам ZnO е оксид със силни амфотерни сили - лесно влиза в реакция както със силни основи, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Не отивай. Завдания номер 8 Изглед: 4; 2 При взаимодействие с две соли на неорганичните киселини газът се отделя, ако има промяна в горещите нитрити и амониеви соли, в резултат на втвърдяването на термично нестабилния амониев нитрит. Например, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl В списъка обаче няма нитрити и амониеви соли. Дори една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с вода (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониеви соли виждат газ по време на взаимодействие от ливади: NH4 + + OH = NH3 + H2O Сол амоняк, както казаха, списъкът е тъп. Да се затрупате с възможности за взаимодействие на сол с киселина. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 трябва да се покрият със соли в средата на реките. да не се задоволявам с газ, не обсада, нито малко дисоциирана реч (вода или слаба киселина). Силикат натрий реагира със солна киселина, предпазва зрението на бяло драже обсада на силициева киселина, а не на газ: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Оставащият вариант е обменът на калциев сулфат и солна киселина. Разбира се, в резултат на реакцията на йонообмен със сулфит е практично безалкохолна киселина да се приеме като киселина, тъй като тя се смекчава да попадне върху безгазов оксид на сивото (IV) и вода. Завдания номер 9 Запишете номерата на вибриращите речи в таблицата от буквите. Изглед: 2; 5 CO 2 се пренася до киселинни оксиди и след това за превръщането му в масло е необходимо да се използва основен оксид или основа. Тобто. Калциевият карбонат трябва да бъде подрязан с CO 2, но е необходимо да се постави или калциев оксид, или калциев хидроксид. В такъв ранг речта X е калиев оксид: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Калциев хидрокарбонат KHCO 3, който е калциев карбонат, сулфатна киселина, със същата редукция, но хидрокарбонат є продукт на непълно заместване на атоми във вода от летливи киселини. Необходимо е киселото кисело да се отреже с нормална (средна) сол, необходимо е да се приема с тази киселина, която е одобрена от киселината, или като кисел оксид, който се дава от киселината, в присъствието на вода. Така реактивът Y є е въглеродна киселина. Когато преминава през водната междина, калориите остават в хидрокарбонатните калории: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Завдания номер 10 Установете връзката между относителните реакции и силата на елемента към азота, в резултат на тази реакция: преди позицията на кожата, обозначена с буква, заемете дадената позиция, позицията. Запишете номерата на вибриращите речи в таблицата от буквите. Изглед: А-4; B-2; IN 2; G-1 А) NH 4 HCO 3 - sil, преди склада включват амониев катион NH 4 +. В амониеви катиони азотът обикновено се окислява, но е скъп -3. В резултат на реакцията виното се превръща в амоний NH3. Водата е практически зависима (от друга страна с метали) степените на окисление са достатъчно високи за пътя +1. Освен това, амониевата молекула е електрически неутрална, азотът е отговорен за майката на етапите на окисление, което е скъпо -3. Otzhe, промяна на етапа на окисления азот не е, tobto. спечели не viyavlya оксид-vіdnovnyh мощност. Б) Якбуло е показано в храната, азот в амоняк NH 3, окислени стъпки -3. В резултат на реакцията с CuO амиакът се трансформира в проста реч N 2. Ако има проста реч, стъпките на оксидиран елемент, които са одобрени, ще бъдат нула. Така азотният атом изразходва своя отрицателен заряд, а фрагментите за отрицателния заряд водят към електрониката, което означава, че азотният атом се губи в резултат на реакцията. Елементът, който в резултат на реакцията поглъща част от своите електрони, се нарича олово. В) В резултат на реакцията NH 3 с етап на окислен азот, който е скъп -3, се превръща в азотен оксид NO. Kisen на практика зависи от етапите на окисление, които са скъпи -2. За тази цел молекулата на азотния оксид е електрически неутрална, азотният атом е отговорен за етапите на окисление +2. Това означава, че азотният атом по време на реакцията се променя в етапите на окисление от -3 до +2. Tse говори за загубата на 5 електрона от азотния атом. Tobto nitrogen, подобно на стъпка B, е главният герой. Г) N 2 - проста реч. Всички прости фрази имат елемент като етапа на окисление, който е 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в нитрид литиев Li3N. Единични стъпки от окислен метал, обвивка на нула (стъпки на окислен 0, за всеки елемент), врата +1. По този начин структурната единица на Li3N е електрически неутрална, азотът е отговорен за майката на окислените стъпки, което е -3. За да отиде, в резултат на реакцията, азотът е запълнил отрицателен заряд, което означава доставка на електрони. Азот при tsy реакция на окисление. Завдания номер 11 Установете връзката между формулата на речта и реагентите, с кожата, от която речта може да бъде свързана помежду си: към позицията на кожата, обозначена с буква, помислете за типа позиция, обозначена с число. D) ZnBr 2 (разтвор) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Запишете номерата на вибриращите речи в таблицата от буквите. Изглед: А-3; B-2; AT 4; G-1 A) Когато газоподобната вода преминава през стопилката, водата H 2 S се задава: H 2 + S = t o => H 2 S Когато хлорът се пропусне върху фината вода при стайна температура, водният дихлорид се задава: S + Cl 2 = SCl 2 За издавачи ЄDIблагородството със сигурност как да реагира с хлора и да записва цената не е необходимо. Golovne - на принципа на равно pam'yatati, но syrka с хлор реагира. Хлорът е силен окислител, а сирка често е подчинена на функцията си - ще се окисли, така че ще бъде еднакво ефективна. Tobto, ако се вмъкне в сивото със силен окислител, като молекулен хлор Cl 2, той ще се окисли. Мивка за изгаряне в синята половина при кисел газ с остра миризма - серен диоксид SO 2: Б) SO 3 - оксид на сирка (VI) със силна киселинност. За такива оксиди най-характерни са реакциите на взаимодействие с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди. Списък № 2 съдържа бацимо и вода, основен оксид BaO и хидроксид KOH. Когато киселинният оксид взаимодейства с основния оксид, се образува силна киселина и металът се добавя към основния оксид. Яку киселинният оксид образува киселината, в която киселинно-разтварящият елемент може да се намери в същите етапи на окисление, но също и в оксида. Оксидът SO 3 е съставът на сярна киселина H 2 SO 4 (има и има етапи на окисление на водата +6). По този начин, по време на взаимодействието на SO 3 с метални оксиди, ще има соли на солна киселина - сулфат, който ще замести сулфатния йон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаимодействие с вода киселинният оксид се превръща в вид киселина: SO3 + H2O = H2SO4 И при взаимодействието на киселинни оксиди с метални хидроксиди се образува силна киселина и вода: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O В) Цинковият хидроксид Zn (OH) 2 е вид амфотерна сила, да реагира с киселинни оксиди и киселини, както и с основни оксиди и ливади. В списъка има 4 бацимо якови киселини - бромо вода HBr і і і lug - LiOH. Нагадаемо, което се нарича ливади във водата на хидроксиди на метали: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Цинков бромид ZnBr 2 є силу, razchinniy във вода. За солите на дребно най-широката възможна реакция е йонният обмен. Можете да реагирате с детето си разумно, когато сте обидени от порочни соли и когато се установи обсада. ZnBr 2 може също да бъде заменен с бромиден йон Br-. За металните халогени е характерно, че миришат на шанс да влязат в реакция с Хал 2 халогени, което може да се намери в Менделовата таблица. С този ранг? описаните типове реакции противоречат на списък 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Завдания номер 12 Установете вида на речта по името на речта и класа / групата, към която (-та) трябва да се намира речта: до позицията на кожата, обозначена с буква, изберете типа позиция, обозначена с число. Запишете номерата на вибриращите речи в таблицата от буквите. Изглед: А-4; B-2; В 1 Обяснение: А) Метилбензол в същия толуен, основна структурна формула: Якът може да бъде baciti, молекулите на тази реч се съхраняват само във въглерод и вода, така че метилбензол (толуен) се добавя към въглехидратите Б) Структурната формула за анилин (аминобензен) е както следва: Як може да се основава на структурната формула, анилиновата молекула се съхранява в ароматен въглехидратен радикал (C 6 H 5 -) и аминогрупа (-NH 2), такъв ранг, анилинът се пренася до ароматни амини, tobto. правилен изглед 2. В) 3-метилбутанал. Завършване на "ал", за да се говори за тези, но речта се носи преди алдехидите. Структурната формула на речта: Завдания No13 От предложената версия, обвийте две думи, като структурни изомери на бутен-1. Запишете броя на вибриращите думи в полето. Изглед: 2; 5 Обяснение: Изомерите са думи, които са с една и съща молекулна формула и структурно различни. Реч, който произлиза от реда на образуване на атоми, е от самия склад на молекули. Завдания номер 14 От смяната на привърженика до завършване на две речи, с взаимодействието на перманганат с калибъра, има промяна в разпределението на калибъра. Запишете броя на вибриращите думи в полето. Изглед: 3; 5 Обяснение: Алканите, както и циклоалканите с малък цикъл от 5 или повече въглеродни атоми са още по-инертни и не реагират с водни прекъсвания за изграждане на силни окислители, като например калиев перманганат KMnO 4 и дихромат O 7 K 2 Cr 2 В такъв ранг се разглеждат варианти 1 и 4 - когато към нивото на водата се добави циклохексан или пропан, количеството перманганат няма да се съхранява. Средата по въглехидрати, хомоложна на серията бензен, е пасивен до нивата на водата, като окислява само бензол, ситовите хомолози се окисляват в отлагания от средния диапазон или до карбоксилни киселини, или за образуване на соли. В такъв ранг версия 2 (бензол). Правилните видове са 3 (толуен) и 5 (пропилен). Обиден от речта, не е възможно да се вземе цвета на перманганата чрез излишъка от реакции: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Завдания номер 15 От предложената версия, обвийте две речи с реагиращ формалдехид. Запишете броя на вибриращите думи в полето. Изглед: 3; 4 Обяснение: Формалдехидът принадлежи към класа на алдехид - пневматичен органичен сполук, който може да бъде алдехидна група в края на молекулата: Типичните реакции на алдехидите са реакции на окисление и обновяване, които протичат по протежение на функционалната група. В разгара на смяната на показанията за формалдехид, характерната реакция на обновяването, като основна причина е водата (кат. - Pt, Pd, Ni), а окисляването - в случай на реакцията на вторичното огледало. Когато се актуализира на никелов катализатор, формалдехидът се превръща в метанол: Реакцията на огледалото на средата е веригата на реакцията на обновяване на средата до обхвата на средата с амониев оксид. При воден разтвор на амоняк оксидът на средата се превръща в сложен разтвор - хидроксид на диаминово сребро (I) OH. За добавяне на формалдехид към окислително-основната реакция, при която се използва следното: Завдания No16 От предложената версия обвийте две думи, с които реагират метиламините. Запишете броя на вибриращите думи в полето. Изглед: 2; 5 Обяснение: Метиламинът е най-простият вид органичен клас аминиви. Характерна особеност на амините е проявата на липса на електронни залагания върху азотните атоми, в допълнение към което аминитите изглежда са в сила на основите и реакциите в ролята на нуклеофили. В такъв ранг връзката с цима от пропонираните версии на видовете метиламин и базата и нуклеофилът реагират с хлорометан и солна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Завдания номер 17 За преразработване на речите е зададена следната схема: Първо, от смислените речи са речите X и Y. Запишете номерата на вибриращите речи в таблицата от буквите. Изглед: 4; 2 Обяснение: Една от реакциите на алкохолите е реакцията на хидролиза на халогенирани алкани. По този начин е възможно да се отстрани етанол от хлоретана, като се отиде до последната водна поляна - в този тип NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Офанзива реакция е окисляване на етилов алкохол. Окислените алкохоли могат да се използват върху среден катализатор, например за победи на CuO: Завдания номер 18 Установете вида на речта по името на продукта, който е важен за взаимодействието на речта с брома: до позицията на кожата, обозначена с буквата, вземете предвид дадената позиция, с числото. Преглед: 5; 2; 3; 6 Обяснение: За алканите най-характерните реакции са реакцията на радикално заместване, при която атомът се заменя с халогенен атом. В такъв ранг, при бромиране с етан, брометанът може да бъде изчистен, а при бромиране с изобутан - 2-бромоизобутан: Фрагменти от малки цикли на молекули циклопропан и циклобутан са нестабилни, когато бромирани цикли на молекули се отварят, в такъв ранг, срещу реакцията на приемане: Въз основа на цикъла на циклопропан и циклобутан, цикълът на циклохексана е с голям размер, ако се разглежда заместването на атом с бромен атом: Завдания No19 Установете вида на речта между реагиращите думи и продукта, който отмъщава на въглищата, който се установява с взаимодействието на тези думи: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, вижте номера, позицията Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Преглед: 5; 4; 6; 2 Завдания No20 От предложената размяна на видове реакции има два типа реакции, до които едната може да бъде въведена във взаимодействие с вода. Запишете броя на реакциите на вибрации в полето. Изглед: 3; 4 Ложови метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani в главата на групата I на таблицата D.I. Менделева са предците, лесно се раздава електронно устройство и могат да се износват на името на семейството. Ако обозначим локвен метал с буквата М, тогава реакцията на локов метал с вода изглежда така: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Локвите се хвърляха още по-активно по пътя към водата. Реакцията срещу бързата реакция на зрението на голямо количество топлина, непроходимостта, а не реакцията на катализатора (некаталитична) - речта, която ускорява реакцията, така че да не влезе в склада на реакционни продукти. Плъзгането означава, че всички екзотермични реакции не излизат извън контрола на катализатора и не преминават. Oskіlki метал и вода - речи, но в малките инертни мелници цялата реакция срещу интерфазните фази дори е хетерогенна. Типът на реакционния цикъл е заместващ. Реакциите от неорганични речи се довеждат до реакциите на заместванията, както в случая на проста реч, тъй като тя е сгъваема и в резултат на това има прости и сгъваеми речи. (Реакция на неутрализация срещу киселина и основа, в резултат на която речта се обменя с нейните складови части и която се установява с малка дисоциация на речта). Як було каза вище, локвите бяха хвърлени от предците, те дадоха електрона от звънещата топка и реакцията беше окислително очевидна. Завдания номер 21 От пропонираната трансформация на новите инжекции, обвийте две инжекции, което ще доведе до промяна в ефективността на реакцията на етилена от водата. Запишете броя на вибриращите повиквания в полето. Преглед: 1; 4 Следните фактори се инжектират в скоростта на химическата реакция: промяна в температурата и концентрацията на реагентите, както и скоростта на катализатора. Според емпиричното правило на Van't Hoff, когато температурата върху кожата е 10 градуса, константата на течливостта на хомогенната реакция се увеличава с 2-4 пъти. Също така, понижаването на температурата ще доведе до намаляване на скоростта на реакцията. Първият вариант е да дойдеш. Всъщност бързината на инжектираната реакция и промяната в концентрацията на реагентите: ако концентрацията на етилен се увеличи, тогава растежът и скоростта на реакцията не са очевидни във фабриката. А промяната в концентрацията на вода - специфичният компонент, navpaki, намалява скоростта на реакцията. Отже, другият вариант е да не отидеш, а четвърти - да отидеш. Катализаторът е реч, която ще ускори скоростта на химическата реакция, но не влизайте в склада с продукти. Победоносният катализатор ускори превишаването на реакцията на хидратиране към Etilene, но умовете на мениджъра също не смятаха, че това е правилно. При взаимно свързване на етилен с вода (на катализатори Ni, Pd, Pt) се установява етан: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) И компонентите, които са в реакцията, и продуктът са газоподобни речеви линии, а налягането на системата също се влага в бързината на реакцията. Z два obsyag_v към etilene и vodnyu за одобрение на един obsyag до ethanu, otzhe, реакция или промяна на захвата на системата. Pivshchivshi vise mi бърза реакция. да не тръгваме. Завдания номер 22 Установете специфичността между формулата на солта и продуктите от електролизата на водния диапазон на цялата сол, която се наблюдава на вътрешните електроди: до позицията на кожата, Солена формула ПРОДУКТИ НА ЕЛЕКТРОЛИЗУ Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Преглед: 1; 4; 3; 2 Електролизата е окислително-вторичен процес, който протича върху електроди, когато постелектрическата струя се прекарва през rozchin или електролитна стопилка. На катода е важно да се подновят тихите катоди, които може да са най-активни. На анода на първо място тези анони се окисляват, което може да е най-често срещаната сграда. Електролиза на вода 1) Процесът на електролиза на водни разбивки на катода не се крие в материала на катода, а по-скоро да лежи в позицията на металния катион в електрохимичния ред. За катиони до Li + - Al 3+ процеси на обновяване: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се вижда на катода) Процес на актуализиране на Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me се виждат на катода) Cu 2+ - Au 3+ процес на обновяване Me n + + ne → Me 0 (Me се вижда на катода) 2) Процесът на електролиза на водни разбивки върху анода се отлага от материала на анода и от естеството на анода. Якшо анодът е незабележим, tobto. Инертен (платина, злато, вугила, графит), тогава е по-малко вероятно процесът да се случи от природата. За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процес на окисление: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (киселината се вижда на анода) халогенно-йонен (crim F-) окислителен процес 2Hal - - 2e → Hal 2 (видим Процес на окисление на халогенни органични киселини: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: А) диапазон Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (при катода) + O 2 (при анода) Б) обхватът на KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (при катода) + 2KOH + Cl 2 (при анода) В) обхвата на CuBr2 CuBr 2 → Cu (при катода) + Br 2 (при анода) Г) диапазон Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (при катода) + 4HNO 3 + O 2 (при анода) Завдания номер 23 Установете връзката между името на солта и набора на солта към хидролизата: до позицията на кожата, обозначена с буквата, заемете дадената позиция, обозначена с числото. Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Преглед: 1; 3; 2; 4 Хидролизата на солите е взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на катион с вода H + към оловната молекула към аниона на излишък от киселина и (или) хидроксилна група OH - оловна молекула към катиона на метала . Хидролизата се произвежда от соли, установени с катиони, които са показателни за слаби основи, и аниони, които са показателни за слаби киселини. А) Амониев хлорид (NH 4 Cl) - сили, фиксиран със силна солна киселина и амоний (слаба основа), за да се хидролизира чрез катион. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (одобрено от water amiaku) Разсадът е по-кисел (рН< 7). Б) Калциев сулфат (K 2 SO 4) - тиня, одобрена със силна киселинна киселина и калциев хидроксид (ливада, тоест със силна основа), хидролизата не преминава. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриев карбонат (Na 2 CO 3) - сили, одобрен със слаба киселина и натриев хидроксид (на ливада, тоест със силна основа), за хидролизиране според анион. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (лека дисоциация на хидрокарбонатен йон) Разсадът е широко разпространен (рН> 7). Г) Сулфиден алуминий (Al 2 S 3) - сили, одобрен от слаба хидроксидна киселина и хидроксид на алуминий (слаба основа), дават многократна хидролиза от одобрения хидроксид на алуминия: и вода Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Средният диапазон е близо до неутрален (pH ~ 7). Завдания номер 24 Установете модела между конвенционалните химични реакции и директното разпознаване на химичната реакция в случай на повишаване на налягането в системата: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, погледнете позицията на дадената буква. РИВНЯНЯ РЕАКЦИИ A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HІMІCHNOЇ RIVNOVAGI 1) да отмъсти от реакцията на мотоциклета 2) отмъсти на отвратителната реакция на велосипеда 3) не приемат никаква компенсация Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Изглед: А-1; B-1; Имайте 3; G-1 Реакцията може да се намери в химията, ако скоростта на директната реакция е в основния поток. Usunennya rіvnovagi при необходимия пряк обхват на умовете на реакцията. Длъжностни лица, които трябва да започнат позицията на rivnovagi: - сцепление: смяна на менгемето за замяна на реакцията при бик реакция, но преди промяна на силата на звука - температура: регулиране на температурата за промяна на температурата при битична ендотермична реакция - концентрация на изходяща реч и продукти в реакциите: увеличаване на концентрацията на входящата реч и видим продукт в сферата на реакцията се променя в по-директна реакция (navpaki, промяна в концентрацията на входяща реч и увеличаване на продукта от реакция) - катализаторите не се изливат в rivnovagi на usunennya, а ги лишават от ускоряване А) За първи път се наблюдава спад в реакцията от промяната в количеството пари, фрагменти V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). След като сме изместили хватката на системата, е неизбежно да спечелите убиеца поради по-малкия брой думи, дори по-директно (към директната реакция). Б) Другият също има спад в реакцията, ако има промяна в количеството пари, фрагменти 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). След като преместите хватката на системата, еквалайзерът може да бъде заменен с директна реакция (към продукт). в) След като хватката на хода на реакцията не се променя, т.к V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), следователно заместването не е равно. Г) Четвъртият тип реакция също има спад в количеството пари, фрагменти V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). След като преместите хватката на системата, е необходимо да потвърдите продукта (директна реакция). Завдания No25 Установете връзката между речеви формули и реактива, за останалата част от които е възможно да се развият тези водни разлики: до позицията на кожата, обозначена с буква, заемете дадената позиция, обозначена с число. ФОРМУЛИ РЕЧОВИН А) HNO 3 и H 2 O В) NaCl и BaCl 2 Г) AlCl 3 и MgCl 2 Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Изглед: А-1; B-3; Имайте 3; G-2 А) Азотната киселина и водата могат да се разтворят за допълнителна сол - калциев карбонат CaCO3. Калциевият карбонат във вода не се отделя, но когато се комбинира с азотна киселина, разтворът се установява като калциев нитрат Ca (NO 3) 2 във въглероден диоксид: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Калциев хлорид KCl и NaOH могат да се развият с помощта на среда (II) сулфат. В случай на взаимодействие на среда (II) сулфат с KCl, обменната реакция не противоречи, в присъствието на K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2- не е достатъчно да се направи такава от една реч с ниска дисоциация. По време на взаимодействието на среда (II) сулфат с NaOH има реакция срещу обменната реакция, в резултат на всяко утаяване, хидроксидната среда (II) (основа блацитен цвят). В) Натриев хлорид NaCl и BaCl 2 барий - стандартни соли, които също могат да бъдат разработени с помощта на среда (II) сулфат. В случай на взаимодействие на среда (II) сулфат с NaCl, обменната реакция не противоречи, в присъствието на йони Na +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2- не е достатъчно да се направи едно от една речи с ниска дисоциация. В случай на взаимодействие на среда (II) сулфат с BaCl 2 се получава обменна реакция, в резултат на всяко утаяване, сулфат барий BaSO 4. Г) Хлоридите с алуминий AlCl 3 и магнезий MgCl 2 се отделят от водата и се държат по различен начин по време на взаимодействието с калциев хидроксид. Магнезиевият хлорид от поляната ще направи обсади: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Когато една ливада е свързана помежду си с алуминиев хлорид, се създават много обсади, които след това е възможно да се намери решение на сложна сол - тетрахидроксоалуминат калий: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Завдания номер 26 Установете връзката между речта и областта: преди позицията на кожата, обозначена с буква, погледнете вида на позицията, обозначена с число. Запишете цифрите на вибраниум в таблиците от буквите. Изглед: А-4; B-2; Имайте 3; G-5 A) Amiak е най-важният продукт на химическата промишленост и е по-вероятно да стане 130 милиона тона на пазар. В основния amiak vikoristovuyut при отстраняване на азотни добри (нитрати и амониев сулфат, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovins, азотна киселина, сода. В средата на предложените опции в сферата на amiaku virobnitstvo доброта (Четвърти вариант във формата). Б) Метанът е най-лесният във въглехидратите, най-термично стабилният представител на нискограничните региони. Yogo широко vikoristovuyut yak pobutove и promislove palivo, както и sirovini за promislovostі (Друг вариант vіdpovіdі). Метан за 90-98% º от съхранявания природен газ. В) Гумите са материали, които са обсебени от полимеризация наполовина с получените връзки на метрото. Изопренът се счита за този тип на базата на полувреме и се използва за отхвърляне на един от видовете каучук: D) Алкените с ниско молекулно тегло се използват за пластмасови материали, етиленови викури се използват за пластмасови материали, наречени полиетилен: н CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Завдания номер 27 Изчислете масата на калциевия нитрат (в грамове), yaku след диапазона от 150 g, диапазона с масова част от цената на 10% сол за печалба на диапазона с масова част от 12%. (Запишете числото до десет.) Тип: 3,4 гр Обяснение: Хайде х g - маса нитрат kaliyu, yak razchinyayut на 150 g размера. Изчислено по теглото на калциевия нитрат, разделено на 150 g на дребно: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g За тази цел масовата част на солта се съхранява 12% и се добавя x g калциев нитрат. Маса направи разлика при цом (150 + х) п. Rivnyannya е написана от вигляда: (Запишете числото до десет.) Тип: 14,4 гр Обяснение: В резултат на многократното изгаряне на водата водата става суха: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Подобно на закона на Авогадро, тези, които дължат газове на едни и същи умове, се съобщават едно към едно, както е, както и няколко от тези газове. В такъв ранг, за еднаква реакция: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Също така, obshygie sirkovodnyu и sisnyu sp_invidnosit между себе си така: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, звезди V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Номерирани за много пари, е необходимо да имате редовен сън: m (O2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Завдания номер 30 Vikoristovuchi метод на електронен баланс, да се постави равна реакция: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Потърсете окислител. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция на актуализиране S +4 - 2e → S +6 │1 реакция на окисление Mn +7 (KMnO 4) - окисляващ, S +4 (Na 2 SO 3) - водещ Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Завдания No31 Zalizo се отстранява от горещата концентрация на солна киселина. Otrimanu s_l беше нарязан с твърде много натриев хидроксид. След буря от обсади те бяха филтрирани и пържени. Речта на Otrimanu беше разгорещена със zalizom. Запишете описанието на реакциите. 1) Zalizo, подобно на алуминия и хрома, не реагира с концентрирана киселинна киселина, като е покрита с оксиден оксид. Реакцията се показва само при нагряване с прозрачен газ: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване) 2) Сулфат на zaliza (III) - rozchinnaya във вода sil, влизащ в обменна реакция в ливада, в резултат на всяка обсада на vipadag хидроксид zaliza (III) (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Нетоксичните метални хидроксиди, когато се пържат, се разлагат, за да образуват оксиди и вода: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Когато оксидът на физиологичен разтвор (III) се нагрява, оксидът на физиологичен разтвор (II) се образува с металния оксид (последният в края на FeO е малък междинен етап на окисление): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване) Завдания номер 32 Запишете равните реакции, с помощта на които можете да направите следното: Преди часа на писане реакциите на rіvnyan викоризират структурните формули на органичните речи. 1) Вътрешномолекулярна дехидратация се протестира при температура 140 o C. Това се дължи на разтварянето на атом от атом във въглероден алкохол, който се изпича през хидроксилна група до алкохол (в β-позиция). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (измиване - H 2 SO 4, 180 o C) Междумолекулното дехидратиране на реакцията при температури по-ниски от 140 o C със сиропирана киселина се свежда до добавяне на една молекула вода към две молекули алкохол. 2) Пропиленът се пренася до асиметричен алкен. Когато са прикрепени халогеноводороди, атомът се довежда до атома във въглерода в множествена връзка, свързана с голям брой атоми във водата: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Промяна с воден разтвор на NaOH за 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Възможно е отстраняване на пропилена не само с пропанол-1, но и с пропанол-2 чрез вътрешна молекулярна дехидратация при температура 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (измиване с H 2 SO 4, 180 o C) 5) В средата на средата разреждаме калиевия перманганат с вода, получаваме хидроксилиран алкен от одобрените диоли: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Завдания номер 33 На първо място, масовата част (%) на физиологичен разтвор (II) сулфат и алуминиев сулфид в сума, ако при обработката на 25 g от общата сума с вода се види газ, който ще увеличи реакцията в 960 g от 5 % растеж на midi (II) сулфат. За да запишете приблизителните реакции, които са предвидени в ума на задачите, тоест да насочите необходимите изчисления (посочете една от физическите стойности, с които се подигравате). Тип: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% При обработка на сумата от сулфата на зализ (II) и сулфида на алуминия с вода, сулфатът просто се разпада и сулфидът се хидролизира от одобрения хидроксид на алуминий (III) и вода: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Когато водата преминава през утайката от rozchin sulphate midi (II) vipada sulphid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Многобройно тегло и количество реч, обработена от сулфат midi (II): m (CuSO 4) = m (разтвор) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol За реакция (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, а за реакция (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Изчислено като тегло на алуминиев сулфид и midi (II) сулфат: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Завдания номер 34 Когато spalyuvanny zrazka deyakoi органична spoluka с тегло 14,8 g, 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода се отстраняват. Привидно има широк спектър от речи по пътя 37. В ход нахални властиРечевата система се установява, когато се установява взаимодействието на говорния процес с оксида на меди (II), кетон. При представянето на Дани продиктувайте на господаря: 1) изчислението, необходимо за установяване на молекулярната формула на органичната реч (посочете броя на физическите стойности, които се използват за шега); 2) запишете молекулярната формула на органичната реч; 3) да добавите структурната формула на цялата реч, която уникално представя реда на атомната връзка в молекулата; 4) запишете точната реакция на говорната система с оксида на меди (II), vikorist структурната формула на речта. 14.11.2016 г. на уебсайта на FIDA са публикувани затвърдени демонстрационни опции, кодификации и специфики на контролни жизненоважни материали на едно суверенно здравеопазване и основното суверенно здравеопазване през 2017 г., вкл. Демо версии на ADI от химията 2016-2015 В KIM през 2017 г. имаше много сути, така че демонстрациите на миналото rocky бяха изнесени за информация. Химия - промени в sutta: Оптимизирана структура на заместващия робот: 1. Структурата на част 1 на KIM е фундаментално променена: активиран е изборът на един дисплей; zavdannya zgrupovany за okremim тематични блокове, в дермалната зона е zavdannya yak basic, така і усъвършенствано ravnіv сгъване. 2. Променен е броят на сградите от 40 (2016 г.) на 34. 3. Скалата за оценка (от 1 на 2 точки) е променена, за да се определи основното ниво на сгъване, което е да се преразгледат знанията за генетичните връзки на неорганичната и органичната реч (9 и 17). 4. Максималната първа точка за спечелване на робот става повече от 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.). Тривиалността на ЄDI от химията Тривиалността на проверката на обмена на роботи в склада е 3,5 години (210 khvili). Приблизително един час, когато посетителят е представен, става: 1) за кожата zavdannya основно ниво на сгъваеми части 1-2-3 чилини; 2) за грижа за кожата p_advishennogo rivnyaсгъваеми части 1-5-7 чилин; 3) грижа за кожата с високо ниво на сгъване на част 2 - 10-15 чили.ФОРМУЛА РЕХОВИНИ
РЕАГЕНТИ
Демо версия на ADI от химия 2017 с актуализации
Вариант растение + vidpovidі
Добавете демо версия
Спецификация
демо вариант химия еге
Кодификатор
кодификатор
Химия
Добавете демо + актуализации
2016
ege 2016
2015
ege 2015