Kimya testi için tipik test görevleri Bir ve sadece bir tanesinin özelliklerini geliştirmek için katlanmış test setleri için 10 seçenek egemen duygu 2017 kayası. Yardımın amacı, okuyuculara KIM 2017 kimya çalışmasının yapısı, görevin karmaşıklık derecesi hakkında bilgi vermektir.
Örnekleyiciye tüm test seçenekleri hakkında bir fikir verildi ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine karar verildi. Ayrıca, bu kararın görüşlerini kaydetmek için, sanki ЄDI'den galip çıkmış gibi boşlukların işaretleri çizilmiştir.
Yazar, kontrol süpervizörleri arasında kesintisiz bir kader alan bir bilim başkanı, bir vikladach ve bir metodolojisttir. vimiruvalnyh malzemeler EDI.
Öğrencilerin kimya okumaya hazırlanması için öğretmenlerin yanı sıra lise öğrencileri ve yüksek lisans öğrencileri için - kendi kendine eğitim ve öz kontrol için randevu yardımcısı.
uygulamak.
Amonyum klorürün kimyasal bağları vardır:
1) iyon
2) kovalent polar
3) polar olmayan kovalent
4) su
5) metal
Konuşmaların propionated çevirisinden, cildin bazı reaksiyonlarla tepki vermesiyle iki konuşmayı sarın.
1) çinko klorür (çözelti)
2) sodyum sülfat (çözelti)
3) seyreltik nitrik asit
4) konsantre sülfürik asit
5) alüminyum oksit
ZMİST
Peredmova
vikonannya roboti için talimatlar
SEÇENEK 1
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 2
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 3
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 4
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 5
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 6
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 7
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 8
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 9
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 10
Bölüm 1
Bölüm 2
FARKI GÖRÜN
1. bölümün başına kadar Vіdpovіdі
2. bölüm için karar ve son tarih
Razvyazannya zavdan varyantı 10
Bölüm 1
Bölüm 2.
Elde tutulan formatta bir e-kitabı özgürce alın, okurken hayret edin:
ЄДІ 2017, Kimya, Tipik test görevleri, Medvedev Yu.M. kitabını indirin. - fileskachat.com, ücretsiz indirmeler.
- ЄDI 2020, Kimya, ЄDI perakendecilerinde sınav soruları için tipik seçenekler, Medvedev Yu.M., 2020
- ЄDI 2019, Kimya, ЄDI Uzmanı, Medvedev Yu.M., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- ODE 2019, Kimya. 32 seçenek, ODE, Molchanova G.M., Medvedev Yu.M., Koroshenko O.S., 2019 dağıtımı için tip testleri
- Kimya, tek egemen test, Alt çanta onayı için hazırlanıyor, Kaverina A.A., Medvedev Yu.M., Molchanova G.M., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
ЄДІ з мії'nin sonucu, belirlenen minimum top sayısından daha az olmamak üzere, üniversitelere uzmanlık alanında, eğitimde girme hakkı verir. tanıtım denemeleriє kimya konusu.
VNZ, 36 puanın altındaki kimyasallar için minimum eşik belirleme hakkına sahip değildir. Prestijli üniversiteler, kural olarak, zenginlik için kendi asgari eşiklerini belirler. Bu nedenle, orada öğrenme amacıyla birinci sınıf öğrencileri daha iyi bilgiye sahip olabilir.
FIPI'nin resmi web sitesinde, kimyada ED seçenekleri geniş çapta yayınlanmaktadır: gösteri, inme öncesi dönem. Aynı seçenekler, gelecekteki uykunun yapısı ve günün katlanma seviyesi hakkında bir açıklama ve ЄДІ'ye hazırlanırken є dzherelami güvenilir bilgi verir.
ЄDI z khimiї 2017 rіk'in Prestrokovy versiyonu
| Rik | Ön dize varyantını alın |
| 2017 | varyantpo himii |
| 2016 | yararlanmak |
ЄDI z khіmії 2017'nin gösteri versiyonu
| Seçenek zavdan + vіdpovіdі | Demo seçeneği alın |
| Şartname | demo varyanta himiya ege |
| kodlayıcı | kodlayıcı |
saat EDDI seçenekleri 2017 kimyasından є yılına geçiş, geçen 2016 yılının KIM'inden kaynaklanmaktadır, bunun için mevcut sürüme hazırlanmak ve geçmiş yıllarda vicoristovuvat seçeneklerinde mezunların çeşitli gelişimi için gereklidir.
Ek malzemeler ve eşyalar
Muayene robotu ЄDI z chemiї'nin cilt varyantına aşağıdaki malzemeler eklenir:
- kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendelev;
- sudaki tuzlar, asitler ve bazlar tablosu;
- metal voltajlarının elektrokimyasal serisi.
Sınav çalışmasının puanlandığı saatin altında, programlama dışı hesap makinesinin test edilmesine izin verilir. EDI'de yapılmasına izin verilen ek ilavelerin ve malzemelerin transferi, Rusya Eğitim Bakanlığı'nın emriyle onaylanmıştır.
Üniversitede eğitimine devam etmek isteyenler için, seçilen uzmanlık için giriş sınavlarının seçimine bağlı olarak Mayıs ayında bir dizi ders
(Doğrudan hazırlık).
Tüm uzmanlıklar için üniversitelere giriş sınavlarının değiştirilmesi (doğrudan eğitim) Rusya Eğitim Bakanlığı tarafından emredildi. Daha büyük ilk rehin kabuğu, bu ve diğer nesnelerin ilk aktarımından seçilir, bu da kendi kurallarımda kabul edeceğimi gösterir. Seçilen ülkelerin web sitelerindeki bilgilere aşina olmanız gerekir, her şeyden önce, aynı konuların aktarılmasından EDI'ye katılım için başvuruda bulunun.
Vikonannya zavdan 1-3 vikoristovyte için bir sonraki kimyasal element sırası. Zavdannya'da Vіdpovіddu, altında kimyasal elementlerin bu satırda gösterildiği 1–3 є rakam dizisi.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
1 Numaralı Yönetici
Önemli bir şekilde, bir dizi elementin bazı fonksiyonlarının atomları, choti ve elektroniğin mevcut enerji seviyesinde olabilir.
Öneri: 3; 5
Ana alt grupların elemanlarının aynı enerji seviyesindeki (elektronik top) elektronik sayısı, grup sayısına eşittir.
Böyle bir sırada, silikon ve kömür, vіdpovіdey için seçenekler sunmak için uygundur, çünkü D.I tablosunun dördüncü grubunun baş alt grubundan kokular yeniden satın alıyor. Mendeliev (ІVA grubu), tobto. virnі vіdpovіdі 3 ve 5.
2 Numaralı Yönetici
Bir dizi kimyasal element için randevulardan, periyodik kimyasal elementler D.I. sisteminde olduğu gibi üç element seçin. Mendeliev bir dönemde yeniden satın alıyor. Seçilen elementleri metal güçlerinin büyüme sırasına göre saklayın.
Alana, seçilen öğelerin numaralarını gerekli sırayla yazın.
Öneri: 3; dört; bir
Bir periyotta elementlerin üç temsili vardır - sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg.
Rusya'da Periyodik Tablo D.I. döneminin sınırlarında. Mendeliev (yatay sıralar) sağa sola, elektronik vermek daha kolay, onları dış toplara yaymak, tobto. elementlerin metal gücü güçlendirilir. Bu şekilde sodyum, silisyum ve magnezyumun metal baskınlığı bir dizi Si ile güçlendirilir. 3 Numaralı Yönetici 3-bir dizi elementte alternatif değerler, iki element seçin, çünkü bunlar -4'e eşit daha düşük oksidasyon durumunu ortaya çıkarır. Alana seçilen öğelerin numaralarını yazın. Öneri: 3; 5 Kural olarak, bir oktet, kimyasal elementlerin atomları, soy gazlarda olduğu gibi, kendi eşit elektronik seviye 8 elektronlarına sahip olmalıdır. Neye, 8 elektronun intikamını alabilen öndekiyle aynı kalan elektronları sağlayarak veya sekize kadar ek elektron ekleyerek ulaşılabilir. Sodyum ve potasyum yükselerek metalleri toplar ve birinci grubun (IA) baş alt grubunda yer alır. Tse, aynı elektron topunun her birinin bir elektronu olduğu anlamına gelir. Cym ile bağlantıda, enerjik olarak vygіdnіshoy є vtrata tek elektron, yedi tane daha eklenmesinden daha düşük. Magnezyum ile durum benzerdir, sadece şaraplar başka bir grubun baş alt grubundadır, yani ana elektronik seviyede iki elektron vardır. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metallerden önce yerleştirildiği ve metallerin prensip olarak negatif oksidasyon aşamasına sahip olamayacağı belirtilmelidir. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon derecesi sıfıra eşittir ve basit konuşmalarda gözlenir. Kömürün kimyasal elementleri C ve silisyum Si є ametaller ve dördüncü grubun (IVA) baş alt grubunda yer alır. Tse, en dıştaki elektron toplarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elemanlar için bu elektronikleri tedarik etmek mümkündür, bu nedenle 8mi daha pahalı olan büyük sayıya daha fazlasını eklemek mümkündür. Silisyum ve karbon atomlarına 4 elektrondan fazlası imkansızdır, bu nedenle minimum oksidasyon seviyesi -4'tür. 4 Numaralı Yönetici İyonik bir kimyasal bağın olduğu proponasyonlu karışımdan iki dönem seçin. Öneri: 1; 3 En önemli durumlarda iyonik tipte bir bağlantının varlığı, ilk yapısal birime kadar metal tipi atomların ve metal olmayan atomların aynı anda girmesine bağlanabilir. Bu amaçla bileşikte iyonik bağın 1 - Ca (ClO 2) 2 sayısı altında olduğunu tespit ettik çünkü. bu formülde, tipik metal kalsiyum atomlarını ve metal olmayan - ekşi ve klor atomlarını sağlamak mümkündür. Ancak, tayin edilen listedeki metal ve metal olmayan atomlardan intikam alma şansı artık yoktur. Günlük yaşamda bir iyonik bağın varlığına dair daha fazla işaret var, yapısal birimin deposunda bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya onun organik analogları - alkilamonyum RNH 3 + katyonları olduğunu söylemek mümkündür, dialkilamonyum R 2 + NHіlamoniyu R 2 3 N + i tetraalkilamonyum R 4 N + , de R - deaky karbonhidrat radikali. Örneğin, katyon (CH 3) 4 + ve klorür iyonu Cl - arasındaki (CH 3) 4 NCl bağlantısında iyonik tipte bir bağ bulunabilir. Tesisteki atamaların ortası amonyum klorürdür, diğerinde ise amonyum katyonu NH 4 + ile klorür iyonu Cl − arasında iyonik bağ gerçekleştirilir. Yönetici No. 5 Konuşma formülü ile sınıf / grup arasındaki konumu, konuşmanın ne (-ї) olması gerektiğini ayarlayın: bir harfle gösterilen cilt konumuna, bir sayı ile belirtilen başka bir konumdan farklı bir konum seçin. Seçilen günün sayılarını alana yazın. Tanıklık: A-4; B-1; 3 Açıklama: Asit tuzları, sudaki rukhomi atomlarının bir metal katyonu, bir amonyum katyonu veya bir alkilamonyum için eksik ikamesinin bir sonucu olarak ortaya çıkan tuzlar olarak adlandırılır. Bir okul programı çerçevesinden geçen inorganik asitlerde, tüm atomlar ve su çürür, böylece metalle yer değiştirebilirler. Listede sunulan ortamın inorganik asit tuzlarının izmaritleri, amonyum bikarbonat NH4HC03'tür - karbonik asit içindeki iki su atomundan birinin bir amonyum katyonu ile değiştirilmesinin ürünü. Özünde, asidik kuvvet normal (ortalama) asidik asit arasında orta düzeydedir. NH 4 HCO 3 durumunda - normal eşik (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortam. Bitkinin atomu ve metali üzerindeki organik rechovina'da, sadece karboksil gruplarının (-OOH) veya hidroksil fenol gruplarının (Ar-OH) deposuna giren atom ve su değiştirilir. Tobto, örneğin, sodyum asetat CH3 COONa, bu moleküldeki tüm atomlar ve metal katyonlar üzerindeki su ikamesi ne olursa olsun, asidik asit değil (!). Organik konuşmalardaki atomik su, ortası olmadan karbon atomuna bağlı olduğundan, atom metali ile değiştirmek pratik olarak imkansızdır, çünkü sudaki atomik su üçlü bir C-W bağlantısı ile. Tuz oluşturmayan oksitler - metal olmayan oksitler, bazik oksitler ve tuz bazları ile yak utvoryut, bu nedenle ya onunla reaksiyona girmezler (çoğunlukla) veya onunla reaksiyonun başka bir ürünü varsa (güçlü değil) ). Genellikle tuzlu olmayan oksitlerin - metal olmayan oksitlerin bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmediği görülmektedir. Prote, tuz oluşturmayan oksitlerin tezahürü böyle bir pidhid spratsovuє zavzhd'dir. Bu nedenle, örneğin, tuzlu olmayan bir oksit olan CO, tuzlu suyun (II) ana oksidi ile reaksiyona girer, ancak tuz değil, serbest metal çözeltileri ile reaksiyona girer: CO + FeO = CO 2 + Fe Lise kimya dersindeki tuzlu olmayan oksitlere, +1 ve +2 oksidasyon aşamasında metal olmayan oksitler dahil edilir. Usy'nin їх, ЄDI 4 - tse CO, NO, N2O ve SiO'da sustrichaetsya'dır (kalan SiO, zavdannya'da özellikle sustrichavsya değildir). Yönetici No. 6 Konuşmaların propionated çevirisinden, ısınmadan iyi tepki veren deriden iki konuşmayı sarın. Öneri: 2; dört Tuzlara çinko klorür ve metallere çinko klorür eklenir. Metal sadece bu durumda aptalca tepki verir, çünkü aynı zamanda tuz deposuna giren daha aktiftir. Metallerin önemli aktivitesi, metallerin düşük aktivitesinden (başka bir deyişle, bir dizi metal stresinden) kaynaklanmaktadır. Metallerin aktivite serisindeki Zalizo, çinko için daha doğrudur, ancak daha az aktiftir ve çinkoyu tuzdan çıkarma olasılığı daha düşüktür. Bu yüzden salonun 1 numaralı konuşmasına tepkisi gitmiyor. Sülfat midi (II) CuSO 4 salin ile reaksiyona girer, çünkü tükürük aktivite serisinde midi olarak listelenir, dolayısıyla daha aktif metaldir. Konsantre nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, pasivasyon gibi bir fenomenin görünümünde tuz, alüminyum ve krom ile reaksiyona girerek, ısıtmadan çalışmaz: bu metallerin yüzeyinde, asitlerin etkisi altında, silikonun savunmasını ısıtmadan yok edilemez hale gelir. Prote ısıtıldığında kabuk genişler ve reaksiyon mümkün hale gelir. Tobto. kırıklar atandı, ısınamıyorum, salonun kons ile tepkisi. HNO 3 sızıntı yapmaz. Hidroklorik asit, konsantrasyondan bağımsız olarak oksitleyici olmayan asitlere eklenebilir. Suyun aktivitesinin yanında olması gereken, oksitleyici olmayan asitlerle su ile reaksiyona girdiler. Bu tür metallere yakın yalan. Visnovok: hidroklorik asit sızıntıları ile sel reaksiyonu. Metal ve metal oksit zamanlarında, oksit deposuna girenler için daha aktif metal olduğu için, aptalca depresyonda olduğu gibi reaksiyon mümkündür. Fe, metallerin aktivitesine yakın, daha az aktif, daha düşük Al. Tse, Fe s Al 2 O 3'ün reaksiyona girmediği anlamına gelir. 7 Numaralı Yönetici Farklı hidroklorik asit, ale ile reaksiyona girdiklerinden proponatlı perelikadan iki oksit alınır. tepki verme
çeşitli sodyum hidroksitten. Alana seçilen konuşmaların numaralarını yazın. Öneri: 3; dört CO tuzlu olmayan bir oksittir, su çayırları ile reaksiyona girmez. (Hafızayı takiben, daha az değil, zhorst zihinlerde - yüksek basınç ve sıcaklık - şarap hala sert bir çayırla reaksiyona girer, formları ayarlar - formik asit tuzları.) SO 3 - kükürt oksit (VI) - sülfürik aside benzer asidik oksit. Asit oksitler asitler ve diğer asit oksitlerle reaksiyona girmez. SO3, hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. gitme. CuO - midi (II) oksit - ana güç ile oksitlere getirilebilir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit ile reaksiyona girmez. Gel MgO - magnezyum oksit - tipik bazik oksitlere getirilebilir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit ile reaksiyona girmez. Gel ZnO, keskin bir şekilde belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksittir - hem güçlü bazlar hem de asitlerle (asidik ve bazik oksitlerin yanı sıra) kolayca reaksiyona girer. gitme. Yönetici No. 8 Öneri: 4; 2 İki inorganik asit tuzu ile reaksiyona girerken, termal olarak kararsız amonyum nitrit çözündükten sonra sıcak nitritler ve amonyum tuzları karıştığında gazın çözünme olasılığı daha düşüktür. Örneğin, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H20 + KCl Ancak liste nitritleri ve amonyum tuzlarını içermez. Ayrıca, üç tuzdan biri (Cu(NO 3)2, K2S03 ve Na2SiO3) asit (HCl) veya çayır (NaOH) ile reaksiyona girer. İnorganik asitlerin tuzları arasında, yalnızca amonyum tuzları çayırlarla etkileşime girdiğinde gaz görür: NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20 Tuz amonyum, daha önce de söylediğimiz gibi, bir liste yok. Tuzun asitle etkileşimi için başka seçenek yoktur. Konuşmaların öneminin ortasındaki tuzlara Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 koyun. Midi nitratın hidroklorik asitten reaksiyonu devam etmez, çünkü gaza, kuşatmaya veya düşük ayrışma konuşmasına (kurşun veya zayıf asit) razı olmayın. Sodyum silikat hidroklorik asit ile reaksiyona girer; Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Kalan seçenek terk edildi - potasyum sülfit ve hidroklorik asit etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ve pratik olarak herhangi bir asit arasındaki iyon değişiminin reaksiyonunun bir sonucu olarak, sülfürsüz bir asit çözülür, aslında, barless gaz benzeri bir kükürt oksit (IV) ve suya ayrışır. Yönetici No. 9 Seçilen konuşmaların numaralarını uygun harflerin altına tabloya yazın. Öneri: 2; 5 CO2 asidik oksitlere getirilir ve onu kuvvetlendirmek için bazik oksit veya baz ile yükseltmek gerekir. Tobto. Potasyum karbonatı CO2'den çıkarmak için, ona potasyum oksit veya potasyum hidroksit eklemek gerekir. Bu sırayla, konuşma X potasyum oksittir: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Potasyum bikarbonat KHCO 3, yak ve potasyum karbonat, є sіllyu vugіlnoї asit, daha az fark, scho bikarbonat є sudaki atomların vugіlnіy asitten eksik ikamesinin ürünü. Normal (orta) tuzu, asidik kuvveti uzaklaştırmak için, bunun üzerine kurulu kuvvet olan ağır asit ile yükseltmek veya varlığında bu asidi alevlendiren asidik oksit ile yükseltmek gerekir. su. Böylece reaktif Y, karbon dioksittir. Yoga sulu bir çözeltiden geçirildiğinde, potasyum karbonat potasyum bikarbonata geçmek için kalır: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 10 Numaralı Yönetici Reaksiyonlar ve elementin gücü arasındaki farkı, reaksiyonunuzdaymış gibi nitrojene ayarlayın: bir harfle belirtilen cilt pozisyonuna, bir sayı ile belirtilen doğru pozisyonu almak için. Seçilen konuşmaların numaralarını uygun harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-4; B-2; 2'DE; G-1 A) NH 4 HCO 3 - amonyum katyonu NH 4 + içeren depoya dayanıklılık. Amonyum katyonunda azot, -3 olan ana oksidasyon adımıdır. Reaksiyon sonucunda şarap, amonyak NH3'e dönüştürülür. Su pratik olarak zavzhdi (krim yogo spoluk z metalleri) oksidasyonun ana aşamalarındadır, bu da iyi +1'dir. Amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olduğu gerçeğine göre, sağlıklı olan oksidasyon aşamasının annesi için nitrojen sorumludur -3. Otzhe, oksidasyon aşamasını nitrojene değiştirmek mümkün değil, tobto. şaraplar oksit baskın güçler göstermezler. B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3 içindeki nitrojen oksidasyon aşaması -3 olabilir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit konuşmaya N2 dönüştürülür. Basit bir konuşmanın varlığında, sanki kurulmuş gibi, elementin oksidasyon aşamaları sıfıra eşittir. Bu şekilde nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve negatif yüke ait parçalar elektron verir, bu da reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun kaybettiği anlamına gelir. Bir reaksiyon sonucunda elektronlarının bir kısmını kaybeden elemente kaynak denir. C) NH3'ün -3'e yol açan nitrojene oksidasyon aşaması ile reaksiyonu sonucunda nitrojen oksit NO'ya dönüştürülür. Kisen pratik olarak en yüksek oksidasyon derecesini ekiyor, bu da iyi -2. Azot oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için, azot atomu oksidasyon durumunun +2 anasından sorumludur. Tse, reaksiyondan sonra nitrojen atomunun oksidasyon adımını -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Azot atomunun 5 elektron kaybından bahsetmeye değmez. Tobto nitrojen, benzeri ve trapleyaetsya B, є vіdnovnikom. D) N 2 - basit konuşma. Tüm basit konuşmalarda, onları yapan element, sağlıklı 0 olan bir oksidasyon durumuna sahip olabilir. Reaksiyon sonucunda nitrojen, lityum nitrür Li3N'ye dönüştürülür. Su birikintisi metalinin tek bir oksidasyon aşaması, bir sıfır krem (herhangi bir elementte 0'lık bir oksidasyon aşaması bulunabilir), iyi +1. Bu şekilde, Li3N'nin yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için, oksidasyon adımlarının anası olan -3'ten nitrojen sorumludur. Çıkın, reaksiyon sonucunda azot negatif bir yük kazanmıştır, bu da elektronların gelmesi anlamına gelir. Bu reaksiyondaki azot oksitleyicidir. Yönetici No. 11 Konuşma formülü ve reaktifler arasındaki pozisyonu oluşturmak için, bu konuşmalardan herhangi birinin derisi ile birleştirilebilir: bir harfle gösterilen cilt pozisyonuna, bir sayı ile gösterilen doğru pozisyonu almak. D) ZnBr 2 (çözelti) 1) AgNO3, Na3PO4,Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Seçilen konuşmaların numaralarını uygun harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Sirkanın erimesinden gaz benzeri su geçirildiğinde, H 2 S dolaşan su kurulur: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Oda sıcaklığında ayarlanan kükürt üzerinden klor geçirildiğinde kükürt diklorür çözülür: S + Cl2 \u003d SCl2 İçin binalar EDI sirka'nın klorla nasıl reaksiyona girdiğini kesin olarak bilin ve bunu kaydetmeye gerek yoktur. Golovnya - ilkeli bir hafıza düzeyinde, scho sirka іz klor reaksiyona girer. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, sirka genellikle altta yatan bir işlevi gösterir - bir oksitleyici gibi, bu yüzden enerji verir. Tobto, moleküler klor Cl2 gibi güçlü bir oksitleyici ajan gibi oksitlenecektir. Sirka, ekşi gazın yanında güçlü bir koku ile mavi yarım ışıklar yakar - kükürt dioksit SO 2: B) SO 3 - kükürt oksidi (VI) asit gücünü açıkça gösterebilir. Bu tür oksitler için en karakteristik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle olan etkileşimlerdir. 2 numaralı listede su, bazik oksit BaO ve hidroksit KOH bulunur. Asidik oksit, bazik oksit ile etkileşime girdiğinde, asidik asit ve metalin gücü çözülür, bu da bazik oksit deposuna girer. Bir asit oksit için, asit oluşturan elementin oksitte olduğu gibi aynı derecede oksidasyona sahip olabileceği asit eklenir. Oksit SO3, sülfürik asit H2S04 ile işlenir (ve orada ve orada oksidasyon aşaması daha gelişmiş +6). Bu şekilde, SO 3'ün metal oksitlerle etkileşimi ile, sülfat iyonu SO 4 2-'nin yerini alacak olan sülfürik asit - sülfat tuzları olacaktır: SO 3 + BaO = BaSO 4 Su ile etkileşime girdiğinde asidik oksit, asidik aside dönüştürülür: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Asidik oksitlerin metal hidroksitlerle etkileşimi ile sulu asidik suyun gücü çözülür: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Çinko hidroksit Zn(OH) 2, hem asidik oksitler ve asitlerle hem de sodyumun bazik oksitleriyle reaksiyona girecek şekilde bir tür amfoterik güce sahip olabilir. Listede asitler - brom-su HBr ve otsov ve çayır - LiOH gibi 4 bachim var. Hangi çayırlara su-hidroksit-metaller dendiğini tahmin edelim: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H20 Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Çinko bromür ZnBr 2 є sіllu, rozchinny v vodі. Perakende tuzlar için, iyon değişiminin en yaygın reaksiyonları. Güç, akıl için başka bir güçle tepki verebilir, vihіdnі tuzlarının hakaretlerinin yayıldığı ve kuşatma kurulduğu. Ayrıca, bromür iyonu Br-'yi geciktirmek için ZnBr 2. Metal halojenürler için, binanın kokularının Mendeliev'in tablolarında daha çok bulunan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girmesi karakteristiktir. Böyle bir rütbeyle mi? reaksiyon türlerinin açıklamaları liste 1'den devam eder: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Yönetici No. 12 Konuşmanın adı ile sınıf / grup arasındaki konumu, konuşmanın neye (-ї) uzanması gerektiğini ayarlayın: bir harfle işaretlenmiş cilt pozisyonuna, bir sayı ile işaretlenmiş doğru pozisyonu seçin. Seçilen konuşmaların numaralarını uygun harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-4; B-2; 1 İÇİNDE Açıklama: A) Metilbenzen, toluen ile aynıdır, ancak yapısal formül şöyledir: Mümkün olduğu kadar, bu konuşmanın molekülleri sadece karbon ve suya katlanır, bu nedenle karbonhidratlara metilbenzen (toluen) eklenir. B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir: Yapısal formülü takip etmek mümkün olduğu için anilin molekülü bir aromatik karbonhidrat radikali (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, bu sırayla anilin, tobto aromatik aminlere getirilir. doğru öneri 2. C) 3-metilbütanal. "Al" ın sonu, konuşmanın aldehitlere kadar gidenlerden bahsetmektir. Konuşmanın yapısal formülü: Yönetici No. 13 Proponated perelika'dan, iki konuşmayı sarın, yakі є büten-1'in yapısal izomerleri. Alana seçilen konuşmaların numaralarını yazın. Öneri: 2; 5 Açıklama: İzomerlere, aynı moleküler formüle ve yapısal değere sahip olan konuşmalar denir. atomların sırasına göre, aynı zamanda moleküllerin deposuna göre şekillenen konuşmalar. Yönetici No. 14 Proponatlı perelіku sargısından iki kelimeyi, potasyum permanganat ile etkileşimi durumunda, zabarvlennya rozchiny'yi değiştirmek mümkün olacaktır. Alana seçilen konuşmaların numaralarını yazın. Öneri: 3; 5 Açıklama: Alkanlar ve ayrıca halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomlu sikloalkanlar daha da inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici maddeler oluşturmak için su ile reaksiyona girmez. O 7 . Bu şekilde, seçenekler 1 ve 4 düşer - potasyum permanganatın su seviyesine sikloheksan veya propan eklendiğinde, kontaminasyonda herhangi bir değişiklik olmaz. Homolog benzen serisindeki karbonhidratlar arasında, sadece benzeni oksitleyen çeşitli sulu çeşitlere karşı pasiftir, pan homologları ara sıra veya karboksilik asitlere veya hidroksil tuzlarına oksitlenir. Bu sırayla, varyant 2 (benzen) düşer. Doğru olanlar 3 (toluen) ve 5 (propilen). Saldırgan konuşmalar, reaksiyonların aşılması yoluyla potasyum permanganatın menekşe rengini tahriş eder: CH 3 -CH \u003d CH2 + 2KMnO 4 + 2H20 → CH3 -CH (OH) -CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Yönetici No. 15 Propone edilmiş karışımdan, formaldehit reaksiyonları ile iki kelimeyi sarın. Alana seçilen konuşmaların numaralarını yazın. Öneri: 3; dört Açıklama: Formaldehit, molekülün sonunda aldehit grubunu oluşturabilen asidik organik bileşikler olan aldehitler sınıfına dahil edilir: Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve yenileme reaksiyonlarıdır. Formaldehit için reaksiyonların değişiminin ortasında, bir gümüş aynanın farklı bir reaksiyonunda oksidasyon - vekaleten bir su (kat. - Pt, Pd, Ni) gibi karakteristik bir yenileme reaksiyonu vardır. Nikel katalizörü üzerine su eklenmesiyle formaldehit metanole dönüştürülür: Gümüş aynanın reaksiyonu, gümüşün amonyak oksidi arasındaki farkın keşfinin reaksiyonudur. Sulu amonyaktaki farkla, sisin oksidi karmaşık bir forma dönüşür - diamingümüş (I) OH hidroksit. Formaldehit ilavesinden sonra oksitleyici-oksidatif bir reaksiyon meydana gelir ve bu durumda aşağıdakiler meydana gelir: Yönetici №16 Propone edilmiş karışımdan, metilamin reaksiyonları ile iki kelime sarın. Alana seçilen konuşmaların numaralarını yazın. Öneri: 2; 5 Açıklama: Metilamin, aminler sınıfındaki organik bileşiklerin en basit tezahürüdür. Aminlerin karakteristik bir özelliği, nitrojen atomları üzerinde sabitlenmemiş bir elektron bahsinin varlığıdır, bundan sonra aminler bazların gücünü gösterir ve reaksiyonlar nükleofillerin rolünü oynar. Bu şekilde, baz nükleofil olarak metilaminin cymiz proponated varyantları ile bağlantılı olarak, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer: CH3NH2 + CH3Cl → (CH 3) 2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Yönetici №17 Konuşmaların dönüştürülmesi için plan şu şekilde ayarlanmıştır: Vznachte, yakі zaznachenih konuşmaovina ve konuşmaovina X ve Y. Seçilen konuşmaların numaralarını uygun harflerin altına tabloya yazın. Öneri: 4; 2 Açıklama: Reaksiyonlardan biri, alkollerin tutulması ve haloalkanların hidrolizinin reaksiyonudur. Bu şekilde, bu NaOH damlasında kalan su çayırında içilerek kloroetandan etanol almak mümkündür. CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl Saldırgan bir reaksiyon, etil alkolün oksidasyonudur. Alkollerin oksidasyonu, orta katalizör veya CuO bakır bazları üzerinde gerçekleştirilir: Yönetici №18 Konuşmanın adı ile brom ile konuşma etkileşiminde kurulması daha önemli olan ürün arasındaki farkı ayarlayın: bir harfle gösterilen cilt pozisyonuna, bir sayı ile gösterilen ikinci pozisyonu almak için. Yanıt: 5; 2; 3; 6 Açıklama: Alkanlar için en karakteristik reaksiyonlar, bir su atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Bu sırayla, bromlama etan brometan ve bromlama izobütan - 2-bromoizobütan çıkarılabilir: Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngülerinin dağılımları kararsızdır, bromlandığında bu moleküllerin döngüleri kavislidir, bu şekilde reaksiyon ilerler: Siklopropan ve siklobütan döngüleri temelinde, büyük biberiyelerin sikloheksan döngüsü, bundan sonra bir brom atomunun yerine bir su atomunun ikame edilmesi: 19 Numaralı Yönetici Tepkisel konuşmalar ile bu konuşmaların etkileşimi ile yerleşen kömürün intikamını alan bir ürün arasında bir fark oluşturun: bir harfle işaretlenmiş cilt pozisyonuna, bir sayı ile işaretlenmiş doğru pozisyonu alın. Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Yanıt: 5; dört; 6; 2 Yönetici №20 Önerilen reaksiyon türleri listesinden, su birikintisi metalleri ile kombinasyon halinde uygulanabilecek iki tür reaksiyon seçin. Alana seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın. Öneri: 3; dört Metal havuzlar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), Tablo D.I.'deki grup I'in baş alt grubunda uçludur. Mendeliev'in takipçileri, elektronu kolayca ileterek eşit olarak yayarlar. Su birikintisi metalini M harfi ile belirtirseniz, su birikintisi metalinin su ile reaksiyonu aşağıdaki gibi görülebilir: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Su birikintileri suya uzatıldığında daha da aktifti. Reaksiyon, büyük miktarda ısının görülmesiyle çalkantılı bir şekilde ilerler, geri döndürülemez ve katalizörü değiştirmez (katalitik olmayan) - reaksiyonu hızlandıracak ve reaksiyon ürünlerinin deposuna girmeyecek olan konuşma. Tüm ekzotermik reaksiyonların katalizörü etkilemediği ve geri dönülmez bir şekilde ilerlediği not edilmelidir. Reaksiyonun fazlar arasında ilerlediği farklı agrega değirmenlerinde de heterojen olan metal ve su kırıkları konuşmadır. Reaksiyonun türü ikamedir. İnorganik konuşmalar arasındaki tepkiler, ikame tepkimelerine kadar getirilir, bunun sonucunda basit konuşma katlanır ve bunun sonucunda diğer basit ve kıvrımlı konuşmalar yerleşir. (Nötralizasyon reaksiyonu asit ve baz arasında ilerler, bunun sonucunda konuşmalar depo bölümleriyle değiştirilir ve daha güçlü ve daha az ayrışmış konuşma haline gelir). Yukarıda söylendiği gibi, su birikintileri kaşifler tarafından dış topun dışına elektron geçirilerek atıldı ve reaksiyon oksitleyici ve oksitleyiciydi. Yönetici №21 Ovnishnіh infüzyonlarının proponated remiksinden, etilenin su ile reaksiyonunun hızını değiştirecekmiş gibi iki infüzyonu sarın. Seçilen aramaların numaralarını alana yazın. Öneri: 1; dört Kimyasal reaksiyonun stabilitesine aşağıdaki faktörler eklenir: reaktiflerin sıcaklığının ve konsantrasyonunun değiştirilmesi ve ayrıca katalizör seçimi. Van't Hoff'un ampirik kuralına uygun olarak, cilt üzerindeki sıcaklık 10 derece arttığında, homojen bir reaksiyonun homojenlik sabiti 2-4 kat artar. Ayrıca, reaksiyonun hızında bir azalma sağlamak için sıcaklığı değiştirin. İlk seçenek yürümek. Daha yüksek olarak işaretlendiğinden, reaksiyonun hızı infüze edilir ve reaktiflerin konsantrasyonu değiştirilir: etilen konsantrasyonu artarsa, o zaman bitkiye yardımcı olmayan reaksiyonun büyümesi ve hızı. Ve su konsantrasyonundaki bir değişiklik - diğer yandan aktif bileşen, reaksiyonun hızını azaltır. Ayrıca diğer seçenek uygun değildir, ancak dördüncü seçenek uygundur. Konuşma, kimyasal reaksiyonun hızını artıracak, ancak ürün deposuna girmeyecek bir katalizördür. Katalizörün değişmesi, bitkinin aklını da göstermeyen etilenin hidrojenlenmesinin reaksiyonunu hızlandıracak, bu doğru bir yol değil. Etilen suyla etkileşime girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan çözünür: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Reaksiyonun sahip olduğu tüm bileşenler ve ürün gaz benzeri rechovinlerdir, ayrıca sistemin basıncı da reaksiyonun hızından etkilenir. İki kez etilen tüketilir ve bir su karşılanır ve ardından sistemdeki basınç değişikliğine tepki verilir. Basıncı zorlayarak reaksiyonu hızlandıracağız. P'yata gelmedi. Yönetici №22 İnert elektrotlarda görüldüğü gibi, sulu tuz çözeltisinin elektrolizi ile tuz formülü ile ürünler arasındaki farkı belirlemek için: cilt pozisyonuna, tuz formülü ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Öneri: 1; dört; 3; 2 Elektroliz, elektrolitin açılması ve eritilmesi yoluyla sabit bir elektrik akımının geçişi sırasında elektrotlar üzerinde meydana gelen oksitleyici ve oksitleyici bir işlemdir. Katotta, en büyük oksit aktivitesine sahip olabilen sessiz katyonların varlığına dikkat etmek önemlidir. İlk etapta anotlarda, bu anyonlar, sanki en önemli yapı olabilirmiş gibi oksitlenir. su elektrolizi 1) Katot üzerindeki su değişimlerinin elektrolizi işlemi, katot malzemesine göre değil, elektrokimyasal voltaj serilerinde metal katyonun konumuna göre biriktirilmelidir. Bir sıradaki katyonlar için Li + - Al 3+ yenileme süreci: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 katotta görülür) Zn 2+ - Pb 2+ yenileme süreci: Me n + + ne → Me 0 ta 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ta Me katotta görülebilir) Cu 2+ - Au 3+ yenileme işlemi Me n + + ne → Me 0 (katotta me görünüyor) 2) Anot üzerindeki su farklarının elektrolizi işlemi, anot malzemesine ve anyonun doğasına göre biriktirilecektir. Anot açık değil gibi, tobto. atıl (platin, altın, vulilla, grafit), o zaman süreç sadece anyonların doğasında bayattır. Anyonlar için F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidasyon işlemi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anotta oksijen görülür) halojenür iyonları (crim F-) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 ) organik asit oksidasyon süreci: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Tamamen elektriğe eşit: A) Na 3 PO 4 arasındaki fark 2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta) B) KCl farkı 2KCl + 2H 2 O → H2 (katotta) + 2KOH + Cl2 (anotta) C) CuBr2 arasındaki fark CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta) D) Cu(NO3)2 dağılımı 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta) Yönetici №23 Tuzun adı ile hidroliz için tuz değerinin ayarı arasındaki farkı ayarlayın: bir harfle gösterilen cilt konumuna, bir sayı ile gösterilen doğru konumu seçin. Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Öneri: 1; 3; 2; dört Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, bu, bir su katyonu H + su moleküllerinin, asidik fazlalık bir anyon ve (veya) bir hidroksil grubu OH - bir metal katyonuna bir su molekülü eklenmesine yol açar. Hidroliz, zayıf bazlara uygun katyonlara, zayıf asitlere uygun anyonlara doymuş tuzlarla yapılır. A) Amonyum klorür (NH4Cl) - güçlü, güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) yapılmış, katyonla hidrolize tabidir. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suda amonyak içinde çözülür) Ortası asidiktir (pH< 7). B) Potasyum sülfat (K 2 SO 4) - güçlü, güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksit (güçlü bir baz olan çayır) ile yapılır, hidrolize izin verilmez. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf karbonik asit ve sodyum hidroksit (çayır, yani güçlü bir bazdır) ile yapılan, anyon tarafından hidrolize tabi tutulan kuvvet. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışmış bir hidrokarbonat iyonunun aydınlatılması) Su birikintisinin orta kısmı (pH> 7). D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - alüminyum hidroksit ve diüretik karışımı ile tam hidrolize tabi olan, zayıf bir diürik asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) ile temperlenmiş mukavemet: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Orta nötre yakındır (pH ~ 7). Yönetici №24 Eşit kimyasal reaksiyonlar arasındaki farkı belirlemek ve doğrudan sistemde artan basınçla kimyasal eşitleme kullanımına: bir harfle gösterilen cilt pozisyonuna, bir sayı ile gösterilen ikinci pozisyonu almak. REAKSİYON REAKSİYONLARI A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g) DOĞRUDAN KİMYASAL RIVNOVAGI TASARIMI 1) doğrudan reaksiyondan geçiş 2) bik zvorotnoї reaksiyonunda zm_shchuєtsya 3) kıskançlıkta bir değişiklik yok Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-1; B-1; 3'te; G-1 Doğrudan reaksiyonun şiddeti serumun şiddetinden daha yüksekse, reaksiyon kimyasal oranda bilinir. Usunennya ryvnovagi ihtiyaç sahiplerinde doğrudan tepkinin fikir değişikliğine ulaşır. Kıskançlık pozisyonuna imza atan yetkililer: - mengene: zbіlshennya yardımcısı zmіschuє rіvnovag bіk reaksiyonda, scho hacimde bir değişikliğe yol açar - sıcaklık: bik endotermik reaksiyonun eşitlenmesinin sıcaklık artışı ve kayması - dış konuşma ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları: dış konuşmaların konsantrasyonunda bir artış ve dış konuşma ürünlerinin konsantrasyonunda bir artış ve reaksiyon alanındaki reaksiyon ürünlerinde bir azalma - Katalizörler kıskançlığın benimsenmesine tükürmezler, bunun yerine başarıyı hızlandırırlar. A) İlk aşamada, değişiklikler nedeniyle değişime tepki, V (N 2) + 3V (H 2)\u003e 2V (NH 3) ölçeklendirme. Sistem üzerindeki baskıyı zorlamak, daha az yaygın konuşmalardan öldürmenin intikamını almak, daha sonra doğrudan (doğrudan tepkinin öldürülmesi) eşittir. B) Bir başka şekilde değişimler için tepkime aynıdır, ölçekler 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O) şeklindedir. Sistem üzerindeki basıncı iterek, doğrudan reaksiyon (ürün üzerindeki) üzerindeki basıncı eşitleyin. c) Aynı zamanda, reaksiyonun seyri sırasında reaksiyon değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), eşit önyargı yoktur. D) Dördüncü fazda tepkime de değişimle aynıdır, ölçekler V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2) şeklindedir. Sistem üzerindeki basıncın itilmesi, ürün üzerindeki basıncın dengelenmesi (doğrudan reaksiyon). Yönetici №25 Konuşma formülleri ile su farklılıklarını ayırabileceğiniz reaktif arasındaki farkı ayarlayın: bir harfle işaretlenmiş cilt pozisyonuna, bir sayı ile işaretlenmiş doğru pozisyonu seçin. KONUŞMA FORMÜLÜ A) HNO3 ve H2O C) NaCl ve BaCl2 D) AlCl3 ve MgCl2 Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-1; B-3; 3'te; G-2 A) Nitrik asit ve su, ilave bir tuz - kalsiyum karbonat CaCO3 için ayrılabilir. Kalsiyum karbonat suda farklılık göstermez, ancak nitrik asit ile etkileşime girdiğinde farklı bir güç oluşturur - reaksiyona aşağıdaki vizyonların eşlik ettiği kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2 karbon dioksit: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Potasyum klorür KCl ve çayır NaOH, çeşitli sülfat midi (II) ile ayrılabilir. Midi (II) sülfatın KCl ile etkileşiminde, değişim reaksiyonu ilerlemez, K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonları değişen derecelerde bulunur, bir düşük ayrışma ile bir tanesini çok az çözerler. konuşma. Sülfat midi (II)'nin NaOH ile etkileşiminde, çökelmenin hidroksit midi (II) (baz) çökeltmesi sonucu bir değişim reaksiyonu ilerler. siyah renk). C) Sodyum klorür NaCl ve baryum BaCl 2 - perakende tuzların yanı sıra perakende sülfat midi (II). Midi (II) sülfatın NaCl ile etkileşiminde, değişim reaksiyonu ilerlemez, Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonları değişen derecelerde bulunur, bir düşük ile birini çözmek için çok az şey yaparlar. -ayrışma konuşması. Midi(II) sülfat ve BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bu da baryum sülfat BaS04'ün çökelmesine neden olur. D) Alüminyum klorür AlCl3 ve magnezyum MgCl2 suda farklılık gösterir ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Çayırdan gelen magnezyum klorür kuşatmayı ayarlar: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Bir çayır ile alüminyum klorür ile etkileşime girdiğinde, daha sonra çözünmüş kompleks tuz - potasyum tetrahidroksoalüminattan farklı olan bir çökelti oluşur: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Yönetici №26 Konuşma alanı ile stosuvannya alanı arasındaki konumu ayarlayın: bir harfle gösterilen cilt konumuna, bir sayı ile gösterilen doğru konumu seçin. Seçilen sayıları çift harflerin altına tabloya yazın. Tanıklık: A-4; B-2; 3'te; G-5 A) Ammiac kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür ve üretimi nehir başına 130 milyon tonun üzerindedir. Esas olarak, amonyak azot katkı maddeleri (amonyum nitrat ve sülfat, sechovin), likör, vibukhovy konuşmaları, nitrik asit, soda varlığında etkilidir. Amonyak durgunluğu ve virobnitstvo dobriv (vіdpovіdі'nın dördüncü varyantı) tarafından vidpovidey'in proponated varyantlarının ortası. B) Metan, karbonhidrat açısından en basit, düşük sınır tabakalarının termal olarak en kararlı temsilcisidir. Yogo, pobutov ve promislova gibi yaygın olarak vikoristovuyut ve ayrıca promyslovnosti için sirovini (vіdpovidі'nın başka bir çeşidi). %90-98 є depo doğal gazı için metan. C) Kauçuk, eksiltici bağların elde edilmesi sonucu polimerizasyon takıntısı olan maddelere verilen isimdir. İzopren bu türe noktalı virgülle getirilebilir ve bir tür kauçuk seçimi için muzaffer olabilir: D) Plastikler için düşük moleküler ağırlıklı alkenler, polietilen denilen plastikler için etilen vikorları kullanılır: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Yönetici No. 27 Potasyum nitratın ağırlığını (gram olarak) aşağıdaki gibi hesaplayın: 150 g'da, tuzun kütle fraksiyonu ile fark %10'dur; içerik için fark, kütle fraksiyonu %12'dir. (Sayıyı en yakın onluğa yazınız.) Değer: 3.4 g Açıklama: x g - masa potasyum nitrat, yak rozchinyayat 150 g razchinya. 150 g'a bölünmüş potasyum nitrat kütlesini hesaplıyoruz: m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g Tuzun kütle fraksiyonunun %12'sini eklemek için x g potasyum nitrat ekleyin. Masa, farkı tsioma (150 + x) r'de katladı. Rivnyannya görüşte yazılacak: (Sayıyı en yakın onluğa yazınız.) Vidpovid: 14,4 gr Açıklama: Dolaşım suyunun tekrar tekrar dökülmesinin bir sonucu olarak, kükürt dioksit ve su çözülür: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro yasasına göre gazlara takıntılı olanlar, aynı kafada olanlar, tıpkı bu gazların sayısı gibi bire bir görülür. Bu sırayla, eşit reaksiyonlar için: ν(O 2) = 3/2ν(H2S), bundan böyle, obsyagi sіrkovodnya ve ekşilik kendi aralarında şöyle: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, yıldızlar V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol Ekşilik kütlesini, sirkovodnya'nın yeni bir parçalanmasına duyulan ihtiyacı hesaplayalım: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Yönetici №30 Vikoristovuyuchi elektronik denge yöntemi, eşit reaksiyonu katlayın: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Vznachte okislyuvach ve vіdnovnik. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 yenileme reaksiyonu S +4 − 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, S +4 (Na 2 SO 3) - taşıyıcı Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Yönetici №31 Zalizo, sıcak konsantre sülfürik asit ile onarıldı. Otriman'ın gücü aşırı dozda sodyum hidroksit ile doldurulmuştu. Vipav fırtınalı kuşatma süzüldü ve kızartıldı. Otriman'ın konuşması soğuktan alevlendi. Reaksiyonların çeşitli açıklamalarının bir listesini yazın. 1) Zalizo, alüminyum ve krom gibi, konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmez, asidik oksit erimesi ile kıvrılır. Reaksiyon, yalnızca ekşi gaz görülerek ısıtıldığında meydana gelir: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtıldığında) 2) Salin sülfat (III) - suda çözünür, çayır ile bir değişim reaksiyonuna girer, bunun sonucunda tükürük hidroksiti (III) (yarı kahverengi renk) oluşur: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Çözülmemiş hidroksit metalleri, kavrulduklarında reaktif oksitlere ve suya ayrışır: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kaplamanın oksidi (III) metal kaplama ile ısıtıldığında, kaplamanın oksidi (II) çözülür (düşük FeO'daki kaplama, bir ara oksidasyon aşamasına sahip olabilir): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtıldığında) Yönetici №32 Yardımı için böyle bir dönüşüm yaratabileceğiniz eşit reaksiyonlar yazın: Eşit tepkiler yazma saatinde, organik konuşmaların vikoristovyte yapısal formülleri. 1) Molekül içi dehidrasyon 140 o C'den daha yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir. Sonuç olarak, su atomunun karbon atomundan alkole ayrılması, birinden alkol hidroksite (β konumunda) yükseldi. CH 3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (yıkama - H2S04, 180 o C) Moleküller arası dehidrasyon, 140 o C'nin altındaki sıcaklıklarda disülfürik asit ile ilerler ve bir molekül suyun iki molekül alkole bölünmesine yol açar. 2) Simetrik olmayan alkenlere propilen eklenebilir. Hidrojen halojenürler ve su atomunun eklenmesiyle, sudaki çok sayıda atomla bağlantılı çoklu bağlantıda bir karbon atomuna gelecektir: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) 2-kloropropan için sulu bir NaOH çözeltisi ile, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir: CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen, sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda 140 o C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta intramoleküler dehidrasyon reaksiyonu ile propanol-2'den de çıkarılabilir: CH3 -CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (yıkama H2S04, 180 o C) 5) Sulu potasyum permanganat ile seyreltilmiş su birikintisi ortamında, alkenlerin onaylı diollerle hidroksilasyonu gözlemlenir: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H20 → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Yönetici №33 Toplamda önemli kütle fraksiyonları (%) tuz sülfat (II) ve alüminyum sülfür, ancak 25 g toplamı su ile test ederken, 960 g %5 midi (II) sülfat ile reaksiyona girme olasılığı daha yüksek olan gaz görüldü. . Zihin görevlerine atanan eşit sayıda reaksiyonu yazmalı ve ardından gerekli hesaplamaları eklemelisiniz (şaka yapan fiziksel büyüklüklerin varyasyon birimlerini belirtin). Doğrulama: ω(Al 2 S 3) = %40; ω(CuSO 4) = %60 Tuz (II) sülfat ve alüminyum sülfürün toplamı su ile işlendiğinde, sülfat basitçe ayrılır ve sülfür alüminyum (III) hidroksit ve su ile hidrolize edilir: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Dolaşan su sülfat midi (II) içinden geçirildiğinde, çökeltme sülfit midi (II) üzerinden düşer: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Karışık midi(II) sülfatın konuşmasının kütlesini ve miktarını hesaplıyoruz: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Eşit reaksiyonlar için (II) ν (CuSO 4) \u003d ν (H 2 S) \u003d 0.3 mol ve eşit reaksiyonlar için (III) ν (Al 2 S 3) \u003d 1 / 3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 mol Alüminyum sülfür ve midi (II) sülfatın kütlelerini sayalım: m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 gr - 15 gr = 10 gr ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g %100 \u003d %60; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g %100 \u003d %40 Yönetici №34 Spalyuvanni zrazka deyakoї organik ї yarım kütle 14,8 g alındığında 35,2 g karbondioksit ve 18,0 g su alınır. Konuşma çiftlerinin çok eski olduğu aşikar görünüyor 37. Soruşturma sürecinde kimyasal otoriteler konuşmanın midi(II) oksit ile etkileşiminin ketonun çözünürlüğü ile sonuçlandığı tespit edilmiştir. Bu verilere dayanarak, görevi düşünün: 1) organik konuşmanın moleküler formülünün oluşturulması için gerekli sayıları hesaplayın (şaka yapan fiziksel niceliklerin varyasyon birimlerini belirtin); 2) organik konuşmanın moleküler formülünü yazın; 3) konuşma satırının yapısal formülünü, birinci moleküldeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtacak şekilde toplayın; 4) konuşmanın vicorist yapısal formülü olan midi(II) oksit ile konuşmanın eşit reaksiyonunu yazın. 14 Kasım 2016'da, Birleşik Devlet Enstitüsü ve Kimya da dahil olmak üzere 2017 Ana Devlet Bilim Enstitüsü'nün onaylı gösterim seçenekleri, kodlayıcıları ve kontrol ve test malzemelerinin özellikleri FIPD web sitesinde yayınlandı. EDI z chemistry 2016-2015'in demo versiyonu KIM z khimiї u 2017 roci suttєvі chіnі'da, bu nedenle geçmiş kaderlerin demo versiyonu açıklama için getirildi. Kimya - değişimin özü: Sınav çalışmasının yapısı optimize edildi: 1. KIM'in 1. bölümünün yapısı temelden değiştirildi: görev, bir adayın seçimiyle kapatıldı; okremi tematik bloklar için gruplama görevi, bu tür ciltler için є temel olanın görevi ve ileri seviye katlama. 2. Toplam iş sayısı 40'tan (2016) 34'e değiştirildi. 3. Değerlendirme ölçeği (1'den 2 puana kadar), inorganik ve organik konuşmaların (9. ve 17.) genetik bağlantısı hakkında edinilen bilgileri yeniden gözden geçirmek için temel katlama seviyesinin başına değiştirildi. 4. Muzaffer robotik için maksimum ilk puan 60 puandır (2016 için 64 puan değiştirilmiştir). Trivality ЄDI z chemії Sınav süresinin toplam süresi 3.5 yıldır (210 dakika). vikonanny okremikh zavdan'ın başladığı yaklaşık saat: 1) 1-2-3 tüy bölümünün temel katlama seviyesinin cilt ayarı için; 2) cilt bakımı için terfi eşit 1-5-7 tüy katlama parçaları; 3) parçanın yüksek düzeyde katlanmasının cilt bakımı - 2 - 10-15 tüy.KONUŞMA FORMÜLÜ
REAKTİF
ЄDI z khimiї 2017'nin demo versiyonu
Seçenek zavdan + vіdpovіdі
Bir demo sürümü edinin
Şartname
demo varyanta himiya ege
kodlayıcı
kodlayıcı
Kimya
Bir demo sürümü + incelemeler edinin
2016
ege 2016
2015
ege 2015