Typy testů suverénní spánek rock 2017. Smyslem knihy je podat čtenářům informace o struktuře a struktuře zimního KIM 2017 z chemie, o krocích skládacích budov.
Obchod uvedl souhrn všech možností testování a rozhodnutí všech provozoven o jedné z možností je uvedeno. Kromě toho jsme poukázali na formy, jako je vikoristoyuyutsya na ЄDI, k zaznamenání názorů a rozhodnutí.
Autorem závodu je provinční naukovets, vicladach a metodik, jako se starat o osud bez středu mezi kontrolními pracovníky vimiruvalny materiályЄDI.
Kniha indikací pro učitele pro přípravu učenců před odchodem do školy z chemie, jakož i pro starší vědce a absolventy - pro sebepřípravu a sebeovládání.
nasaďte si to.
Chlorid amonný obsahuje chemické sloučeniny:
1) іонні
2) kovalentní polarita
3) kovalentní nepolární
4) voda
5) kov
Od navrhovatele přepisu řeči zabalit dvě slova, z jejichž kůže reagují.
1) chlorid zinečnatý (roztok)
2) síran sodný (roztok)
3) zředěná kyselina dusičná
4) koncentrovaná kyselina sirchanová
5) oxid hlinitý
ЗМІСТ
Peredmová
Pokyny pro robotiku
VARIANTA 1
Část 1
Část 2
VARIANTA 2
Část 1
Část 2
VARIANTA 3
Část 1
Část 2
VARIANTA 4
Část 1
Část 2
VARIANTA 5
Část 1
Část 2
VARIANTA 6
Část 1
Část 2
VARIANTA 7
Část 1
Část 2
VARIANTA 8
Část 1
Část 2
VARIANTA 9
Část 1
Část 2
VARIANTA 10
Část 1
Část 2
VIDPOVIDI TA RISHENNYA
Pohled na budovu části 1
Rozhodnutí a revize stavby 2. části
Rozv'yazannya zavdan možnost 10
Část 1
Část 2.
Bezkoshtovno zavantazhit e-kniha v manuálním formátu, ohromen tím čtením:
Stáhněte si knihu ADI 2017, Chemie, Typovi testyі zavdannya, Medveděv Yu.M. -fileskachat.com
- ЄDI 2020, Khimiya, Typy možností pro náhradní rostliny z vývoje DI, Medveděv Y.M., 2020
- ЄDI 2019, Khimiya, expert na ЄDI, Medveděv Yu.M., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- ODE 2019, Chimiya. 32 možností, Typy testů, provozuje ODE rozrobniki, Molchanova G.M., Medveděv Yu.M., Koroshenko O.S., 2019
- Khimiya, United State Inspection, Gotuumosya před atestací, Kaverina A.A., Medveděv Yu.M., Molchanova G.M., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Výsledek ADI z chemie není nižší než minimální stanovený počet bodů a právo vstoupit na univerzitu na specializaci vstupní viprobuvanє předmět chemie.
VNZ neuznává právo stanovit minimální hranici z chemie pod 36 bodů. Prestižní univerzity si zpravidla stanoví vlastní minimální dobu návštěvy. Proto tamní noví studenti mohou mít dobré znalosti.
Na oficiálních stránkách FIPI můžete zveřejnit možnosti pro EDI z chemie: demonstrace, neaktuální období. Stejné možnosti poskytují oznámení o struktuře maybutnyy zdravotní péče a úrovni skládacího zařízení a řídicích panelů spolehlivých informací při přípravě na EDI.
Dlouhodobá možnost pro ADI z chemie 2017 rik
| Rik | Hledejte pokročilou možnost |
| 2017 | varianta po himii |
| 2016 | vydírání |
Demonstrační verze ЄDI z chemie 2017 do d FIPD
| Možnost závod + vidpovidі | Přidat možnost demo |
| Specifikace | demo varianta himiya ege |
| kodifikátor | kodifikátor |
Mít možnosti ЄDI Od začátku roku 2017 byla změna způsobena posledním rokem 2016, příprava na současnou verzi a pro vývoj budoucí verze vypusknikov vikoristovuvati opce prošly skálou.
Další materiály a majetek
Pro kožní verzi vyšetření robota ADI z chemie jsou k dispozici následující materiály:
- periodický systém chemických prvků D.I. Mendeleva;
- tabulka rozdílů solí, kyselin a zásad ve vodě;
- elektrochemická řada kovových pružin.
Na hodinu budete moci používat kalkulačku pro zkoumání robotů. Převod dalších příloh a materiálů, které jsou povoleny na ADI, schvaluje příkaz Ministerstva Ruské federace.
Pro tiše, kdo by chtěl propagovat vzdělání na univerzitě, vybírejte předměty, které najdete v seznamu úvodního studia a dalších specializací
(Směry školení).
Převod přijímacích zkoušek na univerzitách pro všechny obory (přímá příprava) je předepsán nařízením Ministerstva Ruské federace. Hubený především hlavní slib volby výměny těch objektů, které jsou stanoveny ve vlastních pravidlech přijímání. Je třeba se seznámit s informacemi na stránkách jiných objektů, v první řadě se budu o osud DI ucházet z reverzních objektů.
Pro vikonannya zavdan 1-3 vikoristovyte útočné řady chemických prvků. V záznamech uvidím 1–3 є poslední z čísel, u kterých jsou chemické prvky uvedeny v celém řádku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zavdannya číslo 1
Na druhé straně atomy některých významů řady prvků mohou být na základě nejnovější energetické úrovně elektroniky.
Pohled: 3; 5
Počet elektronů na horních napájecích prvcích (elektronická koule) hlavních skupin v čísle dveří skupiny.
V takovém ranku z daných možností pro typy nápadů přejít na křemík a uhlí, protože smrad zaplaví hlavní skupinu čtvrté skupiny stolů D.I. Mendeleva (skupina IVA), tobto. vіrnі vіdpovіdі 3 a 5.
Zavdannya číslo 2
Z významů pro řadu chemických prvků existují tři prvky, jako u Periodických soustav chemických prvků D.I. Mendeleva perebuyut v jednom období. Otočte prvky vibrani v pořadí růstu kovových sil.
Do pole zapište počet vibračních prvků v poli podle potřeby.
Pohled: 3; 4; jeden
Tři zastoupení prvků v jednom období є tři - sodík Na, křemík Si a hořčík Mg.
V případě rus na hranicích období Periodické tabulky D.I. Mendeleva (horizontální řady), pravák si lehne na dodávku elektronů, roztasvanih call balls, tobto. splnit kovovou sílu živlů. V takové hodnosti bude kovová síla sodíku, křemíku a hořčíku akceptována počtem Si Zavdannya č. 3 Kromě hodnot řady prvků vibrují dva prvky, které jsou nižším stupněm oxidace, rovnající se –4. Zapište si počet vibrujících prvků v poli. Pohled: 3; 5 Podle pravidla oktetu atomy chemických prvků tlačí matky do svých vlastních elektronických zařízení 8 elektronů, jako ve vzácných plynech. Ze zbytku ryvny je možné dosáhnout celkového počtu elektronických zařízení, i když je počet elektronických zařízení do osmi. Sodík a kalorie jsou přenášeny na cizí kovy a jsou v hlavní skupině první skupiny (IA). Tse znamená, že jedna elektronická koule se používá vždy pro jedno elektronické zařízení. Při spojení s cym je energeticky živá jako ztráta jednoho elektronu, pod sedm. Velikost situace je analogická, jen je v čele skupiny jiné skupiny, takže na té nové jsou dva elektrony. Skluz znamená, že sodík, vápník a hořčík jsou umístěny před kovy a kovy v zásadě nemusí mít negativní oxidační krok. Minimální úroveň oxidace, ať už je kov drahý, je nula, což je prostými slovy převládající. Chemické prvky v uhlíku C a křemíku Si jsou nekovy a nacházejí se v hlavní skupině čtvrté skupiny (IVA). Tse znamená, že na první elektronické kouli jsou 4 elektrony. Navíc pro řadu prvků je možné dodat řadu elektronů, takže to lze dodat i za peníze, které jsou drahé na 8 minut. Lze použít více než 4 elektrony křemíku a uhlíku, takže minimální oxidační krok jsou 4. Zavdannya č. 4 Z proponovaného střídání rozvibrujte dvě půlky, ve kterých mají veselý zvuk. Pohled: 1; 3 Vzhledem k přítomnosti iontového typu může být spojení ve spojení při přechodu na velké množství typů způsobeno tím, že před strukturní jednotky mohou vstoupit atomy typického kovu a atom nekovu. najednou. Pro pár známých zjistím, že iontové zvonění є ve spodní části čísla 1 - Ca (ClO 2) 2 protože V tomto vzorci je možné přidat atomy typického kovu ke vápníku a atomy nekovů ke kyselině a chlóru. Je však lepší pomstít se atomům kovu a nekovu najednou, po výše uvedeném seznamu není žádná známka. Kromě toho existují známky toho, že přítomnost iontové vazby na prvním místě lze říci, že amonný kationt (NH 4 +) nebo organické analogy - alkilamoniové kationty + RNHyalkylové kationty 3 N + і tetraalkylamonium R 4 N +, de R je sacharidový radikál. Například iontový typ vazby je nízký v přítomnosti (CH3)4NCl a kationtu (CH3)4+ a chloridového iontu Cl-. Mezi významy rostliny je chlorid amonný, nová iontová vazba je realizována mezi amonným kationtem NH 4 + a chloridovým iontem Cl -. Zavdannya č. 5 Zjistěte podobnost mezi řečovým vzorcem a třídou/skupinou, ke které (kterým) by se řeč měla nacházet: k poloze kůže, označené písmenem, podívejte se na danou pozici z další stovky čísel. Zapište si do pole počet vibračních dat. Pohled: А-4; B-1; U 3 Vysvětlení: Kyselé soli se nazývají soli, které se vyvinuly jako výsledek nepentantní substituce základních atomů za kationty kovů, amoniové kationty nebo alkilaminy. Anorganické kyseliny, které procházejí v rámci školních programů, jsou všechny atomy drobivé, takže by měly být nahrazeny kovem. Přídavkem solí anorganických kyselin uprostřed prezentovaného seznamu je hydrouhličitan amonný NH 4 HCO 3 - produkt substituce jednoho ze dvou atomů ve vodě z kyseliny uhličité za amonný kationt. V den kyselá sіl - je průměrná mіzh normální (střední) sіll a sіll a kyselá. V případě NH 4 HCO 3 je to střední polovina normálního oleje (NH 4) 2 CO 3 a kyseliny uhličité H 2 CO 3. V organických frázích mohou být atomy kovů nahrazeny pouze atomy vody, které mohou být zahrnuty do zásoby karboxylových skupin (-OOH) nebo hydroxylových skupin fenolů (Ar-OH). Takže například octan sodný CH 3 COONa není ovlivněn těmi, ve kterých nejsou všechny atomy v molekule nahrazeny kationtem kovu, є středním, a ne kyselým kalem (!). Atomy v organické řeči upevněné bez středu k atomu v uhlíku prakticky nesedí u atomu kovu, za vinětou atomů ve vodě s náročným zvukem. Nesolnotvorné oxidy - oxidy nekovů, které jsou se zásaditými oxidy a bázemi solí nastaveny tak, že kvůli tomu nereagují (nejčastěji), protože reakce s ním má menší součin. (ne sily). Často se zdá, že nesolné oxidy jsou oxidy nekovů, protože nereagují se zásadami a zásaditými oxidy. Chránit, vzhled nesůl tvořících oxidů, jako je spratsovuyu zvzhd. Takže například CO, který je nesolným oxidem, reaguje se zásaditým oxidem Zaliz (II), což není sůl, ale normální kov: CO + FeO = CO 2 + Fe K neslaným oxidům ze školního kurzu chemie jsou oxidy nekovů přenášeny na oxidačním stupni +1 a +2. Je to snadno vidět v ЄDI 4 - CO, NO, N 2 O a SiO (zbytek SiO není v rostlinách příliš běžný). Zavdannya číslo 6 Z navrhovatelského přepisu řeči zabalte dvě řeči, z kůže jazyka reaguje bez zahřívání. Pohled: 2; 4 Chlorid zinečnatý se převádí na soli a chlorid zinečnatý na kovy. Kov reaguje pouze ze soli, stejným způsobem, pokud jsme v denní době aktivnější, abychom mohli vstoupit do skladu soli. Je evidentní, že aktivita kovů je patrná díky nízké aktivitě kovů (podle řady pružin kovů). Zalizo v řadě aktivity kovu má být to pravé pro zinek, ale i méně aktivní a nezdravý zinek ze soli. Takže reakce zprávy z řeči č. 1 není nalezena. Sulfát mіdі (II) CuSO 4 bude reagovat se zalizom, protože s největší pravděpodobností patří mezi nejaktivnější kovy. Dusík je koncentrovaný a také koncentrovaný v kyselině a nevytváří se bez zahřívání reakce se zinkem, hliníkem a chromem v přítomnosti takového projevu, jako pasivace: na povrchu těchto kovů hraje roli srážení kyselin se nevyskytuje. Protein se při zahřátí rozvine spálená skořápka a reakce se stává náladovou. Tobto. oskіlki je naznačeno, tak to zahřeju, reakce zaliza z konc. HNO 3 není proti. Kyselina chlorovodíková může být redukována na neoxidační kyseliny, bez ohledu na koncentraci. S kyselinami, neoxidačními činidly, reagují s vodou, ale stojí při řadě činností více než voda. K takovým kovům položit zalizo. Višnovok: reakce soli s počítadlem kyseliny chlorovodíkové. V případě reakcí kovu a oxidu kovu, stejně jako při pádu kovu, je možné, že aktivní kov je aktivní pro ty, které vstupují oxidem do skladu. Fe, blízké řadě kovových aktivit, méně aktivní, méně Al. Tse znamená, že Fe nereaguje s Al 2 O 3. Zavdannya číslo 7 Z proponovaného transferu obalíme dva oxidy, které reagují s roztokem kyseliny chlorovodíkové, ale nereagujte
z řady hydroxid sodný. Zapište si do pole počet vibrujících slov. Pohled: 3; 4 CO je neslaný oxid, s vodou na louce nereaguji. (Slide pam'yatati, shho, tim není mensh, v tvrdých myslích - vysoká neřest a teplota - víno stále reaguje s pevnou loukou, schválené formiati - soli kyseliny murashinoy.) SO 3 - oxid sírový (VI) je kyselý oxid, což je druh kyseliny sírové. Nereagujte s kyselými oxidy a jinými kyselými oxidy. Tobto SO 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou, ale reaguje s bází - hydroxidem sodným. Nechoďte. CuO - oxid midi (II) - se provádí na oxidy s různými hlavními silami. Reaguje s HCl a nereaguje s hydroxidem sodným. Jít MgO - oxid hořečnatý - je převeden na typické bazické oxidy. Reaguje s HCl a nereaguje s hydroxidem sodným. Jít ZnO je oxid s výrazně proměnlivými amfoterními schopnostmi - snadno vstupuje do reakce se silnými zásadami i kyselinami (stejně jako kyselými a zásaditými oxidy). Nechoďte. Zavdannya číslo 8 Zobrazení: 4; 2 Při reakci se dvěma solemi anorganických kyselin se plyn odstaví, dojde-li ke změně rozkladu dusitanů za tepla a amonných solí v důsledku tuhnutí tepelně nestabilního dusitanu amonného. Například, NH4Cl + KNO2 = to => N2 + 2H20 + KCl Seznam však neobsahuje žádné dusitany a amonné soli. Dokonce jedna ze tří solí (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) reaguje buď s kyselinou (HCl) nebo s vodou (NaOH). Ze solí anorganických kyselin vidí plyn při interakci z luk pouze amonné soli: NH4+ + OH = NH3 + H20 Solný čpavek, jak řekli, seznam je hloupý. Nechat se zahltit možnostmi interakce soli s kyselinou. Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3 by měly být uprostřed řek překryty solemi. nespokojit se s plynem, ani obležením, ani trochu disociovanou řečí (voda nebo slabá kyselina). Silikat sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, chrání pohled na bílé dražé obležení kyseliny křemičité, a ne plyn: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ Zbývající možností je výměna síranu vápenatého a kyseliny chlorovodíkové. V důsledku reakce výměny iontů se siřičitanem je jistě praktické, zda se jako kyselina použije nealkoholická kyselina, protože se zmírní dopad na bezplynný oxid šedé (IV) a vodu. Zavdannya číslo 9 Z písmen zapište počty vibračních řečí do tabulky. Pohled: 2; 5 CO 2 se přenáší na kyselé oxidy a k jeho přeměně na olej je nutné použít buď zásaditý oxid, nebo zásadu. Tobto. Uhličitan vápenatý je nutné ořezat pomocí CO 2, ale je nutné vložit buď oxid vápenatý nebo hydroxid vápenatý. V takové hodnosti je řeč X oxid vápenatý: K20 + C02 = K2C03 Hydrogenuhličitan vápenatý KHCO 3, což je uhličitan vápenatý, síranová kyselina, se stejnou redukcí, ale hydrouhličitan є je produktem neúplné substituce atomů ve vodě těkavých kyselin. Kysel je potřeba oříznout normální (střední) solí, je potřeba to brát s touto kyselinou, která je schválená kyselinou, nebo jako kyselý oxid, který je dán kyselinou, za přítomnosti vody. Činidlo Y є je tedy kyselina uhličitá. Když projde vodní mezerou, kalorie zůstávají v hydrokarbonátových kaloriích: K2C03 + H20 + CO2 = 2KHC03 Zavdannya číslo 10 Stanovte vztah mezi relativními reakcemi a silou prvku k dusíku, jako výsledek této reakce: před polohou kůže, označenou písmenem, zaujměte danou pozici, pozici. Z písmen zapište počty vibračních řečí do tabulky. Pohled: А-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sil, před sklad zařadit amonný kation NH 4 +. V amonných kationtech je dusík obvykle oxidován, ale drahý -3. V důsledku reakce se víno přemění na amonný NH3. Voda je prakticky závislá (na druhou stranu u kovů) oxidační stupně jsou dostatečně vysoké na silnici +1. Molekula amonia je navíc elektricky neutrální, dusík je zodpovědný za matku oxidačních kroků, což je drahé -3. Otzhe, změnit stupeň oxidovaného dusíku není, tobto. vyhrát ne viyavlya oxid-vіdnovnyh moc. B) Yak bulo je zobrazen v potravinách, dusík v amoniaku NH 3, oxidované kroky -3. V důsledku reakce s CuO se amiak přemění na jednoduchou řeč N 2. Pokud jde o jednoduchý projev, kroky oxidovaného prvku, které byly schváleny, budou nulové. Atom dusíku tedy spotřebovává svůj záporný náboj a úlomky záporného náboje vedou do elektroniky, což znamená, že atom dusíku je v důsledku reakce ztracen. Prvek, který v důsledku reakce spotřebuje část svých elektronů, se nazývá olovo. C) V důsledku reakce NH3 se stupněm oxidovaného dusíku, který je drahý -3, se přemění na oxid dusíku NO. Kisen je prakticky závislý na oxidačních krocích, které jsou drahé -2. Za tímto účelem je molekula oxidu dusíku elektricky neutrální, atom dusíku je zodpovědný za oxidační kroky +2. To znamená, že atom dusíku se během reakce mění v oxidačních krocích z -3 na +2. Tse mluví o ztrátě 5 elektronů atomem dusíku. Tobto dusík, jako і trample B, є protagonista. D) N 2 - jednoduchá řeč. Ve všech jednoduchých frázích, prvek, jako je tento, má úroveň oxidace, která vede k 0. V důsledku reakce se dusík přemění na nitrid lithium Li3N. Jednotlivé kroky oxidovaného kovu, okraj nula (kroky oxidace 0, pro jakýkoli prvek), dveře +1. Strukturní jednotka Li3N je tedy elektricky neutrální, dusík je zodpovědný za matku oxidovaných kroků, což je -3. V důsledku reakce dusík naplnil záporný náboj, což znamená dodávku elektronů. Dusík při oxidační reakci tsy. Zavdannya číslo 11 Stanovte vztah mezi řečovým vzorcem a činidly s kůží, ze které lze řeč propojit: k poloze kůže označené písmenem zvažte typ polohy označené číslem. D) ZnBr2 (roztok) 1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Z písmen zapište počty vibračních řečí do tabulky. Pohled: А-3; B-2; AT 4; G-1 A) Když voda podobná plynu prochází taveninou vody, voda H 2 S se nastaví: H2 + S = to => H2S Když chlor prochází přes jemnou vodu při pokojové teplotě, nastaví se dichlorid vody: S + Cl2 = SCI2 Pro zdachi ЄDI vrchnost pro jistotu, jak reagovat s chlorem a zapisovat cenu není potřeba. Golovne - na principu rovna pam'yatati, ale syrka s chlorem reaguje. Chlór je silné oxidační činidlo a sirka je často podřízena jeho funkci - bude oxidovat, takže bude stejně účinná. Tobto, pokud se vloží do šedi se silným oxidačním činidlem, jako je molekulární chlor Cl 2, zoxiduje. Klesat ke spálení v modré polovině u kyselého plynu se štiplavým zápachem - oxid siřičitý SO 2: B) SO 3 - oxid sirka (VI) se silnou kyselostí. Pro takové oxidy jsou nejcharakterističtější reakce interakce s vodou, stejně jako s bazickými a amfoterními oxidy a hydroxidy. Seznam č. 2 obsahuje bacimo a vodu, zásaditý oxid BaO a hydroxid KOH. Když kyselý oxid interaguje se zásaditým oxidem, vytvoří se silná kyselina a kov se přidá k zásaditému oxidu. Oxid kyseliny Yakou tvoří kyselinu, ve které se prvek rozpouštějící kyselinu nachází ve stejných fázích oxidace, ale také v oxidu. Oxid SO 3 je formulace kyseliny sírové H 2 SO 4 (tam a tam jsou stupně oxidace vody +6). Při interakci SO 3 s oxidy kovů tedy budou existovat soli kyseliny chlorovodíkové - síran, které nahradí sulfát-ion SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Při interakci s vodou se kyselý oxid přeměňuje na druh kyseliny: S03 + H20 = H2S04 A při souhře kyselých oxidů s hydroxidy kovů vzniká silná kyselina a voda: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H20 C) Hydroxid zinečnatý Zn (OH) 2 je druh amfoterní síly, reagovat s kyselými oxidy a kyselinami, stejně jako s bazickými oxidy a loukami. Seznam obsahuje 4 kyseliny bacimo yak - bromová voda HBr і і і lug - LiOH. Nagadaєmo, které se nazývá louky ve vodě hydroxidů kovů: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Bromid zinečnatý ZnBr 2 є сіlu, razchinniy ve vodě. U maloobchodních solí je nejširší možnou reakcí iontová výměna. Můžete se svým dítětem rozumně reagovat, když vás urazí zlomyslné soli a když dojde k obležení. ZnBr2 lze také nahradit bromidovým iontem Br-. Pro halogeny kovů je charakteristické, že zapáchají jako reakce s halogeny Hal 2, které lze nalézt v Mendelově tabulce. Podle této hodnosti? popsané typy reakcí jsou v rozporu se seznamem 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Zavdannya číslo 12 Určete typ řeči podle názvu řeči a třídy/skupiny, do které (-té) řeči má být řeč: do polohy kůže, označené písmenem, vyberte typ polohy označené číslem. Z písmen zapište počty vibračních řečí do tabulky. Pohled: А-4; B-2; V 1 Vysvětlení: A) Methylbenzen ve stejném toluenu, základní strukturní vzorec: Yak může být baciti, molekuly této řeči jsou uloženy pouze v uhlíku a vodě, proto se k sacharidům přidává methylbenzen (toluen) B) Strukturní vzorec anilinu (aminobenzenu) je následující: Yak může být založen na strukturním vzorci, molekula anilinu je uložena v aromatickém sacharidovém radikálu (C 6 H 5 -) a aminoskupině (-NH 2), takové pořadí, anilin je přenášen na aromatické aminy, tobto. správný pohled 2. C) 3-methylbutanal. Dokončení "al" mluvit o těch, ale řeč se nese před aldehydy. Strukturní vzorec řeči: Zavdannya č. 13 Z navrhované verze zabalte dvě slova, jako jsou strukturní izomery butenu-1. Zapište si do pole počet vibrujících slov. Pohled: 2; 5 Vysvětlení: Izomery jsou slova, která mají stejný molekulový vzorec a strukturně odlišná. Řeč, která je odvozena z řádu tvorby atomů, ale ze samotné zásoby molekul. Zavdannya číslo 14 Od změny navrhovatele, zabalit dva projevy, s interakcí manganistanu s kalibrem, dochází ke změně distribuce. Zapište si do pole počet vibrujících slov. Pohled: 3; 5 Vysvětlení: Alkany, stejně jako cykloalkany s malým cyklem 5 a více v atomech uhlíku, jsou ještě inertnější a nereagují s vodními zlomy za vzniku silných oxidantů, jako jsou například manganistan vápenatý KMnO 4 a dichroman O 7 K 2 Cr 2 V takovém pořadí jsou zvažovány možnosti 1 a 4 - při přidání cyklohexanu nebo propanu do hladiny vody se množství manganistanu neuloží. Médium v sacharidech homologní k řadě benzen je pasivní až do vodní hladiny oxiduje pouze benzen, sítové homology se oxidují v usazeninách od středního rozmezí buď na karboxylové kyseliny, nebo na soli. V takovém ranku verze 2 (benzen). Správné typy jsou 3 (toluen) a 5 (propylen). Uražen řečí, není možné vzít barvu manganistanu přes přemíru reakcí: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya číslo 15 Z navrhované verze zabalte dva projevy, přičemž formaldehyd bude reagovat. Zapište si do pole počet vibrujících slov. Pohled: 3; 4 Vysvětlení: Formaldehyd patří do třídy aldehydů - pneumatických organických spoluk, což může být aldehydová skupina na konci molekuly: Typickými reakcemi aldehydů jsou reakce oxidace a obnovy, které probíhají podél funkční skupiny. Uprostřed změny indikací pro formaldehyd je charakteristická reakce obnovy, protože hlavním důvodem je voda (kat. - Pt, Pd, Ni), a oxidace - při reakci sekundárního zrcadla. Po aktualizaci na niklovém katalyzátoru se formaldehyd přemění na methanol: Reakce zrcadla média je řetězec reakce obnovy média do oblasti média oxidu amonného. V případě vodného roztoku z amoniaku se oxid prostředí přemění na komplexní roztok - hydroxid diaminstříbrný (I) OH. Pro přidání formaldehydu do oxidačně-bazické reakce, při které se používá: Zavdannya č. 16 Z navrhované verze zabalte dvě slova, se kterými methylaminy reagují. Zapište si do pole počet vibrujících slov. Pohled: 2; 5 Vysvětlení: Methylamin je nejjednodušším typem organické třídy aminiv. Charakteristickým rysem aminů je projev absence elektronických sázek na atomy dusíku, navíc se aminity zdají být v moci základů a reakcí v roli nukleofilů. V takovém pořadí reagují spojení s cyme z proponovaných verzí typů methylaminu a báze a nukleofil s chlormethanem a kyselinou chlorovodíkovou: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zavdannya číslo 17 Pro přepracování projevů je nastaveno následující schéma: Za prvé, ze smysluplných řečí є řeči X a Y. Z písmen zapište počty vibračních řečí do tabulky. Zobrazení: 4; 2 Vysvětlení: Jednou z reakcí alkoholů je reakce na hydrolýzu halogenovaných alkanů. Je tedy možné odstranit etanol z chloretanu tím, že půjdete na poslední vodní louku - v tomto typu NaOH. CH3CH2Cl + NaOH (aq) → CH3CH2OH + NaCl Ofenzivní reakce є oxidace ethylalkoholu. Oxidované alkoholy lze použít na středním katalyzátoru, například pro vítězství CuO: Zavdannya číslo 18 Určete typ řeči podle názvu produktu, který je důležitý pro interakci řeči s bromem: do polohy kůže, označené písmenem, zohledněte danou polohu, číslem. Zobrazení: 5; 2; 3; 6 Vysvětlení: Pro alkany jsou nejcharakterističtější reakce radikálové substituce, při které je atom nahrazen atomem halogenu. V takovém pořadí, při bromaci ethanem, může být odstraněn bromethan a při bromaci isobutanem - 2-bromoisobutan: Fragmenty malých cyklů molekul cyklopropanu a cyklobutanu jsou nestabilní, když se bromované cykly molekul otevřou v takovém rozsahu proti reakci přijetí: Na základě cyklu cyklopropanu a cyklobutanu je cyklus cyklohexanu velký, pokud se uvažuje o substituci atomu atomem bromu: Zavdannya č. 19 Stanovte typ řeči mezi reagujícími slovy a produktem, který se mstí na uhlí, který je založen na interakci těchto slov: před polohou kůže, označenou písmenem, viz číslo, pozice Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Zobrazení: 5; 4; 6; 2 Zavdannya č. 20 Z proponované záměny typů reakcí existují dva typy reakcí, až po jednu lze uvést do interakce s vodou. Zapište počet vibračních typů reakcí v poli. Pohled: 3; 4 Puddle metals (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) roztasvani v čele I. skupiny tabulky D.I. Mendeleva jsou předkové, je snadné vydávat elektronické zařízení a mohou se nosit na jméno rodiny. Označíme-li puddle metal písmenem M, pak reakce loužového kovu s vodou vypadá takto: 2M + 2H20 -> 2MOH + H2 Ještě aktivněji házely kaluže cestou k vodě. Reakce proti rychlé reakci na vidinu velkého množství tepla, nebrání a ne reakce katalyzátoru (nekatalytického) - řeč, která urychlila reakci tak, že se nedostala do skladu reakční produkty. Slide it znamená, že všechny exotermické reakce se nevymknou kontrole katalyzátoru a neprojdou. Oskіlki kov a voda - řeči, ale v malých agregátech je celá reakce proti mezifázovým fázím dokonce heterogenní. Typ reakčního cyklu je substituce. Reakce z neorganických promluv jsou uvedeny před reakcemi substituce, jako v případě jednoduché řeči, protože je skládací, a v důsledku toho existují jednoduché a skládací řeči. (Reakce neutralizace proti kyselině a zásadě, v důsledku čehož dochází k výměně řeči s jejími paměťovými částmi a která se ustavuje s malou disociací řeči). Yak bulo řekl vishche, louže házeli předchůdci, dávali elektron ze zvonící koule a reakce byla oxidačně zřejmá. Zavdannya číslo 21 Z proponované přeměny nových vstřiků obalte dva vstřiky, které povedou ke změně účinnosti reakce etylenu z vody. Zapište si do pole počet vibračních hovorů. Pohled: 1; 4 Do rychlosti chemické reakce jsou vstřikovány následující faktory: změna teploty a koncentrace činidel a také rychlost katalyzátoru. Podle empirického pravidla Van't Hoffa, když je teplota na kůži 10 stupňů, konstanta tekutosti homogenní reakce se zvyšuje 2-4krát. Také pokles teploty povede ke snížení rychlosti reakce. První možností je přijít. Ve skutečnosti rychlost vstřikované reakce a změna koncentrace činidel: pokud se koncentrace ethylenu zvýší, pak růst a rychlost reakce nejsou v továrně zřejmé. A změna koncentrace vody – specifické složky, navpaki, snižuje rychlost reakce. Otzhe, další možnost není jít, ale ubikace - jít. Katalyzátor je řeč, která urychlí rychlost chemické reakce, ale nevstoupí do skladu produktů. Vítězný katalyzátor urychlil překročení reakce hydratace na Etilene, ale mysli manažera to také nepovažovaly za správné. Při propojení ethylenu s vodou (na katalyzátorech Ni, Pd, Pt) vzniká ethan: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Obě složky, které jsou v reakci, i produkt jsou plynové řečové čáry a na rychlosti reakce se podílí i tlak systému. Z dvou obsyag_v na etilen a vodnyu schválit jeden obsyag na ethanu, otzhe, reakci nebo změnit uchopení systému. Pivshchivshi svěrák mi rychle reaguje. nechoďme. Zavdannya číslo 22 Stanovte specifičnost mezi solným vzorcem a produkty elektrolýzy rozsahu vody celé soli, která byla vidět na vnitřních elektrodách: do polohy kůže, Formule soli VÝROBKY ELECTROLIZU Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Pohled: 1; 4; 3; 2 Elektrolýza je oxidačně-sekundární proces, který probíhá na elektrodách, když postelektrické brnknutí prochází rozchinem nebo elektrolytickou taveninou. Na katodě je důležité obnovit tiché katody, které mohou být nejaktivnější. Na anodě se v první řadě oxidují ty anony, což může být nejčastější stavba. Elektrolýza vody 1) Proces elektrolýzy vodních rozkladů na katodě nespočívá v materiálu katody, ale spíše v poloze kationtu kovu v elektrochemické řadě. Pro kationty vedle Li + - Al 3+ procesy obnovy: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 je vidět na katodě) Proces aktualizace Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 a 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 a Me jsou vidět na katodě) Cu 2+ - Au 3+ proces obnovy Me n + + ne → Me 0 (Me je vidět na katodě) 2) Proces elektrolýzy vodních průrazů na anodě je deponován z materiálu anody az povahy anody. Yaksho anoda není pozoruhodná, tobto. Inertní (platina, zlato, vugilla, grafit), pak je méně pravděpodobné, že k procesu dojde z přírody. Pro anionty F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oxidační proces: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O nebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kyselina je viditelná na anodě) halogen-ionivní (crim F-) oxidační proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (viditelná halogen ) proces oxidace organických kyselin: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Sumarne Rivnyannya Elektrolizu: A) rozsah Na3PO4 2H 2 O → 2H 2 (na katodě) + O 2 (na anodě) B) rozmezí KCl 2KCl + 2H20 → H2 (na katodě) + 2KOH + Cl2 (na anodě) C) rozsah CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodě) + Br 2 (na anodě) D) rozsah Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodě) + 4HNO 3 + O 2 (na anodě) Zavdannya číslo 23 Stanovte vztah mezi názvem soli a souborem soli k hydrolýze: do polohy kůže, označené písmenem, zaujměte danou polohu označenou číslem. Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Pohled: 1; 3; 2; 4 Hydrolýza solí je interakce solí s vodou, která vede k přidání molekul vody H + k aniontu přebytku kyseliny a molekul (abo) hydroxylové skupiny OH - olova ke kationtu kovu. Hydrolýza je produkována solemi, založenými na kationtech, které jsou příznakem slabých zásad, a anionty, které jsou příznakem slabých kyselin. A) Chlorid amonný (NH 4 Cl) - sil, fixovaný silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniem (slabá báze), k hydrolýze kationtem. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (schváleno vodním amiaku) Sazenice jsou kyselejší (pH< 7). B) Síran vápenatý (K 2 SO 4) - silná, silně kyselá kyselina a hydroxid vápenatý (luční, tedy silná zásada), hydrolýza neustupuje. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3) - kal, schválený se slabě kyselou kyselinou a hydroxidem sodným (na louce, tedy se silnou zásadou), k hydrolýze podle aniontu. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (lehký disociační hydrokarbonátový iont) Sazenice jsou rozšířené (pH> 7). D) Sulfid hliník (Al 2 S 3) - sil, schválený slabou hydroxidovou kyselinou a hydroxidem hliníku (slabá zásada), poskytuje opakovanou hydrolýzu ze schváleného hydroxidu hliníku: a vody Al2S3 + 6H20 → 2Al (OH)3 + 3H2S Střední rozsah je blízký neutrální hodnotě (pH ~ 7). Zavdannya číslo 24 Vytvořte vzorec mezi konvenčními chemickými reakcemi a přímým rozpoznáním chemické reakce v případě zvýšení tlaku v systému: před polohou kůže označenou písmenem se podívejte na pozici daného písmene. RIVNYANNYA REAKTSI A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) NADYAMOK ZMISHENNYA HІMІCHNOЇ RIVNOVAGI 1) pomstít se z bikové reakce 2) pomstít se za bouřlivou reakci 3) nepřijímají žádnou náhradu Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Pohled: А-1; B-1; mít 3; G-1 Reakce se nachází v chemii, pokud je rychlost přímé reakce v hlavním proudu. Usunennya rіvnovagi v požadovaném přímém dosahu mysli reakce. Úředníci, kteří by měli začít na pozici rivnovagi: - rukojeť: výměna svěráku za účelem nahrazení reakce při bikové reakci, ale před změnou hlasitosti - teplota: úprava teploty pro změnu teploty při bic endotermické reakci - koncentrace odchozí řeči a produktů v reakcích: zvýšení koncentrace příchozí řeči a viditelný produkt ve sféře reakce se mění v přímější reakci (navpaki, změna koncentrace příchozí řeči a zvýšení produktu reakce) - katalizátory nenalévají rivnovagi na usunennya, ale zbavují je zrychlení A) Poprvé dochází k poklesu reakce ze změny množství peněz, fragmenty V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Po posunutí sevření systému je nevyhnutelné vyhrát vraha kvůli menšímu počtu slov, ještě příměji (na přímou reakci). B) Druhý má také pokles reakce, pokud dojde ke změně množství peněz, fragmenty 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Po posunutí gripu systému lze ekvalizér nahradit přímou reakcí (na produkt). c) Jakmile se uchopení průběhu reakce nemění, protože V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), proto substituce není stejná. D) Čtvrtý typ reakce má také pokles množství peněz, fragmenty V (SO2) + V (Cl2)> V (SO2Cl2). Po posunutí sevření systému je nutné produkt obhájit (přímá reakce). Zavdannya č. 25 Stanovte vztah mezi řečovými vzorci a činidlem, pro zbytek je možné rozvinout tyto vodní rozdíly: do polohy kůže, označené písmenem, zaujmout danou polohu označenou číslem. FORMULI RECHOVIN A) HN03 a H20 C) NaCl a BaCl2 D) AICI3 a MgCl2 Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Pohled: А-1; B-3; mít 3; G-2 A) Kyselina dusičná a voda mohou být rozpuštěny pro další sůl - uhličitan vápenatý CaCO3. Uhličitan vápenatý ve vodě se nerozkládá, ale při kombinaci s kyselinou dusičnou je roztok tvořen dusičnanem vápenatým Ca (NO 3) 2 v oxidu uhličitém: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorid vápenatý KCl a NaOH lze vyvinout pomocí medi (II) sulfátu. V případě interakce síranu středního (II) s KCl výměnná reakce neodporuje, v přítomnosti K +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2- nestačí vyrobit jeden z jeden nízkodisociační projev. Při interakci síranu medi (II) s NaOH dochází k reakci proti výměnné reakci, v důsledku jakéhokoli vysrážení se hydroxid medi (II) (báze barva blacite). C) Chlorid sodný NaCl a BaCl 2 baryum - standardní soli, které lze vyvinout i pomocí síranu středního (II). V případě interakce síranu středního (II) s NaCl výměnná reakce neodporuje, za přítomnosti iontů Na +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2- nestačí vyrobit jeden z jednoho nízkodisociačního projevu. V případě interakce síranu medi (II) s BaCl 2 dochází v důsledku jakéhokoli vysrážení k výměnné reakci síranu barnatého BaSO 4. D) Chlorid s hliníkem AlCl 3 a hořčíkem MgCl 2 se uvolňují z vody a chovají se jinak při interakci s hydroxidem vápenatým. Chlorid hořečnatý z louky způsobí obléhání: MgCl2 + 2KOH -> Mg (OH)2↓ + 2KCl Když je louka propojena chloridem hlinitým, dochází k velkému obléhání, takže je možné rozlišit mezi roztoky komplexní soli - tetrahydroxoaluminátu vápenatého: AICI3 + 4KOH -> K + 3KCl Zavdannya číslo 26 Stanovte vztah mezi řečí a oblastí: před polohou kůže, označenou písmenem, zaujměte typ polohy označený číslem. Vypište z písmen číslice vibrania v tabulkách. Pohled: А-4; B-2; mít 3; G-5 A) Amiak je nejdůležitější produkt chemického průmyslu a je pravděpodobnější, že se stane 130 miliony tun na trh. V hlavním amiak vikoristovuyut na odmítnutí dusíku dobré (dusičnan a síran amonný, sechovina), likiv, vibukhovyh rechovin, kyselina dusičná, soda. Uprostřed nabízených možností ve sféře amiaku virobnitstvo laskavosti (Čtvrtá možnost ve formuláři). B) Metan je nejsnazší v sacharidech, tepelně nejstabilnější zástupce nízkohraničních oblastí. Yogo široce vikoristovuyut jak pobutové a promislove palivo, stejně jako sirovini pro promislovostі (Další možnost vіdpovіdі). Metan pro 90-98 % є skladovacího zemního plynu. C) Kaučuky jsou materiály, které jsou posedlé polymerací napůl s výslednými spoji metra. Isopren je považován za tento typ na poločasové bázi a používá se k popření jednoho z typů kaučuků: D) Nízkomolekulární alkeny se používají pro plastové materiály, etylenové vikury se používají pro plastové materiály, nazývané polyethylen: n CH2 = CH2 -> (-CH2-CH2-) n Zavdannya číslo 27 Vypočítejte hmotnost kalorií dusičnanu (v gramech), yaku po rozmezí 150 g, rozmezí s hmotnostním zlomkem soli 10 % pro zisk rozmezí s hmotnostním zlomkem 12 %. (Zapište číslo do deseti.) Typ: 3,4 g Vysvětlení: No tak x g - masa dusičnan kaliyu, yak razchinyayut na 150 g velikosti. Vypočítáno podle hmotnosti dusičnanu vápenatého, rozděleného na 150 g maloobchodní: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Pro tento účel se skladoval hmotnostní podíl soli 12 % a přidalo se x g dusičnanu vápenatého. Masa udělal rozdíl na tsom (150 + x) p. Rivnyannya napsal viglyad: (Zapište číslo do deseti.) Typ: 14,4 g Vysvětlení: V důsledku opakovaného spalování vody se voda vysuší: 2H2S + 302 -> 2S02 + 2H20 Stejně jako Avogadrův zákon, ti, kdo vděčí za plyn stejným myslím, jsou hlášeni jedna k jedné tak, jak je, jako a několik z těchto plynů. V takové hodnosti, pro stejnou reakci: ν (0 2) = 3 / 2ν (H 2 S), Také obshygie sirkovodnyu a sisnyu sp_invidnosit mezi sebou takto: V (0 2) = 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, hvězdy V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Vyčísleno za spoustu peněz, je nutné mít pravidelný spánek: m (02) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zavdannya číslo 30 Vikoristovuchi metoda elektronické váhy, aby byla stejná reakce: Na2S03 +... + KOH → K2MnO4 +... + H20 Hledejte oxidační činidla. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 aktualizační reakce S +4 - 2e → S +6 │1 oxidační reakce Mn +7 (KMnO 4) - oxidační, S +4 (Na 2 SO 3) - vedoucí Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH → 2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zavdannya č. 31 Zalizo bylo odstraněno z horké koncentrace kyseliny chlorovodíkové. Otrimanu s_l byl naštípán příliš velkým množstvím hydroxidu sodného. Po bouři obléhání byly filtrovány a smaženy. Otrimanův projev byl vzrušen zalizom. Zapište si popis reakcí. 1) Zalizo, stejně jako hliník a chrom, nereaguje s koncentrovanou kyselinou, je pokrytý oxidem. Reakce se projeví pouze při zahřívání čirým plynem: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (při zahřívání) 2) Síran zaliza (III) - rozchinnaya ve vodě, vstupující do výměnné reakce na louce v důsledku jakéhokoli obléhání vipadag hydroxide zaliza (III) (spoluca brown colora): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Netoxické hydroxidy kovů se při smažení rozkládají za vzniku oxidů a vody: 2Fe (OH)3 -> Fe203 + 3H20 4) Když se oxid solného roztoku (III) zahřeje, oxid solného roztoku (II) se vytvoří s oxidem kovu (ten je na straně FeO, existuje malý mezistupeň oxidace): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (při zahřívání) Zavdannya číslo 32 Zapište si stejné reakce, s jejichž pomocí můžete udělat následující: Před hodinou psaní rіvnyan reakce vikorizují strukturní vzorce organických projevů. 1) Intramolekulární dehydratace protestovala při teplotě 140 o C. Je to důsledek rozpuštění atomu z atomu na uhlíkový alkohol, který se praží přes jeden na alkoholový hydroxyl (v β-poloze). CH 3-CH 2-CH 2-OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2O (mytí - H 2SO 4, 180 o C) Mezimolekulární dehydratace reakce při teplotách nižších než 140 o C sirupovou kyselinou se redukuje na přidání jedné molekuly vody ke dvěma molekulám alkoholu. 2) Propylen je převeden na asymetrický alken. Když jsou připojeny halogenovodíky, atom je spojen s atomem uhlíku vícenásobnou vazbou, spojenou s velkým počtem atomů ve vodě: CH2 = CH-CH3 + HCl -> CH3-CHCl-CH3 3) Vyměňte vodným roztokem NaOH za 2-chlorpropan, atom halogenu je nahrazen hydroxylovou skupinou: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylen je možné odstranit nejen pomocí propanolu-1, ale také pomocí propanolu-2 vnitřní molekulární dehydratací při teplotě 140 o C: CH 3-CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2O (mytí H 2SO 4, 180 o C) 5) Uprostřed půdy zředíme manganistan draselný vodou, ze schválených diolů získáme hydroxylovaný alken: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zavdannya číslo 33 Za prvé, hmotnostní zlomek (%) síranu sodného (II) a sulfidu hlinitého v součtu, pokud při ošetření 25 g celkového součtu vodou je vidět plyn, který zvýší reakci v 960 g 5 % růstu midi (II) sulfátu. Aby bylo možné zapsat přibližné reakce, které jsou myšleny v duchu úloh, to znamená vést potřebné výpočty (uveďte jednu z fyzikálních hodnot, což je vtip). Typ: co (Al2S3) = 40 %; ω (CuSO 4) = 60 % Při zpracování součtu síranu zaliz (II) a sulfidu hliníku vodou se síran jednoduše rozloží a sulfid se hydrolyzuje ze schváleného hydroxidu hlinitého (III) a vody: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2S (I) Když voda prochází přes rozchin sulfátový midi (II) kal vipada sulfid midi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Četná váha a množství řeči zpracované sulfátovým midi (II): m (CuS04) = m (roztok) co (CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; v (CuS04) = m (CuS04) / M (CuS04) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Pro reakci (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol a pro reakci (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0,1 mol Vypočteno na hmotnost sulfidu hlinitého a midi (II) sulfátu: m (Al2S3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g co (A12S3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 %; ω (CuS04) = 10 g / 25 g 100 % = 40 % Zavdannya číslo 34 Když spalyuvanny zrazka deyakoi organická spoluka o hmotnosti 14,8 g, odstraní se 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Zdánlivě existuje široká škála řeči na silnici 37. Probíhá drzé úřady Byl založen řečový systém, kdy je stanovena interakce řečového procesu s oxidem medi (II), ketonem. Při prezentaci dannyho diktujte mistrovi: 1) výpočet potřebný pro stanovení molekulárního vzorce organické řeči (uveďte počet fyzikálních hodnot, které používáte k tomu, abyste si dělali legraci); 2) zapište molekulární vzorec organické řeči; 3) přidat strukturní vzorec celé řeči, který jednoznačně reprezentuje pořadí atomové vazby v molekule; 4) zapište přesnou reakci řečového systému s oxidem medi (II), vikoristickým strukturním vzorcem řeči. 14.11.2016 na webu FIDA zveřejněny zpevněné demonstrační možnosti, kodifikace a specifika kontroly životně důležitých materiálů jednoho suverénního zdraví a hlavního suverénního zdraví v roce 2017 včetně. Demo verze ADI z chemie 2016-2015 V KIM, v roce 2017, bylo hodně sutt, takže demoverze minulých rockyů byly vychovány pro informaci. Chemie - změny sutta: Optimalizovaná struktura náhradního robota: 1. Struktura části 1 KIM byla zásadně změněna: byl umožněn výběr jednoho zobrazení; zavdannya zgrupovany pro okremim tématické bloky, v dermální zóně є zavdannya yak základní, takže і pokročilé ravnіv skládání. 2. Změněn počet budov ze 40 (2016 s.) na 34. 3. Hodnotící škála (od 1 do 2 bodů) byla změněna tak, aby určila základní úroveň skládání, což je revize znalostí o genetických vazbách anorganické a organické řeči (9 a 17). 4. Maximální první bod za výhru robota je více než 60 bodů (namísto 64 bodů v roce 2016). Triviálnost ЄDI z chemie Triviálnost vyšetření výměny robotů ve skladu je 3,5 roku (210 khvili). Přibližně po hodině, kdy je návštěvník představen, se stává: 1) pro kůži zavdannya základní úroveň skládacích dílů 1-2-3 chilini; 2) pro péči o pleť p_advishennogo rivnya skládací díly 1-5-7 chilin; 3) péče o pleť vysoké úrovně skládání části 2 - 10-15 chilinek.FORMULE RECHOVINI
REAGENCIE
Demo verze ADI z chemie 2017 s aktualizacemi
Možnost závod + vidpovidі
Přidat demo verzi
Specifikace
demo varianta himiya ege
kodifikátor
kodifikátor
Khimiya
Přidat demo + aktualizace
2016
ege 2016
2015
ege 2015