Реальні квитки оге з хімії. Демонстраційні варіанти ОДЕ з хімії (9 клас)

24.06.2021

Ось і наближається відповідальна пора - час складати іспити, від яких залежить майбутнє школяра. Що ж нового внесено до ОДЕ з хімії, який зміст екзаменаційної роботи і чи взагалі взагалі звичайному школяреві написати на сто балів? Думко, якщо підготуватися. Зараз розберемося в структурі самої роботи і побачите, що нічого страшного надприродного там не питається.

В ОДЕ 2017 року, порівняно з минулими роками, зміни не плануються. Пропонується дві екзаменаційні моделі. Вибір реалізовує орган виконавчої РФ, здійснює управління у сфері освіти.

При виборі екзаменаційної моделі 1 на іспиті не можуть бути присутніми вчителі хімії. Така заборона, природно, обґрунтована: іспит має бути чесним для всіх учасників, можливість допомоги з боку компетентних у предметі людей, що здається, повинна бути повністю виключена.

А ось при виборі моделі 2, одним із завдань якої буде виконання практичної роботи, підготовку та видачу лабораторних комплектів здійснюють спеціалісти з хімії. Як же оцінювати цю роботу у такому разі? Експерти, які оцінюють виконання, запрошуються до кімнати, спеціально відведеної для проведення практичної роботи.

Екзаменаційна робота має завдання трьох рівнів: базового (68% всіх завдань), підвищеного (18%), складного (14%). Отже, якщо дитина навчала, зналася на матеріалах параграфів, вона виконає всі завдання. Якщо йому дана наука не дуже дається або від стресу він сильно розгубився на іспиті, то хоча б завдання базового рівня все одно виконає - а їх, як бачимо, більше половини.

Багатьом батькам та дітям здається, що мета ОДЕ – «завалити» нещасного учня, довести, що він нічого не знає, не розуміє. Тому вигадуються каверзні питання, надскладні завдання. Нічого подібного. Перевіряються знання, уміння, навички, отримані щодо курсу даного предмета за два роки (!) – у 8 і 9-му класах. І зауважимо, що хімія не є обов'язковим для здавання предметом. Навіщо його здавати, якщо нічого не розумієш? Батьки змушують, бо бачать коханого дитину медичним працівником? Тоді мамам і татам потрібно було відповідально поставитися до виконання своїх забаганок: навчального рокудодатково пояснювати дитині теми, що вивчаються, записати його на надійні курси, найняти репетиторів. Дитина повинна розуміти предмет, який сам (!) або за допомогою дбайливих батьків вибрав екзаменаційним. Мамам і татам добре згадати, що вони хочуть, наполягають і домагаються свого, а дитині доведеться реально складати іспит з предмета, який він, можливо, просто ненавидить.

Для здачі розумно обрати цей предмет тим, хто захоплений хімією, планує продовжувати навчання у відповідному профільному 10-му класі або навчальному закладі, де ці бали є одними з прохідних. У цьому випадку іспит буде відмінною перевіркою наявного рівня знань, лакмусовим папірцем, що дає змогу об'єктивно виявити сильні та слабкі сторонипідготовки учня. А три місяці літніх канікул дозволять підтягнути прогалини у знаннях.

Екзаменаційна робота складається із двох частин. Як і попередні роки кожне наступне завдання складніше попереднього, тобто складність від завдання до завдання наростає.

Усього завдань 22 (у моделі 2 – 23), їх із коротким відповіддю як однієї цифри чи його послідовності (дві-три цифри без прогалин) – 19, з розгорнутим – 3 (4). За рівнем складності завдання розподіляються таким чином: 15 завдань перевіряють наявність базових знань, чотири є завданнями підвищеної складності, а три (чотири в моделі 2) — високої складності.

Частина 2 найбільш складна і складається з трьох (екзаменаційна модель 1) або чотирьох (екзаменаційна модель 2) завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Способи їх виконання залежно від екзаменаційної моделі теж різні: у першій завдання 22 вимагає уявного експерименту та перевіряється вміння планувати проведення експерименту виходячи з властивостей запропонованих речовин, написати ознаки перебігу хімічних реакцій, скласти молекулярне рівняння реакцій та скорочене іонне рівняння, а у другій моделі завдання 22 та 23 пропонують проведення реальної лабораторної роботи, продемонструвати вміння безпечно поводитися з лабораторним обладнанням та запропонованими хімічними речовинами, правильно провести експеримент та записати висновки.

Завдання перевіряють як знання теорії, а й демонстрацію практичних навичок, умінь. Тому підготовці експериментальної, практичної частини потрібно приділити пильну увагу: досконально розібратися в послідовності проведення лабораторної роботи, зрозуміти логіку експерименту, уважно вивчити інструкцію про безпечне його проведення. Дії мають бути логічно виправдані, розумні, показувати розуміння мети проведення експерименту.

Іспит триває 120 хвилин (екзаменаційна модель 1) або 140 (модель 2). Практичним шляхом визначено оптимальне розподілення відведеного часу: кожне завдання частини 1 виконувати приблизно від 3 до 8 хвилин, завдання частини 2 – від 12 до 17 хвилин на кожне. На лабораторну роботу оптимально виділити приблизно 20 хвилин. Часу, як бачимо, не так багато, тому якщо дитина забула, як виконується завдання, потрібно переходити до наступного. Потім вже можна повернутися до проблемних і спокійно обміркувати їх.

Перевірку частини 1 здійснюють експерти чи комп'ютери, а завдань 20-23, тобто частина 2 – предметна комісія.

Максимальний первинний бал — 34 або 38, залежно від того, яку екзаменаційну модель виконував випускник — першу чи другу.

На які підказки (тобто додаткові матеріалита обладнання) можна розраховувати на самому іспиті? Надаються періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності солей, кислот та основ у воді; електрохімічний ряд напруги металів. При вмілому використанні матеріали допоможуть здати на високий бал. Яким чином? Просто необхідно взяти за правило кожен параграф навчати, спираючись на них. Тоді для випускника там будуть не порожні значки та літери, а реальні підказки.

Також дозволено непрограмований калькулятор, що істотно скоротить час розрахунків, що виконуються, і дозволить виключити в них помилки або хоча б мінімізувати їх кількість.

Щоб впоратися з іспитом на «відмінно», потрібно докласти чимало зусиль. Можна, звичайно, займатися самостійно або з репетиторами, але в цьому випадку підготовка проходить без оптимального плану, що охоплює всі розділи. Краще довіритися навчальному закладу, який позитивно зарекомендував себе. додаткової освіти, де подібна підготовка успішно здійснюється вже багато років. Тоді весь матеріал буде повторено, відпрацьовано на демоверсії та екзаменаційних варіантах минулих років під керівництвом досвідчених викладачів-експертів ОДЕ та ЄДІ.

Вибір навчальної дисципліни для складання іспиту – найсерйозніший, відповідальний момент, що вимагає всебічного обдумування. Повинна бути обґрунтована відповідь на запитання: «Навіщо я його здаватиму? З якою метою? Для чого?" Якщо така відсутня, краще, напевно, вибрати більш зрозумілий предмет.

Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;

Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).

Шкала перекладу балів на оцінки:

«2»– від 0 до 8

«3»– від 9 до 17

«4»– від 18 до 26

«5»– від 27 до 34

Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом

Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.

На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин

Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2017 році
основного державного іспиту
з ХІМІЇ

1. Призначення КІМ для ОДЕ- оцінити рівень загальноосвітньої підготовки з хімії випускників ІХ класів загальноосвітніх організацій з метою державної підсумкової атестації випускників. Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів у профільні класи середньої школи.

ОДЕ проводиться відповідно до Федерального закону Російської Федераціївід 29.12.2012 № 273-ФЗ "Про освіту в Російській Федерації".

2. Документи, що визначають зміст КІМ

3. Підходи до відбору змісту, розроблення структури КІМ

Розробка КІМ для ОДЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.

КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, що розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена як вимоги до підготовки випускників.
КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії у VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому.
Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значимості для загальноосвітньої підготовки випускників основний школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які набувають свого розвитку в курсі хімії X-XI класів.

4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОДЕ з КІМ ЄДІ

Найважливішим принципом, що враховується при розробці КІМ для ОДЕ, є їхня наступність з КІМ ЄДІ, яка обумовлена єдиними підходами до оцінки навчальних досягнень учнів з хімії в основній та середній школі.

Реалізація цього принципу забезпечується: єдністю вимог, які пред'являються до відбору змісту, що перевіряється завданнями ОДЕ; сход-свом структур екзаменаційних варіантів КІМ для ОДЕ та ЄДІ; використанням аналогічних моделей завдань, а також ідентичності систем оцінювання завдань аналогічних типів, що використовуються як в ОГЕ, так і в ЄДІ.

5. Характеристика структури та змісту КІМ 1

У 2017 р. на вибір органів виконавчої влади суб'єктів РФ, які здійснюють управління у сфері освіти, пропонується дві моделі екзаменаційної роботи, за своєю структурою та змістом завдань, що включаються до неї, аналогічних моделям екзаменаційної роботи 2014 р.

Кожен варіант екзаменаційної роботи складається із двох частин.

Частина 1містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «мисленного експерименту»;
екзаменаційна модель 2містить завдання 22 та 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.

Завдання розташовані за принципом поступового наростання рівня їхньої складності. Частка завдань базового, підвищеного та високого рівнів складності склала в роботі 68, 18 та 14% відповідно.
Загальне уявлення про кількість завдань у кожній частині екзаменаційної роботи моделей 1 і 2 дає таблиця 1.

..............................

1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант №1; моделі 2 (М2) – демонстраційний варіант №2.

Тренувальний тест для підготовки до ОДЕ – 2017 з хімії у 9 класі

Підготувала:

Трибунська Олена Жанівна,

вчитель хімії МАОУ ЗОШ №7

м.Балаково Саратівської області

Ціль:

1) повторити вивчений матеріал

2) познайомити учнів зі структурою екзаменаційної роботи

3) допомогти учням підготуватися до ОДЕ.

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю.

Відповіді до завдань 1-15 записуються як однієї цифри, що відповідає номеру правильної відповіді.

Відповіді до завдань 16-19 записуються як послідовності цифр.

До завдань 20-22 слід дати повну розгорнуту відповідь, що включає необхідні рівняння реакцій і рішення задачі.

За виконання роботи можна скористатися Періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.

Використані підручники та інтернет - ресурси :
О.С Габрієлян "Хімія 9 клас". М., Дрофа. 2013 рік.
О.С.Габрієлян "Хімія 8 клас". М., Дрофа. 2013 рік.
Відкритий БАНК завдань з хімії ОДЕ

Частина 1

1. Три електронних шари та один електрон у зовнішньому електронному шарі відповідають атому:

1) хлор; 3) натрію;

2) літію; 4) водню.

Відповідь:

2. В якому ряді посилюються металеві властивості відповідних простих речовин:

1) берилій – магній – кальцій;

2) фтор – бром – хлор;

3) сірка - кисень - селен;

4) вуглець – свинець – кремній.

Відповідь:

3. З'єднаннями з ковалентним полярним та ковалентним неполярним зв'язком є відповідно

1) RbClіCl 2 3) O 3 іH 2 S

2) HBrіN 2 4) NH 3 іH 2 O

Відповідь:

4 .Ступінь окислення +5 фосфор виявляє у поєднанні

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Відповідь:

5. Речовини, формули яких –BeOіBaO, є відповідно:

1) основний оксид та кислотний оксид

2) амфотерний оксид та основний оксид

3) кислотний оксид та основний оксид

4) основний оксид та амфотерний оксид

Відповідь:

6. Реакцію, рівняння якої 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 відносять до реакцій:

1) заміщення, екзотермічне;

2) розкладання, екзотермічним;

3) приєднання, ендотермічним;

4) обміну, ендотермічним.

Відповідь:

7 . ІониSO 3 2- утворюються при дисоціації у водному розчині:

1) сульфіду калію; 3) сульфату калію;

2) сірчаної кислоти; 4) сульфіту калію.

Відповідь:

8. Газ виділяється при взаємодії:

1) гідроксиду цинку та соляної кислоти; 3) гідроксид міді(II) та азотної кислоти;

2) сульфіду міді та соляної кислоти 4) оксиду калію та азотної кислоти.

Відповідь:

9. Кальцій взаємодіє з кожною з речовин, формули яких перераховані в групі:

1) До, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O,ДоOH, S.

Відповідь:

10 .Оксид берилію реагує з кожною з двох речовин:

1) NaіH 2 O 3) HClіO 2

2) H 2 OіHNO 3 4) KOHіH 2 SO 4

Відповідь:

11 . Розчин азотної кислоти реагує з кожною з двох речовин:

1) AgіRbOH;

2) N 2 OіCO 2 ;

3) NiOіHCI;

4) Ba(NO) 3 ) 2 іNH 3 .

Відповідь:

12. Серед речовин: хлорид натрію, сульфід натрію, сульфат натрію – реакцію з нітратом міді (II) вступає(-ють)

1) дві речовини; 3) одна речовина;

2) три речовини; 4) жодна речовина.

Відповідь:

13. Чи вірні такі міркування?

А. Відокремити спирт від води можна за допомогою відстоювання.

Б. Водний розчин солі та крейди можна розділити за допомогою фільтрування

1) вірно лише А; 3) вірні обидва судження;

2) вірно лише Б; 4) обидві судження неправильні.

Відповідь:

14. Аміак є окислювачем у реакції схема якої:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Відповідь:

15 . На якій діаграмі розподіл масових часток елементів відповідає якісному складу фосфату амонію?

1) 3)

2) 4)

Відповідь:

Частина 2

16. У ряді хімічних елементівCl - S- Р

1) зменшуються заряди ядер атомів;

2) зростають кислотні властивості їх оксидів;

3) нижчий ступінь окиснення зменшується;

4) зменшується радіус атомів;

5) посилюються неметалеві характеристики.

Відповідь:

17. Для вуглеводню С 2 Н 6 характерно:

1) реакція заміщення;

2) реакція дегідрування;

3) знебарвлення бромної води;

4) реакція ізомеризації;

5) реакція із водою.

Відповідь:

18. Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини

Речовини: Реактив:

а)NaIіNaClO 3 1) Ca( OH) 2

Б) HFіRb 2 SO 4 2) AgNO 3

У) CO 2 іCaC 2 3) фенолфталеїн

4) Ba(NO) 3 ) 2

Відповідь:

19. Встановіть відповідність між назвою речовинами та реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти.

НАЗВА РЕАГЕНТИ

РЕЧОВИНИ:

А) оксид цинку 1)K 2 O, Na

Б) вуглекислий газ 2) SO 2 , H 2 O

В) сірчана кислота 3)Ca( OH) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( OH) 2

Відповідь:

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

21. Через розчин гідроксиду кальцію пропустили вуглекислий газ. Утворилося 648 р гідрокарбонату кальцію з масовою часткою 1%. Обчисліть обсяг газу, що прореагував

22. Дані речовини: Ве,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид берилію. Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Система оцінювання тестової роботи з хімії

Вірне виконання кожного із завданьчастини 1 базового рівня складності (1-15) оцінюється 1 балом.

Вірне виконане кожного із завданьчастини 1 підвищений рівень складності (16–19) максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 та 17 вважаються правильно виконаними, якщо в кожному з них правильно вибрано два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються в 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

Частина 1

Частина 2

20. Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, схема якої:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Вкажіть окислювач та відновник.

Елементи відповіді

1. Складено електронний баланс.

3 │2О -1 + 2? → 2О -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Розставлені коефіцієнти у рівнянні реакції:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Вказано, що відновником єN -3 , а окислювачем -1

Критерії оцінювання

Бали

У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів

У відповіді допущено помилки у двох елементах

Максимальний бал

21.Через розчин гідроксиду кальцію пропустили вуглекислий газ. Утворилося 648 р гідрокарбонату кальцію з масовою часткою 1%. Обчисліть обсяг газу, що прореагував

Елементи відповіді

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)

1) Складено рівняння реакції 2CO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Розраховано масу та кількість речовини гідрокарбонату калію, отриманого в результаті реакції:

mчистий.Ca( HCO 3)2 ) = mр-ра (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48г.

M(Ca(HCO 3)2 )=164г/моль

n(Ca(HCO 3)2 ) = 6,48 г / 164 г / моль = 0,04 моль

3) Розраховуємо обсягCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 моль

V(CO 2 )= n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8л.

Критерії оцінювання

Бали

Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи

Правильно записані 2 елементи з названих вище

Правильно записаний 1 елемент із названих вище (перший або другий)

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

22. Дані речовини: Ве, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO.Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид берилію. Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Елементи відповіді

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)

1) Складено ланцюжок перетворень:

Ве ВеSO 4 Ве(OH) 2

Складено два рівняння реакції:

2) Ве+H 2 SO 4 = ВеSO 4 +H 2

3) ВеSO 4 + 2KOH = Ве(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Описані ознаки перебігу реакцій:

для першої реакції: цинк розчиняється, виділяється безбарвний газ;

для другої реакції: випадання осаду білого кольору.

5) Складено скорочене іонне рівняння другої реакції:

Ве 2 + + 2 OH - = Ве(OH) 2 ↓

Критерії оцінювання

Бали

Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи

Правильно записані чотири елементи відповіді

Правильно записані три елементи відповіді

Правильно записані два елементи відповіді

Правильно записано один елемент відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

ОДЕ проводиться відповідно до Федерального закону Російської Федерації від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації».

2. Документи, що визначають зміст КІМ

3. Підходи до відбору змісту, розроблення структури КІМ

Розробка КІМ для ОДЕ з хімії здійснювалася з урахуванням наступних загальних положень.

КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, що розглядається як інваріантне ядро змісту діючих програм з хімії для основної школи. У Федеральному компоненті державного освітнього стандарту з хімії ця система знань представлена як вимоги до підготовки випускників.
КІМ покликані забезпечувати можливість диференційованої оцінки підготовки випускників. З цією метою перевірка засвоєння основних елементів змісту курсу хімії у VIII-IX класах здійснюється на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому.
Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значимості для загальноосвітньої підготовки випускників основний школи. При цьому особлива увага приділяється тим елементам змісту, які набувають свого розвитку в курсі хімії X-XI класів.

4. Зв'язок екзаменаційної моделі ОДЕ з КІМ ЄДІ

5. Характеристика структури та змісту КІМ 1

Кожен варіант екзаменаційної роботи складається із двох частин.

екзаменаційна модель 1містить завдання 22, що передбачає виконання «мисленного експерименту»;
екзаменаційна модель 2містить завдання 22 та 23, що передбачають виконання реального хімічного експерименту.

..............................

1 Моделі 1 (M1) відповідає демонстраційний варіант №1; моделі 2 (М2) – демонстраційний варіант №2.