phformula
phformula (Pashformula) เป็นระบบผลิตภัณฑ์ยาแห่งแรกและขั้นตอนที่สร้างขึ้นจากสหภาพจักรวาลและยา ระบบนี้ช่วยให้คุณรับมือกับความผิดปกติของสภาพผิวของผิวหนัง: สิว, ผิวคล้ำมากเกินไป, Rosacea, ความไวรุนแรงและริ้วรอยก่อนวัย ในเวลาเดียวกันผลิตภัณฑ์ Phformula ไม่เพียง แต่แก้ปัญหาที่มีอยู่ แต่ยังทำหน้าที่เป็นตัวแทนป้องกันโรคไม่อนุญาตให้เกิดการกำเริบของสถานการณ์ในอนาคต
ประวัติศาสตร์
ห้องปฏิบัติการที่มีการสร้างฟอร์ฟฟูลถูกสร้างขึ้นในตอนท้ายของศตวรรษที่ XIX ในบาร์เซโลนา ปัจจุบันพวกเขาจัดการกับรุ่นที่สี่ของตระกูลเภสัชกรที่เชี่ยวชาญด้านโรคผิวหนัง แบรนด์ลงทุนอย่างจริงจังในกิจกรรมการวิจัยเพื่อการพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์และหลักฐานของประสิทธิผลของผลิตภัณฑ์อย่างแข็งขันร่วมมือกับสถาบันการแพทย์ที่ดีที่สุด ส่วนประกอบที่ใช้งานทั้งหมดของสูตรเป็นส่วนผสมของยาและการศึกษาที่แสดงให้เห็นถึงประสิทธิภาพของพวกเขาได้รับการเผยแพร่ในการเข้าถึงแบบเปิด
จุดแข็งของแบรนด์
- ผลิตภัณฑ์เภสัชกรรม
- ประสิทธิภาพทางคลินิกของสูตรในความงามงาม
- ใช้ที่ทันสมัยที่สุด การพัฒนาทางวิทยาศาสตร์
- ระบบทดสอบแพทย์ผิวหนัง
- ระบบง่าย ๆ ของปลายทางและการใช้ผลิตภัณฑ์ดูแลบ้าน
- โอกาสที่เป็นเอกลักษณ์ในการสร้างการผสมผสานแบบมัลติฟังก์ชั่นของขั้นตอนการต่ออายุผิวหนัง
- ขั้นตอนที่มีประสิทธิภาพสูง
- ระดับเภสัชกรรมของกิจกรรมของส่วนผสม
- ผลิตภัณฑ์ไม่ได้มีลาโนลินและสีย้อมเทียม
- phformula - เหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่ใช่ตลก (อย่าปีนขึ้นรูขุมขน)
- ระบบสารกันบูดไม่มีพาราเบน
- คอมเพล็กซ์การขนส่ง PH-DVC ™ที่ไม่เหมือนใครสำหรับการส่งมอบสารที่ใช้งาน *
- การป้องกันที่เชื่อถือได้กับรังสีอัลตราไวโอเลตที่สร้างขึ้นเพื่อรักษาและกู้คืนเซลล์ผิวดีเอ็นเอ
* คอมเพล็กซ์การขนส่ง PH-DVC ™ที่เป็นเอกลักษณ์ช่วยให้ส่วนผสมที่ใช้งานอยู่ในชั้นลึกของผิวหนังอย่างสม่ำเสมอซึ่งจะเป็นการเพิ่มความพร้อมทางชีวภาพและระยะเวลาต่อไปของการกระทำของพวกเขา การใช้งาน PH-DVC ™ Complex ช่วยให้ความเข้มข้นของส่วนผสมสูงสุดโดยไม่เสี่ยงต่อการเกิดปฏิกิริยาเชิงลบและลักษณะภาวะแทรกซ้อนของเปลือกแบบดั้งเดิมส่วนใหญ่
ระบบการควบคุมฟอร์ฟฟอร์ฟที่ผิวสดชื่น การดูแลมืออาชีพ
ระบบการอัพเดตผิวที่ควบคุมแล้วฟอร์ฟฟูลนั้นประกอบด้วย 3 ขั้นตอนติดต่อกัน: การเตรียมผิวหนังไปยังขั้นตอนการอัพเดตหลักสูตรของขั้นตอนการอัพเดทมืออาชีพการกู้คืนหลังจากหลักสูตร การเตรียมการดูแลภายในประเทศสำหรับการเตรียมการและการฟื้นฟูผิวมีองค์ประกอบที่ใช้งานมากที่สุดและการใช้งานของพวกเขาเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีที่สุดและลดความเสี่ยงของภาวะแทรกซ้อน
ขั้นตอน Phformula เป็นส่วนบุคคลโดยผลิตภัณฑ์ที่เลือกเพื่อแก้ไขปัญหาผิวหนังหนึ่งหรืออีกปัญหา แต่งานหลักของแต่ละขั้นตอนคือการขัดผิว (ขัดผิว) รวมถึงการกระตุ้นการฟื้นฟูเซลล์และการฟื้นฟูเซลล์
phformula เป็นผลิตภัณฑ์แรกของผลิตภัณฑ์ที่รวมกันของ Alpha-Keto-, Alpha Hydroxy-, Alpha-Beta และ Poly-Hydroxy Acid ความซับซ้อนของกรดดังกล่าวทำหน้าที่บาดแผลน้อยกว่าผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นสูง
นอกเหนือจากการผสมผสานของกรดในสูตรทั้งหมดของ phformula มีส่วนประกอบสำหรับการฟื้นฟูผิว: วิตามิน, สารต้านอนุมูลอิสระ, ไมโครเซลล์, ผู้ให้บริการออกซิเจน, เมตาบลิซ สารเหล่านี้ช่วยให้ผิวสามารถกู้คืนได้เร็วขึ้นหลังจากขั้นตอนการอัพเดทและลดโอกาสในการเกิดภาวะแทรกซ้อน
ห้องปฏิบัติการ Phformula ได้พัฒนาขั้นตอนการต่ออายุผิวที่หลากหลายซึ่งคุณสามารถปรับความผิดปกติของสภาพผิวต่าง ๆ เช่นสิว, Rosacea, สัญญาณของริ้วรอย, รอยยิ้มยิ้มแย้มแจ่มใส นอกจากนี้ในคลังแสงของคุณสมบัติ Phformula มีขั้นตอนสำหรับผลกระทบคล้ายกับ microdermabrasion และเทคนิคที่รวมการกระทำของการปรับปรุงผลิตภัณฑ์และ Mesonollerapia ในฤดูกาลฤดูใบไม้ผลิการอัพเดตขั้นตอนสำหรับผิวหนังของมือคอและคอสามารถทำได้เช่นเดียวกับในบริเวณรอบดวงตา
ผู้เชี่ยวชาญ PhFormula จะเลือกขั้นตอนที่เหมาะสมสำหรับคุณโดยคำนึงถึงคุณสมบัติของผิวของคุณและผลลัพธ์ที่ต้องการในขั้นตอนการให้คำปรึกษา
ตัวชี้วัดสำหรับการใช้ระบบ phformula
1. อายุ
- Photostying (ความเสียหายที่เกิดจากการกระทำของรังสียูวี)
- ผิวคล้ำที่ไม่สม่ำเสมอ
- lentigo
- teleastiediectasia
- สีผิวที่เต็มไปด้วยฝุ่น
- hyperkeratosis
- เนื้อผิวไม่สม่ำเสมอ
- พื้นผิวและริ้วรอยเด่นชัดในระดับปานกลาง
2. การดำขุนนาง
- โรคเมทั้มอน
- chloasm
- การถ่ายภาพ
- การริบหรี่ผิวเผิน (หนังกำพร้า)
- การริบหรี่ที่ถูกต้อง
- ซันนี่ Lentigo
- กระ
สิว 3 องศา:
- 1 องศา: เปิดและปิด comedones ผลิตภัณฑ์ส่วนเกินของ Sebeum, รูขุมขนขยาย
- 2 องศา: เปิดและปิด comedones, papulas เดียวและ pustules, การอักเสบเล็กน้อย
- 3 องศา: การอักเสบสิว papuo-pustular ลักษณะขององค์ประกอบโหนดเดียว
แพคเกจ
4. เรื้อรังแดง (Rosacea)
- สีแดงความไว
- teleastiediectasia
5. การดูแลที่บ้าน
- ผลิตภัณฑ์ยาเภสัชกรรมสำหรับการอัพเกรดผิว
คำแนะนำ phformula สำหรับการดูแลก่อนและหลังขั้นตอนการต่ออายุผิวถูกออกแบบมาโดยเฉพาะเพื่อเร่งการฟื้นฟูและการรับผลลัพธ์ที่ดีที่สุดโดยไม่มีความเสียหายจากผิวหนัง ผลิตภัณฑ์ phformula สำหรับการใช้งานที่บ้านให้ผิวกับส่วนผสมที่ใช้งานที่จำเป็นทั้งหมด (วิตามิน, สารต้านอนุมูลอิสระ, กรดอะมิโน ฯลฯ ) ความสำคัญของการเตรียมผิวให้กับขั้นตอนการปรับปรุงและการฟื้นตัวอย่างรวดเร็วหลังจากที่ได้รับการพิสูจน์แล้วว่ามีการเตรียมการทางคลินิกและ การกู้คืนความเข้มข้นในการแก้ปัญหาที่มีปัญหาการดำรงรอยดำสิวและผิวเรื้อรังเรื้อรังรวมถึงวิธีการเพิ่มเติมสำหรับทุกรัฐและประเภทของผิว (ทำความสะอาดป้องกัน UFL, ครีมหน้า, ร่างกาย, มือ, ตัวแทนย้อมสี)
น้ำสะอาดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมาก กระบวนการแยกตัวของน้ำสามารถแสดงออกได้โดยสมการ: HOH ⇆ H + + โอ้ เนื่องจากการแยกตัวของน้ำในสารละลายในน้ำใด ๆ H + ไอออนและโอ้ไอออนก็มีอยู่เช่นกัน ความเข้มข้นของไอออนเหล่านี้สามารถคำนวณได้โดยใช้ สมการของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ
c (h +) × c (โอ้ -) \u003d k w,
ที่ k w คือ ค่าคงที่น้ำไอออนิก ; ที่ 25 ° C K W \u003d 10 -14
โซลูชันที่ความเข้มข้นของ H + และ OH ไอออนเหมือนกันเรียกว่าโซลูชั่นที่เป็นกลาง ในโซลูชันที่เป็นกลาง c (h +) \u003d c (oh -) \u003d 10 -7 mol / l
ในสารละลายที่เป็นกรด C (H +)\u003e C (โอ้ -) และดังต่อไปนี้จากสมการของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ, C (H +)\u003e 10 -7 MOL / L และ C (OH -)< 10 –7 моль/л.
ในสารละลายอัลคาไลน์ C (โอ้ -)\u003e C (H +); ในกรณีนี้ใน C (โอ้ -)\u003e 10 -7 mol / l และ c (h +)< 10 –7 моль/л.
pH - ค่าโดยลักษณะความเป็นกรดหรือผ้าของสารละลายน้ำ; ค่านี้เรียกว่า ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน และคำนวณโดยสูตร:
ph \u003d -lg c (h +)
ในสารละลายค่า pH ที่เป็นกรด<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
โดยการเปรียบเทียบกับแนวคิดของ "ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน" (PH) แนวคิดของตัวบ่งชี้ "Hydroxyl" (POH) ได้รับการแนะนำ:
poh \u003d -lg c (โอ้ -)
ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์
ตัวบ่งชี้ไฮดรอกซิลใช้ในการคำนวณค่า pH ในโซลูชันอัลคาไลน์
กรดซัลฟูริกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง, การแยกตัวในการแก้ปัญหาเจือจางกลับไม่ได้และอย่างสมบูรณ์ตามรูปแบบ: H 2 ดังนั้น 4 ® 2 h + + ดังนั้น 4 2- จากสมการของกระบวนการแยกตัวสามารถเห็นได้ว่า c (h +) \u003d 2 · c (h 2 so 4) \u003d 2 × 0.005 mol / l \u003d 0.01 mol / l
ph \u003d -lg c (h +) \u003d -lg 0.01 \u003d 2
โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งแยกความคลาดเคลื่อนกลับไม่ได้และอย่างสมบูรณ์ตามรูปแบบ: Naoh ® NA + + โอ้ จากสมการของกระบวนการแยกตัวสามารถเห็นได้ว่า C (โอ้ -) \u003d c (naoh) \u003d 0.1 mol / l
poh \u003d -lg c (h +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; ph \u003d 14 - poh \u003d 14 - 1 \u003d 13
การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเป็นกระบวนการดุลยภาพ ค่าคงที่สมดุลที่บันทึกไว้สำหรับกระบวนการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเรียกว่า การแยกส่วนอย่างต่อเนื่อง . ตัวอย่างเช่นสำหรับกระบวนการแยกตัว กรดน้ำส้ม
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +
แต่ละขั้นตอนของการแยกตัวของกรดความไม่ไว้วางใจนั้นโดดเด่นด้วยค่าคงที่การแยกตัว ค่าคงที่ไม่พอใจ - พื้นหลัง; ซม..
การคำนวณความเข้มข้นของไอออน (และค่า pH) ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะลดลงเพื่อแก้ปัญหาความสมดุลทางเคมีสำหรับกรณีที่มีความสมดุลสมดุลเป็นที่รู้จักและจำเป็นต้องค้นหาความเข้มข้นของสารที่มีความสมดุลในปฏิกิริยา ( ดูตัวอย่าง 6.2 - Type 2 งาน)
ในการแก้ปัญหา 0.35% ของ NH 4 โอ้ความเข้มข้นของโมเลกุลของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์คือ 0.1 mol / l (ตัวอย่างของความเข้มข้นของการแปลเปอร์เซ็นต์เป็นกราม - ดูตัวอย่าง 5.1) ค่านี้มักจะแสดงถึง C 0 C 0 เป็นความเข้มข้นโดยรวมของอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหา (ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์เพื่อแยกออกจากกัน)
NH 4 โอ้ถือว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอแยกออกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำ: NH 4 โอ้⇆ nh 4 + + โอ้ - (ดูหมายเหตุ 2 ในหน้า 5) การตัดการเชื่อมต่อคงที่ k \u003d 1.8 · 10 -5 (ค่าอ้างอิง) เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอแยกจากกันอย่างไม่สมบูรณ์เราคิดว่ามันถูกประกาศโดย X MOL / L NH 4 โอ้จากนั้นความเข้มข้นของไอออนแอมโมเนียมและไอออนไฮดรอกไซด์จะเท่ากับ X MOL / L: C (NH 4 +) \u003d c ( โอ้ -) \u003d x mol / l ความเข้มข้นของความสมดุลของ NH 4 ไม่ดี 4 โอ้เท่ากับ: C (nh 4 oh) \u003d (c 0 -x) \u003d (0.1 - x) mol / l
เราทดแทนการแสดงออกถึงความเข้มข้นของอนุภาคทั้งหมดของอนุภาคทั้งหมดในสมการคงที่ไม่รวมกัน:
.
อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมากจะแยกออกจากกันเล็กน้อย (x ® 0) และ x เป็นตัวหารเป็นคำที่สามารถละเลย:
.
โดยทั่วไปแล้วในวัตถุประสงค์ของเคมีทั่วไปของ x ในตัวส่วนพวกเขาจะเจรจาต่อรองหาก (ในกรณีนี้ x - ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ที่มีอยู่คือ 10 และแตกต่างจาก C 0 - ความเข้มข้นทั้งหมดของอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหา) .
C (โอ้ -) \u003d x \u003d 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; POH \u003d -LG C (OH -) \u003d -lg 1.34 ∙ 10 -3 \u003d 2.87
ph \u003d 14 - POH \u003d 14 - 2.87 \u003d 11.13
ระดับของการแยกตัวอิเล็กโทรไลต์สามารถคำนวณได้ว่าเป็นความสัมพันธ์ของความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ขั้ว (x) เพื่อความเข้มข้นโดยรวมของอิเล็กโทรไลต์ (C 0):
(1,34%).
ครั้งแรกมีความจำเป็นต้องถ่ายโอนความเข้มข้นร้อยละเป็นกราม (ดูตัวอย่าง 5.1) ในกรณีนี้ C 0 (h 3 po 4) \u003d 3.6 mol / l
การคำนวณความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในการแก้ปัญหาของกรดที่อ่อนแอหลายตัวจะดำเนินการเฉพาะในขั้นตอนแรกของการแยกตัว การพูดอย่างเคร่งครัดความเข้มข้นโดยรวมของไฮโดรเจนไอออนในโซลูชันกรดแบบ Polypic ที่อ่อนแอนั้นเท่ากับผลรวมของความเข้มข้นของ H + ไอออนที่เกิดขึ้นในแต่ละขั้นตอนของการแยกตัว ตัวอย่างเช่นสำหรับกรดฟอสฟอริก C (H +) ทั้งหมด \u003d C (H +) ใน 1 ขั้นตอน + C (H +) ใน 2 ขั้นตอน + C (H +) ใน 3 ขั้นตอน อย่างไรก็ตามการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเป็นหลักในขั้นตอนแรกและในขั้นตอนที่สองและต่อมา - ในระดับเล็กน้อยดังนั้น
C (h +) ใน 2 ขั้นตอน≈ 0, C (H +) 3 ขั้นตอน≈ 0 และ C (H +) รวม≈ C (H +) ใน 1 ขั้นตอน
ให้กรดฟอสฟอริกก่อนในขั้นตอนแรก x mol / l จากนั้นจากสมการที่ไม่สอดคล้องกัน H 3 PO 4 ⇆ H + H 2 PO 4 มันเป็นไปตามความเข้มข้นของความสมดุลของ H + และ H 2 PO 4 ไอออนจะเท่ากับ x mol / l, และความเข้มข้นของความสมดุลของ h 3 po 4 จะเท่ากับ (3.6-x) mol / l เราทดแทนการแสดงออกถึงความเข้มข้นของ H + และ H 2 PO 4 และโมเลกุล H 3 PO 4 เพื่อการแสดงออกของการแยกตัวของค่าคงที่ในขั้นตอนแรก (K 1 \u003d 7.5 · 10 -3 - มูลค่าอ้างอิง):
K 1 / C 0 \u003d 7.5 · 10 -3 / 3,6 \u003d 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
c (h +) \u003d x \u003d 0.217 mol / l; ph \u003d -lg c (h +) \u003d -lg 0.217 \u003d 0.66
(3,44%)
หมายเลขงาน 8
คำนวณ A) การแก้ปัญหาค่า pH ของกรดและฐานที่แข็งแกร่ง; b) การแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและระดับของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ในโซลูชันนี้ (ตารางที่ 8) ความหนาแน่นของโซลูชันนั้นเท่ากับ 1 G / ML
ตารางที่ 8 - เงื่อนไขสำหรับงานหมายเลข 8
| หมายเลข Varia | แต่ | B. | หมายเลข Varia | แต่ | B. |
| 0.01m h 2 ดังนั้น 4; 1% naoh | 0.35% NH 4 โอ้ | ||||
| 0,01MCA (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 Coh | 0.04m h 2 ดังนั้น 4; 4% naoh | 1% NH 4 โอ้ | ||
| 0.5 ม. HCLO 4; 1% BA (OH) 2 | 0.98% h 3 po 4 | 0.7 ม. HCLO 4; 4% BA (OH) 2 | 3% h 3 po 4 | ||
| 0.02m lioh; 0.3% HNO 3 | 0.34% h 2 s | 0.06m lioh; 0.1% HNO 3 | 1.36% h 2 s | ||
| 0.1 m hmno 4; 0.1% เกาะ | 0,031% h 2 co 3 | 0.2m hmno 4; 0.2% เกาะ | 0.124% h 2 co 3 | ||
| 0.4 m hcl; 0.08% CA (OH) 2 | 0.47% HNO 2 | 0.8mcc; 0.03% CA (OH) 2 | 1.4% HNO 2 | ||
| 0.05m naoh; 0.81% HBR | 0.4% h 2 ดังนั้น 3 | 0.07m naoh; 3.24% HBR | 1.23% h 2 ดังนั้น 3 | ||
| 0,02m BA (OH) 2; 0.13% สวัสดี | 0.2% HF | 0.05m BA (OH) 2; สวัสดี 2.5% | hf 2% | ||
| 0.02m h 2 ดังนั้น 4; 2% naoh | 0.7% NH 4 โอ้ | 0.06mh 2 ดังนั้น 4; 0.8% naoh | 5% Ch 3 Coh | ||
| 0.7 ม. HCLO 4; 2% BA (OH) 2 | 1.96% h 3 po 4 | 0.08m h 2 ดังนั้น 4; 3% naoh | 4% h 3 po 4 | ||
| 0.04mlioh; 0.63% HNO 3 | 0.68% h 2 s | 0.008m สวัสดี; 1.7% BA (OH) 2 | 3.4% h 2 s | ||
| 0,3mhmno 4; 0.56% เกาะ | 0,062% h 2 co 3 | 0.08m lioh; 1.3% HNO 3 | 0.2% h 2 co 3 | ||
| 0,6m hcl; 0.05% CA (OH) 2 | 0.94% HNO 2 | 0,01m HMNO 4; เกาะสมุย 1% | 2.35% HNO 2 | ||
| 0.03m naoh; 1.62% HBR | 0.82% h 2 ดังนั้น 3 | 0.9mcc; 0.01% CA (OH) 2 | 2% h 2 ดังนั้น 3 | ||
| 0.03m BA (OH) 2; 1.26% สวัสดี | 0.5% HF | 0,09m naoh; 6.5% HBR | 5% HF | ||
| 0.03m h 2 ดังนั้น 4; 0.4% naoh | 3% CH 3 Coh | 0.1M BA (OH) 2; 6.4% สวัสดี | 6% Ch 3 Coh | ||
| 0.002m สวัสดี; 3% BA (OH) 2 | 1% HF | 0.04mh 2 ดังนั้น 4; 1.6% naoh | 3.5% NH 4 โอ้ | ||
| 0.005MHBR; 0.24% lioh | 1.64% h 2 ดังนั้น 3 | 0.001m สวัสดี; 0.4% BA (OH) 2 | 5% h 3 po 4 |
ตัวอย่างที่ 7.5 200 มล. ของโซลูชั่นสูง 0.2 ม. H 2 4 และ 300 มล. ของสารละลาย 0.1 m naoh คำนวณค่า pH ของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นและความเข้มข้นของความเข้มข้นของนา + และ 4 ไอออนในโซลูชันนี้
เราให้สมการปฏิกิริยา H 2 ดังนั้น 4 + 2 naoh → na 2 ดังนั้น 4 + 2 h 2 o ไปยังใจโมเลกุลของไอออนย่อ: h + + oh - → h 2 o
จากสมการโมเลกุลของไอออนของปฏิกิริยาดังต่อไปนี้มีเพียง H + และ OH ไอออนกำลังเข้าสู่ - และโมเลกุลน้ำเกิดขึ้น NA + และ 4 2- ไอออนไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาดังนั้นหมายเลขของพวกเขาหลังจากปฏิกิริยาจะเหมือนกับก่อนเกิดปฏิกิริยา
การคำนวณจำนวนของสารต่อปฏิกิริยา:
n (h 2 so 4) \u003d 0.2 mol / l × 0.1 l \u003d 0.02 mol \u003d n (ดังนั้น 4 2-);
n (h +) \u003d 2 × n (h 2 so 4) \u003d 2 × 0.02 mol \u003d 0.04 mol;
n (naoh) \u003d 0.1 mol / l · 0.3 l \u003d 0.03 mol \u003d n (na +) \u003d n (oh -)
โอ้ไอออน - - ในข้อเสีย; พวกเขาตอบสนองอย่างสมบูรณ์ ร่วมกับพวกเขาทำปฏิกิริยามากที่สุด (เช่น 0.03 mol) h + ไอออน
การคำนวณจำนวนไอออนหลังจากปฏิกิริยา:
n (h +) \u003d n (h +) เพื่อปฏิกิริยา - n (h +) reacting \u003d 0.04 mol - 0.03 mol \u003d 0.01 mol;
n (na +) \u003d 0.03 mol; n (ดังนั้น 4 2-) \u003d 0.02 mol
เพราะ โซลูชั่นเจือจางผสม
v ทั่วไป »ความหลากหลายของ H 2 So 4 + V Solution Naoh » 200 ML + 300 ML \u003d 500 มล. \u003d 0.5 ลิตร
C (na +) \u003d n (na +) / v ทั้งหมด \u003d 0.03 mol: 0.5 l \u003d 0.06 mol / l;
c (ดังนั้น 4 2-) \u003d n (ดังนั้น 4 2-) / v ทั้งหมด \u003d 0.02 mol: 0.5 l \u003d 0.04 mol / l;
c (h +) \u003d n (h +) / v ทั้งหมด \u003d 0.01 mol: 0.5 l \u003d 0.02 mol / l;
ph \u003d -lg c (h +) \u003d -lg 2 · 10 -2 \u003d 1,699
หมายเลข 9
คำนวณความเข้มข้น PH และโมลาร์ของไอออนบวกของโลหะและสารคดีที่ตกค้างของกรดในการแก้ปัญหาที่เกิดจากการผสมสารละลายของกรดแก่ที่มีสารละลายของสนาม (ตารางที่ 9)
ตารางที่ 9 - เงื่อนไขของงานหมายเลข 9
| หมายเลข Varia | หมายเลข Varia | ปริมาตรและองค์ประกอบของโซลูชั่นกรดและสนาม | |
| 300 มล. 0.1 ม. Naoh และ 200 ML 0.2m H 2 ดังนั้น 4 | |||
| 2 L 0.05m CA (OH) 2 และ 300 มล. 0.2m HNO 3 | 0.5 ลิตร 0.1 m koh และ 200 มล. 0.25m h 2 ดังนั้น 4 | ||
| 700 มล. 0.1 m koh และ 300 มล. 0.1 m h 2 so 4 | 1 L 0.05M BA (OH) 2 และ 200 มล. 0,8m HCl | ||
| 80 มล. 0.15 เมตรเกาะและ 20 มล. 0.2m H 2 ดังนั้น 4 | 400ml 0.05m Naoh และ 600ml 0.02m H 2 ดังนั้น 4 | ||
| 100 มล. 0.1 ม. BA (OH) 2 และ 20 ML 0.5m HCl | 250 มล. 0.4 ม. เกาะและ 250 มล. 0.1 ม. 2 ดังนั้น 4 | ||
| 700ml 0.05m Naoh และ 300ml 0.1 m h 2 ดังนั้น 4 | 200ml 0.05m CA (OH) 2 และ 200ml 0.04m HCl | ||
| 50 มล. 0.2m BA (OH) 2 และ 150 มล. 0.1 mcl | 150ml 0.08m Naoh และ 350ml 0.02m H 2 ดังนั้น 4 | ||
| 900ml 0,01m เกาะและ 100ml 0.05m H 2 ดังนั้น 4 | 600ml 0,01m ca (oh) 2 และ 150ml 0,12m hcl | ||
| 250 มล. 0.1 m Naoh และ 150 มล. 0.1 m h 2 so 4 | 100 มล. 0.2м BA (OH) 2 และ 50 ML 1M HCl | ||
| 1 L 0.05M CA (OH) 2 และ 500 มล. 0.1 m hno 3 | 100 มล. 0.5 ม. Naoh และ 100 มล. 0,4 m h 2 ดังนั้น 4 | ||
| 100 มล. ของ 1M Naoh และ 1900 มล. 0.1 m h 2 ดังนั้น 4 | 25 มล. 0.1 ม. เกาะและ 75 มล. 0,01m H 2 ดังนั้น 4 | ||
| 300 มล. 0.1M BA (OH) 2 และ 200 มล. 0.2m HCl | 100ml 0.02m BA (OH) 2 และ 150ml 0.04 m hi | ||
| 200 มล. 0.05m เกาะและ 50 มล. 0.2m h 2 ดังนั้น 4 | 1 L 0,01M CA (OH) 2 และ 500 มล. 0.05m HNO 3 | ||
| 500ml 0.05m BA (OH) 2 และ 500 มล. 0.15m สวัสดี | 250ml 0.04m BA (OH) 2 และ 500 มล. 0.1 ม. ไมเคิล | ||
| 1 ลิตร 0.1 เมตรเกาะและ 2 ลิตร 0.05m H 2 ดังนั้น 4 | 500 มล. ของ 1m naoh และ 1500 มล. 0.1 m h 2 ดังนั้น 4 | ||
| 250ml 0,4m BA (OH) 2 และ 250ml 0,4m HNO 3 | 200 มล. 0.1M BA (OH) 2 และ 300 มล. 0.2m HCl | ||
| 80 มล. 0.05m เกาะและ 20 มล. 0.2m h 2 ดังนั้น 4 | 50 มล. 0.2 เมตรเกาะและ 200 มล. 0.05m H 2 ดังนั้น 4 | ||
| 300 มล. 0.25m BA (OH) 2 และ 200 มล. 0.3 M MCL | 1 L 0.03m CA (OH) 2 และ 500 มล. 0.1 m hno 3 |
ไฮโดรไลซิสของเกลือ
เมื่อการแยกตัวของเกลือนี้กับไอออนบวกและไอออนไอออนแยกออกจากกันในการแยกน้ำของเกลือใด ๆ หากเกลือเกิดขึ้นจากฐานที่แข็งแกร่งและไอออนของกรดอ่อน (ตัวอย่างเช่นโพแทสเซียมไนไตรท์ KNO 2) จากนั้นไอออนไนไตรต์จะเกิดมาพร้อมกับ H + ไอออนทำให้เรียบจากโมเลกุลน้ำส่งผลให้อ่อนแอ กรดไนตรัส อันเป็นผลมาจากการโต้ตอบนี้ดุลยภาพจะถูกสร้างขึ้นในการแก้ปัญหา:
ไม่มี 2 - + hoh ⇆ hno 2 + โอ้ -
kno 2 + hoh ⇆ hno 2 + เกาะ
ดังนั้นในการแก้ปัญหาของเกลือไฮโดรไลซ์โดยไอออนส่วนเกินของโอ้ไอออนปรากฏขึ้น (ปฏิกิริยาปานกลาง - อัลคาไลน์ ph\u003e 7)
หากเกลือเกิดขึ้นจากฐานที่อ่อนแอและไอออนของกรดแก่ (ตัวอย่างเช่นแอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 CL) แล้ว NH 4 + Cations จะแยก Oh Oion จากโมเลกุลของน้ำและสร้างอิเล็กโทรไลต์ที่ชะลอตัว - แอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ 1.
nh 4 + + hoh ⇆ nh 4 โอ้ + h +.
NH 4 CL + HOH ⇆ NH 4 OH + HCL
ในการแก้ปัญหาของการไฮโดรไลซ์เกลือผ่านไอออนบวกส่วนเกินของ H + ไอออนปรากฏขึ้น (ปฏิกิริยาปานกลาง - ค่า pH ที่เป็นกรด< 7).
ในการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากฐานที่อ่อนแอและกรดที่อ่อนแอ (ตัวอย่างเช่นแอมโมเนียมฟลูออไรด์ NH 4 f), ไอออนของฐานที่อ่อนแอ nh 4 + มีความเกี่ยวข้องกับโอ้ไอออน - ตัดพวกเขาจาก โมเลกุลของน้ำและกรดอ่อนไอออน F - มีความเกี่ยวข้องกับ H + ไอออนเป็นผลให้ฐานที่อ่อนแอของ NH 4 OH และกรดอ่อน HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HF
ปฏิกิริยาปานกลางในสารละลายเกลือไฮโดรไลซ์และผ่านไอออนบวกและไอออนจะถูกกำหนดโดยความจริงที่ว่าการไฮโดรไลซิสของอิเล็กโทรไลต์ย่อยเล็ก ๆ น้อย ๆ นั้นแข็งแกร่ง (ซึ่งสามารถพบได้โดยการเปรียบเทียบค่าคงที่การแยกตัว) ในกรณีของการไฮโดรไลซิส NH 4 F ขนาดกลางจะเป็นกรด (PH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
ดังนั้นการไฮโดรไลซิส (I.e. การสลายตัวด้วยน้ำ) อยู่ภายใต้การก่อตัวของเกลือ:
- ไขว้ของฐานที่แข็งแกร่งและไอออนของกรดอ่อน (KNO 2, NA 2 CO 3, K 3 PO 4);
- ไอออนบวกของฐานที่อ่อนแอและไอออนของกรดแก่ (NH 4 NO 3, ALCL 3, ZNSO 4);
- ไอออนบวกฐานที่อ่อนแอและไอออนของกรดอ่อน (MG (CH 3 COO) 2, NH 4 F)
ไส้เลื่อนของฐานที่อ่อนแอหรือ (s) กรดที่อ่อนแอมีปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ; เกลือที่เกิดขึ้นจากฐานของฐานที่แข็งแกร่งและการไฮโดรไลซิสกรดที่แข็งแกร่งไม่ได้สัมผัส
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดขึ้นจากอเนกประสงค์และสารประจุลบ ด้านล่างของตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจงแสดงลำดับของการให้เหตุผลซึ่งแนะนำให้ปฏิบัติตามการรวบรวมสมการไฮโดรไลซิสของเกลือดังกล่าว
หมายเหตุ
1. ตามที่ระบุไว้แล้วก่อนหน้านี้ (ดูหมายเหตุ 2 ในหน้า 5) มีมุมมองทางเลือกตามที่แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานที่แข็งแกร่ง ปฏิกิริยาที่เป็นกรดของสื่อในโซลูชั่นแอมโมเนียมเกลือที่เกิดจากกรดแก่ตัวอย่างเช่น NH 4 CL, NH 4 NH 4 NH 4 NH 4 (NH 4) 2 ดังนั้น 4 จึงอธิบายในแนวทางนี้ด้วยกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้ของการแยกแยะของแอมโมเนียมไอออน NH 4 + ⇄ NH 3 + H + หรือแม่นยำมากขึ้น nh 4 + + h 2 o ⇄ nh 3 + h 3 o +
2. ถ้าแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ถือเป็นฐานที่แข็งแกร่งจากนั้นในการแก้ปัญหาของเกลือแอมโมเนียมที่เกิดจากกรดอ่อนตัวอย่างเช่น NH 4 F ควรพิจารณาความสมดุล NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF ซึ่งการแข่งขันคือการแข่งขัน H + ไอออนระหว่างโมเลกุลแอมโมเนียและกรดที่อ่อนแอ
ตัวอย่างที่ 8.1 บันทึกในรูปแบบโมเลกุลโมเลกุลและไอออนของสมการของโซเดียมคาร์บอเนตไฮโดรไลซิส ระบุค่า pH ของโซลูชัน (ph\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. สมการการแยกเกลือ: NA 2 CO 3 ® 2NA + + CO 3-
2. เกลือเกิดขึ้นโดย Cations (NA +) ฐานที่แข็งแกร่ง naoh และ ไอออน (CO 3 2-) ของกรดอ่อน H 2 co 3 ดังนั้นเกลือจึงไฮโดรไลซ์โดยไอออน:
CO 3 2- + hoh ...
ไฮโดรไลซิสในกรณีส่วนใหญ่ดำเนินการย้อนกลับ (ลงชื่อ⇄); 1 ไอออนมีส่วนร่วมในกระบวนการไฮโดรไลซิสเขียน 1 โมเลกุล Hoh .
3. คาร์บอเนตที่มีประจุลบของ CO 3 ไอออน 2- มีความเกี่ยวข้องกับ H + ไอออนที่มีประจุบวกเรียบจากโมเลกุลของ HOH และฟอร์ม HCO 3 ไอออนไบคาร์บอเนต -; วิธีการแก้ปัญหาที่อุดมไปด้วย OH - (ปานกลางด่าง; ph\u003e 7):
CO 3 2- + HOH ⇆ HCO 3 - + โอ้ -.
นี่คือสมการโมเลกุลของไอออนของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสนา 2 co 3
4. สมการของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการเชื่อมต่อที่มีอยู่ทั้งหมดใน CO 3 2- + HOH ⇆ HCO 3 - + โอ้ - ไอออนไอออน (CO 3 2-, HCO 3 - และ OH) กับ NA) + cations, forming salt na 2 co 3, NAHCO 3 และฐานของ Naoh:
NA 2 CO 3 + HOH ⇆ Nahco 3 + Naoh
5. เป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสในขั้นตอนแรกไอออนไบคาร์บอเนตถูกสร้างขึ้นซึ่งมีส่วนร่วมในขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส:
HCO 3 - + hoh ⇆ h 2 co 3 + โอ้ -
(ไอออนไฮโดรคาร์บอเนตที่เรียกเก็บเงินในเชิงลบ HCO 3 จะเชื่อมโยงกับ H + Ions ที่มีประจุบวกดึงพวกเขาออกจากโมเลกุลของ Hoh)
6. สมการของขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการไถ่ถอน HCO 3 - + hoh ⇆ h 2 co 3 + โอ้ - ไอออนไอออน (HCO 3 - และ OH) กับ NA + Cations โดยการขึ้นรูปเกลือ NAHCO 3 และ ฐาน naoh:
nahco 3 + hoh ⇆ h 2 co 3 + naoh
CO 3 2- + HOH ⇆ HCO 3 - OH - NA 2 CO 3 + HOH ⇆ Nahco 3 + Naoh
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NAHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
ตัวอย่างที่ 8.2 บันทึกในรูปแบบโมเลกุลโมเลกุลและไอออนของสมการของการไฮโดรไลซิสของอลูมิเนียมซัลเฟต ระบุค่า pH ของโซลูชัน (ph\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. สมการการแยกส่วนเกลือ: อัล 2 (ดังนั้น 4) 3 ® 2AL 3+ + 3SO 4 2-
2. เกลือที่เกิดขึ้น cations (AL 3+) ของฐานที่อ่อนแอ อัล (โอ้) 3 และแอนไอออน (4 2-) ของกรดแข็ง H 2 ดังนั้น 4 ดังนั้นเกลือจึงไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก; 1 ไอออนอัล 3+ เขียน 1 hoh: al 3+ + hoh ⇆ ....
3. ประจุบวก al 3+ ไอออนมีความเกี่ยวข้องกับประจุลบโอ้ไอออน -, แยกพวกเขาออกจากโมเลกุลของโฮห์และก่อให้เกิดไอออนไฮดรอกซีไลอูลมัมของ Aloh 2+ การแก้ปัญหาที่อุดมไปด้วย H + ไอออน (ปานกลางกรด; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ aloh 2+ + H +.
นี่คือสมการโมเลกุลของไอออนของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสอัล 2 (4) 3
4. สมการของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการไถพรวนทั้งหมดในอัล 3+ + HOH aloh 2+ + H + HOH (AL 3+, Aloh 2+ และ H +) ด้วยไอออนส 4 2-, โดยการขึ้นรูปอัล 2 เกลือ (4) 3, alohso 4 และกรด h 2 ดังนั้น 4:
อัล 2 (4) 3 + 2hoh ⇆ 2Alohso 4 + H 2 ดังนั้น 4
5. อันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสในขั้นตอนแรกของ Aloh 2+ Hydroxyaluminum ก่อตั้งขึ้นซึ่งมีส่วนร่วมในขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส:
Aloh 2+ + HOH ⇆ al (OH) 2 + + H +
(ค่าใช้จ่ายในเชิงบวกของ aloh 2+ ไอออนมีความเกี่ยวข้องกับการเรียกเก็บเงินในเชิงลบ oh ไอออน -, แยกพวกเขาออกจากโมเลกุลของ Hoh)
6. สมการของขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถได้รับจากการไถพรวนทั้งหมดใน Aloh 2+ + HOH ⇆ al (OH) 2 + HOH + HOH (OH) 2+ + H + Cations (Aloh 2+, อัล (OH) 2 +, และ H +) ด้วยไอ้ไอออนดังนั้น 4 2- ขึ้นรูปเกลือของ Alohso 4 (Al (OH) 2) 2 ดังนั้น 4 และกรด H 2 ดังนั้น 4:
2ALOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 ดังนั้น 4 + h 2 ดังนั้น 4
7. อันเป็นผลมาจากขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส, Dihydroxyaluminum cations al (oh) 2 + ถูกสร้างขึ้นซึ่งมีส่วนร่วมในขั้นตอนที่สามของการไฮโดรไลซิส:
อัล (โอ้) 2 + + hoh ⇆ al (oh) 3 + h +
(ประจุบวกอัล (โอ้) 2 + ไอออนมีความสัมพันธ์กับประจุลบโอ้ไอออน - แยกพวกเขาออกจากโมเลกุลของโฮห์)
8. สมการของขั้นตอนที่สามของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการไถพรวนที่มีอยู่ใน Al (OH) 2 + + HOH ⇆ al (oh) 3 + h + cations (al (oh) 2 + และ h + ) กับไอออนไอออนดังนั้น 4 2- การขึ้นรูปเกลือ (อัล (โอ้) 2) 2 ดังนั้น 4 และกรด h 2 ดังนั้น 4:
(อัล (โอ้) 2) 2 ดังนั้น 4 + 2hoh ⇆ 2AL (OH) 3 + H 2 ดังนั้น 4
อันเป็นผลมาจากข้อโต้แย้งเหล่านี้เราได้รับสมการไฮโดรไลซิสต่อไปนี้:
Al 3+ + HOH ⇆ aloh 2+ + H + AL 2 (4) 3 + 2HOH ⇆ 2Alohso 4 + H 2 ดังนั้น 4
Aloh 2+ + HOH ⇆ al (OH) 2 + + H + 2ALOHSO 4 + 2HOH ⇆ (AL (OH) 2) 2 ดังนั้น 4 + h 2 ดังนั้น 4
อัล (โอ้) 2 + + hoh ⇆ al (โอ้) 3 + h + (al (oh) 2) 2 ดังนั้น 4 + 2hoh ⇆ 2AL (OH) 3 + H 2 ดังนั้น 4
ตัวอย่างที่ 8.3 บันทึกในรูปแบบโมเลกุลโมเลกุลและอิออนของสมการของการไฮโดรไลเนียม orthoposphate orthoposphate ระบุค่า pH ของโซลูชัน (ph\u003e 7, pH<7 или pH=7).
1. สมการการแยกส่วนเกลือ: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3-
2. เกลือที่เกิดขึ้น cations (nh 4 +) ของฐานที่อ่อนแอ nh 4 โอ้และ ไอออน
(PO 4 3-) กรดอ่อน h 3 po 4 ดังนั้น เกลือไฮโดรไลซ์และในไอออนบวกและโดยไอออน : NH 4 + + PO 4 3- + hoh ⇆ ... ; ( หนึ่งคู่ของไอออน NH 4 + และ PO 4 3- ในกรณีนี้ บันทึกโมเลกุล 1 HOH แล้ว . NH 4 + ไอออนที่คิดค่าใช้จ่ายในเชิงบวกนั้นเกี่ยวข้องกับการเรียกเก็บเงินในเชิงลบ OH ไอออน - แยกพวกเขาออกจากโมเลกุลของ Hoh สร้างฐานที่อ่อนแอ NH 4 โอ้และประจุลบ PO 4 ไอออน 3- มีความเกี่ยวข้องกับ H + ไอออนขึ้นรูป HPO 4 ไอออนไฮโดรฟอสเฟต 4 2-:
NH 4 + + PO 4 3- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HPO 4 2-
นี่คือสมการโมเลกุลของไอออนของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิส (NH 4) 3 PO 4
4. สมการของขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการไถ่ถอน NH 4 + + PO 4 3- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HPO 4 2- แอนเดียร์ (PO 4 3-, HPO 4 2 -) กับ Cations NH 4 +, การขึ้นรูป Salts (NH 4) 3 PO 4 (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
5. อันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสในช่วงแรกไฮโดรฟอสฟอสอิออน HPO 4 2- ซึ่งพร้อมกับ NH 4 + Cations มีส่วนร่วมในขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส:
NH 4 + + HPO 4 2- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + H 2 PO 4 -
(NH 4 + ไอออนเชื่อมโยงกับไอออนโอ้ -, HPO 4 ไอออน 2-- กับ H + ไอออนแยกพวกเขาออกจากโมเลกุลของ Hoh สร้างฐานที่อ่อนแอของ NH 4 โอ้และไอออน dihydrophosphate h 2 po 4 -)
6. สมการของขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดยการไถพรวนที่มีอยู่ใน NH 4 + + HPO 4 2- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + H 2 PO 4 - Anion (HPO 4 2- และ H 2 PO 4 -) กับ NH 4 + Cations, Salts ขึ้นรูป (NH 4) 2 HPO 4 และ NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + NH 4 H 2 PO 4
7. เป็นผลมาจากขั้นตอนที่สองของการไฮโดรไลซิส Dihydrophosphate Anion H 2 PO 4 ก่อตัวขึ้นซึ่งพร้อมกับ NH 4 + Cations มีส่วนร่วมในขั้นตอนที่สามของการไฮโดรไลซิส:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + H 3 PO 4
(NH 4 + ไอออนมีความเกี่ยวข้องกับไอออนโอ้ -, H 2 PO 4 ไอออน - ด้วย H + ไอออนเรียบจากโมเลกุลของ HOH และรูปแบบอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ NH 4 โอ้และ H 3 PO 4)
8. สมการของขั้นตอนที่สามของการไฮโดรไลซิสในรูปแบบโมเลกุลสามารถรับได้โดย TBOING ใน NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ของ Enions H 2 PO 4 - และ NH 4 + cations และการขึ้นรูปเกลือ NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + H 3 PO 4
อันเป็นผลมาจากข้อโต้แย้งเหล่านี้เราได้รับสมการไฮโดรไลซิสต่อไปนี้:
NH 4 + + PO 4 3- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HPO 4 2- (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + h 2 po 4 - + hoh ⇆ nh 4 โอ้ + h 3 po 4 nh 4 h 2 po 4 + hoh ⇆ nh 4 โอ้ + h 3 po 4
กระบวนการไฮโดรไลซิสดำเนินไปส่วนใหญ่ในขั้นตอนแรกดังนั้นปฏิกิริยาของสื่อในสารละลายเกลือไฮโดรไลซ์และตามไอออนไอออนจะถูกกำหนดโดยอิเล็กโทรไลต์ที่แยกออกมากที่สุดในขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิส แข็งแกร่งขึ้น ในกรณีที่อยู่ระหว่างการพิจารณา
NH 4 + + PO 4 3- + HOH ⇆ NH 4 โอ้ + HPO 4 2-
ปฏิกิริยาปานกลางจะเป็นอัลคาไลน์ (ph\u003e 7) เนื่องจาก HPO 4 ไอออน 2- เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกว่า NH 4 โอ้: KNH 4 OH \u003d 1.8 · 10 -5\u003e khpo 4 2- \u003d k iii h 3 po 4 \u003d 1.3 × 10 -12 (การแยกตัวของ hpo 4 ไอออน 2- เป็นการแยกตัว h 3 po 4 ในขั้นตอนที่สามดังนั้น khpo 4 2- \u003d k iii h 3 po 4)
ภารกิจหมายเลข 10
บันทึกในรูปแบบโมเลกุลโมเลกุลและอิออนของสมการของไฮโดรไลซิสของเกลือ (ตารางที่ 10) ระบุค่า pH ของโซลูชัน (ph\u003e 7, pH<7 или pH=7).
ตารางที่ 10 - เงื่อนไขของงานหมายเลข 10
| หมายเลขตัวเลือก | รายการของเกลือ | หมายเลขตัวเลือก | รายการของเกลือ |
| A) NA 2 CO 3, B) Al 2 (4) 3, B) (NH 4) 3 PO 4 | a) อัล (หมายเลข 3) 3, B) NA 2 SEO 3, B) (NH 4) 2 TE | ||
| A) NA 3 PO 4, B) Cucl 2, C) Al (CH 3 COO) 3 | A) MGSO 4, B) NA 3 PO 4, B) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| A) ZNSO 4, B) K 2 CO 3, B) (NH 4) 2 S | A) CRCL 3, B) NA 2 SIO 3, C) NI (CH 3 COO) 2 | ||
| a) CR (หมายเลข 3) 3, B) NA 2 S, B) (NH 4) 2 SE | a) FE 2 (4) 3, B) K 2 S, C) (NH 4) 2 ดังนั้น 3 |
ตารางที่ 10 ต่อเนื่อง
| หมายเลขตัวเลือก | รายการของเกลือ | หมายเลขตัวเลือก | รายการของเกลือ |
| a) FE (หมายเลข 3) 3, B) NA 2 SO 3, C) MG (NO 2) 2 | |||
| A) K 2 CO 3, B) CR 2 (4) 3, B) Be (NO 2) 2 | a) MGSO 4, B) K 3 PO 4, C) CR (CH 3 COO) 3 | ||
| A) K 3 PO 4, B) MGCL 2, C) FE (CH 3 COO) 3 | A) CRCL 3, B) NA 2 SO 3, C) FE (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZNCL 2, B) K 2 SIO 3, C) CR (CH 3 COO) 3 | a) FE 2 (4) 3, B) K 2 S, C) MG (CH 3 COO) 2 | ||
| a) ALCL 3, B) NA 2 SE, C) MG (CH 3 COO) 2 | A) FE (NO 3) 3, B) NA 2 SIO 3 (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FECL 3, B) K 2 SO 3, B) ZN (NO 2) 2 | A) K 2 CO 3, B) AL (NO 3) 3, C) NI (NO 2) 2 | ||
| A) CUSO 4, B) NA 3 ASO 4, B) (NH 4) 2 SEO 3 | A) K 3 PO 4, B) MG (NO 3) 2, B) (NH 4) 2 SEO 3 | ||
| A) BESO 4, B) K 3 PO 4, C) NI (NO 2) 2 | a) ZNCL 2, NA 3 PO 4, C) NI (CH 3 COO) 2 | ||
| a) BI (NO 3) 3, B) K 2 CO 3 V) (NH 4) 2 S | a) ALCL 3, B) K 2 CO 3, B) (NH 4) 2 ดังนั้น 3 | ||
| A) NA 2 CO 3, B) ALCL 3, C) (NH 4) 3 PO 4 | a) FECL 3, B) NA 2 S, B) (NH 4) 2 TE | ||
| A) K 3 PO 4, B) MGCL 2, C) Al (CH 3 COO) 3 | a) CUSO 4, B) NA 3 PO 4, B) (NH 4) 2 SE | ||
| a) Znso 4, B) NA 3 ASO 4, C) MG (NO 2) 2 | A) BESO 4, B) B) NA 2 SEO 3, C) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) CR (NO 3) 3, B) K 2 SO 3, B) (NH 4) 2 ดังนั้น 3 | A) BICL 3, B) K 2 SO 3, C) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| A) อัล (หมายเลข 3) 3, B) NA 2 SE, B) (NH 4) 2 CO 3 | a) FE (หมายเลข 3) 2, B) NA 3 ASO 4, B) (NH 4) 2 S |
บรรณานุกรม
1. Lurie, Yu.Yu. คู่มือเกี่ยวกับเคมีวิเคราะห์ / Yu.Yu ลอรี - ม.: เคมี, 1989 - 448 p.
2. RABINOVICH, V.A. หนังสืออ้างอิงเคมีสั้น ๆ / v.a. Rabinovich, z.Ya. havin - l: เคมี, 1991. - 432 p.
3. Glinka, N.L. เคมีทั่วไป / n.l. Glinka; เอ็ด v.a. rabinovich - 26th ed - L.: เคมี, 1987. - 704 p.
4. Glinka, N.L. งานและการออกกำลังกายสำหรับเคมีทั่วไป: บทช่วยสอนสำหรับมหาวิทยาลัย / N.L. Glinka; เอ็ด V. A. Rabinovich และ Kh.m rubina - 22nd ed - L.: เคมี, 1984. - 264 p.
5. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์: บทสรุปของการบรรยายสำหรับนักเรียนของผู้เชี่ยวชาญด้านเทคโนโลยี: ใน 2 ชั่วโมง / Mogilev State University of Food; avt sost v.a. ogorodnikov - Mogilev, 2002 - ตอนที่ 1: คำถามทั่วไปของเคมี - 96 หน้า
ฉบับฝึกอบรม
เคมีทั่วไป
คำแนะนำวิธีการและงานควบคุม
สำหรับนักเรียนของผู้เชี่ยวชาญด้านเทคโนโลยีโดยการติดต่อ
คอมไพเลอร์: Ogorodnikov Valery Anatolyevich
editor t.l mateuus
บรรณาธิการด้านเทคนิค A.A Shcherbakov
ลงชื่อในการพิมพ์ รูปแบบ 60'84 1/16
พิมพ์ออฟเซ็ต ยามเวลา บันทึกหน้าจอ, พิมพ์หน้าจอ
SL. pechs เรย์ เอ็ด l. 3.
การไหลเวียนเช่น ใบสั่ง.
พิมพ์เกี่ยวกับความเสี่ยงของกรมบรรณาธิการและสำนักพิมพ์
สถาบันการศึกษา
"Mogilev State University of Food of Food"
งานไปยังส่วนผลิตภัณฑ์น้ำอิออน:
ภารกิจ 1. น้ำที่เรียกว่าไอออนิกคืออะไร? เท่าไหร่เท่ากัน? ให้การแสดงออกของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ อุณหภูมิมีผลต่อผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำอย่างไร
การตัดสินใจ
น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอโมเลกุลของมันจะสลายตัวเล็กน้อยโดยไอออน:
h 2 o ↔ h + + โอ้ -
ดุลยภาพคงที่ ปฏิกิริยาการแยกตัวน้ำมีดังนี้:
k \u003d · /
ที่ 22 ° K \u003d 1.8 × 10 -16
ละเลยความเข้มข้นของโมเลกุลน้ำที่แยกจากกันและใช้น้ำ 1 ลิตรสำหรับ 1,000 กรัมเราได้รับ:
1000/18 \u003d 55.56 กรัม
K \u003d · / 55,56 \u003d 1.8 × 10 -16
· \u003d 1.8 × 10 -16 · 55,56 \u003d 1 · 10 -14
กำหนดความเป็นกรดของการแก้ปัญหา - กำหนดความเป็นด่างของสารละลาย
ในน้ำบริสุทธิ์ \u003d \u003d 1 × 10 -7
ทำงานและเรียกว่า
k n 2 o \u003d · \u003d 1 · 10 -14
การทำงานของไอออนิกของน้ำ มันเพิ่มขึ้นด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากการแยกตัวของน้ำเพิ่มขึ้นเช่นกัน
ความเป็นกรดของการแก้ปัญหามักแสดงผ่าน:
lg \u003d poh
ph< 7 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
ph\u003e 7. ในสภาพแวดล้อมอัลคาไลน์
ph \u003d 7. ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง
ความเป็นกรดของสื่อสามารถกำหนดได้
ภารกิจ 2. ปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์มีกี่กรัมอยู่ในสถานะของการแยกตัวที่สมบูรณ์ในโซลูชัน 100 มิลลิลิตรค่า pH ที่เป็น 13?
การตัดสินใจ.
ph \u003d -lg
10 -13 m
การตัดสินใจ
สำหรับการพิจารณา ph วิธีการแก้ปัญหาจะต้องแปลเป็น:
สมมติว่าความหนาแน่นของโซลูชันเท่ากับ 1 จากนั้น v (โซลูชัน) \u003d 1,000 มล., M (โซลูชัน) \u003d 1000
เราพบว่ามีแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์มีกี่กรัมใน 1,000 กรัม
โซลูชัน 100 กรัมประกอบด้วย 2 กรัม NH 4 โอ้
ใน 1,000 กรัม - X G NH 4 โอ้
m (nh 4 oh) \u003d 14 + 1 · 4 + 16 + 1 \u003d 35 g / mol
1 โซลูชั่นโมลมี 35 กรัม NH 4 โอ้
mol - 20 G NH 4 โอ้
สำหรับ บริเวณที่อ่อนแอซึ่งเป็น NH 4 โอ้อัตราส่วนเป็นจริง
\u003d k h 2 o / (k d. OSN ·กับ OSN) 1/2
ตามข้อมูลอ้างอิงเราพบ k d (nh 4 oh) \u003d 1.77 · 10 -5 แล้ว
10 -14 / (1.77 · 10 -5 · 0.57) 1/2 \u003d 3,12 · 10 -12
ph \u003d -lg \u003d - LG 3,12 · 10 -12 \u003d 11.5
การตัดสินใจ
ph \u003d -lg
10 - ค่า pH
10 -12.5 \u003d 3,16 · 10 -13 m
pOH \u003d 14 -12.5 \u003d 1.5
poh \u003d -lg
10 - poh
10 -1.5 \u003d 3,16 · 10 -2 m
ภารกิจ 5. ค้นหาตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของสารละลายเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง - 0.205 ม.hcl.
การตัดสินใจด้วยความเข้มข้นที่สำคัญ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง ความเข้มข้นที่ใช้งานแตกต่างจากที่แท้จริง ควรนำกิจกรรมอิเล็กโทรไลต์ กำหนด พลังงานไอออน สารละลาย:
ฉัน \u003d 1 / 2σc i z i 2 ที่ไหน
C I และ Z I - ความเข้มข้นตามลำดับและค่าใช้จ่ายของแต่ละไอออน
i \u003d ½ (0.205 · 1 2 + 0.205 · 1 2) \u003d 0,205
f. h + \u003d 0.83 จากนั้น
ก. h + \u003d · f. H + \u003d 0.205 · 0.83 \u003d 0.17
ph \u003d -lg [ ก. h +] \u003d -lg 0.17 \u003d 0.77
หมวดหมู่,น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมากแยกออกจากกันเล็กน้อยสร้างไอออนไฮโดรเจน (H +) และไอออนไฮดรอกไซด์ (โอ้ -)
กระบวนการนี้สอดคล้องกับค่าคงที่การแยกตัว:
.
เนื่องจากระดับของการแยกตัวของน้ำมีขนาดเล็กมากจึงมีความเข้มข้นของโมเลกุลน้ำที่ยังไม่เสร็จมีความแม่นยำเพียงพอเท่ากับความเข้มข้นโดยรวมของน้ำ I.e. 1000/18 \u003d 5.5 MOL / DM 3
ในการเจือจางน้ำโซลูชั่นความเข้มข้นของน้ำเปลี่ยนไปเล็กน้อยและถือได้ว่าเป็นค่าคงที่ จากนั้นการแสดงออกของการแยกทางน้ำของน้ำจะถูกแปลงเป็นดังนี้
.
ค่าคงที่เท่ากับผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของ H + และ OH ไอออน - เป็นค่าถาวรและเรียกว่า โดยน้ำไอออนิก. ในน้ำใสที่ 25 ºСความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์มีค่าเท่ากัน
โซลูชั่นที่ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์เหมือนกันเรียกว่าโซลูชั่นที่เป็นกลาง
ดังนั้นที่ 25 ºс
- โซลูชั่นที่เป็นกลาง;
\u003e - Sour Solution;
< – щелочной раствор.
แทนที่จะมีความเข้มข้นของ H + และ OH ไอออน - มันสะดวกกว่าที่จะใช้ลอการิทึมทศนิยมที่ถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้าม แสดงถึงสัญลักษณ์ PH และ POH:
;
.
ลอการิทึมทศนิยมของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนที่ถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้ามเรียกว่า ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน(ph) .
ไอออนน้ำในบางกรณีสามารถโต้ตอบกับไอออนที่ละลายได้ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญในองค์ประกอบของสารละลายและค่า pH ของมัน
ตารางที่ 2
สูตรสำหรับการคำนวณตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน (PH)
* การแยกค่าค่าคงที่ค่าคงที่ ( เค.) มีการระบุไว้ในภาคผนวก 3
พี. เค. \u003d - LG เค.;
ฮัน - กรด; Ktoh - ฐาน; เคตัน - เกลือ
เมื่อคำนวณค่า pH ของโซลูชันที่เป็นสิ่งจำเป็น:
1. กำหนดลักษณะของสารที่รวมอยู่ในโซลูชันและเลือกสูตรสำหรับการคำนวณค่า pH (ตารางที่ 2)
2. หากมีกรดหรือฐานที่อ่อนแออยู่ในโซลูชันค้นหาไดเรกทอรีหรือในภาคผนวก 3 P เค. สารประกอบนี้
3. กำหนดองค์ประกอบและความเข้มข้นของการแก้ปัญหา ( จาก).
4. ทดแทนค่าตัวเลขของความเข้มข้นของโมลาร์ ( จาก) และอาร์ เค.
ในสูตรที่คำนวณแล้วและคำนวณค่า pH ของการแก้ปัญหา
ตารางที่ 2 แสดงสูตรการคำนวณค่า pH ในการแก้ปัญหาของกรดและฐานที่แข็งแรงและอ่อนแอโซลูชั่นบัฟเฟอร์และการแก้ปัญหาของเกลือที่อยู่ภายใต้การไฮโดรไลซิส
หากมีเพียงกรดรุนแรง (HA) ที่มีอยู่ในโซลูชันซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและเกือบจะแยกจากกันกับไอออน 
จากนั้นตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน (PH)
มันจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน (H +) ในกรดที่กำหนดและกำหนดโดยสูตร (1)
หากมีเพียงฐานที่แข็งแกร่งมีอยู่ในการแก้ปัญหาซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและเกือบจะแยกตัวออกจากไอออนตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน (PH) จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ (OH -) ในการแก้ปัญหาและกำหนดโดยสูตร (2 .
หากมีเพียงกรดอ่อนเท่านั้นที่มีอยู่ในการแก้ปัญหาหรือเพียงฐานที่อ่อนแอค่า pH ของโซลูชั่นดังกล่าวจะถูกกำหนดโดยสูตร (3), (4)
หากมีส่วนผสมของกรดที่รุนแรงและอ่อนแอมีอยู่ในการแก้ปัญหาไอออนไนซ์ของกรดที่อ่อนแอนั้นถูกระงับโดยกรดแก่ดังนั้นเมื่อคำนวณค่า pH ในโซลูชั่นดังกล่าวการปรากฏตัวของกรดอ่อนจะถูกละเลยและสูตรการคำนวณที่ใช้สำหรับกรดแก่ที่ใช้ (1) เหตุผลเดียวกันนี้เป็นเรื่องจริงสำหรับกรณีที่มีส่วนผสมของฐานที่แข็งแกร่งและอ่อนแออยู่ในการแก้ปัญหา การคำนวณค่า pH นำโดยสูตร (2)
หากมีส่วนผสมของกรดแก่หรือฐานที่แข็งแกร่งมีอยู่ในการแก้ปัญหาการคำนวณค่า pH จะดำเนินการตามสูตรของการคำนวณค่า pH สำหรับกรดแก่ (1) หรือฐาน (2), ก่อนหน้านี้เกิดจากความเข้มข้นของ ส่วนประกอบ
หากสารละลายมีกรดรุนแรงและเกลือหรือฐานที่แข็งแกร่งและเกลือ ค่า pH ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดรุนแรงหรือฐานที่แข็งแกร่งและถูกกำหนดโดยสูตร (1) หรือ (2)
หากมีกรดอ่อนและเกลือที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เช่น CH 3 COOH และ CH 3 COONA; HCN และ KCN) หรือฐานที่อ่อนแอและเกลือ (เช่น NH 4 โอ้และ NH 4 CL) แล้วนี้ ส่วนผสมคือ สารละลายบัฟเฟอร์ และค่า pH ถูกกำหนดโดยสูตร (5), (6)
หากมีการแก้ปัญหาในการแก้ปัญหาที่เกิดจากกรดแก่และฐานที่อ่อนแอ (ไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก) หรือกรดอ่อนและฐานที่แข็งแกร่ง (ไฮโดรไลซ์โดยไอออน) กรดอ่อนและฐานที่อ่อนแอ (ไฮโดรไลซ์ในไอออนบวกและไอออน) จากนั้นเกลือเหล่านี้สัมผัสกับไฮโดรไลซิสเปลี่ยนขนาดของค่า pH และการคำนวณจะดำเนินการตามสูตร (7), (8), (9)
ตัวอย่างที่ 1 คำนวณค่า pH ของสารละลายน้ำของเกลือ NH 4 BR ที่มีความเข้มข้น
การตัดสินใจ 1. ในสารละลายน้ำเกลือที่เกิดจากฐานที่อ่อนแอและกรดแก่จะถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวกตามสมการ:
ในสารละลายน้ำไอออนไฮโดรเจน (H +) ยังคงเกิน
2. ในการคำนวณค่า pH เราใช้สูตรสำหรับการคำนวณตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนสำหรับเกลือภายใต้การไฮโดรไลซิสโดยไอออนบวก:
.
การแยกตัวของฐานที่อ่อนแออย่างต่อเนื่อง 
(r เค. = 4,74).
3. ทดแทนค่าตัวเลขในสูตรและคำนวณตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน:
.
ตัวอย่างที่ 2 คำนวณค่า pH ของสารละลายน้ำที่ประกอบด้วยส่วนผสมของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 
MOL / DM 3 และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 
MOL / DM 3
การตัดสินใจ1. โซเดียมไฮดรอกไซด์ (Naoh) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (เกาะ) เป็นฐานที่แข็งแกร่งซึ่งเกือบจะแยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำในไอออนโลหะและไอออนไฮดรอกไซด์:
2. ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนจะถูกกำหนดโดยปริมาณของไอออนไฮดรอกไซด์ ในการทำเช่นนี้เราสรุปความเข้มข้นของด่าง:
3. การคำนวณความเข้มข้นที่คำนวณได้ในสูตร (2) เพื่อคำนวณค่า pH ของฐานที่แข็งแกร่ง:
ตัวอย่างที่ 3 คำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ประกอบด้วย 0.10 ม. ของการแก้ปัญหากรดฟอร์มิกและโซลูชันโซเดียม 0.10 ม. เจือจาง 10 เท่า
การตัดสินใจ1. HCOOH กรดฟอร์มิก - กรดอ่อนในสารละลายน้ำเพียงบางส่วนแยกจากไอออนในภาคผนวก 3 เราพบกรดฟอร์มิก 
:
2. รูปแบบของโซเดียม Hcoona เป็นเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเป็นฐานที่แข็งแกร่ง มันไฮโดรไลซ์โดยไอออนในการแก้ปัญหาส่วนเกินของไอออนไฮดรอกไซด์จะปรากฏขึ้น:
3. การคำนวณค่า pH เราใช้สูตรสำหรับการคำนวณตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของโซลูชั่นบัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนและเกลือโดยสูตร (5)
ทดแทนค่าตัวเลขในสูตรและรับ
4. ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของโซลูชั่นบัฟเฟอร์ไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างการเจือจาง หากวิธีการแก้ปัญหาลดลง 10 เท่า PH จะถูกเก็บรักษาไว้เท่ากับ 3.76
ตัวอย่างที่ 4 คำนวณตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของการแก้ปัญหาของความเข้มข้นของกรดอะซิติก 0.01 เมตรระดับของการแยกตัวซึ่งเป็น 4.2%
การตัดสินใจ กรดอะซิติกหมายถึงอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
ในการแก้ปัญหาของกรดอ่อนความเข้มข้นของไอออนน้อยกว่าความเข้มข้นของกรดเองและถูกกำหนดเป็น ก.∙ค.
ในการคำนวณค่า pH เราใช้สูตร (3):
ตัวอย่างที่ 5 K 80 ซม. 3 0.1 H SH 3 Solution 3 Syon เพิ่ม 20 ซม. 3 0.2
H Solution Ch 3 Coona คำนวณค่า pH ของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นหาก เค.(CH 3 Coxy) \u003d 1.75 ∙ 10 -5
การตัดสินใจ1. ถ้ากรดอ่อน (CH 3 Coon) และเกลือ (CH 3 COONA) ตั้งอยู่ในการแก้ปัญหา) แล้วนี่คือสารละลายบัฟเฟอร์ คำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ขององค์ประกอบนี้ตามสูตร (5):
2. ปริมาณของการแก้ปัญหาที่ได้รับหลังจากการระบายโซลูชันเริ่มต้นคือ 80 + 20 \u003d 100 ซม. 3 ดังนั้นความเข้มข้นของกรดและเกลือจะเท่ากัน:
3. ค่าที่ได้รับของความเข้มข้นของกรดและเกลือจะทดแทน
ในสูตร
.
ตัวอย่างที่ 6 โดย 200 ซม. 3 0.1 ชั่วโมงตัวทำละลายของกรดไฮโดรคลอริกถูกเพิ่มทางออก 200 ซม. 3 0.2 ชั่วโมงของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อกำหนดค่า pH ของโซลูชันที่เกิดขึ้น
การตัดสินใจ1. ระหว่างกรดไฮโดรคลอริก (HCL) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ดำเนินคดีต่อปฏิกิริยาการเป็นกลางเป็นผลมาจากการสร้างโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCL) และน้ำ:
HCL + KOH → KCL + H 2 O.
2. กำหนดความเข้มข้นของกรดและฐาน:
จากข้อมูลของ HCL และ Koh พวกเขาตอบสนองเป็น 1: 1 ดังนั้นในการแก้ปัญหาเช่นนี้เกาะที่มีความเข้มข้น 0.10 - 0.05 \u003d 0.05 MOL / DM 3 ยังคงเกิน เนื่องจากการไฮโดรไลซิสเกลือ KCL ไม่ได้สัมผัสและไม่เปลี่ยนค่า pH ของน้ำจากนั้นโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในโซลูชันนี้จะส่งผลต่อขนาดของค่า pH เกาะเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งสำหรับการคำนวณค่า pH เราใช้สูตร (2):
135. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มีกี่กรัมมีโซลูชัน 10 DM 3 ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนที่เป็น 11?
136. ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน (PH) ของโซลูชันหนึ่งคือ 2 และอื่น ๆ - 6. ใน 1 DM 3 ของวิธีการแก้ปัญหาความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนมีมากขึ้นและกี่ครั้ง?
137. บ่งบอกถึงปฏิกิริยาของสื่อและค้นหาความเข้มข้นและไอออนในโซลูชั่นที่ค่า pH เท่ากับ: a) 1.6; b) 10.5
138. คำนวณค่า pH ของโซลูชั่นที่ความเข้มข้นเท่ากับ (MOL / DM 3): A) 2.0 ∙ 10 -7; b) 8.1 ∙ 10 -3; c) 2.7 ∙ 10 -10
139. คำนวณค่า pH ของโซลูชั่นที่ความเข้มข้นของไอออนเท่ากับ (MOL / DM 3): A) 4.6 ∙ 10 -4; b) 8.1 ∙ 10 -6; c) 9.3 ∙ 10 -9
140. คำนวณความเข้มข้นของกรามของกรดโมโนที่ผิดปกติ (NN) ในการแก้ปัญหาถ้า: a) ph \u003d 4, α \u003d 0.01; b) ph \u003d 3, α \u003d 1%; c) ph \u003d 6,
α \u003d 0.001
141. คำนวณสารละลายกรดอะซิติก PH 0.01 H ซึ่งระดับของการแยกตัวของกรดคือ 0.042
142. คำนวณค่า pH ของการแก้ปัญหาต่อไปนี้ของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ:
a) 0.02 m nh 4 โอ้; b) 0.1 m hcn; c) 0.05 h hcooh; D) 0.01 ม. CH 3 Coh
143. อะไรเท่ากับความเข้มข้นของสารละลายกรดอะซิติกค่า pH ของ 5.2 คืออะไร?
144. กำหนดความเข้มข้นของกรามของสารละลายกรดฟอร์มิก (HCOOH), ค่า pH ของ 3.2 ( เค. NSON \u003d 1.76 ∙ 10 -4)
145. ค้นหาระดับของการแยกตัว (%) และ 0.1 ม. SH 3 โซลูชั่น 3 หากค่าคงที่กรดอะซิติกค่าคงที่เป็น 1.75 ∙ 10 -5
146. คำนวณค่า pH 0.01 ม. และ 0.05 ชั่วโมงโซลูชั่น H 2 ดังนั้น 4
147. คำนวณค่า pH ของ H 2 So 4 โซลูชั่นที่มีส่วนผสมของกรด 0.5% ( ρ \u003d 1.00 กรัม / ซม. 3)
148. คำนวณค่า pH ของโซลูชันโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถ้าโซลูชัน 2 DM 3 มี 1.12 กรัมของ Kon
149. คำนวณการแก้ปัญหา PH 0.5 ม. ของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ \u003d 1.76 ∙ 10 -5
150. คำนวณค่า pH ของการแก้ปัญหาที่ได้รับจากการผสม 500 ซม. 3 0.02 ม. CH 3 Coh ที่มีปริมาณเท่ากัน 0.2 ม. CH 3 Cook
151. กำหนดส่วนผสมของบัฟเฟอร์ PH ที่มีโซลูชั่น NH 4 โอ้และ NH 4 CL ที่เท่ากันด้วยเศษส่วนจำนวนมาก 5.0%
152. คำนวณในอัตราส่วนใดที่จำเป็นในการผสมโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติกเพื่อให้ได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH \u003d 5
153. ในการแก้ปัญหาน้ำในระดับของการแยกตัวเป็นสูงสุด: A) 0.1 ม. CN 3 Coxy; b) 0.1 m nson; c) 0.1 m hcn?
154. ผลผลิตสูตรสำหรับการคำนวณค่า pH: A) ส่วนผสมของบัฟเฟอร์อะซิเตท b) ผสมบัฟเฟอร์แอมโมเนียม
155. คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย HCOOH ที่มีค่า pH \u003d 3
156. การเปลี่ยนแปลงค่า pH จะอย่างไรถ้าเจือจางสองเท่าด้วยน้ำ: A) 0.2 ม. โซลูชัน HCL; B) 0.2 ม. SH 3 Solution 3 Coxy; c) วิธีแก้ปัญหาที่มี 0.1 ม. CN 3 Coxy และ 0.1 m cn 3 co -na?
157 * สารละลายกรดอะซิติก 0.1 n เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 N 30% ของความเข้มข้นเริ่มต้น กำหนดค่า pH ของโซลูชันที่เกิดขึ้น 
158 * K 300 ซม. 3 0.2 ม. โซลูชั่นกรดในรูปแบบ ( เค. \u003d 1.8 ∙ 10 -4) เพิ่ม 50 ซม. 3 0.4 m โซลูชั่น NaOH วัดค่า pH จากนั้นวิธีการแก้ปัญหาก็เจือจาง 10 ครั้ง คำนวณค่า pH ของโซลูชันเจือจาง
159 * โดย 500 ซม. 3 0.2 ม. โซลูชันกรดอะซิติก ( เค. \u003d 1.8 ∙ 10 -5) เพิ่ม 100 ซม. 3 0.4 m โซลูชั่น NaOH วัดค่า pH จากนั้นวิธีการแก้ปัญหาก็เจือจาง 10 ครั้ง คำนวณค่า pH ของโซลูชันเจือจางเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี
160 * เพื่อรักษามูลค่าที่ต้องการของค่า pH นักเคมีจึงได้รับสารละลาย: ถึง 200 ซม. 3 0.4 ม. ของสารละลายกรดในรูปแบบเพิ่ม 10 ซม. 3 0.2% ของสารละลายของ Kon ( พี. \u003d 1 กรัม / ซม. 3) และปริมาณที่เกิดขึ้นเจือจาง 10 ครั้ง ค่า pH ได้รับการแก้ปัญหาอะไรบ้าง? ( เค. hcooh \u003d 1.8 ∙ 10 -4)
| โซลูชัน Elektrolyta | สูตรสำหรับการคำนวณค่า pH |
| น้ำบริสุทธิ์ | ph \u003d -lg |
| กรดซิลิปี้ | ph \u003d -LGC (กรดแข็ง 1 / z) |
| ฐานที่แข็งแกร่ง | PH \u003d 14 - POH \u003d 14 + LGC (1 / z ฐานที่แข็งแกร่ง) |
| กรดอ่อน | ph \u003d ½ rk a - ½lgc acid |
| ฐานที่อ่อนแอ | ph \u003d 14 - ½ rk ใน + ฐาน½lgs |
| โซลูชั่น Ampholliate | |
| เกลือไฮโดรไลซิสในไอออน | ph \u003d 7 + ½ rk a (กรดรุนแรง) + เกลือ½lgs |
| เกลือไฮโดรไลซิสในไอออนบวก | PH \u003d 7 - ½ rk ใน (ฐานที่แข็งแกร่ง) - เกลือ½lgs |
| เกลือไฮโดรไลซิสในประเภทผสม | ph \u003d 7 - ½ rk ใน (ฐานที่แข็งแกร่ง) + + ½ rk a (กรดรุนแรง) |
| ระบบบัฟเฟอร์ประเภท | ph \u003d РКА + LG (พร้อมกรดเกลือ / s) |
| ระบบบัฟเฟอร์ 2 ประเภท | PH \u003d 14 - RK ใน + LG (จากฐาน / ด้วยเกลือ) หรือ ph \u003d rk a (vn +) + LG (จากฐาน / ด้วยเกลือ) |
กฎของการเจือจาง Ostelald: α \u003d √k A / S Acid;
\u003d 10 - pH;
ใน A \u003d N (1 / z acid) / (โซลูชั่นบัฟเฟอร์ v ∙δрн) \u003d
\u003d (C (1 / z acid) ∙ v acid) / (โซลูชั่นบัฟเฟอร์ v ∙ (PH 2 - PH 1));
ใน B \u003d N (1 / z base) / (โซลูชั่นบัฟเฟอร์ v ∙δрн) \u003d
\u003d (c (c (1 / z base) ∙ v ฐาน) / (โซลูชั่นบัฟเฟอร์ v ∙ (PH 2 - PH 1))
งานสถานการณ์:
1. คำนวณ PH 0.01 MOL / L ของโซลูชั่นกรดซัลฟิวริก, โพแทสเซียมไฮดรอกไซ, กรดฟอสฟอริก, แอมโมเนีย, สังกะสีไฮดรอกไซด์, โซเดียมไบคาร์บอเนต, แมกนีเซียมซัลเฟต, แอมโมเนียมอะซิเตท
2. คำนวณระดับของการแยกตัวและค่า pH ของกรดอะซิติกถ้าเป็น A (CH 3 ของ Coxy) \u003d 1.8 · 10 -5, C (x) \u003d 0.18 mol / l
3. กำหนดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในพลาสมาเลือดถ้า ph \u003d 7.4
4. กำหนดค่า pH ของโซลูชันบัฟเฟอร์ซึ่งได้รับจากการผสม 0.1 MOL / L ของสารละลาย NH 4 CL และ 0.1 MOL / L ของโซลูชั่น NH 4 ในอัตราส่วน: A) 1: 1; b) 1: 4; c) 4: 1 K ใน (NH 4 OH) \u003d 1.79 · 10 -5
5. คำนวณอัตราส่วนจากกรดเกลือ / s สำหรับระบบบัฟเฟอร์โซเดียมไฮโดรฟอสเฟต / โซเดียม dihydrophosphate, ถ้า ph \u003d 7.4
6. คำนวณปริมาตรของโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.2 Mol / L ซึ่งจะต้องเพิ่มเป็น 50 มล. ของ 0.2 MOL / L โซลูชัน Sodium Dihydrophosphate เพื่อรับโซลูชันบัฟเฟอร์ที่มี PH \u003d 7.4
7. คำนวณมวลของโซเดียมอะซิเตทซึ่งควรเพิ่มในการแก้ปัญหาของกรดอะซิติก C (CH 3 ของ Coxy) \u003d 0.316 MOL / L และปริมาณ 2 L เพื่อรับโซลูชันบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH \u003d 4.87
8. มีกี่โมงที่เทียบเท่า วิตามินซี มีความจำเป็นที่จะต้องแนะนำผู้ป่วยเพื่อทำให้สภาวะปกติเป็นกรดปกติหากค่า pH ของเลือดเป็น 7.5 (บรรทัดฐาน - 7.4) จำนวนเลือดทั้งหมดคือ 5 ลิตรความจุของกรดคือ 0.05 mol / l?
ห้องปฏิบัติการหมายเลข 4 "วิธีการในการกำหนดค่า pH ของสื่อคุณสมบัติของโซลูชั่นบัฟเฟอร์"
หัวข้อหมายเลข 5
คอมเพล็กซ์ คุณสมบัติของสารประกอบที่ซับซ้อน ดุลยภาพต่างกัน ดุลยภาพเรดสกู
ค่าหัวข้อ:
การศึกษาหัวข้อจะมีส่วนช่วยในการก่อตัวของความสามารถในการตกลงต่อไปนี้ ตกลง -5; OPK-1; OPK-7; OPK-9; PK-5.
วัตถุประสงค์: หลังจากศึกษาหัวรุนแรง
ทราบ:
ü ความปลอดภัยและการทำงาน ในทางกายภาพ สารเคมีชีวภาพ ห้องปฏิบัติการที่มีรีเอเจนต์อุปกรณ์สัตว์;
ü สาระสำคัญทางเคมีทางฟิสิกส์ของกระบวนการที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตในโมเลกุล, ระดับเซลล์, ผ้า, อวัยวะ;
ü วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีทางกายภาพทางกายภาพทางเคมี (potentiometric);
ü ประเภทหลักของสารเคมีสมดุล (Protolytic , heterogeneous, Ligand Exchange, Redox) ในกระบวนการของชีวิต
ü พื้นฐานของเคมีของฮีโมโกลบินการมีส่วนร่วมในการแลกเปลี่ยนก๊าซและรักษาสถานะกรดฐาน
สามารถ:
ü ใช้การศึกษา, วิทยาศาสตร์, วรรณคดีวิทยาศาสตร์ยอดนิยม, อินเทอร์เน็ตสำหรับกิจกรรมระดับมืออาชีพ;
ü ใช้ทางกายภาพเคมี เกี่ยวกับชีวภาพ อุปกรณ์;
ü ทำนายทิศทางและผลของกระบวนการทางเคมีกายภาพและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสารสำคัญทางชีวภาพ
ü ทำการคำนวณผลการทดลอง
รูปแบบขององค์กรของกระบวนการศึกษา:บทเรียนห้องปฏิบัติการ
สถานที่เรียน:ห้องปฏิบัติการด้านการศึกษาและวิทยาศาสตร์และชีวเคมีทางวิทยาศาสตร์
อุปกรณ์:อาหารเคมีและรีเอเจนต์, บอร์ดแบบโต้ตอบ, อุปกรณ์ฉาย, คำแนะนำการคุ้มครองแรงงาน, การอ้างอิงพื้นหลัง, อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล
แผนการทำงาน:
คำถามเพื่อศึกษาหัวข้อ:
1. สารประกอบที่ซับซ้อน ทฤษฎีการประสานงานของ Werner โครงสร้างของสารประกอบที่ซับซ้อน
2. การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อ การได้รับสารประกอบที่ซับซ้อน
3. สารประกอบที่ไม่สมบูรณ์และบทบาทของพวกเขาในกระบวนการทางชีวภาพ ลิกด์โพลีเดนเตท โครงสร้างของศูนย์กลางที่ใช้งานของคอมเพล็กซ์ชีวภาพ: คลอโรฟิลล์, ฮีโมโกลบิน, Cyancobalamina, Catalase ความเป็นพิษของเกลือโลหะหนักมีปฏิสัมพันธ์กับคอมเพล็กซ์ของโลหะเชื้อเพลิงชีวภาพ
4. Antiol: Unitiol (2,3-dimercaptopropanesulfonate โซเดียม), Trilon A (Ethylenediaminetetreacetate), Trilon B (Ethylenediaminetetraacetic acid diodartrial เกลือ), อังกฤษ Antyloise (2,3-dimercaptopopanol), Tetacin (Ethylenediaminetetraacetic กรดแคลเซียมเกลือ Penicillamine (2-Amino-3-Mercapto-3-Methylbutan Acid), Acizol (Biskinylimidazole Zinc Diacetate)
5. ความเสถียรของสารประกอบที่ซับซ้อนในการแก้ปัญหา การแยกตัวของสารประกอบที่ซับซ้อนและรองรอง ค่าคงที่เสถียรภาพและค่าคงที่คงที่ของไอออนที่ซับซ้อนและความสัมพันธ์ของพวกเขากับความต้านทานของคอมเพล็กซ์
6. การไตเตรทที่ครอบคลุม การกำหนดความแข็งแกร่งของน้ำโดยวิธีการเชิงโหนก เกลือ Deterodium ของ Ethylenediaminetetraacetic กรด (EDTA) - ไดรเวอร์ Trilon B. Metalling - กรดโครเมี่ยมสีดำ (Eryoioch Black T)
7. ดุลยภาพและกระบวนการต่างกัน ค่าคงที่ละลาย เงื่อนไขสำหรับการก่อตัวและการสลายตัวของการตกตะกอน ปฏิกิริยาพื้นฐานการก่อตัวของสารอนินทรีย์ของเนื้อเยื่อกระดูกของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ฟอสเฟต ปรากฏการณ์ Isomorphism: การทดแทนไอออนแคลเซียมไฮดรอกไซด์ฟอสเฟตไฮดรอกไซด์บนไอออนฟลูออรีนไอออนแคลเซียมบนสตรอนเนียมไอออน โลหะ osteotropy
8. กลไกการทำงานของแคลเซียมบัฟเฟอร์
9. ปฏิกิริยาพื้นฐานการก่อตัวของโครงร่าง: ให้การกระตุ้น, ออกซาเลต, คาร์บอเนต การใช้แคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมซัลเฟตเป็นยากล่อมประสาท
10. การจำแนกประเภทและสาระสำคัญของวิธีการเร่งรัด อาร์เจนตินา
11. ทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ของปฏิกิริยา Redox (OSR) (L.V. Pistarzhevsky)
12. คุณสมบัติ Redox ขององค์ประกอบและสารประกอบของพวกเขาขึ้นอยู่กับตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุเป็นระยะและระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบ
13. คู่คอนจูเกตของตัวแทนลด Duality Redox
14. ประเภทของปฏิกิริยาออกซิเดชัน: โมเลกุล, intromolecular, ไม่เหมาะสม วาดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและการลดการลดด้วยสมดุลอิเล็กทรอนิกส์และอิเล็กทรอนิคส์
15. กลไกสำหรับการเกิดขึ้นของอิเล็กโทรดและศักยภาพของรีดอกซ์ มาตรฐานอิเล็กโทรดมาตรฐานจริงและมีศักยภาพของรีดอกซ์ (ศักย์ของ Redox) สมการ Nernstaurant พลังเปรียบเทียบของสารออกซิไดซ์และตัวแทนลด
16. การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานในพลังงานของกิ๊บส์และ Helmholtz ของปฏิกิริยา Redox การทำนายทิศทางของปฏิกิริยาต่อความแตกต่างในศักยภาพ ผลกระทบของสภาพแวดล้อมที่สอดคล้องของอะตอมกลางในขนาดของศักยภาพของรีดอกซ์ อิทธิพลของเงื่อนไขขนาดกลางและภายนอกในทิศทางของปฏิกิริยาออกซิเดทีฟและลดลงและลักษณะของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น
17. การจำแนกประเภทและสาระสำคัญของวิธีการไตเตรท Redox permanganateometry, iodometry
คำถามสำหรับความรู้ในการควบคุมตนเอง:
วลีที่สมบูรณ์:
1. สารประกอบที่ซับซ้อนคือ ...... ..
2. สารประกอบที่ซับซ้อนประกอบด้วย ...... และ ...... .. สร้างทรงกลมด้านในและทรงกลมภายนอก
3. จากมุมมองของทฤษฎีของความสัมพันธ์ของ Valence, พันธะเคมีระหว่างตัวแทนเชื่อมและ leigand จะดำเนินการ .............
4. นักสะสม - อะตอมหรือไอออน, ...... คู่อิเล็กทรอนิกส์
5. บทบาทของเอเจนต์คอมเพล็กซ์นั้นเป็นจริงมากขึ้น ...... .. และ ... .. .... องค์ประกอบ
6. แกนด์เป็นโมเลกุลและไอออน - ......... คู่อิเล็กทรอนิกส์
7. สูตรของแกนด์ที่มีชื่อ: Aqua - ... .. ; Ammin - ... .. ; ไฮดรอกซี - ... .. ; Ciano - ....... ; thiosulfato - ....... ; Nitro - .. .... ; Chloro - ... ... ; toyocianate - .. ... ..
8. ค่าใช้จ่ายของทรงกลมภายในถูกกำหนดเป็นจำนวนพีชคณิต ..........
9. ทรงกลมภายนอกของสารประกอบที่ซับซ้อนคือ ...... เครื่องหมายตรงข้ามเป็นกลาง ...... .. ไอออนที่ซับซ้อนและเกี่ยวข้องกับมัน .......... การสื่อสาร.
10. ประจุบวกเป็นสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งมีทรงกลมภายใน .... .... ค่าใช้จ่าย
11. Anionic เป็นสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งมีทรงกลมภายใน .... ... ค่าใช้จ่าย
12. การแสดงออกทางคณิตศาสตร์ถึง H (3+) มีรูปแบบ: ............
13. ค่าคงที่ความไม่เสถียรที่เล็กกว่าที่ซับซ้อน ....... ที่ยั่งยืน.
14. ความอ่อนหม่น - จำนวนการเชื่อมต่อ ............
15. ตัวแทนคอมเพล็กซ์ในคลอโรฟิลล์คือไอออน ... ... ในโมเลกุล Cyanocobalamin - ไอออน .... .... ในฮีโมโกลบิน - ไอออน ... .. ใน Cytochrome - ไอออน .. .. ... ใน Catalase - ไอออน .....
16. ลิแกนด์ในฮีโมโกลบินคือ ......... ...
17. รูปแบบทางสรีรวิทยาหลักของฮีโมโกลบิน: ...... ..
18. บทบาททางชีวภาพของฮีโมโกลบิน - ขนส่ง .........
19. Chelatotherapy - .......... ร่างกายด้วยความช่วยเหลือของ ...... .. ขึ้นอยู่กับการก่อตัวของยั่งยืน ......... .. การเชื่อมต่อจาก ................ - สารพิษ
20. การเร่งรัดเกิดขึ้นหากการแก้ปัญหาของความเข้มข้นของไอออนในองศาเท่ากับค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ของพวกเขา ...... .. ค่าคงที่สามารถละลายได้
21. ในโซลูชันที่ไม่อิ่มตัว K S .... p s
22. วิชาบังคับก่อน การตกตะกอนละลาย: K S .... p s
23. ความสามารถในการละลายที่เล็กลงของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้ยาก ....... ความสามารถในการละลายของเขา
24. ถ้า K S (PBSO 4) \u003d 1.6 ∙ 10 -8; K S (SRSO 4) \u003d 3.2 ∙ 10 -7; K S (Caso 4) \u003d 1.3 ∙ 10 -4 จากนั้นความสามารถในการละลายน้อยกว่า .......
25. ถ้า K S (VSO 4) \u003d 1.1 ∙ 10 -10; K S (SRSO 4) \u003d 3.2 ∙ 10 -7; K S (Caso 4) \u003d 1.3 ∙ 10 -4 จากนั้นความสามารถในการละลายได้มากขึ้น ......
26. ในการแก้ปัญหาอิ่มตัวของเงินคาร์บอเนตทำคริสตัลแคลเซียมคาร์บอเนต การละลายของ AG 2 CO 3 ในเวลาเดียวกัน .......
27. การละลายของอิเล็กโทรไลต์ในลำดับ: Cahpo 4 → CA 4 H (PO 4) 3 → CA 5 (PO 4) 3 โอ้ค่อยๆลดลงดังนั้นรูปแบบที่มั่นคงของแคลเซียมฟอสเฟตในร่างกายคือ ..... ....
28. ทันตกรรมเคลือบรวมถึงแคลิฟอร์เนีย 5 (PO 4) 3 F. การใช้น้ำพริกทันตกรรมฟลูออรีนที่มีอยู่ใน ...... .. P C ถึง S ............
29. การทำลายเนื้อเยื่อฟันซึ่งรวมถึง CA 5 (PO 4) 3 โอ้จะให้: ....... PH Saliva, ......... CA 2+ ความเข้มข้นในน้ำลาย
30. Oxidizer (OX) - อนุภาค ................. ...
31. restoreener (สีแดง) - อนุภาค, .............
32. การฟื้นฟู - กระบวนการในระหว่างที่ออกซิไดเซอร์ ........... และเข้าร่วมคอนจูเกต .........
33. ออกซิเดชัน - กระบวนการในระหว่างที่ตัวแทนลด .......... และเข้าร่วมคอนจูเกต ....... แบบฟอร์ม.
34. ระดับของการเกิดออกซิเดชัน - .................. ...
35. เติมในตาราง